3 高初中知识衔接 专题3 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

衔接教材一本通 化学 第2课时氧化剂和还原剂 1.通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂，理解物质氧化性、还原性强弱与 新课程 价态及电子转移的关系 标 准 2.结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握物质氧化性和还原性强弱 的判断方法 2.下列转化中，必须加入还原剂才能实现 高中新知深究 的是 一、氧化剂和还原剂 A.S02→SO2 1.氧化剂和还原剂的概念 B.H2O2→H2O (1)氧化剂：在反应中 电子（或电子 C.KMnO, →Mn2+ 对 )的物质。 D.C1→C12 (2)还原剂：在反应中 电子（或电子 二、氧化还原反应的应用 对 )的物质。 (1)有利于人类生产和生活的氧化还原反 2.常见的氧化剂和还原剂 应有金属的 、电镀、燃料的燃 物质种类 烧等。 常见物质 (2)对人类生产和生活不利的氧化还原反 部分非金属单质 O2、CL2等 应有易燃物的 、食物的腐败、 氧化剂 含有高价态 浓H2SO,、HNO,、 钢铁的锈蚀等。 元素的化合物 KMnO4、FeCl,等 [对点练习] 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 3.下列物质在生活中的应用与氧化还原反 还原剂 某些非金属单质 C、H等 应无关的是 () 某些非金 A.还原Fe粉用作食品脱氧剂 C0、S)2等 属氧化物 B.CaO用作衣物防潮剂 C.FeSO,补血剂与维生素C配合使用效 [特别提醒] 在一个氧化还原反应中， 果更佳 氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是 D.用暖宝宝（含铁粉、碳、氯化钠）取暖 不同的物质，也可以是同一物质。如在 4.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极 反应Cl2+2NaOH—NaCl+NaCIO+ 强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰 H2O中，CL2既是氧化剂，又是还原剂。 老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝 3.氧化产物和还原产物 试用抗氧化剂Na2SeO,清除人体内活性 (1)氧化产物：还原剂被 生成的 氧，Na,SeO3的作用是 物质。 A.氧化剂 (2)还原产物：氧化剂被 生成的 B.还原剂 物质。 C.既是还原剂，也是氧化剂 [对点练习] D.既不是还原剂，也不是氧化剂 1.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还 原剂的氧化还原反应是 ( ) 素养知能演练 A.Na,O++H,O=-2NaOH B.3NO,+H,O-2HNO+NO 1.(2025·河南高一学业考试)过氧化钠 C.C+H,O(g)商温C0+H (NaO2)可作潜水员的供氧剂。供氧反 应为：2Na2O2+2CO2—2NaCO3+ D.SO,+H,O--H,SO O2,该反应中 38<< 高初中知识衔接 第三部分 A.NazO2被氧化 A.该反应属于置换反应 B.CO2作还原剂 B.N2H4被还原 C.Na元素化合价降低 C.NO是还原剂 D.CO2表现氧化性 D.N2既是氧化产物又是还原产物 2.(2025·广东高一统考学业考试)“天宫 8.单质X和单质Y反应生成X3+和Y, 课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化 现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化 “变”出了奥运五环，其中一个环是由乙 剂③X3+是氧化产物 ④X具有氧化 酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变 性 ⑤Y是还原产物 ⑥X3+具有氧化 成的，涉及生成I,的反应为：5I+ 性。其中正确的是 ( ) 6CH COOH 10 —312+ A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ 6CH,COO+3H,O。下列有关说法不 C.①③⑤⑥ D.①②④⑥ 正确的是 () 9.(2023·北京高一学业考试)酸性条件 A.该环的颜色为红色 下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原 B.KI在反应中作还原剂 理如图所示。下列说法中，不正确的是 C.该反应属于氧化还原反应 ( D.IO5中碘元素的化合价为+5价 H,S- Fe,(SO) →HO 3.(25一26高一·全国假期作业)二氧化硫 过程I T.F菌过程Ⅱ 与碳酸钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙 再被氧化为硫酸钙，在这个过程中，硫元 FeSO, HSO 02 素的化合价变化情况是 A.过程I中，铁元素的化合价降低 A.从十4价变为十2价，再变为+6价 B.过程Ⅱ中，O2作氧化剂 B.从+4价变为十4价，再变为+6价 C.总反应是H2S+2O。 H,SO C.从0价变为+4价，再变为+6价 D.Fe2(SO,)3可以循环使用 D.从+2价变为+4价，再变为+6价 10.(24一25高一上·上海浦东新期末)向 4.(2025·浙江高一学业考试)在反应5S0, Fel2溶液中逐渐通入Cl2,会依次先后 +2MnO4+2H2O-2Mn2++4H++ 生成I2、Fe3+。下列微粒中的还原性最 5$02中，还原剂为 强的是 ( A.SO, B.MnO A.CI B.Fe2+ C.Mn2+ D.SO C.I D.Fe3+ 5.(24-25高一下·浙江期中)反应H++ 11.(2025·广东高一学业考试)湿润的土 O3+KI→I2+HO十O2（未配平)的还 壤中，氮元素的转化过程如图所示： 原产物是 NO2 Fe NHG A.H,O B.O, C.1 D.H2O和O2 NO Fe2 NO 6.根据离子方程式：(1)2Fe3++2I 在形成NO2和NO2的过程中( 2Fe2++L2;(2)Br,+2Fe2+--2Br+ A.NO作还原剂 B.NO3被氧化 2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的 C.NH作氧化剂 D.NH被氧化 顺序是 ( ) 12.每年的3月22日为“世界水日”。世界 A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、Br 水日宗旨是唤起公众的节水意识，加强 C.Br、I厂、Fe2+ D.fe2+、I、Br 水资源保护。2023年“世界水日”和“中 7.某种飞船以N2H4和N2O:为动力源，发 国水周”活动的宣传主题为“强化依法 生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O, 治水携手共护母亲河”。 反应温度可高达2700℃，对于该反应， 下列反应属于氧化还原反应，且水既不 下列说法正确的是 ) 作氧化剂又不作还原剂的是 >>>>>39 衔接教材一本通 化学 A.H,O+CaO-Ca(OH) (2)红热的铁与水蒸气发生反应的化学 B.2H,O+2Na=2NaOH+H, 方程式是3Fe+4H,O(g) 高温 Fe3O4十 C.3NO2+H,O=2HNO,+NO 4H2,其中氧化剂是 (填化 D.2H,0电锯0，++2H, 学式，下同)，还原剂是 13.(24-25高一上·上海青浦期末)新鲜 16.氧化还原反应在物质的制备和转化中 水果中富含维生素C,可用碘测定其含 有重要的应用。 量。其原理为维生素C+碘—脱氢维 (1)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添 生素C十碘化氢。在该反应中，氧化剂 加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制 及其还原产物分别是 () 备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共 A.维生素C和脱氢维生素C 热，生成KIO3、H,O和另一种化合物。 B.碘和碘化氢 写出该反应的化学方程式： C.维生素C和碘化氢 D.碘和脱氢维生素C (2)一种有效成分为NaCIO2、NaHSO4、 14.CIO2是可代替CL2进行自来水消毒的 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速 新一代消毒剂。我国成功研制出制取 溶于水，放出大量CO2,得到C1O,溶 CIO,的新方法，其反应的微观过程如图 液。生成CO。的化学方程式为 所示，下列有关该反应的叙述正确的是 5NaClO,+4NaHSO =4C1O,+NaCl +4Na2SO,+2H2O。 ①该反应的离子方程式为 8 ②该反应中氧化剂为 (填化 ●表示钠原子○表示氯原子 O表示氧原子 学式，下同)，还原剂为 A.该反应属于置换反应 ③用双线桥法表示该反应中电子转移 B.该反应的化学方程式为C12+ 的方向和数目： 2NaClO,=-2C1O,+2NaCl ④产生CO。反应的离子方程式为 C.NaClO,转化为ClO,的过程是还原 反应 [趣味化学] D.CL,既是氧化剂又是还原剂 取空可乐瓶倒蒸馏水至其容积的四分 15.(2025·黑龙江高-学业考试)填空。 之三。取烧杯加50mL酒精，再加适量碘 (1)现有以下四种物质，根据要求将对 片，制得深褐色碘酒。将配好的溶液倒入 应物质的序号字母填入相应空格里。 可乐瓶中，边加边振荡直到溶液颜色和可 A.FesO B.12 乐颜色相似为止，一瓶“可乐”就制好了。 C.NaHCO D.蛋白质 在干燥的瓶盖内放入硫代硫酸钠粉末，再 ①遇淀粉溶液变蓝的是 取一张糯米纸盖在粉末上，将瓶盖轻轻地 ②受热分解能产生CO,的是 盖在瓶口上。将可乐瓶用力一摇，很快一 ③具有磁性的黑色晶体的是 瓶“可乐”变成了无色透明的“雪碧”。原 ④灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是 来，硫代硫酸钠和碘单质能发生氧化还原 反应，使碘溶液的颜色褪去。14.B「A.工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气 和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产 品硫酸，故A正确；B.复分解反应过程中，元素的化合 价不变，所以图中FeSO,→Fe,(SO,),的反应类型不属 于复分解反应，故B错误；C.该流程中化合价发生改变 的元素为Fe、S和O,故C正确；D.硫酸铁、水和二氧化 硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2反应 的化学方程式为：Fe2(SO1)3十SO2十2H2O 2FeSO1十2H2SO1,故D正确；故选：B。] 15.解析：A项，属于化合反应，无单质参加反应，故属于非氧 化还原反应；B项，不属于四种基本反应类型，有元素化合 价变化，属于氧化还原反应：C项，属于分解反应，有单质生 成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故属于氧 化还原反应也属于离子反应：E项，于复分解反应，属于 非氧化还原反应，属于离子反应。 答案：A C D E B、C、DD、E 16.解析：(1)S的最低价是一2价，则硫元素的氢化物的化 学式为H2S。 (2)用足量的氢氧化钠溶液来吸收H,S生成硫化钠和 水，其反应的离子方程式是H,S十2OH -S +2H,O。 (3)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因 之一，则该氧化物是SO,其名称是二氧化硫。 (4).浓硫酸能与铜反应生成硫酸铜，同时放出SO,,硫 元素化合价降低，得到电子，体现浓硫酸的氧化性和 酸性； b.能与NaCl反应制取氯化氢利用的高沸，点的硫酸制 备氯化氢，体现浓硫酸是高沸点酸： C.浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象体现浓硫酸的 脱水性； 即能说明浓硫酸有脱水性的是C,有氧化性的是a,是高 沸，点酸的是b。 (5)火药，点燃后发生的反应如下：S十2KNO,十3C K2S十3CO2↑十N2个，其中S、N元素化合价降低，C元 素化合价升高，失去电子，所以还原剂是C。 答案：(1)H,S(2)H,S+20H =S-+2H20(3) 二氧化硫(4)ca.b(5)C 第2课时 高中新知探究 、1.(1)得到偏向(2)失去偏离 3.(1)氧化(2)还原 对点练习 1.B[A.Na,O十H,O-2NaOH反应不是氧化还原反 应，故A错误；B.3NO2十H2O =2HNO,十NO反应中 氯元素化合价一部分从十4升高到十5，另一部分降低到 十2价，水既不是还原剂也不是氧化剂，故B正确；C.C 十HO(g)高温 CO十H,反应中水中的氢元素化合价由 十1降低到0，做氧化剂，故C错误；D.SO3十H2O一 H,SO,反应不是氧化还原反应，故D错误。] 2.C「加入还原剂实现的是物质元素化合价降低的过程，所 以符合题意的是C选项，M元素的化合价由十7变为十2， HO,可自身发生歧化反应，不需要加入还原剂，故选C。 、(1)治炼(2)自燃 对点练习 3.B [A.还原Fe粉用作食品脱氧剂，利用Fe粉的还原 性，发生氧化还原反应实现食品脱氧，A不符合题意；B CaO用作衣物防潮剂是利用Ca。十H,。一 =Ca(OH) 的反应原理，与氧化还原反应无关，B符合题意：C.雏生 素C具有还原性，能抗氧化，FSO,补血剂与雏生素C 配合使用可防止FeSO1被氧化，C不符合题意；D.铁粉 被氧化持续放热，发生氧化还原反应，D不符合题意。] 4.B[活性氧的氧化性极强，中国科学家尝试用抗氧化剂 Na2SeO,清除人体内活性氧，表明Na2SeO3能将活性氧 还原，Na,SeO,为还原剂；故选B。 素养知能演练 1.A [A.过氧化钠中氧元素化合价既由一1价降低到一2 价、又由一1价升高到0价，过氧化钠既被还原、又被氧 化，A正确；B.二氧化碳中碳元素和氧元素化合价不变， 二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，B错误：C.反应 中钠元素化合价不变，C错误；D.二氧化碳中碳元素和 氧元素化合价不变，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原 剂，既不表现氧化性又不表现还原性，D错误。] 参考答案 2.A[A.淀粉溶液遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色 A项错误：B.KI中的碘离子，在反应中化合价升高，作还 原剂，B项正确：C.该反应中有化合价的变化，属于氧化 还原反应，C项正确：D.O,中氧元素的化合价为一2， 则碘元素的化合价为十5，D项正确。 3.B 「二氧化硫中硫为十4价，生成亚硫酸钙时硫仍为十4 价，再被氧化为硫酸钙时硫变为十6价。选项A描述硫 先变为十2价，与事实不符，A错误；选项B描述二氧化 硫中硫为十4价，亚硫酸钙中硫仍为十4价，硫酸钙中硫 为十6价。硫的化合价变化为十4→十4→十6，B正确； C.二氧化硫中硫的初始价态为十4，而非0价，C错误； D.二氧化硫中硫的初始价态为十4，而非十2价，D错误。 4.A[由反应的方程式可知，反应中硫元素化合价升高被 氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A。 5.A[O,中。的化合价为0，没有发生还原反应，H,。中 O的化合价降低，所以HO是还原产物，故选A。] 6.B「根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原 产物进行判断。(1)中，还原性：I厂>Fe+,(2)中，还原 性：Fe2+>Br。] 7.D[A.反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错 误：B.N,H,中N元素化合价升高，被氧化，故B错误； C.NO,中N元素化合价降低，为氧化剂，故C错误；D. 该反应中只有N元素的化合价发生变化，氨气是氧化产 物，也是还原产物，故D正确；故选D。 8.C[X化合价由0价升高到十3价，被氧化，为还原剂，X 是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到一2价，被 还原，为氧化剂，Y2-是还原产物，则①③⑤⑥正确。] 9.C[过程I中，H,S和Fe,(SO,),反应生成S和FeSO,; 过程Ⅱ中，O,和FSO,在酸性和T.F菌条件下反应生 成硫酸铁和水。A.过程I中，H2S和Fe2(SO1)3生成S 和FeSO,,铁元素由十3价降低到十2价，铁元素的化合 价降低，故A正确；B.过程Ⅱ中，O2和FeSO,在酸性和 T.F菌条件下反应生成硫酸铁和水，故氧气作氧化剂， 故B正确；C.总反应式应是2H2S十O2 =2S￥十2H20, 故C错误；D.Fe,(SO),、FeSO,可以循环使用，故D正确。 10.C「在化学反应中，还原性是指物质失去电子的能力 还原性越强的物质越容易优先失去电子与氧化剂发生 反应。根据题千信息，向FeI,溶液中通入CL,时，会依 次生成2和Fe+。这意味着C2首先氧化了I,然后 氧化了Fe+。因此，还原性顺序为：I>Fe+>CI。 则还原性最强的微粒是I厂，C项符合题意，故选C。] 11.D[A.NO:参与左半边反应，NO3→NO2,N化合价 降低，NO,作氧化剂，A错误；B.NO,作氧化剂，被还 原，B错误；C.NH参与右半边反应，NH→NO,,N 由一3价变为十3价，化合价升高，NH,作还原剂，C错 误；D.NH作还原剂，被氧化，D正确。 12.C「A项不是氧化还原反应，B项H,O中氢元素化合价 降低，水是氧化剂；C项中只有NO,中氨元素化合价发生 变化，水既不作氧化剂又不作还原剂：D项中水既作氧化 剂又作还原剂。 13.B[由反应原理可知碘单质转化为碘化氢，该过程中 碘化合价降低，碘单质作氧化剂，雏生素C作还原剂， 碘化氢作还原产物，脱氢雏生素为氧化产物，故B正 确：故选：B。」 14.B[A.置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物，而此反应生成物中不含有单质，故 此反应不是置换反应，是氧化还原反应，A错误；B.根 据分析可知该反应的化学方程式为Cl2十2 NaClo2 2CIO2十2NaCl,B正确；C.NaCl1O2转化为C1O2的反应 中C1的化合价由十3升高为十4，是氧化反应，C错误； D.该反应C1,中C1元素化合价由0价降低为一1价，故 CL为氧化剂，发生得电子的还原反应，D错误；故选B。」 15.解析：(1)①淀粉溶液遇2变蓝，答案为1； ②Na HCO3受热分解能产生CO2、碳酸钠和水，答案为 NaHCO; ③Fe。是磁性氧化物，故具有磁性的黑色晶体的 是FeaO,: ④蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛气味，答案为蛋白质： (2)反应3Fe十4HO(g)高温Fe,0,+4H,中，氢元素化 合价由HO中十1价降低为H2中0价，故HO是氧 化剂：铁元素化合价由Fe中的0价升高为FeO1中 十2、十3价，Fe是还原剂；答案为H,OFe 答案：(1)①B②C③A④D(2)H,OFe >>>>>>>>119 衔接教材一本通 16.解析：(1)L,与KOH溶液共热生成KIO,、H,O,根据元 素守恒，得失电子守恒，另一种化合物为KI,反应的化 学方程式为3L十6KOH—KIO,+5KI+3H,O: (2)①由化学方程式可知，5 NaClO,十4 Na HSO1 4ClO,十NaCI十4Na,SO,十2H2O反应的离子方程式为 5C1O2+4H= —4C1O2+C1+2H2O。 ②NaCIO,中部分C1元素化合价由+3升高为+4、部 分C1元素化合价由十3降低为一1，该反应中氧化剂为 NaCIO,,还原剂为NaCIo,。 ③NaClO2中部分CI元素化合价由+3升高为十4、部 分C1元素化合价由十3降低为一1，用双线桥法表示该 反应中电子转移的方向和数目为 失去4×e 5NaClO,+4NaHSO,=4C10,NaCH-4Na,SO-2H,O 得到1×4e ④NaHSO,、NaHCO反应生成硫酸钠、二氧化碳、水， 反应的离子方程式为H十HCO一CO2个十HO。 答案：(1)3L,十6KOH -KIQ,+5KI-+3H O (2)①5C1O,+4H=4C1O,+C1-+2H2O ②NaCIO,NaCIo, ③ 失去4×e 5NaClO,+4Na HSO,=4C10,++NaCH-4Na,SO,+2H,O 得到1×4e ④H++HCO =C0,4十HO 第3课时 高中新知探究 一、对点练习 1.C [A.K,Cr,O,中钾元素的化合价为十1，氧元素的化 合价为一2，根据化合物中各元素的正负化合价代数和 为0，可得Cr元素的化合价为十6，故A正确；B.反应② ③⑤中各元素的化合价都没有发生变化，都属于非氧化 还原反应，故B正确；C.反应①中铬元素的化合价由 十6降低到十3，发生还原反应，需加入还原剂：反应④⑥ 中铬元素的化合价均由十3升高到十6，发生氧化反应 需加入氧化剂，故C错误：D.反应①中铬元素的化合价由 十6变为十3，得3个电子，所以生成1个CCl,转移3个电 子，故D正确。 2.C[还原2个XO(OH),用去5个NaSO3,亚硫酸钠 中的硫化合价升高2，则说明XO(OH),中X化合价降 低5，原来的化合价为十5，故降低后为0。 二、对点练习 3. [氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质；A.氧化性 Fe3+>I,,所以2Fe+十2I—2Fe+十12能发生， 2Fe2+十I,-2Fe3+十2I不能发生，A错误：B.结合A 分析可知，2Fe十L2—2Fe3+ 十2I不能发生，B错误：C 氧化性HO2>L2,所以H,O2十2I十2H+ =2H,0+ L2能发生，C正确；D.氧化性HO2>Fe+,反应HO2十 2Fe2+十2H—2Fe3++2H20能发生，2Fe3+十2H2O 一H,O,十2Fe+十2H不能发生，D错误。] 4.(1)S2->I>Br->C1 (2)C12>Br,>I,>S(3)能 (4)能 三、对点练习 5.B[A.Fe+被氧化生成Fe+,Fe3+为氧化产物，A错 误：B.Fe2+在该反应中是还原剂，Mn+为还原产物，B正 确；C.配平该反应的化学方程式为2KMnO,+l0FeSO, +8H,SO =K,SO+2MnSO5Fe,(SO)+ 8HO,水的化学计量数是8，C错误；D.根据配平的化学 方程式可知，生成4个水分子时，转移5个电子，D错误： 故答案选B。] 6.解析：(1)根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反 应时价态只靠近不交叉，可知KCO,中氯元素化合价降 低转化成C1O2,1个KCIO得1个电子；HC1中氣元素 化合价升高转化为C1,,生成1个C1,转移2个电子，根 据电子守恒可得反应的化学方程式：2KCIO十4HCI(浓) =2KC1+2CO2↑+C12◆+2H2O: 化学 (2)KCIO2中氯元素化合价降低转化成C1O,,做氧化剂， HCI中氛元素化合价升高转化为CL,,HC1做还原剂，CI。 为氧化产物： (3)HC1化合价升高转化为C1,,生成1个CL,转移2个 电子； (4)反应中H2O2只发生如下过程HO,→O2,可知 HO,做还原剂，则HCrO,做氧化剂得电子生成 Cr(OH),根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为 2H,CrO,+3H,O。 =3O,↑+2Cr(OH)3+2H,O。 答案：(1)2KC1O,+4HC1(浓) =2KC1+2C1O。A C1,4+2H2O (2)KC1O,C1,(3)2 (4)2HCrO1+3H,O,—3O,4+2Cr(OH)3+2H,O 素养知能演练 .0 2.A[A.由题图可知，碱性条件下MnO,与Mn(OH),的 自由能接近，因此MnO,很难被还原为Mn(OH),,错 误，A符合题意：B.由题图可知，碱性条件下MnO,自由 能远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下 MO,的氧化能力明显降低，正确，B不符合题意；C.在 离子中，元素的化合价代数和等于离子所带的电荷数。 设MnO,中Mn的化合价为x,MnO,中O的化合价为 一2价，有x十（一2）X4=一1，得x=十7。则MnO,中 Mn为十7价，正确，C不符合题意；D.由图可知，酸性条 件下1个MO,被充分还原，转化为自由能最低的 Mn+,化合价由十7价降低到十2价，则转移5个电子， 正确，D不符合题意。 3.C[氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物， 根据三个氧化还原反应可知，氧化性：K,Cr2O2>Cl2 FeCL>L2,为除去I厂而不影响Fe+,加入的氧化剂的氧 化性弱于Cl2,强于L,可加入FCl除去且产生 Fe2+ ,答案选C。 4.A由部分反应可知，C1O被还原为C1O,,则亚硫酸 根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，结 合元素守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故 反应为酸性条件下，CIO与SO离子反应生成CIO2 H,O和SO,发生反应的离子方程式为：2CIO十2H +SO =2C1O2个十SO十H2O,反应中S的化合价 从十4升高到十6，C1O中C1的化合价从十5降低到十4。 A.根据反应2C1O5十2H+十SO 一2CIO2◆+S0 十H2O,纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e,A正确； B.反应中S的化合价从十4升高到十6，所以SO为还 原剂：C1O。中C1的化合价从十5降低到C1O。中的+4， C1。,为氧化剂，还原剂的还原性比氧化剂的还原性更 强，则物质的还原性：SO方>CIO3,B错误；C.在反应 中，C1O为氧化剂，SO为还原剂，则氧化剂与还原剂 的物质的量比为2：1，C错误；D.根据反应可知：每有2 nol ClO,生成，反应转移2mol电子，则当生成1个 CIO,时，反应转移的电子数为1个，D错误；故合理选项 是A。 5.B 6.A[A.KCIO→CL2反应中CI元素化合价降低，需要加 入还原剂才能实现，故A正确；B.Na[Al(OH), A1(OH),反应中无元素化合价变化，加入弱酸可实现转 化，故B错误：C.加热KMnO,可分解生成MnO2,不需要 加入还原剂也能实现，故C错误；D.Fe+→Fe+中Fe元 素化合价升高，需要加入氧化剂实现转化，故D错误。] 7.B[A.双氧水分解制氧气，过氧化氢中氧元素一部分化 合价升高，一部分化合价降低，发生氧化还原反应，A项 不符合题意；B.醋酸去除水垢，是醋酸与水垢中的碳酸 钙发生复分解反应，化合价不变化，与氧化还原反应无 关，B项符合题意；C钢铁桥梁被酸雨腐蚀，是铁与酸发 生置换反应，由化合价变化，涉及氧化还原反应，C项不 符合题意；D.脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原 反应，D项不符合题意；故答案选B。 8.A[该反应中只有C1元素的化合价发生变化，其中CI。 →KC1时CI元素的化合价由0→ -1,得电子，C12 KCIO,时C1元素的化合价由0→十5，失电子，根据产物 的个数之比可知得电子的原子和失电子的原子个数比 是5：1。] 9.C[A.硫化氢和二氧化硫反应生成黄色的硫单质，从而 验证硫化氢的还原性，A正确；B.“再生”时，氧气可能将 部分FeS中的S氧化成十6价，即氧气将FeS氧化生成