湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期周末限时作业1 化学试题

化学周末限时作业（一） 总分：60分 命题人：陈巧玲审题人：彭海洋 可能用到的相对原子质量有：F-19Na-23K-39Mn-55 一、单选题（每题3分，共30分） 1.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是() A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO B.用Na,O2和水制备少量O2:Na,O2+H,0=2Na*+20H+O,个 C.用MnO,和浓盐酸制备CL,:MO,+4H+2CMn2++CL,个+2H,O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3C1+8H+8NO,=3CuNO,),+2NO个+4H,0 2.依据下列事实进行的推测正确的是() 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCI气体 NI固体与浓硫酸反应可制备HⅡ气体 B BaSO,难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO,可代替BaSO,作“钡餐， 盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D H,O的沸点高于H,S H亚的沸点高于HCI A.A B.B C.C D.D 3.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ NaCl- Na→Na2O2→NaOH→NaClo 电解02 2H0 Cl2 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为N B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N C.反应③中ImoINa,.O2与足量H,0反应转移电子的数目为2NA D.100 nLlmol.L 'NaCIo溶液中，C1o的数目为0.1NA 4.25C时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得 Nacl和NaClo固体。已知：NaOH、NaClo、Nacl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是() 120 NaOH A.通入Cl2后开始发生反应：Cl,+2NaOH=NaCIO+NaCl+H,O 名100日 B.25℃时，随反应进行NaC1先析出 01/)s 80 60 NaCIo C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClo固体 40 NaCl D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaCIo一起析出 200 10152025301 T1℃ 5.用肼(NH4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CSO4,反应原理如图所示。 下列说法正确的是() N2Ha N2,H' A.N2是还原反应的产物 cu" B.还原性：N,H,<Fe2 [CuN2H)2]2+ [CuN2H4)2] C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ Fe3O4,H" 6.按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误 的是() 铜丝 A.ā中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氨氧化物至少有两种 C.c中溶液红色刚好褪去时，HCO,恰好完全反应 稀硝酸 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 含酚酞的 NaHCO,溶液 7.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 氨水 过量氨水 乙醇 过滤 过量浓盐酸 同 CuSO,溶液蓝色沉淀深蓝色溶液 深蓝色沉淀深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法错误的是( A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B.③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：H3>H,O C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 8.一种主要成分为Ca,(PO,),和KAlS1,Os的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷(P)、 K,C0,A1,0,。其中，电炉搬烧发生的反应为：2Ca,o0,4+2KASi0+10c6CaSi0,+2KA0,+卫，个+10c0个。 高钾磷矿 焦炭 →翻覆圈一→o, 浸渣滤液 下列说法错误的是() A.“电炉煅烧”必须隔绝空气 B.浸渣的主要成分是CaSiO C.“炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离 D.“中和沉淀需要控制溶液的pH 9.一种以锰尘（主要成分为Mn,O3,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯MnCO,的清洁生产新 工艺流程如下： 浓盐酸 氨水 aF溶液NH,HCO,溶液 |50℃ pH范围56 锰尘→酸浸→除杂回→除杂②→沉淀→高纯MC0, 气体① 滤渣① 滤渣② 气体② NaOH溶液→尾气吸收 己知：室温下Ksp(Mg52)=101o3，Ksp(CaF2)=1083,Ksp(Mn(OH)2)）=1027 下列说法错误的是() A.酸浸工序中产生的气体①为氯气 B.滤渣①主要成分为Al(O),和Fe(OH) C.除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2+、Mg2+浓度接近，则CaF先析出 D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为Mm2++2HC0,=MmC0,↓+C0,个+H,0 10.从炼钢粉尘（主要含Fe,O,Fe,O,和ZnO)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程ZnO转化为[2n(NH,)],并有少量F2+和Fe+浸出。下列说法错误的是( NH/NH CI (pH9) 空气 (NH4)2S 炼钢粉尘一 盐浸 →氧化→沉锌一→ZS 滤渣 滤液 A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH B.“滤渣”的主要成分为Fe(OD C.沉锌”过程发生反应[2(N1,)]+4H,0+s*=Zs↓4N,H,0 D.应合理控制(NH,),S用量，以便滤液循环使用 二、解答题（共30分） 11.(共14分，每空2分)碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化 学方程式为： 2CuS0,+2Nal+Na,S0,+H,O=2Cul(白色)↓+2NaHS0,+Na,S0, 2Cl+8HNO,(浓)=2Cu(NO,),+L,+4NO2↑+4H,0 实验装置如图所示。 A 含碘废液 加热搅拌器 实验步骤如下： ①向A中加入Na,S0,搅拌使其溶解。将CuSO,饱和溶液加入B中。 ②加热至60~70C,逐滴加入饱和CuSO4溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查I是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的I沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)称取CuSO4·5H,O于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到CuSO,饱和溶液。 判断CuSO,溶液饱和的实验现象是】 (3)步骤③中，确认I沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液， (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是 D中盛放（填 化学式)溶液。 (5)步骤⑤中，使用 (填标号)洗涤。 a.水b.四氯化碳c.乙醇 (6)利用碘单质 的特点可以对产品进一步精制。 12.(16分，每空2分)广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(MnO2,含SiO2Fe,0,Al,0,和Cu0等杂质) 制备光电材料KMn的流程如下。回答下列问题： 甘蔗渣水解液 Caco, X NaHCO, 软锰矿一 →浸取→过滤→调p时→过滤→沉淀→过滤→沉淀→过滤一→Mco,-→KMs, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 己知： 物质 Fe(OH): Al(OH) Cu(OH) Fe(OH)2 Mn(OH)2 2.8×1039 1.3×103 2.2×10-20 4.9×1017 1.9x103 (1)“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H,SO4,其主要作用是 (2)为提高“浸取”速率，可采取的措施是 (任举一例)。 (2滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (3)常温下，用CaCO3调节溶液pH至5~6时， 可完全沉淀的离子有 (填化学式)。 (4)‘X可选用 A.H,S B.H,O2 C.Fe D.(NH,),S (5)若用足量Na,CO,替代NaHC0,沉锰，得到Mn,(OH),2CO3沉淀。写出生成Mn,(OH)2C0,的离子方程 式 0 (6)KMn立方晶胞如图，晶胞参数为pm,该晶体中与一个F紧邻的K+有个。己知NA为阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为gcm3(用含a、Na的代数式表示)。参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D D C B 1.C 【详解】A.当NaOH吸收少量SO2时，应生成S0?而非HS0;,正确反应为：SO,+2OH=SO}+H,0, A错误： B.Na,O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na,O,+2H,0=4Na++4OH+O,↑，原方程 式系数未配平，B错误： C.nO,与浓盐酸加热生成CL2的离子方程式为MnO,+4H+2CIMn2++C,个+2H,0,各元素及电荷均 守恒，C正确： D.稀硝酸与Cu反应时，产物CuNO)2应拆解为Cu2+和NO,,正确离子方程式为 3Cu+8H+2NO?=3Cu2++2N0个+4H,0,D错误： 2.D 【详解】A.浓硫酸与NaC1反应生成HCI主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性， 与NaI反应，氧化I生成I2,得不到HⅡ，A错误： B.BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+, 不能替代BaSO4,B错误： C.盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D.HO因含有分子间氢键，沸点高于HS,同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HC1,D正确； 3.A 【详解】A.反应①电解熔融NaC1生成Cl2,标准状况下11.2LC12为0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即NA, A正确： B.2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05 nol Na,.02,每个Na,0,含1个O-0非极性键，所以非极性 键数目为0.05NA,B错误： C.Na,O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na,O,+2H,O-4NaOH+O2个，1 mol Na,02与水反 应转移lmol电子，数目为Na,C错误； D.ClO在水中会水解，故C1O数目小于0.1N,D错误： 4.D 【详解】A.氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为 CL,+2NaOH=NaCIO+NaCl+H,O,A正确： B.25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaC1逐渐增多，则最先析出，B正确： C.由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClo固 体，C正确： D.由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶 的过程中，NaClo会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误； 5.C 【详解】A.该反应中，NH4中N元素的化合价升高被氧化，因此，N2是氧化反应的产物，A不正确； B.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N,H,>F©2+，B 不正确： C.由反应的离子方程式可知，该反应消耗H,处理后溶液的pH增大，C正确； D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[CN,H4)2],D不正确； 综上所述，本题选C。 6.C 【详解】A.铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与 氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成C1(NO,),为蓝色，有颜色变化，A正确： B.b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在NO2三N,O,的反应，所以所含氨氧化物至少有两 种，B正确： C.酚酞的变色范围是82~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断HCO,是 否恰好完全反应，C错误： D.若将中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢 钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确： 7.D 【详解】A.②中沉淀为Cu(OH),(S),④中沉淀为C(NH),SO,(s),二者不是同一物质，故A项说法 正确： B.③中含有的溶质为C1(H,)4SO4,Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与HO中O形成配位键， 说明配体结合能力：NH3>HO,故B项说法正确： C.Cu(NH,),SO,为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向C(NH),SO,的 水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得Cu(NH),SO4在水溶液中析出，即C(NH,)SO, 在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确： D.由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有[CC1,]，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说 法错误： 8.C 【详解】A.“电炉煅烧”时生成P4,P4可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确： B.根据分析可知，浸渣的主要成分是CSiO3,B正确： C.“炉气水洗因P4、C0均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使P与CO分离，C错误； D.“中和沉淀时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的A1(OH),(只溶于强酸强碱中)，但需要控 制溶液的pH,防止生成KHCO,D正确： 9.C 【详解】A.由分析知，Mn3O4与浓盐酸反应生成Mn+和C2,A正确； B.结合表中数据可知，除杂①工序中调pH为pH为56，此时会产生Al(O田，和F(OH)3沉淀，B正确： C.由于KMgF2)~Km(CaB)故Ca2+、Mg2+浓度接近时，先析出Mg耳沉淀，C错误； D.由题给流程和分析可知，沉淀工序中M2+与HC0,反应生成MnCO3、CO2和H0离子方程式为 Mn2++2HC0,=MnC0,↓+C0,个+H,0,D正确： 10.B 【详解】A.“盐浸过程中消耗氨气，浸液pH下降，需补充NH3,A正确： B.由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3,只含少量的Fe(OH),B错误： C.“沉锌”过程发生反应[Zn(NH,)4]了+4H,0+S2=ZnS↓+4NH,·H,0,C正确； D.应合理控制(H4),S用量，以便滤液循环使用，D正确： 11.(1) 三颈烧瓶 (2)烧杯底部有少量固体，且固体不再溶解 (3)滴加少量氯水（或过氧化氢溶液），无蓝色出现 (4)白色固体逐渐溶解，析出紫黑色沉淀，(1分)产生红棕色气体(1分)（若有答出：溶液变成绿色”算对；） NaOH (5)a (⑥升华 【详解】(2)判断CSO,溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的CuSO4·5H,O晶体即烧杯底部有少 量固体。 (3)步骤③中，确认I沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水， 若溶液不变蓝，说明I沉淀完全。 (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体(O2)产生，白色沉淀(CI)逐渐溶解， 有紫黑色沉淀析出(I2)溶液变为绿色；D中盛放NaOH溶液（吸收NO,,防止污染空气）。 (5)步骤⑤中，I2在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的I2沉降 后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是ā。 (6)若要进一步精制产品(I,),可采取的方法是升华（利用I2易升华的性质，加热使I2升华后凝华收集）。 12.(1) 把二氧化锰还原为硫酸锰 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等 (2SiO2 (3)A+ (4)D (5)2Mn2+3C03+2H,0-Mn2OH),C0,↓eHC0, 151 (6)4 Naax1030 【详解】(1)二氧化锰具有氧化性，“甘蔗渣水解液中含有还原性糖和H,SO4,其主要作用是把二氧化锰还 原为硫酸锰。根据影响反应速率的因素，为提高“浸取”速率，可采取的措施是把软锰矿粉碎、搅拌、加热等。 (2)二氧化硅不溶于硫酸，“滤渣1的主要成分是S02 (3)根据溶度积常数，Fe2+完全沉淀时，c(OH)戶 /4.9×1017 1x105 =7×1065,pH约为8.4：A13+完全沉淀时， 1.3×1033 2.2×1020 ，,一≈5.1x100,pH约为4.7：Cu2完全机淀足1 ≈4.7×108，pH约为6.7； 常温下，用CCO,调节溶液pH至5~6时，可完全沉淀的离子有A1+。 (4)加X的目的是生成硫化物沉淀除铁和铜，F2+和H2S不反应，所以不能选用H2S:铜离子、亚铁离子 都能和硫离子反应生成硫化铜沉淀，所以X可选用(H4),S,选D。 (5)若用Na,CO,替代NaHCO3沉锰，得到Mn,(OH),CO3沉淀，反应的离子方程式为 2Mn2+3C0+2H,O=Mn,(OH),C0,↓+2HC0,。 (6)1个晶胞中含有1个K+,根据化学式KM正可知，1个晶胞中含有1个Mn、3个F,可知晶胞顶点 上的原子为M、棱上的F,该晶体中与一个F紧邻的K+有4个；己知Na为阿伏加德罗常数的值，晶体 39+55+19×3=151 密度为(a×100y×NNa×10gcm。