2026年安徽中考化学第二轮复习--化学方程式的简单计算题专项练习

**基本信息** 聚焦化学方程式计算核心，通过20道典型题构建从基础计算到实验综合应用的递进训练，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |固体样品纯度|5题（孔雀石、赤铁矿等）|结合实验原理计算样品中成分质量分数|物质组成→化学方程式→纯净物与混合物质量关系| |溶液反应计算|4题（酸碱中和、废水处理等）|利用溶液浓度及反应数据计算溶质质量|溶液组成→反应方程式→溶质质量分数推导| |气体相关计算|5题（电解水、氧气制取等）|依据气体质量或体积差量计算反应物/生成物|质量守恒定律→气体生成/消耗→化学计量关系| |实验数据综合|6题（表格/图像分析）|通过多次反应数据、曲线变化计算关键量|实验现象→数据记录→变量控制→结果分析|

2026届安徽中考化学第二轮复习-化学方程式的简单计算题专项练习 详解详析 一、非选择题 1.(1)解：设30 g孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 222                                                        44 x                                                            4.4 g ＝ x＝22.2 g 孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为 ×100%＝74% 答：孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为74%。 (2)锥形瓶中产生的二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收(合理即可) 2.(1)解：设1L该饮用水中残留ClO2的质量为x 2ClO2＋2KI 2KClO2＋I2 135        254 x           0.254 mg ＝ 　 x＝0.135 mg 0.135 mg/L<0.2 mg/L，故符合规定 答：小明自家饮用水中ClO2的含量符合规定。 (2)取适量自家饮用水于烧杯中，向其中滴加肥皂水，振荡，若产生泡沫较多、浮渣较少，则是软水；反之，则是硬水。 3.(1)增强水的导电性 (2)解：根据质量守恒定律，被电解的水的质量为10 g－9.64 g＝0.36 g 设电解水产生氧气的质量为x 2H2O  2H2↑＋ O2 ↑ 36                            32 0．36 g                     x ＝ x＝0.32 g 答：电解水产生氧气的质量为0.32 g。 4.(1)解：设该赤铁矿样品中所含Fe2O3的质量为x Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 160      219 x      219 g×10% ＝ x＝16 g 该赤铁矿样品中所含Fe2O3的质量分数为 ×100%＝80% 答：该赤铁矿中样品所含Fe2O3的质量分数为80%。 (2) 【解析】(2)由(1)可知，该赤铁矿中样品所含Fe2O3的质量为16 g，则恰好完全反应时剩余固体的质量为20 g－16 g＝4 g，据此画出烧杯中固体质量随加入盐酸质量的变化曲线。 5.(1)解：反应生成氢气的质量为15 g＋50 g－64.84 g＝0.16 g 设15 g该黄铜样品中锌的质量为x Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ 65                                   2 x                                    0.16 g ＝    x＝5.2 g 答：15 g该黄铜样品中锌的质量为5.2 g。 (2) 6.(1)硬度大(或耐腐蚀) (2)解：设需要消耗氧气的质量是x C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O 44   160 22g    x ＝ x＝80 g 答：需要消耗氧气的质量是80 g。 7.(1)2 (2)解：反应生成氢气的总质量为10 g＋20 g－29.4 g＝0.6 g 设10 g镁铝合金中铝的质量为x 2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑ 54                                                           6 x                                                          0.6 g ＝    x＝5.4 g 该镁铝合金中铝的质量分数为 ×100%＝54% 答：该镁铝合金中铝的质量分数为54%。 8.(1)4 g (2)解：参加反应的氧化铜的质量为20 g －4 g＝16 g 设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 80          98 16 g         x ＝    x＝19.6 g 稀H2SO4中溶质的质量分数为 ×100%＝40% 答：稀H2SO4中溶质的质量分数为40%。 9.(1)24 (2)解：设该生氧剂中KO2的质量为x 4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑ 284          96 x          24 g ＝ x＝71 g 答：该生氧剂中KO2的质量为71 g。 10.(1)解：设可制得氧化钙的质量为x CaCO3 CaO＋CO2↑ 100     56 10g     x ＝     x＝5.6g 答：可制得氧化钙的质量为5.6g。 (2)CaO吸收空气中的水分与CO2而变质 【解析】(1)由碳酸钙的质量，根据碳酸钙分解的化学方程式可求得反应生成氧化钙的质量。(2)氧化钙易吸收空气中的水分生成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收空气中的CO2能生成碳酸钙和水，导致固体的质量变大。 11.解：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为  ×100%  40% （2）设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 56     160 x    1.6 kg =  x＝0.56 kg 答：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为40%； （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。 12. (1)不变 (2)解：设理论上消耗亚硫酸钠的质量为x 2CuCl2+Na2SO3   2CuCl↓+2NaCl+SO3。                126                199                  x                 19.9 kg ＝  x＝12.6 kg 答：理论上消耗亚硫酸钠的质量是12.6 kg。 【解析】(1)催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 提高柴油机的热效率，可以减少化石能源的使用，有利于保护环境，A不符合题意；化肥会污染水体，超标准、超范围使用化肥，不利于保护环境，B符合题意；生活污水、工业污水中含有大量有毒有害物质，直接排放会造成水体污染，处理达标后排放有利于保护环境，C不符合题意；大量使用难降解塑料会造成白色污染，超市购物使用可降解塑料袋，有利于保护环境，D不符合题意。 13.(1)不正确，所加稀盐酸过量，最终溶液呈酸性，溶液的pH＜7 (2)解：设20 g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH＋HCl NaCl＋H2O 40         36.5 x        10 g×7.3% ＝ 　 x＝0.8 g 答：20 g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.8 g。 14.(1)解：参加反应的H2SO4的质量为5 g×9.8%＝0.49 g 设25 g废水样品中NaOH的质量为x H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 98               80 0.49 g          x ＝ 　x＝0.4 g 25 g废水样品中NaOH的质量分数为 ×100%＝1.6% 答：25 g废水样品中NaOH的质量分数为1.6%。 (2)偏大   反应后的溶液显酸性，说明溶液变为无色时，滴加的稀硫酸已过量(合理即可) 15.(1)属于；碳酸钠和硫酸在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物硫酸钠和碳酸，碳酸不稳定，分解生成水和CO2，符合“双交换、价不变”的反应特征，属于复分解反应 (2)解：反应生成CO2的质量为180 g＋135 g－310.6 g＝4.4 g，设16 g样品中纯碱的质量为x。 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106              44 x               4.4 g ＝     x＝10.6 g 样品中纯碱的质量分数为 ×100%＝66.25% 答：样品中纯碱的质量分数为66.25%。 16.(1)解:根据质量守恒定律，反应后总质量减少的2.2g即为生成二氧化碳的质量。设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100                                                     44 x                                                        2.2g = x=5g 答:6g石灰石粉末中碳酸钙的质量为5g (2)不能;气球变大后，受到空气浮力的影响，导致天平称量左侧物质反应后总质量的读数偏小 17.(1)生成氧气的质量为2 g＋10 g－11.68 g＝0.32 g 解：设该过氧化氢溶液中溶质质量为x 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68　　　　　　　   32 x　　　　　　　    0.32 g ＝ x＝0.68 g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%＝6.8% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 (2)过氧化氢溶液在存放过程中缓慢分解产生氧气，导致测得的质量分数偏小(合理即可) 18.  (1)增大燃料的接触面积，有利于充分燃烧 (2)解：设至少需要四氧化二氮的质量为x C2H8N2＋2N2O4  2CO2＋4H2O＋3N2 60             184 3t                 x ＝   x＝9.2 t 答：火箭运行中消耗偏二甲肼3 t，为使其充分燃烧，至少需要9.2 吨四氧化二氮。 19.解：(1)反应生成水的质量为7.8g－5.55g＝2.25 g CaCl2·xH2O CaCl2＋xH2O 111              18×x 5.55g             2.25 g ＝ 　 x＝2.5 答：该除湿剂CaCl2·xH2O中x的值为2.5。 (2)敞口加热坩埚过程中有晶体溅出(合理即可) 20. (1)20 (2)解：设20 g稀硫酸中溶质的质量为x 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O 80　　　　98 20 g×20%　x ＝  x＝4.9 g 稀硫酸中溶质的质量分数为  ×100%＝24.5% 答：稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%。 【解析】(1)反应中用去稀硫酸的质量为40 g－20 g＝20 g。(2)见答案。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第二轮复习-化学方程式的简单计算题专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、非选择题 1.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](杂质不与硫酸发生反应)。某兴趣小组为测定某孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的含量，进行如图所示实验，实验后氢氧化钠溶液增重4.4 g[注：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 2CuSO4＋CO2↑＋3H2O]。 (1)根据上述数据计算孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。 (2)兴趣小组同学反思实验方案，认为测得的孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数可能会偏小，理由是_____________________________________________________。 2.二氧化氯(ClO2)是常用的饮用水消毒剂，世界卫生组织规定饮用水中ClO2含量应小于0.2 mg/L。小明欲测定自家饮用水中ClO2的含量，取1 L饮用水，向其中加入足量KI充分反应(反应原理为2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2)，测得生成I2的质量为0.254 mg。  (1)计算小明自家饮用水中ClO2的含量是否符合规定(请写出计算过程)。 (2)请你帮助小明设计实验验证自家饮用水是硬水还是软水_____________。 3.在电解水装置中加入10 g 5%的硫酸钠溶液，电解一段时间后停止通电，将剩余溶液倒出，称量剩余溶液的质量为9.64 g。 (1)硫酸钠在电解水实验中的作用是__________。 (2)计算电解水产生氧气的质量。 4.某兴趣小组为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，称取20 g该样品置于烧杯中，加入10%稀盐酸，恰好完全反应时共消耗219 g稀盐酸(赤铁矿中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。 (1)计算该赤铁矿样品中所含Fe2O3的质量分数。 (2)根据实验数据补全烧杯中固体质量随加入盐酸质量的变化曲线。 5.兴趣小组为测定某种黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量，取该合金样品15 g于烧杯中，将50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸平均分成5份依次加入其中，反应后对烧杯内剩余物质进行称量(烧杯质量已除去)，其质量变化如下表所示。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 烧杯中剩余物质的质量/g 24.96 34.92 44.88 54.84 64.84 (1)计算15 g该黄铜样品中锌的质量。 (2)请在如图坐标轴中画出烧杯中剩余固体的质量变化曲线并标出具体数值。 6.北京冬奥会火种灯的创意源自“中华第一灯”——西汉长信宫灯。其燃料是丙烷(化学式为C3H8)，燃烧产物对空气无污染。 (1)冬奥会火种灯采用可再生铝合金。铝合金具有的优点是_______。 (2)燃料丙烷完全燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O，则22 g丙烷完全燃烧，需要消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)？ 7.化学小组为测定某镁铝合金中铝的质量分数，进行了如下实验：取10 g合金样品于烧杯中，将30 g NaOH溶液平均分3次加入样品中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量如下表(注：发生反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑)： 次数 第1次 第2次 第3次 质量/g 19.7 29.4 39.4 (1)第____次实验铝反应完全。 (2)计算该镁铝合金中铝的质量分数(写出计算过程)。 8.某小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜的质量分数，取20 g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。  (1)该固体混合物中铜的质量为________。 (2)计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。 9.有一种自生氧防毒面具，使用的生氧剂的主要成分是KO2，反应原理为4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑。取100 g该生氧剂于盛有50 g蒸馏水的烧杯中，待完全反应不再产生气泡后，称得反应前后质量如下表，请计算：     物品     反应前     反应后     质量/g     烧杯 生氧剂＋蒸馏水     烧杯及烧杯内所有质     24.4     150     150. 4 (1)反应生成氧气的质量为_____g。 (2)该生氧剂中KO2的质量(写出计算过程)。 10.《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3 CaO＋CO2↑，某同学模拟该原理进行实验。 (1)该同学在实验室中取10 g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的质量是多少？ (2)实验结束后，该同学忘记将制得的氧化钙密封保存，一段时间后发现固体质量变大，原因可能是_________。 11.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： （1）硫酸铜中铜元素的质量分数。 （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 12.氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常用作杀菌剂、脱色剂、催化剂等。工业上生产氯化亚铜涉及的反应有2CuCl2+Na2SO3   2CuCl↓+2NaCl+SO3。 (1)氯化亚铜用作催化剂时，在反应前后的质量_________（填“变大”、“不变”或“变小”）。 (2)制备19.9 kg的氯化亚铜，理论上消耗亚硫酸钠（Na2SO3）的质量是多少？（写出计算过程） 13.实验课上，老师演示酸碱中和反应的实验，向盛有20 g NaOH溶液的烧杯中滴几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴加7.3%的稀盐酸至过量。当溶液恰好变为无色时，消耗稀盐酸的质量为10 g。 (1)小组同学绘制出了实验过程中溶液pH随加入稀盐酸的质量变化图像，请你判断该图像是否正确？若不正确，请说明理由_______________。 (2)计算20 g该氢氧化钠溶液中溶质的质量(请写出计算过程)。 14.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g(废水中其他杂质不与稀硫酸反应)。 (1)计算25 g废水样品中NaOH的质量分数(写出计算过程)。 (2)实验结束后，小华同学测得溶液的pH＝6，分析同学们计算得出的氢氧化钠的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，造成这一偏差的原因是_______________。 15.某小组同学为测定纯碱样品(含NaCl)中纯碱的质量分数，进行如图所示实验，实验过程和数据如图所示，请计算： (1)判断上述实验原理是否属于复分解反应，并说明理由_________。 (2)计算样品中纯碱的质量分数。 16.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。如图甲，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使足量稀盐酸与石灰石粉末混合，充分反应后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，反应后总质量减少了2.2g。 (1)求6g石灰石粉末中碳酸钙的质量。 (2)小妍对甲实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图乙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：______________________________。 17.兴趣小组同学在实验室进行氧气制取的实验。将2 g二氧化锰加入到盛有10 g过氧化氢溶液的烧杯中，充分反应后称得烧杯中剩余物质的质量为11.68 g。 (1)求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 (2)兴趣小组同学发现该过氧化氢溶液试剂瓶标签上标注的质量分数为8%，与上述实验测得的质量分数数值不符，原因可能是____________________。 18.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。点火前，燃料进入燃烧室时需要加压后喷出，其所用燃料的主要成分是偏二甲肼(C2H8N2)，完全燃烧的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4  2CO2＋4H2O＋3N2，回答下列问题。 (1)燃料在进入燃烧室时需要加压后喷出，其原因是_________________。 (2)火箭运行中消耗偏二甲肼3 t，为使其充分燃烧，至少需要多少吨四氧化二氮？(计算结果精确到0.1) 19.梅雨季节，空气湿度大，需在衣橱中使用除湿剂。小组同学取7.8 g除湿剂CaCl2·xH2O放置于敞口的坩埚中充分加热，发生反应的化学方程式为CaCl2·xH2O CaCl2＋xH2O，待其完全反应后测得坩埚内固体质量为5.55 g。 (1)计算该除湿剂CaCl2·xH2O中x的数值。 (2)若小组同学取用的除湿剂中x的实际值为2，请分析上述测量结果产生误差的原因是__________________。 20.学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算： (1)反应中用去稀硫酸的质量为______g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算进程) 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $