精品解析：山西运城市2026年下学期高考考前适应性测试高三化学试题

运城市2026年高考考前适应性测试 高三化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 聚焦我国先进装备，下列材料的主要成分为有机高分子材料的是 A. 嫦娥探测器太阳能帆板用的硅基材料 B. 国产大飞机起落架用的超高强度钢 C. 新型核潜艇外壳用的特种橡胶涂层 D. 5G基站天线用的氮化镓半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅基材料主要成分为单质硅，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．超高强度钢是铁碳合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．特种橡胶是有机聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．氮化镓是无机化合物，属于无机半导体材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故答案为C。 2. 科学家成功研制出了硅量子计算机，用半导体制程推进量子运算。下列叙述错误的是 A. 硅元素位于元素周期表p区 B. 硅晶体中Si原子的杂化类型是 C. 的电子式为 D. 硅晶体结构类似于金刚石，硅晶体的熔点高于金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅的原子序数为14，电子排布式为1s22s22p63s23p2，其最后一个电子填入‌3p轨道‌，属于p区元素，A正确； B．硅晶体具有‌金刚石型结构‌，每个Si原子与周围‌4个相邻Si原子‌形成共价键，杂化类型为sp3，B正确； C．Si原子最外层有4个电子，H原子最外层有1个电子，每个Si原子与4个H原子分别形成1对共用电子对，使双方达到稳定结构，C正确； D．硅晶体和金刚石都是共价晶体，Si原子半径大于C原子半径，Si–Si键长大于C–C键长，因此Si-Si键能小于C–C键能，破坏Si-Si键需要能量较少，故硅晶体的熔点低于金刚石，D错误； 故答案选D。 3. 下列化学物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质 性质 用途 A 熟石灰 腐蚀性 改良酸性土壤 B 干冰 升华吸热 人工降雨 C 硫酸铜 溶于水呈蓝色 游泳池水消毒 D 硝酸钾 易溶于水 作复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰改良酸性土壤是利用其碱性可中和土壤中的酸性物质，而非腐蚀性，性质与用途不对应，A错误； B．干冰是固态，升华时会吸收大量热量，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，性质与用途对应，B正确； C．硫酸铜用于游泳池消毒是利用为重金属离子，可使细菌蛋白质变性失活，与其水溶液呈蓝色无关，性质与用途不对应，C错误； D．硝酸钾作复合肥料是因为其同时含有植物生长所需的、两种营养元素，与其易溶于水的性质无直接对应关系，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于化学实验的说法错误的是 A. 液溴可敞口保存在无色试剂瓶中 B. 取用金属钠时，多余的钠需放回原试剂瓶 C. 洗涤沉淀时，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后重复2~3次 D. 制取乙酸乙酯时，导气管末端贴近饱和溶液液面但不伸入，防止倒吸 【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴易挥发且具有强腐蚀性，需密封保存在棕色试剂瓶中并加水液封，不可敞口保存在无色试剂瓶中，A错误，符合题意； B．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，多余的钠需放回原试剂瓶，B正确，不符合题意； C．洗涤沉淀的正确操作为向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后重复2~3次，可除去沉淀表面附着的可溶性杂质，C正确，不符合题意； D．制取乙酸乙酯时装置内压强不稳定，若导气管伸入饱和溶液中会发生倒吸，导气管末端贴近液面但不伸入可防止倒吸，D正确，不符合题意； 故答案选A。 5. 某药物活性成分M的结构如图所示(为甲基)。下列有关M的叙述正确的是 A. 含2种含氧官能团 B. 能与溶液发生显色反应 C. 0.1 mol M最多能消耗 D. 分子中含8个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中有2个含氧官能团：羟基（-OH）、酯基（-COO-），A正确； B．能与溶液发生显色反应的是酚羟基，M中的羟基都连在饱和碳原子上，没有酚羟基，不能显色，B错误； C．M中的官能团能与反应的有碳碳双键和-CN，1个碳碳双键与1分子氢气加成，1个-CN与2分子氢气加成，0.1 mol M最多消耗0.3 mol，C项错误； D．手性碳原子是连有4个不同原子/原子团的饱和碳原子，由图分析可知M分子中含9个手性碳原子，D项错误； 故答案选A。 6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．灯亮证明属于电解质 C．形成红色喷泉 D．铁片镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中，乙烧杯加入后，与水反应放热，使乙中温度升高。存在平衡，ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深，甲中温度不变，颜色不变。通过对比甲、乙中气体颜色变化，可探究温度对平衡的影响，能达到目的，A不符合题意； B．溶于水后与水反应生成，是电离出自由移动离子使溶液导电，并非本身电离导电，属于非电解质，该实验不能证明是电解质，不能达到实验目的，B符合题意； C．极易溶于水，可使烧瓶内压强迅速降低形成喷泉，且溶于水显碱性，可使酚酞变红，能形成红色喷泉，能达到实验目的，C不符合题意； D．铁片镀铜时，镀件铁片作阴极接电源负极，镀层金属铜作阳极接电源正极，电解液为含的硫酸铜溶液，该装置符合电镀要求，能达到实验目的，D不符合题意； 答案选B。 7. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，所含的数目为 B. 反应①为强酸制弱酸的复分解反应 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 中Cl原子含有的孤电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在水解()，故数目小于，A错误； B．反应①为与HCl发生氧化还原反应生成氯气，B错误； C．反应②为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．在中，Cl原子有1对孤电子对，D错误； 答案选C。 8. 下列反应方程式书写错误的是 A. 向和混合液中通入制备： B. 向碘水中加入溶液，最终溶液变成无色： C. 用溶液溶解难溶的CuCl： D. 溶液用于烟道气脱硫并回收硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为归中反应，得失电子守恒、原子守恒，符合用Na2S、Na2CO3和SO2制备Na2S2O3的反应原理，A正确； B．该反应为碘量法的经典反应，电子守恒、电荷守恒，符合反应事实，B正确； C．CuCl中+1价Cu可与形成稳定配离子[Cu(S2O3)2]3-，方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．SO2溶于水形成酸性环境，H+与不能大量共存，实际反应产物应为和S，离子方程式为，D错误； 故选D。 9. 山西运城盐湖是盛产的主要地区，X、Y、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一主族，分子的空间结构呈V形，基态Y原子核外电子占据5个轨道。下列叙述错误的是 A. 酸性： B. 还原性： C. 化学键中离子键百分数： D. 和分子中Z原子杂化类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】分子的空间结构呈V形，基态Y原子核外电子占据5个轨道，故X为H，Y为O；Y、Z同主族且为短周期元素，故Z为S；M原子序数介于O与S之间且形成+1价阳离子，则M为Na，化学式为。 【详解】A．为，为，同种元素含氧酸中非羟基氧数目越多酸性越强，酸性强于，A正确； B．为，为，非金属性，对应简单氢化物还原性，B正确； C．为，为，电负性，Na与O的电负性差值大于Na与S的差值，电负性差值越大离子键百分数越高，故离子键百分数，C错误； D．为，价层电子对数为3，为，价层电子对数为3，二者中心S原子均为杂化，杂化类型相同，D正确； 故答案选C。 10. 钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 阴离子与8个阴离子相邻且最近 C. 该晶体含两种化学键 D. 晶体密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．位于晶胞的棱心和面心，晶胞中数目为，阴离子位于晶胞的顶点和体心，因此晶胞中阴离子数目为，与阴离子个数比为2:2=1:1，阴离子有2个原子，因此该晶体化学式为，Ａ错误； B．阴离子位于顶点和体心，以顶点阴离子为例，距离最近的阴离子位于相邻晶胞的体心，每个顶点阴离子被8个晶胞共用，因此阴离子与8个阴离子相邻并最近，B正确； C．中，与之间存在离子键，两个原子之间存在非极性共价键，因此该晶体含有两种化学键，C正确； D．由A分析可知，晶胞中含有2个，晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，晶体密度，D正确； 故答案选择A。 11. 可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A. 图中两处使用溶液，其作用不相同 B. 导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C. 通入空气的目的是防止浓度过高而发生分解 D. 冰水浴可降低反应温度，防止分解 【答案】A 【解析】 【分析】本实验用过氧化氢法制备NaClO2固体：先在三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4、H2O2反应生成ClO2，通入空气将ClO2吹入右侧冰水浴装置中，在NaOH和H2O2的混合溶液中，ClO2被还原为NaClO2；仪器乙为安全瓶，防止倒吸，导管a平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶的压强，使H2O2溶液顺利流下，最后尾气进行吸收处理。 【详解】A．甲装置中，作还原剂，将​（为价）还原为（为价）；丙装置中，同样作还原剂，将​（为价）还原为（为价）。两处在氧化还原反应中的作用都是还原剂，作用相同，A错误； B．根据分析，导管连通了恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶内部，平衡了压强，使恒压滴液漏斗中的溶液可以顺利流下，B正确； C．题干明确说明浓度过高时易分解，通入空气可以稀释​，同时将生成的及时吹入丙装置，降低甲中浓度，防止分解，C正确； D．热稳定性差，温度升高易分解，冰水浴可以降低反应温度，防止分解，D正确； 故选A。 12. 清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是 A. 甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能 B. 甲装置中a电极上发生氧化反应，乙装置中c电极上发生氧化反应 C. 乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率 D. 乙装置中d电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】该过程是产电（原电池）和电解（电解池）耦合，甲为原电池，乙为电解池。 原电池中，木质素在a电极被氧化失电子，因此a为负极，b电极上​得电子，b为正极；电解池中，原电池正极b连接电解池的c电极，因此c为阳极，原电池负极a连接d电极，因此d为阴极。 【详解】A．甲是原电池，将化学能转化为电能；乙是电解池，将电能转化为化学能，A正确； B．甲中a是负极，失电子发生氧化反应；乙中c是阳极，失电子发生氧化反应，B正确； C．多孔碳催化剂可以增大电极接触面积，同时催化反应，加快电极反应速率，C正确； D．d是阴极，得电子生成目标产物​，O从0价变为价，​共得到电子，碱性条件下正确的电极反应为：，D错误； 故选D。 13. 我国研究人员设计并优化了乙醇燃料电池阳极电催化剂，实现活化及C1途径选择性调控(如图)。下列说法错误的是 A. 反应①在作用下断裂 B. 反应②的产物能发生银镜反应 C. 反应③中未参与反应 D. 反应④中碳发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】图中五个反应如下： 反应①：； 反应②：； 反应③：； 反应④：； 反应⑤：。 【详解】A．反应①：OH-进攻乙醇羟基邻位C-H键，脱去、失去电子，断裂H−C键，A正确； B．反应②产物是乙醛（CH3CHO），乙醛含有醛基，能发生银镜反应，B正确； C．反应③在作用下，断裂形成水和，C错误； D．根据图示和分析，反应④是中间体在作用下转化为的过程（），该过程失去电子，碳元素发生氧化反应，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A. 曲线②代表与pH的关系 B. C. 点c坐标为 D. 当完全沉淀时，已开始沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH升高，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，，根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表)与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，A项错误； B．根据a点坐标，，，的，B项正确； C．c点存在，，由a点坐标可知，，，，只与温度有关；，点c坐标为，C项错误； D．根据b点坐标，，，的；完全沉淀时，，，此时，无沉淀生成，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常作感光材料和光敏材料，难溶于乙醇，见光发生反应。某小组在实验室制备并测定其组成。回答下列问题： 已知在水中的溶解度：0℃时，4.7g；100℃时，118g。 【实验一】制备。 以绿矾()、草酸钾()和草酸()为主要原料制备，其简易流程如下： （1）在“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是___________。 （2）“氧化”时得到的氧化产物为，用双线桥法表示生成反应中转移电子的数目和方向：___________。如果在“氧化”中发现有红褐色沉淀生成，其原因是___________。 （3）“分离”包括放在暗处、冷却至室温、减压过滤(如图1)、用95%酒精溶液洗涤、抽干、常温下避光干燥，得到粗产品。 ①利用图1装置过滤，相比于普通过滤，优点是___________。 ②采用常温避光干燥的原因是___________。 （4）用重结晶法提纯产品。将粗产品溶于热水中，利用图2装置过滤，将滤液放在暗处冷却，减压过滤、洗涤、常温下避光干燥。实验中，先点燃酒精灯，再向热滤漏斗中引流溶液，这样操作的目的是___________。 【实验二】测定的组成。 步骤1：称量mg产品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和适量硫酸溶液，加热至75∼80℃。用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。 步骤2：向步骤1得到的滴定液中加入锌粉至黄色消失，加热，使溶液中完全被还原成，抽滤，用温水洗涤沉淀，小心地将滤液和洗涤液完全转移至250mL锥形瓶中，用标准溶液继续滴定至终点，消耗溶液。 （5）盛装溶液的滴定管宜选择___________(填“甲”或“乙”)。 （6）该产品中铁元素质量分数为___________%。若步骤1中滴定管没有用标准溶液润洗，测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）搅拌 （2） ①. ②. 加入的草酸不足 （3） ①. 过滤快、固体更干燥 ②. 产品见光发生反应或产品为光敏材料 （4）保温，避免产品析出等 （5）乙 （6） ①. 或 ②. 无影响或偏高 【解析】 【分析】将绿矾溶解后得溶液，向溶液中加入，与反应生成沉淀。过滤后，向固体中加入、溶液和，将氧化为。在合成阶段继续加入草酸，溶液经分离后可得粗产品，据此作答。 【小问1详解】 溶解过程使用玻璃棒可以搅拌溶液，加快溶解； 【小问2详解】 反应过程中，Fe从+2价升至+3价，中的O元素从-1价降至-2价，结合质量守恒可配平该反应方程式，并用双线桥表示其电子转移：；该过程中，被氧化为，若加入的不足，溶液pH偏高，易水解生成； 【小问3详解】 ①用布氏漏斗可在减压条件下抽滤，与普通过滤相比，该方法过滤速度更快，得到的固体更干燥； ②由题干信息可知，可用作感光或光敏材料，在光照条件下会发生反应，因此要避光干燥以避免生成副产物，影响粗产品的纯度； 【小问4详解】 采用该方法过滤可保持溶液的温度，避免在漏斗中降温提前析出，影响收率； 【小问5详解】 具有强氧化性，会腐蚀碱性滴定管的下端的乳胶管，造成仪器损坏并影响结果准确性，因此应选用酸式滴定管（乙）盛装溶液； 【小问6详解】 步骤1的滴定反应为：，结合化学式则有：。根据题干信息，滴定过程中消耗的物质的量为，则，根据该结果计算样品中Fe的质量分数为。 步骤2中，利用Zn将还原为，继续用滴定，该过程反应为：，根据方程式则有，滴定过程中消耗的物质的量为，则，根据该结果计算样品中Fe的质量分数为；假如步骤1中的滴定管未润洗，会使滴定管中盛装的标准液实际浓度偏低，滴定时消耗的溶液体积增加，根据公式计算出的结果偏高，但对公式计算得出的结果没有影响。 16. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 （1）基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。 （2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。 （3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。 （4）“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。 （5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。 （6）“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。 （7）“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. d （2）浸取速率较大 （3）促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率 （4）1:2:2 （5）将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧 （6） （7） 【解析】 【分析】本题为工艺流程题，向高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)中加入硫酸铵进行焙烧将Al2O3、Fe2O3、MgO分别转化为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、MgSO4，TiO2、SiO2不反应，加入热水进行浸取，过滤得到滤液1主要含Fe3+、Al3+、Mg2+和滤渣1主要含TiO2、SiO2，向滤渣1中加入硫酸进行酸浸将TiO2转化为TiOSO4，过滤得到滤渣2为SiO2，向滤液2进行煮沸得到TiO2·xH2O，加热TiO2·xH2O得到粗TiO2，将粗TiO2加入过量的焦炭并通入Cl2进行氯化得到TiCl4，滤液1加入试剂a调节pH将Al3+、Fe3+转化为沉淀过滤除去，即滤渣3为Al(OH)3、Fe(OH)3，向滤液中加入石灰乳进行沉镁得到Mg(OH)2，加入稀盐酸转化为MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶后得到MgCl2·6H2O，在HCl的气流中加热MgCl2·6H2O即可得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg，用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。 【小问1详解】 已知Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故基态Fe3+的价层电子排布图为，Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2，则Ti位于元素周期表d区，故答案为：；d； 【小问2详解】 由分析可知，相对于冷水，“浸取”时选择热水的可以增大Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、MgSO4的溶解度和浸取速率，即选用热水的优点是浸取速率较大； 【小问3详解】 由分析可知，“煮沸”的目的是将TiOSO4充分水解转化为TiO2和H2SO4，则“煮沸”后期，常加入少量氨水，可以中和H2SO4，使水解平衡正向移动，则其目的是促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率； 【小问4详解】 由分析可知，“氯化”时，将粗TiO2加入过量的焦炭并通入Cl2进行氯化得到TiCl4、CO，该反应方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，即发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为1:2:2； 【小问5详解】 由分析可知，滤渣3为Al(OH)3、Fe(OH)3，利用Al(OH)3能溶于NaOH溶液，过滤得到Fe(OH)3，加热Fe(OH)3即可得到铁红，即利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧； 【小问6详解】 SOCl2水解得到SO2、HCl等，HCl抑制Mg2+水解，故“操作A”是加入SOCl2、共热，故总反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 由分析可知，“电解”时是电解熔融的MgCl2，阳极发生氧化反应，则阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。 17. 聚丙烯(PP)是一种极其通用的塑料，广泛用于食品包装、汽车零部件和医疗器材等。丙烯是合成PP的单体，工业上有多种方法制备丙烯。回答下列问题： Ⅰ．高温富水环境下，催化丙烷氧化脱氢：。该反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；α、β为反应级数)。 一定温度下，反应速率与浓度(单位：)的关系如下表所示。 序号 ① 0.1 0.1 0.1 0.1 γ ② 0.2 0.1 0.1 0.1 4γ ③ 0.4 0.1 0.2 0.1 8γ ④ 0.4 0.4 0.1 0.2 x （1）根据表中数据，___________，___________；___________(用含γ的代数式表示)。 （2）一定温度下，向一刚性密闭容器中充入和，达到平衡后，及时分离出水蒸气，其目的是___________。 Ⅱ．异丙醇()是重要的化工原料，催化异丙醇脱水制得高附加值化学品丙烯()的工业化技术已引起社会关注，其主要反应如下： ⅰ． ⅱ． （3）生成焓指在25℃、100kPa下，由最稳定形态的单质反应生成1摩尔特定状态(气态、液态或固态)的化合物时，体系发生的焓变，符号为。、的生成焓分别为、。反应热等于产物的总生成焓与反应物总生成焓之差。则___________。 （4）已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数，为反应热)，反应ⅰ、反应ⅱ的与温度(T)的关系如图所示。 图中___________(填“”或“”)曲线代表反应ⅰ的与T的关系，判断依据是___________。 （5）在1350℃下，向刚性密闭容器中充入一定量的，发生反应ⅰ和ⅱ。反应体系内水蒸气的浓度随反应时间的关系如表所示： t/s 0 4 8 12 20 40 80 … /ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 4100 4100 … ①4~8s内，的平均反应速率___________。 ②表格中___________(填“>”“<”或“=”)16。 （6）某温度下，向某恒容密闭容器中充入，初始压强为100kPa，发生上述反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的转化率为60%，。反应ⅰ的平衡常数为___________kPa。 提示：用气体分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，气体分压，为物质的量分数，为气体总压强；。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. 16γ （2）提高原料平衡转化率 （3） （4） ①. ②. 反应ⅰ是吸热反应，升高温度，平衡常数增大 （5） ①. 190 ②. > （6）60 【解析】 【小问1详解】 选择①②数据代入速率方程，，，选择②③数据代入速率方程，，，选择①④数据，，； 【小问2详解】 及时分离出水蒸气，可以减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的平衡转化率； 【小问3详解】 根据题意，，代入数据可知，； 【小问4详解】 反应ⅰ的，根据，升高温度T，增大，随温度升高增大； 【小问5详解】 ①根据化学计算关系，，，②随着反应进行，速率减慢，8~12s生成400 ppm水，12s后生成相同量水需要时间大于4s，故； 【小问6详解】 根据题给数据可知，消耗了0.6mol，剩余0.4mol，生成、、，平衡体系中气体的总物质的量为1.5mol，同温同容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比，有，，各组分分压为，，，。反应ⅰ的平衡常数。 18. G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题： 已知：F能发生银镜反应。 （1）在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。] （2）有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。 （3）对G的性质进行预测，请补充下表信息： 反应试剂和条件 新结构 反应类型 Ⅰ _____ _____ Ⅱ 足量的、镍，加热 _____ 加成反应 （4）写出D＋F→G的化学方程式：___________。 （5）在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。 （6）以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 苯甲醛 ③. 14 （3） ①. 乙酸、浓硫酸，加热 ②. 取代反应 ③. （4） （5） ①. 13 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A与B（）在强碱及的作用下发生加成反应生成C；根据A的分子式以及B、C的结构简式可知A为，C在、、条件下发生加成反应生成D；A与/在条件下三聚环合反应生成E，结合已知反应可知E为；E与和在、的条件下发生取代反应生成F，结合F的分子式及E的结构可知F为；D和F在、条件下发生羟醛缩合反应生成G；据此分析。 【小问1详解】 C的杂化轨道中s成分占比：sp（50%）＞sp2（33.3%）＞sp3（25%），根据题意碳原子杂化轨道中s成分越大，C−H键能越大，得C−H键能由大到小排序为：； 【小问2详解】 由分析可知，C中含氧官能团为羟基；对应苯环E，则F为苯甲醛；苯甲醛中可能共平面得原子个数为14，分别为苯环上的11个原子（6个C原子+5个H原子）+醛基的3个（1个C原子+1个H原子+1个O原子）； 【小问3详解】 通过分析新结构与G差异可知试剂/条件为：乙酸、浓硫酸，加热；G与乙酸在浓硫酸的催化作用下加热发生取代反应；G与足量的、镍、加热，发生还原反应生成； 【小问4详解】 由分析可知，D＋F→G的化学方程式：； 【小问5详解】 由分析可知，D的分子式为，其不饱和度为，且能与反应，说明含有羧基或酯基，含有羧基的同分异构体由4种，分别为（、、、）含有酯基的同分异构体有9种，分别为（、、、、、、、、），共13种；含手性碳原子的结构简式为：或 【小问6详解】 以和B（）为原料合成，先将水解再催化氧化，最后羟醛缩合得到目的产物，合成路线如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 运城市2026年高考考前适应性测试 高三化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 聚焦我国先进装备，下列材料的主要成分为有机高分子材料的是 A. 嫦娥探测器太阳能帆板用的硅基材料 B. 国产大飞机起落架用的超高强度钢 C. 新型核潜艇外壳用的特种橡胶涂层 D. 5G基站天线用的氮化镓半导体材料 2. 科学家成功研制出了硅量子计算机，用半导体制程推进量子运算。下列叙述错误的是 A. 硅元素位于元素周期表p区 B. 硅晶体中Si原子的杂化类型是 C. 的电子式为 D. 硅晶体结构类似于金刚石，硅晶体的熔点高于金刚石 3. 下列化学物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质 性质 用途 A 熟石灰 腐蚀性 改良酸性土壤 B 干冰 升华吸热 人工降雨 C 硫酸铜 溶于水呈蓝色 游泳池水消毒 D 硝酸钾 易溶于水 作复合肥料 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于化学实验的说法错误的是 A. 液溴可敞口保存在无色试剂瓶中 B. 取用金属钠时，多余的钠需放回原试剂瓶 C. 洗涤沉淀时，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后重复2~3次 D. 制取乙酸乙酯时，导气管末端贴近饱和溶液液面但不伸入，防止倒吸 5. 某药物活性成分M的结构如图所示(为甲基)。下列有关M的叙述正确的是 A. 含2种含氧官能团 B. 能与溶液发生显色反应 C. 0.1 mol M最多能消耗 D. 分子中含8个手性碳原子 6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．灯亮证明属于电解质 C．形成红色喷泉 D．铁片镀铜 A. A B. B C. C D. D 7. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，所含的数目为 B. 反应①为强酸制弱酸的复分解反应 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 中Cl原子含有的孤电子对数为 8. 下列反应方程式书写错误的是 A. 向和混合液中通入制备： B. 向碘水中加入溶液，最终溶液变成无色： C. 用溶液溶解难溶的CuCl： D. 溶液用于烟道气脱硫并回收硫： 9. 山西运城盐湖是盛产的主要地区，X、Y、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一主族，分子的空间结构呈V形，基态Y原子核外电子占据5个轨道。下列叙述错误的是 A. 酸性： B. 还原性： C. 化学键中离子键百分数： D. 和分子中Z原子杂化类型相同 10. 钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 阴离子与8个阴离子相邻且最近 C. 该晶体含两种化学键 D. 晶体密度为 11. 可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A. 图中两处使用溶液，其作用不相同 B. 导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C. 通入空气的目的是防止浓度过高而发生分解 D. 冰水浴可降低反应温度，防止分解 12. 清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是 A. 甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能 B. 甲装置中a电极上发生氧化反应，乙装置中c电极上发生氧化反应 C. 乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率 D. 乙装置中d电极的电极反应式为 13. 我国研究人员设计并优化了乙醇燃料电池阳极电催化剂，实现活化及C1途径选择性调控(如图)。下列说法错误的是 A. 反应①在作用下断裂 B. 反应②的产物能发生银镜反应 C. 反应③中未参与反应 D. 反应④中碳发生了氧化反应 14. 常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A. 曲线②代表与pH的关系 B. C. 点c坐标为 D. 当完全沉淀时，已开始沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常作感光材料和光敏材料，难溶于乙醇，见光发生反应。某小组在实验室制备并测定其组成。回答下列问题： 已知在水中的溶解度：0℃时，4.7g；100℃时，118g。 【实验一】制备。 以绿矾()、草酸钾()和草酸()为主要原料制备，其简易流程如下： （1）在“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是___________。 （2）“氧化”时得到的氧化产物为，用双线桥法表示生成反应中转移电子的数目和方向：___________。如果在“氧化”中发现有红褐色沉淀生成，其原因是___________。 （3）“分离”包括放在暗处、冷却至室温、减压过滤(如图1)、用95%酒精溶液洗涤、抽干、常温下避光干燥，得到粗产品。 ①利用图1装置过滤，相比于普通过滤，优点是___________。 ②采用常温避光干燥的原因是___________。 （4）用重结晶法提纯产品。将粗产品溶于热水中，利用图2装置过滤，将滤液放在暗处冷却，减压过滤、洗涤、常温下避光干燥。实验中，先点燃酒精灯，再向热滤漏斗中引流溶液，这样操作的目的是___________。 【实验二】测定的组成。 步骤1：称量mg产品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和适量硫酸溶液，加热至75∼80℃。用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。 步骤2：向步骤1得到的滴定液中加入锌粉至黄色消失，加热，使溶液中完全被还原成，抽滤，用温水洗涤沉淀，小心地将滤液和洗涤液完全转移至250mL锥形瓶中，用标准溶液继续滴定至终点，消耗溶液。 （5）盛装溶液的滴定管宜选择___________(填“甲”或“乙”)。 （6）该产品中铁元素质量分数为___________%。若步骤1中滴定管没有用标准溶液润洗，测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 （1）基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。 （2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。 （3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。 （4）“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。 （5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。 （6）“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。 （7）“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 17. 聚丙烯(PP)是一种极其通用的塑料，广泛用于食品包装、汽车零部件和医疗器材等。丙烯是合成PP的单体，工业上有多种方法制备丙烯。回答下列问题： Ⅰ．高温富水环境下，催化丙烷氧化脱氢：。该反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；α、β为反应级数)。 一定温度下，反应速率与浓度(单位：)的关系如下表所示。 序号 ① 0.1 0.1 0.1 0.1 γ ② 0.2 0.1 0.1 0.1 4γ ③ 0.4 0.1 0.2 0.1 8γ ④ 0.4 0.4 0.1 0.2 x （1）根据表中数据，___________，___________；___________(用含γ的代数式表示)。 （2）一定温度下，向一刚性密闭容器中充入和，达到平衡后，及时分离出水蒸气，其目的是___________。 Ⅱ．异丙醇()是重要的化工原料，催化异丙醇脱水制得高附加值化学品丙烯()的工业化技术已引起社会关注，其主要反应如下： ⅰ． ⅱ． （3）生成焓指在25℃、100kPa下，由最稳定形态的单质反应生成1摩尔特定状态(气态、液态或固态)的化合物时，体系发生的焓变，符号为。、的生成焓分别为、。反应热等于产物的总生成焓与反应物总生成焓之差。则___________。 （4）已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数，为反应热)，反应ⅰ、反应ⅱ的与温度(T)的关系如图所示。 图中___________(填“”或“”)曲线代表反应ⅰ的与T的关系，判断依据是___________。 （5）在1350℃下，向刚性密闭容器中充入一定量的，发生反应ⅰ和ⅱ。反应体系内水蒸气的浓度随反应时间的关系如表所示： t/s 0 4 8 12 20 40 80 … /ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 4100 4100 … ①4~8s内，的平均反应速率___________。 ②表格中___________(填“>”“<”或“=”)16。 （6）某温度下，向某恒容密闭容器中充入，初始压强为100kPa，发生上述反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的转化率为60%，。反应ⅰ的平衡常数为___________kPa。 提示：用气体分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，气体分压，为物质的量分数，为气体总压强；。 18. G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题： 已知：F能发生银镜反应。 （1）在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。] （2）有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。 （3）对G的性质进行预测，请补充下表信息： 反应试剂和条件 新结构 反应类型 Ⅰ _____ _____ Ⅱ 足量的、镍，加热 _____ 加成反应 （4）写出D＋F→G的化学方程式：___________。 （5）在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。 （6）以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $