2026年高考化学临考冲刺卷01（黑吉辽蒙专用）

2026年高考化学临考冲刺卷01（黑吉辽蒙专用） 参考答案 一、选择题：共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D C A C B A B D B C D C D 二、非选择题：共4题，共55分。 16．（13分，除标注外每空2分） (1)6 d（各1分） (2)增大固体与空气接触面积，提高反应速率，使反应更充分 (3) (4)（1分） (5)避免生成多聚物，加快沉淀并增大颗粒等合理答案 (6)badc 17．（14分，除标注外，每空2分） (1)恒压分液漏斗（1分） D (2)f→g (或g→f)→b→c(或c→b)→e→d (3) H2O和N2H4形成的氢键比N2H4分子间形成的氢键更强 (4)甲醇（1分） (5)N2 (6)65 18．（14分，除标注外每空2分） (1) (2)BD (3) (4)①<（1分） ②65%或0.65 （3分） (5)在范围内，温度升高，反应速率加快(催化剂M活性随温度升高而增大，使NO去除反应速率迅速增大) 19．（14分，每空2分） (1)羧基、硝基 (2)氧化反应 (3)(浓) (4) (5)6 (6) 2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷01（黑吉辽蒙专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 P 31 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】2026年全国两会聚焦新质生产力发展，化工领域是落地的关键赛道，以绿色转型、高端材料创新、低碳技术布局为核心，创新赋能产业高质量发展。下列说法错误的是 A．传统化工向绿色低碳转型可通过提高原子利用率、减少污染物排放等实现 B．数字化、智能化技术主要应用于信息产业，与化学化工的绿色低碳转型无关 C．绿色氢能、碳捕集与利用、储能材料等属于化工领域新兴未来产业 D．高端化工材料、生物基材料、新型催化材料是化学领域科技创新的重要方向 【答案】B 【解析】A．提高原子利用率可减少原料浪费，减少污染物排放可降低环境负面影响，二者都是传统化工向绿色低碳转型的可行路径，A正确； B．数字化、智能化技术可应用于化工生产流程优化、反应条件精准调控等场景，能有效助力化学化工的绿色低碳转型，二者并非无关，B错误 C．绿色氢能制备、碳捕集与利用、储能材料研发都属于化工领域布局的新兴未来产业，符合新质生产力发展方向，C正确； D．高端化工材料、生物基材料、新型催化材料均属于化工领域前沿创新方向，对产业升级有重要意义，D正确； 故选B。 2．侯氏制碱法(联合制碱法)是我国化学工业的重要成就，其核心反应为。下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．的电离方程式： C．的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】A．中C和O之间为双键，需共用两对电子，电子式：，A错误； B．是强电解质，完全电离，电离方程式应使用等号，不能用可逆号，B错误； C．的中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，选项给出的是平面三角形结构模型，C错误； D．基态的价层电子排布为，该轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，D正确； 故选D。 3．【原创题】利用克劳斯法辅助反应，可从炼油厂尾气中回收得到高纯度的硫磺，下列涉及该反应中反应物、产物的说法正确的是 A．分子中S-H键长小于O-H键长 B．各分子的σ键均为p-pσ键 C．与中N的杂化形式相同 D．与的VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】A．S原子半径大于O原子，因此S-H键长大于O-H键长，A错误； B．H原子的价电子位于1s轨道，中的S-H、O-H键为键，并非所有σ键都是键，B错误； C．中价层电子对数为，由于存在单电子，按3对电子考虑，杂化方式为；中价层电子对数为，杂化方式为，二者杂化形式不同，C错误； D．H2O中心O的价层电子对数为，中心O的价层电子对数为，二者VSEPR模型均为四面体形，模型相同，D正确； 故选D。 4．锇可用于制造各种耐磨和耐腐蚀的硬质合金，其反应活性很低，用苛性碱与在熔融状态下可使锇反应，化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含中子数目为111 B．1 L 0.2 溶液中所含数目为0.2 C．1 mol 、KOH的固体混合物中所含离子数目为2 D．当有56 g KOH充分反应时，转移电子数目为6 【答案】C 【解析】A．未指明的量，无法计算；若为，则所含中子数目为A错误； B．水解， 溶液中的数目小于0.2，B错误； C．、均为离子化合物，且均含有一个阳离子一个阴离子，则、的固体混合物中离子数目为，C正确； D．根据氧化还原规律可配平化学方程式为：，根据方程式可知，有充分反应时，转移电子；当有充分反应时，转移电子数目为，D错误； 故选C。 5．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃以及眼镜镜片、光盘等。其合成原理如下： 下列叙述错误的是 A．常温下，1 mol甲和溴水反应最多消耗 B． C．乙分子中所有原子共平面 D．丙能发生水解反应 【答案】A 【详解】A．酚与溴水发生邻对位的取代反应，甲的结构中，每个苯环酚羟基的对位已被其他结构占据，仅剩下2个邻位氢可以被取代，因此1mol甲最多消耗，A错误； B．根据原子守恒，n 个甲含个羟基，n个乙含个Cl；反应后聚合物的端基有1个H（左端）和1个Cl（右端），因此脱去HCl的个数为，即，B正确； C．乙为，中心羰基碳原子为杂化，形成平面三角形结构，所有原子都在同一平面内，C正确； D．丙结构中含有酯键，可以发生水解反应，D正确； 故选A。 6．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．用NaOH溶液吸收尾气中的： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】A．三氯化铁蚀刻铜时被还原为，不会生成Fe单质，正确离子方程式为，A错误； B．铁生锈生成的铁锈主要成分为，不是，该反应的化学方程式为，B错误； C．与发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．草酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 【新情境】7．某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A．基态U、V原子未成对电子数之比为3：2 B．电负性：X>W>Y C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．化合物P熔点低，易挥发 【答案】B 【解析】U形成的一种单质是自然界最硬的物质，则U为C元素；U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，由结构式可知，V得到一个电子，能形成两个共价键，W能形成两个共价键，X能形成一个共价键，则V、W、X分别为N元素、O元素、F元素；W、Y位于同一主族且相邻，则Y为S元素；Z为第六周期第ⅠA族元素，则Z为Cs，据此解答。 A．基态C原子和基态N原子的未成对电子数之比为，A错误； B．同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素从上到下，电负性依次减小，则电负性：，即X>W>Y，B正确； C．Cs的金属性强于Na，其最高价氧化物对应的水化物的碱性强于NaOH，因此CsOH为强碱，C错误； D．化合物P为离子液体，离子液体的粒子全都是带电荷的离子，因此难挥发，D错误； 故选B。 8．根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结论的是 实验操作 及现象 实验结论 A．非金属性： B．具有漂白性 实验操作 及现象 实验结论 C．证明气体中含有水蒸气 D．极易溶于水 【答案】A 【解析】A．比较非金属性强弱，需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，不是元素的最高价含氧酸，且浓盐酸易挥发，挥发出的也可以和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸>硅酸，因此不能推导出非金属性，A符合题意； B．能使品红溶液褪色，是漂白性的特征反应，可以推导出具有漂白性，B不符合题意； C．无水硫酸铜遇水蒸气会变为蓝色的五水硫酸铜，因此无水硫酸铜变蓝可以证明中含有水蒸气，C不符合题意； D．极易溶于水，挤出滴管中的水后，烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，该现象可以证明极易溶于水，D不符合题意； 答案选A。 9．【新情境】氢能的安全储存和运输是氢能大规模应用的关键技术挑战。铁镁合金作为储氢密度最高的储氢材料之一，具有重要的应用前景。该合金的晶体结构为立方晶胞（如图所示），已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为，晶体储氢率为100%时，位于晶胞体心和棱心。下列说法错误的是 A．该储氢合金中Fe的配位数为8 B．该储氢合金的密度为 C．该储氢合金的化学式为 D．若晶体储氢后的化学式为，则储氢率为50% 【答案】B 【解析】A．Fe原子位于晶胞的顶点和面心位置，Mg原子位于晶胞内部，由晶胞示意图可知，以面心的Fe原子为例，其在晶胞内部与4个Mg原子配位，在相邻晶胞中也与4个Mg原子配位，故Fe的配位数为8，A正确； B．该合金的晶体结构为立方晶胞，该储氢合金的密度为，C错误； C．晶胞中Fe原子位于顶点和面心，每个晶胞内含有个Fe原子，Mg原子位于晶胞内部，每个晶胞内含有8个Mg原子，因此该储氢合金的化学式为，B正确； D．晶体储氢率为100%时，位于晶胞体心和棱心，每个晶胞内含有4个分子。氢气储存满的化学式为，若晶体储氢后的化学式为，故储氢率为50%，D正确； 故答案选B。 10．用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是 A．X的分子式为 B．Y中含有2个手性碳原子 C．1 mol Z最多能和反应 D．①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应 【答案】D 【解析】A．数X的原子：共11个C、14个H、4个O，分子式为C11H14O4，A正确； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子。Y中两苯环中间主链上的两个碳原子分别连接了4种不同基团，共2个手性碳原子，B正确； C．Z中只有1个羧基−COOH，酚羟基酸性弱于碳酸，不与NaHCO3​反应，因此1 mol Z最多和1 mol NaHCO3反应，C正确； D．反应①是X的活泼亚甲基与苯甲醛的醛基发生加成反应得到Y，不是取代反应；反应②是Y脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应。因此①的反应类型描述错误，D错误； 故选D。 11．实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中发生反应： B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D．趁热过滤后，存在于母液中 【答案】B 【解析】A．Ⅰ中发生反应加入浓硫酸得到重铬酸钠，结合质量守恒，还生成硫酸钠和水，反应为：，A正确；    B．由溶解度曲线，在相同温度下，重铬酸钠的溶解度大于硫酸钠，且温度高于40℃时，硫酸钠溶解度减小，则Ⅱ中的操作：加热浓缩、蒸发结晶出硫酸钠、趁热过滤分离出滤液，降温至40℃结晶分离出重铬酸钠晶体，B错误； C．Ⅲ操作中得到重铬酸铵，Ⅲ中发生复分解反应 ，加热浓缩时，溶解度较小的析出，使反应向正方向进行，因此可判断该温度下溶解度 ，C正确； D．结合C分析，趁热过滤后，存在于母液中，D正确； 故选B。 12．用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是 已知：、、。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液 B．若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C．为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D．产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质 【答案】C 【解析】A．浓磷酸具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，处理方法为先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液中和残留酸，A正确； B．有机杂质炭化后生成不溶性的炭颗粒，分离固体炭和液体磷酸，操作是过滤，B正确； C．对于的电离： ；。 当时，电离方程式中除氢离子外的对应两种粒子浓度相等：时，时，此时仅占一半，不是物质的量分数最大的点。物质的量分数最大时，溶液的pH值近似等于，即，C错误； D．纯中K的质量分数为：，产品中K的质量分数高于纯品；中K的质量分数为，高于，因此产品混有会使钾的质量分数升高，D正确； 故选C。 13．某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A．电势：电极A＞电极B B．M膜和P膜均为阴离子交换膜 C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D．消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 【答案】D 【解析】由图可知，电极A为原电池的负极，葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，反应式为C6H12O6-24e-+ 6H2O=6CO2↑+24H+；电极B是正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；则原电池工作时，Ⅰ室中的氢离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室中的氯离子通过阴离子交换膜进入Ⅱ室，则Ⅱ室得到盐酸；Ⅲ室中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅳ室，在Ⅳ室得到氢氧化钠溶液。 A．由分析可知，电极A为原电池的负极，电极B是正极，则电极B的电势高于电极A，A错误； B．由分析可知，M膜和P膜均为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，原电池工作时，Ⅱ室得到盐酸，溶液pH减小；Ⅳ室得到氢氧化钠溶液，pH升高，C错误； D．电极A的反应式为：C6H12O6-24e-+ 6H2O=6CO2↑+24H+，由电荷守恒可知，Ⅱ室可以获得24 mol氯化氢，Ⅳ室获得24 mol氢氧化钠，D正确； 故选D。 14．在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下CO2电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列说法正确的是 A．大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放 B．A的结构为 C．BiIn合金对CO2电还原为HCOOH的催化活性最高 D．若还原产物为CO，则应选择Cu作催化剂 【答案】C 【解析】A．可燃冰燃烧产生，不能减少的排放，A错误； B．CO2​得到1个电子生成A，A仅带1个单位负电荷，故A的结构为，B错误； C．催化剂的催化活性和决速步的活化能有关，活化能越低，催化活性越高。由能量变化图可知，CO2​还原为HCOOH时，BiIn合金的决速步活化能低于Bi和In，且BiIn合金对O的连接能力强，符合生成HCOOH的反应路径需求，因此催化活性最高，C正确； D．若要得到CO产物，需要∗CO从催化剂表面脱离。题干已知：Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离，无法得到游离的CO，因此制CO不应选择Cu，D错误； 故选C。 15．一定条件下的悬浊液中，存在平衡关系：；；；；；平衡常数依次为、、、、。随的变化关系如图所示，X代表、、、。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．随增大，不变 C．m点： D．n点： 【答案】D 【解析】已知平衡：，，温度不变时，不变，因此始终为定值，；，整理得，斜率为-1(下降，斜率绝对值较小)，对应曲线Ⅱ；，，整理得，斜率为-2(下降，斜率绝对值大，下降更快)，对应曲线Ⅰ，，，整理得，斜率为1(上升，斜率较小)，对应曲线Ⅳ；，整理得斜率为2(上升，斜率大，上升快)，对应曲线Ⅲ。 A．由分析知，Ⅰ为的变化曲线，A正确； B． 由分析知，，温度不变时，不变，因此始终为定值，B正确； C．m点，，根据平衡常数：、，两式相除，代入，得，C正确； D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为 ，n点，，则，故，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）钼(Mo)常用于制造高温合金。在金属活动性顺序表中，钼位于铁和锡之间。以辉钼矿(主要含及少量)制备钼的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)基态钼原子的简化电子排布式为，基态钼原子有___________个未成对电子，钼位于元素周期表___________区。 (2)“煅烧”时，采用逆流操作，即空气从煅烧炉中下部通入，辉钼矿粉末从中上部加入，这样操作的目的是___________。 (3)写出“煅烧”时(其中S为-2价)发生反应的化学方程式：___________。如果用溴水吸收气体X，写出该反应的离子方程式：___________。 (4)“操作1”获得固体的主要成分是___________和。 (5)“操作2”易产生多聚物(多钼酸盐)，影响钼酸纯度和过滤性能，实际生产中需要缓缓加入盐酸并快速搅拌，这样操作的优点是___________。 (6)在实验室还原的部分操作如下，其合理的先后顺序为___________(填标号)。 a．加热    b．通入    c．停止通    d．停止加热 【答案】（13分，除标注外每空2分） (1)6 d（各1分） (2)增大固体与空气接触面积，提高反应速率，使反应更充分 (3) (4)（1分） (5)避免生成多聚物，加快沉淀并增大颗粒等合理答案 (6)badc 【解析】煅烧过程中发生2MoS2+7O22MoO3+4SO2、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，气体X为SO2，粗MoO3中含有MoO3、Fe2O3、SiO2；氨解过程中发生2NH3+MoO3+H2O=(NH4)2MoO4，过滤后，滤渣为Fe2O3、SiO2，操作2：向滤液中加入足量盐酸，发生2HCl+(NH4)2MoO4=H2MoO4+2NH4Cl，据此分析； （1）s能级含有1个原子轨道，最多容纳2个电子，d能级含有5个原子轨道，最多容纳10个电子，因此基态钼原子有6个未成对电子，因最后一个电子填充在d能级上，位于元素周期表的d区； （2）采用逆流操作，其目的是增大固体与空气接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （3）MoS2中S显-2价，Mo显+4价，根据流程可知，MoS2煅烧转化为MoO3，硫元素被氧化成SO2，根据化合价升降法、原子守恒，MoS2发生的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，气体X为SO2，溴水将SO2氧化成硫酸，其离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-； （4）根据上述分析，操作1获得固体主要成分是Fe2O3、SiO2； （5）缓缓加入盐酸并快速搅拌，这样操作的优点为如果加入酸过快，会生成多钼酸盐；搅拌有利于加快沉淀； （6）氢气还原MoO3，类似氢气还原氧化铜实验，先通氢气，再加热；先停止加热，再停止通氢气，先后顺序是badc。 17．（14分）硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ．水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ．硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试剂A可选用___________(填标号)。 A．MnO2    B．KMnO4    C．NH4Cl     D．NH4Cl、Ca(OH)2 (2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 (3)制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 (4)步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ．硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 (5)已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 (6)产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 【答案】（14分，除标注外，每空2分） (1)恒压分液漏斗（1分） D (2)f→g (或g→f)→b→c(或c→b)→e→d (3) H2O和N2H4形成的氢键比N2H4分子间形成的氢键更强 (4)甲醇（1分） (5)N2 (6)65 【解析】（1）盛装浓盐酸的仪器是恒压分液漏斗，其作用是平衡气压，使液体顺利滴下；试剂A用于制备NH3，根据装置图，左侧为固体加热型装置，需选择能加热分解产生NH3的试剂，A．MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，不符合；B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2，不符合；C．NH4Cl单独加热会分解为NH3和HCl，但冷却后二者又会结合生成NH4Cl，无法持续制NH3，不符合；D．NH4Cl和Ca(OH)2实验室制备NH3经典方法，符合该实验，故答案选D； （2）结合信息用、和制备水合肼，可由浓盐酸和，(试剂B)制备，需要防倒吸，需要除去杂质气体，仪器的连接顺序为(或)(或)。 （3）NH3、Cl2、NaOH反应生成N2H4·H2O，Cl2被还原为Cl-，N元素从-3价升到-2价，反应方程式为；H2O和N2H4形成的氢键比N2H4分子间形成的氢键更强； （4）根据题干信息“微溶于冷水，不溶于甲醇”，为减少产品溶解损失，应选择甲醇对固体进行洗涤，防止其溶解； （5）硫酸肼有强还原性，能与碘单质发生氧化还原反应生成无毒气体，反应方程式为，则该气体为； （6）滴定消耗标准碘溶液，根据滴定过程发生的反应可得关系式：，则25.00 mL待测液中，1.0 g产品中硫酸肼的质量分数为。 18．（14分）合成氨是人类科学技术的重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 (1)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示， 则热化学方程式为  _______kJ/mol。 (2)关于合成氨工艺的理解，下列说法正确的是_______。 A．合成氨温度控制在左右是为了提高平衡转化率和加快反应速率 B．合成氨工业中，为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 C．恒温恒容条件下，等物质的量的和投入装置内反应，当的体积分数不变时，可以判断反应达到平衡状态 D．及时补充和，使反应物保持一定浓度，有利于合成氨的反应 (3)为了显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属-LiH”双活性中心催化体系，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出②的化学方程式。 ① ②_______ ③ (4)常用于烟气中的脱硝，反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①某条件下对于反应Ⅰ，，，、为速率常数。升高温度时，增大倍，增大倍，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②当温度为，在恒容密闭的容器中，发生上述两个反应。通入、、的物质的量比为2:2:1，初始压强为，达到平衡后测定NO的逃逸率为(NO逃逸率)，。则平衡时氨气的转化率为_______(结果保留2位有效数字)，反应Ⅰ的_______(写出含的计算式即可)。 (5)将一定比例的、、的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。解释在范围内随温度升高，NO的去除率迅速上升的主要原因是_______。 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1) (2)BD (3) (4)①<（1分） ②65%或0.65 （3分） (5)在范围内，温度升高，反应速率加快(催化剂M活性随温度升高而增大，使NO去除反应速率迅速增大) 【解析】（1）从能量变化图可知：的 kJ/mol，将方程式系数×2，得到：的 kJ/mol，即 kJ/mol。 （2）A．是催化剂活性最优温度，合成氨放热，升温会降低平衡转化率，仅为加快反应速率，A错误； B．杂质会使催化剂中毒，原料必须净化，B正确； C．恒温恒容条件下，等物质的量的N2和H2投入装置内反应，氮气的体积分数为定值50%，当N2的体积分数不变时，不可以判断反应达到平衡状态，C错误； D．及时补充N2和H2，增大反应物浓度，平衡正移，有利于合成氨的反应，D正确； 故选BD。 （3）设为反应④，①，③，④-③×2-①得反应②； （4）①，反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动K减小，故a＜b； ② ， ，x=，y=，氨气的转化率为 ，； （5）在范围内，温度升高，反应速率加快(催化剂M活性随温度升高而增大，使NO去除反应速率迅速增大)。 19．（14分）化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： (1)中含有官能团的名称为___________。 (2)的反应类型是___________。 (3)的化学方程式为___________。 (4)的结构简式是___________。 (5)加氢可得到，的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构体)。 a．含有和        b．含有1个苯环且不含其他环        c．核磁共振氢谱有5组峰 (6)治疗低血压的某常用药物的中间体()的合成路线如下： Ⅰ的结构简式为___________，第③步反应的化学方程式为___________。 【答案】（14分，每空2分） (1)羧基、硝基 (2)氧化反应 (3)(浓) (4) (5)6 (6) 2 【解析】（1）C的结构为对硝基苯甲酸，含有的官能团是羧基、硝基。 （2）B是对硝基甲苯（含甲基），C是对硝基苯甲酸（含羧基），甲基被酸性氧化为羧基，属于氧化反应。 （3）A是甲苯，和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应（取代反应）生成对硝基甲苯： (浓) （4）根据D和F的反应条件和已知相似，观察结构及官能团变化和反应条件，可由F推出E的结构简式为。 （5）由D为，出为，推出X为，加氢后Z为，Z的同分异构体满足条件 a．含有和，b．含有1个苯环且不含其他环，c．核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体为： 、、、、、6种 （6）根据与反应类型相似，则可推出K的结构简式为，J的结构简式为，I的结构简式为，第三步反应的化学方程式为： 2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷01（黑吉辽蒙专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 P 31 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】2026年全国两会聚焦新质生产力发展，化工领域是落地的关键赛道，以绿色转型、高端材料创新、低碳技术布局为核心，创新赋能产业高质量发展。下列说法错误的是 A．传统化工向绿色低碳转型可通过提高原子利用率、减少污染物排放等实现 B．数字化、智能化技术主要应用于信息产业，与化学化工的绿色低碳转型无关 C．绿色氢能、碳捕集与利用、储能材料等属于化工领域新兴未来产业 D．高端化工材料、生物基材料、新型催化材料是化学领域科技创新的重要方向 2．侯氏制碱法(联合制碱法)是我国化学工业的重要成就，其核心反应为。下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．的电离方程式： C．的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 3．【原创题】利用克劳斯法辅助反应，可从炼油厂尾气中回收得到高纯度的硫磺，下列涉及该反应中反应物、产物的说法正确的是 A．分子中S-H键长小于O-H键长 B．各分子的σ键均为p-pσ键 C．与中N的杂化形式相同 D．与的VSEPR模型相同 4．锇可用于制造各种耐磨和耐腐蚀的硬质合金，其反应活性很低，用苛性碱与在熔融状态下可使锇反应，化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含中子数目为111 B．1 L 0.2 溶液中所含数目为0.2 C．1 mol 、KOH的固体混合物中所含离子数目为2 D．当有56 g KOH充分反应时，转移电子数目为6 5．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃以及眼镜镜片、光盘等。其合成原理如下： 下列叙述错误的是 A．常温下，1 mol甲和溴水反应最多消耗 B． C．乙分子中所有原子共平面 D．丙能发生水解反应 6．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．用NaOH溶液吸收尾气中的： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【新情境】7．某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A．基态U、V原子未成对电子数之比为3：2 B．电负性：X>W>Y C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．化合物P熔点低，易挥发 8．根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结论的是 实验操作 及现象 实验结论 A．非金属性： B．具有漂白性 实验操作 及现象 实验结论 C．证明气体中含有水蒸气 D．极易溶于水 9．【新情境】氢能的安全储存和运输是氢能大规模应用的关键技术挑战。铁镁合金作为储氢密度最高的储氢材料之一，具有重要的应用前景。该合金的晶体结构为立方晶胞（如图所示），已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为，晶体储氢率为100%时，位于晶胞体心和棱心。下列说法错误的是 A．该储氢合金中Fe的配位数为8 B．该储氢合金的密度为 C．该储氢合金的化学式为 D．若晶体储氢后的化学式为，则储氢率为50% 10．用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是 A．X的分子式为 B．Y中含有2个手性碳原子 C．1 mol Z最多能和反应 D．①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应 11．实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中发生反应： B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D．趁热过滤后，存在于母液中 12．用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是 已知：、、。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液 B．若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C．为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D．产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质 13．某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A．电势：电极A＞电极B B．M膜和P膜均为阴离子交换膜 C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D．消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 14．在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下CO2电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列说法正确的是 A．大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放 B．A的结构为 C．BiIn合金对CO2电还原为HCOOH的催化活性最高 D．若还原产物为CO，则应选择Cu作催化剂 15．一定条件下的悬浊液中，存在平衡关系：；；；；；平衡常数依次为、、、、。随的变化关系如图所示，X代表、、、。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．随增大，不变 C．m点： D．n点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）钼(Mo)常用于制造高温合金。在金属活动性顺序表中，钼位于铁和锡之间。以辉钼矿(主要含及少量)制备钼的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)基态钼原子的简化电子排布式为，基态钼原子有___________个未成对电子，钼位于元素周期表___________区。 (2)“煅烧”时，采用逆流操作，即空气从煅烧炉中下部通入，辉钼矿粉末从中上部加入，这样操作的目的是___________。 (3)写出“煅烧”时(其中S为-2价)发生反应的化学方程式：___________。如果用溴水吸收气体X，写出该反应的离子方程式：___________。 (4)“操作1”获得固体的主要成分是___________和。 (5)“操作2”易产生多聚物(多钼酸盐)，影响钼酸纯度和过滤性能，实际生产中需要缓缓加入盐酸并快速搅拌，这样操作的优点是___________。 (6)在实验室还原的部分操作如下，其合理的先后顺序为___________(填标号)。 a．加热    b．通入    c．停止通    d．停止加热 17．（14分）硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ．水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ．硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试剂A可选用___________(填标号)。 A．MnO2    B．KMnO4    C．NH4Cl     D．NH4Cl、Ca(OH)2 (2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 (3)制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 (4)步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ．硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 (5)已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 (6)产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 18．（14分）合成氨是人类科学技术的重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 (1)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示， 则热化学方程式为  _______kJ/mol。 (2)关于合成氨工艺的理解，下列说法正确的是_______。 A．合成氨温度控制在左右是为了提高平衡转化率和加快反应速率 B．合成氨工业中，为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 C．恒温恒容条件下，等物质的量的和投入装置内反应，当的体积分数不变时，可以判断反应达到平衡状态 D．及时补充和，使反应物保持一定浓度，有利于合成氨的反应 (3)为了显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属-LiH”双活性中心催化体系，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出②的化学方程式。 ① ②_______ ③ (4)常用于烟气中的脱硝，反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①某条件下对于反应Ⅰ，，，、为速率常数。升高温度时，增大倍，增大倍，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②当温度为，在恒容密闭的容器中，发生上述两个反应。通入、、的物质的量比为2:2:1，初始压强为，达到平衡后测定NO的逃逸率为(NO逃逸率)，。则平衡时氨气的转化率为_______(结果保留2位有效数字)，反应Ⅰ的_______(写出含的计算式即可)。 (5)将一定比例的、、的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。解释在范围内随温度升高，NO的去除率迅速上升的主要原因是_______。 19．（14分）化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： (1)中含有官能团的名称为___________。 (2)的反应类型是___________。 (3)的化学方程式为___________。 (4)的结构简式是___________。 (5)加氢可得到，的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构体)。 a．含有和        b．含有1个苯环且不含其他环        c．核磁共振氢谱有5组峰 (6)治疗低血压的某常用药物的中间体()的合成路线如下： Ⅰ的结构简式为___________，第③步反应的化学方程式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $