精品解析：天津市红桥区天津市第三中学2025-2026学年高一年级下学期期中质量检测化学试题（学考）

天津市第三中学2025~2026学年度第二学期 高一年级期中质量检测 化学(非高考班) (2026.4) 第I卷选择题 一、单选题(共30题，每题2分，共60分) 1. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液、浊液和纯净物不能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，会产生丁达尔效应；而③蔗糖溶液为溶液，②水、④FeCl3为纯净物，则②③④不会产生丁达尔效应，答案选D。 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱，液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、过氧化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱为NaOH属于化合物，液态氧为单质，碘酒为溶液属于混合物，A项正确； B．生石灰为CaO属于化合物，白磷为单质，熟石灰为Ca(OH)2属于化合物，B项错误； C．干冰为固态二氧化碳属于化合物，铁属于单质，过氧化氢为H2O2属于化合物，C项错误； D．空气属于混合物，氮气为单质，胆矾为属于化合物，D项错误； 答案选A。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 6. 下列元素不属于主族元素的是 A. 铁 B. 锂 C. 磷 D. 碘 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁是第Ⅷ族元素，不是主族，A选； B. 锂是第ⅠA族元素，属于主族，B不选； C. 磷是第ⅤA族元素，属于主族，C不选； D. 碘是第ⅦA族元素，属于主族，D不选； 答案选A。 7. 仅能在水溶液中导电的电解质是 A. KOH B. KNO3 C. H2SO4 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，A项不选； B．KNO3是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，B项不选； C．H2SO4在熔融状态下不能导电，H2SO4是在水溶液中能导电的电解质，C项选； D．酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精属于非电解质，D项不选； 答案选C。 8. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A. H2 B. NH3 C. HCl D. O2 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故NH3不能用浓硫酸干燥，B符合题意；综上所述，故选B。 9. 下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是 A. 氢气 B. 氨气 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气比空气轻，且不溶于水，收集氢气可以用排水法收集，也可以用排空气法收集，故A符合题意； B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B不符合题意； C．一氧化碳的密度与空气接近，只能用排水法收集，故C不符合题意； D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意； 答案为A。 10. 下列物质中只含有离子键的是 A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误； B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误； C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确； D．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误； 故选C。 11. 下列物质中，可以使品红溶液褪色的是 A. 甲烷 B. 二氧化硅 C. 二氧化硫 D. 氨气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 甲烷不具有漂白性且不与品红溶液反应，故A错误； B. 二氧化硅不具有漂白性且不与品红溶液反应，故B错误； C. 二氧化硫因为和品红溶液反应生成无色物质而漂白品红溶液，故C正确； D. 氨气不具有漂白性不能使品红溶液褪色，故D错误； 故答案为C。 12. 0.5mol 中所含的Na+数约为 A. 个 B. 个 C. 0.5个 D. 2个 【答案】B 【解析】 【详解】0.5mol中所含的Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，所含的Na+数约为个，故选B。 13. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是 A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。 14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O B. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO=BaSO4↓ D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ 2H+ = CO2↑+ H2O，故A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑，故B错误； C．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2+ +=BaSO4↓，故C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，故D正确； 故选B。 15. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 镁条与盐酸的反应属于放热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量 C. 与NH4Cl的反应属于吸热反应 D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸发生的置换反应，属于放热反应，A正确； B．反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应为吸热反应，反应时需要向反应体系提供能量，或从周围环境中吸收能量，B不正确； C．与NH4Cl的反应为铵盐发生的复分解反应，属于吸热反应，C正确； D．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确； 故选B。 16. 已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。 A. 5 mol·L－1·s－1 B. 6 mol·L－1·s－1 C. 2 mol·L－1·s－1 D. 3 mol·L－1·s－1 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比：v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)＝2 mol·L－1·s－1，则v(B)＝6 mol·L－1·s－1，故正确答案为B。 17. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素； 故选A。 18. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是 A. 观察颜色 B. 查看图案 C. 用手掂量轻重 D. 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者颜色相同，无法鉴别，故A错误； B．二者都能做出各种图案，无法鉴别，故B错误； C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误； D．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确； 故答案为D。 19. 下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是 A. 二氧化氮和水 B. 二氧化硫和水 C. 二氧化硅和氢氧化钠溶液 D. 氧化铁和盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．二氧化硫与水反应SO2+H2O=H2SO3，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH溶液发生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．氧化铁为碱性氧化物，与盐酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案为A。 20. 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故选D。 21. 坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用 A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 陶瓷坩埚 D. 铁坩埚 【答案】D 【解析】 【分析】普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，而Fe与烧碱不反应，据此解答。 【详解】普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，方程式为：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe与烧碱不反应，所以应用铁坩埚熔融烧碱，故答案选D。 【点睛】本题考查二氧化硅的性质，能与NaOH反应，注意普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅是解题关键。 22. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选； B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选； C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选； D．SO2排放在空气中，造成空气污染，故D不选； 故选A。 23. 当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是 A. 铁和盐酸 B. 钠和氧气 C. 铝和硫酸 D. 铜和硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和盐酸反应时，无论Fe的用量或盐酸浓度如何改变，反应均生成FeCl2，故A错误； B．金属钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故B正确； C．铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，故C正确； D．金属铜和浓硝酸反应以及和稀硝酸反应的产物不同，前者产生的是二氧化氮，后者产生的是一氧化氮，故D正确； 故答案为A。 24. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠具有很强的还原性 B. 钠原子的最外层只有一个电子 C. 在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中 D. 相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子的质子数为11；原子核外有3个电子层；最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去1个电子，表现还原性，故A正确； B．钠原子的结构示意图 ，最外层有1个电子，故B错误； C．在实验室中，金属钠常保存在煤油中，故C正确； D．同主族电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钠＜钾，相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈，故D正确； 故选B。 25. “纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：①是胶体；②是溶液；③具有丁达尔现象；④不能透过滤纸；⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A. ①③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①3④5 【答案】A 【解析】 【详解】“纳米材料”粒子直径在1nm～100nm之间，分散到蒸馏水中，得到分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，具有介稳性，因此正确的是①③，选项A正确；故答案为A。 26. 某化合物性质如下所示：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是 A. NH4Cl B. (NH4)2CO3 C. NaCl D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. NH4Cl加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气；溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故A符合题意； B. (NH4)2CO3溶于水，加硝酸银溶液，生成的沉淀可溶于稀硝酸，故B不符合题意； C. NaCl加氢氧化钠溶液，加热不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故C不符合题意； D. K2SO4加氢氧化钠溶液，加热不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故D不符合题意； 故答案为A。 27. 下列对VIIA族元素的说法不符合其递变规律的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D. F、Cl、Br、I的最外层电子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A． 同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A不符合； B． 非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，符合递变规律，故B符合； C． 单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C不符合； D．F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，均为7个电子，故D不符合； 故选B。 28. 下列有关下图所示的装置中，说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片发生氧化反应，是该装置的正极 C. 在铜片上有气泡生成 D. 电流方向是由锌片通过导线流向铜片 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A错误； B．锌片失去电子发生氧化反应，是该装置的负极，B错误； C．铜片为正极，溶液中的氢离子在铜片上得到电子生成氢气，在铜片上有气泡生成，C正确； D．电流方向是由铜片通过导线流向锌片，D错误； 故选 C。 29. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A. 加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含 B. 进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+ C. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 D. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、、、等，不一定有，故A错误； B．钠的焰色为黄色，进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+，故B正确； C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能说明一定含有，故C错误； D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可能是Mg(OH)2等沉淀，不能证明一定含Fe2+，故D错误； 故选B。 30. 设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 2gH2所含原子数为NA B. 32gO2和O3的混合气体所含的分子数为NA C. 1L1mol•L-1的NaCl溶液中Na+的数目为NA D. 22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．2gH2所含的原子数目为=2NA，故A错误； B．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为=2NA，所含分子数目无法计算，故B错误； C．1L1mol•L-1的NaCl溶液中，n(NaCl)= 1L×1mol•L-1=1mol，含有Na+的数目为NA，故C正确； D．不知道气体存在的压强温度，无法计算，故D错误； 故选C。 第II卷非选择题 (共3题，共40分) 31. 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）写出下列标号元素的元素符号：①_____、⑤_____。 （2）④和⑥两种元素形成的化合物_____用电子式表示其形成过程_____。 （3）元素②形成的最简单有机物的空间构型为_____。 （4）元素③的气态氢化物的分子式为_____，⑥的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式__________。 （5）画出元素⑤的原子结构示意图_____。①和④金属性较强的是_____。 （6）元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. Li ②. Al （2） ①. NaCl ②. （3）正四面体 （4） ①. NH3 ②. （5） ①. ②. Na （6） 【解析】 【分析】根据元素所在周期表的位置可知，①~⑥分别为Li、C、N、Na、Al、Cl，据此分析解答； 【小问1详解】 根据分析，①为Li元素、⑤为Al元素； 【小问2详解】 ④和⑥两种元素形成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，用电子式表示其形成过程为； 【小问3详解】 元素②形成的最简单有机物为CH4，其空间构型为正四面体； 【小问4详解】 ③为N元素，其气态氢化物的分子式为NH3；⑥的最高价氧化物对应水化物HClO4与⑤的最高价氧化物Al2O3反应生成高氯酸铝和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ⑤为Al元素，其原子结构示意图为； ①和④分别是Li、Na，均属于ⅠA元素，同主族元素从上而下金属性增强，故金属性较强的是Na； 【小问6详解】 Na在氧气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式为。 32. 氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出实验室制备氯气的化学方程式：_____。如转移电子物质的量是则被氧化的的物质的量是_____。 （2）图中仪器A的名称是_____；仪器B的名称是_____。 （3）氯气是一种_____色、有毒的气体。氢气在氯气中燃烧的方程式_____。 （4）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度_____(选填“大”或“小”)。 （5）氯气的水溶液呈_____(选填“酸”或“碱”)性。 （6）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 分液漏斗 （3） ①. 黄绿色 ②. （4）大 （5）酸 （6） 【解析】 【分析】装置B中的浓盐酸滴入装置A中和反应生成，通过导管用向上排空气法收集，再用溶液吸收尾气，避免污染空气。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为；该反应中，每转移电子，就有被氧化（Cl元素从价升高为0价生成​），因此转移电子时，被氧化的为。 【小问2详解】 根据仪器结构，A作为反应容器是圆底烧瓶，B用于添加浓盐酸、带活塞的加液仪器是分液漏斗。 【小问3详解】 氯气为黄绿色有毒气体，氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，化学方程式为。  【小问4详解】 密度比空气大的气体适合用向上排空气法收集，因此氯气密度比空气大。 【小问5详解】 氯气和水反应生成和，因此氯气水溶液呈酸性。 【小问6详解】 实验室一般用碱液（通常为溶液）吸收氯气尾气，反应生成可溶性氯化物、次氯酸盐和水，对应离子方程式为。 33. 某实验小组的同学在实验室利用如图装置进行实验。 请回答下列问题： (1)甲同学用装置制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填字母)，中发生反应的离子方程式为_______。 (2)乙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取气体，装置中还缺少的仪器名称是_______，该反应的化学方程式为_______；实验所产生的尾气选用装置_______(填字母)来吸收。 (3)丙同学用装置制取氨气，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若_______，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是_______，该反应的化学方程式为_______。 (4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量是_______。 【答案】 ①. D ②. ③. 酒精灯 ④. ⑤. F ⑥. ⑦. 红色石蕊试纸变蓝 ⑧. 产生白烟 ⑨. ⑩. 8.5 【解析】 【分析】 【详解】(1)二氧化氮的密度大于空气的密度，且二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，所以选择D向上排空气法；实验室通常用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮，且不需加热，则A中为浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮以及水，即，故答案为：D；； (2)铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需加热，A装置缺少加热装置，则A中缺酒精灯；铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，则其化学反应方程式为：；为有毒有害的酸性氧化物气体，与碱反应生成盐和水，则可选F进行尾气处理；故答案为：酒精灯；；F； (3)由图所示B为固固加热装置制取氨气，则实验室通常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，即；氨气溶于水且与水反应生成弱碱性物质一水合氨，能使红色石蕊试纸变蓝；浓盐酸具有挥发性能与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，从而可观察到的现象为有白烟产生，其反应方程式为，故答案为：；红色石蕊试纸变蓝；产生白烟；； (4) 氨气与氧气在催化及存在并加热反应生成一氧化氮和水，即，设当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量为mg，所以有，解的，故答案为：8.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第三中学2025~2026学年度第二学期 高一年级期中质量检测 化学(非高考班) (2026.4) 第I卷选择题 一、单选题(共30题，每题2分，共60分) 1. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱，液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、过氧化氢 D. 空气、氮气、胆矾 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列元素不属于主族元素的是 A. 铁 B. 锂 C. 磷 D. 碘 7. 仅能在水溶液中导电的电解质是 A. KOH B. KNO3 C. H2SO4 D. 酒精 8. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A. H2 B. NH3 C. HCl D. O2 9. 下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是 A. 氢气 B. 氨气 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 10. 下列物质中只含有离子键的是 A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. HCl 11. 下列物质中，可以使品红溶液褪色的是 A. 甲烷 B. 二氧化硅 C. 二氧化硫 D. 氨气 12. 0.5mol 中所含的Na+数约为 A. 个 B. 个 C. 0.5个 D. 2个 13. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是 A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤ 14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O B. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO=BaSO4↓ D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 15. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 镁条与盐酸的反应属于放热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量 C. 与NH4Cl的反应属于吸热反应 D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 16. 已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。 A. 5 mol·L－1·s－1 B. 6 mol·L－1·s－1 C. 2 mol·L－1·s－1 D. 3 mol·L－1·s－1 17. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 18. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是 A. 观察颜色 B. 查看图案 C. 用手掂量轻重 D. 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象 19. 下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是 A. 二氧化氮和水 B. 二氧化硫和水 C. 二氧化硅和氢氧化钠溶液 D. 氧化铁和盐酸 20. 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 21. 坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用 A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 陶瓷坩埚 D. 铁坩埚 22. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2 23. 当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是 A. 铁和盐酸 B. 钠和氧气 C. 铝和硫酸 D. 铜和硝酸 24. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠具有很强的还原性 B. 钠原子的最外层只有一个电子 C. 在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中 D. 相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈 25. “纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：①是胶体；②是溶液；③具有丁达尔现象；④不能透过滤纸；⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A. ①③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①3④5 26. 某化合物性质如下所示：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是 A. NH4Cl B. (NH4)2CO3 C. NaCl D. K2SO4 27. 下列对VIIA族元素的说法不符合其递变规律的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D. F、Cl、Br、I的最外层电子数相同 28. 下列有关下图所示的装置中，说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片发生氧化反应，是该装置的正极 C. 在铜片上有气泡生成 D. 电流方向是由锌片通过导线流向铜片 29. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A. 加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含 B. 进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+ C. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 D. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2+ 30. 设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 2gH2所含原子数为NA B. 32gO2和O3的混合气体所含的分子数为NA C. 1L1mol•L-1的NaCl溶液中Na+的数目为NA D. 22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 第II卷非选择题 (共3题，共40分) 31. 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）写出下列标号元素的元素符号：①_____、⑤_____。 （2）④和⑥两种元素形成的化合物_____用电子式表示其形成过程_____。 （3）元素②形成的最简单有机物的空间构型为_____。 （4）元素③的气态氢化物的分子式为_____，⑥的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式__________。 （5）画出元素⑤的原子结构示意图_____。①和④金属性较强的是_____。 （6）元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是_____。 32. 氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出实验室制备氯气的化学方程式：_____。如转移电子物质的量是则被氧化的的物质的量是_____。 （2）图中仪器A的名称是_____；仪器B的名称是_____。 （3）氯气是一种_____色、有毒的气体。氢气在氯气中燃烧的方程式_____。 （4）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度_____(选填“大”或“小”)。 （5）氯气的水溶液呈_____(选填“酸”或“碱”)性。 （6）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为_____。 33. 某实验小组的同学在实验室利用如图装置进行实验。 请回答下列问题： (1)甲同学用装置制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填字母)，中发生反应的离子方程式为_______。 (2)乙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取气体，装置中还缺少的仪器名称是_______，该反应的化学方程式为_______；实验所产生的尾气选用装置_______(填字母)来吸收。 (3)丙同学用装置制取氨气，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若_______，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是_______，该反应的化学方程式为_______。 (4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $