山东菏泽市单县第二中学2025-2026学年第二学期高一慧光部第二次周测 化学学科试题

单县二中高一慧光部2025-2026学年度第二学期第二次周测 制卷人：王以军 审核人：韩国春时间：2026年3月60分钟 1 2 3 4 5 > 8 9 10 11 12 13.(1) (2) (3)① ② ③ ④ (④ 14.(1) (2). (3) (用离子符号表示)。 (4) (5) 15. (1)① ② ③ (2)① ② ③ (3)方案一： 方案二： 第1页共1页单县二中高一慧光部2025-2026学年度第二学期第二次周测 化学学科试题 100分 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是() A.常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在 B.量子通信材料螺旋碳纳米管（碳单质）与石墨烯（碳单质）互为同位素 C.清华大学获芯片领域重要突破，芯片的主要成分是二氧化硅 D.国产大型飞机C919用到的氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是() A.ⅡA族元素在自然界都以化合态存在 B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C.第四周期IA族与LA族元素的原子序数相差11 D.在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 3.下列有关元素周期律的说法正确的是() A.CI、Br、I的的还原性逐渐减弱 B.元素原子的最外层电子数越多，非金属性越强 C.同周期元素的最高化合价一定随原子序数的递增而升高 D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 4.Sr在元素周期表中位于第5周期ⅡA族，下列说法错误的是() A.88Sr原子核内中子数比质子数多12 B.Sr的原子半径比sCs小 C.碱性：Sr(OH2>Ba(OH)2 D.单质Sr能与冷水剧烈反应 5以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是() A.比较钾、钠：Na、K、H2OB.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 C比较硫、氯：浓硫酸、高氯酸、pH试纸D.比较溴、碘：溴水、淀粉-KI试纸 6X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是() A.Y的简单阴离子Y的还原性强于X的简单阴离子X B.X的气态氢化物水溶液的酸性比Y的气态氢化物水溶液的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2 D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 第1页共4页 7.下列图示实验中，能达到实验目的的是 稀硫酸 NaBr 淀粉KI 溶液 溶液 C4李0- 棉球 Na CO: Na SiO: A.验证非金属性：S>C>Si B.验证非金属性：CI>Br>I 稀盐酸 Na,CO,Na,SiO,溶液 C.用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 D.验证非金属性：CI>CSi 8.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 氧化性：HClO>H2C03 非金属性：Cl>C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：BI>I 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9.几种原子序数均不大于18的元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 a b c d 原子半径pm 30 66 70 143 99 64 主要化合价 +1 -2-3、+3、+5 +3 -1 -1 下列叙述错误的是( ) A.a、b、c原子核外电子层数相同B.b、c的单质不能直接化合生成cb2 C.六种元素中，只有d为金属元素D.b、d形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 10.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合 价之和为8。下列说法错误的是 W A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态 X Y Z C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱 第2页共4页 11.H无中子，O中子数为8，设Wa为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.2.0gH0与D,O的混合物中所含中子数为N B.等物质的量的水H2O与重水D,O含有的中子数相等 C.18gD,0和18gH,O中含有的质子数均为10Na D.235g核素2U发生裂变反应：5U+6n裂变，8Sr+6U+10.n净产生的中子0n)数为10M 12.X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2是空气中含量最多的物质，Z的最外层 电子数是最内层电子数的一半，W是地壳中含量最多的金属元素，R的最简单氢化物M 是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法 正确的是() AX与Y形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 口原子半径 口原子序数 C.简单离子半径：R>Z>YD.R单质易溶于CS2 三、填空题 13.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为」 B Ali Si CI (2)Bi的最高价氧化物化学式为 Ga Ge As Se Br (3)①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 (填元素符号)元素。 In Sn SbTe ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填>x6<”或=”， TI Pb Bi Po At 下同)H2Se04. ③氢化物的还原性：H2OHS。④原子半径比较：NSi。 (④可在图中交界线（虚线部分）附近寻找 (填字母)。 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药 14.下列是原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中原子半径最小的元素 Y Y的一种同素异形体可用作润滑剂 Z 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子 W 地壳中含量最高的元素 Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 E 与Z同主族 F 元素最高正价与最低负价代数和为6 第3页共4页 回答下列问题： ()元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为 (2)得电子能力W Z(填一”或<)，从原子结构的角度说明原因： 能证明这一事实的是 (填序号)。 A.W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 B.W元素的最高正化合价比Z元素的低 C.W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈 D.简单气态氢化物的稳定性：W>Z (3)P、Q、W、N的离子半径由大到小顺序为： (用离子符号表示)。 (4Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相 互反应的离子方程式为 (⑤)写出用一个方程式表示F比L元素非金属性强的离子方程式 15.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方 案进行实验探究。 浓盐酸 合2mol·L1硝酸 MnO NaBr溶液淀粉-NaOH溶液 CacO 足量XNa2SiO3溶液 KI溶液 b B 甲 丙 ()根据图甲所示装置设计方案一，回答以下问题： ①写出装置a中发生反应的离子方程式： ②若将反应后装置b中的溶液倒入CCL中，出现的现象为图丙中的 (填字母)。 ③少量a中产生气体通入装置c中的现象是 (2)根据图乙所示装置设计方案二，回答以下问题： ①装置B中X是 其作用为 ②能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是 ③若没有装置B,则会产生的影响是 (3)实验结论：方案一： 方案二： 第4页共4页