化学（湖南卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

2026年中考考前最后一卷（湖南卷） 化学·答题卡 > 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 铅笔填诽；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题3分， 共45分) 1JAlIBIICIIDI 6.1AlIBIICIDI 11.IAIIBIICIDI 2.JAIBIICIID 7.AlIBIICIIDI 12.JAIIBIICIID 3.JAlIBIICIID 8.IAIIBIICIIDI 13.JABIICIID 4.1AlBIICIID 9.IAIIBIICIIDI 14.JAIBIICIID 5.AlBIICIIDI 10.1AlIBIICIID 15.1AI[B][CIID] 第Ⅱ卷 二、填空题（本大题共5小题， 每空2分，共30分) 16. (6分) (1) (2) 17.(6分) (1) (2) (3) 18. (6分) ) (2) (3) 19.(6分) (1) (2) (3) 请在义丽日的交斯区试内作空韧山单台斩形为辉阳宁区械的竺安干效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 20. (6 (1) (2) （3) 三、实验 21.(8 (1) (3) (4) 22. (12分) (1) (2) (3) (4) 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23.(5分) (1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！日 2026年中考考前最后一卷（湖南卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 6.[A][B1[C1[DJ 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7.[A][B1[CJ[D] 12.[A][B][C][D] 3.A1[B1[C1[D1 8.【A][B1[C1[D1 13.A1[B1[C1[D] 4.A][B][C1[D] 9.[A][B1[C1[DJ 14.[AJ[B1[C1[D] 5.1AIIBIICIIDI 10.[Al[B]ICIIDI 15.[Al[BIICIIDI 第Ⅱ卷 二、 填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分) 16.(6分) (1) (2) 17.(6分) (1) (2) (3) 18.(6分) (1) (2) (3) 19.(6分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20.(6分) (1) (2) (3) 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21.(8分) (1) (2) (3) (4) 22.(12分) (1) (2) (3) (4) 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23.(5分) (1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（湖南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．认识物质及其变化对我们了解自然现象和规律至关重要。下列属于化学变化的是 A．工业制氧 B．滴水成冰 C．酿造食醋 D．海水晒盐 2．厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是 A．白糖 B．食盐 C．味精 D．植物油 3．人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A．拉瓦锡发现了酸碱指示剂 B．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 C．侯德榜是我国制碱工业的先驱 D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A． 加入固体 B．添加酒精 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 5．我国科学家制备出了世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼(BN)， 已知氮化硼中氮元素为-3价，则硼元素的化合价为 A．-3 B．-2 C．0 D．+3 【新考法】五育并举，劳动先行。小明同学周末在家参与家务劳动，做午餐并承担餐后清洗，给绿植施肥，制作除味剂等。完成下面2小题。 6．小明同学午餐做了一道西红柿炒鸡蛋，他选用的下列食材中富含蛋白质的是 A．西红柿 B．鸡蛋 C．花生油 D．食盐 7．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的 A．A B．B C．C D．D 8．2024年10月国家卫健委办公厅印发的《肥胖症诊疗指南(2024年版)》指出，近年来，我国超重和肥胖人群的患病率呈持续上升趋势。胰高血糖素样肽-1(化学式为C165H275N51O59)受体激动剂可缓解肥胖问题。下列有关胰高血糖素样肽-1的说法正确的是 A．其中氢元素的质量分数最大 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．其中碳、氢元素的质量比为156：275 D．由541个原子构成 9．3月27日是“全国中小学生安全教育日”。安全生活离不开化学，下列做法不正确的是 A．当火势较大或有蔓延趋势时，应立即拨打119火警电话 B．误食重金属盐中毒后，可服用大量牛奶自救 C．家用电器着火可直接用水浇灭 D．用小苏打治疗胃酸过多 10．【传统文化】古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃然烧条件中的提供可燃物 B．《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成金属的大 C．《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银”，该过程发生的是物理变化 D．《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是结晶 11．下列有关实验现象描述正确的是 A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾且能闻到刺激性气味 B．一定量硝酸铵溶于一定量水中，用手触摸试管外壁会发热 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．电解水实验中两极上均有气泡产生，且正极比负极气体体积比为 2：1 12．下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．该反应前后各元素的化合价均不变 B．该反应中只涉及一种氧化物 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:4 D．该反应前后分子、原子的种类均不发生改变 13．碘酒可用于杀菌消毒，由碘溶于酒精配制而成。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．碘酒中，酒精是溶剂 B．碘酒杀菌消毒属于物理变化 C．碘原子相对原子质量为126.9g D．碘离子（I-）核外有52个电子 14．【跨学科】通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4溶液中，一段时间后。弹簧秤读数变大，溶液体积变化忽略不计，下列有关实验的表述错误的是 A．蓝色溶液颜色逐渐变浅 B．反应后“铁块”的质量一定增大 C．溶液中的溶质质量减小 D．若将CuSO4溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大 15．科技活动中，化学实验小组做了如下实验，下列说法正确的是 A．甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为氢气 B．乙：用排水法收集氢气，说明氢气的密度比空气小 C．丙：反应后玻璃管内固体减少的质量小于气体生成物中氧元素的质量 D．丁：试管内压强增大，试管内发生的反应为 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。结合如图硝酸钾的溶解度曲线，回答问题。 (1)“冬月地上有霜”蕴含的原理是___________结晶。“以水淋汁”可以得到硝酸钾溶液，“用水淋”可以除去___________(填“难溶性”或“易溶性”)杂质。 (2)将60℃时溶剂质量为50 g的某硝酸钾溶液降温至，析出固体0.2g，则60℃时该溶液中溶质的质量为：________________。 17．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。 (1)喝汽水会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______有关。 (2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。 (3)现有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、石灰水四种溶液，将其长期露置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的反应方程式为_______。 18．（6分）燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如题图。 (1)“催化转化器”的外壳材料属于______。 A．高分子材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 (2)“催化转化器”内发生反应的化学方程式是________________。 (3)在燃油汽车上广泛使用该装置可以减轻的环境问题是____________。 19．（6分）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，如图是回收废液中的铁、铜并制备硫酸锌溶液的流程图。 (1)X的化学式为_____。 (2)写出步骤③发生反应的化学方程式_____。 (3)通过实验可以比较锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 20．（6分）阅读下面科普短文。 随着食品安全意识的提高，有些家庭选择使用果蔬清洗机。果蔬清洗机以空气为原料，通过高频高压放电产生臭氧(O3)。臭氧溶于水后释放的氧原子，既能破坏细菌的细胞结构，又能降解果蔬表面残留的农药。其中，果蔬清洗机降解农药的原理如图1。 科研人员测试了果蔬清洗机的除菌效果。常温下，每次清洗30秒，手洗和机洗对小白菜的除菌率如图2。 果蔬清洗机虽能有效去除果蔬表面的农药和细菌，但对深层农药残留的去除效果不佳，还可能影响果蔬的营养价值，需进一步探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧可以杀菌的原因是_________________________。 (2)图1，配平I中反应的化学方程式：O2O3 (3)由图2可知，除机洗的除菌效果优于手洗外，还能得到的结论：常温下，在清洗方式和时间等条件相同时，清洗次数在1～3次范围内，_______________________________。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置A中仪器a的名称是________。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生和收集装置是________（填装置序号）。 (3)实验室用高锰酸钾制取，反应的化学方程式是______________________。 (4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是_________。 22．（12分）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 I.碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 II.家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠 III.碳酸氢钠不与CaCl2与反应。 【实验设计】 实验一：探究某果蔬洗盐的酸碱性。 (1)取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈______性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有碳酸钠和碳酸氢钠。 (2)取少量样品于试管中，加水使之完全溶解，分成两支试管。 ①向第一支试管中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀。说明果蔬盐中一定含有______，发生反应的化学方程式为_______________________________________。 ②向第二支试管中加入足量稀盐酸，产生大量气泡，说明果蔬中一定含有碳酸钠。有同学认为该方案不正确，理由是___________________________________________________。 实验三：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 (3)取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论_____________________。 (4)向实验(3)中加入了过量的稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是_____（填字母）。 a.氯化钾     b.氧化铁      c.氢氧化钠 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）化学兴趣小组的同学采用如图甲所示装置测定某硫酸溶液中溶质的质量分数。向100g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与注入氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙所示。请回答： (1)图乙中a点溶液中溶质的成分有______。（填化学式） (2)请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（湖南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．认识物质及其变化对我们了解自然现象和规律至关重要。下列属于化学变化的是 A．工业制氧 B．滴水成冰 C．酿造食醋 D．海水晒盐 【答案】C 【详解】A、工业制氧是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； B、滴水成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、酿造食醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2．厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是 A．白糖 B．食盐 C．味精 D．植物油 【答案】D 【详解】A、白糖的主要成分是蔗糖，它能溶解在水中，形成均一、稳定的糖水（如糖水饮料），因此能形成溶液。正确。 B、食盐的主要成分是氯化钠，它能溶解在水中，形成均一、稳定的食盐水，因此能形成溶液。正确。 C、味精的主要成分是谷氨酸钠（一种盐类），它能溶解在水中，形成均一、稳定的溶液，因此能形成溶液。正确。 D、植物油是油脂类物质，它不溶于水。当投入足量水中时，油会浮在水面上形成分层，不均一、不稳定，因此不能形成溶液。错误。 故选D。 3．人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A．拉瓦锡发现了酸碱指示剂 B．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 C．侯德榜是我国制碱工业的先驱 D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】A 【详解】A、波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现了酸碱指示剂，拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，故说法不正确； B、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，故说法正确； C、侯德榜是我国制碱工业的先驱，打破了西方国家对碱的制作垄断，故说法正确； D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故说法正确。 故选：A。 4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A． 加入固体 B．添加酒精 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 【答案】C 【详解】A、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使固体慢慢滑落试管底，故A错误； B、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，防止发生火灾，故B错误； C、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确； D、量筒只能量取液体，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，故D错误。 故选C。 5．我国科学家制备出了世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼(BN)， 已知氮化硼中氮元素为-3价，则硼元素的化合价为 A．-3 B．-2 C．0 D．+3 【答案】D 【详解】氮化硼(BN)中氮元素的化合价为-3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氮化硼中硼元素的化合价为+3价，故选：D。 【新考法】五育并举，劳动先行。小明同学周末在家参与家务劳动，做午餐并承担餐后清洗，给绿植施肥，制作除味剂等。完成下面2小题。 6．小明同学午餐做了一道西红柿炒鸡蛋，他选用的下列食材中富含蛋白质的是 A．西红柿 B．鸡蛋 C．花生油 D．食盐 7．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的 A．A B．B C．C D．D 【答案】6．B 7．D 【解析】6．A、西红柿富含维生素，不符合题意； B、鸡蛋富含优质蛋白质，符合题意； C. 花生油主要成分为脂肪，几乎不含蛋白质，不符合题意； D、 食盐主要成分为氯化钠，不含蛋白质，不符合题意； 故选B； 7．A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，故A项正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以向冰箱中放入活性炭能除去异味，故B项正确； C、用厨余垃圾自制花肥，厨余垃圾能与空气中的氧气发生了不易察觉的缓慢氧化，生成植物需要的营养物质，故C项正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故D项错误。 故选D。 8．2024年10月国家卫健委办公厅印发的《肥胖症诊疗指南(2024年版)》指出，近年来，我国超重和肥胖人群的患病率呈持续上升趋势。胰高血糖素样肽-1(化学式为C165H275N51O59)受体激动剂可缓解肥胖问题。下列有关胰高血糖素样肽-1的说法正确的是 A．其中氢元素的质量分数最大 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．其中碳、氢元素的质量比为156：275 D．由541个原子构成 【答案】B 【详解】A、胰高血糖素样肽-1中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×165)：(1×275)：(14×51)：(16×59)=1980：275：714：944，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； B、胰高血糖素样肽-1是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确； C、胰高血糖素样肽-1中碳、氢元素的质量比为(12×165)：(1×275)=1980：275，故选项说法错误； D、胰高血糖素样肽-1是由胰高血糖素样肽-1分子构成的，1个胰高血糖素样肽-1分子由550个原子构成，故选项说法错误； 故选：B。 9．3月27日是“全国中小学生安全教育日”。安全生活离不开化学，下列做法不正确的是 A．当火势较大或有蔓延趋势时，应立即拨打119火警电话 B．误食重金属盐中毒后，可服用大量牛奶自救 C．家用电器着火可直接用水浇灭 D．用小苏打治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A、当火势较大或有蔓延趋势时，应立即拨打119火警电话，防止发生火灾，故A正确； B、误食重金属盐中毒后，可服用大量牛奶自救，用牛奶代替人体中蛋白质发生变性，故B正确； C、家用电器着火不能直接用水浇灭，因为水导电,容易触电伤人，故C错误； D、小苏打呈弱碱性，可以和盐酸发生反应，所以可以用小苏打治疗胃酸过多，故D正确。 故选C。 10．【传统文化】古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃然烧条件中的提供可燃物 B．《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成金属的大 C．《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银”，该过程发生的是物理变化 D．《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是结晶 【答案】C 【详解】A、“薪草”和“膏油”均为可燃物，符合燃烧条件中“提供可燃物”的描述，正确。 B、合金的硬度通常高于其组成金属（如铜锡合金比纯铜、纯锡更硬），正确。 C、丹砂（HgS）受热分解生成汞（Hg）和硫（S），属于化学变化，而非物理变化，错误。 D、硝酸钾（KNO₃）的溶解度随温度降低显著减小，冬季降温析出晶体，属于结晶过程，正确。 故选C。 11．下列有关实验现象描述正确的是 A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾且能闻到刺激性气味 B．一定量硝酸铵溶于一定量水中，用手触摸试管外壁会发热 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．电解水实验中两极上均有气泡产生，且正极比负极气体体积比为 2：1 【答案】A 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾且能闻到刺激性气味，符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，故一定量硝酸铵溶于一定量水中，用手触摸试管外壁会发凉，不符合题意； C、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水实验中两极上均有气泡产生，且正极比负极气体体积比为：1:2，不符合题意。 故选A。 12．下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．该反应前后各元素的化合价均不变 B．该反应中只涉及一种氧化物 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:4 D．该反应前后分子、原子的种类均不发生改变 【答案】C 【详解】A、在反应物中，氢气是一种单质，而生成物甲烷（CH4）和水（H2O）均为化合物，氢元素化合价一定发生改变，而二氧化碳中碳元素显+4价，生成物甲烷中碳元素显-4价，则该反应前后一定有元素化合价的变化，故A说法错误； B、由反应的微观示意图可知，该反应的反应物为二氧化碳（CO2）和氢气（H2），生成物甲烷（CH4）和水（H2O），该反应中涉及二氧化碳和水两种氧化物，故B说法错误； C、反应物甲为CO2，乙为H2，由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：4，故C说法正确； D、由化学方程式可知，反应前为二氧化碳（CO2）和氢气（H2），反应后为甲烷（CH4）和水（H2O），反应前后分子种类、数目发生改变，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，故D说法错误。 故选C。 13．碘酒可用于杀菌消毒，由碘溶于酒精配制而成。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．碘酒中，酒精是溶剂 B．碘酒杀菌消毒属于物理变化 C．碘原子相对原子质量为126.9g D．碘离子（I-）核外有52个电子 【答案】A 【详解】A、碘酒中，酒精是溶剂，碘是溶质，故选项说法正确； B、碘酒杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则碘原子相对原子质量为126.9，故选项说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数等于原子核外的电子数，由图可知，该原子核内质子数为53，则碘离子（I-）核外有54个电子，故选项说法错误； 故选：A。 14．【跨学科】通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4溶液中，一段时间后。弹簧秤读数变大，溶液体积变化忽略不计，下列有关实验的表述错误的是 A．蓝色溶液颜色逐渐变浅 B．反应后“铁块”的质量一定增大 C．溶液中的溶质质量减小 D．若将CuSO4溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大 【答案】D 【详解】A.铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是：铁块表面附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，即蓝色溶液颜色逐渐变浅，故选项说法正确，不符合题意； B.铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据化学方程式的意义可知，每消耗56份质量的铁，生成64份质量的铜，因此，反应后“铁块”的质量一定增大，故选项说法正确，不符合题意； C.铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据化学方程式的意义可知，每消耗160份质量的硫酸铜，可以生成152份质量的硫酸亚铁，所以，溶液中溶质质量减小，故选项说法正确，不符合题意； D. 若将CuSO4溶液换成稀硫酸，发生的化学方程式为：，根据化学方程式的意义可知，每消耗56份质量的铁，可生成2份质量的氢气，所以，固体质量减小，每消耗98份质量的硫酸，生成152份质量的硫酸亚铁，所以，溶液中的溶质质量增加，已知通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大，所以，该反应的溶液密度增大，则弹簧秤读数变小，不会变大，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 15．科技活动中，化学实验小组做了如下实验，下列说法正确的是 A．甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为氢气 B．乙：用排水法收集氢气，说明氢气的密度比空气小 C．丙：反应后玻璃管内固体减少的质量小于气体生成物中氧元素的质量 D．丁：试管内压强增大，试管内发生的反应为 【答案】C 【详解】A、能燃烧生成水的气体不止氢气（如甲烷、乙醇蒸气等含氢元素的气体，燃烧也会生成水），因此仅通过“产生蓝色火焰、烧杯内壁有水珠”不能确定该气体为氢气，说法错误。 B、排水法收集气体的依据是气体不易溶于水且不与水反应，与气体密度无关；氢气密度比空气小是向下排空气法收集氢气的依据，说法错误。 C、丙实验是一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为，玻璃管内固体减少质量：是氧化铜中氧元素的质量（CuO失去氧变成Cu，质量减少），气体生成物CO2中氧元素的质量：来自本身CO的氧和CuO提供的氧，因此，固体减少的质量（仅CuO中的氧）小于气体生成物中氧元素的质量（CO中的氧 +CuO中的氧），说法正确。 D、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，正确的化学方程式为，说法错误。 故选：C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。结合如图硝酸钾的溶解度曲线，回答问题。 (1)“冬月地上有霜”蕴含的原理是___________结晶。“以水淋汁”可以得到硝酸钾溶液，“用水淋”可以除去___________(填“难溶性”或“易溶性”)杂质。 (2)将60℃时溶剂质量为50 g的某硝酸钾溶液降温至，析出固体0.2g，则60℃时该溶液中溶质的质量为：________________。 【答案】(1) 降温 难溶性 (2)16g 【详解】（1）硝酸钾溶解度随温度降低明显减小，冬季气温低，硝酸钾从溶液中结晶析出，属于降温结晶； 硝酸钾易溶于水，加水溶解时，难溶性杂质不溶解，因此“用水淋”可以除去难溶性杂质； （2）降温至20℃，析出固体0.2g，说明20℃时，硝酸钾溶液为饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，50g水中最多可溶解15.8g硝酸钾，则原溶液中溶质质量为：15.8g+0.2g=16g。 17．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。 (1)喝汽水会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______有关。 (2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。 (3)现有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、石灰水四种溶液，将其长期露置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的反应方程式为_______。 【答案】(1)温度 (2)食醋 (3) 【详解】（1）气体溶解度随温度升高而减小，汽水进入人体后温度升高，溶解的二氧化碳逸出引发打嗝，因此该现象说明气体溶解度与温度有关。 （2）碱性皂角素可与酸性物质发生中和反应，食醋是厨房常见的酸性物质，涂抹后可中和皂角素达到止痒效果。 （3）浓盐酸有挥发性，露置质量减小，属于物理变化； 浓硫酸具有吸水性，露置质量增大，属于物理变化； 石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应后溶液质量减小； 氢氧化钠与空气中二氧化碳发生化学反应，吸收二氧化碳生成可溶性碳酸钠和水，溶液质量增大，其反应的化学方程式为。 18．（6分）燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如题图。 (1)“催化转化器”的外壳材料属于______。 A．高分子材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 (2)“催化转化器”内发生反应的化学方程式是________________。 (3)在燃油汽车上广泛使用该装置可以减轻的环境问题是____________。 【答案】(1)B (2) (3)酸雨 【详解】（1）催化转化器外壳为不锈钢，不锈钢是铁合金，金属材料包含纯金属和合金，因此属于金属材料。 （2）结合题图可知反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，反应条件为催化剂，反应的化学方程式略。 （3）CO是有毒大气污染物，NO会形成硝酸型酸雨，二者被转化为无毒的CO2和N2，可以减轻大气污染、减少酸雨的发生。 19．（6分）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，如图是回收废液中的铁、铜并制备硫酸锌溶液的流程图。 (1)X的化学式为_____。 (2)写出步骤③发生反应的化学方程式_____。 (3)通过实验可以比较锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)Zn (2) (3)AC 【详解】（1）废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁，而实验目的是从废水中回收金属铁、铜和硫酸锌，锌的活动性强于铁和铜，能从硫酸铜、硫酸亚铁中置换出铁和铜，则X为锌，故填：Zn； （2）锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则滤液a中含有硫酸锌，固体A中含有锌、铁、铜，铁能被磁铁吸引，得到固体B和固体C，往固体C中加入适量稀硫酸，充分反应后过滤得到滤液a和固体D，说明固体B是铁，固体C是锌、铜，固体D是铜，因此步骤③中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：； （3）A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。实验过程中锌、铁表面有气泡产生，且锌表面产生气泡速率比铁快，说明锌的活动性比铁强，铜表面无气泡产生，说明铜的金属活动性最弱，可比较出锌、铁、铜三种金属的活动性强弱是锌＞铁＞铜，故选项能达到实验目的； B、实验过程中锌、铁表面都附着一层红色固体，说明锌、铁的活动性比铜强，但无法锌、铁活动性强弱，故选项不能达到实验目的； C、实验过程中锌能硫酸亚铁发生反应，说明锌的活动性比铁强，铜表面无明显现象，说明铁的活动性比铜强，可比较出锌、铁、铜三种金属的活动性强弱是锌＞铁＞铜，故选项能达到实验目的； D、由于锌、铁、铜都不能与硫酸锌反应，说明铁、铜的活动性比锌弱，但无法比较铁、铜的活动性强弱，故选项不能达到实验目的。 故选AC。 20．（6分）阅读下面科普短文。 随着食品安全意识的提高，有些家庭选择使用果蔬清洗机。果蔬清洗机以空气为原料，通过高频高压放电产生臭氧(O3)。臭氧溶于水后释放的氧原子，既能破坏细菌的细胞结构，又能降解果蔬表面残留的农药。其中，果蔬清洗机降解农药的原理如图1。 科研人员测试了果蔬清洗机的除菌效果。常温下，每次清洗30秒，手洗和机洗对小白菜的除菌率如图2。 果蔬清洗机虽能有效去除果蔬表面的农药和细菌，但对深层农药残留的去除效果不佳，还可能影响果蔬的营养价值，需进一步探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧可以杀菌的原因是_________________________。 (2)图1，配平I中反应的化学方程式：O2O3 (3)由图2可知，除机洗的除菌效果优于手洗外，还能得到的结论：常温下，在清洗方式和时间等条件相同时，清洗次数在1～3次范围内，_______________________________。 【答案】(1)臭氧释放出的氧原子能破坏细菌的细胞结构 (2)3O22O3 (3)清洗次数越多，除菌效果越好 【详解】（1）臭氧可以杀菌是因为臭氧释放出的氧原子能破坏细菌的细胞结构； （2）氧气早高压放电的条件下反应生成臭氧，反应的化学方程式为：3O22O3； （3）由图2可知，除机洗的除菌效果优于手洗外，还能得到的结论：常温下，在清洗方式和时间等条件相同时，清洗次数在1～3次范围内，清洗次数越多，除菌效果越好。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置A中仪器a的名称是________。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生和收集装置是________（填装置序号）。 (3)实验室用高锰酸钾制取，反应的化学方程式是______________________。 (4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是_________。 【答案】(1)铁架台 (2) BD (3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触 【详解】（1）装置A中仪器a是铁架台。 （2）过氧化氢溶液制取O2、大理石和稀盐酸制取CO2，都是固液不加热型，发生装置选B。O2密度比空气略大，CO2密度比空气大，排空气法收集都可选D。 （3）高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （4）白磷是可燃物，80℃热水使白磷温度达到着火点（40℃），通入O2后与氧气接触，满足燃烧三条件，所以燃烧；原因是白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触。 22．（12分）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 I.碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 II.家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠 III.碳酸氢钠不与CaCl2与反应。 【实验设计】 实验一：探究某果蔬洗盐的酸碱性。 (1)取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈______性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有碳酸钠和碳酸氢钠。 (2)取少量样品于试管中，加水使之完全溶解，分成两支试管。 ①向第一支试管中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀。说明果蔬盐中一定含有______，发生反应的化学方程式为_______________________________________。 ②向第二支试管中加入足量稀盐酸，产生大量气泡，说明果蔬中一定含有碳酸钠。有同学认为该方案不正确，理由是___________________________________________________。 实验三：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 (3)取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论_____________________。 (4)向实验(3)中加入了过量的稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是_____（填字母）。 a.氯化钾     b.氧化铁      c.氢氧化钠 【答案】(1)碱 (2)碳酸钠/Na2CO3 碳酸氢钠也能和盐酸反应生成二氧化碳气体 (3)有白色沉淀产生，则说明其中含有氯化钠，没有白色沉淀产生，则果蔬中不含氯化钠 (4)b 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明果蔬洗盐溶液呈碱性。 （2）①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明果蔬盐中一定含有碳酸钠； 反应的化学方程式为：。 ②碳酸钠、碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳气体，则不能确定果蔬中一定含有碳酸钠。 （3）稀硝酸能除去其中的碳酸钠和碳酸氢钠，氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，若观察到有白色沉淀产生，则说明果蔬中含有氯化钠，若没有白色沉淀产生，则果蔬中不含氯化钠。 （4）a、氯化钾不能和硝酸反应，不能确定硝酸是否过量，不符合题意； b、氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，若硝酸过量，则溶液会变为黄色，符合题意； c、氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象，不符合题意。 故选b。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）化学兴趣小组的同学采用如图甲所示装置测定某硫酸溶液中溶质的质量分数。向100g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与注入氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙所示。请回答： (1)图乙中a点溶液中溶质的成分有______。（填化学式） (2)请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)Na2SO4、NaOH (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量为x x=9．8g 硫酸溶液中溶质的质量分数为： 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）向100g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，则a点溶液含有的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，化学式为：Na2SO4、NaOH； （2）见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（湖南卷） 化学·参考答案 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A C D B D B C C A C A D C 第II卷（非选择题） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）(1) 降温 难溶性 (2)16g 17．（6分）(1)温度 (2)食醋 (3) 18．（6分）(1)B (2) (3)酸雨 19．（6分）(1)Zn (2) (3)AC 20．（6分）(1)臭氧释放出的氧原子能破坏细菌的细胞结构 (2)3O22O3 (3)清洗次数越多，除菌效果越好 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）(1)铁架台 (2) BD (3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触 22．（12分）(1)碱 (2)碳酸钠/Na2CO3 碳酸氢钠也能和盐酸反应生成二氧化碳气体 (3)有白色沉淀产生，则说明其中含有氯化钠，没有白色沉淀产生，则果蔬中不含氯化钠 (4)b 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）(1)Na2SO4、NaOH (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量为x x=9．8g 硫酸溶液中溶质的质量分数为： 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（湖南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．认识物质及其变化对我们了解自然现象和规律至关重要。下列属于化学变化的是 A．工业制氧 B．滴水成冰 C．酿造食醋 D．海水晒盐 2．厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是 A．白糖 B．食盐 C．味精 D．植物油 3．人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A．拉瓦锡发现了酸碱指示剂 B．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 C．侯德榜是我国制碱工业的先驱 D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A． 加入固体 B．添加酒精 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 5．我国科学家制备出了世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼(BN)， 已知氮化硼中氮元素为-3价，则硼元素的化合价为 A．-3 B．-2 C．0 D．+3 【新考法】五育并举，劳动先行。小明同学周末在家参与家务劳动，做午餐并承担餐后清洗，给绿植施肥，制作除味剂等。完成下面2小题。 6．小明同学午餐做了一道西红柿炒鸡蛋，他选用的下列食材中富含蛋白质的是 A．西红柿 B．鸡蛋 C．花生油 D．食盐 7．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的 A．A B．B C．C D．D 8．2024年10月国家卫健委办公厅印发的《肥胖症诊疗指南(2024年版)》指出，近年来，我国超重和肥胖人群的患病率呈持续上升趋势。胰高血糖素样肽-1(化学式为C165H275N51O59)受体激动剂可缓解肥胖问题。下列有关胰高血糖素样肽-1的说法正确的是 A．其中氢元素的质量分数最大 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．其中碳、氢元素的质量比为156：275 D．由541个原子构成 9．3月27日是“全国中小学生安全教育日”。安全生活离不开化学，下列做法不正确的是 A．当火势较大或有蔓延趋势时，应立即拨打119火警电话 B．误食重金属盐中毒后，可服用大量牛奶自救 C．家用电器着火可直接用水浇灭 D．用小苏打治疗胃酸过多 10．【传统文化】古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃然烧条件中的提供可燃物 B．《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成金属的大 C．《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银”，该过程发生的是物理变化 D．《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是结晶 11．下列有关实验现象描述正确的是 A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾且能闻到刺激性气味 B．一定量硝酸铵溶于一定量水中，用手触摸试管外壁会发热 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．电解水实验中两极上均有气泡产生，且正极比负极气体体积比为 2：1 12．下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．该反应前后各元素的化合价均不变 B．该反应中只涉及一种氧化物 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:4 D．该反应前后分子、原子的种类均不发生改变 13．碘酒可用于杀菌消毒，由碘溶于酒精配制而成。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．碘酒中，酒精是溶剂 B．碘酒杀菌消毒属于物理变化 C．碘原子相对原子质量为126.9g D．碘离子（I-）核外有52个电子 14．【跨学科】通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4溶液中，一段时间后。弹簧秤读数变大，溶液体积变化忽略不计，下列有关实验的表述错误的是 A．蓝色溶液颜色逐渐变浅 B．反应后“铁块”的质量一定增大 C．溶液中的溶质质量减小 D．若将CuSO4溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大 15．科技活动中，化学实验小组做了如下实验，下列说法正确的是 A．甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为氢气 B．乙：用排水法收集氢气，说明氢气的密度比空气小 C．丙：反应后玻璃管内固体减少的质量小于气体生成物中氧元素的质量 D．丁：试管内压强增大，试管内发生的反应为 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。结合如图硝酸钾的溶解度曲线，回答问题。 (1)“冬月地上有霜”蕴含的原理是___________结晶。“以水淋汁”可以得到硝酸钾溶液，“用水淋”可以除去___________(填“难溶性”或“易溶性”)杂质。 (2)将60℃时溶剂质量为50 g的某硝酸钾溶液降温至，析出固体0.2g，则60℃时该溶液中溶质的质量为：________________。 17．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。 (1)喝汽水会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______有关。 (2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。 (3)现有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、石灰水四种溶液，将其长期露置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的反应方程式为_______。 18．（6分）燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如题图。 (1)“催化转化器”的外壳材料属于______。 A．高分子材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 (2)“催化转化器”内发生反应的化学方程式是________________。 (3)在燃油汽车上广泛使用该装置可以减轻的环境问题是____________。 19．（6分）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，如图是回收废液中的铁、铜并制备硫酸锌溶液的流程图。 (1)X的化学式为_____。 (2)写出步骤③发生反应的化学方程式_____。 (3)通过实验可以比较锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 20．（6分）阅读下面科普短文。 随着食品安全意识的提高，有些家庭选择使用果蔬清洗机。果蔬清洗机以空气为原料，通过高频高压放电产生臭氧(O3)。臭氧溶于水后释放的氧原子，既能破坏细菌的细胞结构，又能降解果蔬表面残留的农药。其中，果蔬清洗机降解农药的原理如图1。 科研人员测试了果蔬清洗机的除菌效果。常温下，每次清洗30秒，手洗和机洗对小白菜的除菌率如图2。 果蔬清洗机虽能有效去除果蔬表面的农药和细菌，但对深层农药残留的去除效果不佳，还可能影响果蔬的营养价值，需进一步探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧可以杀菌的原因是_________________________。 (2)图1，配平I中反应的化学方程式：O2O3 (3)由图2可知，除机洗的除菌效果优于手洗外，还能得到的结论：常温下，在清洗方式和时间等条件相同时，清洗次数在1～3次范围内，_______________________________。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置A中仪器a的名称是________。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生和收集装置是________（填装置序号）。 (3)实验室用高锰酸钾制取，反应的化学方程式是______________________。 (4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是_________。 22．（12分）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 I.碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 II.家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠 III.碳酸氢钠不与CaCl2与反应。 【实验设计】 实验一：探究某果蔬洗盐的酸碱性。 (1)取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈______性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有碳酸钠和碳酸氢钠。 (2)取少量样品于试管中，加水使之完全溶解，分成两支试管。 ①向第一支试管中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀。说明果蔬盐中一定含有______，发生反应的化学方程式为_______________________________________。 ②向第二支试管中加入足量稀盐酸，产生大量气泡，说明果蔬中一定含有碳酸钠。有同学认为该方案不正确，理由是___________________________________________________。 实验三：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 (3)取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论_____________________。 (4)向实验(3)中加入了过量的稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是_____（填字母）。 a.氯化钾     b.氧化铁      c.氢氧化钠 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）化学兴趣小组的同学采用如图甲所示装置测定某硫酸溶液中溶质的质量分数。向100g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与注入氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙所示。请回答： (1)图乙中a点溶液中溶质的成分有______。（填化学式） (2)请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $