陕西西安中学2026届高三下学期第七次模拟考试化学试题

陕西省西安中学高2026届高三第七次模拟考试 化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．大国重器是国之底气，科学家是人类文明的星辰，下列说法正确的是（ ） A．嫦娥六号取回的月球背面的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于晶体 B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点低于其各组分金属 D．制造C919飞机的材料——氮化硅属于分子晶体 2．下列化学用语错误的是（ ） A．的球棍模型： B．中共价键的电子云轮廓图： C．的结构示意图： D．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 3．化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是（ ） 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为 B．1 mol金刚石中含有的共价键数目为 C．1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 D．的溶液中数目是 5．下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 选项 离子或分子 要求 A 、、、 滴加氨水无明显现象 B 、、、 滴加盐酸立即有气体产生 C 、、、 滴加溶液立即有沉淀产生 D 、、、 滴加电解后的溶液（均为惰性电极）无明显现象 6．有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是（ ） A．分子式为 B．碳原子的杂化方式有和杂化 C．与完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D．1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 7．下列实验装置或操作能达到目的的是（ ） A．验证的漂白性 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．验证金属性： D．测定醋酸溶液的浓度 8．、、为常见短周期元素的气体单质，、、为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件略去）。下列说法错误的是（ ） A．能与生成，现象是安静燃烧，苍白色火焰 B．蘸取的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH C．将通入NaOH溶液制得84消毒液 D．用处理饮用水比用更安全 9．苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为 实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究（加热装置略）。下列说法错误的是（ ） A．适当增加的用量可增大苯甲酸的转化率 B．仪器b可用仪器c代替 C．实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品 D．分水器中水层高度不变时可停止加热a 10．五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。W是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法中一定正确的是（ ） A．第二电离能： B．氢化物的稳定性： C．离子半径： D．的氧化物对应水化物溶液的 11．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．途径1，充电电极反应式为： B． C．与晶体中阴离子的配位数不同 D．若的晶胞参数为，则E、F间的距离为 12．有机物HCOOH在含配离子（用表示）的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．在整个反应过程中的作用是催化剂 B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C．总反应的化学方程式为 D．在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化 13．一种以作为电催化剂的新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是（ ） A．充电时，电极Ⅱ为阳极 B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 C．放电时，理论上每消耗4 mol Al最多可处理62 g的 D．充电时，电解池的总反应为 14．HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：，25℃时，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，所得溶液（忽略体积的变化）的pH与体系中含L微粒的分布系数[如]、反应物的物质的量之比[]关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中曲线Ⅰ表示 B．a点溶液： C．反应的平衡常数为 D．b点溶液存在： 二、非选择题（共58分） 15．（16分）对新能源汽车电池镍钴锰三元材料（主要成分为，含少量Al、Fe杂质）回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物[其中Co为]、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （298 K） （1）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （2）“滤液1”中溶质除了LiOH、NaOH以外，还有_______（填化学式）。 （3）“酸浸”后的溶液中Ni、Co、Mn元素以、、存在，写出生成的化学方程式___________________________。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至_______（溶液体积变化可忽略）。已知：“酸浸”后，，。 （5）“萃取”时，钴离子形成如图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有_______。 A．配位时被还原 B．配合物与水能形成分子间氢键 C．与O形成离子键 D．萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式______________。 （7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构如图甲所示，则晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为_______，沿晶胞沿体对角线方向投影，投影的结果为_______（填序号）。 a． b． c． d． 16．（14分）一水硫酸四氨合铜{}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下：①配制溶液。②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。回答下列问题： （1）配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是_______（填序号）。 （2）步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为_______。 （3）依据题目信息，在两种溶剂中，在_______（填“水”或“95%乙醇溶液”）中的溶解度更大。 （4）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率_______（填“偏高”或“偏低”），理由是_______（从化学平衡角度解释）。 （5）实验小组准确称取0.5g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，通入足量水蒸气，滴加NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如下表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1～4.4 红色 黄色 酚酞 8.2～10.0 无色 红色 甲基红 4.4～6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为_______；该粗产品中晶体的质量分数为_______%。（已知的相对分子质量是228） 17．（14分）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ⅱ的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为_______eV。 （2）反应ⅱ的焓变_______。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为____________________________。 （3）向体积为2 L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ⅱ和ⅲ，反应相同时间秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为_______。 ②250℃时，秒时反应ⅱ中的反应速率_______。反应ⅱ的平衡常数_______（250℃时甲醇与水均为气体）。 ③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因_______。 18．（14分）一种心绞痛的药物中间体I的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 已知：①（其中，Z和代表、等强吸电子基团）； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称_______。C→D的反应类型为_______。 （2）若B→C先后发生加成反应和消去反应，则加成反应所得物质的结构简式为_______。 （3）从分子结构的角度考虑，判断下列酸的酸性强弱：_______（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）E→F的化学方程式_______。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为_______（任写一种）。 ⅰ．与作用显色； ⅱ．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ．核磁共振氢谱显示为5组峰 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸（）的路线______________（无机试剂和溶剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西安中学高2026届高三第七次模拟考试 化学答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 C B A A C C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 D C A D B C D 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（16分，除标注外每空2分） （1） （2） （3） （4）7 （5）D （6） （7）2 b 16．（14分，除标注外每空2分） （1）③④⑥⑦ （2）先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色 （3）水 （4）偏低 加热使逸出，促进平衡正向移动，导致晶体减少 （5）甲基红 93.48 17．（14分，除标注外每空2分） （1）1.14 （2） （3）①250℃以前以反应ⅱ为主，升温平衡逆移；250℃以后以反应ⅲ为主，温度升高平衡正移 ② 或0.0625 ③温度越高反应速率越快，秒内趋于平衡，的实际转化率与平衡转化率越趋于一致 18．（14分，除标注外每空2分） （1）醚键、醛基（各1分） 还原反应（1分） （2） （3）＞ （4） （5）或 （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $