北京四中雄安校区等校2025-2026学年下学期高一4月考试 化学试题

高一4月化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A. 碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B. 燃煤时向其中添加石灰石，可以减少、的排放，防止污染环境 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 光导纤维导光能力强，可用于制造通信光缆 2. 物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 性质稳定，可用作焊接金属时的保护气 C. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 D. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 3. 下列过程属于放热反应的是 ①氢氧化钠溶于水 ②盐酸与碳酸氢钠反应 ③钠与水反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤碳与水蒸气的反应 ⑥铝与盐酸的反应 A. ①②③④⑤ B. ①③⑥ C. ②③⑥ D. ③⑥ 4. 粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，粗盐的提纯流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A. “溶解”和“过滤”操作中玻璃棒的作用相同 B. “步骤①”与“步骤③”的顺序可调换 C. “步骤④除杂”中所加试剂为稍过量的稀盐酸 D. “步骤⑤”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 5. 氨气是重要的工业原料。兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是 A．制备NH3 B．除去NH3中的水蒸气 C．收集NH3 D．吸收尾气中的NH3 A. A B. B C. C D. D 6. 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。 下列有关氮循环的说法不正确的是 A. 雷雨天气容易发生转化②的过程 B. 在转化过程中，氮元素既被氧化又被还原 C. 图中转化②③④都属于氮的固定 D. 转化⑥说明有机物可以转化为无机物 7. 下列说法正确的个数有 ①化学反应必然伴随能量变化 ②有化学键断裂的过程，一定是化学变化 ③吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 ④原电池中的负极反应，一定是电极材料失电子 ⑤高炉炼铁中增加高炉的高度，可以减少高炉尾气中CO的比例 ⑥工业上合成氨，压强越大，反应速率越大，因此压强越大越好 ⑦一定条件下，石墨吸收能量可以转化为金刚石，该条件下石墨比金刚石稳定 ⑧二次电池，充电时主要将电能转化为化学能，放电时主要将化学能转化为电能 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 稀硝酸与铁屑反应： B. 向氯水中通入气体： C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： D. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 稀硝酸中所含的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，将和22.4L HCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为 10. 在密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为 和 0.4mol·L-1。一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是 A. X为 B. Y为 C. Z为0. D. Z为0.2mol·L-1时， Y为 11. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B．证明是分解的催化剂 C．比较酸性强弱： D．验证氨气易溶于水，且溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 12. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A. 代表硫元素，代表氮元素 B. 蘸有浓i溶液的玻璃棒与蘸有浓a的水溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. 将过量气体通入溶液中，有黄色沉淀产生 D. 向浓e溶液中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e溶液反应生成d 13. 已知9.6g金属Cu和50mL的一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，共收集到4.48LNO2和NO(折算成标准状况，不考虑NO2转化为N2O4)的混合气体，则该浓硝酸的物质的量浓度为 A. 0.24mol/L B. 2.4mol/L C. 10.0mol/L D. 12.0mol/L 14. 已知：催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；在有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 图乙所示反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 图乙中、都是该反应的催化剂 D. 图乙中总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上常用铁质容器盛放冷的浓硫酸。某校化学兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。 【探究一】 （1）将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，半小时后移入氯化铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无铜析出，其原因是___________。 【探究二】验证碳素钢与浓硫酸反应的产物 （2）将铁钉(碳素钢)放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后产生大量气体。兴趣小组的同学们认为产生的大量气体中除外，还可能混有和，他们利用下列装置进行实验探究活动。 ①装置中盛放足量的酸性溶液，则装置中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置C中品红溶液的现象是___________。 ③装置D中应盛放___________(填试剂名称)，以检验中是否混有；装置A中可能产生的原因是___________(用化学方程式表示)。 ④若观察到装置中无水硫酸铜由白色变成蓝色，则装置中发生反应的化学方程式为___________。 【探究三】验证的化学性质 （3）该小组同学设计如图装置验证的化学性质。 ①试管中溶液褪色，证明能中和，写出与少量溶液反应的离子方程式：___________。 ②试管B中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。 ③试管C中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。 16. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，本身具有润滑性且耐磨损，高温时抗氧化且能抵抗冷热冲击，常温下化学性质稳定，不溶于水和一般的稀酸(氢氟酸除外)。人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。 I．用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含有少量和单质)： （1）“高温还原”过程中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）“灼热的铜网”的作用是___________。 （3）“稀酸Y”选用___________(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”)。 II．以、、(g)(沸点57.6°C，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重，已装置增重，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。 （4）溶液与溶液共热生成，该反应的离子方程式为___________。 （5）丙装置的作用是___________。 （6）丁装置中生成氮化硅的化学方程式为___________。 （7）以实际通入的量为准，该实验中氮化硅的产率为___________。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究和发展的方向之一。 I．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）在内，的平均反应速率为___________。 （2）若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到___________(填“P”“N”或“Q”)点。 II．控制变量法是科学研究的重要方法。探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a．易溶于水，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S、等产物。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 【实验过程】 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中浑浊度随时间的变化，所得图像如图2所示。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 8 ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （3）选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）实验②中，___________。 （5）实验①、②、③的目的是___________。 （6）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的速率的影响，溶液浓度的改变比硫酸浓度的改变影响更大。该推断的证据是___________。 III．为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。一定温度下，在的恒容密闭容器内发生反应：，其中随时间的变化如下表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.0 8.0 5.7 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 （7）下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．的质量保持不变 C．的浓度不再发生改变 D．保持不变 E．混合气体的密度不变 （8）平衡时的转化率为___________。 18. 化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用。 I．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下表。 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al 2 Al、Mg KOH溶液 偏向Mg 3 Al、Cu 稀硫酸 偏向Cu 4 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al （1）实验1中，Al电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）实验2中，Al电极上的反应式为___________。 （3）实验3中，电池总反应的离子方程式为___________。 （4）实验4中，正极附近的现象是___________。 （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：___________。 Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。 （6）假设使用的燃料是氢气，则b极的电极反应式为___________。 （7）假设使用的燃料是甲烷，则通入甲烷气体的电极反应式为___________；电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 高一4月化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了氯化铜与内层的铁进一步反应 （2） ①. ②. 品红溶液没有褪色 ③. 澄清石灰水(或氢氧化钙溶液) ④. ⑤. （3） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）除去原料气中少量的，防止被氧化 （3）稀硝酸 （4） （5）干燥、、，将、、混合均匀 （6） （7）60% 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）9 （5）探究溶液的浓度对反应速率的影响 （6）根据图像，①、②、③组实验溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度的时间比③、④、⑤组实验中溶液浓度的变化对达到相同浑浊度的时间影响更大，更明显 （7）ABC （8）70% 【18题答案】 【答案】（1）还原 （2） （3） （4）有红棕色气体产生 （5）另一个电极材料的活动性、电解质溶液的性质 （6） （7） ①. ②. 减弱 ③. 1.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $