精品解析：浙江省宁波市东海学校2025学年第二学期八年级期中阶段性检测 (科学卷) (问卷202604)

2025学年第二学期八年级期中阶段性检测 （科学卷）（问卷202604） 考生须知： 1.本卷共32小题，考试时间120分钟，满分160分，答案做在答题卷相应的位置上 2.可能用到的相对分子质量：H-1O-16C-12N-14Cl-35.5Ca-40 3.g取10N/kg 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 在人类历史上，最先发现电流周围存在磁场的科学家是（　　） A. 法拉第 B. 安培 C. 爱迪生 D. 奥斯特 2. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列不会造成空气污染的是（　　） A. 人和动物呼出的二氧化碳 B. 煤燃烧产生的二氧化硫 C. 汽车尾气排放的氮氧化物 D. 工厂排放的有害废气 3. 约公元前600年，我国发明了油灯，灯芯为棉线，灯油为菜油或动物油，灯芯燃烧时不会引燃器皿里灯油的原因是（ ） A. 灯油周围缺少氧气 B. 灯油不是可燃物 C. 温度未达到灯油的着火点 D. 灯芯燃烧产生了二氧化碳 4. 下图为齐齐哈尔市某日天气预报图，读图可知（　　） A. 28℃可能出现在12时左右 B. 气温日较差为12℃ C. 当日天气状况为阴 D. 最低气温出现在24时 5. 下列关于大气层特点的描述：①对流层是与人类关系最密切的一层；②空气对流现象明显的是对流层和平流层；③利于飞机飞行的是中间层；④对流层大气吸收地表辐射的热量，对流层气温下面高，上面低；⑤大气平流层中的臭氧吸收大部分的紫外线，保护了地球上的生物；⑥对流层有复杂多变的天气现象的原因是有显著的对流现象。其中正确的是（　　） A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①②④⑤ 6. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（　　） A. B. C. D. 7. 通电螺线管的磁极跟电流的方向有关系，可以用安培定则来判断。若通电螺线管的连接如图所示，下列利用安培定则判断磁极方向正确的是（　　） A. B. C. D. 8. 用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是（ ） A. 没有二氧化锰作为催化剂，过氧化氢溶液不会分解产生氧气 B. 若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生 C. 若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 D. 该微型实验的优点是实验操作简便、节约药品 9. 某科研团队创造性使用铂—铱双金属催化剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸（）和氢气，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后分子和原子数目均发生改变 B. 催化剂在反应前后的质量和性质不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 参加反应的乙和生成的丁的质量比为 10. 一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a的值为12 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 当丁的质量为时，甲的质量也是 11. 人们常用吸管“吸”取杯中的饮料。下列现象中“吸”的科学原理与其相同的是（　　） A. 公路旁用隔音墙“吸”收部分噪声 B. 大树通过根从土壤中“吸”取养分 C. 科学实验中用胶头滴管“吸”取药液 D. 用丝绸摩擦过的玻璃棒“吸”引纸屑 12. 帆船项目是一项极具挑战的水上运动。运动员需要根据不同的风向和风力，不断调整帆船的方向和速度大小。如图，帆船在航行时，若风向为东风，为了能获得向北的动力，则应该调整帆船的方向为（　　） A. B. C. D. 13. 某同学设计并完成了如图所示的四个实验。下列叙述正确的是（　　） A. 甲实验前暗处理的目的是将叶片内的淀粉运走耗尽 B. 乙实验收集的气体是二氧化碳 C. 丙实验的现象是澄清的石灰水不变浑浊 D. 丁实验说明萌发种子的呼吸作用产生氧气 14. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（ ） A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 15. 氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的化学方程式为，将10g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1g气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别为（　　） A. 可能是2g氢气和8g氧气 B. 一定是1g氢气和9g氧气 C. 可能是5g氢气和5g氧气 D. 一定是4g氢气和6g氧气 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16. 如图1，如果用手堵住注射器的前面的口，注射器就会很难被拉开，这是因为________的作用；如图2，往针管里面吸入一部分的热水和少量空气，用拇指按住针筒口，拉动针筒拉杆，观察到针筒里的水就会冒泡泡沸腾起来，说明液体表面气压越______，沸点越低；如图3，对着针筒口吹气，活塞会缓缓向上运动，是因为针筒上口的流速大，压强______。 17. 分析如图所示地形剖面图，回答下列问题： （1）处于迎风坡的是______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）影响甲、乙两地气候差异的主要因素是______（选填“海陆位置”、“纬度位置”或“地形”）。 18. 磁吸式擦窗器（图1）解决了高空擦窗的难题，它由两个清洁体组成，质量均为，图2是其结构示意图，磁铁A可沿着导轨左右移动，磁铁B固定不动。使用时，将清洁体夹在玻璃两侧，移动内侧清洁体，依靠磁力带动外侧清洁体，实现玻璃双面清洁。 （1）若磁铁A右侧为N极，则磁铁B左侧为__________极。 （2）当擦窗器静止在玻璃上，擦窗器的窗外部分受到摩擦力大小为__________牛。 （3）若使用时发现阻力太大，应如何调节磁铁A的位置？__________ 19. 如图是科学中常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应选择的发生装置和收集装置分别是__________。（填序号） （3）若利用装置C收集氧气，观察到__________则证明氧气已经收集满。 20. 小明同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答： （1）请写出白磷燃烧现象：剧烈燃烧，__________，放出热量。 （2）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是__________。 （3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是__________。 21. 2026年，我国将发射嫦娥七号登陆月球南极，开展水冰探测与月表环境勘察，为未来月球科研站建设奠定基础。甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小雅做的趣味实验。读图回答下列问题。 （1）②层的气温随高度的上升而________。 （2）图甲，强烈的对流运动发生在________（填序号）层。 （3）小雅利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是________（填“A”或“B”）。 22. 在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下所示的研究物质组成的思维模型： （1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，运用的方法是_________法。 （2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是_________，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可选取_________（选填序号），进一步判断甲烷中是否含有氧元素。 ①参与燃烧反应的甲烷质量 ②无水硫酸铜的质量 ③澄清石灰水的质量 ④无水硫酸铜的增重 ⑤澄清石灰水的增重 三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 直线电流的磁场：直线电流产生的磁场中，磁感线是以导线为圆心排列的一层一层的同心圆，如图1，小东同学在课后进行了以下探究： 问题：通电圆环（如图2）内部的磁场如何分布呢？ 猜想：可能也符合安培定则。 实验：他连接如图3所示的电路（外部电路未画出）。 现象：位于圆环中心的小磁针N极垂直纸面向里转动。 根据小东同学的探究过程，回答下列问题： （1）实验中放置小磁针的作用是______。 （2）如图4，如果把地球看成一个通电圆环，则赤道这一通电圆环的电流方向______（选填“由西向东”或“由东向西”）。 （3）小东同学的探究实验中，体现了哪些学习科学的思想和方法？______。 A. 控制变量法 B. 转换法 C. 等效替代法 24. 小东利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。 （1）从建模角度分析，“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的______； （2）为了保证实验能顺利进行，需在加入药品前先检查注射器的气密性，具体的操作为______； （3）若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为______； （4）小东设计实验分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示： 仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：______。 25. 燃烧是一种常见的现象，小科同学为了验证物质燃烧的条件，做了如图所示的实验。 实验一：点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，再次观察蜡烛燃烧的现象。 实验二：将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分并放在铜片上，用酒精灯加热铜片，分别观察火柴头和火柴梗的燃烧现象。试回答： （1）实验一选择玻璃杯而非陶瓷等不透光的容器进行实验的主要原因是______________________。 （2）实验二将会看到______________________，这一现象说明物质燃烧需要温度达到其自身的着火点。 （3）小华认为从实验设计的角度，为了证明物质燃烧需要助燃剂，实验一必须增设一个对照实验，请问对小华同学的建议你是否认同并说明理由______________________。 （4）通过上述实验可知，物质燃烧除了需要温度达到其自身的着火点外，还需要______________________。 26. “低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答： （1）实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点：___________。 （2）小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线I和Ⅱ所示。 ①设置实验1的目的是_________。 ②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是_____________。 （3）在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下： 方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。 方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用。 方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚（）储存备用，即： 上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是_________。 27. 为了探究大气压随高度的变化规律，小明在一次登山过程中利用如图甲所示的实验装置测出不同高度下的大气压，并在坐标纸上描出大气压强p与对应海拔高度h的六个点，如图所示。 （1）测量前，小明先把注射器的活塞推至针筒底端，其目的是 ______________。 （2）分析图象时，小明发现1km高度处的测量数据可能有误，重新正确实验后，测得弹簧测力计示数为4.5N，2mL注射器的全部刻度的总长度为4cm，则实际大气压约为 __________Pa；小明第一次实验出错的原因可能是 ______________（选填“活塞和针筒的摩擦太大”或“橡皮帽的密封性不好”）。 （3）修正数据后，可看出大气压随高度变化的数量关系大致为：在2km高度内，高度每升高100m，大气压降低_________Pa。 （4）根据这一规律，小明认为可将图甲中的弹簧测力计改装成一个高度测量仪，那么弹簧测力计4.25N刻度线处应标刻的海拔高度为 ________km。 四、解答题（本题有5小题，第28、29、31题各6分，第30题9分，第32题8分，共35分） 28. 青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 （1）30g尿素中含氮元素多少克？ （2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？ （3）请你根据下表中的数据，计算出每天至少应摄入多少瘦猪肉才能满足你对蛋白质的需求。 食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶 蛋白质含量 10% 14% 20% 3% 29. 小明测得家中高压锅（如图甲）出气孔的横截面积为12mm2，压在出气孔上的安全阀的质量为84g。图乙为水的沸点与气压的关系图像。 （1）请通过计算说明利用这种高压锅烧水时，最高温度大约是多少？（ ） （2）假若要把这种高压锅向西藏地区销售，在保证高压锅安全使用的前提下，用这种高压锅烧水时，要达到同样的最高温度，你认为可以如何改进？________。（答出一点即可） 30. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 20 11 第2次 20 6 第3次 20 2.8 第4次 20 n （1）上表中n的数值为______。 （2）上表中第______次加入的HCl是过量。 （3）求样品中碳酸钙的质量。 （4）求盐酸中溶质的质量分数。 31. “液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电，电解水制氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇（理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中）三个基本单元构成。具体生产过程如下： （1）下列说法正确的是______。 A. 在甲醇的合成和使用过程中，水可以循环利用 B. 该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用” C. “液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题 D. 甲醇、二氧化碳都属于有机物 （2）从理论上计算，合成16吨甲醇（CH3OH）能吸收多少吨二氧化碳? （3）相比氢气，液态燃料甲醇的优点有______（写一点即可）。 32. 某展厅为保护展品，设置了调光天窗（如图甲所示）。当外界光照较强时，能启动电动卷帘适时调整进光量；当外界光照较弱时，能自动启动节能灯给予补光。调光天窗的电路原理如图乙所示：，且阻值不变；R为光敏电阻，其电阻值随光照强度的变化如图丙所示，光照强度的国际单位为勒克斯（lx）；P为电磁铁，其线圈电阻忽略不计；当电流达到0.04安时能吸合衔铁。图乙中的M、N其中一处是电动卷帘，另一处是节能灯。电源电压和的值见图乙标注。则： （1）电磁铁P上端为________极。 （2）当电流达到0.04安时，衔铁吸合，________开始工作（填“电动卷帘”或“节能灯”）。 （3）展厅内有一个如图丁所示的生态球，白天在150lx的光源持续照射下，能恰好处于漂浮状态。当电磁铁电流达到0.036安时，为了能实现生态球的漂浮，是否需要给小球补光？（请计算说明） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期八年级期中阶段性检测 （科学卷）（问卷202604） 考生须知： 1.本卷共32小题，考试时间120分钟，满分160分，答案做在答题卷相应的位置上 2.可能用到的相对分子质量：H-1O-16C-12N-14Cl-35.5Ca-40 3.g取10N/kg 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 在人类历史上，最先发现电流周围存在磁场的科学家是（　　） A. 法拉第 B. 安培 C. 爱迪生 D. 奥斯特 【答案】D 【解析】 【详解】丹麦物理学家奥斯特在1820年最先通过实验发现电流周围存在磁场，也就是电流的磁效应； 法拉第最先发现的是电磁感应现象；安培的主要贡献是总结安培定则、电流间相互作用规律；爱迪生主要贡献是改进发明白炽电灯等，故选D。 2. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列不会造成空气污染的是（　　） A. 人和动物呼出的二氧化碳 B. 煤燃烧产生的二氧化硫 C. 汽车尾气排放的氮氧化物 D. 工厂排放的有害废气 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳是无色无味的气体，不是污染物，故A正确。 B．二氧化硫是无色有刺激气味的气体，有毒性，属于污染性气体，故B错误。 C．氮氧化物通常指一氧化氮、二氧化氮，均有毒性，属于污染性气体，故C错误。 D．工厂排放的有害气体属于污染性气体，故D错误。 3. 约公元前600年，我国发明了油灯，灯芯为棉线，灯油为菜油或动物油，灯芯燃烧时不会引燃器皿里灯油的原因是（ ） A. 灯油周围缺少氧气 B. 灯油不是可燃物 C. 温度未达到灯油的着火点 D. 灯芯燃烧产生了二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；油灯中的灯油为菜油或动物油，是可燃物；灯芯燃烧时，会与氧气接触；灯芯燃烧时不会引燃器皿里的灯油，是因为温度没有达到灯油的着火点。故选C。 4. 下图为齐齐哈尔市某日天气预报图，读图可知（　　） A. 28℃可能出现在12时左右 B. 气温日较差为12℃ C. 当日天气状况为阴 D. 最低气温出现在24时 【答案】B 【解析】 【详解】28℃是当日最高气温，一天中最高气温一般出现在14时（午后2时）左右，A错误。 气温日较差等于当日最高气温减去当日最低气温，即28℃−16℃=12℃，B正确。 图中天气符号是“云遮挡太阳”，代表多云，C错误。 一天中最低气温出现在日出前后，D错误。 5. 下列关于大气层特点的描述：①对流层是与人类关系最密切的一层；②空气对流现象明显的是对流层和平流层；③利于飞机飞行的是中间层；④对流层大气吸收地表辐射的热量，对流层气温下面高，上面低；⑤大气平流层中的臭氧吸收大部分的紫外线，保护了地球上的生物；⑥对流层有复杂多变的天气现象的原因是有显著的对流现象。其中正确的是（　　） A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】对流层贴近地面，人类生活、绝大多数天气现象都发生在这里，是和人类关系最密切的一层，①正确。 对流层对流现象明显，平流层气温下冷上热，以平流运动为主，对流不明显，②错误。 平流层气流平稳，才适合飞机飞行，不是中间层，③错误。 对流层的热量主要来自地表辐射，越靠近地表温度越高，因此气温下高上低，④正确。 平流层中的臭氧可以吸收大部分紫外线，保护地球上的生物，⑤正确。 对流层对流运动显著，易成云致雨，因此天气现象复杂多变，⑥正确。 6. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳使蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳不助燃不可燃的化学性质，不符合题意； B、瓶子变瘪是由于水和二氧化碳反应生成碳酸和二氧化碳溶于水，澄清石灰水变浑浊是由于二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，既验证了二氧化碳的化学性质，也验证二氧化碳的物理性质，不符合题意； C、实验说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，验证了二氧化碳的化学性质，不符合题意； D、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大，只能证明二氧化碳物理性质，符合题意。 故选D。 7. 通电螺线管的磁极跟电流的方向有关系，可以用安培定则来判断。若通电螺线管的连接如图所示，下列利用安培定则判断磁极方向正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】安培定则的内容为：用右手握住螺线管，让四指指向螺线管中电流的方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的N极。 由图知，电流从螺线管左端流入、右端流出。右手握住螺线管，四指应指向电流方向（从左到右 ），此时大拇指指向螺线管右端，对应图中D选项的手势，AC选项用的是左手，B选项中四指的方向与电流方向相反，故ABC错误，D正确。 故选D。 8. 用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是（ ） A. 没有二氧化锰作为催化剂，过氧化氢溶液不会分解产生氧气 B. 若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生 C. 若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 D. 该微型实验的优点是实验操作简便、节约药品 【答案】A 【解析】 【详解】A. 没有二氧化锰作为催化剂，过氧化氢溶液也会分解产生氧气，此选项错误； B. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，若a处粉末是木炭粉，加热木炭粉，木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，此选项正确； C. 若a处粉末是硫粉，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，会污染空气，b处应接有尾气处理装置，此选项正确； D. 用“W”型玻璃管进行微型实验可以节约药品、减少污染，操作简便，此选项正确。 故选A。 9. 某科研团队创造性使用铂—铱双金属催化剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸（）和氢气，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后分子和原子数目均发生改变 B. 催化剂在反应前后的质量和性质不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 参加反应的乙和生成的丁的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲是C2H5OH，乙是H2O，丙是CH3COOH，丁是H2，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后，分子的数目发生改变，原子数目没有发生改变，故说法错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故说法错误； C、由可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，故说法正确； D、由可知，参加反应的乙和生成的丁的质量比为：18：4=9：2，故说法错误。 故选C。 10. 一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a的值为12 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 当丁的质量为时，甲的质量也是 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，当甲的质量为8g时，反应前后的丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量减少了10g﹣0g＝10g；则生成的乙的质量为10g﹣8g＝2g，则a的值为10+2＝12。 【详解】A、由上述分析，a的值为12，故选项A说法正确； B、反应前后的丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项B说法正确； C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和乙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项C说法正确； D、参加反应的丁和生成的甲的质量比为10g：8g＝5：4，当丁的质量为5g时，即参加反应的丁的质量为10g﹣5g＝5g，则甲的质量是4g，故选项D说法错误。 故选D。 11. 人们常用吸管“吸”取杯中的饮料。下列现象中“吸”的科学原理与其相同的是（　　） A. 公路旁用隔音墙“吸”收部分噪声 B. 大树通过根从土壤中“吸”取养分 C. 科学实验中用胶头滴管“吸”取药液 D. 用丝绸摩擦过的玻璃棒“吸”引纸屑 【答案】C 【解析】 【详解】当用吸管吸饮料时，先吸走的是管中的空气，使管内变为真空，这时大气压就压着饮料进入管中，进而进入人的嘴中，利用的是大气压的作用。 A．公路旁用隔音墙“吸”收部分噪声是在传播过程中减弱噪声，故A不符合题意； B．大树通过根从土壤中“吸”取养分是生命运动，与大气压无关，故B不符合题意； C．用胶头滴管吸取药液，用力捏胶头，滴管内的气体被挤出一部分，滴管内压强小于外界大气压，药液在大气压的作用下被“吸”入管内，是利用大气压的，故C符合题意； D．用丝绸摩擦过的玻璃棒能“吸”引纸屑，这是由于带电体具有吸引轻小物体的性质，故D不符合题意。 故选C。 12. 帆船项目是一项极具挑战的水上运动。运动员需要根据不同的风向和风力，不断调整帆船的方向和速度大小。如图，帆船在航行时，若风向为东风，为了能获得向北的动力，则应该调整帆船的方向为（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在帆船的起航阶段刮起了东风，为使帆船获得向北的动力，应当使船帆的南侧的压强大于北侧的压强，由流体压强与流速的关系可知，船帆北侧的风流速要大，南侧的流速要小，从而产生向北的压强差，所以船帆应当向北凸，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 13. 某同学设计并完成了如图所示的四个实验。下列叙述正确的是（　　） A. 甲实验前暗处理的目的是将叶片内的淀粉运走耗尽 B. 乙实验收集的气体是二氧化碳 C. 丙实验的现象是澄清的石灰水不变浑浊 D. 丁实验说明萌发种子的呼吸作用产生氧气 【答案】A 【解析】 【分析】（1）绿叶在光下制造有机物的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、淀粉遇到碘液变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。 （2）绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。 （3）细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要的过程叫做呼吸作用。 【详解】A．选作实验的植物实验前已经进行了光合作用，里面储存了丰富的有机物（淀粉）。如不除去会对实验结果造成影响。所以，”实验前，甲装置都要放在黑暗处一昼夜，目的是阻止植物进行光合作用，同时利用呼吸作用将叶片内原有的淀粉运走耗尽，A正确。 B．取一些金鱼藻，放在盛有清水的大烧杯中。在金鱼藻上面倒罩一短颈玻璃漏斗，漏斗颈上套上灌满清水的玻璃管。将上述装置移至阳光下照射，并观察现象。待气体充满试管的1/2时，取出玻璃管，迅速将快要熄灭的细木条插进管内，观察现象。管内的气体能使快要熄灭的细木条猛烈的燃烧起来。原因是氧气能助燃，能使快要熄灭的细木条重新燃烧，表明产生的气体是氧气，B错误。 C．萌发的种子呼吸作用十分旺盛，通过呼吸作用产生大量二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以丙装置观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，C错误。 D．萌发的种子进行呼吸作用，消耗瓶中的氧气，所以燃烧的蜡烛熄灭，D正确。 故选A。 14. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（ ） A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 【答案】B 【解析】 【详解】A、每个人都要进行呼吸作用，吸入氧气，呼出二氧化碳，参与了碳、氧循环。碳循环中的 “碳” 强调的是碳元素，因为在不同物质中碳元素以各种形式存在并循环，例如二氧化碳、碳酸盐、有机物等，该认识正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。化石燃料燃烧是与氧气反应，生成二氧化碳、水等物质，反应过程中氧原子只是从氧气等物质转移到其他物质中，自然界中的氧原子总数不会减少，该认识不正确。 C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；而生物的呼吸作用、化石燃料的燃烧等又消耗氧气，产生二氧化碳。碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，该认识正确。 D、碳、氧循环过程中发生的都是化学反应，在化学反应中遵循质量守恒定律，即各元素质量守恒，该认识正确。 15. 氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的化学方程式为，将10g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1g气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别为（　　） A. 可能是2g氢气和8g氧气 B. 一定是1g氢气和9g氧气 C. 可能是5g氢气和5g氧气 D. 一定是4g氢气和6g氧气 【答案】AB 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，生成水的质量=10-1g=9g； 设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y， x=1g， y=8g， 因为氢气和氧气的混合气体共10g，充分反应后生成9g水，根据质量守恒定律和计算可知参加反应的氢气为1g，氧气为8g；所以肯定其中有一种物质过量。①当氢气为1g时，则氧气为10-1=9g；②当氧气为8g时，则氢气的质量为10-8=2g。 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16. 如图1，如果用手堵住注射器的前面的口，注射器就会很难被拉开，这是因为________的作用；如图2，往针管里面吸入一部分的热水和少量空气，用拇指按住针筒口，拉动针筒拉杆，观察到针筒里的水就会冒泡泡沸腾起来，说明液体表面气压越______，沸点越低；如图3，对着针筒口吹气，活塞会缓缓向上运动，是因为针筒上口的流速大，压强______。 【答案】 ①. 大气压 ②. 低 ③. 小 【解析】 【详解】[1]由于大气压强的存在，当用手堵住注射器的前面的口，注射器会很难被拉开。 [2]液体的沸点随表面气压的减小而降低，拉动拉杆使针筒内气压变小，水的沸点降低，因此热水会重新沸腾。 [3]流体的流速越大，压强越小，对着针筒口吹气时，针筒上口流速大、压强小，向上的压力差将活塞向上推。 17. 分析如图所示地形剖面图，回答下列问题： （1）处于迎风坡的是______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）影响甲、乙两地气候差异的主要因素是______（选填“海陆位置”、“纬度位置”或“地形”）。 【答案】 ①. 甲 ②. 地形 【解析】 【分析】 【详解】（1）由图可知，气流运动的方向靠近甲位置，气流向前运动过程，会遇到山地阻挡，风会沿着甲坡往上吹，因此处于迎风坡的是甲。 （2）读图可知，甲地海拔较低，气温较高，且位于来自海洋湿润气流的迎风坡，容易成云致雨，降水丰富，而乙地位于山顶，海拔较高，气温较低，且在海拔高处，水汽含量减少，降水可能较少，因此影响甲、乙两地气候差异的主要因素是地形，与纬度位置无关，海陆位置不是主要影响因素。 【点睛】 18. 磁吸式擦窗器（图1）解决了高空擦窗的难题，它由两个清洁体组成，质量均为，图2是其结构示意图，磁铁A可沿着导轨左右移动，磁铁B固定不动。使用时，将清洁体夹在玻璃两侧，移动内侧清洁体，依靠磁力带动外侧清洁体，实现玻璃双面清洁。 （1）若磁铁A右侧为N极，则磁铁B左侧为__________极。 （2）当擦窗器静止在玻璃上，擦窗器的窗外部分受到摩擦力大小为__________牛。 （3）若使用时发现阻力太大，应如何调节磁铁A的位置？__________ 【答案】（1）S （2）5 （3）将磁体A向左移动 【解析】 【小问1详解】 两块清洁器内部均装有磁铁，它们能合在一起的原理是异名磁极相互吸引，所以若磁铁A右侧为N极，则磁铁B左侧为S极。 【小问2详解】 当擦窗器静止在玻璃上，擦窗器的窗外部分受到摩擦力和重力是平衡力，大小相等，擦窗器的窗外部分受到摩擦力大小 【小问3详解】 阻力太大，说明磁力过大，应将磁铁A向左移动，增大两磁铁间距离，减小磁力，从而减小阻力。 19. 如图是科学中常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应选择的发生装置和收集装置分别是__________。（填序号） （3）若利用装置C收集氧气，观察到__________则证明氧气已经收集满。 【答案】（1）锥形瓶 （2）AD （3）集气瓶口有气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 发生装置由反应物状态和反应条件决定：制取氨气的反应物是固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A。收集装置由气体的密度和溶解性决定，氨气密度比空气小，且极易溶于水，不能用排水法、向上排空气法收集，应选向下排空气法收集，对应装置D，因此选择AD。 【小问3详解】 装置C是排水法收集氧气，当瓶内水被完全排出后，多余的氧气会从集气瓶口逸出，因此观察到集气瓶口有大量气泡向外冒出时，证明氧气已经收集满。 20. 小明同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答： （1）请写出白磷燃烧现象：剧烈燃烧，__________，放出热量。 （2）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是__________。 （3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是__________。 【答案】（1）产生大量的白烟 （2）先变大后变小 （3）C 【解析】 【小问1详解】 白磷在空气中点燃，剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量。 【小问2详解】 白磷燃烧放热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度降低，且瓶内氧气被白磷消耗，瓶内压强减小，气球又变小。 【小问3详解】 反应中，固态白磷和气态氧气反应生成固态五氧化二磷，反应过程中，气态的氧转化为固态物质，因此固体总质量随反应进行逐渐增大，反应结束后质量保持不变，符合的图像是C。 21. 2026年，我国将发射嫦娥七号登陆月球南极，开展水冰探测与月表环境勘察，为未来月球科研站建设奠定基础。甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小雅做的趣味实验。读图回答下列问题。 （1）②层的气温随高度的上升而________。 （2）图甲，强烈的对流运动发生在________（填序号）层。 （3）小雅利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是________（填“A”或“B”）。 【答案】（1）升高 （2）① （3）B 【解析】 【小问1详解】 从甲图坐标可知，②层高度上升时，温度逐渐升高，因此②层气温随高度上升而升高。 【小问2详解】 对流运动发生在气温“下热上冷”的层，①对流层符合这个特点，因此强烈对流运动发生在①层。 【小问3详解】 温度高的液体密度小，会上浮；温度低的液体密度大，会下沉。B中热水（密度小）在下方、冷水（密度大）在上方，拿走玻璃板后会发生对流，两种液体快速扩散，故选B。 22. 在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下所示的研究物质组成的思维模型： （1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，运用的方法是_________法。 （2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是_________，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可选取_________（选填序号），进一步判断甲烷中是否含有氧元素。 ①参与燃烧反应的甲烷质量 ②无水硫酸铜的质量 ③澄清石灰水的质量 ④无水硫酸铜的增重 ⑤澄清石灰水的增重 【答案】（1）分解 （2） ①. 无水硫酸铜变蓝 ②. ①④⑤ 【解析】 【小问1详解】 电解水是将水分解为氢气和氧气，运用的方法是分解法； 【小问2详解】 无水硫酸铜变蓝，说明甲烷燃烧产物中有水，进而证明甲烷中含有氢元素，则能证明甲烷中含有氢元素的现象是无水硫酸铜变蓝； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自甲烷，要判断甲烷中是否含有氧元素，需要知道参与反应的甲烷质量①，通过无水硫酸铜的增重④可以计算出水中氢元素的质量，通过澄清石灰水的增重⑤可以计算出二氧化碳中碳元素的质量，然后将氢元素和碳元素的质量相加，与甲烷的质量进行比较，如果氢元素和碳元素的质量总和等于甲烷的质量，说明甲烷中不含氧元素，如果氢元素和碳元素的质量总和小于甲烷的质量，说明甲烷中含有氧元素，则可选取①④⑤，进一步判断甲烷中是否含有氧元素。 三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 直线电流的磁场：直线电流产生的磁场中，磁感线是以导线为圆心排列的一层一层的同心圆，如图1，小东同学在课后进行了以下探究： 问题：通电圆环（如图2）内部的磁场如何分布呢？ 猜想：可能也符合安培定则。 实验：他连接如图3所示的电路（外部电路未画出）。 现象：位于圆环中心的小磁针N极垂直纸面向里转动。 根据小东同学的探究过程，回答下列问题： （1）实验中放置小磁针的作用是______。 （2）如图4，如果把地球看成一个通电圆环，则赤道这一通电圆环的电流方向______（选填“由西向东”或“由东向西”）。 （3）小东同学的探究实验中，体现了哪些学习科学的思想和方法？______。 A. 控制变量法 B. 转换法 C. 等效替代法 【答案】（1）显示磁场的方向##判断磁场存在 （2）由东向西 （3）B 【解析】 【小问1详解】 小磁针静止时N极的指向就是该点的磁场方向，通过小磁针的转动可以间接观察到看不见的磁场分布和方向。 【小问2详解】 地球的地磁场N极在地理南极附近，S极在地理北极附近。若把地球看成通电圆环，根据安培定则，右手握住地轴，大拇指指向地理北极（磁场N极方向），四指的环绕方向为电流方向，即由东向西。 【小问3详解】 在该探究实验中，用小磁针的转动来间接显示看不见的磁场方向，运用了转化法，故选B。 24. 小东利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。 （1）从建模角度分析，“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的______； （2）为了保证实验能顺利进行，需在加入药品前先检查注射器的气密性，具体的操作为______； （3）若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为______； （4）小东设计实验分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示： 仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：______。 【答案】（1）耗尽O2形成气压差 （2）将针筒的活塞拉出一定距离后松手，活塞能回到原来的位置，说明针筒的气密性良好（合理即可） （3）20% （4）白磷，白磷能将氧气消耗更彻底 【解析】 【小问1详解】 从建模角度分析，“引燃白磷”这一操作是为了让白磷与氧气发生反应从而耗尽氧气，进而在装置内形成气压差，则“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的耗尽O2形成气压差； 【小问2详解】 了保证实验能顺利进行，需在加入试剂前先检查针筒的气密性，具体的操作为将针筒的活塞拉出一定距离后松手，活塞能回到原来的位置，说明针筒的气密性良好； 【小问3详解】 氧气的体积就是反应前后注射器活塞位置变化对应的体积，反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后位于36mL刻度处，则氧气的体积为45mL-36mL=9mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数为：； 【小问4详解】 观察中曲线可知，白磷燃烧后密闭容器内氧气浓度更低，这意味着白磷能更充分地消耗氧气，所以更适合测定空气中氧气体积分数的是白磷，理由是白磷燃烧消耗氧气更彻底。 25. 燃烧是一种常见的现象，小科同学为了验证物质燃烧的条件，做了如图所示的实验。 实验一：点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，再次观察蜡烛燃烧的现象。 实验二：将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分并放在铜片上，用酒精灯加热铜片，分别观察火柴头和火柴梗的燃烧现象。试回答： （1）实验一选择玻璃杯而非陶瓷等不透光的容器进行实验的主要原因是______________________。 （2）实验二将会看到______________________，这一现象说明物质燃烧需要温度达到其自身的着火点。 （3）小华认为从实验设计的角度，为了证明物质燃烧需要助燃剂，实验一必须增设一个对照实验，请问对小华同学的建议你是否认同并说明理由______________________。 （4）通过上述实验可知，物质燃烧除了需要温度达到其自身的着火点外，还需要______________________。 【答案】（1）玻璃杯是透明的有利于直接观察杯内蜡烛的燃烧现象。 （2）火柴头和火柴梗都能燃烧且火柴头先燃烧或火柴头先于火柴梗燃烧 （3）不认同，可以对蜡烛在有放玻璃杯前后两次的燃烧现象做对比。 （4）有助燃剂（氧气） 【解析】 【小问1详解】 实验一选择玻璃杯而非陶瓷等不透光的容器进行实验，是因为玻璃杯是透明的有利于直接观察杯内蜡烛的燃烧现象。 【小问2详解】 实验二中，火柴头和火柴梗都与氧气接触，且都被加热，由于火柴头的着火点低，首先达到着火点而燃烧，火柴梗的着火点高，后达到着火点而燃烧，所以将会看到火柴头和火柴梗都能燃烧且火柴头先燃烧或火柴头先于火柴梗燃烧，这一现象说明物质燃烧需要温度达到其自身的着火点。 【小问3详解】 实验一的设计中，蜡烛“在空气中燃烧”和“被玻璃杯倒扣后熄灭”形成了自身前后对照：扣杯前蜡烛与空气（助燃剂）接触，能持续燃烧；扣杯后玻璃杯隔绝空气（助燃剂），蜡烛因缺少助燃剂逐渐熄灭。这一过程已通过对比证明“物质燃烧需要助燃剂”，无需额外增设对照实验。因此，不认同小华的建议，理由是实验一自身的前后操作（蜡烛在空气中燃烧和被隔绝空气后熄灭）已形成对照，能证明物质燃烧需要助燃剂。 【小问4详解】 通过上述实验可知，物质燃烧除了需要温度达到其自身的着火点外，还需要与助燃剂（氧气）接触。 26. “低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答： （1）实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点：___________。 （2）小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线I和Ⅱ所示。 ①设置实验1的目的是_________。 ②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是_____________。 （3）在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下： 方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。 方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用。 方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚（）储存备用，即： 上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是_________。 【答案】（1）能控制反应的发生和停止 （2） ①. 作对照 ②. 曲线Ⅱ比曲线I压强下降得更明显 （3）方法2和方法3 【解析】 【小问1详解】 在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点能控制反应的发生和停止； 【小问2详解】 ①二氧化碳能溶于水，要证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，设置实验1的目的是与实验2做对照，排除水的干扰； ②由图知，曲线Ⅱ比曲线I压强下降得更明显，说明氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强； 【小问3详解】 方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存，没有生成新物质，属于物理变化； 方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙的溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生成新物质，发生化学变化； 方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚储存备用，生成新物质，发生化学变化。 故填：方法2和方法3。 27. 为了探究大气压随高度的变化规律，小明在一次登山过程中利用如图甲所示的实验装置测出不同高度下的大气压，并在坐标纸上描出大气压强p与对应海拔高度h的六个点，如图所示。 （1）测量前，小明先把注射器的活塞推至针筒底端，其目的是 ______________。 （2）分析图象时，小明发现1km高度处的测量数据可能有误，重新正确实验后，测得弹簧测力计示数为4.5N，2mL注射器的全部刻度的总长度为4cm，则实际大气压约为 __________Pa；小明第一次实验出错的原因可能是 ______________（选填“活塞和针筒的摩擦太大”或“橡皮帽的密封性不好”）。 （3）修正数据后，可看出大气压随高度变化的数量关系大致为：在2km高度内，高度每升高100m，大气压降低_________Pa。 （4）根据这一规律，小明认为可将图甲中的弹簧测力计改装成一个高度测量仪，那么弹簧测力计4.25N刻度线处应标刻的海拔高度为 ________km。 【答案】 ①. 排尽注射器内的空气 ②. 9×104 ③. 橡皮帽的密封性不好 ④. 1000 ⑤. 1.5 【解析】 【详解】（1）[1]将活塞推至底部并用橡皮帽堵住小孔，这样做的目的是排尽注射器内的空气，使活塞不受内部气体的压强。 （2）[2]注射器的体积为 V＝2mL＝2cm3 活塞的横截面积 F＝1.8N，活塞刚被拉动时，大气压强的数值 [3]若活塞和针筒的摩擦太大，则拉力增大，测得的大气压力增大，计算出的大气压强会偏大。因为计算出的大气压强的数值偏小，所以原因可能是橡皮帽的密封性不好，使测得的大气压力偏小。 （3）[4]由图像可知在2km高度内得出大气压的变化量为 ∆p＝1×105Pa﹣0.8×105Pa＝2×104Pa 则高度每升高100m，大气压降低 （4）[5]当F′＝4.25N，活塞刚被拉动时 则大气压共降低 1×105Pa﹣8.5×104Pa＝1.5×104Pa 根据高度每升高100m，大气压降低1000Pa，则此时的海拔高度为1500m= 1.5km。 四、解答题（本题有5小题，第28、29、31题各6分，第30题9分，第32题8分，共35分） 28. 青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 （1）30g尿素中含氮元素多少克？ （2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？ （3）请你根据下表中的数据，计算出每天至少应摄入多少瘦猪肉才能满足你对蛋白质的需求。 食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶 蛋白质含量 10% 14% 20% 3% 【答案】（1）30g尿素中含氮元素的质量为。 答：30 g尿素中氮元素的质量为14 g。 （2）设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量为x。 由蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，每人每天相当于排出30g尿素中氮元素14g，则x×16%=14g，x=87.5g。 答：至少应摄取的蛋白质质量为87.5 g。 （3）据纯净物质的质量=含杂质物质的质量×纯净物质质量分数， 设：若只摄取瘦猪肉，摄取量至少为y g   y×20%=87.5g    解得  y=437.5g 答：每天至少应摄入437.5g瘦猪肉。 【解析】 【小问1详解】 详见答案； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 详见答案。 29. 小明测得家中高压锅（如图甲）出气孔的横截面积为12mm2，压在出气孔上的安全阀的质量为84g。图乙为水的沸点与气压的关系图像。 （1）请通过计算说明利用这种高压锅烧水时，最高温度大约是多少？（ ） （2）假若要把这种高压锅向西藏地区销售，在保证高压锅安全使用的前提下，用这种高压锅烧水时，要达到同样的最高温度，你认为可以如何改进？________。（答出一点即可） 【答案】 ①. 115℃ ②. 可以增大限压阀的质量，或减小出口出气口的横截面积 【解析】 【详解】解：（1）根据力的平衡知道 F0+G＝F 由 知道 p0S+mg＝pS 故锅内气体压强最大为 由图乙知道，对应的最高温度大约是115℃。 （2）若要把这种高压锅销售到西藏地区，在保证高压锅安全使用的前提下，用这种高压锅烧水时要达到同样的最高温度，说明锅内压强不变，西藏地区海拔高，气压低，因为锅内压强等于外界大气压和限压阀的压强之和，所以要增加限压阀的压强，可以增大限压阀的质量，或减小出口出气口的横截面积。 答：（1）这种高压锅烧水时的最高温度大约是115℃； （2）可以增大限压阀的质量，或减小出口出气口的横截面积。 30. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 20 11 第2次 20 6 第3次 20 2.8 第4次 20 n （1）上表中n的数值为______。 （2）上表中第______次加入的HCl是过量。 （3）求样品中碳酸钙的质量。 （4）求盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）2.8 （2）3，4 （3）13.2g （4）18.25% 【解析】 【小问1详解】 根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8。 【小问2详解】 前两次盐酸完全反应，第三次加入时碳酸钙已经不足，盐酸剩余过量，第四次盐酸也过量，因此是第3、4次。 【小问3详解】 杂质不反应，最终剩余固体为杂质，质量为2.8g。碳酸钙质量=样品总质量-杂质质量 由此可得 【小问4详解】 由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应 解：设第一次参与反应的HCI质量为x 解得x=3.65g 盐酸中溶质质量分数为 31. “液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电，电解水制氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇（理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中）三个基本单元构成。具体生产过程如下： （1）下列说法正确的是______。 A. 在甲醇的合成和使用过程中，水可以循环利用 B. 该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用” C. “液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题 D. 甲醇、二氧化碳都属于有机物 （2）从理论上计算，合成16吨甲醇（CH3OH）能吸收多少吨二氧化碳? （3）相比氢气，液态燃料甲醇的优点有______（写一点即可）。 【答案】（1）AB （2）设合成16吨甲醇能吸收二氧化碳的质量为x。  x=22t 答：合成16t甲醇能吸收二氧化碳的质量为22t。 （3）更易储存##更易运输 【解析】 【小问1详解】 A．在整个生产过程中，电解水产生氢气用于合成甲醇，而甲醇燃烧又会生成水，所以在甲醇的合成和使用过程中，水可以循环利用，A正确。 B．该项目利用太阳能光伏发电，再用电解水制氢气，最后二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇，整个过程最终将光能转化为化学能存储在甲醇等物质中，类似植物的光合作用，实现 “人工光合作用”，B正确。 C．“液态阳光” 项目只是减少了二氧化碳的排放，并不能从根本上解决全球碳排放及气候变化问题，因为实际生产生活中还有很多其他的碳排放源，C错误。 D．二氧化碳虽然含有碳元素，但它的性质与无机物类似，属于无机物，甲醇属于有机物，D错误。 故选AB。 【小问2详解】 根据流程图可知，合成甲醇发生的化学方程式为：。见答案。 【小问3详解】 甲醇常温下为液态，比氢气更易储存、运输，安全性高。 32. 某展厅为保护展品，设置了调光天窗（如图甲所示）。当外界光照较强时，能启动电动卷帘适时调整进光量；当外界光照较弱时，能自动启动节能灯给予补光。调光天窗的电路原理如图乙所示：，且阻值不变；R为光敏电阻，其电阻值随光照强度的变化如图丙所示，光照强度的国际单位为勒克斯（lx）；P为电磁铁，其线圈电阻忽略不计；当电流达到0.04安时能吸合衔铁。图乙中的M、N其中一处是电动卷帘，另一处是节能灯。电源电压和的值见图乙标注。则： （1）电磁铁P上端为________极。 （2）当电流达到0.04安时，衔铁吸合，________开始工作（填“电动卷帘”或“节能灯”）。 （3）展厅内有一个如图丁所示的生态球，白天在150lx的光源持续照射下，能恰好处于漂浮状态。当电磁铁电流达到0.036安时，为了能实现生态球的漂浮，是否需要给小球补光？（请计算说明） 【答案】（1）S （2）电动卷帘 （3）需要补光 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，电流从电磁铁的上端流入，下端流出，由安培定则可知电磁铁P上端为S极。 【小问2详解】 由图丙可知，光照强度增大，光敏电阻的阻值减小，控制电路的总电阻减小，由欧姆定律可知电路中的电流增大，当电流达到0.04A时，衔铁吸合，B触点断开，A触点接触，N开始工作，启动电动卷帘。 【小问3详解】 控制电路总电阻 此时光敏电阻的阻值 当光敏电阻阻值为123.3Ω时，对应的光照强度约为100lx。已知生态球在150lx的光源持续照射下能处于漂浮状态，而现在光照强度为100lx，小于150lx，所以为了能实现生态小球的漂浮，需要给小球补光。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $