河南开封高级中学2026届高三下学期学情调研（一）化学试题

学情调研（一） 化学 参考答案 1.B解析：青铜编钟的主要成分是铜锡合金，属于 。键，B项正确；M分子中含有1个酚酯基，如图 金属材料，A项不符合题意；陶量属于硅酸盐材料， B项符合题意；丝的主要成分是蛋白质，属于有机 OH 高分子材料，C项不符合题意；漆木鸳鸯盒是木制 该酯基可水解生成酚羟基和羧 品，其主要成分为纤维素，D项不符合题意。故 选B。 基，所以1molM最多可消耗2 mol NaOH,C项 2.C解析：聚苯乙烯由苯乙烯加聚生成，链节为重 错误；1个M分子与氢气完全加成后得到的产物 -CH2CH 分子中含有6个手性碳原子，如图 复的最小结构单元，应为 ,A项正 OH OH 确；SO3的中心原子S采用sp2杂化，且无孤电子 (标碳原子)，D项正确。故 对，VSEPR模型为平面三角形，B项正确；根据洪 特规则，核外电子排布时，3p电子应优先单独占据 选C。 一个空轨道，且自旋方向相同，C项错误；Na2O为 6.B解析：硫酸钡为不溶性盐，因此该反应的离子 离子化合物，用电子式表示其形成过程为 方程式为Mg2++SO?+2OH+Ba2+ Na干O年Na→NarO了Na,D项正确。故 BaSO4↓十Mg(OH)2Y,A项错误；次氯酸根具有 选C。 强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子： 3.B解析：石膏的主要成分为CaSO,·2H,O,属于 Ca2++2C10+2S02+2H20-CaS0,↓+ 电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，A项不符 2C1十SO十4H,B项正确；CuS固体不溶于稀 合题意；钡餐应为BaSO4,BaCO,与胃酸反应生成 硫酸，C项错误；NH3·H2O属于弱碱，无法溶解 Ba+,Ba2+为重金属离子，对人体有害，B项符合题 A1(OH)3生成[Al(OH):],正确的离子方程式 意：维生素C具有强还原性，可防止食品氧化变质， 为A13++3NH3·H2O-A1(OH)3￥+3NHt, 延长保质期，C项不符合题意；暖贴使用时铁粉被 D项错误。故选B。 氧化，反应放热是暖贴的核心原理，D项不符合题 7.D解析：瓷坩埚中的SiO2能与熔融NaOH反应 意。故选B。 生成Na2SiO3和水，不能使用瓷坩埚熔融烧碱， 4.B解析：NH4CI固体受热分解生成氨气和氯化氢 A项不符合题意；电石与饱和食盐水反应生成的乙 气体，但离开热源，二者又迅速化合生成NH,C1固 炔气体中含有H2S等还原性杂质，这些杂质也能 体，所以实验室里不能用加热NH4CI固体的方法 使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不符合题意；比较 制取氨气，A项错误；氮的固定为氮气生成含氮化 元素的非金属性强弱，可通过比较其最高价氧化物 合物的反应，反应①和②都符合，B项正确；NO2 对应水化物的酸性强弱，稀盐酸不是氯元素的最高 和HNO,中氮元素的化合价不同，所以NO2不属 价氧化物对应的水化物，所以不能用此实验比较C 于酸性氧化物，C项错误；2 mol NO和1molO2 和CI的非金属性强弱，C项不符合题意；Na与水 完全反应生成2 mol NO2,同时由于发生可逆反应 反应放热使大试管内温度升高，气体膨胀导致压强 2NO2一N2O4,所以最终所得产物分子数目小于 增大，U形管中红墨水出现左低右高的液面差，可 2NA,D项错误。故选B。 验证Na与水的反应为放热反应，D项符合题意。 5.C解析：根据M的结构简式可知M的分子式为 故选D。 CH6O4,A项正确；1个M分子中含有4个氧原 8.C解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周 子，其中2个饱和氧原子形成4个。键、2个C一0 期主族元素，X的一种核素无中子，所以X为H;Y 中的氧原子各形成1个。键，故氧原子共形成6个 的基态原子价电子排布式为ns”np”+1,n=2,则Y ·化学（一）答案（第1页，共5页）· 为N;由X的质子数等于Y、Z的质子数之差可知， 淀Y,所以可判断乙为Ba(OH)2溶液，甲为 Z为O;W的最高正价与最低负价的代数和为4， NH,Cl溶液，丙为NaHCO3溶液或AlCl溶液； 则W为S。基态O原子的电子排布式为 再依据“丙+丁→Y(白色沉淀)+Z(无色气体)” 网州州 1s2s22p,电子排布图为1528 可知，丙为AlCl3溶液，则丁为NaHCO3溶液；同 ,A项 2p 时可知，X为NH3,Y为Al(OH)3,Z为CO2。氨 正确；N因p轨道半充满更稳定，第一电离能大于 气为碱性气体，实验室常用湿润的红色石蕊试纸 O,S在第三周期，第一电离能最低，所以第一电离 检验氨气，A项正确；NaHCO,溶液和AICL3溶液 能：N>O>S,B项正确；电负性：O>N>S,C项错 发生的离子反应为A13++3HCO 误；H、N、O、S可形成NH4HSO3、(NH4)2SO、 A1(OH)3￥+3CO2个，泡沫灭火器利用的是 NH,HSO4、(NH4)2SO4等含共价键的离子化合 NaHCO3溶液和Al2(SO,)3溶液发生完全双水 物，D项正确。故选C。 解，离子方程式也为A1+十3HCO? 9.C解析：邻羟基苯甲醛分子中羟基与醛基相邻， A1(OH)3￥+3CO2↑，B项正确；Ba(OH)2溶液 容易形成分子内氢键，导致分子间作用力减弱，而 与NaHCO,溶液混合可生成碳酸钡沉淀，C项正 对羟基苯甲醛中羟基与醛基处于对位，易形成分子 确；向饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量 间氢键，使分子间作用力增强，分子间作用力越强， 二氧化碳制备碳酸氢钠，D项错误。故选D。 沸点越高，A项不符合题意；乙醇的O一H键极性 弱于水，导致与钠反应较缓和，B项不符合题意；O3 12.B解析：该可充电全液流电池反应原理为 2Fe3++Cu一2Fe+十Cu2+,a极电极反应式为 为极性分子，CCL4为非极性分子，C项符合题意； CH4的键角大于NH,是因为CH4和NH3中心原 Cu一2e一Cu+,为负极，为负载铜的石墨电 子杂化方式相同，CH,的中心原子无孤电子对，而 极；b极电极反应式为Fe3+十e一Fe+,发生还 NH?的中心原子有1个孤电子对，孤电子对对成 原反应，为正极，为石墨电极，A项正确；根据装置 键电子对的斥力更大，导致NH3键角略小于 图可以看出，右极室的阳离子有Fe3+、Fe2+,左极 109°28'，D项不符合题意。故选C。 室只有Cu+,则离子交换膜不允许阳离子通过， Br 因此不是阳离子交换膜，B项错误；由于放电时b 10.A解析：反应①为 在一定条件下发 极为正极，则充电时b极应连接外接电源的正极， C项正确；根据总反应的离子方程式2Fe3+十 Cu一2Fe2+十Cu2+可知，反应每转移2mol电 生取代反应生成 和HBr;反应②为 子，负极区溶液中增加1 mol Cu2+,D项正确。故 选B。 13.D解析：根据晶胞结构图可知，晶胞内含C0原 和HC1发生加成反应生成 ;反应③为 子数：8×8-1，含Ni原子数：6×2=3，则该合 金的化学式为CoNi或NiCo,A项正确；根据晶 胞结构图可知，与Co距离最近且相等的Ni有12 发生消去反应生成 试剂X应为 个，B项正确；根据合金晶胞为面心立方堆积，且 Ni、Co相邻原子相切，则面对角线长为 NaOH的醇溶液，A项错误；根据烯烃的命名规 2(r1十r2)pm,且面对角线用晶胞参数表示为 则可知，人 的化学名称为2-甲基丙烯，B项正 √2apm,则2(r1十r2)=√2a,解得a=√2(r1十 确；根据苯分子和乙烯分子的平面结构可知，有机 物Ⅱ中所有碳原子可能共平面，C项正确；由分析 r2),C项正确；晶胞的俯视投影图为C 可知，反应②为加成反应，D项正确。故选A。 11,D解析：依据“甲十乙△X(无色气体)”“乙（少 D项错误。故选D。 量)+丙Y(白色沉淀)”可知，乙既可与甲混合 14.C解析：根据pH=1.25和pH=3.82时lgX 加热生成无色气体X,又可与丙混合生成白色沉 都为0，可分别求出H2A的K1=101.5= ·化学（一）答案（第2页，共5页)· 100.75X102=5.6X10-2、K2=10-3.82=10.18X 作用是防止装置C中收集的SnCl2固体接触水蒸 c(HA) 10‘=1.5×10,即曲线I代表1gCH,A随 气，所以试剂a为浓硫酸。 (4)由于装置B中发生反应Sn+2HC1 溶液pH的变化，曲线Ⅱ代表g(CA c(HA)随溶液 SnCl2十H2个，所以尾气的主要成分为HCl 和H2。 pH的变化，A项正确；根据K1只与温度有关可 (5)由于SnCl2具有较强还原性，易被氧气氧化为 得：4一a=1.25,则a=2.75,B项正确；NaHA溶 Sn+(2Sn2++O2+4H+—2Sn4++2H2O),所 液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H)= 以配制SnCl2溶液时需加入适量的Sn单质，防止 c(HA)+2c(A2-)+c(OH),由H2A的K1、 Sn2+被氧化，发生反应Sn十Sn4+—2Sn2+。 K2可知，HA的电离程度大于HAˉ的水解程 (6)消耗KMnO4物质的量为0.1000mol·L1× 度，c(H+)>(OH),故c(Na)<c(HA)+ 0.032L=0.0032mol,由5Fe2++MnO,+ 2c(A2-),C项错误；根据强酸制弱酸规律，由于 8Ht—Mn2++5Fe3++4H2O,2Fe3++ HA的电离平衡常数K2=1.5×10-4大于 Sn2+-2Fe2++Sn+,Sn+2HCI -SnCl2+ CH3C0OH的电离平衡常数K.=1.75×105,所 H2个得关系式：2MnO,~10Fe+~5Sn+~5Sn, 以NaHA可与CH,COONa反应生成 由此可计算出Sn样品中Sn的质量分数为 CH3COOH,D项正确。故选C。 15.(14分) 0.032m0l×5×119gm0×100%≈63.5%. 2×1.5g (1)恒压滴液漏斗(1分)b(2分) 16.(15分) (2)B(2分) (1)Cr(1分)难(1分)Mn2+、Fe2+的价层 (3)排尽装置内的空气，防止Sn被空气中的氧气 电子排布式分别为3d、3d,其中3d为半充满状 氧化（或防止产生的SnCl2与空气中的水蒸气发 态，比较稳定(2分，合理即可) 生反应)(2分，合理即可)浓硫酸(1分) (2)NH4Cl、ZnCl2(2分) (4)HC1、H2(2分，1个1分) (3)4Mn00H+0,灼烧4Mn0,十2H,0(2分) (5)Sn+Sn+—2Sn2+(2分) (4)①Mn2++NH,·H2O+HCO号 (6)63.5(2分) MnCO3￥+NHt+H2O(2分)3.6×10 解析：(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称为恒压 滴液漏斗。实验室用NaCI固体与浓硫酸加热制 (2分) ②温度较高时，NH4HCO3分解，NH3·H2O分 HC1主要利用了浓硫酸的高沸点或难挥发性。故 选b。 解和挥发，浓度减小，导致Mn2+沉淀率下降 (2分，合理即可) 是护目镜，进行化学实验时需要佩戴 (5)21(1分) 解析：炭包主要含有炭粉、MnO2、MnOOH、 NH.Cl、ZnCl2,“水浸”时NH,Cl、ZnCL2溶于水， 护目镜，以保护眼睛； 指锐器，本实验中 过滤后得到MnO2、MnOOH、碳单质，同时得到 含NH4Cl、ZnCl2的废液l;“灼烧”时碳被氧化为 无需使用锐器 是指洗手，实验结束后，离 CO2,而MnOOH被氧化为MnO2,从而得到粗 MnO,,粗MnO,溶解在稀硫酸、草酸溶液中转化 开实验室前需清洗双手； 是明火，本实验 为MnSO4,Mn2+在“沉锰”时被NH·H2O、 NH,HCO3溶液转化为MnCO,最后MnCO3在 用到加热操作。B项符合题意。故选B。 空气中焙烧得到高纯MnO2。 (3)由于装置中有空气，而Sn属于活泼金属，若不 (1)Mn为25号元素，价层电子排布式为3d4s2, 排出，则加热装置B时Sn会被氧气氧化，同时由 未成对电子有5个。第四周期元素中未成对电子 于生成的SnCL2易水解，所以排出装置内的空气， 数多于5个的元素只有24号元素Cr,其价层电 可防止空气中的水蒸气与SnCl2反应。装置D的 子排布式为3d4s,共有6个未成对电子。Mn2+ ·化学（一）答案（第3页，共5页）· 的价层电子排布式为3d,3d轨道为半充满状态， 题意；将H2O(g)分离出来，可使反应i平衡正向 比较稳定；Fe2+价层电子排布式为3d,再失去一 移动，但正反应速率减小，C项不符合题意；使用 个电子即可达到半充满状态，所以Mn2+比Fe+ 催化剂不能使反应ⅰ平衡发生移动，D项不符合 更难失去1个电子。 题意。故选A。 (2)“水浸”的目的是除去炭包中的可溶性盐 (2)由25℃、101kPa时CH,OH(1)的燃烧热为 NH,Cl和ZnCl2。 726.5kJ·mol-1、H2（g)的燃烧热为 (3)“灼烧”时，MnOOH与空气中的氧气反应的 285.8kJ·mol1,CH3OH的汽化热为akJ·g 化学方程式为4 MnOOH十O,均绕4MnO,十 (折合：32akJ·mol-1),可分别写出： 2H2O。 ①cH,oH0+0.g)C0.(⑧+2H,o (4)①加入氨水可将HCO?转化为CO?,从而生 成MnCO3沉淀，反应的离子方程式为Mn2+十 △H=-726.5kJ·mol-1 NH3.H2O+HCO;-MnCO3+NH+ ②H:g)+20,(g)一H,0D H2O。根据写出的离子方程式，可得K= △H=-285.8kJ·mol-1 c (NH) ③CH3OH(I)-CHOH(g) c(Mn2+)c(NHg.H2O)c(HCO3) △H=+32akJ·mol1 c(NH c(OH )c(COc(H) c(Mn2)c(NH.HO)c(HCO )c(OH )c (COc(H) 结合盖斯定律，由反应③一反应①+反应②×3 =K6·Ke=1.8×105×4.8X10n 可得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+HO(I) Kp·K。2.4X101X1014 =3.6×10。 △H=(32a-130.9)kJ·mol1。再结合反应i ②当溶液温度高于45℃后，Mn2+沉淀率变化的 可得：H20(1)—H2O(g)△H=+(81.5 原因是随着温度的升高，NH4HCO3分解，NH3· 32a)kJ·mol1。 H2O分解和挥发，浓度减小，导致Mn2+沉淀率 (3)恒温恒容条件下，气体的物质的量与压强成正 下降。 比，反应ⅱ不会引起容器内气体压强的改变，所以 (5)“溶解”时发生反应：MnO2+H2C2O4+ 容器内气体压强的改变只会由反应ⅰ引起，总压 H2SO4一MnSO4+2CO2个+2H2O,“焙烧”时 减小(12p。kPa-10p。kPa)=2p。kPa,由此可 发生反应：2MnC0,十0，焙挠2Mn0,十2C02,根 知，气体的物质的量共减小了2mol,列式如下 (单位：mol): 据Mn元素守恒可知，“溶解”时产生的CO2与 反应iCO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)十HO(g) “焙烧”时产生的CO2的物质的量之比为2：1。 转化 1 3 1 1 17.(14分) 再由平衡时混合气体中n(H2O)=3mol可知： (1)低温(2分)A(2分) 反应iCO2(g)+H2(g)CO(g)十H2O(g) (2)81.5-32a(2分) 转化 2 2 2 (3)①0.5p或7p。(2分) 由以上分析可知，平衡时混合气体的组成为 ②33.3(2分) 2 mol CO2、2molH2、1 mol CH,OH、2 mol CO ③3 和3molH2O。 16p8 (2分) ①反应前，H2所占分压为7p。kPa,平衡时，H2所占 ④不变(2分) 分压为2pkPa,则H2所占分压差值为5p。kPa,0~ 解析：(1)由反应i可知，该反应是气体体积减小 10min内，v(H2)=0.5pkPa·min-1。 的放热反应，△H<0,△S<0,当△H-T△S<0 时反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是 ②平街时，甲臀的选择在甲号 ×100%≈ 低温。增大压强可增大正反应速率，且可使反应 33.3%。 平衡正向移动，A项符合题意；升高温度可增大正 ③平衡时混合气体中CO2(g)、H2(g)、CHOH(g)、 反应速率，但使反应ⅰ平衡逆向移动，B项不符合 H2O(g)的分压分别为2p,kPa、2 po kPa、p。kPa、 ·化学（一）答案（第4页，共5页）· 3p,kPa,则反应i的K,2p,kPa×(2p,kPaD 3po kPaX po kPa 而苯环和羧基中的碳原子均采用sp杂化。 (2)C转化为B属于溴代烃的水解反应，溴代烃的 16p kPa- 3 水解反应条件是NaOH水溶液、加热。 (3)根据E的结构简式可知，E中含有两种官能 ④由反应i-反应iⅱ可得：CO(g)+2H2(g)一 团：碳碳双键和酯基。根据H的结构简式可知， H,OH(g),该反应的化学平衡常数K=文， H的化学式为(C1sH20O2)m。 (4)F在一定条件下生成G,化学方程式为 于温度不变，K1、K2保持不变，从而可知K ECH-CH2元 K1_ c(CH OH) 一定条件 K:c(CO)XcH,)也保持不变。 nNaOH OOCCH 18.(15分) ECH-CH2元 +nCH3 COONa。 (1)还原反应(1分)sp、sp3(2分) OH (2)NaOH水溶液、加热(2分) OH (3)碳碳双键、酯基(2分，1个1分) (C15H20O2)n(2分) (5)根据题给信息可知，N中含有结构 和3 ECH—CH2n 一定条件 个饱和碳原子。①若3个饱和碳原子为一个苯环 (4) +nNaOH OOCCH 取代基，则该取代基为一CH(CH3)2,该取代基与 ECH-CH2 酚羟基在苯环上的位置关系有邻、间、对三种，则 +nCH,COONa(2分) 符合条件的N的同分异构体有3种；②若3个饱 OH 和碳原子为两个苯环取代基，则这两个取代基分 别为一CH3和一CH2CH3,先固定酚羟基和 (5)13(2分) (2分) 一CH?,在苯环上的三种位置关系分别为 HO OH OH OH 解析：根据合成路线分析，A→B→C→D的变化过 CH 程：A中的酮羰基被强还原剂LiA1H4还原为B CH ,然后在这 中的醇羟基，B中的醇羟基和浓HBr发生取代反 CH 应得到C,C中的溴原子在①Mg、②CO2、③H2O、 三种物质的苯环上确定一CH2CH3的位置， H+作用下变为D中的一COOH;E→F→G的变 一CH2CH3在苯环上的位置分别有4种、4种、 化过程：根据E的分子式(CHO2)和F的化学 2种，则符合条件的N的同分异构体有10种。综 式可知，E发生加聚反应生成F ECH-CH. 上分析可知，符合条件的N的同分异构体共有13 ),F在一定条件下生成G。 种，其中核磁共振氢谱中有5组峰的N的结构简 OOCCH3 (1)A中的官能团酮羰基变为B中的醇羟基，该反 式为 应为还原反应。D中含有饱和碳原子、苯环碳原 HO 子和羧基碳原子，其中饱和碳原子采用sp3杂化， ·化学（一）答案（第5页，共5页）·秘密★启用前 学情调研（一） 化学 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Sn一119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A.青铜编钟 B.测量容积的陶量 C.丝质团扇扇面 D.漆木鸳鸯盒 2.下列化学用语表达错误的是 A.聚苯乙烯的链节：—CH2一CH一 B.SO3的VSEPR模型： 入0 3s 3p C.基态S原子的价层电子轨道表示式权 D.用电子式表示Na2O的形成过程，Na千O不Na一→NaTO:Na 化学试题（一）第1页（共8页） 3.下列实践活动不符合科学道理，且与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 向豆浆中加人适量石膏制作豆腐脑 石膏能使豆浆中的蛋白质发生聚沉 B BaCO,用作胃透视检查时的钡餐 BaCO,难溶于水 维生素C有较强的还原性，可以延长食品 C 在食品中添加适量维生素C 的保质期 D 使用铁粉、活性炭、食盐制作吸贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 4,氮及其化合物部分转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确 的是 画08ogo8阿 A.实验室可用加热NH,C1固体的方法制取少量氨气 B.反应①和反应②都属于氮的固定 C.根据反应④可判断NO2属于酸性氧化物 D.2 mol NO和1molO2在室温下发生反应所得最终产物的分子数目为2N 5.华法林(M)是一种重要的药用抗凝剂，其结构简式如图。下列说法错误的是 A.M的分子式为C1gH6O4 B.1个M分子中氧原子形成6个o键 C.1molM最多可与1 mol NaOH反应 D.1个M分子与氢气完全加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 6.能正确表示反应事实的离子方程式是 A.疏酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Mg2++2OH一Mg(OH)21 B.将足量SO2通人Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2Cl0-十2S02+2H20一CaS01+ 2C+SO?+4H+ C,向CuS固体中加人稀硫酸，CuS十2H+一Cu+十H2S个 D,向硫酸佣溶液中加人过量氮水，AI31十4NH,·H,O一[AI(OH)]-+4NH对 化学试题（一）第2页（共8页） 7.通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 实验 饱和食盐水 一稀盐酸 水 一瓷圳邦 装置 四 Na 或操 酸性 电石 KMno 溶液 想石灰水 水 作 实验 B.检验乙炔的还 C.比较C和Cl的非 D.验证Na与水的反应 A.熔融烧碱 目的 原性 金属性强弱 为放热反应 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y的基态原 子价电子排布式为ns"np”+1,X的质子数等于Y、Z的质子数之差，W的最高正价与最 低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A.基态Z原子2p能级有2个单电子 B.第一电离能：Y>Z>W C.电负性：W>Z>Y D.X、Y、Z、W可形成含共价键的离子化合物 9.物质结构决定性质。下列有关解释与事实不相符的是 选项 事实 解释 -CHO 形成分子内氢键， A 沸点 CHO OH <OHC OH OHC OH形成分子间氢键 B 反应剧烈程度：钠与水反应>钠与乙醇反应 分子内O一H键极性：水>乙醇 溶獬性：O,在CCl,中的溶解度大于在水中 O,与CCL均为非极性分子，相似相溶 的溶懈度 CH,、NH,中心原子杂化方式相同、孤电子 继角：CH,>NH 对数分别为0、1 10.以溴苯为起始原料合成 的一种路线如图： HCI 试剂X 一定条件 催化剂，加热 加热 反应① 反应② 反应③ 化学试题（一）第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.试剂X为NaOH水溶液 B.人的名称为2-甲基丙烯 C,有机物Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D.反应②属于加成反应 11.现有四瓶无色溶液：NH,Cl溶液、NaHCO,溶液、AICL,溶液、Ba(OH)2溶液，若用甲、 乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应（部分生成物 略去)及主要现象如下：甲+乙△X(无色气体)；乙（少量）+丙+Y(白色沉淀)； 丙十丁→Y(白色沉淀)十Z(无色气体)。下列说法错误的是 装 A.实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验气体X B.丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C.乙与丁混合可生成不同于Y的另一种白色沉淀 D.工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通人足量Z,再通人足量X 12.某种可充电全液流电池工作原理如图，两电极分别为石墨电极和负载铜的石墨电极。 下列说法错误的是 订 Cu? Fe/Fe2 离子交换膜 A.a极为负载铜的石墨电极 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C,充电时，b极接外接电源的正极 D.放电时每转移0.1mol电子，负极区阳离子增多0.05mol 13.某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知Ni、Co原子半径分别为r,pm、 r2pm,且Ni,Co相邻原子相切，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 o Ni ●Co A.该合金的化学式为CoNi 化学试题（一）第4页（共8页） B.与Co距离最近且相等的Ni有12个 C.晶胞参数a=√瓦(r1十r2) D.晶胞的俯视投影图为 14.常温下、将0、1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴人20mL0.1mol·L-1H2A溶液中，滴 加过程中lgX 为闲成】 或 随溶液pH变化如图。下列说法错误的是 个gX 2 Y(4,a) 1 0 1.25 3.82 p 已知：25℃时，CHC00H的电离平衡常数K,=1.75X10-5;100.5=5.6;10°18=1.5。 AH2A的K1=5.6×10-2 B.a=2.75 C.NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-) D.NaHA可与CH3 COONa反应生成CH3COOH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)SnC12是一种良好的催化剂，其熔点、沸点分别为247℃、623℃，易被氧化为 SnCl4,易水解，类似于FeCl2。一种制备纯净SnCl2的实验装置如图（部分加热装置和 夹持装置略)。回答下列问题： Sn粉 浓硫酸 处理 SnCl, 盛接器 试剂： 管式炉 石英管 NaC团体 冷却剂 A D (1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称为 ,装置A中制取HC1气体的原理为 H2S0,(浓)十2NaC1△Na2S0,十2HCl个，该反应主要利用了浓硫酸的性质为 (填选项字母)。 a.脱水性 b.高沸点 c,强氧化性 d,强酸性 化学试题（一）第5页（共8页） (2)下列实验图标与本实验无关的是 (填选项字母)。 (3)实验时，先使装置A中的反应进行一段时间后，再给装置B加热，其目的是 ;装置D中所盛试剂a为 (填试剂名称)。 (4)从装置D中排出的尾气的主要成分为 (填化学式)。 (5)实验室用装置C收集的SnCl2固体配制SnCl2溶液时，常向所配制的溶液中加入 锡粉，其目的是 (用离子方程式解释)。 (6)某实验小组同学设计如下实验测定实验中所用锡样品的纯度。 称取1.5g锡样品，并将样品溶于盐酸中（杂质不溶解），过滤；向滤液中加人过量的 FeCl,溶液；用0.1000mol·L-1KMnO,标准溶液滴定溶液中生成的Fe+(不考虑 CI-的影响)，三次平行实验平均消耗32.00 mL KMnO4标准溶液，则锡样品的纯度为 %(保留3位有效数字)。 16.（15分)以废I旧碱性锌锰干电池的炭包（主要含炭粉、MnO2、MnOOH、ZnCl2、NH,Cl 等)为原料，制备高纯MnO2的工艺流程如图： 稀HS04、 水 H,C,O溶液 氨水NH,HCO, 的 炭包→水浸→灼烧→粗MO,→溶解 →沉锰 →MnCO,一→焙烧→MnO, 高纯 废液1 C02 废液2 c0, 回答下列问题： (1)第四周期元素中，未成对电子数比基态Mn原子多的元素为 (填元素符 号)；Mn2+比Fe2+更 (填“易”或“难”)失去1个电子，原因是 (2)“水浸”的目的是除去炭包中的（填化学式）。 (3)通过“灼悦”可使MnOOH转化为MnO2,该反应的化学方程式为 (4)①“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ;已知：常温下，NH3·H2O的 Kb=1.8×10-6,H2C02的K2=4,8X10”,MnC03的Km=2,4X10-1,则该反应 的K= 化学试题（一）第6页（共8页） ②温度对Mn2+沉淀率的影响如图，当溶液温度高于45℃后，Mn2+沉淀率呈现如图变 化的原因是 100 % % 0 60 2030405060温度/℃ (5)若从“粗MnO2”到“高纯MnO2”过程中Mn元素无损失，则“溶解”和“焙烧”过程中 生成的CO2的物质的量之比为 17.(14分)碳氧化物的综合利用具有重要意义。C02与H2在催化剂作用下主要发生以 下反应： i.CO2(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2O(g)AH=-49.4 kJ.mol-1 iC02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应i在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。可使反应i平 衡正向移动，且正反应速率增大的措施是 (填选项字母)。 A,增大压强 B.升高温度 C.将产物H2O(g)从反应体系中分离出来 D.使用催化剂 (2)已知：25℃、101kPa时，CH,OH(I)的燃烧热为726,5k)·mol-1、H2(g)的燃烧热 为285.8kJ·mol-,CH,OH的汽化热为ak·g。则H20(I)一H2O(g) △H= kJ·mol-l。 化学试题（一）第7页（共8页） (3)T℃下，在1L刚性密闭容器中充人5molC0,(g)和7molH(g),同时发生反应 i和ⅱ，反应过程中容器内气体的总压和H,O(g)的物质的量随时间的变化如图。 HO(g) 15 mol 12 10p mo 2 4681012时间/min ①0~10min内，o(H2)= kPa·minl ②平衡时，甲醇的选择性9 %(保留三位有效数字)。[CH,OH的选择性o= n(生成的CH,OH) n(反应的C02) ×100%] ③T℃下，反应i的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ④保持温度(T℃)不变，若向平衡体系中通入少量C02(g),重新达到平衡后， c(CHOH) 订 c(CO)Xc2(H2) 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(15分)高聚物H的某一合成路线如图。 OH COOH HB ①Mg,②CO, ③H,0,r 人C D ECH-CH CH,-CH-OOCCH 一定条件 (C,H0). NaOH OH F 一定条件 G 回答下列问题： (1)A→B反应类型为 ;D中碳原子的杂化方式有 (2)在一定条件下，C也可转化为B,需用的无机试剂和反应条件为 (3)E中所含官能团名称为 ;高聚物H的化学式为 (4)F→G的化学方程式为 (5)化合物B的某种同分异构体M能与FCl溶液发生显色反应，N与M互为同系物 且N分子中的碳原子数比M分子少3个，N分子中含有？个一CH,则符合条件的N 的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有5组峰的N 的结构简式为 化学试题（一）第8页（共8页）