山西大同市第二中学校2025-2026学年高一下学期04月29日化学定时训练

2025-2026大同二中高一04月29日高一化学定时训练 1．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是(      ) A.电池工作时，发生氧化反应 B.电池工作时，通过隔膜向正极移动 C.环境温度过低，不利于电池放电 D.反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数约为 2．a、b、c、d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中通入其中某两种气体，发生可逆反应，反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是(   ) A.容器中发生反应的化学方程式中，c与d的化学计量数之比为2:1 B.内，b的平均反应速率为 C.M点时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D.从反应开始至达到平衡状态，c的转化率为 3．杭州亚运会开幕式使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内“碳”的零排放。转化为甲醇的反应为，一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，5 min时达到平衡状态，生成 1.5 mol。下列说法错误的是(      ) A.容器内气体的压强不再改变时，反应达到平衡状态 B.0~5 min内的平均反应速率为0.45 C.该过程中的转化率为75% D.达到平衡后，充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 4．银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示。电池放电时的反应为。下列说法正确的是(      ) A.Al电极发生还原反应 B.电子从电极流向Al电极 C.正极的电极反应式为 D.当电路中通过3 mol电子时，溶液中有3 mol 通过阳离子交换膜向右侧迁移 5．我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如表所示，若反应过程中分解了2 mol ，下列说法错误的是(      ) 化学键 H—O键 中的化学键 H—H键 O—O键 能量/kJ 462.8 497.3 436 142 A.过程Ⅰ吸收了能量 B.过程Ⅱ放出了578 kJ能量 C.分解2 mol 生成氢气和氧气吸收了350 kJ能量 D.总反应为 6．和在一定条件下能发生反应：，生成2 mol 时反应放出a kJ能量（a、b、c均大于0），下列说法正确的是(      ) A.反应物的总能量低于生成物的总能量 B.断开1 mol H—H和1 mol I—I所需能量大于断开2 mol H—I所需能量 C.向密闭容器中加入和，生成2 mol 放出的能量等于a kJ D.断开2 mol H—I所需能量为 7．向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，下列各图表示的是产生的体积V与时间t的关系（其他条件相同），其中正确的是(      ) A B C D A.A B.B C.C D.D 8．C、CO、和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是(   ) A.C B.CO C. D. 9．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是(      ) A.2min后反应达到平衡状态 B.前2min，A的分解速率为0.1 C.发生的反应可表示为 D.2min时，A、B、C的浓度之比为 10．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(   ) ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 11．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法中不正确的是(   ) A.图甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增大 B.图乙：正极的电极反应为 C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 12．在密闭容器中发生反应，下列在不同条件下测得的反应速率最快的是(   ) A. B. C. D. 13．足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生的总量，则下列物质中你认为可行的是(   ) A.溶液 B.水 C.NaCl固体 D.溶液 14．科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，原理如图所示，该反应的总化学方程式为。 电池工作时，下列有关说法正确的是(   ) A.Cu电极的质量增大 B.为电池负极 C.电子从Cu电极经电解质溶液流向电极 D.2 mol Cu（s）和的总能量低于和2 mol Ag（s）的总能量 15．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应已经达到平衡的标志是(   ) A.HI的生成速率与HI的分解速率相等 B.HI的生成速率与的生成速率之比是2：1 C.单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂 D.单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2 16．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是(   ) A.X、Y、Z、M B.X、Z、M、Y C.M、Z、X、Y D.X、Z、Y、M 17．下列实验装置能达到实验目的或对实验现象的描述正确的是(   ) A.验证Na与水的反应为放热反应 B.测定的生成速率 C.电流计指针发生偏转 D.提高制备的反应速率 18．在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是(   ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D.固体A的质量 19．在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(   ) A.B. C. D. 20．一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。 (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：____________________。 (2)在2min末，B的浓度为____________________。 (3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率____________________。 ②充人1molB，化学反应速率____________________。 ③将容器的容积变为3L，化学反应速率____________________。 参考答案 1．答案：C 解析：原理分析： 转化为MnOOH，Mn由+4价降为+3价，作氧化剂，发生还原反应，A错误；原电池工作时阴离子向负极移动，B错误；温度较低时，反应速率会降低，C正确；转化为MnOOH，Mn由+4价降为+3价，每生成1 mol MnOOH，转移电子数约为，D错误。 2．答案：B 解析：A.由分析可知c与d的化学计量数之比=4:2=2:1，A正确； B.内，a的平均反应速率==，反应速率之比=计量数之比，则b的反应速率为，B错误； C.M点时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D.从反应开始至达到平衡状态，c的转化量为，转化率为，D正确； 答案选B。 3．答案：D 解析：该反应为反应前后气体分子数减小的反应，随着反应的进行，混合气体的压强不断减小，当压强不再变化时，反应达到平衡状态，A项正确；0~5 min内，生成 1.5 mol，则消耗量为4.5 mol，浓度变化量为，平均反应速率为，B项正确；0~5 min内，消耗 1.5 mol，的转化率为，C项正确；恒容条件下充入He，反应体系内各物质浓度不变，正、逆反应速率均不变，D项错误。 4．答案：D 解析：第二步：逐项分析。由分析可知，AI为负极，发生失电子的氧化反应，A项错误；Al为负极，AgO为正极，电子从Al电极流向AgO电极，B项错误；正极上AgO得电子结合水生成Ag和氢氧根离子，电极反应式为，C项错误；当电路中通过3 mol电子时，溶液中有3 mol 通过阳离子交换膜向右侧迁移，D项正确。 5．答案：C 解析：由题图、化学键与化学反应中的能量变化判断。断裂化学键吸收能量，过程Ⅰ吸收了能量，A项正确；形成化学键释放能量，过程Ⅱ中形成了H—H键和O—O键，放出能量436 kJ+142 kJ=578 kJ，B项正确；由图可知，分解2 mol 生成氢气和氧气，断裂4 mol H—O键，形成2 mol H—H键、1 mol 中的化学键，吸收能量462.8 kJ×4-436 kJ×2-497.3 kJ=481.9 kJ，C项错误；太阳光在催化剂表面实现高效分解水，总反应为，D项正确。 6．答案：D 解析：根据题意，与反应生成放热，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误；因为该反应为放热反应，所以断开1 mol H—H和1 mol I—I所需要的能量小于断开2 mol H—I所需要的能量，B错误；吸收能量，则和的能量低于和的能量，故和反应生成2 mol 放出的能量小于a kJ，C错误；设断开2 mol H—I所需能量为x kJ，则，解得，D正确。 7．答案：A 解析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜溶液后，锌会先置换出金属铜，形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快金属锌和稀硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b；由于稀硫酸过量，产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中一部分金属锌用于置换金属铜，导致和稀硫酸反应生成氢气的量减少，所以生成氢气的体积:a<b。选A。 8．答案：C 解析：A.1gC完全㪘烧生成放出的热量为； B.1gCO完全燃烧生成放出的热量为； C.完全燃烧生成及放出的热量为； D.完全燃烧生成及放出的热量为； 综上，答案选C。 9．答案：C 解析：A.2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确； B.前2min，A的分解速率为，故B正确； C.根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量、，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误； D.据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确； 故答案为C。 10．答案：C 解析：碳为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响； 容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大； 充入氮气使体系的压强增大，但由于容器体积不变，反应混合物中各成分的浓度不变，所以化学反应速率不变； 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物中各成分的浓度减小，反应速率变慢。 11．答案：A 解析：图甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，在Cu电极上得到电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中浓度减小，A项不正确；图乙中作正极，得到电子发生还原反应，故电极反应为，B项正确；图丙中Zn为较活泼金属，作负极，发生氧化反应，电极反应为，锌溶解，因而锌简会变薄，C项正确；图丁中铅酸蓄电池放电时的总反应为，所以放电一段时间后，被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。 12．答案：D 解析：不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位统一。A项，；B项，；C项，；D项，。综上所述，D项的反应速率最快。故选D。 13．答案：B 解析：加入溶液，在酸性溶液中，具有强氧化性，铁和硝酸反应不生成，A不符合题意；加水稀释，降低，反应速率减慢，加水不影响HCl的物质的量，所以不会影响生成的总量，B符合题意；加NaCl固体，对反应无影响，不会减慢反应速率，C不符合题意；加入溶液，铁可以和发生置换反应，生成的铜附着在铁上，形成原电池，能加快生成的反应速率，D不符合题意。 14．答案：A 解析：由题干中的总化学方程式知，Cu作负极，失去电子生成，Cu电极的质量增大，A正确；发生得电子的还原反应生成Ag，/Ag为电池正极，B错误；在原电池中，电子是从负极（Cu电极）经导线流向正极（/Ag电极），不经过电解质溶液，C错误；原电池可将部分化学能转化为热能，故反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，即2 mol Cu（s）和的总能量高于和2 mol Ag（s）的总能量，D错误。 15．答案：D 解析：A.HI的生成速率与HI的分解速率相等，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，A项正确； B.HI的生成速率与的生成速率之比是2：1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当转换成同一物质后能反映出正反应速率与逆反应速率相等，即可说明达到平衡状态，B项正确； C.单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，C项正确； D.单位时间里断裂2nmol HI的同时生成nmol，只代表逆反应方向的速率，不能说明正反应速率是否等于逆反应速率，因此不能说明反应是否达到平衡状态，D项错误； 故选D。 16．答案：D 解析：较活泼金属能置换较不活泼的金属，X可以从Y的盐溶液中置换出Y，所以金属的活动性X>Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极，所以金属的活动性X>Z；若电解Y和Z离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y离子氧化性强于Z离子，所以金属的活动性Z>Y；M离子的氧化性强于Y离子，所以金属的活动性Y>M。综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Z>Y>M。 故选D。 17．答案：A 解析：A项，Na与水反应一段时间后，U形管中红墨水的液面左低右高，则说明Na与水的反应为放热反应，正确；B项，大理石和稀盐酸反应生成的会从长颈漏斗逸出，用注射器测定的的体积偏小，故无法准确测定的生成速率，应该选用分液漏斗或使长颈漏斗下端插入液面以下，错误；C项，图示装置不能形成闭合回路，则不能构成原电池，故电流计中无电流通过，错误；D项，与Fe不反应，不能提高制备的反应速率，错误。 18．答案：A 解析：该反应为反应前后气体分子数不变的反应，容器内气体的压强始终保持不变，因此混合气体的压强不变，不能说明该反应已达到平衡状态，A项符合题意；混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，表示该反应达到平衡状态，B项不符合题意；反应体系中气体的物质的量始终不变，如果混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，表示该反应达到平衡状态，C项不符合题意；固体A的质量不变，则B、C、D的质量也不变，说明该反应达到平衡状态，D项不符合题意。 19．答案：B 解析：若反应向正反应方向进行,0.1mol·L-1 X2与0.3mol·L-1 Y2完全转化可生成0.2mol·L-1 Z,这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol·L-1;若反应向逆反应方向进行,0.2mol·L-1 Z全部分解转化生成0.1mol·L-1 X2和0.3mol·L-1 Y2,这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol·L-1,Y2的浓度应小于0.6mol·L-1。 20．答案：(1) (2) (3)增大；增大；减小 解析：（1），； （2），，2min末，B物质浓度：； （3）①升高温度，化学反应速率增大； ②充人1molB，反应物浓度增大，化学反应速率增大； ③将容器的容积变为3L，容器体积增大，气体反应物浓度减小，化学反应速率减小； 学科网（北京）股份有限公司 $