2 初中化学常用基础知识-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

衔接教材一本通 第品部分·初中化学常 一、常见物质的名称、俗称、化学式 名称 俗称 化学式 名称 俗称 化学式 汞 水银 Hg 氢氧化钠火碱、烧碱苛性钠 NaOH 硫 硫黄 碳酸钠 纯碱、苏打 Na.CO 氧化钙 生石灰 CaO 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 固态二氧化碳 干冰 CO 碱式碳酸铜 铜绿 Cuz(OH2CO 过氧化氢 双氧水 H2(O2 乙醇 酒精 C2 H:OH 熟石灰、 氢氧化钙 Ca(OH) 乙酸 醋酸 CHCOOH 消石灰 二、常见物质的颜色 ①银白色：Mg Fe Zn Ag②白色：P1(白膦)P2OCa(OMg)KC1O Na( ③黑色：C CuO MnO2Fe(O1Fe(粉)④红色：CuP(红膦)Fe2O 固体 ⑤绿色：Cu2(OHD2(X3K2Mn(O ⑥蓝色：CuSO1·5H2(O ⑦黄色：S⑧暗紫色：KMn(O1 ①紫色：石蕊溶液KMn(O1溶液②蓝色：含有Cu2+的溶液 溶液 ③浅绿色：含有Fe2+的溶液 ④黄色：含有Fe3+的溶液 ①白色：C()Ba(CO3Ag(不溶于酸)BaS)1(不溶于酸) 沉淀 ②蓝色：Cu(OH)2③红褐色：Fe(OH)3 三、常见物质的检验、鉴别 1.O2:将带火星的木条伸入集气瓶中，木条 复燃。 2.H2:点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有 水珠（滴）。 3.CO2:通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 4.CO:点燃（或通过灼热的氧化铜），将生成 的气体通入澄清的石灰水，石灰水变 浑浊。 5.CH4:点燃，干冷的烧杯罩在火焰上方，干 冷的烧杯壁有水珠（滴），片刻，迅速倒转 烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变 浑浊。 6.N2:将燃着的木条伸入集气瓶中，再加入 澄清石灰水振荡，木条熄灭，石灰水不变 浑浊。 4☐(< 化学 用基础和积 7.酸(H+):滴加石蕊溶液，变红；或加入活 泼金属，产生气体。 8.碱(OH):滴加酚酞溶液，变红；或加入 硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。 9.碳酸盐(CO号)：加入适量的稀盐酸，将产 生的气体通入澄清石灰水，石灰水变 浑浊。 10.水(H,O):加无水硫酸铜，白色变蓝色。 四、常见化合价记忆口诀 一价CI H K Na Ag;二价O Ca Ba Mg Zn; 三AI四Si五价P; 二三Fe二四C,二四六S都齐全； 四七Mn三五N; CuHg二价最常见；单质为零记心间。 SO、CO负二价，NO3、OH负一价， 还有NH正一价。 五、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag P Au 1金属位置越靠前，活动性就越强。2位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 3一般，前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K,Ca,Na除外) 有特殊情况，如A族中Na,K等不能从盐溶液中置换其他金属。 六、离子相互不能大量共存 Cl和Ag+;SO2和Ba+;HCO5和H+; CO和H+、Ca2+、Ba+; OH和H+、Cu+、Fe3+、Mg2+、NH。 七、酸、碱、盐溶解性 酸易溶于水，初中酸全溶。 碱中溶五位，钾、钠、氨（水）、钙、钡。 [KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2、 Ba(OH)2] 可溶盐，钾、钠、铵； 硝酸盐，全盘端 盐酸盐(C1厂)，银靠边 硫酸盐(SO),除钡餐。 碳酸盐，可溶的只有钾、钠、铵； 其余不溶水，均能“溶于”酸。 初中 八、初中常见化学方程式 (一)化合反应 1.木炭在氧气中充分燃烧： C+0,点燃c0, 2.木炭在氧气中不充分燃烧： 2C+0,点槛2C0 3.硫粉在氧气中燃烧： S+0,点槛s0, 4.红磷在氧气中燃烧： 4P+50,点槛2P,0, 5.氢气燃烧： 2H十0，点燃2H,0 6.铁丝在氧气中燃烧： 3Fe十20，点槛Fe,0, 7.镁条燃烧： 2Mg十O,点楼2Mg0 8.铝在空气中形成保护膜： 4A1+3O2==2Al2O3 9.一氧化碳燃烧： 2C0+0,点槛2C0, 10.二氧化碳和水反应： CO,+H,O=H,CO 11.二氧化碳通过炽热的炭层： C0,+C商温2C0 12.生石灰与水反应： CaO+H,O-Ca(OH), (二)分解反应 1.过氧化氢和二氧化锰制氧气： MnO2 2H2O2 2H2O+O2个 2.高锰酸钾制氧气： 2KMnO,--K:MnO,+MnO2+O2 3.氯酸钾和二氧化锰制氧气： MnO, 2KC103 2KC1+3O2↑ 化学常用基础知识 第二部分 4.水通电分解： 2H,0道电2H,◆+0，个 5.碳酸分解： H,CO3=H,O+CO,↑ 6.高温煅烧石灰石： CaC0,商温Ca0+C0,↑ 7.氧化汞加热分解： 2Hg0△2Hg+0,个 (三)置换反应 1.氢气还原氧化铜： H,+CuO△H,O+Cu 2.木炭还原氧化铜： C+2Cu0商温2Cu+C0,+ 3.木炭还原氧化铁： 高温 3C+2Fe,03同4Fe+3C02个 4.锌和稀硫酸反应： Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 5.锌和稀盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ .铁和稀硫酸反应： Fe+H,SO,--FeSO,+H, 7.铁和稀盐酸反应： Fe+2HCI-FeCl,+H, 8.铝和稀硫酸反应： 2Al+3H2 SO==Al2(SO)3+3H, 9.铝和稀盐酸反应： 2A1+6HCI--2AICI+3H, 10.镁和稀硫酸反应： Mg+H,SO.==MgSO.+H2↑ 11.镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl-=MgCL2+H2↑ 12.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO,-FeSO,+Cu >>>>>>5 衔接教材一本通 13.铝和硫酸铜溶液反应： 2A1+3CuSO=Al,(SO)3+3Cu 14.铜和硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3 -Cu(NO3)2+2Ag (四)复分解反应 1.盐酸和氢氧化钠反应： NaOH+HCI=NaCl+H,O 2.A1(OH)3中和胃酸的反应： Al(OH)+3HCI-AICI +3H,O 3.熟石灰和硫酸反应： Ca(OH),+H,SO==CaSO,+2H,O 4.盐酸和硝酸银反应： AgNO+HCI==AgCI+HNO 5.硫酸和氯化钡反应： BaCl,+H,SO,-BaSO,+2HCI 6.碳酸钙和盐酸反应： CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 7.碳酸钠和过量盐酸反应： Naz CO +2HCI=-2NaCl+H,O+CO, 8.碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO+HCI NaCl H,O+ CO2个 9.氢氧化钠和硫酸铜反应： 2NaOH+CuSO,=Na2 SO,+Cu(OH)2 10.氢氧化钙和碳酸钠反应： Ca(OH)2 +Na,CO =CaCO+2NaOH 11.氯化钙和碳酸钠反应： CaCl2+Na2 CO3--CaCOs+2NaCI 12.硝酸银和氯化钠反应： AgNO+NaCl =AgCI+NaNO 13.硫酸钠和氯化钡反应： BaCl,+Na,SO,==BaSO+2NaCl 14.盐酸除铁锈： Fe,O+6HCI-2FeCla +3H,O 15.硫酸除铁锈： Fe2 Os+3H2SO=Fe2 (SO)3 +3H2O 6☐< 化学 16.氧化铜和硫酸反应： CuO+H,SO,=CuSO,+H,O (五)其他反应 1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应： CO,+Ca(OH),=-CaCO+H,O 2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应： CO2+2NaOH—NaCO,+H,O 3.氢氧化钠吸收二氧化硫： SO2+2NaOH=Na2 SO3+H2O 4.一氧化碳还原氧化铜： CO+Cu0△Cu+CO, 5.一氧化碳还原氧化铁： 3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 6.甲烷燃烧： CH,+20,点燃 2H,O+CO2 九、初中常用计算公式 1.相对原子质量=某原子的实际质量kg) 一个C12原子质量(kg)的2 2.元素质量分数=相对原子质量×原子个数×10% 相对分子质量 3.含杂物质的质量×纯度=纯净物的质量 纯净物的质量÷纯度=含杂物质的质量 物质的纯度一是×1o0% 4.溶液中溶质质量分数()一幕體×1o% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶质质量=溶液质量一溶剂质量 5.稀释计算：溶质质量不变 m(浓溶液)×（浓溶液）=m(稀溶液)× (稀溶液) 溶液质量(g)=溶液体积(mL)×溶液密 度(g/mL) 6。溶解度一瓷靠 X100g 7.一定温度时，某物质饱和溶液中溶质质 量分数=四意霞×1o%