广东茂名田家炳中学2025-2026学年高一下学期4月7日化学统练试题

茂名田家炳中学高一下4月7日化学统练 出题人：安鑫鑫 学校： 姓名： 班级： 考号： 一、单选题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 2．根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为FeCl3溶液，则a电极质量减轻 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀H2SO4，则b电极上没有气泡生成 C．若a为Zn，b为Ag，c为CuSO4溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液，则电子由a经导线流向b 3．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 4．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B．都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的水充分反应后，生成个NO分子 B．与的混合气体中含有的原子总数为 C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．与足量的反应，生成的分子数为 6．非金属单质经下图所示过程可转化为含氧酸，已知为强酸。现有两种不同情境：。情境Ⅰ：A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。情境Ⅱ：A在常温下为气体，C是红棕色的气体。下列说法均正确的是 A．情境Ⅰ中，A为S，B为，D为；情境Ⅱ中，A为，为，D的浓溶液与铜反应时只表现酸性 B．情境Ⅰ中，A为S，C为，D的稀溶液与铜可反应生成氢气；情境Ⅱ中，A为，C为 C．情境Ⅰ中，B大量排放会形成硫酸型酸雨；情境Ⅱ中，D的浓溶液在常温下与铜反应生成C，该反应属于氧化还原反应 D．情境Ⅰ中，A为S，B的漂白原理与相同；情境Ⅱ中，A为，C与水反应生成D时，C既作氧化剂又作还原剂 7．下列离子方程式正确的是 A．硝酸与氧化亚铁的反应： B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： C．硅酸钠溶液和盐酸反应： D．溶液中滴加稀氨水： 8．某无色溶液中加入铝粉有氢气放出，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 9．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液一定含有 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰 水中变浑浊 说明酸性H2SO3>H2CO3 10．足量铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入4mol·L-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液的体积是100mL，下列说法不正确的是 A．参加反应的铜是0.2mol B．被还原的硝酸物质的量为0.2mol C．反应过程中转移电子为0.6mol D．混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 二、非选择题：本题共1小题，共22分。 11．依据化学能与热能的相关知识回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是______(填序号)。 ①冰融化  ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和)  ③苛性钠固体溶于水  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥干冰升华  ⑦晶体和氯化铵晶体反应 共价键的键能是指形成1 mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1 mol某种共价键的过程中所吸收的能量。如键的键能是，是指使1 mol 分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ能量。 (2)已知键的键能为，下列叙述正确的是______(填标号，下同)。 A．每形成键吸收463 kJ能量 B．每形成键放出463 kJ能量 C．每断裂键吸收463 kJ能量 D．每断裂键放出463 kJ能量 已知化学反应：的能量变化如图所示，回答下列问题： (3)和生成的反应中______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 (4)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： (5)若，则该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 (6)下列有关反应的说法正确的是______(填标号)。 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 (7)肼（）—空气碱性燃料电池具有较高的能量密度而备受关注，电池装置及工作原理如图所示，电解质是KOH溶液。 ①该电池的电极发生_______（填“氧化反应”或“还原反应”），该电极反应式为_______。电池工作过程中，向_______（填“电极a”或“电极b”）移动。 ②该燃料电池的总反应方程式可表示为_______，电池工作一段时间后，电解质溶液的将_______（填“增大”“不变”或“减小”）。 ③分子的结构式是_________。 试卷第4页，共5页 试卷第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 《茂名田家炳中学高一下4月7日化学统练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D B C A A D C 1．A 【详解】A．芯片中的半导体材料为单晶硅，不是二氧化硅，A错误； B．白瓷的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，C正确； D．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，D正确； 故选A。 2．C 【详解】A．还原性银小于铜，总反应为铁离子和铜生成铜离子和亚铁离子，则b为负极、a为正极，若a为Ag，b为Cu，正极铁离子被还原为亚铁离子，则a极质量不变，故A错误； B．Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应氢离子被还原为氢气，故B错误； C．锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正确； D．镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，铝为负极、镁为正极，则电子由b经导线流向a，故D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，会氧化二氧化硫为硫酸，陈述错误，A不符合题意； B．检验铵根离子需要使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，氨气使得红色湿润试纸变蓝色，陈述错误，B不符合题意； C．二氧化硅不导电，具有良好光学性能，作光导纤维，C不符合题意； D．氯化钠受热稳定，氯化铵受热分解，可以用加热法除去氯化钠中的氯化铵，D符合题意； 故选D。 4．D 【详解】A．图甲表示的反应为放热反应，表示断裂 和 中化学键吸收的总能量小于形成 和 中化学键放出的总能量，A错误； B．从图乙看出，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，是催化还原NO的反应的催化剂，而在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，是反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．图乙所示反应③为，其中被氧化生成，是还原剂，中O元素化合价由0降低为-2（），发生还原反应，为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，C错误； D．图乙所示反应①为、反应②为、反应③为，反应①反应②反应③=总反应，总反应，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．没有说明标况，物质的量不一定是0.15mol，故A错误； B．采用极限法，物质的量为2mol，其原子数是，物质的量为1mol，其原子数是，所以混合气体的原子总数为，故B正确； C．铝在浓硝酸中会钝化，不能全部反应，故C错误； D．该反应为可逆反应，生成的分子数小于，故D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．情境Ⅰ中能使品红溶液褪色的刺激性气体B是而非；情境Ⅱ中D为浓硝酸，与铜反应时N元素化合价降低，既表现酸性也表现强氧化性，A错误； B．情境Ⅰ中D为稀硫酸，稀硫酸氧化性弱，与铜不反应，无法生成氢气；情境Ⅱ要求A为非金属单质，是化合物不符合要求，B错误； C．情境Ⅰ中B为，大量排放后经反应最终生成硫酸，会形成硫酸型酸雨；情境Ⅱ中D为硝酸，浓硝酸常温下与铜反应生成（即C），反应中Cu、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确，符合题意； D．情境Ⅰ中的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定无色物质，的漂白原理是与水反应生成的具有强氧化性，二者原理不同；虽然后半段与水反应时既作氧化剂又作还原剂的描述正确，但整体表述错误，D错误； 故答案选C。 7．A 【详解】本题考查离子共存的判断，解题关键是明确离子之间不能发生反应（包括复分解反应、氧化还原反应等）。 A．具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，题目未提及酸性环境，离子间不发生反应，因此可以大量共存，A正确。 B．均能与反应：，离子之间发生反应，不能大量共存，B错误。 C．根据强酸制弱酸原理，与反应生成沉淀：反应生成气体和水：；与反应生成弱电解质：，离子之间发生反应，不能大量共存，C错误。 D．与反应生成和水：，离子之间发生反应，不能大量共存，D错误。 故选A。 8．A 【详解】铝在强酸性和强碱性条件下都能发生反应放出氢气，但在酸性条件下，溶液中不能同时存在大量NO3-，否则不能反应产生氢气。 A.溶液显碱性，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A符合题意； B.Fe3+、I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，B不符合题意； C.在酸性条件下，溶液中同时存在大量NO3-，H+、NO3-具有硝酸的性质，发生氧化还原反应，不能产生氢气，C不符合题意； D.在酸性条件下，H+、CO32-会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存；在碱性条件下，Al3+、OH-会发生离子反应，也不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 9．D 【详解】A．铜与浓硫酸反应后试管中残留大量浓硫酸，稀释浓硫酸时需要将反应后的混合液沿烧杯内壁缓缓注入水中，不能直接向试管中加蒸馏水，操作错误，A错误； B．新制氯水过量，过量的氯水会直接氧化生成，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，结论错误，B错误； C．若原溶液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会生成AgCl白色沉淀，不能证明溶液中一定含有，结论错误，C错误； D．通入溶液生成的气体中混有未反应的，先通入足量酸性溶液可除去，剩余气体能使澄清石灰水变浑浊，证明反应生成了，根据强酸制弱酸原理，可得出酸性，操作、现象和结论都正确，D正确； 故选D。 10．C 【分析】足量铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入4mol·L-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，根据Cu～2e-～Cu2+～2OH-～Cu(OH)2，反应中转移的电子的物质的量与消耗的氢氧化钠的物质的量相等，结合消耗氢氧化钠溶液的体积是100mL分析解答。 【详解】A．消耗氢氧化钠的物质的量=0.1L×4mol/L=0.4mol，根据Cu～2e-～Cu2+～2OH-～Cu(OH)2，参加反应的铜是0.2mol，故A正确； B．标准状况下4.48L二氧化氮、一氧化氮混合气体的物质的量==0.2mol，根据N原子守恒，被还原的硝酸物质的量为0.2mol，故B正确； C．根据Cu～2e-～Cu2+～2OH-～Cu(OH)2，反应中转移的电子的物质的量与消耗的氢氧化钠的物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量=0.1L×4mol/L=0.4mol，因此反应过程中转移电子为0.4mol，故C错误； D．混合气体NO2和NO的物质的量=0.2mol，反应过程中转移电子为0.4mol，则n(NO2)+ n(NO)=0.2mol，n(NO2)+ 3n(NO)=0.4mol，解得n(NO2)=0.1mol， n(NO) =0.1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则NO2和NO的体积比为1∶1，故D正确； 故选C。 11．(1)②④⑦ (2)BC (3) 放出 128.8 (4)2052.8 (5)吸热反应 (6)A (7) 氧化反应 电极 减小 【详解】（1）吸热反应是化学反应，物理变化不属于吸热反应。 ①冰融化、③苛性钠溶于水、⑥干冰升华均为物理变化，不选； ②碳与水蒸气制水煤气、④氯酸钾分解制氧气、⑦与氯化铵晶体反应均为吸热的化学反应，故选②④⑦； （2）根据题干定义：键能是断裂1mol共价键吸收的能量，也是形成1mol共价键放出的能量。已知 键键能为，则每断裂1mol 键吸收能量，每形成1mol 键放出能量，因此选BC。 （3） 由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此和生成放出能量，放出的能量为。 （4）反应焓变反应物总键能-生成物总键能，该反应，设断开化学键吸收能量为，则： ，解得 （5）生成物总能量大于反应物总能量，反应需要吸收能量，因此该反应为吸热反应。 （6）A. 化学反应遵循原子个数守恒，反应前后原子种类和数目一定不变，A正确； B. 化学反应均有能量变化，但不一定所有化学反应都是氧化还原反应，例如中和反应有热量变化，但不是氧化还原反应，B错误； C. 放热反应也可能需要加热才能发生，如碳燃烧，C错误； D. 化学反应一定伴随能量变化，反应物总能量和生成物总能量不相等，D错误； 因此选A。 （7）①电极a中N2H4转化为N2，化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为，因此电极a为负极，则电极b为正极，电极反应式为，电池工作时，阴离子向负极迁移，因此OH-向电极a移动； ②根据电极反应式可知，该燃料电池的总反应方程式为，反应不消耗和生成H+或OH-，但总反应生成了水，碱性减弱，则电解质溶液的减小； ③分子的结构式是。 答案第2页，共5页 答案第3页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $