河南开封高级中学2026届高三下学期诊断（一）化学试题

高三诊断（一） 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“文脉相承、物载春秋”，文物是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列文物的主要成分涉及硅酸盐的是（ ） A．宋·水晶珠串 B．西汉·竹木简牍 C．大汶口文化·红陶兽形壶 D．唐·蜀锦 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．与互为顺反异构 B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．一氟乙烷的空间填充模型： D．中键的形成过程： 3．某元素的单质及其常见化合物的转化关系如图（条件和部分产物省略）。已知甲是一种二元化合物且分子中含18个电子，常温常压下，丁是一种红棕色气体。 下列说法错误的是（ ） A．反应①能设计成燃料电池 B．乙可用于膨化食品的保护气 C．丁不属于酸性氧化物 D．反应⑤中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶8 4．下列图示中，操作不规范或操作不能达到实验目的的是（ ） A．在铁片上镀镍 B．比较和S的氧化性强弱 C．从NaCl溶液中提取NaCl晶体 D．探究浓度对反应速率的影响 5．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A．向饱和溶液中通入足量 B．向溶液中通入足量 C．酸性条件下，双氧水氧化海带灰浸出液提取碘： D．铅酸蓄电池放电： 6．我国科研人员在合成深紫外非线性光学晶体材料方面走在世界前列，相关元素有X、Y、Z、W、Q，它们是原子序数依次增大的前20号元素，其中基态Y原子的s能级电子数等于p能级电子数，W的一种同素异形体在空气中易自燃，X的原子序数等于W原子的最外层电子数，与组成的化合物是制备晶体材料的前驱体之一。下列叙述正确的是（ ） A．的空间结构为三角锥形 B．Q的氢化物的晶体类型为分子晶体 C．简单离子半径：Z>Y D．Z的单质和Q的单质均能与水反应且有气体生成 7．某药物的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．易溶于水 B．含有3个手性碳原子 C．能发生消去反应 D．分子中所有原子可能共平面 8．已知甲、乙分子中的氮原子杂化类型均为，且均能与反应生成锂盐。 下列叙述正确的是（ ） A．甲、乙分子的组成元素均为p区元素 B．第一电离能：N>S>O>Cl C．甲和乙具有酸性，且电离常数 D．已知乙分子中S-N-S键角为126°，则H-N-S键角小于109°28′ 9．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，过滤，测得滤液的pH约为3。取洗涤后的白色沉淀A进行如下实验： 查阅文献：溶液中呈无色，易被氧化为。 下列叙述错误的是（ ） A．滤液的pH约为3与过量有关 B．为使后续实验现象明显，过程①中的氨水要过量 C．过程③中有配位键的断裂与形成 D．溶液中通入也能产生白色沉淀A 10．为大气污染气体，在碳基表面无CO参与的异相还原反应的过程与能量变化如图所示。已知IM1为反应物，P1为产物，IM2~IM5为中间产物，TS1~TS4为过渡态。 下列有关说法错误的是（ ） A．整个反应的速控步骤为IM5→P1 B．由IM3→IM4反应的 C．还原反应过程中，IM2浓度始终远大于IM3浓度 D．还原反应过程中，升高温度对反应IM2→IM3的速率影响最小 11．聚ε-己内酯（PCL）可制成微球、纳米粒或胶囊，实现药物的缓释或控释，延长药效，减少给药频率和副作用，其催化解聚（SnO催化剂体系）过程如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．PCL在酸性或碱性条件下均可发生水解反应而降解 B．PEG可由乙二醇通过加聚反应得到 C．中间体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．PCL和PEG均属于线型高分子 12．某课题组通过电解技术从海水中提取锂的装置如图所示。接通，电极从海水中吸纳；断开，接通，乙室富集（甲乙两室电解液的总体积相同，电解前后溶液的体积变化忽略不计）。 下列叙述正确的是（ ） A．接通，太阳能直接转化为化学能 B．Y电极应接电源的负极 C．接通，电子流向：电极→光伏电池→X电极 D．接通，待电极恢复至起始状态时，甲室变化与乙室变化之比为1∶2 13．1,2-丙二醇是食品、医药及化妆品行业的关键化学品。以PdAgMNs（用代替）为催化剂，电催化氧化丙烯制1,2-丙二醇的反应机理如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．步骤Ⅱ发生反应： B．反应过程中PdAgMNs中Pd元素化合价发生变化 C．每生成1 mol 1,2-丙二醇转移 D．利用该反应机理可由1,3-丁二烯制备 14．为了实现废水中磷和氮的高效同步去除，研究人员采用“鸟粪石法”，即在含和磷酸盐的废水中投加镁盐，生成磷酸铵镁（）沉淀。已知25℃时：、；下图为溶液中含磷物种和含氮物种的分布分数δ[例如分布分数]随变化的曲线。现向某初始、的废水中加入一定量的固体，并调节溶液pH（调节溶液pH过程中保持溶液的总体积不变）。已知pH=8时，反应体系中只有一种沉淀。下列说法正确的是（ ） A．pH=4时的等于pH=8时的 B．当，溶液的pH=3.66 C．当pH=9.24时， D．pH越大，也越大，反应体系越有利于形成沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）我国南方某矿区产出的含钒石煤，是一种有机碳质页岩[主要成分为、]，直接酸浸难以提取。某研究团队采用“氧化钠化焙烧-水浸转型-选择性沉淀”工艺，成功实现了钒、钼的高效分离。其工艺流程如下： 已知：①水合铝硅酸钠难溶于水。 ②、。 请回答下列问题： （1）中钒元素的化合价为________。 （2）“焙烧”时转化成和的化学方程式为________________________________。 （3）“调pH，除铝硅”过程中，当溶液中残留浓度等于时，溶液的pH=________。已知：25℃时， 。“调pH，除铝硅”时，适当加热（50~80℃），这样做的目的是______________________________________________________________。 （4）煅烧制备高纯时，发生反应：，该过程需要在流动的空气中进行，其原因是________________________________________________。 （5）以为原料，经一系列操作可制得，称取一定量的样品，于105℃下烘干使其完全失水，测得失水率为25%，则n=___（结果保留整数）。 （6）在“沉钼”前，采用少量多次加入固体的目的是________________________________。若“沉钼”前溶液中，，当开始沉淀时，的去除率是_________%（忽略溶液体积变化）。 16．（14分）六水合碘酸钙[，]是一种重要的饲料碘补充剂，性质稳定，微溶于水，不溶于乙醇。某化学兴趣小组参照文献，在实验室设计了如下方案制备并测定其纯度。 步骤1：将配制好的棕褐色悬浊液[固体（过量）+水]转移至三颈烧瓶，用热水浴控制在60~80℃，打开磁力搅拌器，缓慢滴加的热饱和溶液。 步骤2：将三颈烧瓶冷却至室温，将温度计换为pH传感器，打开玻璃塞M，用醋酸调节溶液pH≈7，再缓慢加入饱和溶液，析出白色晶体，关闭磁力搅拌器。 步骤3：减压过滤，洗涤，干燥。 步骤4：测定产品中碘酸钙晶体的含量。 回答下列问题： （1）步骤1中温度不宜过高的原因是________________________________________________。 （2）步骤1中，缓慢滴加饱和溶液的原因可能是________________________________；当观察到________________________________________现象时，停止滴加的热饱和溶液。 （3）在碱性条件下被氯酸钾氧化为的化学方程式为________________________________。 （4）步骤2用醋酸调节溶液pH≈7的目的是________________________________________。 （5）步骤3中洗涤晶体时，先用冰蒸馏水，再用无水乙醇，其优点是________________________。 （6）产品中碘酸钙晶体含量的测定。 ⅰ．准确称取1.2000 g粗产品，加入醋酸和稍过量的KI溶液，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL于碘量瓶中，用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，消耗标准溶液。 ⅱ．空白实验：不取产品，其他试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。 已知：；。 ①六水合碘酸钙的纯度为________%。 ②关于滴定的相关操作，下列叙述错误的是________（填标号）。 a．用量筒量取25.00 mL待测液转移至碘量瓶中 b．若未进行空白实验，对测定结果无影响 c．在滴定快到终点时滴入淀粉溶液，防止滴定初期部分碘被淀粉吸附，影响终点的判断 17．（15分）利用γ-丁内酯（，GBL）可制备1,4-丁二醇（BD），涉及反应如下： 主反应： 副反应： 注：BuOH为。 请回答下列问题： （1）GBL（）分子中键与键数目之比为________。 （2）在做催化剂时，催化剂的催化效率与BD(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示（忽略副反应）。 ①在温度区间内，随温度升高BD(g)的生成速率降低的原因是_________________________________。 ②一定温度下，为了提高该反应中GBL(g)的平衡转化率，可以采取的措施有______________________________________（写出2种）。 ③晶体的晶胞示意图和晶体结构如下： 晶体属于________晶体；已知二氧化硅晶体的密度为，则晶体中最近的两个原子之间的距离为________（设为阿伏加德罗常数的值）。 （3）保持温度不变，在恒容密闭容器中按投料发生上述主、副反应。体系中GBL(g)、BD(g)、BuOH(g)的物质的量随时间变化如图所示，10 min时反应达到平衡，此时总压强为360 kPa。 ①曲线x代表的物质是________（填“GBL”或“BuOH”）。 ②活化能较小的反应是________（填“主”或“副”）反应。 ③0~10 min内GBL(g)的平均反应速率为___；该温度下，副反应的平衡常数________（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 18．（15分）决奈达隆是一种新型Ⅲ类抗心律失常药物，可通过如下路线合成（部分反应条件省略）： 已知：代表。 请回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为________。 （2）A的沸点________（填“高于”或“低于”），其原因为________________________________________；与A互为同分异构体，写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________。 （3）按照系统命名法，的命名为________。 （4）中的的结构简式为________。 （5）的核磁共振氢谱中有________组峰；G→H的反应类型为________。 （6）B的同分异构体有多种，同时符合下列条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构)。 ①能与发生显色反应；②苯环上有3个取代基；③能发生银镜反应；④能与碳酸钠溶液反应生成；⑤结构中含有。 学科网（北京）股份有限公司 $