化学（宁夏卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

2026年中考考前预测卷（宁夏专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共22分） 本题共11个小题，每小题2分，共22分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D A B B A C D B B C B 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 二、填空题（本题共3小题，14分） 12．（3分）（1）锌元素 （2） 蒸发结晶 （3）清除可燃物 13．（5分） （1） A C或AE （2） BDC 浓硫酸 14．（6分）（1）吸附水中色素和异味（2）简易净水器只能除去不溶性杂质，滤液中还含有可溶性杂质（3）（4）氢原子、氧原子（5）10 三、应用题（本题共2小题，12分） 15．（8分）（1） N、H 氨分子（2）（3）ACB（4）提高原料的利用率，节约成本（5） 甲 C 16．（4分）设理论上能得到Cu的质量为x。 答：理论上能得到Cu的质量是6.4g。 四、实验探究题（本题共2小题，16分） 17．（7分） （1）银的活动性排在氢后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应 （2） 除去表面的氧化膜和污物 红色 （3）氧化铁粉末（或Fe2O3粉末） （4） （5）氯化亚铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀 18．（9分）（1） Zn、Fe（合理即可） 碱 氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 （2） 100 碳酸氢钠 （3） 不可以，因为碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 反应速率适中，但不产生气体 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（宁夏专用） 化 学 （考试时间：70分钟 试卷满分：65分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共22分） 一、单项选择题：本题共11个小题，每小题2分，共22分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是 A．防治环境污染 B．解决粮食问题 C．应对能源危机 D．编写AI软件的程序 2．《舌尖上的中国》之宁夏特色美食中富含蛋白质的是 A．吴忠手抓羊肉 B．中宁枸杞 C．大武口凉皮 D．中卫硒砂瓜 3．硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A．硒元素的符号为SE B．硒原子的最外层电子数为6 C．硒离子（）的核外电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 g 4．硫酸铜是一种常见的盐。下列有关硫酸铜的说法不正确的是 A．溶液呈蓝色 B．可用铜和稀硫酸置换反应制得 C．可用于制铜 D．可与氢氧化钠溶液反应产生沉淀 5．电解饱和食盐水制取NaOH的反应方程式为：，下列描述正确的是 A．X是一种气体单质 B．氯化钠由氯化钠分子构成 C．NaOH中氢元素的化合价为-1价 D．H2表示：氢气由2个氢原子构成 6．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是 A．二氧化碳和一氧化碳在一定条件下不可相互转化 B．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红 C．碳还原氧化铜时酒精灯的火焰上罩铁丝网的目的是集中火焰提高温度 D．金刚石和石墨的物理性质差异不大是因为都是由碳原子的构成的 7．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．物质丙是由原子构成的 C．物质丁是形成酸雨的主要物质之一 D．参加反应的乙、丁两种物质的质量比为1：1 8．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是 A．葡萄糖由24个原子构成 B．葡萄糖由三种元素组成 C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子 D．葡萄糖中碳、氧元素质量比为1：1 9．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D．a2℃时，硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵 10．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究二氧化碳的具体性质 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 实验设计 A．A B．B C．C D．D 11．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是 A．如果甲为酸类物质，则丙、丁中一定有盐 B．如果丙和丁是盐和水，该反应的类型一定是复分解反应 C．如果甲和乙是金属氧化物和非金属氧化物，则该反应可能是工业炼铁的反应原理 D．如果甲是大理石的主要成分，该反应可能是实验室制取二氧化碳 二、填空题（本题共3小题，14分） 12．（3分）中华文化博大精深， 传统文化典籍中包含很多化学知识，展现了中国人民的智慧。请回答下列问题： （1）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分是碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都具有一定的抑菌活性，说明其抑菌作用的有效成分是______（填“锌单质”或“锌元素”）。 （2）《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，是指将盐井水通过______方法得到盐。 （3）《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是______。 13．（5分）比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。 （1）利用高锰酸钾加热制取氧气的发生和收集装置是__________。 （2）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是____________________，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置是______（填字母），可选用______作干燥剂。 14．（6分）为了人类和社会的可持续发展，我们应该了解有关“水”的一些知识。某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】水的净化 （1）某同学自制如图1所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_______。 （2）小明用图1装置进行过滤，终于得到了澄清透明的滤液，他高兴地说，“我终于得到纯水了”小明的这句话很明显不正确，请说明原因__________。 【项目二】完成水的电解任务 （3）接通电源（如图2所示）。接通电源后发生反应的化学方程式_______。 （4）电解水过程中没有发生改变的微粒是_______。 （5）电解一段时间后关闭电源，正极产生5ml氧气，则负极可产生_______ml氢气。 二、应用题（本题共2小题，12分） 15．（8分）工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 （1）宏微观认识物质：氨气是由________元素组成，由___________构成。 宏微观认识变化： （2）根据图1写出合成氨气的化学方程式___________。 （3）下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为___________（用字母排序）； A．B． C． （4）工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是___________。 （5）调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是___________（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是___________（填字母）。 A．0．50~0．75    B．0.75~1.00    C．1.00~1.25    D．1.25~1.50 16．（4分）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。现取溶质质量分数为的硫酸铜溶液于烧杯中，加入足量的铁钉充分反应。理论上能得到的质量是多少（写出计算过程）。 四、实验探究题（本题共2小题，16分） 17．（7分）化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所采用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 （1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 （2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中除氯化亚铁外，可能含有稀盐酸。 【进行实验】 （3）同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量________于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失，溶液变成黄色 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤1中反应的化学方程式为________。 （5）有同学认为步骤2不能证明废液中含有稀盐酸，原因是________。 18．（9分）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 （1）任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 _____ 盐 _____ （K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO Mg（OH）2、Al（OH）3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_____。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等物质。 （2）任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg（OH）2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg（OH）2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg（OH）2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_____s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_____的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 （3）任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg（OH）2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al（OH）3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是_____（用化学方程式解释）。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4. 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_____。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有_____（写一点）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（宁夏专用） 化 学 （考试时间：70分钟 试卷满分：65分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共22分） 一、单项选择题：本题共11个小题，每小题2分，共22分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是 A．防治环境污染 B．解决粮食问题 C．应对能源危机 D．编写AI软件的程序 2．《舌尖上的中国》之宁夏特色美食中富含蛋白质的是 A．吴忠手抓羊肉 B．中宁枸杞 C．大武口凉皮 D．中卫硒砂瓜 3．硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A．硒元素的符号为SE B．硒原子的最外层电子数为6 C．硒离子（）的核外电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 g 4．硫酸铜是一种常见的盐。下列有关硫酸铜的说法不正确的是 A．溶液呈蓝色 B．可用铜和稀硫酸置换反应制得 C．可用于制铜 D．可与氢氧化钠溶液反应产生沉淀 5．电解饱和食盐水制取NaOH的反应方程式为：，下列描述正确的是 A．X是一种气体单质 B．氯化钠由氯化钠分子构成 C．NaOH中氢元素的化合价为-1价 D．H2表示：氢气由2个氢原子构成 6．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是 A．二氧化碳和一氧化碳在一定条件下不可相互转化 B．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红 C．碳还原氧化铜时酒精灯的火焰上罩铁丝网的目的是集中火焰提高温度 D．金刚石和石墨的物理性质差异不大是因为都是由碳原子的构成的 7．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．物质丙是由原子构成的 C．物质丁是形成酸雨的主要物质之一 D．参加反应的乙、丁两种物质的质量比为1：1 8．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是 A．葡萄糖由24个原子构成 B．葡萄糖由三种元素组成 C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子 D．葡萄糖中碳、氧元素质量比为1：1 9．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D．a2℃时，硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵 10．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究二氧化碳的具体性质 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 实验设计 A．A B．B C．C D．D 11．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是 A．如果甲为酸类物质，则丙、丁中一定有盐 B．如果丙和丁是盐和水，该反应的类型一定是复分解反应 C．如果甲和乙是金属氧化物和非金属氧化物，则该反应可能是工业炼铁的反应原理 D．如果甲是大理石的主要成分，该反应可能是实验室制取二氧化碳 二、填空题（本题共3小题，14分） 12．（3分）中华文化博大精深， 传统文化典籍中包含很多化学知识，展现了中国人民的智慧。请回答下列问题： （1）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分是碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都具有一定的抑菌活性，说明其抑菌作用的有效成分是______（填“锌单质”或“锌元素”）。 （2）《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，是指将盐井水通过______方法得到盐。 （3）《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是______。 13．（5分）比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。 （1）利用高锰酸钾加热制取氧气的发生和收集装置是__________。 （2）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是____________________，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置是______（填字母），可选用______作干燥剂。 14．（6分）为了人类和社会的可持续发展，我们应该了解有关“水”的一些知识。某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】水的净化 （1）某同学自制如图1所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_______。 （2）小明用图1装置进行过滤，终于得到了澄清透明的滤液，他高兴地说，“我终于得到纯水了”小明的这句话很明显不正确，请说明原因__________。 【项目二】完成水的电解任务 （3）接通电源（如图2所示）。接通电源后发生反应的化学方程式_______。 （4）电解水过程中没有发生改变的微粒是_______。 （5）电解一段时间后关闭电源，正极产生5ml氧气，则负极可产生_______ml氢气。 二、应用题（本题共2小题，12分） 15．（8分）工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 （1）宏微观认识物质：氨气是由________元素组成，由___________构成。 宏微观认识变化： （2）根据图1写出合成氨气的化学方程式___________。 （3）下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为___________（用字母排序）； A．B． C． （4）工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是___________。 （5）调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是___________（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是___________（填字母）。 A．0．50~0．75    B．0.75~1.00    C．1.00~1.25    D．1.25~1.50 16．（4分）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。现取溶质质量分数为的硫酸铜溶液于烧杯中，加入足量的铁钉充分反应。理论上能得到的质量是多少（写出计算过程）。 四、实验探究题（本题共2小题，16分） 17．（7分）化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所采用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 （1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 （2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中除氯化亚铁外，可能含有稀盐酸。 【进行实验】 （3）同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量________于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失，溶液变成黄色 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤1中反应的化学方程式为________。 （5）有同学认为步骤2不能证明废液中含有稀盐酸，原因是________。 18．（9分）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 （1）任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 _____ 盐 _____ （K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO Mg（OH）2、Al（OH）3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_____。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等物质。 （2）任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg（OH）2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg（OH）2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg（OH）2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_____s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_____的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 （3）任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg（OH）2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al（OH）3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是_____（用化学方程式解释）。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4. 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_____。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有_____（写一点）。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（宁夏专用） 化 学 （考试时间：70分钟 试卷满分：65分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共22分） 一、单项选择题：本题共11个小题，每小题2分，共22分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是 A．防治环境污染 B．解决粮食问题 C．应对能源危机 D．编写AI软件的程序 【答案】D 【详解】A、防治环境污染，属于化学研究的范畴，故A不符合题意。 B、解决粮食问题，属于化学研究的范畴，故B不符合题意。 C、应对能源危机，属于化学研究的范畴，故C不符合题意。 D、编写AI软件的程序，是计算机领域研究的范畴，故D符合题意。 故选D。 2．《舌尖上的中国》之宁夏特色美食中富含蛋白质的是 A．吴忠手抓羊肉 B．中宁枸杞 C．大武口凉皮 D．中卫硒砂瓜 【答案】A 【详解】A、吴忠手抓羊肉中富含蛋白质，故选项正确。 B、中宁枸杞中富含维生素，故选项错误。 C、大武口凉皮富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 D、中卫西沙瓜中富含维生素，故选项错误。 故选A。 3．硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A．硒元素的符号为SE B．硒原子的最外层电子数为6 C．硒离子（）的核外电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 g 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硒元素的符号为Se，故选项说法不正确。 B、由硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数为34，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，硒离子是硒原子得到2个电子形成的，则硒离子（）的核外电子数为34+2=36，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选B。 4．硫酸铜是一种常见的盐。下列有关硫酸铜的说法不正确的是 A．溶液呈蓝色 B．可用铜和稀硫酸置换反应制得 C．可用于制铜 D．可与氢氧化钠溶液反应产生沉淀 【答案】B 【详解】A、硫酸铜溶液呈蓝色，故A说法正确； B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，所以铜和稀硫酸不反应，故B说法错误； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可用于制铜，故C说法正确； D、硫酸铜可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D说法正确； 故选：B。 5．电解饱和食盐水制取NaOH的反应方程式为：，下列描述正确的是 A．X是一种气体单质 B．氯化钠由氯化钠分子构成 C．NaOH中氢元素的化合价为-1价 D．H2表示：氢气由2个氢原子构成 【答案】A 【详解】A.推导X：反应前后原子种类、数目不变，反应前钠、氯、氢、氧的原子个数分别为：2、2、4、2，反应后钠、氯、氢、氧的原子个数分别为：2、0、4、2，所以反应后缺少2个氯原子，故一个X分子中含有两个氯原子，所以X的化学式为Cl2，Cl2是由一种元素组成的纯净物，所以它是一种单质，A选项正确； B.氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，B选项错误； C.NaOH中钠元素为+1价、氧元素为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，氢元素为+1价，C选项错误； D.H2表示1个氢分子由2个氢原子构成，从微观方面看，氢气由氢分子构成，不是由原子构成，从宏观方面看，氢气由氢元素组成，D选项错误； 故选A。 6．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是 A．二氧化碳和一氧化碳在一定条件下不可相互转化 B．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红 C．碳还原氧化铜时酒精灯的火焰上罩铁丝网的目的是集中火焰提高温度 D．金刚石和石墨的物理性质差异不大是因为都是由碳原子的构成的 【答案】C 【详解】A、CO2与CO在一定条件下可相互转化，如CO2与C高温生成CO，CO燃烧生成CO2，该选项说法不正确； B、CO2本身不能使干燥石蕊变红，需与水反应生成酸性物质，该选项说法不正确； C、铁丝网可集中酒精灯火焰，提高温度至反应所需高温，该选项说法正确； D、金刚石和石墨物理性质差异大，因碳原子排列方式不同，而非“差异不大”，该选项说法不正确。 故选C。 7．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．物质丙是由原子构成的 C．物质丁是形成酸雨的主要物质之一 D．参加反应的乙、丁两种物质的质量比为1：1 【答案】D 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为硫化汞与氧气在加热条件下反应生成汞和二氧化硫，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确； B、由微观示意图可知，丙为汞，汞是由汞原子构成的，正确； C、由微观示意图可知，丁为二氧化硫，二氧化硫在大气中经过复杂的化学反应后形成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一，正确； D、由微观示意图可知，乙为氧气、丁为二氧化硫，该反应的化学方程式为，则参加反应的乙、丁两种物质的质量比为，错误。 8．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是 A．葡萄糖由24个原子构成 B．葡萄糖由三种元素组成 C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子 D．葡萄糖中碳、氧元素质量比为1：1 【答案】B 【详解】A、葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子共24个原子构成，说法错误，不符合题意； B、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； C、葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，说法错误，不符合题意； D、葡萄糖中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D．a2℃时，硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】B 【详解】A.a₁℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，故溶质质量分数不一定相等，说法错误； B.溶解度指一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，由图可知a₂℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，说法正确； C.氯化铵溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，氯化铵中混有少量硝酸钾时，应采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵，说法错误； D.选项未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量大小，说法错误。 10．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究二氧化碳的具体性质 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 实验设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.该实验仅能证明二氧化碳溶于水或与水反应使瓶内压强减小，无法确定二氧化碳的具体性质，不能达到实验目的； B.盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，敞口装置中气体逸出，反应后天平不平衡，不能达到实验目的； C.实验仅温度为变量，其余条件均相同，可通过酚酞纸花变红的速率判断温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的； D.实验存在催化剂种类、过氧化氢浓度两个变量，无法探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响，不能达到实验目的。 11．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是 A．如果甲为酸类物质，则丙、丁中一定有盐 B．如果丙和丁是盐和水，该反应的类型一定是复分解反应 C．如果甲和乙是金属氧化物和非金属氧化物，则该反应可能是工业炼铁的反应原理 D．如果甲是大理石的主要成分，该反应可能是实验室制取二氧化碳 【答案】B 【详解】A. 酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应时，生成物中一定含有盐，推断正确。 B. 生成盐和水的反应不一定是复分解反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠（盐）和水，该反应不属于复分解反应，推断错误。 C. 工业炼铁的原理是一氧化碳（非金属氧化物）和氧化铁（金属氧化物）在高温下反应生成铁和二氧化碳，符合图示转化关系，推断正确。 D. 大理石的主要成分是碳酸钙，实验室制取二氧化碳的反应实质为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸再分解生成水和二氧化碳，符合图示转化关系，推断正确。 二、填空题（本题共3小题，14分） 12．（3分）中华文化博大精深， 传统文化典籍中包含很多化学知识，展现了中国人民的智慧。请回答下列问题： （1）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分是碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都具有一定的抑菌活性，说明其抑菌作用的有效成分是______（填“锌单质”或“锌元素”）。 （2）《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，是指将盐井水通过______方法得到盐。 （3）《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是______。 【答案】（1）锌元素 （2） 蒸发结晶 （3）清除可燃物 【详解】（1）碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌中都含有锌元素，发挥抑菌活性的是锌元素，而不是锌单质，而不是锌单质。因为在化合物中锌元素以离子等形式存在并发挥作用； （2）“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里是通过加热使水分蒸发，从而使盐从盐井水中结晶析出，该方法是 蒸发结晶； （3）“釜底抽薪” 意思是把柴火从锅底抽掉，燃烧就无法继续，其灭火原理是 清除可燃物； 13．（5分）比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。 （1）利用高锰酸钾加热制取氧气的发生和收集装置是__________。 （2）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是____________________，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置是______（填字母），可选用______作干燥剂。 【答案】（1） A C或AE （2） BDC 浓硫酸 【详解】（1）高锰酸钾制取氧气的发生装置为固固加热型，故选A，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不与水反应且不易溶于水，可以选择排水法收集，故选C或E。 （2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式是，该反应不需要加热，选B作为发生装置，要得到干燥的二氧化碳，所以需要通过浓硫酸除去带出的水蒸气，即需要选择D装置，二氧化碳密度比空气大，使用C向上排空气法收集。故装置为BDC。使用的干燥剂为浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，并且不与二氧化碳反应。 14．（6分）为了人类和社会的可持续发展，我们应该了解有关“水”的一些知识。某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】水的净化 （1）某同学自制如图1所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_______。 （2）小明用图1装置进行过滤，终于得到了澄清透明的滤液，他高兴地说，“我终于得到纯水了”小明的这句话很明显不正确，请说明原因__________。 【项目二】完成水的电解任务 （3）接通电源（如图2所示）。接通电源后发生反应的化学方程式_______。 （4）电解水过程中没有发生改变的微粒是_______。 （5）电解一段时间后关闭电源，正极产生5ml氧气，则负极可产生_______ml氢气。 【答案】（1）吸附水中色素和异味 （2）简易净水器只能除去不溶性杂质，滤液中还含有可溶性杂质 （3） （4）氢原子、氧原子 （5）10 【详解】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中色素和异味。 （2）简易净水器只能除去不溶性杂质，滤液中还含有可溶性杂质，不是纯水。 （3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 （4）化学变化中原子不变，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子。 （5）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。正极产生5mL氧气，则负极可产生10mL氢气。 二、应用题（本题共2小题，12分） 15．（8分）工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 （1）宏微观认识物质：氨气是由________元素组成，由___________构成。 宏微观认识变化： （2）根据图1写出合成氨气的化学方程式___________。 （3）下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为___________（用字母排序）； A．B． C． （4）工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是___________。 （5）调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是___________（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是___________（填字母）。 A．0．50~0．75    B．0.75~1.00    C．1.00~1.25    D．1.25~1.50 【答案】（1） N、H 氨分子 （2） （3）ACB （4）提高原料的利用率，节约成本 （5） 甲 C 【详解】（1）氨气的化学式为：NH3，由化学式可知，氨气由N、H元素组成，由氨分子构成； （2）由图1可知，合成氨气的反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：； （3）合成氨气的反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，其微观过程为氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故顺序为：ACB； （4）工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是提高原料的利用率，节约成本； （5）“零碳” 目标要求燃烧不产生二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，所以为实现“零碳”目标，提高燃烧速度，最优氨的混合物为甲； 由图可知，其最佳当量比在1.00~1.25范围内，此时燃烧速度最快。 故选：C。 16．（4分）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。现取溶质质量分数为的硫酸铜溶液于烧杯中，加入足量的铁钉充分反应。理论上能得到的质量是多少（写出计算过程）。 【答案】设理论上能得到Cu的质量为x。 答：理论上能得到Cu的质量是6.4g。 四、实验探究题（本题共2小题，16分） 17．（7分）化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所采用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 （1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 （2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中除氯化亚铁外，可能含有稀盐酸。 【进行实验】 （3）同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量________于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失，溶液变成黄色 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤1中反应的化学方程式为________。 （5）有同学认为步骤2不能证明废液中含有稀盐酸，原因是________。 【答案】（1）银的活动性排在氢后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应 （2） 除去表面的氧化膜和污物 红色 （3）氧化铁粉末（或Fe2O3粉末） （4） （5）氯化亚铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀 【详解】（1）见答案。 （2）打磨的目的是除去铝板表面的氧化膜和污物，防止氧化膜阻碍铝和硫酸铜溶液的反应，保证反应顺利进行； 铝的金属活动性比铜强，能把硫酸铜溶液中的铜置换出来。铜是红色（或紫红色）的固体，所以铝板被蚀刻出的“玫瑰花”的颜色为红色。 （3）实验结论是“废液中含有稀盐酸”，需要用能和稀盐酸反应，现象是红棕色固体消失，溶液变成黄色，符合这个现象的试剂是氧化铁（红棕色的氧化铁和稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液），为了加快反应速率，可以加粉末状的氧化铁。 （4）见答案。 （5）废液中本身就含有氯化亚铁（题目已知），氯化亚铁和稀盐酸都能和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀。因此这个实验不能证明废液中含有稀盐酸，只能证明废液中含有氯离子 18．（9分）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 （1）任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 _____ 盐 _____ （K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO Mg（OH）2、Al（OH）3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_____。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等物质。 （2）任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg（OH）2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg（OH）2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg（OH）2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_____s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_____的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 （3）任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg（OH）2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al（OH）3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是_____（用化学方程式解释）。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4. 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_____。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有_____（写一点）。 【答案】（1） Zn、Fe（合理即可） 碱 氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 （2） 100 碳酸氢钠 （3） 不可以，因为碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 反应速率适中，但不产生气体 【详解】（1）[复习归纳] 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌（Zn）、铁（Fe）等；Mg（OH）2、Al（OH）3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：Zn、Fe（合理即可）；碱； [分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。故填：氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙； （2）①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s，故填：100； ②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。故填：碳酸氢钠； （3）①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：； ② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。故填：不可以，因为碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡； [项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（宁夏专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） LAJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 2[AJ[BJ[C][D] 6[A]IB][C][D] 10.[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7AJIBIIC]ID] 11[AJ[B][C][D] 4[AJ[B]IC][D] 8.[A][B1[CI[D] 第Ⅱ卷 12.(3分) (1) (2) (3) 13.(5分) (1) (2) 14.(6分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 15.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(4分) 17.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(9分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年中考考前预测卷（宁夏专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ ◆ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1[A][B][C][D] 5.[A][B][C1[D1 9.[A1[B][CI1[D1 2.[A][B][C][D] 6.A][BJ[C1[D1 10.[A][B][CJ[D] 3.[A][B][C][D] 7.A][B1[CI[D1 11A1[BJ[C1[D] 4.A][B1[CI[D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 12.(3分) (1) (2) (3) 13.(5分) (1) (2) 14。(6分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15。(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(4分) 17.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(9分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！