化学（重庆卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

2026年中考考前预测卷（重庆专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【W1[/】 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1[A][B][C][D] 5.[A1[B][CJ[D] 9.A1[B][CJ[D] 13.A][B1[C1[D1 2[AJ[B][C][D] 6.[A1[B][CJ[D] 10.[AJ[B1[C1[D] 14.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11.A1[B1[CJ[D] 15.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[CI[D] 8.[A][B][C][D] 12.[AJ[B1[C1[D1 第Ⅱ卷 二、填空题（每空1分，共23分） 16.(4分)(1) (2) (3) (4) 17.(4分)(1) (2) (3)① ② 18.(5分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(5分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20。(5分)(1) (2) (3) (4) (5) 三、实验题（每空1分，共12分) 21.(5分) (1) (2) (3) (4) (5) 22.(7分) (1) (2)① ② (3) (4) (5) 四、计算题（共5分） 23.(5分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前预测卷(重庆专用) 化 学 (考试时间：50分钟 试卷满分：70分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．中华传统技艺蕴含着丰富的化学知识。下列过程中主要涉及化学变化的是 ( ) A. 雕刻玉石 B. 烧制陶瓷 C. 编织竹篮 D. 打磨铜镜 【答案】B 【详解】A. 雕刻玉石：只是利用工具改变了玉石的形状和外观，玉石本身的化学成分(如硅酸盐等)没有改变。 B、烧制陶瓷涉及到新物质的产生，故B符合题意； C. 编织竹篮：只是改变了竹篾的空间位置和排列方式，将其弯曲、交织，竹子的材质本身未变。 D. 打磨铜镜：是通过摩擦去除铜镜表面的氧化层或杂质，使其变得光滑平整，属于物理加工过程，未生成新物质。 2．我国科学家在科技领域取得了辉煌成就。下列科学家与其主要贡献对应正确的是 ( ) A. 侯德榜——发明联合制碱法 B. 钱学森——发现青蒿素 C. 袁隆平——开创分子育种技术 D. 屠呦呦——创立地质力学理论 【答案】A 【详解】A：正确，侯德榜是我国著名的化学家，被誉为“中国近代化学工业的奠基人”之一。他最著名的成就是发明了“侯氏制碱法”(又称侯氏联合制碱法)。 B：错误，钱学森的主要贡献在空气动力学和航天领域，他是“中国航天之父”、“中国导弹之父”，主导了中国“两弹一星”的研制。 青蒿素的发现者是屠呦呦，她因此获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，这是中国医学界迄今为止获得的最高奖项。 C：错误，袁隆平被誉为“杂交水稻之父”。他的核心贡献是成功研发了杂交水稻技术(包括三系法、两系法杂交稻以及超级杂交稻)。 D：错误，地质力学理论的创立者是著名地质学家李四光。 3．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于纯净物的是 ( ) A. 洁净的空气 B. 生理盐水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水 【答案】C 【详解】A. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体混合而成的。即使是“洁净”的空气，也依然包含这些成分，只是可能去除了灰尘等杂质。因为它由多种物质组成，所以是混合物。 B. 生理盐水是0.9%的氯化钠(NaCl)水溶液。它是由溶质氯化钠和溶剂水这两种物质组成的，所以是混合物。 C. 冰和水看起来是两种不同的东西，但它们的化学本质是完全相同的，都是由水分子(H₂O)构成的。冰只是水在固态下的存在形式。因此，冰水混合物中只含有一种物质——水，所以它属于纯净物. D. 澄清石灰水是氢氧化钙(Ca(OH)₂)的水溶液。它同样是由溶质氢氧化钙和溶剂水这两种物质组成的，所以也是混合物。 4．空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法中，错误的是 ( ) A. 氧气约占空气体积的21% B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 C. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D. 二氧化碳是空气污染物之一，含量增多会导致温室效应 【答案】D 【详解】A. 这个说法是正确的。空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 B.这个说法是正确的。稀有气体(如氦、氖、氩等)在通电时会发出不同颜色的光，这一物理性质被广泛应用于制作霓虹灯、闪光灯等多种电光源。 C.这个说法是正确的。氮气在常温下化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应，因此常被用作保护气，例如填充在食品包装袋中防腐，或用于灯泡中延长灯丝寿命。 D.这个说法是错误的。二氧化碳(CO₂)是空气的固有成分之一，不是空气污染物。它是植物进行光合作用的重要原料。通常所说的空气污染物主要包括：一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO₂)、二氧化氮(NO₂)、臭氧(O₃)以及可吸入颗粒物(如PM2.5)等。 5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是 ( ) A. KCl B. NH₄NO₃ C. KNO₃ D.Ca₃(PO₄)₂ 【答案】C 【详解】复合肥是指同时含有氮(N)、磷(P)、钾(K)三种主要营养元素中两种或三种的化肥。 我们逐项分析选项： A. KCl：只含钾(K)，属于钾肥。 B. NH₄NO₃：只含氮(N)，属于氮肥。 C. KNO₃：同时含钾(K)和氮(N)，含有两种主要营养元素，因此属于复合肥。 D. Ca₃(PO₄)₂：只含磷(P)，属于磷肥。 综上，唯一符合复合肥定义的是 KNO₃。 6．【原创题】化学与生活息息相关，下列说法正确的是( ) A. 霉变的大米洗净煮熟后可以食用 B. 用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 为预防骨质疏松，应大量服用钙片 【答案】C 【详解】A 错误：霉变的大米含有黄曲霉毒素，该毒素耐热，普通的清洗和高温煮熟无法将其去除，食用会危害健康。 B 错误：甲醛有毒，能使蛋白质变性，严禁用于食品保鲜。 C 正确：炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气(或空气)，从而达到灭火的目的。 D 错误：补钙应适量，过量服用钙片可能会引起高钙血症、结石等健康问题，并非越多越好。 7．下列关于物质性质和用途说法正确的是( ) A. 氧气可用作燃料，是因为其助燃性 B. 稀有气体通电发光，是因为发生了化学变化 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其与酸的反应 D. 氯化钠用于农业选种，是因为它可以延长食物的保存时间 【答案】C 【详解】A. 这个说法是错误的。氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但它本身不是燃料。燃料是指在燃烧过程中能释放能量的物质，如氢气、甲烷、汽油等。氧气是助燃剂，而不是燃料。 B. 这个说法是错误的。稀有气体(如氖、氩等)在通电时会发出不同颜色的光，这是一个物理变化，而不是化学变化。其原理是电子在原子内部能级跃迁时释放能量，以光的形式表现出来，原子本身没有发生化学变化。 C. 这个说法是正确的。胃酸的主要成分是盐酸(HCl)，氢氧化铝可以与酸反应。 D. 这个说法是错误的。氯化钠(食盐)用于农业选种，是利用其溶液的密度。饱满的种子密度较大，会沉在盐水底部；而干瘪或有虫害的种子密度较小，会浮在盐水表面，从而实现筛选。而“延长食物保存时间”是利用了高浓度盐溶液能抑制微生物生长的原理，这与农业选种的原理完全不同。 8．《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)，下列关于水杨酸的说法错误的是( ) A. 由三种元素组成 B. 含有 3 个水分子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 碳、氢、氧原子个数比为 7 : 6 : 3 【答案】B 【详解】 A. 由三种元素组成：从化学式C7H6O3可以看出，水杨酸由碳(C)、氢(H)、氧(O)三种元素组成。该说法正确。 B. 含有 3 个水分子：水杨酸(C7H6O3)是一种纯净物，由水杨酸分子构成。虽然其化学式中氢和氧的原子个数比与水中相同，但它并不含有独立的水分子。该说法错误。 C.碳元素的质量分数最大：我们可以计算水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比。 碳元素的质量 = 12×7 = 84 氢元素的质量 = 1×6 = 6 氧元素的质量 = 16×3 = 48 质量比为 84 : 6 : 48。显然，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大。该说法正确。 D. 碳、氢、氧原子个数比为 7:6:3：根据化学式C7H6O3，一个水杨酸分子中含有 7 个碳原子、6 个氢原子和 3 个氧原子，所以碳、氢、氧原子个数比为 7:6:3。该说法正确。 9．【原创题】“电解水”实验是探究水的组成的经典实验。下列对该实验的分析正确的是( ) A. 正极产生的气体体积较大 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验证明了水是由氢原子和氧原子构成的 D. 加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性 【答案】D 【详解】选项A：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为2:1，即正极气体体积较小，负极气体体积较大。因此“正极产生的气体体积较大”说法错误。 选项B：负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃时产生淡蓝色火焰，不能使带火星的木条复燃；能使带火星木条复燃的是正极产生的氧气。因此该选项错误。 选项C：水是由水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。实验结论是“水由氢元素和氧元素组成”，不能说水是由氢原子和氧原子构成的(这是对分子构成的错误描述)。因此该选项错误。 选项D：纯水导电性很弱，在电解水实验中，常加入少量硫酸钠或氢氧化钠等电解质，以增强水的导电性，从而加快电解速率。该说法正确。 10．氮化镓是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。氮、铝、镓原子的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 氮化镓的化学式为GaN B. 镓原子的质子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 镓和铝位于元素周期表中的同一周期 【答案】D 【详解】A. 氮化镓的化学式为GaN 镓原子最外层3个电子，通常显+3价；氮在氮化物中常显-3价。根据化合价代数和为零原则，二者结合形成GaN，化学式正确。 B. 元素周期表中镓左上角数字为31(原子序数)，原子序数 = 质子数；原子结构示意图圆圈内标注“+31”，亦表明质子数为31，正确。 C.元素周期表中镓下方数值为69.72，即其相对原子质量，正确。 D. 镓和铝位于元素周期表中的同一周期 铝(原子序数13)电子排布：2, 8, 3 → 3个电子层 → 第三周期 镓(原子序数31)电子排布：2, 8, 18, 3 → 4个电子层 → 第四周期 二者电子层数不同，不属于同一周期，错误。 11．下表中所示的四个实验装置均用到了对比的方法，不能达到实验目的是( ) 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 比较相同条件下CO2和空气的密度 比较黄铜片和纯铜片的硬度 探究铁钉生锈是否与水有关 【答案】A 【详解】在对比实验中，要探究某个因素(这里是催化剂种类)的影响，必须控制其他所有变量相同。A图中左边的试管用的是 10% 的H2O2溶液，而右边的试管用的是 5% H2O2的溶液。由于反应物的浓度不同，反应速率本身就会不同，因此无法判断速率的差异是由催化剂不同引起的，还是由浓度不同引起的。这违反了单一变量原则。 12．【原创题】如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是( ) A. 该反应前后各元素的化合价均未改变 B. 反应前后分子的种类发生了改变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为4:5 D. 该反应属于氧化反应 【答案】A 【详解】根据微观示意图，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O A项：化合价变化分析： N元素：在NH₃中为-3价，在NO中为+2价 → 发生变化。 O元素：在O₂中为0价，在NO和H₂O中均为-2价 → 发生变化。 H元素：在NH₃和H₂O中均为+1价 → 未变。 因此，“各元素化合价均未改变”的说法错误。 B项：反应前分子为NH₃和O₂，反应后变为NO和H₂O，分子种类发生改变，正确。 C项：由配平方程式可知，甲(NH₃)与乙(O₂)的分子个数比为4:5，正确。 D项：该反应中NH₃与O₂反应，O₂提供氧使NH₃被氧化为NO，属于氧化反应(广义)，正确。 综上，不正确的说法是 A。 13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 【答案】B 【详解】A. 离子确实是带电的原子或原子团。但是，带电的粒子除了离子之外，还有电子(带负电)、质子(带正电)等。因此，带电的粒子不一定是离子。错误。 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 分析： 化合物的定义就是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。这是一个充分必要条件。因此，由不同种元素组成的纯净物一定符合化合物的定义。正确。 C. 中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应。虽然中和反应一定会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应如氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。错误。 D. 元素的定义是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。虽然同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的“粒子”不一定是同种元素。例如，水分子和氖原子( 的质子数都是10，但它们显然不是同种元素。错误。 综上所述，推理正确的是选项 B。 14．【原创题】下列实验方案不能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 B 除去CO₂中混有的少量CO 通氧气点燃 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离KCl和MnO₂的混合物 溶解、过滤、滤渣洗涤干燥、滤液蒸发结晶 【答案】B 【详解】A项：羊毛含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉含纤维素，灼烧有烧纸味。通过气味可区分，方案可行。 B项：CO虽可燃，但在大量CO₂环境中，因氧气不足、CO浓度低，无法被点燃；且通入氧气点燃引入O₂等新杂质，不符合除杂原则。正确方法应为通过灼热CuO： C项：NaOH变质生成Na₂CO₃，加足量稀盐酸若产生气泡，说明已变质。方案合理。 D项：KCl溶于水，MnO₂不溶。经溶解→过滤(洗涤干燥滤渣得MnO₂固体)→蒸发滤液(得KCl晶体)，流程完整，方案可行。 综上，唯一不能达到实验目的的是 B项。 15．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( ) A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 B. 常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释 C. 等质量的甲烷和氢气完全燃烧 D. 向一定质量某浓度的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 【答案】D 【详解】A. 反应速率(斜率)： 镁(Mg)比铁(Fe)活泼，所以镁与盐酸反应的速率更快。在图像上，Mg 的曲线斜率应该更大(更陡)。这一点图像是正确的。生成盐的质量(平台高度)： 等质量的镁生成的盐(MgCl2)质量应该比铁生成的盐(FeCl2)质量大。故 A 错误。 B. 氢氧化钠(NaOH)溶液显碱性，pH > 7。加水稀释会使溶液的碱性减弱，pH 值会减小。但是，无论加多少水，溶液始终含有氢氧根离子，它永远是碱性溶液，pH 值会无限接近于 7，但绝对不会小于 7(变成酸性)。故 B 错误。 C. 假设质量都为m克。氢气燃烧：2H2 + O2 2H2O。4g H2 消耗32gO2 ，生成36g H2O。即每消耗1g O2，生成9/8g水。甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。每消耗1g O2，生成 9/16g 水。 斜率： 消耗等质量的氧气，氢气生成的水更多，所以氢气的斜率应该更大。图像不符合。 D. 反应原理： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；溶剂(水)的来源：1. 原溶液中的水(起点不为0)。2. 加入的稀盐酸中含有的水。3. 反应生成的水。 反应进行时(第一段)： 溶剂增加量 = 加入盐酸中的水 + 反应生成的水。此时溶剂增加的速率(斜率)较快。 反应结束后(第二段)： 碳酸氢钠反应完了，不再有水生成。溶剂增加量 = 仅加入盐酸中的水。此时溶剂增加的速率(斜率)变慢。故 D 正确。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16．(4分)【原创题】古代丝绸染整工艺中常用到“灰水”(主要成分为K₂CO₃)和“石碱”(主要成分为Na₂CO₃)。 (1) K₂CO₃中碳元素的化合价为______。 (2) 构成碳酸钠的微粒是__________。 (3) 碳酸钾和碳酸钠溶液都显碱性，是因为它们的水溶液中都含有______(填离子符号)。 (4) 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。 【答案】(1)+4；(2)Na+、CO32-；(3)OH-；(4)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 【详解】(1) 设碳元素的化合价为 x 。根据化合价代数和为零，可列出等式： (+1)×2+x+(−2)×3=0 。解得x=+4 。 (2)碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于离子化合物。故答案为Na+、CO32- (3)溶液都显碱性，是因为它们的水溶液中都含有OH-。 (4)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 17．(4分)水利工程是国民经济基础设施的核心部分。 (1)白鹤滩水电站采用国产百万千瓦级水轮发电机组，其组件使用的磁轭钢属于__________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 (2)国家地下水监测工程会监测水中的金属元素如钾、钠、钙、铅、汞等，其中属于人体中常量元素的有__________种。 (3)水利工程使用了大量的金属。 ①下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是__________。 A.①④ B.②④ C.③④ D.①③ ②下图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是__________。 【答案】(1)金属；(2)3；(3) ①C②La³⁺。 【详解】(1)钢是铁和碳的合金，属于金属材料。 (2)人体中的常量元素主要有11种：氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)、磷(P)、钾(K)、硫(S)、钠(Na)、氯(Cl)、镁(Mg)。在题目给出的钾(K)、钠(Na)、钙(Ca)、铅(Pb)、汞(Hg)中，钾、钠、钙是常量元素。铅和汞是重金属，对人体有害，不是必需元素。答案：3 (3)①实验①： 铝丝 + 稀硫酸 → 反应产生气泡。证明 Al > H。 实验②： 铜丝 + 稀硫酸 → 无明显现象。证明 H > Cu。 实验③： 铝丝 + 硫酸铜溶液 → 铝丝表面有红色物质析出。证明 Al > Cu。 实验④： 铜丝 + 硝酸银溶液 → 铜丝表面有银白色物质析出。证明 Cu > Ag。 选项分析： A. ①④： ①证明 Al > H，④证明 Cu > Ag。无法比较 Al 和 Cu 的关系。 B. ②④： ②证明 H > Cu，④证明 Cu > Ag。无法确定 Al 的位置。 C. ③④： ③证明 Al > Cu，④证明 Cu > Ag。综合起来可得 Al > Cu > Ag。符合要求。 D. ①③： ①证明 Al > H，③证明 Al > Cu。无法确定 Cu 和 Ag 的关系。 ②根据质量守恒定律(原子守恒和电荷守恒)： 反应前有2个La原子，反应后也应该有2个La原子，它们以“甲”离子的形式存在。所以“甲”是镧离子。 反应前溶液中有6个H⁺和3个SO₄²⁻，总电荷为 (+1)×6 + (-2)×3 = 0。 反应后生成了3个H₂分子，说明6个H⁺全部参与反应。 反应后溶液中有3个SO₄²⁻和2个“甲”离子。为了保持溶液电中性，总电荷必须为0。 设“甲”离子的电荷为x，则：2x + (-2)×3 = 0，解得 x = +3。 因此，“甲”是带3个单位正电荷的镧离子。 答案： La³⁺ 18．(5分)溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。 (1) 交点P的意义是____________________。 (2) t₂℃时，36g 甲加入 50g 水中，溶液质量为__________。 (3) t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______(最简整数比)。 (4) 在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是__________。 (5) 下列有关说法正确的是__________。 A. 若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲。 B. 将等质量甲、乙溶液从 t₂℃降温至 t₁℃，析出的固体：甲>乙 C. 将甲、乙、丙三种物质饱和溶液从 t₂℃降低到 t₁℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙>甲=丙 【答案】(1) 在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；(2) 68g；(3)9:25；(4) 降低温度；(5) A。 【详解】(1) 溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度数值相同。 (2) 由图可知，在t2℃时，甲物质的溶解度是 36g。这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 36g 甲物质。那么在 50g 水中，最多能溶解的甲物质质量为18g。溶液质量 = 溶剂质量 + 已溶解的溶质质量 = 50g + 18g = 68g。 (3)由图可知，t2℃时甲溶解度为36g；溶质与溶剂的质量比为36:100；化简为9:25。 (4)丙物质的溶解度随温度升高而降低(曲线向下倾斜)；要将饱和溶液变为不饱和溶液，通常的方法是增加溶剂或改变温度以增大溶解度。题目要求“溶液质量不变”，所以不能加溶剂应降低温度。 (5) A. 甲的溶解度受温度影响较大(曲线陡峭)，随温度降低迅速减小。乙的溶解度受温度影响较小(曲线平缓)。当高温下的饱和溶液降温时，甲会大量析出，而乙仍留在溶液中，从而达到提纯甲的目的。 B.题目只说了是“等质量甲、乙溶液”，并没有说是“饱和溶液”。如果溶液很稀，降温后可能都不析出晶体，或者析出量无法比较。只有在“等质量的饱和溶液”前提下，该结论才成立。 C. 降温到t1℃时；甲和乙的溶解度都减小，都会析出晶体，仍为饱和溶液。此时溶质质量分数取决于 t1℃时的溶解度。由图可知，t1℃时溶解度：乙 > 甲，所以溶质质量分数：乙 > 甲。丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，其溶质质量分数仍等于t2℃时的饱和状态。所以最终溶质质量分数关系应为：乙 > 甲 > 丙。 19．(5分) 【原创题】我国“神舟”系列飞船的发射彰显了大国实力。 (1)飞船舱内的空气循环系统中使用了分子筛，能将氮气和氧气分离，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)宇航员呼出的二氧化碳可用LiOH吸收，原理与NaOH类似，写出该反应的化学方程式：__________________；使用LiOH作为二氧化碳吸收剂相比氢氧化钠有什么优点？__________________(写出一条即可)。 (3) 为保证宇航员身体健康，营养师建议多食用富含维生素的食物。下列食物中富含维生素的是______(填字母)。 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 (4) 液氢作为火箭燃料的优点有__________________(写出一条即可)。 【答案】(1)物理 ；(2) 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；等质量的 LiOH 吸收二氧化碳的质量比 NaOH多(或“质量轻”、“有利于减轻飞船发射重量”等合理；(3)B；(4) 燃烧产物是水，无污染(或“热值高”等合理答案均可)。 【详解】(1) 分子筛分离氮气和氧气是利用了气体分子大小或极性的不同，通过物理吸附或筛分作用将它们分开。在这个过程中，氮气和氧气本身的化学性质没有改变，也没有生成任何新的物质。根据物理变化和化学变化的定义，没有新物质生成的变化属于物理变化。 (2)化学方程式：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 在航天环境中，减轻飞船的载荷是非常重要的。锂的相对原子质量(约为 7)远小于钠的相对原子质量(约为 23)。 LiOH 质量更轻，有利于减轻飞船的发射重量。 (3) A. 米饭的主要成分是淀粉，属于糖类。B. 苹果是水果，富含维生素。C. 鸡蛋的主要成分是蛋白质。D. 花生油属于油脂。故选B (4)氢气作为一种理想的燃料，具有几个显著的优点：首先，它的燃烧热值非常高，能提供巨大的推力；其次，氢气燃烧的产物只有水，不会产生二氧化碳、二氧化硫等有害气体或温室气体，对环境无污染；此外，氢气的来源广泛(可通过电解水制取)。 20．(5分)生产水泥时加适量CaSO4，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为Ca(OH)2、MgO，杂质不溶于水也不参与反应】制备CaSO4的主要流程如图： 已知：① 硫酸钙微溶于水，且溶液呈中性；硫酸镁易溶于水。 ② 稀硝酸在光照或高温条件下易分解。 (1)为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是________。 A. 搅拌 B. 高温 C. 对电石渣粉碎处理 D. 适当提高稀硝酸浓度 (2)滤液1中一定含有的金属阳离子有________(填符号)。 (3)反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______________________。 (4)为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是________(填字母)。 A.NaOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.紫色石蕊溶液 (5)洗涤槽中的水最好换为饱和硫酸钙溶液，原因是______________________________________ 【答案】(1)ACD；(2)Ca2+、Mg2+；(3)Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HNO3；(4)C；(5)减少硫酸钙的溶解损失。 【详解】(1)A：搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，A正确。选项B：已知稀硝酸在光照或高温条件下易分解，高温会使稀硝酸分解，不能加快反应速率，B错误。选项C：对电石渣粉碎处理，增大了反应物的接触面积，能加快反应速率，C正确。选项D：适当提高稀硝酸浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确。 (2)电石渣中的Ca(OH)2与稀硝酸反应生成Ca(NO3)2和H2O，MgO与稀硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，所以滤液1中一定含有的金属阳离子有Ca2+、Mg2+。 (3)反应器2中，Ca(NO3)2与稀硫酸发生复分解反应，生成CaSO4↓和HNO3，化学方程式为Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HNO3。 (4)滤渣上可能有氢离子和镁离子杂质，故可以检验氢离子，答案选C，硫酸钙微溶于水本来就会形成硫酸根，故不能选B；溶液中可能有氢离子故加入氢氧化钠无法检验到镁离子，不能选A； (5)硫酸钙微溶于水，用饱和硫酸钙溶液洗涤，可抑制硫酸钙的溶解，减少产品损失。 三、实验题(本大题包括2小题，共12分) 21．(6分)实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，回答问题。 (1)图1中仪器①的名称是________________。 (2)写出试管中发生反应的化学方程式________________。 (3)若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400 mL的集气瓶中加入水的体积为________mL(氧气的体积分数按1/5计算)。 (4)下列图标与实验3有关的是________(填序号)。 (5)采用图4操作从制氧气后的剩余固体中分离出二氧化锰固体。操作中存在的错误是________________(写出一种)。 【答案】(1)酒精灯；(2)2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；(3)350；(4)ABC；(5) 没有用玻璃棒引流(或漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁) 【详解】(1) 图1是加热固体的装置，仪器①是用来提供热源的常见仪器。名为酒精灯 (2) 试管中装的是高锰酸钾(KMnO₄)，在加热条件下会分解生成锰酸钾(K₂MnO₄)、二氧化锰(MnO₂)和氧气(O₂)。答案： 2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (3) 用排水法收集气体时，集气瓶中预先装入的水的体积就等于最终收集到的纯氧气的体积。 设需要预先加入水的体积为 V mL，那么收集到的纯氧气体积就是 V mL。 集气瓶的总容积是 400 mL。当水被排出后，瓶内剩余的空间(400 - V)mL 将由空气填充。 题目提示空气中氧气的体积分数按 1/5(即20%)计算。所以，这部分空气中含有 (400 - V) × 1/5 mL 的氧气。最终瓶内氧气的总体积 = 收集到的纯氧 + 空气中原有的氧气 = V + (400 - V) / 5。 题目要求最终氧气的体积分数为 90%，即： [V + (400 - V) / 5] / 400 = 0.9；解得V = 350；(4) A. 护目镜图标，实验过程火星四射需要保护眼睛。B. 明火图标。铁丝燃烧实验涉及酒精灯的使用，故正确。C. 热烫图标，，实验过程需要加热，正确。D. 锐器标志，没有锋利器具不需要使用。答案： ABC (5) 图4是过滤操作。高锰酸钾分解后的剩余固体是锰酸钾(可溶)和二氧化锰(不溶)，可以通过溶解、过滤的方法分离。观察图4的过滤装置，可以发现两处明显错误： 没有用玻璃棒引流： 倾倒液体时，应该用玻璃棒靠在三层滤纸的一边，引导液体流入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸。漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁： 这样会导致滤液溅出，并且过滤速度慢。 答案： 没有用玻璃棒引流(或漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁)。 22．(7分)皮蛋(又叫松花蛋)是我国传统风味食品。将皮蛋粉(主要成分为:生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状,裹在新鲜鸭蛋上,放入罐子中,用塑料膜密封保存,一段时间后即可制得皮蛋。 (1) 新鲜鸭蛋中主要富含的营养物质是______(填字母)。 a. 油脂 b. 糖类 c. 蛋白质 d. 维生素 (2) 将皮蛋粉加水调制成糊状物时,主要经过两步反应。 ①第一步: CaO+H₂O=Ca(OH)₂, 该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应; ②第二步: ________________________(用化学方程式解释)。 (3) 皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。经过思考,同学们认为糊状物质中一定含有 H₂O、NaOH、NaCl 和______(填化学式)。 (4) 同学们按照上诉方法制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。查阅资料,发现不同离子对“松花”出现的影响如下表: 时间 第1组Cu²⁺ 第2组Zn²⁺ 第3组Cu²⁺和Mg²⁺ 第4组Zn²⁺和Mg²⁺ 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 小李推测加入 Mg²⁺有利于“松花”的出现,请你从上表中找出支持小李观点的证据_____________________ __________________________________。 (5) 同学们收集松花状结晶并对其展开研究,经仪器分析发现其为富含镁元素的沉淀物。 【作出猜想】松花状结晶的主要成分为: a. MgCO₃ b. Mg(OH)₂ c. 两者都有 【定性研究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量松花状结晶放入试管中,加入足量______(填名称) ②______________________ 猜想b成立 【答案】(1)c；(2) ①放热；② Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH；(3)CaCO₃；(4) 当溶液中含有 Mg²⁺ 时(第3、4组)，在第19天才出现了“松花”，而不含 Mg²⁺ 的组别(第1、2组)始终未出现；(5) 稀盐酸或者稀硫酸；固体溶解，无气泡产生。 【详解】(1) 蛋类、肉类、奶类等主要富含蛋白质。油脂主要存在于植物油和动物脂肪中；糖类主要存在于谷物、薯类中；维生素主要存在于蔬菜水果中。 (2) ①生石灰(氧化钙)与水反应生成熟石灰(氢氧化钙)会放出大量的热，这是初中化学常见的放热反应。 ②皮蛋粉中含有纯碱(Na₂CO₃)和生石灰生成的氢氧化钙[Ca(OH)₂]，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。正是生成的氢氧化钠(强碱)使蛋白质变性，从而制得皮蛋，故答案为 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 (3)水(H₂O)是溶剂，食盐(NaCl)不参与反应，溶解在水中，第二步反应生成了氢氧化钠(NaOH)溶于水。同时生成了碳酸钙(CaCO₃)，它是一种难溶于水的白色沉淀，因此一定存在于糊状物中。 (4) 这是一个控制变量法的分析。第1组只有Cu²⁺，无松花。第2组只有Zn²⁺，无松花。 第3组有Cu²⁺和Mg²⁺，有松花。第4组有Zn²⁺和Mg²⁺，有松花。由此可见，Mg²⁺ 的存在是出现“松花”的关键因素。 (5) 我们要验证猜想b成立，即证明固体是 Mg(OH)₂ 而不是 MgCO₃。碳酸盐(MgCO₃)遇到酸会产生二氧化碳气体(气泡)。碱(Mg(OH)₂)遇到酸会发生中和反应生成盐和水，固体溶解但没有气体产生。既然结论是“猜想b成立”，说明实验现象必须是否定碳酸盐的存在，即加入酸后没有气泡。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23．(5分) 【原创题】某工厂利用废铁屑(主要成分为Fe，含少量C等杂质)与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废铁屑样品20g，加入到200g一定浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，测得反应后溶液的总质量为219.6g。(假设杂质不参与反应，且生成的气体全部逸出) 请计算： (1)产生氢气的质量为______g。 (2)废铁屑样品中铁的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)0.4(2)56%；(3)13.8%。 【详解】(1)0.4 (2)解：设铁的质量为x，生成FeSO₄的质量为y。 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 56 152 2 x y 0.4g 解得x = 11.2g, y = 30.4g 铁的质量分数 = (11.2g / 20g) × 100% = 56% (3)溶液质量 = 219.6g 溶质质量分数 = (30.4g / 219.6g) × 100% ≈ 13.8% 答：(2)铁的质量分数为56%；(3)溶质质量分数约为13.8%。 1 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（重庆专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C D C C C B D D A A B B D 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分） 16．（4分）(1)+4；(2)Na+、CO32-；(3)OH-；(4)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 17.（4分）(1)金属；(2)3；(3) ①C②La³⁺。 18.（5分）(1) 在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；(2) 68g；(3)9:25；(4) 降低温度；(5) A。 19.（5分）(1)物理；(2) 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；等质量的 LiOH 吸收二氧化碳的质量比 NaOH多(或“质量轻”、“有利于减轻飞船发射重量”等合理；(3)B；(4) 燃烧产物是水，无污染(或“热值高”等合理答案均可)。 20（5分）(1)ACD；(2)Ca2+、Mg2+；(3)Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HNO3；(4)C；(5)减少硫酸钙的溶解损失。 3、 实验题（每空1分） 21．（5分）(1)酒精灯；(2)2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；(3)350；(4)ABC；(5) 没有用玻璃棒引流(或漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁) 22．（7分）(1)c；(2) ①放热；② Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH；(3)CaCO₃；(4) 当溶液中含有 Mg²⁺ 时(第3、4组)，在第19天才出现了“松花”，而不含 Mg²⁺ 的组别(第1、2组)始终未出现；(5) 稀盐酸或者稀硫酸；固体溶解，无气泡产生。 四、计算题（共5分） (1)0.4--------1分 (2)解：设铁的质量为x，生成FeSO₄的质量为y。 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 56 152 2 x y 0.4g 解得x = 11.2g, y = 30.4g-------------2分（每个物质1分） 铁的质量分数 = (11.2g / 20g) × 100% = 56%-------1分 (3)溶液质量 = 219.6g 溶质质量分数 = (30.4g / 219.6g) × 100% ≈ 13.8%--------1分 答：(2)铁的质量分数为56%；(3)溶质质量分数约为13.8%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（重庆专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） L[AJ[B]IC][D] 5[A][B][C][D] [A][B][C][D] 13[AJ[B][C][D] 2[AJ[BJ[C][D] 6[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 14A][B][C][D] 3[AJ[B]IC][D] 7A]IBIICIID] 11[A][B][C][D] 15[AJIB]ICI[D] 4A][B]IC][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C]ID] 第Ⅱ卷 二、填空题（每空1分，共23分) 16.(4分)(1) (2) (3) (4) 17.(4分)(1) (2) (3)① ② 18.(5分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(5分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20.(5分)(1) (2) (3) (4) (5) 三、实验题（每空1分，共12分) 21.(5分) (1) (2) (3) (4) (5) 22.(7分) (1) (2)① ① (3) (4) (5) 四、计算题（共5分) 23.(5分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷(重庆专用) 化 学 (考试时间：50分钟 试卷满分：70分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．中华传统技艺蕴含着丰富的化学知识。下列过程中主要涉及化学变化的是 ( ) A. 雕刻玉石 B. 烧制陶瓷 C. 编织竹篮 D. 打磨铜镜 2．我国科学家在科技领域取得了辉煌成就。下列科学家与其主要贡献对应正确的是 ( ) A. 侯德榜——发明联合制碱法 B. 钱学森——发现青蒿素 C. 袁隆平——开创分子育种技术 D. 屠呦呦——创立地质力学理论 3．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于纯净物的是 ( ) A. 洁净的空气 B. 生理盐水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水 4．空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法中，错误的是 ( ) A. 氧气约占空气体积的21% B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 C. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D. 二氧化碳是空气污染物之一，含量增多会导致温室效应 5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是 ( ) A. KCl B. NH₄NO₃ C. KNO₃ D.Ca₃(PO₄)₂ 6．【原创题】化学与生活息息相关，下列说法正确的是( ) A. 霉变的大米洗净煮熟后可以食用 B. 用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 为预防骨质疏松，应大量服用钙片 7．下列关于物质性质和用途说法正确的是( ) A. 氧气可用作燃料，是因为其助燃性 B. 稀有气体通电发光，是因为发生了化学变化 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其与酸的反应 D. 氯化钠用于农业选种，是因为它可以延长食物的保存时间 8．《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)，下列关于水杨酸的说法错误的是( ) A. 由三种元素组成 B. 含有 3 个水分子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 碳、氢、氧原子个数比为 7 : 6 : 3 9．【原创题】“电解水”实验是探究水的组成的经典实验。下列对该实验的分析正确的是( ) A. 正极产生的气体体积较大 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验证明了水是由氢原子和氧原子构成的 D. 加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性 10．氮化镓是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。氮、铝、镓原子的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 氮化镓的化学式为GaN B. 镓原子的质子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 镓和铝位于元素周期表中的同一周期 11．下表中所示的四个实验装置均用到了对比的方法，不能达到实验目的是( ) 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 比较相同条件下CO2和空气的密度 比较黄铜片和纯铜片的硬度 探究铁钉生锈是否与水有关 12．【原创题】如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是( ) A. 该反应前后各元素的化合价均未改变 B. 反应前后分子的种类发生了改变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为4:5 D. 该反应属于氧化反应 13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 14．【原创题】下列实验方案不能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 B 除去CO₂中混有的少量CO 通氧气点燃 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离KCl和MnO₂的混合物 溶解、过滤、滤渣洗涤干燥、滤液蒸发结晶 15．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( ) A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 B. 常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释 C. 等质量的甲烷和氢气完全燃烧 D. 向一定质量某浓度的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16．(4分)【原创题】古代丝绸染整工艺中常用到“灰水”(主要成分为K₂CO₃)和“石碱”(主要成分为Na₂CO₃)。 (1) K₂CO₃中碳元素的化合价为______。 (2) 构成碳酸钠的微粒是__________。 (3) 碳酸钾和碳酸钠溶液都显碱性，是因为它们的水溶液中都含有______(填离子符号)。 (4) 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。 17．(4分)水利工程是国民经济基础设施的核心部分。 (1)白鹤滩水电站采用国产百万千瓦级水轮发电机组，其组件使用的磁轭钢属于__________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 (2)国家地下水监测工程会监测水中的金属元素如钾、钠、钙、铅、汞等，其中属于人体中常量元素的有__________种。 (3)水利工程使用了大量的金属。 ①下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是__________。 A.①④ B.②④ C.③④ D.①③ ②下图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是__________。 18．(5分)溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。 (1) 交点P的意义是____________________。 (2) t₂℃时，36g 甲加入 50g 水中，溶液质量为__________。 (3) t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______(最简整数比)。 (4) 在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是__________。 (5) 下列有关说法正确的是__________。 A. 若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲。 B. 将等质量甲、乙溶液从 t₂℃降温至 t₁℃，析出的固体：甲>乙 C. 将甲、乙、丙三种物质饱和溶液从 t₂℃降低到 t₁℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙>甲=丙 19．(5分) 【原创题】我国“神舟”系列飞船的发射彰显了大国实力。 (1)飞船舱内的空气循环系统中使用了分子筛，能将氮气和氧气分离，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)宇航员呼出的二氧化碳可用LiOH吸收，原理与NaOH类似，写出该反应的化学方程式：__________________；使用LiOH作为二氧化碳吸收剂相比氢氧化钠有什么优点？__________________(写出一条即可)。 (3) 为保证宇航员身体健康，营养师建议多食用富含维生素的食物。下列食物中富含维生素的是______(填字母)。 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 (4) 液氢作为火箭燃料的优点有__________________(写出一条即可)。 20．(5分)生产水泥时加适量CaSO4，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为Ca(OH)2、MgO，杂质不溶于水也不参与反应】制备CaSO4的主要流程如图： 已知：① 硫酸钙微溶于水，且溶液呈中性；硫酸镁易溶于水。 ② 稀硝酸在光照或高温条件下易分解。 (1)为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是________。 A. 搅拌 B. 高温 C. 对电石渣粉碎处理 D. 适当提高稀硝酸浓度 (2)滤液1中一定含有的金属阳离子有________(填符号)。 (3)反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______________________。 (4)为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是________(填字母)。 A.NaOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.紫色石蕊溶液 (5)洗涤槽中的水最好换为饱和硫酸钙溶液，原因是______________________________________ 三、实验题(本大题包括2小题，共12分) 21．(6分)实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，回答问题。 (1)图1中仪器①的名称是________________。 (2)写出试管中发生反应的化学方程式________________。 (3)若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400 mL的集气瓶中加入水的体积为________mL(氧气的体积分数按1/5计算)。 (4)下列图标与实验3有关的是________(填序号)。 (5)采用图4操作从制氧气后的剩余固体中分离出二氧化锰固体。操作中存在的错误是________________(写出一种)。 22．(7分)皮蛋(又叫松花蛋)是我国传统风味食品。将皮蛋粉(主要成分为:生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状,裹在新鲜鸭蛋上,放入罐子中,用塑料膜密封保存,一段时间后即可制得皮蛋。 (1) 新鲜鸭蛋中主要富含的营养物质是______(填字母)。 a. 油脂 b. 糖类 c. 蛋白质 d. 维生素 (2) 将皮蛋粉加水调制成糊状物时,主要经过两步反应。 ①第一步: CaO+H₂O=Ca(OH)₂, 该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应; ②第二步: ________________________(用化学方程式解释)。 (3) 皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。经过思考,同学们认为糊状物质中一定含有 H₂O、NaOH、NaCl 和______(填化学式)。 (4) 同学们按照上诉方法制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。查阅资料,发现不同离子对“松花”出现的影响如下表: 时间 第1组Cu²⁺ 第2组Zn²⁺ 第3组Cu²⁺和Mg²⁺ 第4组Zn²⁺和Mg²⁺ 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 小李推测加入 Mg²⁺有利于“松花”的出现,请你从上表中找出支持小李观点的证据_____________________ __________________________________。 (5) 同学们收集松花状结晶并对其展开研究,经仪器分析发现其为富含镁元素的沉淀物。 【作出猜想】松花状结晶的主要成分为: a. MgCO₃ b. Mg(OH)₂ c. 两者都有 【定性研究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量松花状结晶放入试管中,加入足量______(填名称) ②______________________ 猜想b成立 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23．(5分) 【原创题】某工厂利用废铁屑(主要成分为Fe，含少量C等杂质)与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废铁屑样品20g，加入到200g一定浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，测得反应后溶液的总质量为219.6g。(假设杂质不参与反应，且生成的气体全部逸出) 请计算： (1)产生氢气的质量为______g。 (2)废铁屑样品中铁的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷(重庆专用) 化 学 (考试时间：50分钟 试卷满分：70分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．中华传统技艺蕴含着丰富的化学知识。下列过程中主要涉及化学变化的是 ( ) A. 雕刻玉石 B. 烧制陶瓷 C. 编织竹篮 D. 打磨铜镜 2．我国科学家在科技领域取得了辉煌成就。下列科学家与其主要贡献对应正确的是 ( ) A. 侯德榜——发明联合制碱法 B. 钱学森——发现青蒿素 C. 袁隆平——开创分子育种技术 D. 屠呦呦——创立地质力学理论 3．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于纯净物的是 ( ) A. 洁净的空气 B. 生理盐水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水 4．空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法中，错误的是 ( ) A. 氧气约占空气体积的21% B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 C. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D. 二氧化碳是空气污染物之一，含量增多会导致温室效应 5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是 ( ) A. KCl B. NH₄NO₃ C. KNO₃ D.Ca₃(PO₄)₂ 6．【原创题】化学与生活息息相关，下列说法正确的是( ) A. 霉变的大米洗净煮熟后可以食用 B. 用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 为预防骨质疏松，应大量服用钙片 7．下列关于物质性质和用途说法正确的是( ) A. 氧气可用作燃料，是因为其助燃性 B. 稀有气体通电发光，是因为发生了化学变化 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其与酸的反应 D. 氯化钠用于农业选种，是因为它可以延长食物的保存时间 8．《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)，下列关于水杨酸的说法错误的是( ) A. 由三种元素组成 B. 含有 3 个水分子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 碳、氢、氧原子个数比为 7 : 6 : 3 9．【原创题】“电解水”实验是探究水的组成的经典实验。下列对该实验的分析正确的是( ) A. 正极产生的气体体积较大 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验证明了水是由氢原子和氧原子构成的 D. 加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性 10．氮化镓是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。氮、铝、镓原子的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 氮化镓的化学式为GaN B. 镓原子的质子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 镓和铝位于元素周期表中的同一周期 11．下表中所示的四个实验装置均用到了对比的方法，不能达到实验目的是( ) 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 比较相同条件下CO2和空气的密度 比较黄铜片和纯铜片的硬度 探究铁钉生锈是否与水有关 12．【原创题】如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是( ) A. 该反应前后各元素的化合价均未改变 B. 反应前后分子的种类发生了改变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为4:5 D. 该反应属于氧化反应 13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 14．【原创题】下列实验方案不能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 B 除去CO₂中混有的少量CO 通氧气点燃 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离KCl和MnO₂的混合物 溶解、过滤、滤渣洗涤干燥、滤液蒸发结晶 15．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( ) A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 B. 常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释 C. 等质量的甲烷和氢气完全燃烧 D. 向一定质量某浓度的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16．(4分)【原创题】古代丝绸染整工艺中常用到“灰水”(主要成分为K₂CO₃)和“石碱”(主要成分为Na₂CO₃)。 (1) K₂CO₃中碳元素的化合价为______。 (2) 构成碳酸钠的微粒是__________。 (3) 碳酸钾和碳酸钠溶液都显碱性，是因为它们的水溶液中都含有______(填离子符号)。 (4) 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。 17．(4分)水利工程是国民经济基础设施的核心部分。 (1)白鹤滩水电站采用国产百万千瓦级水轮发电机组，其组件使用的磁轭钢属于__________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 (2)国家地下水监测工程会监测水中的金属元素如钾、钠、钙、铅、汞等，其中属于人体中常量元素的有__________种。 (3)水利工程使用了大量的金属。 ①下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是__________。 A.①④ B.②④ C.③④ D.①③ ②下图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是__________。 18．(5分)溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。 (1) 交点P的意义是____________________。 (2) t₂℃时，36g 甲加入 50g 水中，溶液质量为__________。 (3) t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______(最简整数比)。 (4) 在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是__________。 (5) 下列有关说法正确的是__________。 A. 若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲。 B. 将等质量甲、乙溶液从 t₂℃降温至 t₁℃，析出的固体：甲>乙 C. 将甲、乙、丙三种物质饱和溶液从 t₂℃降低到 t₁℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙>甲=丙 19．(5分) 【原创题】我国“神舟”系列飞船的发射彰显了大国实力。 (1)飞船舱内的空气循环系统中使用了分子筛，能将氮气和氧气分离，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)宇航员呼出的二氧化碳可用LiOH吸收，原理与NaOH类似，写出该反应的化学方程式：__________________；使用LiOH作为二氧化碳吸收剂相比氢氧化钠有什么优点？__________________(写出一条即可)。 (3) 为保证宇航员身体健康，营养师建议多食用富含维生素的食物。下列食物中富含维生素的是______(填字母)。 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 (4) 液氢作为火箭燃料的优点有__________________(写出一条即可)。 20．(5分)生产水泥时加适量CaSO4，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为Ca(OH)2、MgO，杂质不溶于水也不参与反应】制备CaSO4的主要流程如图： 已知：① 硫酸钙微溶于水，且溶液呈中性；硫酸镁易溶于水。 ② 稀硝酸在光照或高温条件下易分解。 (1)为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是________。 A. 搅拌 B. 高温 C. 对电石渣粉碎处理 D. 适当提高稀硝酸浓度 (2)滤液1中一定含有的金属阳离子有________(填符号)。 (3)反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______________________。 (4)为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是________(填字母)。 A.NaOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.紫色石蕊溶液 (5)洗涤槽中的水最好换为饱和硫酸钙溶液，原因是______________________________________ 三、实验题(本大题包括2小题，共12分) 21．(6分)实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，回答问题。 (1)图1中仪器①的名称是________________。 (2)写出试管中发生反应的化学方程式________________。 (3)若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400 mL的集气瓶中加入水的体积为________mL(氧气的体积分数按1/5计算)。 (4)下列图标与实验3有关的是________(填序号)。 (5)采用图4操作从制氧气后的剩余固体中分离出二氧化锰固体。操作中存在的错误是________________(写出一种)。 22．(7分)皮蛋(又叫松花蛋)是我国传统风味食品。将皮蛋粉(主要成分为:生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状,裹在新鲜鸭蛋上,放入罐子中,用塑料膜密封保存,一段时间后即可制得皮蛋。 (1) 新鲜鸭蛋中主要富含的营养物质是______(填字母)。 a. 油脂 b. 糖类 c. 蛋白质 d. 维生素 (2) 将皮蛋粉加水调制成糊状物时,主要经过两步反应。 ①第一步: CaO+H₂O=Ca(OH)₂, 该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应; ②第二步: ________________________(用化学方程式解释)。 (3) 皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。经过思考,同学们认为糊状物质中一定含有 H₂O、NaOH、NaCl 和______(填化学式)。 (4) 同学们按照上诉方法制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。查阅资料,发现不同离子对“松花”出现的影响如下表: 时间 第1组Cu²⁺ 第2组Zn²⁺ 第3组Cu²⁺和Mg²⁺ 第4组Zn²⁺和Mg²⁺ 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 小李推测加入 Mg²⁺有利于“松花”的出现,请你从上表中找出支持小李观点的证据_____________________ __________________________________。 (5) 同学们收集松花状结晶并对其展开研究,经仪器分析发现其为富含镁元素的沉淀物。 【作出猜想】松花状结晶的主要成分为: a. MgCO₃ b. Mg(OH)₂ c. 两者都有 【定性研究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量松花状结晶放入试管中,加入足量______(填名称) ②______________________ 猜想b成立 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23．(5分) 【原创题】某工厂利用废铁屑(主要成分为Fe，含少量C等杂质)与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废铁屑样品20g，加入到200g一定浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，测得反应后溶液的总质量为219.6g。(假设杂质不参与反应，且生成的气体全部逸出) 请计算： (1)产生氢气的质量为______g。 (2)废铁屑样品中铁的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 1 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $