山西朔州市朔城区第一中学校2025-2026学年高一下学期04月29日化学定时训练

2025-2026朔城区一中高一04月29日高一化学定时训练 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．下图是氮的化合物的“价类二维图”。 (1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是____________，该物质的电子式__________。 (2)写出实验室制取氨气的化学方程式：____________。 (3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____(请用方程式解释。) (4)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为__________；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比__________。 (5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择__________作为罐体材料。 a.铜 b.铝 c.铂 d.镁 2．元素的“价一类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）a的电子式为__________________。 （2）下列推断合理的是__________________（填字母）。 A.只有d、e、f、j、k属于电解质 B.a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C.将a、i同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成 D.j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为j的浓溶液具有强氧化性 （3）以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为__________________________。 （4）在铁粉中加入足量d的稀溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 （5）在一定量的铜中加入d的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴j的稀溶液，铜继续溶解，请写出铜继续溶解时发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 （6）将h单质放入d的浓溶液中并加热，生成j和c，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________________。 3．非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味 的无色气体。 ①D的化学式是______________________。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______________________会污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是______________________、______________________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为____________________；该反应__________________。(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 二、单选题 4．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(      ) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO 、、、NO B 70%硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A.A B.B C.C D.D 5．某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到0.3 mol 与NO的混合气体（不考虑的存在），这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加100 mL 6 NaOH溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是(      ) A.参加反应的的物质的量是0.75 mol B.消耗氧气的体积为3.36 L C.此反应过程中转移了0.3 mol电子 D.混合气体中含0.15 mol NO 6．实验室采用如图装置制备气体，合理的是(      ) 选项 化学试剂 制备的气体 A 氯酸钾与二氧化锰 B 浓氨水与生石灰 C 铜与浓硝酸 D 锌粒与稀硫酸 A.A B.B C.C D.D 7．同温同压下，将两个容积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验（如图所示）。下列说法错误的是(      ) A.打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，图1、图2都可产生红色“喷泉” B.图2中产生喷泉的原理是 C.实验后图1、图2烧瓶中溶液的体积之比是3：2 D.实验后图1（视为溶质）、图2烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是3：2 8．相同条件下，四支相同的试管分别看讲解充满下列气体：①、②、③和（体积比为1：1）、④HCl和（体积比为1：1），将它们倒扣在盛有足量水的水槽中，一段时间后试管中液面上升的高度分别为、、、，则下列大小顺序正确的是（在水中的溶解忽略不计）(      ) A. B. C. D. 9．已知：在一定条件下利用高沸点酸可制取低沸点酸。浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是(      ) A.对比①和②可以说明还原性： B.②中发生的反应是氧化还原反应 C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： D.③中浓被还原成 10．①现有6.6 g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到0.2 mol 、NO的混合气体（不考虑与间的互相转化）；②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入5 溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是(      ) A.①中参加反应的硝酸的物质的量为0.5 mol B.②中消耗标准状况下氧气的体积为1.68 L C.铜镁合金中镁的质量为2.4 g D.混合气体中的为0.15 mol 11．如表所示各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(      )     a b C A B C D S A.A B.B C.C D.D 12．喷泉实验装置如图应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是(      )     气体 溶液 A CO 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀 D 饱和溶液 A.A B.B C.C D.D 13．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是( ) A. B. C. D. 14．下列计算结果正确且合理的是(   ) A.浓盐酸与足量完全反应产生(标准状况下) B.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C.将和等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的 D.标准状况下，用一充满气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内溶液的物质的量的浓度为 15．下列事实所对应的化学方程式不正确的是( ) A.腐蚀印刷电路板： B.加热条件下铁与水蒸气反应： C.工业制取漂粉精： D.实验室制取氨气： 16．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为(   ) A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 17．粗盐中往往含有，为了有效除去该杂质离子，加入试剂的合理顺序为(   ) A.先加NaOH溶液，后加溶液，再加溶液 B.先加NaOH溶液，后加溶液，再加溶液 C.先加溶液，后加NaOH溶液，再加溶液 D.先加溶液，后加溶液，再加NaOH溶液 18．关于反应，下列说法正确的是(   ) A.发生还原反应 B.既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D.1 mol 发生反应，转移4 mol电子 19．能证明具有漂白性的是(   ) A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失 C.品红溶液中通入气体后红色消失 D.溴水中通入气体后橙色消失 20．下列叙述正确的个数是(   ) ①常温常压下，17g甲基所含的中子数为9 ②1mol BrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol ③0℃，101kPa含有1mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L ④不能用澄清石灰水鉴别和 ⑤可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 ⑥加入铝粉能放出的溶液中，一定能够大量共存 ⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液 ⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 21．下列说法正确的是( ) A.能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体 D.检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 22．下列转化通过一步反应就能完成的是(   ) A. B. C. D. 23．下列事实所对应的化学方程式不正确的是(   ) A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B.加热条件下铁与水蒸气反应 C.工业制取漂粉精： D.实验室制取氨气： 24．下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是(   ) 选项 X Y Z A B C D A.A B.B C.C D.D 25．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如图： 下列说法错误的是(   ) A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素 B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙 C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质 D.若乙为，则甲或丙可能是 26．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4mol·L-1,稀硝酸的浓度为2mol·L-1取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)(   ) A.0.244L B.0.448L C.0.672L D.0.896L 27．把3mol气体依次通过盛有①1L 1mol/L碳酸钠溶液;②浓硫酸;③足量的装置后(假设每一步的反应都是充分的),再用排水法收集残留气体,则收集到的气体是(   ) A.1mol NO B.1mol和0.5mol C.0.25mol D.1/3mol NO 28．下列叙述正确的是(   ) ①标准状况下,1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积; ②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性; ③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快; ④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性; ⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解; ⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。 A.①② B.③⑤ C.④⑥ D.①③⑥ 29．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）, 下列说法错误的是(      ) A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色 B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性 D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管 30．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下所示的反应关系。下列物质组不满足转化关系的是(   ) 选项 甲 乙 丙 丁 A N2 NH3 NO NO2 B Si SiO2 Na2SiO3 Na2CO3 C S H2S SO3 H2SO4 D Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 A.A B.B C.C D.D 31．能正确表达下列反应的离子方程式为(   ) A.用醋酸除去水垢: B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热: C.向溶液中加入过量的： D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的： 32．下列物质之间的转化都能一步实现的是(   ) A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 参考答案 1．答案：(1)； (2) (3) (4)；1：1 (5)b 解析：化学性质稳定，不支持燃烧、不能供呼吸，常用作保护气，氮气分子中含氮氮三键，电子式为：； （2）实验室制取氨气是氢氧化钙和氯化铵固体加热产生氯化钙、水和氨气，化学方程式为：； （3）浓硝酸见光易分解，反应方程式为：，故保存在棕色瓶中； （4）Cu与浓硝酸反应为，氧化性硝酸生成二氧化氮，作酸的硝酸生成硝酸铜，由方程式可知，酸性与氧化性硝酸的物质的量之比是1：1； （5）a．铜与浓硝酸要反应，故a不选； b．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一种致密的氧化物保护膜，工业生产中为了盛装大量浓硝酸常用铝制容器，故b选； c．铂属于贵金属，成本高，故C不选； d．镁与浓硝酸要反应，故d不选； 答案选b。 2．答案：（1） （2）C （3） （4） （5） （6）；1：6 解析：（1）a是，电子式为。 （2）结合N、S的价态及物质类别可知，a为，b为NO，c为，d为，e为，f为，g为，h为S，i为，j为、k为。、、、、、（d、e、f、g、j、k）均属于电解质，A项错误。NO能与空气中的反应，不可用排空气法收集，B项错误。将和同时通入含有的溶液中，先生成，再与反应生成白色沉淀，C项正确。浓硫酸具有酸性，不能干燥；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥；浓硫酸能干燥，D项错误。 （3）以为原料制备硝酸时，第一步先将在催化剂和加热的条件下与反应生成NO，化学方程式为，NO与反应生成，溶于水制得硝酸。 （4）d为，在铁粉中加入足量的稀溶液，发生 反应的离子方程式为。 （5）d为，在一定量的铜中加入稀，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，提供了反应所需的氢离子，铜继续溶解，反应的离子方程式为。 （6）将硫单质与浓硝酸混合加热，生成和，化学方程式为；反应中S元素化合价升高，是氧化产物，N元素化合价降低，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6。 3．答案：（1）①②酸雨 （2）①；；②；属于 解析：（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是，C是，D是；若大量排放，则会形成酸雨。 （2）若C是红棕色气体，则C为，B为NO，A为，D为，浓硝酸可与Cu反应：。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 4．答案：C 解析：NO不溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；与反应生成，不能大量共存，B错误；浓HCl与发生反应：，若HCl过量，则反应结束后的废液中大量存在、、、，C正确；在双氧水制的反应中作催化剂，故实验产生的废液中不含，D错误。 5．答案：D 解析：，，根据氮原子守恒，参加反应的的物质的量应为，A项错误；由上述分析可知，整个过程转移电子的物质的量为0.6 mol，则得到电子的物质的量为0.6 mol，1 mol 得4 mol电子，所以，但未指明所处的状况，不能得出氧气的体积为3.36 L，B项错误；由上述分析可知，C项错误；设混合气体中NO的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，则，解得，月所以混合气体中含0.15 mol NO，D项正确。 6．答案：D 解析：氯酸钾和二氧化锰制备氧气需要加热，故A项装置不合理；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B项装置不合理；二氧化氮与水反应生成和一氧化氮，不能用排水法收集，故C项装置不合理；锌粒与稀硫酸在常温下反应生成氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，故D项装置合理。 7．答案：D 解析：氨气极易溶于水，二氧化氮能和水反应：，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水都可产生“喷泉”，氨溶于水得到的氨水呈碱性，遇酚酞变红，和水反应产生的硝酸呈酸性，遇石蕊变红，所以“喷泉”的颜色都呈红色，A、B项正确；由分析可知，充满的烧瓶形成溶液的体积为V L，充满的烧瓶形成的溶液的体积为，实验后烧瓶中溶液的体积之比为3：2，C项正确；产生氨水的浓度为，产生硝酸的浓度为，二者浓度相等，D项错误。 8．答案：A 解析：设试管的高度为h。①，试管中液面上升的高度；②完全溶于水，试管中液面上升的高度；③，相同条件下，和的体积比为1：1，则试管中液面上升的高度；④能完全溶于水，在水中的溶解忽略不计，又相同条件下，和的体积比为1：1，则试管中液面上升的高度。综上所述，。 9．答案：A 解析：反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生的白雾是HCl，说明浓硫酸能将氧化成，而不能将氧化成，即还原性：，A项正确；②中发生的反应是复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，盐酸易挥发，不能比较二者的酸性，B、C项错误；反应③生成的是气体，但该反应是非氧化还原反应，D项错误。 10．答案：C 解析：生成的、NO混合气体的物质的量为0.2 mol，60 mL 5 的氢氧化钠溶液中。金属离子恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知，硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3 mol，根据氮原子守恒可得，①中参加反应的硝酸的物质的量为0.3 mol+0.2 mol=0.5 mol，A正确；生成氢氧化铜和氢氧化镁的总物质的量为，反应消耗铜和镁的总物质的量为0.15 mol，0.15 mol铜和镁完全反应失去0.3 mol电子，根据得失电子守恒可知，得到的电子与铜和镁失去的电子数目相等，则消耗氧气的物质的量，标准状况下氧气的体积，B正确；铜和镁的总物质的量为0.15 mol，总质量为6.6 g，设M g的物质的量为x mol、Cu的物质的量为y mol，则，，解得、，铜镁合金中镁的质量为，C错误；设①所得混合气体中NO的物质的量为m mol、的物质的量为n mol，则，，解得、，D正确。 11．答案：A 解析：NO与氧气反应生成，与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成NO，物质之间可通过一步反应实现题图转化，A正确；不能经一步反应生成单质硅，B错误；氢氧化铝不能经一步反应生成铝，C错误；三氧化硫不能经一步反应生成单质硫，D错误。 12．答案：B 解析：A.CO与稀盐酸不反应也不溶于稀盐酸，不能形成喷泉，A错误； B.HCl与稀氨水反应生成氯化铵，导致烧瓶内气压瞬间减小，形成喷泉，B正确； C.NO不与稀硫酸反应且不溶于稀硫酸，不能形成喷泉，C错误； D.不能与饱和碳酸氢钠反应且基本不溶于饱和碳酸氢钠溶液，不能形成喷泉，D错误； 故答案选B。 13．答案：B 解析：B项，不与浓硫酸和固体氢氧化钠反应，这两种物质均可干燥，故选B项； A项，能和氢氧化钠反应，不能用固体氢氧化钠干燥，故不选A项；C项，是酸性气体，可以与氢氧化钠反应，不能用固体氢氧化钠干燥，故不选C项；D项，是碱性气体，可以与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。 14．答案：D 解析：的浓盐酸含有氯化氢，完全反应生成氯气，但是浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，生成的氯气小于，生成的分子数小于，A错误。该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B错误。根据可知，过量。设和的体积各，则消耗，剩余，所以，所以试管中剩余气体占试管容积的，C错误。令烧瓶的容积为，则氨气的体积为，氨气的物质的量为，氨水溶液的物质的量浓度为，D正确，故选D。 15．答案：B 解析：B.加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式是，故B错误； C.工业上用氯气和氢氧化钙反应制取漂粉精，反应方程式是，故C正确； D.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是，故D正确； 故选B。 16．答案：C 解析：NO和溶于水时，发生反应的化学方程式为，由于残留气体与空气接触后立即变为红棕色，故容器内残留气体为NO，则与反应的NO气体的体积为，NO和按照体积之比为4:3混合溶于水，恰好全部溶解，则，。故选C。 17．答案：B 解析：为了有效除去，故加入的试剂均是过量的，加入溶液是为了除去，注意应先加溶液，后加溶液，过量的可以用溶液除去，而除杂不分先后，则试剂加入顺序为NaOH溶液→溶液→溶液或溶液→NaOH溶液→溶液或溶液→溶液→NaOH溶液。故选B。 18．答案：B 解析：由化学方程式可知中的硫元素反应前后化合价不变，没有发生还原反应，A项错误；中S元素由+2价变成0价和+4价，化合价既有降低又有升高，既是氧化剂又是还原剂，B项正确；为氧化产物，S为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C项错误；由化学方程式可知1 mol 发生反应，转移2 mol电子，D项错误。 19．答案：C 解析：A.通入紫色的酸性溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，故不选A； B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体红色消失，因为二氧化硫与氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，体现其酸性氧化物性质，故不选B； C.通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故选C； D.通入溴水中橙色褪去，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现二氧化硫的还原性，故不选D； 故选C。 20．答案：B 解析：①1个甲基中的中子数是7，则17g甲基所含的中子数为7，故①错误； ②1mol BrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，不是氧化还原反应，没有电子转移，故②错误； ③0℃，101kPa含有1mol硫原子的与的混合物，其中不是气态，所以混合气体的体积小于22.4L，故③正确； ④不能用澄清石灰水鉴别和，因为两者都能使澄清石灰水变浑浊，故④正确； ⑤可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉，故⑤正确； ⑥加入铝粉能放出的溶液中，可能有大量也可能有大量，而、在有强氧化性会氧化，不能大量共存，故⑥错误； ⑦常温下，铝与浓硝酸会发生钝化，故⑦错误； ⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，但与其他酸均不反应，是酸性氧化物，故⑧错误； 其中只有③④⑤正确，故选B。 21．答案：C 解析：A.氯水漂白性是因为氯气与水反应生成次氯酸具有强的氧化性，二氧化硫漂白是与有机色素化合生成无色不稳定的大分子，二者原理不同，故A错误；B.NO与空气中氧气反应，不能选用排空气法，应该用排水法收集，故B错误；C.浓硫酸与过量的锌反应，，，二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，故C正确； D.氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，故D错误。 故选：C。 22．答案：C 解析：A、氮气和氧气放电生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，故A错误； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不能通过一步转化，故B错误； C、Fe和能化合生成，可以通过一步化合完成，故C正确； D、氧化镁不溶于水，也不与水反应，所以氧化镁不能通过一步反应生成氢氧化镁，故D错误； 故选C。 23．答案：B 解析：A.玻璃中的可以与NaOH反应生成，使玻璃瓶与玻璃塞黏结在一起而不易打开，A项正确； B.加热条件下铁与水蒸气反应的化学方程式，B项错误； C.工业上用氯气和氢氧化钙反应来制取漂粉精，C项正确； D.实验室通常用与固体在加热条件下反应来制取，D项正确。故选B。 24．答案：C 解析：A.可以和溶液反应生成，受热分解可以生成，溶液可以和反应生成，溶液可以盐酸反应生，A不符合题意； B.NO和反应生成，和水反应可以生成，浓溶液可以和Cu反应生成，稀溶液可以和Cu反应生成NO，B不符合题意； C.硫酸不能一步转化为亚硫酸钠，C符合题意； D.与盐酸反应生成，电解熔融的得到金属，D不符合题意； 故选C。 25．答案：B 解析：X若为短周期元素Al，则甲、乙、丙分别为，其中的反应为，正确；若A为硝酸，X应为变价金属如Fe，甲、乙、丙分别为，其中的反应为、，甲与乙不能反应生成丙，B错误；若A为氧气，丙为，甲可能为，其中的反应为、，C正确；若乙为，甲为，则A为NaOH，其中的反应为、，若乙为，丙为，则甲为，A为HCl，其中的反应为、，D正确。 26．答案：C 解析：由于Fe过量,所以Fe和硝酸发生反应:3Fe+8H++23Fe2++2NO↑+4H2O,的物质的量为10×10-3L×2mol·L-1=0.02mol,H+的物质的量为0.1mol,可计算出产生的NO气体为0.02mol,此时溶液中还剩下0.02mol H+,Fe与H+继续反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,此时产生0.01mol H2,所以该过程共产生气体0.03mol,即0.672L(标准状况)。 27．答案：D 解析：通过碳酸钠溶液,首先发生反应，生成 1 mol NO、2 mol，再发生反应,生成1mol，通过浓硫酸干燥后所得气 体为1 molNO、l mol,将气体通过过氧化钠，发生反应，生成 0.5 mol，在发生反应，1 mol NO 消耗 0. 5 mol，生成 1 N，故最终得到的气体为1 mol，再用排水法收集，发生反应故锻终收集到的气体为+ mol NO，D正确。 28．答案：C 解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积，①不正确；②不正确，利用的是SO2的还原性；③不正确，因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂白性；⑤不正确，因为硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡。其余选项都是正确的。 29．答案：C 解析：铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色固体，加入水中，溶液呈蓝色，A正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解而恢复原来的红色，B正确；酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确。 30．答案：C 解析：N2、H2可以合成NH3，N2、O2放电或高温条件下可以生成NO，NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应可以生成硝酸和NO，故A满足转化关系；Si与氧气在加热条件下生成SiO2，Si与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和氢气，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳可以生成硅酸沉淀和Na2CO3，Na2CO3与SiO2在高温条件下反应生成Na2SiO3和二氧化碳，故B满足转化关系；硫与氧气反应生成SO2，硫与硫化氢不能直接生成SO3，故C不满足转化关系；Al与氧气反应生成A12O3，Al、A12O3都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳可以生成Al（OH）3，Al（OH）3与氢氧化钠反应生成NaAlO2，故D满足转化关系。 31．答案：D 解析：醋酸为弱酸,应写成化学式,正确的离子方程式为,故A错误;浓硫酸具有强氧化性,能将氧化为,将氧化为S,正确的离子方程式为,故B错误; 属于弱碱,不溶于弱碱,C错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的，+4价的氮元素发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为,故D正确 32．答案：C 解析：SiO2→H2SiO3不能一步转化，故A不选。Al2O3→Al(OH)3不能一步转化，故B不选。S→SO3不能一步转化，故D不选。此题选C。 学科网（北京）股份有限公司 $