化学（云南卷02）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

2026年中考考前最后一卷（云南专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B A C A D A B B B D C D D 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分） 15．（6分）(1) 不可再生 糖类 (2)过滤 (3) 贫血或缺铁性贫血 氮 (4)碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳气体 16．（8分）(1) 导热性 可以持续提供铁丝燃烧所需要的氧气（合理即可) (2) 铁片、铝片表面均有气泡产生，且铝片表面产生气泡的速率快 Cu、Fe、Al(合理即可) (3) 红棕色固体逐渐变为黑色 在末端加一个燃着的酒精灯或是绑一个小气球 (4) B (5)隔绝氧气和水 17．（7分）(1)安全性高、能量密度大、续航里程长 (2)化学能 (3)+3价 (4)解：设可制备的质量是x。    答：可制备的质量是9.8t。 18．（9分）(1)8 (2)海水稻 (3) 稀盐酸(或盐酸) NaCl、NaOH (4)和 (5)观察到有白色沉淀产生，继续加入足量稀盐酸，观察到沉淀部分溶解，并产生气泡或观察到有白色沉淀产生，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到固体部分溶解，并产生气泡(合理即可) 19．（8分）(1)蓝 (2) (3) (4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 (5) 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定，实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收 ＞ (6)高于 20．（10分）(1)ABC (2) (3) 可以控制反应的发生与停止 (4)化合反应 (5) 氨水 气体溶解度随温度升高而减小，低温能增大的溶解度，提升吸收效率（或同时受热易分解，低温可避免其分解。合理即可）。 (6)2.2t 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（云南专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Li-7 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1、 选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．《天工开物》是我国古代科技智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A．机杼织布 B．粉碎矿石 C．海水晒盐 D．粮食酿酒 【答案】D 【详解】A、机杼织布只是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、粉碎矿石只是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、海水晒盐是水分蒸发，氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2．空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是 A．植树造林可改善空气质量 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】B 【详解】A、植树造林可改善空气质量，减少空气污染，不符合题意； B、臭氧层破坏主要由人类活动释放的空气污染物引起，如氯氟烃。这些污染物进入大气后，会使臭氧分解，导致臭氧层空洞。因此，臭氧层破坏与空气污染直接相关，符合题意； C、空气中含氧气，工业上可通过分离液态空气制取氧气，空气是工业制取氧气廉价、易得的原料，不符合题意； D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但是用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，不符合题意。 故选B。 3．物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是 A．氯化钠 B．氢气 C．水 D．金刚石 【答案】A 【详解】A、氯化钠由钠离子、氯离子构成，A选项正确； B、氢气由氢分子构成，B选项错误； C、水由水分子构成，C选项错误； D、金刚石由碳原子构成，D选项错误。 故选：A。 4．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．添加酒精 C．蒸发溶液     D．稀释浓硫酸 【答案】C 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，如图所示，量筒不能用于稀释浓硫酸，操作错误，不符合题意。 故选C。 5．下列实验现象描述正确的是 A．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 B．点燃龙东地区的煤炭，产生大量白烟，放出热量 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液变为红色 D．将二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，生成白色沉淀碳酸钙 【答案】A 【详解】A、 铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶液原本为蓝色，正确。 B、 煤炭主要成分为碳，燃烧时放热，但不会产生大量白烟，大量白烟是红磷燃烧的典型现象，错误。 C、酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，稀盐酸呈酸性，滴加酚酞后溶液仍为无色，错误。 D、实验现象描述不能出现结论性表述，“生成白色沉淀”属于实验结论，二氧化碳通入澄清石灰水的现象仅需描述为“澄清石灰水变浑浊”即可，错误。 故选A。 6．某研究团队研制的复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是 A．反应前后原子总数增加 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 C．反应生成的两种物质的质量比为 D．乙烯和甲烷一样，都属于有机化合物 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前后原子总数不变，该选项错误。 B、 先配平反应的化学方程式：，参加反应的和的分子个数比为，该选项错误。 C、反应生成的和的质量比为，该选项错误。 D、 含有碳元素的化合物（除、、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物外）属于有机化合物，乙烯和甲烷均符合有机化合物的定义，都属于有机化合物，该选项正确。 7．新教材为化学的学习提供了一些基本的思路和方法。下列所举示例说法正确的是 A．控制变量：为探究分子运动速率与温度的关系，向等体积的热水和冷水中分别加入等体积、等浓度的品红溶液 B．活动反思：燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象发生的都是燃烧 C．模型：科学研究表明道尔顿原子模型是正确的 D．预测：根据金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀 【答案】A 【详解】A、控制变量法的核心是只改变一个变量（这里是温度），其他条件（如品红溶液的体积和浓度）保持一致。 该实验设计合理，通过对比品红在热水和冷水中的扩散速度，可以探究温度对分子运动速率的影响。 说法正确。 B、燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象发生的不一定都是燃烧。例如，电灯发光放热但不是燃烧，说法错误。 C、道尔顿原子模型（原子是不可再分的实心球体）已被现代科学证明是不完全正确的（原子由更小的粒子组成，且有复杂结构）。 模型是不断发展的，不能绝对化。 说法错误。 D、金属活动性顺序中，铝比铁更活泼。但铝在常温下会与空气中的氧气反应，表面会形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀，而铁的锈蚀疏松，会持续腐蚀。 因此，铝比铁更耐腐蚀。 说法错误。 故选A。 8．实验是学习化学的基础。下列实验方案的设计中能达到目的的是 A．验证中和反应放热 B．探究可燃物燃烧的条件 C．碳酸钠溶液和稀盐酸验证质量守恒定律 D．比较铝、铁的金属活动性 【答案】B 【详解】A. 氢氧化钠固体溶于水本身会放出大量热，无法确定气球膨胀是中和反应放热导致，不能达到实验目的。 B. 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触，可探究燃烧条件，能达到实验目的。 C. 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置为敞口状态，气体逸出导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D. 实验中金属的形态分别为铁片、铝粉，与酸的接触面积不同，变量不唯一，无法比较铝、铁的金属活动性，不能达到实验目的。 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解，得到气态、液态和固态燃料物质的过程，其主要处理流程如下，请完成9~13题。 9．机器 X 对生活垃圾进行粉碎处理，该操作的主要作用是 A．降低垃圾的着火点，使其更易被点燃 B．增大垃圾与热解环境的接触面积，加快反应速率 C．改变垃圾的化学组成，减少有害物质含量 D．减少垃圾的总质量，降低后续处理负荷 10．热解炉中垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解，该过程的能量转化形式主要是 A．化学能转化为电能 B．热能转化为化学能 C．电能转化为热能 D．化学能转化为光能 11．生活垃圾在无氧条件下加热分解得到含 CO、CH₄、H₂的热解气，说明生活垃圾中一定含有的元素是 A．碳元素 B．氢元素 C．碳、氢元素 D．碳、氢、氧元素 12．冷却器中，热解气经冷却得到热解油。对此现象的微观解释正确的是 A．分子间的体积变小 B．分子的数目减少 C．分子间的间隔变小 D．分子的质量变小 13．下列关于该生活垃圾热解处理技术的分析，不合理的是 A．该技术将垃圾转化为燃料物质，实现了资源的回收利用 B．二燃室中热解气充分燃烧，可减少有毒有害气体的排放 C．热解炭可作为燃料使用，说明其具有可燃性 D．处理过程产生的烟气无需处理，可直接排放到空气中 【答案】9．B 10．B 11．D 12．C 13．D 【详解】9．粉碎处理的核心作用是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。着火点是物质的固有属性，粉碎不能改变着火点、化学组成和总质量，故选B。 10．热解过程需要外界供热，将热能转化为储存在热解炭、热解油、热解气中的化学能，故 B 正确。 11．依据化学反应前后元素的种类不变，可知生活垃圾中一定含有的元素是碳、氢、氧元素。 12．物质状态改变是因为分子间的间隔发生了改变，故选C。 13．热解气燃烧后的烟气中可能含有有害气体，必须经过处理才能排放，直接排放会造成空气污染，故 D 不合理。A、B、C 均为该技术的合理分析。 14．利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇的燃烧产物，实验装置如图1.传感器数据如图2。 下列说法错误的是 A．空气中含有二氧化碳和水蒸气 B．酒精的化学式为 C．结合曲线，可得出酒精中含有碳元素的依据为：燃烧时，浓度明显增加 D．通过计算可得，产物中碳元素和氢元素的质量之和大于参加反应的乙醇的质量，说明乙醇中含有氧元素 【答案】D 【详解】A.未点燃酒精时，装置内已有一定浓度的和一定的相对湿度，说明空气中含有二氧化碳和水蒸气，故选项说法正确不符合题意。 B.酒精为乙醇的俗称，化学式为，故选项说法正确，不符合题意。 C.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧时浓度明显升高，中的碳元素只能来自酒精，可证明酒精含有碳元素，故选项说法正确，不符合题意。 D.产物中碳、氢元素全部来自反应物中的乙醇，因此二者质量之和等于乙醇中碳、氢元素的总质量，一定小于等于参加反应的乙醇质量，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分） 15．（6分）为体验传统面食制作，某校项目式学习小组在劳动实践课上选用菠菜、发酵粉和面粉、开展了制作菠菜馒头的活动。制作步骤如下：制菠菜汁→过筛→和面→发酵→揉面→蒸馒头。 (1)蒸馒头时常使用天然气做燃料，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。馒头中富含的营养物质是___________。 (2)过筛相当于实验室中的___________操作。 (3)菠菜中含有丰富的铁元素，适量食用有助于预防___________(填病症名称)。菠菜在生长过程中需要施用NH4NO3其属于___________肥(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。 (4)发酵过程面团中产生酸性物质，和面时向面粉中添加发酵粉(含有碳酸氢钠)可以使馒头松软可口，原因是___________。 【答案】(1) 不可再生 糖类 (2)过滤 (3) 贫血或缺铁性贫血 氮 (4)碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳气体 【详解】（1）天然气属于化石燃料，短期内无法自然生成，属于不可再生能源；馒头主要原料为面粉，面粉主要成分淀粉属于糖类。 （2）过筛是分离不溶性菠菜残渣和菠菜汁的操作，与实验室过滤（分离固液混合物）的原理一致。 （3）铁是血红蛋白的核心组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，适量补充可预防该病症；仅含氮磷钾中的氮元素，属于氮肥。 （4）碳酸氢钠可和酸反应生成二氧化碳，气体在面团中形成小孔，让馒头松软可口。 16．（8分）物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关研学。 主题一：识铁 (1)小组同学通过如图所示实验认识铁的性质： ①在实验甲中，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是________。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验，图丙是图乙的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点_______(写一条即可)。 (2)探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如图所示。 ①甲同学根据铜片表面无变化，_______的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu。 ②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al>Fe>Cu。他在稀盐酸中插入金属的顺序为(一种即可)______。 主题二：炼铁 (3)小组同学利用如图所示装置在实验室模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。 ①硬质玻璃管中反应现象是_______。 ②请写出一种尾气处理的方法________。 主题三：用铁 (4)林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁箍和条石黏合在一起，使大堤固若金汤，铁箍是含少量碳的铁，它属于_______(填字母序号)。 A．纯金属    B．合金    C．铁矿石 主题四：护铁 (5)电池的钢壳表面常采用镀镍的方式防止生锈，其防锈原理是_______。 【答案】(1) 导热性 可以持续提供铁丝燃烧所需要的氧气（合理即可) (2) 铁片、铝片表面均有气泡产生，且铝片表面产生气泡的速率快 Cu、Fe、Al(合理即可) (3) 红棕色固体逐渐变为黑色 在末端加一个燃着的酒精灯或是绑一个小气球 (4) B (5)隔绝氧气和水 【详解】（1）①略； ②图丙实验中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可以持续提供铁丝燃烧所需要的氧气； （2）①铜片表面无变化，说明铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铁片、铝片表面均有气泡产生，且铝片表面产生气泡的速率快，说明铁、铝均能与稀盐酸反应，即在金属活动性顺序里，铁、铝均排在氢前，且铝比铁活泼，从而得出三种金属的活动性顺序； ②取一次稀盐酸证明Al>Fe>Cu，插入顺序可以是：Cu、Fe、Al，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，插入铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，则铁比铜活泼，然后插入铝，铝能与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，从而得出三种金属的活动性顺序； （3）①硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象是：红棕色固体逐渐变为黑色； ②一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯或是绑一个小气球，从而处理尾气； （4）合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，铁箍是含少量碳的铁，它属于合金； （5）钢是铁的合金，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故采用镀镍的方式防止生锈，其防锈原理是：隔绝氧气和水。 17．（7分）我国新能源汽车产业领跑全球，当前主流应用的是液态电池，其电解质存在易燃、腐蚀性强等短板，而固态电池凭借安全性高、能量密度大、续航里程长的核心优势，已成为全球新能源领域的研发焦点，我国已实现混合固液电池规模化量产，全固态电池也正在加速推进量产。 (1)与液态电池相比，固态电池具有的突出优点是___________(答出一点即可)。 (2)电池充电时的能量转化方式是电能转化为___________。 (3)固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物LiCoO2，其中Li元素的化合价是+1价，则Co元素的化合价是___________。 (4)制备锂钴氧化物时，发生反应的化学方程式为：2LiOH+2Co(OH)2+H2O2=2LiCoO2+4H2O请计算：2.4t LiOH理论上可制备LiCoO2的质量是多少？(请写出完整计算过程) 【答案】(1)安全性高、能量密度大、续航里程长 (2)化学能 (3)+3价 (4)解：设可制备的质量是x。    答：可制备的质量是9.8t。 【详解】（1）略。 （2） 充电时，电池通过化学反应储存能量，电能转化为化学能。 （3）在中，锂元素的化合价是+1价，氧元素为-2价。设元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得； （4）见答案。 18．（9分）某校聚焦“确保国家粮食安全，确保不发生规模性返贫”主题，组织学校兴趣小组的同学对“试验田”中农作物优产增收方案开展了项目式学习活动，以下是活动中的部分任务。 任务一：选择优质种子 (1)农业上常用16%的氯化钠溶液来选择成熟饱满的种子，现需配制50g16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为___________g。 任务二：选择适宜种植的农作物 【信息检索】如表为该地几种经济作物种植时所需土壤的pH范围。 农作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 pH 4.5~6.0 6.0~7.5 5.5~7.0 6.0~7.5 7.5~9.0 【小组交流】 (2)小组同学配制试验田土壤样品的浸出液，并测得土壤pH约为8，最适宜种植的一种农作物是___________。 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 (3)取一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如图1、图2所示。 ①图1中烧杯中的试剂为___________(填名称)。 ②图2中时烧杯中溶液的溶质成分为___________(填化学式)。反应的化学方程式为___________。 任务四：探究引起土壤盐碱化的物质 【信息检索】 a．该土壤盐碱化可能由、中的一种或两种引起。 b．为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【作出猜想】 (4)猜想1：；猜想2：；猜想3：___________。 【设计实验】 (5)取少量土壤浸出液于试管中，加入足量的溶液，___________（2分），则证明猜想3成立。(补充实验步骤及现象) 【答案】(1)8 (2)海水稻 (3) 稀盐酸(或盐酸) NaCl、NaOH (4)和 (5)观察到有白色沉淀产生，继续加入足量稀盐酸，观察到沉淀部分溶解，并产生气泡 或观察到有白色沉淀产生，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到固体部分溶解，并产生气泡(合理即可) 【详解】（1）根据溶质质量公式，溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，因此需要氯化钠的质量为 。 （2）测得土壤约为8，对照表格中作物适宜范围，只有海水稻适宜生长的范围（7.5~9.0）包含8，因此选海水稻。 （3）① 由图2可知，初始溶液<7，呈酸性，说明烧杯中原试剂为稀盐酸，是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。 ② 时溶液>7，说明氢氧化钠已经过量；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此溶液中溶质为生成的和过量的，反应的化学方程式为。 （4）题干说明盐碱化由、中的一种或两种引起，因此第三种猜想为两种物质都存在，即和。 （5）猜想3成立说明同时含和，加入足量后会生成沉淀和沉淀；根据资料， 可溶于酸， 不溶于酸，因此补充步骤和现象为：充分反应后过滤，向沉淀中加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，有气泡产生，即可证明猜想3成立。 19．（8分）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、 猜想三：___________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验(装置C、D中试剂足量) 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其作用分别是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量___________0.33g(填“>”、“<”、或“=”)，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)①当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 【答案】(1)蓝 (2) (3) (4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 (5) 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定，实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收 ＞ (6)高于 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，因此碱性溶液会使石蕊变蓝。 （2）猜想是对可能组成的罗列，已经给出只含碳酸钠、只含碳酸氢钠的猜想，第三种猜想为两种碱性物质都存在，即。 （3）根据资料，只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，因此证明样品含。 （4）碳酸氢钠受热分解本身会生成碳酸钠，因此即使原样品没有碳酸钠，分解后也会生成碳酸钠，和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品含碳酸钠。 （5）① 浓硫酸具有吸水性，本实验通过装置D的增重测定生成二氧化碳的质量，因此需要先除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免水蒸气进入D导致测量结果偏大。 ② 实验前装置内空气中含二氧化碳，会干扰实验，因此鼓空气排尽原有二氧化碳；反应结束后装置内会残留生成的二氧化碳，鼓空气可将所有二氧化碳赶入D中被完全吸收，保证测量准确。 ③B装置中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，此时碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳，如果原样品本身还有碳酸钠，本身的碳酸钠也会与酸反应生成二氧化碳，那么生成的二氧化碳总质量就会大于。 （6）渗透作用中，水从低浓度区域流向高浓度区域，当外界盐水浓度高于细胞液浓度时，细胞内的水流出，细菌脱水死亡。 20．（10分）在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。 Ⅰ．生活中的 (1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是___________(填字母)。 A．可用于灭火 B．干冰可用于制冷剂 C．可用于碳酸饮料制作 (2)正常雨水的pH大小为5.6～6.0，略显酸性，其原因是___________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．实验室中的 (3)实验室中可用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，该发生装置的优点是___________。 Ⅲ．工业中的 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 (4)炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收(原理：)，该反应的基本反应类型为___________(填写基本反应类型)。 (5)液体DAC技术可用捕集，其中一种工艺流程如下： ①吸收塔内捕集的物质为___________； ②吸收塔内需保持低温的原因是___________(写一条)。 (6)矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的将转化成稳定的固体碳酸盐(原理：)若用此原理，则有2.0 t MgO可封存的质量为___________。 【答案】(1)ABC (2) (3) 可以控制反应的发生与停止 (4)化合反应 (5) 氨水 气体溶解度随温度升高而减小，低温能增大的溶解度，提升吸收效率（或同时受热易分解，低温可避免其分解。合理即可）。 (6)2.2t 【详解】（1）A、不燃烧、不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火。说法正确； B、干冰升华吸热，可作制冷剂。说法正确； C、能和水反应生成碳酸，可用于制作碳酸饮料，说法正确； 故选ABC （2）略。 （3）① 实验室制二氧化碳是大理石（主要成分）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 ② 该装置带多孔隔板和止水夹：关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液反应物分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，液体流下，固液接触，反应重新开始，因此可以控制反应的发生与停止。 （4）炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收溶液，化学方程式：，该反应由三种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （5）① 从流程可知，吸收后生成，根据元素守恒可知捕集的吸收剂是氨水。 ② 气体溶解度随温度升高而减小，低温能增大的溶解度，提升吸收效率（或同时​受热易分解，低温可避免其分解。合理即可）。 （6）解： 设可封存的质量为x 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（云南专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。=●一==-===-。。==---。====。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C1[D1 11.[A1[B][CJ[D1 2.A][B][CI[D] 7[A][B][C][D] 12.[A[B][CJ[D] 3.A1[B1[C1[D 8.[A][B1[C1[D1 13.A1[BJ[C1[D1 4[AJ[B][C][D] 9.A][B][C][D1 14.[A][B]IC][D] 5.AIIBIICIID1 10.1AIIBI[CIID1 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分） 15.(6分) (1) (2) (3) (4) 16.(8分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17。(7分) (1) (2) (3) (4)解： 18。(9分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 19。(8分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ (6) 20.(10分) (1) (2) (3)① ③ (4) (5)① ② (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（云南专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Li-7 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1、 选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．《天工开物》是我国古代科技智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A．机杼织布 B．粉碎矿石 C．海水晒盐 D．粮食酿酒 2．空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是 A．植树造林可改善空气质量 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 3．物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是 A．氯化钠 B．氢气 C．水 D．金刚石 4．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．添加酒精 C．蒸发溶液     D．稀释浓硫酸 5．下列实验现象描述正确的是 A．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 B．点燃龙东地区的煤炭，产生大量白烟，放出热量 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液变为红色 D．将二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，生成白色沉淀碳酸钙 6．某研究团队研制的复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是 A．反应前后原子总数增加 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 C．反应生成的两种物质的质量比为 D．乙烯和甲烷一样，都属于有机化合物 7．新教材为化学的学习提供了一些基本的思路和方法。下列所举示例说法正确的是 A．控制变量：为探究分子运动速率与温度的关系，向等体积的热水和冷水中分别加入等体积、等浓度的品红溶液 B．活动反思：燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象发生的都是燃烧 C．模型：科学研究表明道尔顿原子模型是正确的 D．预测：根据金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀 8．实验是学习化学的基础。下列实验方案的设计中能达到目的的是 A．验证中和反应放热 B．探究可燃物燃烧的条件 C．碳酸钠溶液和稀盐酸验证质量守恒定律 D．比较铝、铁的金属活动性 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解，得到气态、液态和固态燃料物质的过程，其主要处理流程如下，请完成9~13题。 9．机器 X 对生活垃圾进行粉碎处理，该操作的主要作用是 A．降低垃圾的着火点，使其更易被点燃 B．增大垃圾与热解环境的接触面积，加快反应速率 C．改变垃圾的化学组成，减少有害物质含量 D．减少垃圾的总质量，降低后续处理负荷 10．热解炉中垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解，该过程的能量转化形式主要是 A．化学能转化为电能 B．热能转化为化学能 C．电能转化为热能 D．化学能转化为光能 11．生活垃圾在无氧条件下加热分解得到含 CO、CH₄、H₂的热解气，说明生活垃圾中一定含有的元素是 A．碳元素 B．氢元素 C．碳、氢元素 D．碳、氢、氧元素 12．冷却器中，热解气经冷却得到热解油。对此现象的微观解释正确的是 A．分子间的体积变小 B．分子的数目减少 C．分子间的间隔变小 D．分子的质量变小 13．下列关于该生活垃圾热解处理技术的分析，不合理的是 A．该技术将垃圾转化为燃料物质，实现了资源的回收利用 B．二燃室中热解气充分燃烧，可减少有毒有害气体的排放 C．热解炭可作为燃料使用，说明其具有可燃性 D．处理过程产生的烟气无需处理，可直接排放到空气中 14．利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇的燃烧产物，实验装置如图1.传感器数据如图2。 下列说法错误的是 A．空气中含有二氧化碳和水蒸气 B．酒精的化学式为 C．结合曲线，可得出酒精中含有碳元素的依据为：燃烧时，浓度明显增加 D．通过计算可得，产物中碳元素和氢元素的质量之和大于参加反应的乙醇的质量，说明乙醇中含有氧元素 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分） 15．（6分）为体验传统面食制作，某校项目式学习小组在劳动实践课上选用菠菜、发酵粉和面粉、开展了制作菠菜馒头的活动。制作步骤如下：制菠菜汁→过筛→和面→发酵→揉面→蒸馒头。 (1)蒸馒头时常使用天然气做燃料，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。馒头中富含的营养物质是___________。 (2)过筛相当于实验室中的___________操作。 (3)菠菜中含有丰富的铁元素，适量食用有助于预防___________(填病症名称)。菠菜在生长过程中需要施用NH4NO3其属于___________肥(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。 (4)发酵过程面团中产生酸性物质，和面时向面粉中添加发酵粉(含有碳酸氢钠)可以使馒头松软可口，原因是___________。 16．（8分）物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关研学。 主题一：识铁 (1)小组同学通过如图所示实验认识铁的性质： ①在实验甲中，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是________。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验，图丙是图乙的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点_______(写一条即可)。 (2)探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如图所示。 ①甲同学根据铜片表面无变化，_______的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu。 ②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al>Fe>Cu。他在稀盐酸中插入金属的顺序为(一种即可)______。 主题二：炼铁 (3)小组同学利用如图所示装置在实验室模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。 ①硬质玻璃管中反应现象是_______。 ②请写出一种尾气处理的方法________。 主题三：用铁 (4)林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁箍和条石黏合在一起，使大堤固若金汤，铁箍是含少量碳的铁，它属于_______(填字母序号)。 A．纯金属    B．合金    C．铁矿石 主题四：护铁 (5)电池的钢壳表面常采用镀镍的方式防止生锈，其防锈原理是_______。 17．（7分）我国新能源汽车产业领跑全球，当前主流应用的是液态电池，其电解质存在易燃、腐蚀性强等短板，而固态电池凭借安全性高、能量密度大、续航里程长的核心优势，已成为全球新能源领域的研发焦点，我国已实现混合固液电池规模化量产，全固态电池也正在加速推进量产。 (1)与液态电池相比，固态电池具有的突出优点是___________(答出一点即可)。 (2)电池充电时的能量转化方式是电能转化为___________。 (3)固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物LiCoO2，其中Li元素的化合价是+1价，则Co元素的化合价是___________。 (4)制备锂钴氧化物时，发生反应的化学方程式为：2LiOH+2Co(OH)2+H2O2=2LiCoO2+4H2O请计算：2.4t LiOH理论上可制备LiCoO2的质量是多少？(请写出完整计算过程) 18．（9分）某校聚焦“确保国家粮食安全，确保不发生规模性返贫”主题，组织学校兴趣小组的同学对“试验田”中农作物优产增收方案开展了项目式学习活动，以下是活动中的部分任务。 任务一：选择优质种子 (1)农业上常用16%的氯化钠溶液来选择成熟饱满的种子，现需配制50g16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为___________g。 任务二：选择适宜种植的农作物 【信息检索】如表为该地几种经济作物种植时所需土壤的pH范围。 农作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 pH 4.5~6.0 6.0~7.5 5.5~7.0 6.0~7.5 7.5~9.0 【小组交流】 (2)小组同学配制试验田土壤样品的浸出液，并测得土壤pH约为8，最适宜种植的一种农作物是___________。 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 (3)取一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如图1、图2所示。 ①图1中烧杯中的试剂为___________(填名称)。 ②图2中时烧杯中溶液的溶质成分为___________(填化学式)。反应的化学方程式为___________。 任务四：探究引起土壤盐碱化的物质 【信息检索】 a．该土壤盐碱化可能由、中的一种或两种引起。 b．为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【作出猜想】 (4)猜想1：；猜想2：；猜想3：___________。 【设计实验】 (5)取少量土壤浸出液于试管中，加入足量的溶液，___________（2分），则证明猜想3成立。(补充实验步骤及现象) 19．（8分）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、 猜想三：___________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验(装置C、D中试剂足量) 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其作用分别是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量___________0.33g(填“>”、“<”、或“=”)，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)①当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 20．（10分）在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。 Ⅰ．生活中的 (1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是___________(填字母)。 A．可用于灭火 B．干冰可用于制冷剂 C．可用于碳酸饮料制作 (2)正常雨水的pH大小为5.6～6.0，略显酸性，其原因是___________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．实验室中的 (3)实验室中可用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，该发生装置的优点是___________。 Ⅲ．工业中的 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 (4)炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收(原理：)，该反应的基本反应类型为___________(填写基本反应类型)。 (5)液体DAC技术可用捕集，其中一种工艺流程如下： ①吸收塔内捕集的物质为___________； ②吸收塔内需保持低温的原因是___________(写一条)。 (6)矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的将转化成稳定的固体碳酸盐(原理：)若用此原理，则有2.0 t MgO可封存的质量为___________。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（云南专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Li-7 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1、 选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．《天工开物》是我国古代科技智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A．机杼织布 B．粉碎矿石 C．海水晒盐 D．粮食酿酒 2．空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是 A．植树造林可改善空气质量 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 3．物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是 A．氯化钠 B．氢气 C．水 D．金刚石 4．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．添加酒精 C．蒸发溶液     D．稀释浓硫酸 5．下列实验现象描述正确的是 A．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 B．点燃龙东地区的煤炭，产生大量白烟，放出热量 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液变为红色 D．将二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，生成白色沉淀碳酸钙 6．某研究团队研制的复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是 A．反应前后原子总数增加 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 C．反应生成的两种物质的质量比为 D．乙烯和甲烷一样，都属于有机化合物 7．新教材为化学的学习提供了一些基本的思路和方法。下列所举示例说法正确的是 A．控制变量：为探究分子运动速率与温度的关系，向等体积的热水和冷水中分别加入等体积、等浓度的品红溶液 B．活动反思：燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象发生的都是燃烧 C．模型：科学研究表明道尔顿原子模型是正确的 D．预测：根据金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀 8．实验是学习化学的基础。下列实验方案的设计中能达到目的的是 A．验证中和反应放热 B．探究可燃物燃烧的条件 C．碳酸钠溶液和稀盐酸验证质量守恒定律 D．比较铝、铁的金属活动性 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解，得到气态、液态和固态燃料物质的过程，其主要处理流程如下，请完成9~13题。 9．机器 X 对生活垃圾进行粉碎处理，该操作的主要作用是 A．降低垃圾的着火点，使其更易被点燃 B．增大垃圾与热解环境的接触面积，加快反应速率 C．改变垃圾的化学组成，减少有害物质含量 D．减少垃圾的总质量，降低后续处理负荷 10．热解炉中垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解，该过程的能量转化形式主要是 A．化学能转化为电能 B．热能转化为化学能 C．电能转化为热能 D．化学能转化为光能 11．生活垃圾在无氧条件下加热分解得到含 CO、CH₄、H₂的热解气，说明生活垃圾中一定含有的元素是 A．碳元素 B．氢元素 C．碳、氢元素 D．碳、氢、氧元素 12．冷却器中，热解气经冷却得到热解油。对此现象的微观解释正确的是 A．分子间的体积变小 B．分子的数目减少 C．分子间的间隔变小 D．分子的质量变小 13．下列关于该生活垃圾热解处理技术的分析，不合理的是 A．该技术将垃圾转化为燃料物质，实现了资源的回收利用 B．二燃室中热解气充分燃烧，可减少有毒有害气体的排放 C．热解炭可作为燃料使用，说明其具有可燃性 D．处理过程产生的烟气无需处理，可直接排放到空气中 14．利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇的燃烧产物，实验装置如图1.传感器数据如图2。 下列说法错误的是 A．空气中含有二氧化碳和水蒸气 B．酒精的化学式为 C．结合曲线，可得出酒精中含有碳元素的依据为：燃烧时，浓度明显增加 D．通过计算可得，产物中碳元素和氢元素的质量之和大于参加反应的乙醇的质量，说明乙醇中含有氧元素 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分） 15．（6分）为体验传统面食制作，某校项目式学习小组在劳动实践课上选用菠菜、发酵粉和面粉、开展了制作菠菜馒头的活动。制作步骤如下：制菠菜汁→过筛→和面→发酵→揉面→蒸馒头。 (1)蒸馒头时常使用天然气做燃料，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。馒头中富含的营养物质是___________。 (2)过筛相当于实验室中的___________操作。 (3)菠菜中含有丰富的铁元素，适量食用有助于预防___________(填病症名称)。菠菜在生长过程中需要施用NH4NO3其属于___________肥(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。 (4)发酵过程面团中产生酸性物质，和面时向面粉中添加发酵粉(含有碳酸氢钠)可以使馒头松软可口，原因是___________。 16．（8分）物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关研学。 主题一：识铁 (1)小组同学通过如图所示实验认识铁的性质： ①在实验甲中，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是________。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验，图丙是图乙的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点_______(写一条即可)。 (2)探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如图所示。 ①甲同学根据铜片表面无变化，_______的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu。 ②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al>Fe>Cu。他在稀盐酸中插入金属的顺序为(一种即可)______。 主题二：炼铁 (3)小组同学利用如图所示装置在实验室模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。 ①硬质玻璃管中反应现象是_______。 ②请写出一种尾气处理的方法________。 主题三：用铁 (4)林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁箍和条石黏合在一起，使大堤固若金汤，铁箍是含少量碳的铁，它属于_______(填字母序号)。 A．纯金属    B．合金    C．铁矿石 主题四：护铁 (5)电池的钢壳表面常采用镀镍的方式防止生锈，其防锈原理是_______。 17．（7分）我国新能源汽车产业领跑全球，当前主流应用的是液态电池，其电解质存在易燃、腐蚀性强等短板，而固态电池凭借安全性高、能量密度大、续航里程长的核心优势，已成为全球新能源领域的研发焦点，我国已实现混合固液电池规模化量产，全固态电池也正在加速推进量产。 (1)与液态电池相比，固态电池具有的突出优点是___________(答出一点即可)。 (2)电池充电时的能量转化方式是电能转化为___________。 (3)固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物LiCoO2，其中Li元素的化合价是+1价，则Co元素的化合价是___________。 (4)制备锂钴氧化物时，发生反应的化学方程式为：2LiOH+2Co(OH)2+H2O2=2LiCoO2+4H2O请计算：2.4t LiOH理论上可制备LiCoO2的质量是多少？(请写出完整计算过程) 18．（9分）某校聚焦“确保国家粮食安全，确保不发生规模性返贫”主题，组织学校兴趣小组的同学对“试验田”中农作物优产增收方案开展了项目式学习活动，以下是活动中的部分任务。 任务一：选择优质种子 (1)农业上常用16%的氯化钠溶液来选择成熟饱满的种子，现需配制50g16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为___________g。 任务二：选择适宜种植的农作物 【信息检索】如表为该地几种经济作物种植时所需土壤的pH范围。 农作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 pH 4.5~6.0 6.0~7.5 5.5~7.0 6.0~7.5 7.5~9.0 【小组交流】 (2)小组同学配制试验田土壤样品的浸出液，并测得土壤pH约为8，最适宜种植的一种农作物是___________。 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 (3)取一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如图1、图2所示。 ①图1中烧杯中的试剂为___________(填名称)。 ②图2中时烧杯中溶液的溶质成分为___________(填化学式)。反应的化学方程式为___________。 任务四：探究引起土壤盐碱化的物质 【信息检索】 a．该土壤盐碱化可能由、中的一种或两种引起。 b．为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【作出猜想】 (4)猜想1：；猜想2：；猜想3：___________。 【设计实验】 (5)取少量土壤浸出液于试管中，加入足量的溶液，___________（2分），则证明猜想3成立。(补充实验步骤及现象) 19．（8分）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、 猜想三：___________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验(装置C、D中试剂足量) 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其作用分别是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量___________0.33g(填“>”、“<”、或“=”)，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)①当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 20．（10分）在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。 Ⅰ．生活中的 (1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是___________(填字母)。 A．可用于灭火 B．干冰可用于制冷剂 C．可用于碳酸饮料制作 (2)正常雨水的pH大小为5.6～6.0，略显酸性，其原因是___________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．实验室中的 (3)实验室中可用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，该发生装置的优点是___________。 Ⅲ．工业中的 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 (4)炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收(原理：)，该反应的基本反应类型为___________(填写基本反应类型)。 (5)液体DAC技术可用捕集，其中一种工艺流程如下： ①吸收塔内捕集的物质为___________； ②吸收塔内需保持低温的原因是___________(写一条)。 (6)矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的将转化成稳定的固体碳酸盐(原理：)若用此原理，则有2.0 t MgO可封存的质量为___________。 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（云南专用) 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题3分，共42分） 1.AIIBIICIIDI 6.1AlIBIICIIDI 11.[AIB]ICI[D] 2.IAIIBIICIID 7.JAlIBIICIIDI 12.AlIBIICIIDI 3.1AlIBIICIIDI 8.JAlIBIICIIDI 13.[AJIB]ICI[D] 4.1AlIBIICIIDI 9.AlIBIICIIDI 14.A]IB]ICI[D] 5.IAI[BIICIIDI 10.JAlIBIICIIDI 第Ⅱ卷 二、 非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分) 15. （6分) (1) (2) (3) (4) 16. (8分) (1)① ② (2)① ® (3)① ② (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (7 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2) (3) (4)解： 18. (9分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 19. (8分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ (6) 20. (10分) (1) (2) (3) ① ② (4) (5)① ② (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！