精品解析：2026年广西扶绥县九年级下册期中质量监测化学科试卷

2026年扶绥县九年级下册期中质量监测 化学科 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Si-28, P-31, S-32, Cl-35.5, K-39, Ca-40, Fe-56, Cu-64, Zn-65, Ag-108, Ba-137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1. 为保障“南京2025世界田联室内锦标赛”的食品安全，可提倡的科学合理的饮食习惯是 A. 用地沟油作食用油烹饪食物 B. 奶不忍浪费，即使霉变仍然饮用 C. 用碳酸氢钠作发酵粉制作面点 D. 海鲜食品用甲醛溶液浸泡保鲜 【答案】C 【解析】 【详解】A、地沟油有毒，不可作食用油烹饪食物，选项错误； B、食物霉变后含有毒素，不可再食用，选项错误； C、用碳酸氢钠作发酵粉制作面点，选项正确； D、甲醛有毒，不可用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜，选项错误，故选C。 2. 下列关于自行车的构件由合成材料制成的是 A. 铝合金轮圈 B. 硅橡胶坐垫 C. 陶瓷刹车片 D. 碳纤维车架 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝合金属于金属材料，不属于合成材料，不符合题意； B、硅橡胶属于合成橡胶，是合成材料，符合题意； C、陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料，不符合题意； D、碳纤维属于无机非金属材料，不属于合成材料，不符合题意。 故选：B。 3. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法不正确的是 A. 金属能拉成金属丝是因为金属具有延展性 B. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 C. 灯丝用金属钨是因为钨熔点高 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、正确； B、氮气化学性质不活泼，可填充在灯泡中作保护气，防止钨丝被氧化，错误； C、金属钨熔点高，高温下不易熔化，适合作为灯丝材料，正确； D、红磷能与氧气发生反应，白炽灯工作时，灯泡内有残留氧气，红磷可与氧气反应，从而消耗残留氧气，防止钨丝被氧化，正确。 4. 高端芯片引领“新质生产力”，其基材主要是高纯硅。生产硅的过程中发生反应：，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应。 故选：A。 5. 金属活动性顺序是学习化学的重要工具。下列金属活动性最强的是 A. 铜 B. 锌 C. 银 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序由强至弱为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属在活动性顺序中位置越靠前，活动性越强。金属里锌的位置最靠前，因此活动性最强。 故选：B。 6. 以下是某同学对实验现象的记录，其中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B. 将铜片加入稀硫酸中，有大量气泡生成 C. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有灰白色的固体生成 D. 同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁固体，而非黑色，该选项不符合题意。 B、金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，无气泡生成，该选项不符合题意。 C、铁钉和硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜单质，铁钉上会析出红色固体，不是灰白色，该选项不符合题意。 D、镁的金属活动性强于铁，等质量的金属粉末与相同浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快、更剧烈，该选项符合题意。 故选D。 7. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 一定质量的木炭在足量的空气中燃烧 B. 向一定质量的稀硝酸中加水 C. 向等质量、不同形状的碳酸钙中加入足量、等质量且浓度相同的稀盐酸 D. 向一定质量的硝酸银的溶液中加入锌粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭（固体）在足量空气中燃烧，反应方程式为：，固体炭会逐渐被消耗，最终完全反应，固体质量变为0。图像中固体质量随反应时间线性减少至0，能正确反映变化关系，不符合题意； B、稀硝酸是强酸，，加水稀释，酸性减弱，pH 增大，无限接近7但不会等于或超过7。图像显示pH从小于7逐渐上升，趋近于7，正确反映稀释过程，能正确反映变化关系，不符合题意； C、碳酸钙质量相同，最终生成质量相同（根据化学计量：​）粉末状比块状接触面积大，反应速率快，图像斜率大，先达到平台，等质量的碳酸钙生成的二氧化碳质量应相同，但图像中粉末状和块状最终气体质量不同，不能正确反映变化关系，符合题意； D、反应为，每65份质量Zn置换出216份质量Ag，溶液质量减少（因为析出Ag质量 > 溶解Zn质量）当反应完后，再加Zn不反应，溶液质量不变，能正确反映变化关系。不符合题意； 故选C。 8. 广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是 A. 二氧化硅 B. 氧化铝 C. 四氧化三铁 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】铝土矿含铝元素，主要成分是氧化铝，故选B。 9. 学好化学能从化学视角认识物质世界。下列有关原理的解释不合理的是 A. 铁门上喷油漆——隔绝空气和水防止铁门生锈 B. 在实验室用酒精灯外焰加热仪器——外焰温度最高 C. 氧化钙用于自热火锅的加热剂——氧化钙与水反应放出大量热 D. 冬天烧木炭取暖，在火旁放一盆水防止中毒——一氧化碳溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。铁门上喷油漆可以在铁表面形成一层保护膜，隔绝空气（氧气）和水，从而防止铁门生锈，该解释合理。 B、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰与空气接触最充分，燃烧最完全，温度最高，因此实验室加热仪器时常用外焰，该解释合理。 C、氧化钙（生石灰）与水反应的化学方程式为，该反应会放出大量的热，因此氧化钙可作为自热火锅的加热剂，该解释合理。 D、冬天烧木炭取暖时，木炭不完全燃烧会产生一氧化碳（），一氧化碳是有毒气体，且难溶于水，因此在火旁放一盆水无法吸收一氧化碳，不能防止中毒，该解释不合理。 故填：D。 10. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 原子和分子都是构成物质的微粒，则物质仅由分子或原子构成 B. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都属于溶液 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 燃烧都伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质的构成微粒有：分子、原子和离子，有的物质是由分子构成如水，有的物质是由原子构成如铁，有的物质是由离子构成如氯化钠，故A错； B、均一、稳定的液体不一定属于溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B错； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含不同种元素的纯净物一定是化合物，故C正确； D、燃烧都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化一定是燃烧，如灯泡发光、放热但不是燃烧，故D错。 故选：C。 11. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A. 溶液一定是液体 B. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质 C. 溶液一定是混合物 D. 100g 20%的NaCl溶液稀释成10%，需加水100g 【答案】A 【解析】 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，状态不一定为液体，如空气、合金均属于溶液，该说法错误。 B. 75%的医用酒精中，乙醇是被溶解的物质，作溶质，溶剂为水，该说法正确。 C. 溶液由溶质和溶剂组成，至少含有两种物质，一定属于混合物，该说法正确。 D. 溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，可得，解得，该说法正确。 故选A。 12. 下列实验现象描述准确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体 C. 将硫粉在空气中点燃，观察到明亮的蓝紫色火焰 D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，故选项实验现象描述不正确。 B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体，故选项实验现象描述正确。 C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项实验现象描述不正确。 D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而不是变红，故选项实验现象描述不正确。 故选B。 13. 一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A. 牛奶的酸性最强 B. 鸡蛋清呈碱性 C. 葡萄汁能使石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14. 室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性； 故选：A。 15. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误； B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误； C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误； D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。 故选D。 16. 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸（），白醋与稀硫酸的化学性质相似。下列物质不能与白醋反应的是 A. 铁 B. 氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁是氢前活泼金属，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，因此铁可与白醋反应； B、氢氧化钠是碱，酸能与碱发生中和反应，因此氢氧化钠可与白醋反应； C、二氧化碳是酸性氧化物，酸不能与酸性氧化物发生反应，因此二氧化碳不能与白醋反应； D、碳酸钠是碳酸盐，酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，因此碳酸钠可与白醋反应。 故选C。 17. 在无色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、Zn2+、、OH- B. K+、Ag+、、Cl- C. Ba2+、K+、Cl-、OH- D. H+、Fe3+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A、和OH-能结合生成氨气和水，不能共存，故选项错误； B、Ag+和Cl-能结合生成白色沉淀，不能共存，故选项错误； C、Ba2+、K+、Cl-、OH-不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； D、Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。 故选：C。 18. 化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是 A. 实验①中观察到有蓝色沉淀产生 B. 实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有 C. 实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应 D. 为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、 氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，说法正确，不符合题意； B、稀盐酸与碳酸钠充分反应时，若反应物过量，溶质还会含有HCl（盐酸过量）或（碳酸钠过量），并非一定只有，说法错误，符合题意； C、 硝酸钠与氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，因此无明显现象，说法正确，不符合题意； D、 澄清石灰水呈碱性，可使酚酞变红，加入稀盐酸后红色褪去，可证明二者发生了化学反应，说法正确，不符合题意。 故选B。 19. 如图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl、NH4Cl的溶解度相等 B. NaHCO3饱和溶液的浓度比其不饱和溶液的大 C. t3℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数是12% D. t2℃时，将质量相等的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、不知道温度范围无法比较两种物质的溶解度大小，故选项说法错误； B、相同温度下，NaHCO3饱和溶液的浓度比其不饱和溶液的大，故选项说法错误； C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误； D、比较三条溶解度曲线，可见 NaCl 在t2℃降至t1℃的溶解度变化最小，所以同质量饱和溶液中析出的晶体最少，故选项说法正确。 故选：D。 20. 如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾 B. 30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液 C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 D. 10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，选项正确； B、30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，选项正确； C、t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解的相同，所以t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，但没有指明溶液质量是否相同，所以不能确定溶液中所含溶质是否相同，选项错误； D、由图可知，10℃时，三种的溶解度关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，所以10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，由于硝酸钾、氯化铵、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），溶液均由饱和变为了不饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，所以溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾，选项正确； 故选C。 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共34分。） 21. 用化学用语填写。 （1）氩气______； （2）氟元素______； （3）2个氮分子______； （4）3个氯原子______； （5）镁离子______； （6）五氧化二磷______。 【答案】（1）Ar （2）F （3）2N2 （4）3Cl （5）Mg2+ （6）P2O5 【解析】 【小问1详解】 氩气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式为：Ar； 【小问2详解】 元素用元素符号表示，由一个字母组成的字母要大写，由两个字母组成的第一个字母要大写，第二个字母要小写，故氟元素可表示为：F； 【小问3详解】 根据分子用该物质的化学式表示，多个分子在化学式前加数字，因此两个氮分子可表示为：2N2； 【小问4详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个氯原子表示为：3Cl； 【小问5详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子带2个单位正电荷可表示为：； 【小问6详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故五氧化二磷的化学式为：。 22. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图1中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第_____周期，氧原子的相对原子质量为_____。 （2）铝元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）B表示的原子，在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子，形成的是___（填“阴离子”或“阳离子”）；根据D原子结构示意图可推知X=_____。 （4）A、B、C、D中属于同种元素的是______（填字母序号）。 （5）图中A和B粒子的化学性质相似，是因为两种原子的______相同。 【答案】（1） ①. 2##二 ②. 16.00 （2）金属 （3） ①. 得到 ②. 阴离子 ③. 8 （4）BC （5）最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 氧原子的核外有2个电子层，元素所在周期数等于其原子的电子层数，因此氧元素位于第二周期； 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量为16.00。 【小问2详解】 铝元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素。 【小问3详解】 B粒子（硫原子）最外层有6个电子，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到电子以达到稳定结构； 原子得到电子后，核外电子数大于质子数，带负电荷，形成的是阴离子； 原子的质子数等于核外电子数，D核内质子数为18，核外电子排布为2、8、X，则，解得X=8。 【小问4详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，A、B、C、D的质子数分别是8、16、16、18，可知BC属于同种元素。 【小问5详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A和B粒子的最外层电子数相同，均为6，因此化学性质相似。 23. 兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。 （1）生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。 ①生命吸管中主要利用活性炭的___________性来净水。 ②超滤膜可阻挡直径___________滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）同学们从正向和逆向验证水的组成 ①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生___________色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现___________，证明氢气燃烧生成水。 ②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 大于 （2） ①. 淡蓝 ②. 水雾 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，净水时利用其吸附性。 ②超滤膜的作用原理为过滤，仅允许直径小于滤孔的物质通过，因此会阻挡直径大于滤孔直径的杂质。 故填：吸附；大于。 【小问2详解】 ①氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，燃烧产物为水，因此干燥的烧杯内壁会遇冷形成水雾。 ②电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。 故填：淡蓝；水雾；；。 24. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲是实验室常用的液体燃料，75%的甲溶液可以消毒；乙、丙是组成元素相同的两种气体，且乙气体有毒。则： ①乙的化学式为__。 ②写出丙的一种用途________。 （2）若甲、乙组成元素相同，丙可以支持燃烧。则： ①甲转化为乙和丙的化学方程式为________； ②从分子角度解释，甲、乙化学性质有差异的原因是________。 【答案】（1） ①. CO ②. 灭火##作气体肥料 （2） ①. ②. 分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 甲是实验室常用的液体燃料，75%的甲溶液可以消毒，则甲为乙醇；乙、丙是组成元素相同的两种气体，且乙气体有毒，甲能转化为乙、丙，乙与丙能互相转化，乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则乙为一氧化碳、丙为二氧化碳； ①由上述分析可知，乙为一氧化碳，其化学式为CO； ②由上述分析可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作气体肥料； 【小问2详解】 丙可以支持燃烧，则丙为氧气；甲、乙组成元素相同，甲能转化为乙、丙（氧气），乙与丙（氧气）能互相转化，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则甲为过氧化氢、乙为水； ①由上述分析可知，甲为过氧化氢、乙为水、丙为氧气，则甲转化为乙和丙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； ②由分析可知，甲为过氧化氢、乙为水，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，故填：分子构成不同。 25. 传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________；河面上结的冰层使水与___________隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于___________(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，___________(选填“减慢”或“加快”)化学反应的速率。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填一操作名称)相似。 （4）人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应的化学方程式为：，则X的化学式是：___________。 （5）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书或档案失火的主要原因：___________。 【答案】（1） ①. 小 ②. 空气（或氧气） （2） ①. 天然 ②. 加快 （3） 过滤 （4） （5） 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可隔绝氧气灭火，且汽化后无残留，不会损坏纸质图书档案 【解析】 【小问1详解】 大多数固体可溶性杂质的溶解度随温度降低而减小，因此冬天气温低时水中可溶性杂质溶解度变小；冰层可隔绝水和空气（氧气），微生物缺少氧气难以繁殖，因此水质更好。 【小问2详解】 树皮是自然界天然存在的材料，属于天然有机高分子材料；增大反应物接触面积可以加快化学反应速率。 【小问3详解】 举帘是通过筛网将固体纸浆和液体分离，和实验室中分离固液混合物的过滤操作原理一致。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有1个Zn、4个C、12个H、1个O，反应后已知的ZnO中含1个Zn、1个O，因此2X共含4个C、12个H，推出X为。 【小问5详解】 二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气可以覆盖在可燃物表面隔绝氧气，同时液态二氧化碳汽化吸热可降温，且灭火后完全汽化无残留，不会污染、损坏纸质图书档案。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分。） 26. 夏天到了，人们常被蚊虫叮咬所困扰。在跨学科项目式学习中，同学们看到某家用灭蚊器宣传，其产生的CO2能模拟人体呼出的气体，以蚊虫喜爱的气味“诱蚊”并捕灭。 （1）任务一：调查诱蚊剂成分 【查阅资料】 ①CO2在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好； ②将过量的CO2持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO3)2 为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO2”，小红提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是_______(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。 （2）任务二：探究诱蚊剂成分 【猜想与假设】猜想一：未产生CO2 猜想二：产生CO2的量过少；猜想三：________。 【实验探究】小明利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO2含量变化。实验结果如图所示，人体呼出气体中CO2含量相对较_______(填“高”或“低”)。 【解释与结论】分析可得，猜想________正确。 【反思与评价】 该诱蚊剂在_______(填字母)的环境下诱蚊效果更好。 A．通风好 B．较封闭 C．开阔空间 （3）任务三：自制CO2诱蚊剂 【拓展应用】实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如下： 碳酸盐酸 食用纯碱 钙片(含碳酸钙) 鸡蛋壳 白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味 ①白醋的主要成分为醋酸(HAC)，水溶液中能离解出醋酸酸根Ac-和氢离子H+，白醋与食用纯碱溶液反应的化学方程式为2HAc+Na2CO3=2NaAc+________(请填写完整方程式)。 ②综上表格，自制家用CO2诱蚊剂最佳原料为_______。 【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2） ①. 产生CO2的量过多 ②. 高 ③. 二 ④. B （3） ①. H2O+CO2↑ ②. 柠檬酸与鸡蛋壳 【解析】 【小问1详解】 用澄清石灰水检验CO2，是因为二氧化碳和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 根据猜想一：未产生CO2  ，猜想二：产生CO2的量过少，因此猜想三：产生CO2的量过多； 从实验结果图可以看出，人体呼出气体中CO2含量相对较高； 装有诱蚊剂的瓶内CO2含量明显高于空气中的CO2含量，比人体呼出气体中的CO2含量少很多，说明产生CO2的量较少，振荡后，观察到石灰水无明显变化，所以猜想二正确； 在较封闭的环境中，诱蚊剂产生的CO2不容易扩散出去，能保持较高的浓度，从而对蚊虫有更好的引诱效果，所以该诱蚊剂在较封闭的环境下诱蚊效果更好，故选：B； 【小问3详解】 ①根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析，反应前：2个Ac、2个H、2个Na、1个C、3个O；反应后：2个Ac、2个Na，所以还缺少1个C、2个H和3个O，空白处为：H2O+CO2↑； ②分析表格可知，鸡蛋壳与柠檬酸反应时，能缓慢释放气体，成本低，且无异味，符合作为自制家用诱蚊剂原料的要求；而其他组合存在反应过快、成本高或有异味等不足，所以自制家用诱蚊剂最佳原料为鸡蛋壳和柠檬酸。 27. 回南天是南方的春季常见的天气现象，空气中湿度极大，墙面、地板甚至家具都会“出汗”，回南天给人们的生活带来不便，还给人的健康和安全等多方面造成影响。为了减缓这些影响，某些家庭利用除湿剂吸收空气中的水分而达到除湿的效果。兴趣小组同学对家庭除湿剂展开探究。 （1）任务一：认识除湿剂 在实验室中常用的除湿剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙和氯化钙固体，其中属于盐的是________（写化学式）；小组同学通过讨论一致认为上述物质只有氯化钙固体可用作家庭除湿剂，原因是浓硫酸、氢氧化钠固体以及氧化钙与水反应生成的氢氧化钙都具有强腐蚀性。氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳发生反应而变质。现要检验某氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行检验，其原理是________（用化学方程式表示）。 （2）任务二：自制家庭除湿剂 查阅资料：氯化钙易溶于水，溶液呈中性。 兴趣小组同学自制家庭除湿剂：向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入碳酸钙粉末，持续检测溶液pH，得到pH随时间变化的图像如下图所示。当观察到有气泡产生，烧杯底部有碳酸钙固体剩余，此时溶液的pH为2.13，回答①—③题。 ①当溶液的pH为2.13时，取此时的一定量溶液于烧杯，然后向烧杯中逐滴加碳酸钠溶液至过量，可观察到的现象为________； ②有同学认为：当反应时间为120 s时，反应已经停止。小果同学认为不合理，根据图像分析，她认为不合理的理由是________； ③为了使pH为2.13时溶液变为中性且溶质只有一种，最好加入以下哪种物质________（填序号）； ①氧化钙 ②碳酸钙 ③碳酸钠 ④氢氧化钙 对以上反应后的溶液过滤，然后进行蒸发结晶，可得氯化钙固体。 （3）任务三：自制除湿剂与市售除湿剂除湿效果比较 ①分别称取1 g自制氯化钙除湿剂和1 g市售除湿剂置于蒸发皿中，每天同一时间观察并称量质量，二者吸湿增重对比如下图。分析下图可得出的结论是________。 ②为测定某氯化钙除湿剂（含和少量）中的质量分数，兴趣小组进行如下实验：称量m g样品于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示（已知：，相对分子质量为147）。样品中的质量分数为________（用含m、n的代数式表示）。 【答案】（1） ①. CaCl2 ②. （2） ①. 开始有气泡产生，后产生白色沉淀 ②. 烧杯中不再有气泡产生时，溶液的pH仍在增大，说明盐酸在不断消耗，即反应仍在持续进行 ③. ② （3） ①. 自制除湿剂具有一定的除湿效果，但其他条件相同时，市售除湿剂的除湿效果比自制除湿剂好（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸属于酸；NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱；CaO由钙和氧两种元素组成，属于氧化物；CaCl2由钙离子和氯离子构成，属于盐； 氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若有沉淀生成，说明氢氧化钠已变质，化学方程式为； 【小问2详解】 ①向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末，发生反应，当溶液的pH为2.13时，溶液显酸性，说明盐酸有剩余，此时溶液中的溶质成分为反应生成的氯化钙和剩余的氯化氢，向烧杯中逐滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到开始有气泡产生，后产生白色沉淀； ②烧杯中不再有气泡产生时，溶液的pH仍在增大，说明盐酸在不断消耗，即反应仍在持续进行，只是反应速率变慢； ③氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，同时氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，若氧化钙过量，反应后的溶液呈碱性；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，且碳酸钙不溶于水，可用于除去盐酸，不引入新杂质；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，但碳酸钠易溶于水，过量会使溶液呈碱性；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙微溶于水，过量会使溶液呈碱性；所以为了使pH为2.13时溶液变为中性且溶质只有一种，最好加入②碳酸钙； 【小问3详解】 ①观察图2可知，在相同的天数下，市售除湿剂的样品质量增加量比自制除湿剂的样品质量增加量更多，这意味着自制除湿剂具有一定的除湿效果，但其他条件相同时，市售除湿剂的除湿效果比自制除湿剂好； ②T℃后，继续升温固体的质量保持不变，则CaCl2·2H2O分解完全，固体减小的质量为水的质量=(m-n)g，则 CaCl2·2H2O的质量为，则样品中 CaCl2·2H2O的质量分数为。 四、计算题（本大题共1小题，共10分。） 28. “金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g （2）设25g“金粉”中锌的质量为x， x=6.5g， 则该“金粉”中铜的质量分数为×100%=74%； 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年扶绥县九年级下册期中质量监测 化学科 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Si-28, P-31, S-32, Cl-35.5, K-39, Ca-40, Fe-56, Cu-64, Zn-65, Ag-108, Ba-137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1. 为保障“南京2025世界田联室内锦标赛”的食品安全，可提倡的科学合理的饮食习惯是 A. 用地沟油作食用油烹饪食物 B. 奶不忍浪费，即使霉变仍然饮用 C. 用碳酸氢钠作发酵粉制作面点 D. 海鲜食品用甲醛溶液浸泡保鲜 2. 下列关于自行车的构件由合成材料制成的是 A. 铝合金轮圈 B. 硅橡胶坐垫 C. 陶瓷刹车片 D. 碳纤维车架 3. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法不正确的是 A. 金属能拉成金属丝是因为金属具有延展性 B. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 C. 灯丝用金属钨是因为钨熔点高 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 4. 高端芯片引领“新质生产力”，其基材主要是高纯硅。生产硅的过程中发生反应：，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 5. 金属活动性顺序是学习化学的重要工具。下列金属活动性最强的是 A. 铜 B. 锌 C. 银 D. 铁 6. 以下是某同学对实验现象的记录，其中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B. 将铜片加入稀硫酸中，有大量气泡生成 C. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有灰白色的固体生成 D. 同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈 7. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 一定质量的木炭在足量的空气中燃烧 B. 向一定质量的稀硝酸中加水 C. 向等质量、不同形状的碳酸钙中加入足量、等质量且浓度相同的稀盐酸 D. 向一定质量的硝酸银的溶液中加入锌粉 8. 广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是 A. 二氧化硅 B. 氧化铝 C. 四氧化三铁 D. 碳酸钙 9. 学好化学能从化学视角认识物质世界。下列有关原理的解释不合理的是 A. 铁门上喷油漆——隔绝空气和水防止铁门生锈 B. 在实验室用酒精灯外焰加热仪器——外焰温度最高 C. 氧化钙用于自热火锅的加热剂——氧化钙与水反应放出大量热 D. 冬天烧木炭取暖，在火旁放一盆水防止中毒——一氧化碳溶于水 10. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 原子和分子都是构成物质的微粒，则物质仅由分子或原子构成 B. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都属于溶液 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 燃烧都伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 11. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A. 溶液一定是液体 B. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质 C. 溶液一定是混合物 D. 100g 20%的NaCl溶液稀释成10%，需加水100g 12. 下列实验现象描述准确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体 C. 将硫粉在空气中点燃，观察到明亮的蓝紫色火焰 D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色 13. 一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A. 牛奶的酸性最强 B. 鸡蛋清呈碱性 C. 葡萄汁能使石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 14. 室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 15. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 16. 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸（），白醋与稀硫酸的化学性质相似。下列物质不能与白醋反应的是 A. 铁 B. 氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 17. 在无色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、Zn2+、、OH- B. K+、Ag+、、Cl- C. Ba2+、K+、Cl-、OH- D. H+、Fe3+、、 18. 化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是 A. 实验①中观察到有蓝色沉淀产生 B. 实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有 C. 实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应 D. 为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液 19. 如图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl、NH4Cl的溶解度相等 B. NaHCO3饱和溶液的浓度比其不饱和溶液的大 C. t3℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数是12% D. t2℃时，将质量相等的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl 20. 如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾 B. 30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液 C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 D. 10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共34分。） 21. 用化学用语填写。 （1）氩气______； （2）氟元素______； （3）2个氮分子______； （4）3个氯原子______； （5）镁离子______； （6）五氧化二磷______。 22. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图1中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第_____周期，氧原子的相对原子质量为_____。 （2）铝元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）B表示的原子，在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子，形成的是___（填“阴离子”或“阳离子”）；根据D原子结构示意图可推知X=_____。 （4）A、B、C、D中属于同种元素的是______（填字母序号）。 （5）图中A和B粒子的化学性质相似，是因为两种原子的______相同。 23. 兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。 （1）生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。 ①生命吸管中主要利用活性炭的___________性来净水。 ②超滤膜可阻挡直径___________滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）同学们从正向和逆向验证水的组成 ①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生___________色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现___________，证明氢气燃烧生成水。 ②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。 24. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲是实验室常用的液体燃料，75%的甲溶液可以消毒；乙、丙是组成元素相同的两种气体，且乙气体有毒。则： ①乙的化学式为__。 ②写出丙的一种用途________。 （2）若甲、乙组成元素相同，丙可以支持燃烧。则： ①甲转化为乙和丙的化学方程式为________； ②从分子角度解释，甲、乙化学性质有差异的原因是________。 25. 传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________；河面上结的冰层使水与___________隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于___________(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，___________(选填“减慢”或“加快”)化学反应的速率。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填一操作名称)相似。 （4）人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应的化学方程式为：，则X的化学式是：___________。 （5）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书或档案失火的主要原因：___________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分。） 26. 夏天到了，人们常被蚊虫叮咬所困扰。在跨学科项目式学习中，同学们看到某家用灭蚊器宣传，其产生的CO2能模拟人体呼出的气体，以蚊虫喜爱的气味“诱蚊”并捕灭。 （1）任务一：调查诱蚊剂成分 【查阅资料】 ①CO2在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好； ②将过量的CO2持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO3)2 为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO2”，小红提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是_______(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。 （2）任务二：探究诱蚊剂成分 【猜想与假设】猜想一：未产生CO2 猜想二：产生CO2的量过少；猜想三：________。 【实验探究】小明利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO2含量变化。实验结果如图所示，人体呼出气体中CO2含量相对较_______(填“高”或“低”)。 【解释与结论】分析可得，猜想________正确。 【反思与评价】 该诱蚊剂在_______(填字母)的环境下诱蚊效果更好。 A．通风好 B．较封闭 C．开阔空间 （3）任务三：自制CO2诱蚊剂 【拓展应用】实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如下： 碳酸盐酸 食用纯碱 钙片(含碳酸钙) 鸡蛋壳 白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味 ①白醋的主要成分为醋酸(HAC)，水溶液中能离解出醋酸酸根Ac-和氢离子H+，白醋与食用纯碱溶液反应的化学方程式为2HAc+Na2CO3=2NaAc+________(请填写完整方程式)。 ②综上表格，自制家用CO2诱蚊剂最佳原料为_______。 27. 回南天是南方的春季常见的天气现象，空气中湿度极大，墙面、地板甚至家具都会“出汗”，回南天给人们的生活带来不便，还给人的健康和安全等多方面造成影响。为了减缓这些影响，某些家庭利用除湿剂吸收空气中的水分而达到除湿的效果。兴趣小组同学对家庭除湿剂展开探究。 （1）任务一：认识除湿剂 在实验室中常用的除湿剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙和氯化钙固体，其中属于盐的是________（写化学式）；小组同学通过讨论一致认为上述物质只有氯化钙固体可用作家庭除湿剂，原因是浓硫酸、氢氧化钠固体以及氧化钙与水反应生成的氢氧化钙都具有强腐蚀性。氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳发生反应而变质。现要检验某氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行检验，其原理是________（用化学方程式表示）。 （2）任务二：自制家庭除湿剂 查阅资料：氯化钙易溶于水，溶液呈中性。 兴趣小组同学自制家庭除湿剂：向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入碳酸钙粉末，持续检测溶液pH，得到pH随时间变化的图像如下图所示。当观察到有气泡产生，烧杯底部有碳酸钙固体剩余，此时溶液的pH为2.13，回答①—③题。 ①当溶液的pH为2.13时，取此时的一定量溶液于烧杯，然后向烧杯中逐滴加碳酸钠溶液至过量，可观察到的现象为________； ②有同学认为：当反应时间为120 s时，反应已经停止。小果同学认为不合理，根据图像分析，她认为不合理的理由是________； ③为了使pH为2.13时溶液变为中性且溶质只有一种，最好加入以下哪种物质________（填序号）； ①氧化钙 ②碳酸钙 ③碳酸钠 ④氢氧化钙 对以上反应后的溶液过滤，然后进行蒸发结晶，可得氯化钙固体。 （3）任务三：自制除湿剂与市售除湿剂除湿效果比较 ①分别称取1 g自制氯化钙除湿剂和1 g市售除湿剂置于蒸发皿中，每天同一时间观察并称量质量，二者吸湿增重对比如下图。分析下图可得出的结论是________。 ②为测定某氯化钙除湿剂（含和少量）中的质量分数，兴趣小组进行如下实验：称量m g样品于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示（已知：，相对分子质量为147）。样品中的质量分数为________（用含m、n的代数式表示）。 四、计算题（本大题共1小题，共10分。） 28. “金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $