精品解析：山东聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题(二)

聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题(二) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学史成果的反应中，涉及氧化还原反应的是 A. 海姆团队从石墨中剥离出石墨烯 B. 卡罗瑟斯用己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66 C. 维勒以氰酸铵重排合成尿素 D. 科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与石墨烯均为碳单质，从石墨中剥离石墨烯属于物理变化，不存在化学反应，不涉及氧化还原反应，A错误； B．己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66的反应为缩聚反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．氰酸铵重排为尿素是同分异构体的转化过程，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．电解反应过程中存在电子的得失转移，必然伴随元素化合价的升降，因此电解乙酸盐合成乙烷的反应涉及氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 2. 化学与生活密切相关，下列物质的用途合理的是 A. 用碳酸钡作X射线造影剂 B. 用肥皂水清洗沾有石油的金属工具 C. 用高铁酸钠处理饮用水 D. 用甲醛溶液浸泡蔬菜以延长保鲜期 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钡会与胃酸（主要成分为盐酸）发生反应生成的可溶性钡离子，会使人中毒，X射线造影剂应使用不溶于酸的硫酸钡，A错误； B．石油的主要成分是烃类有机物，不与肥皂水反应也难溶于肥皂水，无法用肥皂水清洗，应使用汽油等有机溶剂清洗，B错误； C．高铁酸钠中铁为价，具有强氧化性，可对饮用水杀菌消毒，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，用途合理，C正确； D．甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，对健康有害，不能用于浸泡蔬菜等食品保鲜，D错误； 故选C。 3. 下列试剂的实验室保存方法正确的是 A. AgBr固体保存在棕色广口瓶中 B. 溶液保存在细口玻璃瓶中 C. 白磷保存在盛水的细口瓶中 D. 固体保存在带玻璃塞的广口瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgBr是见光易分解的固体试剂，固体试剂需保存在广口瓶中，见光易分解的试剂需用棕色瓶避光保存，A正确； B．NH4F溶液中F-水解生成HF，HF会与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中，B错误； C．白磷是固体试剂，应保存在广口瓶中，细口瓶是用于存放液体试剂的容器，C错误； D．Na2O2接触水蒸气反应生成NaOH，NaOH会与玻璃中的SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，将玻璃塞和瓶口粘在一起，不能用玻璃塞，D错误； 故选A。 4. 下列指定反应的离子方程式，书写正确的是 A. 向溶液中加入稀硝酸： B. 中性溶液中，与反应： C. 向银氨溶液中加入稀盐酸： D. 向碳酸钠溶液中通入少量氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，正确的化学方程式为，A错误； B．中性溶液中不存在大量作为反应物，且反应生成的会转化为沉淀，正确的离子方程式应为 ，B错误； C．银氨溶液中含有，会与反应生成，该离子方程式漏写了该反应，正确的离子方程式为，C错误； D．少量与水反应生成和，酸性顺序为，过量的与两者反应均生成，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列图示的实验操作，不能达到实验目的的是 A．探究18-冠-6对氧化甲苯的催化作用 B．除去中少量气体 C．验证金属性： D．验证明矾晶体的自范性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液为紫红色，加入18-冠-6的甲苯溶液，通过观察颜色变化，可以探究18-冠-6对氧化甲苯的催化作用，A正确； B．乙炔和硫酸铜溶液不反应，硫化氢和硫酸铜生成硫化铜沉淀，能除去中少量气体，B正确； C．锌、铁和琼脂形成原电池装置，通过金属腐蚀情况，可以验证金属性：，C正确； D．装置中应该使用明矾饱和溶液而非稀溶液，D错误； 故选D。 6. 用和可制备离子液体前驱体，下列说法错误的是 A. 的中心原子采取杂化 B. 属于离子晶体 C. 第一电离能： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为（含4个键，无孤电子对），采取杂化，A正确； B．是由共价键构成的中性共价分子，属于分子晶体，不属于离子晶体，B错误； C．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道半充满为稳定结构，第一电离能；P的原子半径大于O，更易失去电子，故第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．中配体的空间位阻远大于中的，成键基团间排斥作用更强，因此键角>，D正确； 故选B。 7. 某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B. 发生了 C. 加过量的溶液主要除去溶液中的 D. 白色沉淀A中含 【答案】D 【解析】 【分析】SO2通入 pH≈5 的 AgNO3溶液中，发生反应生成两部分：一部分形成无色溶液A（含有 等可溶性物质），另一部分生成白色沉淀A（Ag2SO3）。将无色溶液A加入过量 HCl 后，由于 Cl-与 Ag+反应，生成白色沉淀B（AgCl），说明溶液中含有游离 Ag+；取上层清液加入 BaCl2 无沉淀，说明溶液中无 （否则应生成 BaSO4），从而排除 SO2 被氧化为硫酸根的情况。对白色沉淀A（Ag2SO3）加入 HNO3，会发生氧化还原反应生成无色气体 NO，该气体在空气中被氧化为红棕色 NO2（实际表现为气体变红棕色），进一步验证沉淀中含有亚硫酸根。 【详解】A．溶液A呈酸性既可能来自SO2溶于水生成 H2SO3，也可能来自反应生成 H+，两种情况都会使 pH 降低，因此仅凭 pH 无法判断是否发生氧化还原反应，A 正确； B．体系中生成白色沉淀A且后续可放出 NO，说明沉淀为Ag2SO3，对应反应为，B正确； C．加入过量 HCl 的核心作用是让 Cl-与溶液中 Ag+ 生成 AgCl 沉淀，从而去除 Ag+干扰后续检验，C 正确； D．沉淀A加 HNO3后产生无色气体 NO，NO 遇空气被氧化为红棕色 NO2，说明 Ag2SO3 与 HNO3发生氧化还原反应；且上层清液加BaCl2无沉淀，说明体系中无 ，因此沉淀A不含 Ag2SO4，D 错误； 故答案选D。 8. 物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是 性质差异 结构解释 A 熔点：低于 阳离子半径： B 稳定性： 电负性： C 稳定性： 分子间作用力： D 酸性： 推电子效应： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种物质均为离子晶体，离子所带电荷相同时，离子半径越大晶格能越小、熔点越低，阳离子半径，故前者熔点更低，A正确； B．配体的配位原子电负性越小，越易给出孤电子对，形成的配位键越稳定，电负性，故配位能力强于，对应配合物稳定性更强，B正确； C．、的热稳定性由分子内共价键的键能决定，与分子间作用力无关，分子间作用力仅影响熔沸点等物理性质，解释不匹配，C错误； D．烷基为推电子基团，推电子效应，推电子效应越强，羧基中键极性越弱，越难电离出，故丙酸酸性弱于乙酸，D正确； 故选。 9. 一种甲醛碱性MoP催化释氢反应机理及相同时间内NaOH浓度与释氢量的关系如图。 下列说法错误的是 A. 机理与释氢量表明反应②为决速步骤 B. 替代，产物含 C. 中间体吸附于催化剂表面，不能增大反应①、②平衡常数 D. 总反应离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①、②是快速平衡步骤，决速步骤为后续在MoP表面进行的催化基元反应；且NaOH浓度较高时释氢量增幅减小，说明反应②不是决速步骤，A错误； B．生成的中氢原子一部分来自甲醛，一部分来自，用替代时，会有D和H结合生成HD，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，中间体吸附、催化剂都不改变反应的平衡常数，C正确； D．总反应离子方程式原子、电荷、得失电子均守恒，符合反应机理，D正确； 故答案为：A。 10. 利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 在下，密闭容器中与各发生反应。、的平衡转化率和、的选择性[含碳产物选择性]随温度变化关系如图。 下列说法正确的是 A. 曲线表示的选择性 B. 温度高于时，的产率随温度升高而增大 C. 时，恒容充少量，反应I达新平衡时逆反应速率增大 D. 时，反应III的压强平衡常数为 【答案】B 【解析】 【分析】题干给出共4个物理量：转化率、转化率、选择性、选择性，对应图中4条曲线： 反应I   ，温度升高，转化率增大，因此上升的曲线a为转化率；反应II  ，温度升高，平衡逆向，选择性随温度升高一直降低，低温下大部分转化为，因此低温选择性接近100%，随温度升高选择性一直降低，因此下降的曲线c为选择性；当转化率达到100%时，以及反应III ，升温平衡正向移动，选择性升高，所以选择性先升后降，则曲线b为选择性，据此分析： 【详解】A．曲线c是的选择性，不是的选择性，A错误； B．温度高于时，转化率已经接近100%，温度升高，反应III正向移动，的选择性不断增大，因此产率随温度升高而增大，B正确； C．反应I的平衡常数，温度不变，不变，因此恒容充入少量，平衡左移，重新达到平衡后分压不变，因此新平衡逆反应速率不变，C错误； D．​时，（转化），（消耗，剩余），的选择性为，的选择性为，则的选择性为，计算得，，，则，。则反应III的，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 实验内容 仪器或材料 A 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 蒸发皿、干燥器 B 实验室纯化乙酸乙酯 直形冷凝管、锥形瓶 C 提纯含有泥沙的粗苯甲酸 烧杯、热过滤漏斗 D 用酸性标准溶液滴定未知 浓度的溶液 酸式滴定管、移液管 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量需要高温灼烧固体，应使用坩埚而非蒸发皿(蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液)，仪器选择错误，A错误； B．实验室纯化乙酸乙酯常用蒸馏法，直形冷凝管可冷凝馏分蒸气，锥形瓶可接收产物，仪器选择正确，B正确； C．提纯含有泥沙的粗苯甲酸需进行热过滤操作，烧杯用于溶解粗苯甲酸、承接滤液，热过滤漏斗可避免苯甲酸提前结晶析出，仪器选择正确，C正确； D．酸性KMnO4具有强氧化性，需用酸式滴定管盛装，移液管可准确量取待测H2C2O4溶液，仪器选择正确，D正确； 故选A。 12. 用冶炼废渣(含、、、等)制高纯流程如图。 萃取反应可表示为： 下列说法正确的是 A. 越大越有利于萃取 B. 参与反应得电子，被还原为 C. 沉锌后的滤液含硫酸铵，可作氮肥 D. 热解产生的所有气体均可直接返回浸取工序循环利用 【答案】BC 【解析】 【分析】冶炼废渣(含、、、等)中加入强氧化剂 和氨水，将金属硫化物中的硫离子氧化为单质硫 ，并将亚铁离子氧化为铁离子，氨水与锌离子和铜离子形成可溶性的氨络合物，使它们进入溶液。而铁离子在氨水中会形成氢氧化铁沉淀。浸渣包含不反应的二氧化硅、反应生成的单质硫 和氢氧化铁沉淀。浸取液中主要含有、、硫酸根离子和铵根离子，加热浸取液，使不稳定的氨络合物分解，气体主要为氨气，过量的受热分解还会生成O2、SO2，可以回收氨气用于配制氨水，热解后的溶液主要含有、等金属离子。加入有机萃取剂D2EHPA，将和从水相转移到有机相。向含有金属的有机相中加入稀硫酸，将从有机相中“洗”回到水相，形成硫酸锌溶液。再生后的萃取剂，可循环使用。向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵生成碳酸锌沉淀，将碳酸锌沉淀经过滤、洗涤、干燥后高温煅烧，即可得到最终产品氧化锌。 【详解】A．萃取反应为。根据化学平衡原理，降低产物的浓度（即提高pH）会使平衡向右移动，有利于萃取，但pH过高可能导致沉淀或转化为，降低萃取率，A错误； B．过硫酸根离子中含有1个过氧键，O元素化合价由-1下降到-2价，1mol得到2mol电子被还原为硫酸根离子，B正确； C．沉锌步骤是硫酸锌和碳酸氢铵反应，生成碳酸锌沉淀和硫酸铵。因此，过滤后的滤液主要成分是硫酸铵。硫酸铵是一种常见的氮肥，C正确； D．热解过程中，过量的受热分解会生成NH3、O2、SO2，NH3被回收并溶于水制成氨水，返回浸取工序，O2、SO2不能循环利用，D错误； 故选BC。 13. 某药物中间体的合成路线如图。 下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. M的系统命名为2-甲基丙烯腈且存在顺反异构 C. 结合路线信息，同条件下催化加氢时反应活性；氰基>羰基>酯基 D. 的过程中有生成 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，M的分子式为C4H5N，N的分子式为C10H15NO3，M与X反应生成N，则X的分子式为C6H10O3，A错误； B．M的系统命名为2-甲基丙烯腈，顺反异构要求碳碳双键两端的碳原子都连接不同的原子或基团，M中碳碳双键一端的碳原子连接两个氢原子，不存在顺反异构，B错误； C．从合成路线N→P可知，-CN被还原为-NH2，而羰基和酯基均未被还原，说明同条件下氰基催化加氢的反应活性大于羰基和酯基，且一般情况下酯基不能催化加氢，故同条件下催化加氢的反应活性为氰基＞羰基＞酯基，C正确； D．P→Q氨基与羰基发生加成反应，然后发生消去反应，则会生成，D正确； 故答案选CD。 14. 一种低温热能转换热敏热电池，利用选择性诱导在冷端结晶，在电解液微弱对流下受浓度梯度驱动扩散至热端溶解，打破平衡，实现热电转化。以此电池为电源构建光电催化体系，中性条件下加速硝酸盐加氢转化为氨，工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 热端电极为正极，电势高 B. 冷端降温、热端升温利于持续放电 C. 缓冲对换为，生成速率加快 D. 转移冷端消耗，体系生成气体 【答案】B 【解析】 【分析】热电电池部分分析：该电池利用温度差驱动。在热端，溶解，浓度升高，促使平衡向右移动，发生氧化反应，热端电极是负极；在冷端，结晶析出，浓度降低，促使平衡向左移动，发生还原反应：，冷端电极是正极。 光电催化体系部分分析：电极 a 连接热电电池的正极（冷端），因此 a 是电解池的阳极。电极 b 连接热电电池的负极（热端），因此 b 是电解池的阴极。 【详解】A．根据上述分析，热端电极发生氧化反应，是负极，电势较低，A错误； B．该热电电池的动力来源于冷热两端的温差。冷端降温，的溶解度降低，更有利于结晶，促进阴极反应。热端升温，的溶解度升高，更有利于溶解，促进阳极反应。增大温差能增强这一驱动效应，使电池反应更持续、更有效地进行，B正确； C．由图可知，阴极得到电子被还原为，电极方程式为：，原体系的  是一个酸性缓冲对，可以消耗，有利于生成，若换成缓冲对，该环境显碱性，不利于消耗生成的，会降低生成的速率，C错误； D．在冷端（正极），发生的反应是 ，转移8mol电子，应生成8mol ，在阴极b，转移电子生成；在阳极a，反应为，转移电子生成，故体系共生成气体，D错误。 故选B。 15. 常温下，向足量的悬浊液中滴加溶液，存在平衡，。，含银微粒的摩尔分数与(表示或)随变化如图。 下列说法正确的是 A. 直线表示随变化的关系 B. 点的坐标 C. 若把换成，点向上移动 D. 时， 【答案】BD 【解析】 【分析】常温下，向足量的悬浊液中滴加溶液，存在平衡，，当增大时，减小，平衡左移，增大，减小，根据的定义，的  随增大而增大，的随增大而减小，的先增后减。因此，先减小的曲线表示，只增大的曲线表示，中间先减小后增大的曲线表示。根据平衡常数：，可得，可以推导出：，，因为X的斜率大于Y，故 对应直线，对应直线。 【详解】A．由分析可知，直线表示随变化的关系，A错误； B．在P点，δ() = δ，即。此时pM = 4.46，即mol/L。根据总平衡常数表达式=，可得，在Q点，δ() = δ，即。此时pM = 8.82，即 mol/L。根据平衡常数表达式，可得 ，，R点的横坐标与P点相同，pM = 4.46，R点的纵坐标lgN = ，R点的坐标为(4.46， -4.36)，B正确； C．R点的位置由络合反应的平衡常数 和P点的pM值决定。平衡常数和是特定温度下络合反应的固有属性，与提供的难溶盐是AgCl还是AgBr无关。因此，更换难溶盐不会改变平衡常数，R点的坐标也不会发生变化，C错误； D．根据物料守恒，从AgCl溶解出的银和氯的物质的量相等，所以溶液中等于所有含银微粒的总浓度：，根据的表达式，，当 pM =3时， mol/L，已知，>1，，则，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 2025年诺贝尔奖聚焦多孔材料，某团队以与1-甲基咪唑(MeIm)合成多孔MOF材料，其晶胞如图2，用于气体储存与分离。 （1）Zn为元素周期表_______区元素，价电子排布式为_______，锌的第二电离能_______铜的第二电离能(填“小于”或“大于”)。 （2）晶胞中杂化方式为_______，配位原子是_______，(填“1”或“3”)，(配位)键长为_______。 （3）MeIm与Im分别和锌盐形成结构相似的MOF材料，对HCHO吸附能力更强的是_______，从微粒相互作用的角度说明原因_______。 （4）与环氧化合物反应可转化为高价值有机物，转化过程如图。 X的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ds ②. ③. 小于 （2） ①. sp3杂化 ②. 3 ③. a （3） ①. Im ②. Im含有N-H键，能够与HCHO形成分子间氢键 （4） 【解析】 【小问1详解】 Zn是30号元素，其基态原子核外电子排布式为，属于ds区，Zn的价电子排布式为，Zn的第一电离能失去的是轨道上的一个电子，形成()。第二电离能是从的轨道上再失去一个电子，形成稳定的全满结构的，Cu的第一电离能失去的是轨道上的一个电子，形成具有稳定全满结构的 ()。第二电离能需要从非常稳定的的轨道上失去一个电子，这需要消耗巨大的能量。从的轨道上失去电子比从的轨道上失去电子要容易。所以，锌的第二电离能小于铜的第二电离能。 【小问2详解】 从图2可以看出，中心的离子与4个配位N原子形成一个四面体结构。因此，的杂化方式为 。如图1的咪唑环中，1号N原子连接了甲基，其孤对电子参与了环的芳香性共轭体系，无法用于配位。而3号N原子有一对孤对电子可以用于和金属离子形成配位键。因此，配位N原子是3。从图2的晶胞图中可以看出，位于体心的与4个配位N原子相连，形成一个正四面体构型，位于正四面体的中心，配位N原子位于正四面体的顶点，正四面体的边长为a，底面正三角形的中心（重心）到顶点的距离为nm，正四面体的高h满足勾股定理：，正四面体的中心将高h分成3:1的两段，所以中心到顶点的距离为，则(配位)键长为。 【小问3详解】 对HCHO吸附能力更强的是Im，从微粒相互作用的角度说明原因为：Im含有N-H键，能够与HCHO形成分子间氢键。 【小问4详解】 咪唑环上不带氢的氮原子具有孤对电子，表现出亲核性。这个亲核的氮原子进攻2-甲基环氧乙烷中位阻较小的碳原子（图中标记为a的--基团）生成，中带负电的氧负离子是一个强亲核试剂，会进攻二氧化碳（）分子中亲电性的碳原子，形成了一个碳酸酯阴离子部分：，当咪唑离去后，与它相连的基团会形成一个碳正离子（），分子内带负电的碳酸酯部分的末端氧原子会进攻这个新形成的碳正离子，形成一个稳定的五元环结构X：。 17. 钒钛磁铁矿主要成分为、，含Al、Si氧化物等杂质，通过如下流程提取和。 已知：①焙烧目的是将、转化为、，、氧化物转化为可溶性钠盐； ②离子浓度视为除尽； ③相关可溶性组分浓度及钒(V)物种分布分数与关系如图。 （1）焙烧的化学方程式为_______。 （2）试剂X为_______(填化学式)，调pH约为_______，滤渣2为_______(填化学式)。 （3）写出酸浸生成的离子方程式_______。 （4）沉钒时的浓度为，则沉钒后为，沉钒率为_______[，假设沉钒过程中溶液体积不变]。煅烧过程中需通入空气(或氧气)，其作用是_______。 （5）煅烧过程中，会发生“锐钛型→金红石型”转化。实验表明：分别用盐酸、硫酸与钛酸钠反应，在相同煅烧条件下，晶型转化温度存在明显差异。试分析产生该差异的可能原因_______(答出一点即可)。 【答案】（1） （2） ①. HCl ②. 7 ③. Al(OH)3和H2SiO3 （3） （4） ①. 92% ②. 将可能生成的低价钒氧化物氧化为，保证产品纯度 （5）阴离子种类不同，导致晶型转化活化能不同 【解析】 【分析】钒钛磁铁矿主要成分为、，含Al、Si氧化物等杂质，焙烧目的是将、TiO2转化为NaVO3、Na2TiO3，Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，水浸后，滤液1含NaVO3、Na2TiO3、、Na2SiO3等，滤渣1为Fe2O3，调pH后，需除去Al、Si元素杂质，同时保留，沉钒后得到NH4VO3，煅烧得V2O5；滤液2经酸浸、水解得H2TiO3，煅烧得TiO2。 【小问1详解】 根据已知信息①，焙烧的目的是将转化为，反应物有、和，产物有、和（碳酸盐高温分解产物），根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 滤液1中含有、以及杂质、。为了除去Al和Si杂质，同时保留V，需要调节pH值。为了不引入新的杂质离子，且后续流程需要酸性环境，应该选用HCl；调pH的目的是让杂质和 沉淀完全，而  不沉淀。从图中可以看出，当pH约为 7 时，和 的浓度已经非常低，而此时钒主要以形式存在，尚未开始大量转化为多钒酸根或沉淀。滤渣2是Al(OH)3和H2SiO3。 【小问3详解】 滤渣1的主要成分是 ，酸浸时，与酸反应生成，离子方程式为：。 【小问4详解】 已知，沉钒后溶液中，此时溶液中剩余的，初始，沉钒率为；煅烧生成，但分解过程中可能产生低价钒氧化物或氨气，通入氧气可以将可能生成的低价钒氧化物氧化为，保证产品纯度。 【小问5详解】 题目指出用盐酸和硫酸分别反应，煅烧时晶型转化温度不同。这与沉淀物表面吸附的阴离子有关，阴离子种类不同，导致晶型转化活化能不同。 18. 化合物H是抗抑郁药沃替西汀的关键中间体，其合成路线如图。 已知：①； ②ArX+RLi→ArLi+RX (：、，：芳基，：烷基)； ③DMF的结构简式为。 （1）A的系统命名为_______，DMF所含官能团的名称为_______。 （2）F与J反应的化学方程式为_______，反应类型为加成反应和_______。 （3）满足下列条件的A的同分异构体有_______种。 ①含吡啶环()； ②吡啶环上仅有两个取代基； ③能与溶液反应放出气体。 （4）有多步反应，的结构简式为_______；在酸性条件下水解，除生成外，另一种有机物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 4-硝基甲苯 ②. 酰胺基 （2） ①. ++H2O ②. 消去反应 （3）10 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由A和B的分子式可知，A和Br2发生取代反应生成B，B和H2发生还原反应生成C，C和NaNO2、H2SO4反应生成D，结合D的结构简式可推知A为，B为，C为，D和HCl、CuCl反应生成E，E转化为F，F和J发生加成反应后再发生消去反应生成G，G和H2发生加成反应生成H，结合J和H的分子式可知，J为，G为。 【小问1详解】 由分析可知，A为，苯环上的甲基和硝基是对位的关系，系统命名为4-硝基甲苯，DMF的结构简式为，所含官能团的名称为酰胺基。 【小问2详解】 由分析可知，F和J发生加成反应生成，再发生消去反应生成,总反应的化学方程式为：++H2O。 【小问3详解】 A的同分异构体满足条件：①含吡啶环()，②吡啶环上仅有两个取代基；③能与溶液反应放出气体，说明其中含有-COOH；吡啶环上的取代基组合为-COOH和-CH3，共有、、、、、、、、、共10种。 【小问4详解】 E和n-BuLi发生已知信息②的反应原理生成M为，M和DMF发生取代反应生成N，可以推知N为，N在酸性条件下水解生成F，另一种有机物的结构简式为。 19. 实验室以苯胺、稀硝酸为原料，室温常压下合成绿色中间体-硝基苯胺。 实验原理： 实验步骤： 部分实验装置及相关物质的性质如下： 化合物 相关性质 苯胺 无色油状液体，易被氧化，微溶于水，易溶于有机溶剂 N-硝基苯胺 常温下为白色固体，受热或过度氧化会分解，难溶于水，易溶于有机溶剂 二氯甲烷 易挥发，有毒，难溶于水 （1）该实验须在_______中进行，以保障实验安全。 （2）“干燥”时，最合理的干燥剂应为_______(填字母)。 A．无水氯化钙 B．无水硫酸钠 C．碱石灰 （3）抽滤装置B存在的缺陷为_______，结束时先_______，再关抽气泵防倒吸。 （4）测定提纯后-硝基苯胺的纯度： ①盐酸易挥发，使用前需标定。配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和_______。 ②称取0.307g样品，用乙醇溶解，甲基橙作指示剂，滴定消耗0.1000mol/L盐酸20mL，N-硝基苯胺的纯度为_______(保留一位小数)。 ③实验过程中，若滴加稀硝酸过快，则测得产品纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）下列试剂中不能替代的是_______(填字母)。 A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 乙醚 【答案】（1）通风橱 （2）B （3） ①. 布氏漏斗下端管口（颈口）的斜面没有朝向吸滤瓶的支管口 ②. 打开活塞K （4） ①. 量筒 ②. 89.9 ③. 偏低 （5）B 【解析】 【分析】苯胺与稀硝酸在二氯甲烷中发生反应生成N-硝基苯胺，反应放热（ΔH < 0），且苯胺易被氧化，N-硝基苯胺受热或过度氧化会分解。因此，实验需要在控温条件下进行，并避免引入水分或碱性物质。此外，二氯甲烷易挥发且有毒，需注意通风，以此解答。 【小问1详解】 根据表格中物质的性质，反应物二氯甲烷“易挥发，有毒”，同时反应是放热的（），需要控制温度。为了防止有毒气体挥发到实验室空气中，危害实验人员健康，并保证反应在可控条件下进行，整个实验必须在能够有效排出有害气体的设备中进行。 【小问2详解】 干燥步骤的目的是除去有机相（含产物N-硝基苯胺和溶剂二氯甲烷）中的少量水分。选择干燥剂的原则是：不与被干燥的物质发生化学反应。 A．无水氯化钙虽然是中性干燥剂，但可能会与某些有机物（如醇、胺类）形成络合物，且其干燥效率不如无水硫酸钠； B．无水硫酸钠是一种中性、温和且高效的干燥剂，不与本实验中的有机物（N-硝基苯胺、二氯甲烷）反应，是干燥有机溶剂和有机相的常用选择； C．碱石灰是碱性干燥剂，主要成分是NaOH和CaO。产物N-硝基苯胺在碱性条件下不稳定，可能会发生分解或副反应，因此不能使用； 故选B。 【小问3详解】 ①减压抽滤装置中布氏漏斗的下端管口（颈口）是斜切的，这个斜切面应该朝向吸滤瓶的支管口，使滤液可以顺着瓶壁流下，避免直接冲击支管口，防止液体被吸入安全瓶或抽气泵中； ②抽滤结束后，为了防止倒吸，必须先打开活塞K使抽滤瓶内的压强恢复到大气压，然后再关闭抽气泵。 【小问4详解】 ①盐酸易挥发，使用前需标定，因此该盐酸只需要粗略配制即可，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和量筒； ②N-硝基苯胺分子中含有氨基，具有弱碱性，能与HCl发生 1:1 的反应，消耗盐酸的物质的量，样品中N-硝基苯胺的物质的量为0.002mol，N-硝基苯胺质量为，产品纯度为； ③N-硝基苯胺“受热或过度氧化会分解”，硝酸具有强氧化性，且与苯胺的反应是放热反应。如果滴加过快，反应体系温度会迅速升高，且局部硝酸浓度过高。这会导致副反应增加（如苯胺被氧化）或者产物 N-硝基苯胺被进一步氧化分解。导致最终获得的实际产物质量减少（产率降低），测得的纯度会偏低。 【小问5详解】 二氯甲烷的作用是在合成反应中作为溶剂。它需要满足的条件是：能溶解反应物（苯胺），不与反应物（硝酸）发生反应，且最好是惰性溶剂。 A．苯是有机溶剂，性质较稳定，可替代； B．乙醇具有还原性（羟基），极易被硝酸氧化生成乙醛或乙酸，会消耗硝酸并产生副产物，干扰主反应，因此不能用作该反应的溶剂； C．四氯化碳性质非常稳定，不燃烧，常用作溶剂，可替代； D．乙醚化学性质相对稳定，可用作溶剂，可替代； 故选B。 20. 2026年两会将氢能列为新增长点，科研人员提出新型制氢方案。 I． II． III． 回答下列问题： （1）298K、标准状态下，由最稳定单质生成该物质的焓变，即为其时的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 -110.5 -235.10 -241.82 0 _______kJ/mol。 （2）恒容密闭容器中充入、，催化反应相同时间，测得各气体物质的量随温度变化如图。 ①反应的均小于0，但实验无生成，说明竞争体系中_______是决定主要产物的核心因素。 ②d线对应物种为_______(填化学式)。 ③当温度高于时，线对应物种的量随温度的升高而增大的原因是_______。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，若只发生反应I和II，达到平衡时，气体总压增大了6%，则_______。若缩小体积，重新达平衡后，将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）+255.92 （2） ①. 反应活化能或催化剂选择性或反应速率 ②. CH3CHO ③. a线对应物种H2O，温度高于时，升温对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，c(C2H5OH)减小，反应Ⅰ逆向移动，水的物质的量增大 （3） ①. 1.68mol ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 反应III的焓变=产物的生成焓之和-反应物的生成焓之和===。 【小问2详解】 ①题目指出所有反应的 ，说明从热力学角度看，这些反应都能自发进行。然而实验中并没有检测到 CO（即反应III 没有发生），这说明热力学不是唯一的限制条件。在竞争反应体系中，反应活化能或催化剂选择性或反应速率是决定主要产物的核心因素； ②a线：物质的量最大且在1.6~1.8 mol之间，这应该是过量的反应物；b线：温度较低时，反应速率较慢，反应相同时间，物质的量接近0.2mol，应该是C2H5OH；c线：反应相同时间，随温度升高逐渐增加后减小，属于生成物，而且物质的量较大，由方程式系数关系可知，应该是H2；d线：温度较高时，H2O的物质的量减小，说明反应I平衡逆向移动，CH3COOH的物质的量减小，由C元素守恒可知，CH3CHO的物质的量增大，d线应该代表CH3CHO；e线：代表CH3COOH； ③当温度高于时，a线对应物种H2O的物质的量随温度的升高而增大的原因是：温度高于时，升温对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，c(C2H5OH)减小，反应Ⅰ逆向移动，水的物质的量增大。 【小问3详解】 ①设反应I中消耗的为  ，反应II中消耗的为 ，初始总物质的量为，由反应I和II的系数关系可知，平衡时各物质的量：，，，mol，mol，平衡时总物质的量为，在恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比。总压增大6%意味着总物质的量也增大6%，，，=；反应Ⅰ的平衡常数，反应II的平衡常数，则，缩小体积即增大体系压强，反应I和反应II都是气体分子数增加的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即两个反应的平衡都会向逆反应方向移动，导致n(H2O)=(1.8-x)mol增大，n(H2)=(2x+y)mol减小，则减小，平衡常数不变，则增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题(二) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学史成果的反应中，涉及氧化还原反应的是 A. 海姆团队从石墨中剥离出石墨烯 B. 卡罗瑟斯用己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66 C. 维勒以氰酸铵重排合成尿素 D. 科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷 2. 化学与生活密切相关，下列物质的用途合理的是 A. 用碳酸钡作X射线造影剂 B. 用肥皂水清洗沾有石油的金属工具 C. 用高铁酸钠处理饮用水 D. 用甲醛溶液浸泡蔬菜以延长保鲜期 3. 下列试剂的实验室保存方法正确的是 A. AgBr固体保存在棕色广口瓶中 B. 溶液保存在细口玻璃瓶中 C. 白磷保存在盛水的细口瓶中 D. 固体保存在带玻璃塞的广口瓶中 4. 下列指定反应的离子方程式，书写正确的是 A. 向溶液中加入稀硝酸： B. 中性溶液中，与反应： C. 向银氨溶液中加入稀盐酸： D. 向碳酸钠溶液中通入少量氯气： 5. 下列图示的实验操作，不能达到实验目的的是 A．探究18-冠-6对氧化甲苯的催化作用 B．除去中少量气体 C．验证金属性： D．验证明矾晶体的自范性 A. A B. B C. C D. D 6. 用和可制备离子液体前驱体，下列说法错误的是 A. 的中心原子采取杂化 B. 属于离子晶体 C. 第一电离能： D. 键角： 7. 某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B. 发生了 C. 加过量的溶液主要除去溶液中的 D. 白色沉淀A中含 8. 物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是 性质差异 结构解释 A 熔点：低于 阳离子半径： B 稳定性： 电负性： C 稳定性： 分子间作用力： D 酸性： 推电子效应： A. A B. B C. C D. D 9. 一种甲醛碱性MoP催化释氢反应机理及相同时间内NaOH浓度与释氢量的关系如图。 下列说法错误的是 A. 机理与释氢量表明反应②为决速步骤 B. 替代，产物含 C. 中间体吸附于催化剂表面，不能增大反应①、②平衡常数 D. 总反应离子方程式： 10. 利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 在下，密闭容器中与各发生反应。、的平衡转化率和、的选择性[含碳产物选择性]随温度变化关系如图。 下列说法正确的是 A. 曲线表示的选择性 B. 温度高于时，的产率随温度升高而增大 C. 时，恒容充少量，反应I达新平衡时逆反应速率增大 D. 时，反应III的压强平衡常数为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 实验内容 仪器或材料 A 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 蒸发皿、干燥器 B 实验室纯化乙酸乙酯 直形冷凝管、锥形瓶 C 提纯含有泥沙的粗苯甲酸 烧杯、热过滤漏斗 D 用酸性标准溶液滴定未知 浓度的溶液 酸式滴定管、移液管 A. A B. B C. C D. D 12. 用冶炼废渣(含、、、等)制高纯流程如图。 萃取反应可表示为： 下列说法正确的是 A. 越大越有利于萃取 B. 参与反应得电子，被还原为 C. 沉锌后的滤液含硫酸铵，可作氮肥 D. 热解产生的所有气体均可直接返回浸取工序循环利用 13. 某药物中间体的合成路线如图。 下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. M的系统命名为2-甲基丙烯腈且存在顺反异构 C. 结合路线信息，同条件下催化加氢时反应活性；氰基>羰基>酯基 D. 的过程中有生成 14. 一种低温热能转换热敏热电池，利用选择性诱导在冷端结晶，在电解液微弱对流下受浓度梯度驱动扩散至热端溶解，打破平衡，实现热电转化。以此电池为电源构建光电催化体系，中性条件下加速硝酸盐加氢转化为氨，工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 热端电极为正极，电势高 B. 冷端降温、热端升温利于持续放电 C. 缓冲对换为，生成速率加快 D. 转移冷端消耗，体系生成气体 15. 常温下，向足量的悬浊液中滴加溶液，存在平衡，。，含银微粒的摩尔分数与(表示或)随变化如图。 下列说法正确的是 A. 直线表示随变化的关系 B. 点的坐标 C. 若把换成，点向上移动 D. 时， 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 2025年诺贝尔奖聚焦多孔材料，某团队以与1-甲基咪唑(MeIm)合成多孔MOF材料，其晶胞如图2，用于气体储存与分离。 （1）Zn为元素周期表_______区元素，价电子排布式为_______，锌的第二电离能_______铜的第二电离能(填“小于”或“大于”)。 （2）晶胞中杂化方式为_______，配位原子是_______，(填“1”或“3”)，(配位)键长为_______。 （3）MeIm与Im分别和锌盐形成结构相似的MOF材料，对HCHO吸附能力更强的是_______，从微粒相互作用的角度说明原因_______。 （4）与环氧化合物反应可转化为高价值有机物，转化过程如图。 X的结构简式为_______。 17. 钒钛磁铁矿主要成分为、，含Al、Si氧化物等杂质，通过如下流程提取和。 已知：①焙烧目的是将、转化为、，、氧化物转化为可溶性钠盐； ②离子浓度视为除尽； ③相关可溶性组分浓度及钒(V)物种分布分数与关系如图。 （1）焙烧的化学方程式为_______。 （2）试剂X为_______(填化学式)，调pH约为_______，滤渣2为_______(填化学式)。 （3）写出酸浸生成的离子方程式_______。 （4）沉钒时的浓度为，则沉钒后为，沉钒率为_______[，假设沉钒过程中溶液体积不变]。煅烧过程中需通入空气(或氧气)，其作用是_______。 （5）煅烧过程中，会发生“锐钛型→金红石型”转化。实验表明：分别用盐酸、硫酸与钛酸钠反应，在相同煅烧条件下，晶型转化温度存在明显差异。试分析产生该差异的可能原因_______(答出一点即可)。 18. 化合物H是抗抑郁药沃替西汀的关键中间体，其合成路线如图。 已知：①； ②ArX+RLi→ArLi+RX (：、，：芳基，：烷基)； ③DMF的结构简式为。 （1）A的系统命名为_______，DMF所含官能团的名称为_______。 （2）F与J反应的化学方程式为_______，反应类型为加成反应和_______。 （3）满足下列条件的A的同分异构体有_______种。 ①含吡啶环()； ②吡啶环上仅有两个取代基； ③能与溶液反应放出气体。 （4）有多步反应，的结构简式为_______；在酸性条件下水解，除生成外，另一种有机物的结构简式为_______。 19. 实验室以苯胺、稀硝酸为原料，室温常压下合成绿色中间体-硝基苯胺。 实验原理： 实验步骤： 部分实验装置及相关物质的性质如下： 化合物 相关性质 苯胺 无色油状液体，易被氧化，微溶于水，易溶于有机溶剂 N-硝基苯胺 常温下为白色固体，受热或过度氧化会分解，难溶于水，易溶于有机溶剂 二氯甲烷 易挥发，有毒，难溶于水 （1）该实验须在_______中进行，以保障实验安全。 （2）“干燥”时，最合理的干燥剂应为_______(填字母)。 A．无水氯化钙 B．无水硫酸钠 C．碱石灰 （3）抽滤装置B存在的缺陷为_______，结束时先_______，再关抽气泵防倒吸。 （4）测定提纯后-硝基苯胺的纯度： ①盐酸易挥发，使用前需标定。配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和_______。 ②称取0.307g样品，用乙醇溶解，甲基橙作指示剂，滴定消耗0.1000mol/L盐酸20mL，N-硝基苯胺的纯度为_______(保留一位小数)。 ③实验过程中，若滴加稀硝酸过快，则测得产品纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）下列试剂中不能替代的是_______(填字母)。 A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 乙醚 20. 2026年两会将氢能列为新增长点，科研人员提出新型制氢方案。 I． II． III． 回答下列问题： （1）298K、标准状态下，由最稳定单质生成该物质的焓变，即为其时的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 -110.5 -235.10 -241.82 0 _______kJ/mol。 （2）恒容密闭容器中充入、，催化反应相同时间，测得各气体物质的量随温度变化如图。 ①反应的均小于0，但实验无生成，说明竞争体系中_______是决定主要产物的核心因素。 ②d线对应物种为_______(填化学式)。 ③当温度高于时，线对应物种的量随温度的升高而增大的原因是_______。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，若只发生反应I和II，达到平衡时，气体总压增大了6%，则_______。若缩小体积，重新达平衡后，将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $