化学（安徽卷02）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

2026年中考考前最后一卷（安徽卷02） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共12分） 本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B B D A D B B D D A D 第II卷（非选择题 共28分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 13．（5分）(1)可以使水与活性炭充分接触（1分） (2)比较净水材料用量和河水体积相同条件下，不同净水材料的净水效果（1分） (3)吸附（1分） (4) 加明矾的质量和静置时间（1分） (5) 其他条件相同时，加入明矾的质量大净水效果好（1分） 14．（6分）(1)锥形瓶（1分） (2) （2分） (3) 可控制反应的发生与停止（1分） m（1分） (4)密度小于空气（1分） 15．（6分）(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（1分） 防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧（1分） (2) （2分） 复分解反应（1分） (3)能耗低，可以减少有害物质的排放，对环境更友好（合理即可）（1分） 16．（6+3分）(1) 溶液不变色（1分） NaCl、HCl（1分） (2) （2分） (3)小明（1分） (4)合理（1分） (5) 和 （1分） （2分） 17．（5分）(1) -3（1分） (2)解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x （1分） （1分） （1分） 则需要含NaNO385%的废水的质量为：（1分） 答：若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（南通卷) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题1分，共12分） 1[AJ[B][C]ID] 5[A][B][C][D] 9[AJ[B][CJ[D] 2[AJ[BJ[C][D] 6[A]IB][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 3[A][B][C][D] 7AJIBIIC]ID] 11[AJ[B]ICIID] 4[AJ[B]IC][D] 8.[A][B1[CI[D] 12[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷 13.(5分)(1) (2) (3) (4) (5) 14.(6分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(6分)(1) (2) (3) 16.(6+3分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(5分) (1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（安徽卷02） 化 学 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是 A．炉甘石装载入泥罐 B．逐层用煤炭饼垫衬 C．其底铺薪，发火煅红 D．冷定毁罐取出 2．【地方特色】2026年安徽省政府工作报告，提出“深化无废城市建设，推进降碳减污协同增效”。下列做法不符合该目标的是 A．植树造林，增加森林覆盖率 B．将废旧电池掩埋处理，减少垃圾数量 C．发展循环经济，提高资源利用率 D．发展新能源汽车，减少使用燃油车 3．【世界卫生日】2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B．在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C．硬水中含有较多无机盐，长期饮用有益于人体健康 D．为避免浪费，用霉变花生压榨花生油 4．【智能驾驶】我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A．锂的元素符号是LI B．一个铌原子的质量为 C．两种元素原子的电子数相差85.97 D．锂与铌属于不同元素是因为质子数不同 5．【中国二十四节气】“二十四节气”是中国古代劳动人民智慧的结晶，今年4月20日“谷雨”是春季最后一个节气，雨生百谷、春尽夏来。谷雨后雨量一般会增多，空气湿度也会逐渐增大，下列对上述现象的微观解释中，合理的是 A．水分子数目增多了 B．单个水分子的质量增加了 C．水分子体积变大了 D．水分子分解成了氢、氧原子 【一材多题】阅读材料，回答下面小题。 我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目——“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇，为2060年实现“碳中和”目标迈出了坚实的一步，其合成项目示意图如图所示。 6．下列关于上述反应的说法正确的是 A．反应前后原子种类和分子种类都不变 B．反应Ⅱ中参加反应的和的分子个数比为1：1 C．反应后氢原子的个数增多 D．实现了的资源化利用和“零碳排放” 7．下列关于甲醇的说法正确的是 A．甲醇属于氧化物 B．甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水 C．甲醇中含有6个原子 D．甲醇中氢元素的质量分数最大 8．电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，点燃乙炔气体用于照明。下列说法正确的是 A．电石灯内产生乙炔后可立即点燃 B．可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C．导管1可长期使用，无需清洁保养 D．使用完毕后，可用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体 9．劳动创造美好生活。下列劳动实践涉及的化学知识错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用氢氧化钙改良酸性土壤 氢氧化钙具有碱性 B 用溶液配制植物生长营养液 是复合肥料 C 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 D 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝化学性质不活泼 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离NaCl和的固体混合物 加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 C 除去溶液中混有少量 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 11．根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是，则④中的溶液是饱和溶液 B．若a是NaCl，则③中的溶液是饱和溶液 C．若a是NaCl，则④中溶液的溶质质量分数约为27.2% D．实验证明，在等量溶剂中，溶液是否饱和与温度、溶质的种类有关 12．某实验小组设计图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b曲线变化趋势可能相符的是 A．铁元素的质量 B．氮气的质量 C．固态物质的质量 D．氧气的质量 第II卷（非选择题 共28分） 13．（5分）【改编题】化学兴趣小组同学在过滤操作和制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】Ⅰ.明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生较快沉降，从而达到净水目的。 Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：图1为某款简易净水器 (1)为了得到更好的净水效果，入水口在下，出水口在上，这样做的优点是________。 实验2：利用（图2）装置进行四次实验，分别对100mL河水（预先滴入1滴红墨水）进行净化。 ①注射器针筒内装10cm的小卵石 ②注射器针筒内装10cm的石英砂 ③注射器针筒内装10cm的活性炭 ④注射器针筒内装2cm小卵石、4cm石英砂、4cm活性炭（如图2） 实验记录如下： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 ④ 小卵石、石英砂、活性炭 净化速度很慢，水样非常澄清，一段时间后，出现无色 (2)实验2的目的是________。 (3)实验2中，活性炭的作用是________。 实验3：探究用明矾净水时影响净化效果（浊度）的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (4)从实验3记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是______________。 (5)实验3主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。对比①和②，可以得出的结论是________。 14．（6分）【软塑料管自制装置】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 (1)写出图中标有标号②的仪器名称：②________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________。 (3)装置F是用软塑料管自制的二氧化碳发生装置，药品加入完毕后塞上塞子，挤压软塑料管即可产生二氧化碳。该装置的优点是________；若用G装置来收集二氧化碳，则气体从_____（填“m”或“n”）进入。 (4)已知实验室采用如图H中的组合装置收集某种气体，请由此推测该气体的一种性质：_________。 15．【热点春晚】（6分）2026春晚机器人表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： (1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 “酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。 (2)通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。该反应的基本类型是____________。 (3)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_______(写一点)。 16．【项目式探究】（6+3分）化学小组以NaOH为例，对物质及其变化进行项目式探究。 【项目一】：认识NaOH 化学小组用氢氧化钠完成如图1实验。 【学习交流】 (1)甲组实验无明显现象，于是小组同学进行改进、向充分反应后的溶液中加入酚酞，观察到溶液___________，证明两者发生了反应。此时测得溶液，则溶液中溶质除酚酞外，还含有___________(填化学式)。 (2)乙实验中有红褐色沉淀产生，最终溶液为无色。写出发生反应的化学方程式：___________。 【提出问题】反应后乙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、NaOH 【实验验证】小组两位同学的实验如表。 同学 实验方案 实验现象 实验结论 小明 取少量反应后乙中上层清液，滴加溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 小红 取少量反应后乙中上层清液，滴加溶液 产生白色沉淀 【交流反思】 (3)你认为上述___________同学依据实验现象得出的结论不正确。 (4)小新提出，用胶头滴管吸取甲中改进后的最终溶液逐滴滴入乙中上层清液内，观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，也可得出正确结论，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”) 【项目二】：深度探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的过程 【查阅资料】a．已知：。 b．本实验条件下，饱和溶液和饱和溶液的pH分别为11.0和8.5. 【实验探究】 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)兴趣小组同学将持续通入40g质量分数为10%的溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化如图2所示，则P点对应的溶液中的溶质有___________，请计算P点时通入质量(m)的取值范围：___________。 17．（5分）【原创题】液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 （1）氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。 （2）若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（安徽卷02） 化 学 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是 A．炉甘石装载入泥罐 B．逐层用煤炭饼垫衬 C．其底铺薪，发火煅红 D．冷定毁罐取出 【答案】C 【详解】A、炉甘石装载入泥罐仅改变物质位置，无新物质生成，属于物理变化，错误； B、逐层用煤炭饼垫盛仅改变煤炭摆放位置，无新物质生成，属于物理变化，错误； C、发火煅红过程包含燃料燃烧、炉甘石高温反应生成锌等过程，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、冷定毁罐取出仅涉及温度降低、罐体破碎，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2．【地方特色】2026年安徽省政府工作报告，提出“深化无废城市建设，推进降碳减污协同增效”。下列做法不符合该目标的是 A．植树造林，增加森林覆盖率 B．将废旧电池掩埋处理，减少垃圾数量 C．发展循环经济，提高资源利用率 D．发展新能源汽车，减少使用燃油车 【答案】B 【详解】A、植树造林可吸收二氧化碳、净化空气，符合该目标； B、废旧电池含有重金属等有毒有害物质，掩埋处理会造成土壤和地下水污染，不符合该目标； C、发展循环经济、提高资源利用率可减少资源浪费和污染物排放，符合该目标； D、发展新能源汽车、减少燃油车使用可减少化石燃料燃烧，降低污染物和碳排放，符合该目标。 3．【世界卫生日】2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B．在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C．硬水中含有较多无机盐，长期饮用有益于人体健康 D．为避免浪费，用霉变花生压榨花生油 【答案】B 【详解】A、人体对碘元素的需求量较低，食盐中大量添加碘元素会造成碘摄入过量，同样危害人体健康，做法错误。 B、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，也可与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，适量添加能使面包松软可口，符合食品安全要求，做法正确。 C、长期饮用硬水会提升患结石类疾病的风险，不利于人体健康，做法错误。 D、霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，不可用于压榨花生油，做法错误。 4．【智能驾驶】我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A．锂的元素符号是LI B．一个铌原子的质量为 C．两种元素原子的电子数相差85.97 D．锂与铌属于不同元素是因为质子数不同 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故锂的元素符号为：Li，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铌的相对原子质量为92.91，原子的实际质量很小，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锂原子核外电子数为3，铌原子核外电子数为41，两种元素原子的电子数相差：41-3=38，不符合题意； D、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，锂与铌属于不同元素是因为质子数不同，符合题意。 故选D。 5．【中国二十四节气】“二十四节气”是中国古代劳动人民智慧的结晶，今年4月20日“谷雨”是春季最后一个节气，雨生百谷、春尽夏来。谷雨后雨量一般会增多，空气湿度也会逐渐增大，下列对上述现象的微观解释中，合理的是 A．水分子数目增多了 B．单个水分子的质量增加了 C．水分子体积变大了 D．水分子分解成了氢、氧原子 【答案】A 【详解】A、雨量增多、空气湿度增大，本质是空气中水分子的数目增多，故选项解释合理。 B、每个水分子的质量是不变的，故选项解释不合理。 C、空气中湿度变大，水分子数目增多，但水分子本身体积不变，故选项解释不合理。 D、空气中水的含量增多，但水未发生化学变化，所以水分子没有分解，故选项解释不合理。 故选A。 【一材多题】阅读材料，回答下面小题。 我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目——“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇，为2060年实现“碳中和”目标迈出了坚实的一步，其合成项目示意图如图所示。 6．下列关于上述反应的说法正确的是 A．反应前后原子种类和分子种类都不变 B．反应Ⅱ中参加反应的和的分子个数比为1：1 C．反应后氢原子的个数增多 D．实现了的资源化利用和“零碳排放” 7．下列关于甲醇的说法正确的是 A．甲醇属于氧化物 B．甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水 C．甲醇中含有6个原子 D．甲醇中氢元素的质量分数最大 【答案】6．D 7．B 【解析】6．A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，但分子种类一定改变，该选项错误； B、根据图示可知，反应II为氢气和二氧化碳在一定温度和催化剂的条件下，生成甲醇和水。化学方程式为，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，该选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项错误； D、根据图示可知，该反应实现了的资源化利用和“零碳排放”，该选项正确； 故选：D。 7．A、氧化物指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醇由碳氢氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； B、甲醇中有碳元素、氢元素和氧元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项正确； C、根据甲醇的化学式(CH3OH)可知，一个甲醇分子由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成，共含有6个原子，不能说甲醇中含有6个原子，该选项错误； D、碳、氢、氧元素的质量比为，因此氧元素的质量分数最大，该选项错误； 故选：B。 8．电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，点燃乙炔气体用于照明。下列说法正确的是 A．电石灯内产生乙炔后可立即点燃 B．可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C．导管1可长期使用，无需清洁保养 D．使用完毕后，可用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体 【答案】B 【详解】A、乙炔是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，产生乙炔后需先验纯，不能立即点燃，说法错误。 B、向下移动螺母可堵住导管2，水无法进入下层与电石接触，反应停止，不再产生乙炔，最终火焰熄灭，说法正确。 C、 电石与水反应生成的氢氧化钙等物质易堵塞导管1，因此需要定期清洁保养，说法错误。 D、残留固体中可能含有未反应完的电石，遇大量水会再次反应生成乙炔，存在安全隐患，不能直接用大量水冲洗，说法错误。 故选B。 9．劳动创造美好生活。下列劳动实践涉及的化学知识错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用氢氧化钙改良酸性土壤 氢氧化钙具有碱性 B 用溶液配制植物生长营养液 是复合肥料 C 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 D 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝化学性质不活泼 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，对应化学知识正确。 B、同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料，可用于配制植物生长营养液，对应化学知识正确。 C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，白醋中的醋酸能与上述物质发生反应生成可溶物，可用于清除水垢，对应化学知识正确。 D、铝的化学性质比较活泼，常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铁被氧化从而起到防锈作用，不是因为铝化学性质不活泼，对应化学知识错误。 10．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离NaCl和的固体混合物 加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 C 除去溶液中混有少量 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. NaCl可溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤后，滤渣洗涤干燥得到MnO2，滤液蒸发结晶得到NaCl，可实现二者分离，能达到实验目的，不符合题意。 B. 假黄金中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，真黄金和稀盐酸不反应，无明显现象，加稀盐酸观察是否有气泡产生可鉴别真黄金和假黄金，能达到实验目的，不符合题意。 C. 加入足量铁粉，铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去过量铁粉和生成的Cu，既除去杂质又不引入新杂质，能达到实验目的，不符合题意。 D. CH4和H2燃烧都生成水，点燃后在火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 11．根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是，则④中的溶液是饱和溶液 B．若a是NaCl，则③中的溶液是饱和溶液 C．若a是NaCl，则④中溶液的溶质质量分数约为27.2% D．实验证明，在等量溶剂中，溶液是否饱和与温度、溶质的种类有关 【答案】A 【详解】A、若a为，④中溶剂质量为：40g-10g=30g，60℃时的溶解度为110g，则该温度下，30g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，现有溶质仅20g，因此④为不饱和溶液，说法错误； B、若a为，60℃时的溶解度为37.3g，则该温度下，40g水最多可溶解氯化钠的质量为：，小于加入的20g，因此③中有未溶解固体，为饱和溶液，说法正确； C、若a为，③中的溶液是氯化钠的饱和溶液，③恒温蒸发10g水，得到④，则④为60℃时的饱和溶液，60℃时的溶解度为37.3g，则④中溶液的溶质质量分数为，说法正确； D、实验中，不同温度下等量溶剂溶解溶质的最大质量不同，不同溶质在相同温度等量溶剂中溶解的最大质量也不同，可证明溶液是否饱和与温度、溶质种类有关，说法正确。 12．某实验小组设计图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b曲线变化趋势可能相符的是 A．铁元素的质量 B．氮气的质量 C．固态物质的质量 D．氧气的质量 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，锥形瓶内铁元素质量始终不变，曲线应为水平直线，不符合要求。 B、氮气化学性质稳定，不参与铁的锈蚀反应，氮气质量始终不变，曲线为水平直线，不符合要求。 C、铁锈蚀时，铁结合氧气、水生成固态铁锈，固态物质质量会逐渐增大，待反应结束后保持不变，曲线应为先上升后水平，不符合要求。 D、铁锈蚀消耗瓶内氧气，氧气质量逐渐减小，反应停止后氧气质量不再变化，与图b曲线趋势一致，符合要求。 第II卷（非选择题 共28分） 13．（5分）【改编题】化学兴趣小组同学在过滤操作和制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】Ⅰ.明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生较快沉降，从而达到净水目的。 Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：图1为某款简易净水器 (1)为了得到更好的净水效果，入水口在下，出水口在上，这样做的优点是________。 实验2：利用（图2）装置进行四次实验，分别对100mL河水（预先滴入1滴红墨水）进行净化。 ①注射器针筒内装10cm的小卵石 ②注射器针筒内装10cm的石英砂 ③注射器针筒内装10cm的活性炭 ④注射器针筒内装2cm小卵石、4cm石英砂、4cm活性炭（如图2） 实验记录如下： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 ④ 小卵石、石英砂、活性炭 净化速度很慢，水样非常澄清，一段时间后，出现无色 (2)实验2的目的是________。 (3)实验2中，活性炭的作用是________。 实验3：探究用明矾净水时影响净化效果（浊度）的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (4)从实验3记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是______________。 (5)实验3主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。对比①和②，可以得出的结论是________。 【答案】(1)可以使水与活性炭充分接触 (2)比较净水材料用量和河水体积相同条件下，不同净水材料的净水效果 (3)吸附 (4) 加明矾的质量和静置时间 (5) 其他条件相同时，加入明矾的质量大净水效果好 【详解】（1）为了得到更好的净水效果，入水口在下，出水口在上，这样做的优点是减缓水的流速，使水与净水材料充分接触，净化更彻底； （2）实验2的目的是比较净水材料用量和河水体积相同条件下，不同净水材料的净水效果； （3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故实验2中，活性炭的作用是吸附； （4）从实验3记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是加明矾的质量和静置时间； （5）对比①和②加明矾的质量不同，静置时间相同，加入明矾的质量大的浊度小，故可以得出的结论是其他条件相同时，加入明矾的质量大净水效果好。 14．（6分）【软塑料管自制装置】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 (1)写出图中标有标号②的仪器名称：②________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________。 (3)装置F是用软塑料管自制的二氧化碳发生装置，药品加入完毕后塞上塞子，挤压软塑料管即可产生二氧化碳。该装置的优点是________；若用G装置来收集二氧化碳，则气体从_____（填“m”或“n”）进入。 (4)已知实验室采用如图H中的组合装置收集某种气体，请由此推测该气体的一种性质：_________。 【答案】(1)锥形瓶 (2) (3) 可控制反应的发生与停止 m (4)密度小于空气 【详解】（1）图中标有标号②的仪器是锥形瓶。故填：锥形瓶。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 故填： 。 （3）装置F的优点为挤压软塑料管时，液体与固体接触，反应发生；松开后，液体与固体分离，反应停止；因此优点是可以控制反应的发生与停止； G装置收集二氧化碳：二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法，气体应从m端（长管）进入，将空气从短管 n 排出。 故填：可以控制反应的发生与停止；m。 （4）装置 H 中，气体从短管进入集气瓶，说明气体密度比空气小。 故填：密度小于空气。 15．【热点春晚】（6分）2026春晚机器人表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： (1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 “酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。 (2)通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。该反应的基本类型是____________。 (3)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_______(写一点)。 【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧 (2) 复分解反应 (3)能耗低，可以减少有害物质的排放，对环境更友好（合理即可） 【详解】（1）①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②由图可知，破碎前需要热处理，温度较高时，铜、铝均能与空气中的氧气反应，且温度较高时，碳能燃烧，氮气化学性质稳定，可作保护气，故为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧； （2）硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；反应基本类型为复分解反应； （3）火法回收需拆解煅烧，能耗高，湿法回收与之相比，具有能耗低的优点；且湿法回收过程相对更环保，减少了高温煅烧产生的污染等。 16．【项目式探究】（6+3分）化学小组以NaOH为例，对物质及其变化进行项目式探究。 【项目一】：认识NaOH 化学小组用氢氧化钠完成如图1实验。 【学习交流】 (1)甲组实验无明显现象，于是小组同学进行改进、向充分反应后的溶液中加入酚酞，观察到溶液___________，证明两者发生了反应。此时测得溶液，则溶液中溶质除酚酞外，还含有___________(填化学式)。 (2)乙实验中有红褐色沉淀产生，最终溶液为无色。写出发生反应的化学方程式：___________。 【提出问题】反应后乙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、NaOH 【实验验证】小组两位同学的实验如表。 同学 实验方案 实验现象 实验结论 小明 取少量反应后乙中上层清液，滴加溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 小红 取少量反应后乙中上层清液，滴加溶液 产生白色沉淀 【交流反思】 (3)你认为上述___________同学依据实验现象得出的结论不正确。 (4)小新提出，用胶头滴管吸取甲中改进后的最终溶液逐滴滴入乙中上层清液内，观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，也可得出正确结论，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”) 【项目二】：深度探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的过程 【查阅资料】a．已知：。 b．本实验条件下，饱和溶液和饱和溶液的pH分别为11.0和8.5. 【实验探究】 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)兴趣小组同学将持续通入40g质量分数为10%的溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化如图2所示，则P点对应的溶液中的溶质有___________，请计算P点时通入质量(m)的取值范围：___________。 【答案】(1) 溶液不变色 NaCl、HCl (2) (3)小明 (4)合理 (5) 和 【详解】（1）NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。盐酸与NaOH发生中和反应后，溶液pH=4，呈酸性，酚酞在酸性溶液中不变色，因此观察到溶液不变色，可证明两者发生了反应； 盐酸与NaOH反应的化学方程式为，溶液pH=4，说明盐酸过量，因此溶质除酚酞外，含有反应生成的NaCl和过量的HCl。 （2）氯化铁与氢氧化钠发生反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （3）反应后溶液中一定含有NaCl，无论溶液中是否含有NaOH，滴加AgNO3溶液都会生成AgCl白色沉淀，因此小明的实验无法证明NaOH的存在，结论错误。而NaOH与MgCl2反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，因此小红的实验能证明NaOH存在，结论正确。 （4）甲中改进后的溶液含有过量的盐酸和酚酞，将其滴入乙中上层清液时：若清液中含有NaOH，盐酸先与NaOH反应，当溶液仍呈碱性时，酚酞变红；继续滴加盐酸，溶液逐渐变为酸性，红色褪去。因此观察到 “由无色变红色，再由红色变无色” 的现象，可证明清液中含有NaOH，方案合理。 （5）已知本实验条件下，饱和溶液和饱和溶液的pH分别为11.0和8.5，由图3可知，P点对应的溶液pH为10，则P点对应的溶液中的溶质有和； 将持续通入40g质量分数为10%的溶液中，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，继续通入二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸钠，化学方程式为，则总反应方程式为，设全部生成碳酸钠需要二氧化碳的质量为x，全部生成碳酸氢钠需要二氧化碳的质量为y， 由于P点对应的溶液中的溶质有和，则P点时通入质量(m)的取值范围为。 17．（5分）【原创题】液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 （1）氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。 （2）若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程) 【答案】(1) -3 (2)解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x 则需要含NaNO385%的废水的质量为： 答：若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg 【详解】（1）氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； （2）见答案。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（南通卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ----------------------------一------- 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题1分，共12分） 1.[A][B][CJ[D] 5.[A][B][C][D] 9[A][BJ[C][D] 2.[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.LA][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7[AJ[BJ[C][D] 11[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 8.[A[B][C][D] 12.AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷 13.(5分)(1) (2) (3) (4) (5) 14.(6分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15。(6分)(1) (2) (3) 16。(6+3分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(5分) (1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（安徽卷02） 化 学 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是 A．炉甘石装载入泥罐 B．逐层用煤炭饼垫衬 C．其底铺薪，发火煅红 D．冷定毁罐取出 2．【地方特色】2026年安徽省政府工作报告，提出“深化无废城市建设，推进降碳减污协同增效”。下列做法不符合该目标的是 A．植树造林，增加森林覆盖率 B．将废旧电池掩埋处理，减少垃圾数量 C．发展循环经济，提高资源利用率 D．发展新能源汽车，减少使用燃油车 3．【世界卫生日】2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B．在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C．硬水中含有较多无机盐，长期饮用有益于人体健康 D．为避免浪费，用霉变花生压榨花生油 4．【智能驾驶】我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A．锂的元素符号是LI B．一个铌原子的质量为 C．两种元素原子的电子数相差85.97 D．锂与铌属于不同元素是因为质子数不同 5．【中国二十四节气】“二十四节气”是中国古代劳动人民智慧的结晶，今年4月20日“谷雨”是春季最后一个节气，雨生百谷、春尽夏来。谷雨后雨量一般会增多，空气湿度也会逐渐增大，下列对上述现象的微观解释中，合理的是 A．水分子数目增多了 B．单个水分子的质量增加了 C．水分子体积变大了 D．水分子分解成了氢、氧原子 【一材多题】阅读材料，回答下面小题。 我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目——“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇，为2060年实现“碳中和”目标迈出了坚实的一步，其合成项目示意图如图所示。 6．下列关于上述反应的说法正确的是 A．反应前后原子种类和分子种类都不变 B．反应Ⅱ中参加反应的和的分子个数比为1：1 C．反应后氢原子的个数增多 D．实现了的资源化利用和“零碳排放” 7．下列关于甲醇的说法正确的是 A．甲醇属于氧化物 B．甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水 C．甲醇中含有6个原子 D．甲醇中氢元素的质量分数最大 8．电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，点燃乙炔气体用于照明。下列说法正确的是 A．电石灯内产生乙炔后可立即点燃 B．可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C．导管1可长期使用，无需清洁保养 D．使用完毕后，可用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体 9．劳动创造美好生活。下列劳动实践涉及的化学知识错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用氢氧化钙改良酸性土壤 氢氧化钙具有碱性 B 用溶液配制植物生长营养液 是复合肥料 C 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 D 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝化学性质不活泼 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离NaCl和的固体混合物 加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 C 除去溶液中混有少量 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 11．根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是，则④中的溶液是饱和溶液 B．若a是NaCl，则③中的溶液是饱和溶液 C．若a是NaCl，则④中溶液的溶质质量分数约为27.2% D．实验证明，在等量溶剂中，溶液是否饱和与温度、溶质的种类有关 12．某实验小组设计图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b曲线变化趋势可能相符的是 A．铁元素的质量 B．氮气的质量 C．固态物质的质量 D．氧气的质量 第II卷（非选择题 共28分） 13．（5分）【改编题】化学兴趣小组同学在过滤操作和制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】Ⅰ.明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生较快沉降，从而达到净水目的。 Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：图1为某款简易净水器 (1)为了得到更好的净水效果，入水口在下，出水口在上，这样做的优点是________。 实验2：利用（图2）装置进行四次实验，分别对100mL河水（预先滴入1滴红墨水）进行净化。 ①注射器针筒内装10cm的小卵石 ②注射器针筒内装10cm的石英砂 ③注射器针筒内装10cm的活性炭 ④注射器针筒内装2cm小卵石、4cm石英砂、4cm活性炭（如图2） 实验记录如下： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 ④ 小卵石、石英砂、活性炭 净化速度很慢，水样非常澄清，一段时间后，出现无色 (2)实验2的目的是________。 (3)实验2中，活性炭的作用是________。 实验3：探究用明矾净水时影响净化效果（浊度）的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (4)从实验3记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是______________。 (5)实验3主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。对比①和②，可以得出的结论是________。 14．（6分）【软塑料管自制装置】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 (1)写出图中标有标号②的仪器名称：②________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________。 (3)装置F是用软塑料管自制的二氧化碳发生装置，药品加入完毕后塞上塞子，挤压软塑料管即可产生二氧化碳。该装置的优点是________；若用G装置来收集二氧化碳，则气体从_____（填“m”或“n”）进入。 (4)已知实验室采用如图H中的组合装置收集某种气体，请由此推测该气体的一种性质：_________。 15．【热点春晚】（6分）2026春晚机器人表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： (1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 “酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。 (2)通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。该反应的基本类型是____________。 (3)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_______(写一点)。 16．【项目式探究】（6+3分）化学小组以NaOH为例，对物质及其变化进行项目式探究。 【项目一】：认识NaOH 化学小组用氢氧化钠完成如图1实验。 【学习交流】 (1)甲组实验无明显现象，于是小组同学进行改进、向充分反应后的溶液中加入酚酞，观察到溶液___________，证明两者发生了反应。此时测得溶液，则溶液中溶质除酚酞外，还含有___________(填化学式)。 (2)乙实验中有红褐色沉淀产生，最终溶液为无色。写出发生反应的化学方程式：___________。 【提出问题】反应后乙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、NaOH 【实验验证】小组两位同学的实验如表。 同学 实验方案 实验现象 实验结论 小明 取少量反应后乙中上层清液，滴加溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 小红 取少量反应后乙中上层清液，滴加溶液 产生白色沉淀 【交流反思】 (3)你认为上述___________同学依据实验现象得出的结论不正确。 (4)小新提出，用胶头滴管吸取甲中改进后的最终溶液逐滴滴入乙中上层清液内，观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，也可得出正确结论，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”) 【项目二】：深度探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的过程 【查阅资料】a．已知：。 b．本实验条件下，饱和溶液和饱和溶液的pH分别为11.0和8.5. 【实验探究】 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)兴趣小组同学将持续通入40g质量分数为10%的溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化如图2所示，则P点对应的溶液中的溶质有___________，请计算P点时通入质量(m)的取值范围：___________。 17．（5分）【原创题】液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 （1）氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。 （2）若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程) 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $