高一下学期期末实战模拟卷十二(必修第一、二册)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

高一下学期期末实战模拟卷十二 (必修第一、二册)（满分100分）》 可能用到的相对原子质量：H一1B-11C-12N-14O一16Fe-56Zn-65 一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》、《智造未来》等融合机器人与人 工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 整 A.表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B.机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中 位于第六周期 C.晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二 氧化硅常用于制造光导纤维 如 D.春晚舞台使用的干冰特效，是CO,分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2.实验小组欲除去粗盐中的Ca+、Mg+和SO,下列有关该实验的说法错误的是( A.选用试剂的顺序可依次为：BaCl,、Na,CO3、NaOH、HCl B.可用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH,简化实验操作步骤 草 C.滴加NaCO3溶液发生的反应只有：Ca++CO一CaCO, D.为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸 量不足 3.二氧化铅(PbO2)是一种强氧化剂，可以用作铅酸蓄电池的正极材料。PbO,在酸性条件 氧化Mn+为MnO反应的离子方程式为PbO2+Mn++X-Pb2++MnO4+Y(方程 式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是( ) A.X是H2O,Y是H B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：5 C.当生成2molY时，转移10mol电子 D.根据上述反应推测PbO2不能氧化H2O。 4.我国科学家在实验室成功制取了光学唱体 转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误 的是 ( 密 A.N原子的结构示意图为 25 B.BN的摩尔质量为25g·mol C.B和N的中子数之和为12 D.原子半径：B>N 5.化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH,CNO,盐)的水溶液得到了尿素分子[CO(NH2)2],下 列说法错误的是 () A.等质量的氰酸铵和尿素分子数相同 B.0.1 mol CO(NH2)2含电子的物质的量为3.2mol C,组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种 D.1 mol NH,CNO约含1.204×104个氮原子 化学试题（十二）第1页（共6页） 6.碳酸亚铁(FCO3,不溶于水)常用作补血剂，实验室 中常以铁粉、稀硫酸、NH,HCO,溶液为主要原料来 制备，其装置如图所示。下列说法错误的是() A.实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的 是为了除O B.装置4的作用是液封，防止空气进入反应体系 C.实验开始时，应关闭阀门K,,打开阀门K D.FeCO,在装置3中产生，反应的离子方程式为：Fe++2HCO,一FeCO,￥+HO+CO,个 7.把一小块镁铝合金溶于100L盐酸中，然后向其中滴入↑沉淀质量g B 1mol·L1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积 的关系如图所示。已知：AI(OH)3+NaOH一Na[Al(OH)4], A Na[Al(OH).]溶于水。下列说法错误的是 10 50.60 A.在标准状况下镁铝合金溶于盐酸时一共产生224mLH2 V(NaOH溶液)/mL B.盐酸的浓度为0.5mol·L C.反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D.A点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中 8.形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是 ( A.含NO,、SO。的烟气和酸雨的分散剂相同 B.酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强 C.机动车尾气中的NO,来源于燃油中的含氮物质 D.在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成 9.氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“一”表示化学键)，下列说法不正确 的是 ●0 ●● -00●● ● 000 h A.过程I是吸热过程 B.该反应为放热反应 C.状态a的总能量大于状态d的总能量 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 10.根据下表中烃的分子式的排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH. C,H C.Hg C,Hs C。H12 C,H16 C8H16 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 11.火法炼铜的原理：Cu,S+O 商温2Cu十S0,下列说法不正确的是 A.O。在该反应中作氧化剂 B.所得气体通入品红溶液，溶液褪色 C.3.2gO2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为4×6.02×102 D.所得气体经处理可作工业制硫酸的原料 化学试题（十二）第2页（共6页） 12.用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记 录实验数据如下表： 用电器 、稀硫酸 ① ② 实验 ① ② 数据 时间 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ /min 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 下列说法不正确的是 A.两个装置中反应均为Zn+H2SOa—ZnSO,+H2个 B.08.5min内，生成气体的平均速率①<② C.时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D.生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 13.工业上用铝土矿（主要成分为Al,O,,含Fe,O,杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下 列叙述正确的是 () →沉淀 试剂X A1(OH)加热Al,O电解A 矿 反应①， 通人过量Y 过滤 溶液乙脸、过澜 溶液丙 A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的离子方程式为[A1(OH)]+CO,==A1(OH)3+HCO 14.实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠 (NaNH2)。 ●一→点燃 ⑤ ② ③ 化学试题（十二）第3页（共6页） 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈 反应生成NaOH和NH3。金属钠熔点为97.8℃，沸点882.9℃。氨气在空气中不能 燃烧。 下列说法不正确的是 A.装置①试管中盛放NH,CI和Ca(OH), B.实验时应先点燃装置①的酒精灯 C.装置②和⑤中固体均为碱石灰 D.装置④中冷凝管的进水口应接在a处 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)X、Y、Z、M、Q、W为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，元素的性质或原 子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题： 元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述 X 原子L层比K层多2个电子 Y 可形成空间结构呈V形的10电子氢化物 Z 短周期主族元素中原子半径最大 M 原子最外层电子数是最内层电子数的1.5倍 Q 原子L层电子数等于K、M层电子数之和 W 最高正化合价与最低负化合价代数和为6 (1)X在元素周期表中的位置是 ；它的一种核素可测定文物年代，这种核 素是 (填核素符号)。 (2)Y、Q、W的简单离子半径依次增大的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)X的最高价氧化物与Z的某种氧化物反应可以生成Y的一种单质，该化学方程式为 。Z的这种氧化物中含有的化学键类型是 (4)Q的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与M的最高价氧化物对应的水化物反应 的离子方程式为 (5)上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。用电子式表示Q的钾盐（二元化合物）的形成过程： (6)元素Z与元素M相比，金属性较强的是 (填元素符号)。下列表 述正确且能证明这一事实的是 (填字母)。 A.对应单质与酸反应时，每个M原子比Z原子失去的电子多 B.对应单质与水反应时，M不如Z反应剧烈 C.Z的单质可将M从其盐溶液中置换出来，反之M的单质无法将Z从其盐溶液中置换 出来 D.M的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 化学试题（十二）第4页（共6页） 16.(14分)葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图 为其部分转化过程： CHCOOH CHCOOH HO-CHCOOH COCOOH COCOOH ① 萄 ④ →…H() COOH -COOH CH-COOH CH-COOH CH2→… 糖 CH,COOH CH,COOH CH COOH CH,COOH CH COOH A B C D E 回答下列问题： (1)葡萄糖的分子式为 A中官能团名称为 (2)B可使溴水反应褪色，反应得到的有机产物结构简式为 (3)物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是 (填字母代号)。 (4)B→C反应类型为 (5)过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是 (6)下列说法正确的是 (填字母代号)。 a.葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜 b.B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.B含有碳碳双键，因此属于烯烃 d.0.5molC与足量NaHCO3溶液反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L (7)E与足量甲醇(CH,OH)、浓硫酸共热，可生成分子式为C,H。O,的一种有机物，该 反应的化学方程式为 17.(14分)回答下列问题： (1)已知拆开1molH一H、1molI一I、1molH一I分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、 299kJ。则由1mol氢气和1mol碘完全反应生成H1会 (填“放出”或“吸 收”) kJ的热量。 (2)如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu+2Fe3+一一Cu++2Fe+ 气A 设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ,B(正极) 极材料为 ,溶液C为 (3)根据氧化还原反应：Cu(s)+2Ag(aq)-Cu+(aq)十2Ag(s)。设计原 电池，若用铜、银作两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol 溶液( 电子时两电极的质量差为 g。 (4)恒温下，将a mol N2与6 mol H2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下 高温、高压 反应：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)。 催化剂 ①若反应进行到10分钟时，n(N2)=1mol,n(NH3)=1.6mol,则a= ,以氢 气表示的此反应的速率为 ②若该反应继续进行达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol,NH,的浓度为 1mol/L,则H2的转化率为 化学试题（十二）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷十二 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）口 填 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 错误填涂 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 样 ☑XO 事 涂写要工整、清晰。 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0马 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域内作答 15.(14分，除标注外，每空1分) (1) ,超出边框的答案无效 (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.（14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) (7) (3分) 17.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) 请在各题目的答题区域内作答 (3) (4)① (1分) (1分) ② 18.(16分，除标注外，每空2分) ,超出边框的答案无效 (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十二）第2页（共2页） 18.(16分)某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进 行实验（加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气 球)。 碳酸钙 蓉液 实验操作及现象： 实验操作 现象 I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体 Ⅱ.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B 装置上提 Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装 A装置中产生无色气体，E装置 置微微加热 中开始时出现浅红棕色气体 V.用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深 V.一段时间后 C装置中白色沉淀溶解 试回答下列问题： (1)操作I中产生气体的化学式为 。操作I的目的是 。D装置的作用是 (2)C装置中白色沉淀的化学式是 操作Ⅱ中当C装置中产 生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是 (3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是 (4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是 (5)操作V现象产生的原因是（用两个化学方程式说明） 化学试题（十二）第6页（共6页）答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)水浴加热(1分) 受热均匀，易控制反应温度 (2)降低C1O,的浓度（或减小CO,的体积分数），防止 爆炸 (3)安全瓶，防止倒吸②(1分) (4)2C1O2+2NaOH-NaC1O2+NaCIO,十H2O蒸 发结品(1分)趁热过滤(1分) (5)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到 品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色 17.解析：(1)①钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔 点比其成分金属的熔，点低，合金属于混合物，其熔点一 般低于其成分金属；②A.生铁和钢都是含碳量不同的 两种铁碳合金，生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳 量为0.03%一2%，则生铁的合碳量更高，故A正确； B.不锈钢是在碳素钢中加入铬和镍元素，改变钢的结 构使其具有耐腐蚀性，故B正确；C.硬铝属于合金，其 强度比纯铝大，且耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等，故C 错误；D.氢气在一定条件下进入储氢合金，与合金产生 化学作用生成金属氢化物，达到储存氢气和运输的目 的，故D正确；E.铁在地壳中的含量虽然比铜丰富，然 而，由于铁的熔点要比铜高，冶铁技术的难度更大，因 此，在人类发展史上，铁器时代要晚于青铜器时代，故E错 误；F.在制造合金的时候，适量加入稀土金属能大大改善 合金的性能，故F正确； (2)①51Fe、Fe、Fe、Fe四种核素，质子数相同而中 子数不同，它们互称为同位素：②碱性氧化物是能和酸 反应生成一种盐和水的氧化物，A1,O,不但可以和酸反 应还可以和碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物， MgO和F,O,是能和酸反应生成盐和水的氧化物，属 于碱性氧化物，F,O,与酸反应时生成的是两种盐，故 不属于碱性氧化物、MgO,和酸反应还有氧气生成，属 于过氧化物，所以属于碱性氧化物的有MgO、Fe,O； ③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Hg+等 重金属离子，其本质是铁粉与Hg+发生了置换反应， 反应的离子方程式为：Fe十Hg+--Fe+十Hg: ④由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米 铁粉为反应的还原剂，表现还原性；在铁粉总量一定的 条件下，废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化 高一下学期期末 选择题含 题号 1 2 3 4 5 6 答案 0 C C A C 1.D[A.铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分 纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，A不符合题意；B.钕 属于铜系元素，元素周期表中铜系元素位于第六周期，B 不符合题意；C芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化 硅是制造光导纤雏的主要材料，C不符合题意：D.千冰 升华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏二氧化碳 分子间的分子间作用力，分子内的共价键不会发生断 裂，D符合题意。] 2.C[用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO, 所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶 液。Na,CO,溶液在BCl,溶液之后加入，其作用除了除去 Ca+外，还要除去过量的阳+，过滤后滤液中含有多余的氢 氧化钠和碳酸钠，故在滤液中需加入盐酸，可通过调节溶液 H使之等于7；A.据分析，选用试剂的顺序可依次为： BaCl2、NaCO、NaOH、HCl,A正确；B.据分析，钡离子用于 除去硫酸根、氢氧根用于除去镁离子，则可用B(OH),代替 BaCl2和NaOH以筒化实验操作步骤，B正确；C.滴加 NaCO3溶液发生的反应有：Ca+十CO—CaCO,￥、 Ba+十CO一BaCO,V,C不正确；D.可用pH试纸检验 盐酸是否过量，方法为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中 部，若变蓝，证明盐酸量不足，D正确。] ·2 为铁离子，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中NO 的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于 NO的去除。 答案：(14分，每空2分)(1)①低②CE (2)①同位素②MgO、FeO,③Fe十Hg+-Fe+ 十Hg④还原氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，亚 铁离子的物质的量减少，消耗溶液中O,的物质的量 减少 18.解析：由元素在周期表中的位置可知，①~⑨号元素分 别为：H、Na、Mg、N,O、Al、S、Cl、Br。据此解答。 (1)第三周期金属元素有Na、Mg、Al。同一周期，从左 到右原子半径越来越小，所以金属元素中原子半径最 小的元素为Al,为⑥号元素；：X元素位于周期表第7横 行，介于A1与N之间的主族元素，则X在周期表中位 置是第七周期第VA族 (2)在原子结构中，电子数等于原子序数，N、O电子数 分别为7、8，则与H原子结合组成含10个电子的分子 化学式分别为NH、H2O。 (3)⑧和⑨元素组成的单质分别为Cl2和Br2,由于C1 的氧化性比Br2强，故置换反应的离子方程式为Cl2 2Br—2C1+Br2。 (4)②与⑦元素分别为Na和S,它们之间形成离子化合 物Na,S,则用电子式表示形成过程为 Na年：S:干xNa一→NaBS:T"Na。 (5)由①②⑤元素组成的化合物为NaOH,Na和OH 形成离子键，O和H形成共价键。 (6)②和③分别是N、Mg元素，金属性越强，与水或酸 反应越剧烈，则分别将②与③加入水（或酸）中，②反应 比③更剧烈，说明钠的金属性强于镁。 答案：(16分，除标注外，每空2分) (1)⑥七(1分)WA(1分) (2)NH(1分)H2O(1分) (3)Cl2+2Br-2C1+Br2 (4)Na+s.+xNa→Nas'Na (5)离子键共价键（或极性共价键） (6)分别将②与③加入水（或酸）中，②反应比③更剧烈 实战模拟卷十二 案速查 8 9 10 11 12 13 14 B A C 0 3.C[根据原子守恒可知该反应为：2Mn+十5PbO2+ 4H+==2MnO,+5Pb2++2H,O,其中，Mn化合价由 十2升高到十7，Pb化合价由十4降低到十2，以此解题。 A.由分析可知，Y是H,O,X是H,故A错误； B.MnO,是氧化产物，Pb+是还原产物，还原产物与氧 化产物的物质的量之比为5：2，故B错误；C.反应的离 子方程式为：2Mn2+十5PbO2十4H—2MnO,十 5P2+十2H,O,由反应的离子方程式可知，当生成2mol H20时，转移电子的物质的量为10mol,故C正确； D.PbO,氧化性强于MnO,,MnO,可以氧化H,O,,则 根据上述反应推测PbO,能氧化HO2,故D错误。] 4.C[AN是7号元素，核外含有7个电子，结构示意图为 +725,A正确：BBN的摩尔质量为(14十11)g·mol1= 25g·mol1,B正确；C.B含有11-5=6个中子，4N 含有14-7=7个中子，号B和4N的中子数之和为13，C 错误；D.同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小， 则原子半径：B>N,D正确。] 5.A「A.氰酸铵是由离子构成的物质，不存在分子，A错误； B.1分子尿素含有32个电子，则0.1 mol CO(NH,),含电 子的物质的量为3.2ol,B正确；C.组成氰酸铵的元素 中位于周期表第二周期的元素有碳、氨、氧3种，C正确： D.1 mol NH,CNO含2mol氨原子，则数目约为1.204× 101个氯原子，D正确。] 6.C[Fe和硫酸反应产生氢气，关闭K,,打开K,,在左侧 三颈烧瓶中产生H,,H,会使左侧三颈烧瓶中气体进入 右侧三颈烧瓶，将空气排出装置，防止亚铁离子被氧化； 然后打开K1,关闭K2,H2使左侧三颈烧瓶中压强增大： 将左侧三颈烧瓶中液体压入右侧三颈烧瓶中，与右侧三 颈烧瓶中的NH,HCO,溶液反应生成碳酸亚铁。A,亚 铁离子容易被氧气氧化，实验中所用蒸馏水均需经煮沸 后迅速冷却，目的是为了除O,,A正确；B.装置4中玻璃 导管伸入液面下，作用是液封，可以防止空气进入反应 体系，B正确：C.实验开始时，应关闭阀门K1,打开阀门 K2,用生成的氢气排尽装置内的空气，C错误；D.FCO 在装置3中产生，反应的离子方程式为：Fe+十2HCO =FCO,￥十H,O十CO,个，D正确。] 7.A[由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL,没有 沉淀生成，说明原溶液中盐酸有剩余，此时发生的反应 为：HCI+NaOH=NaCI+H,O;继续滴加NaOH溶液 至50L时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和 Al(OH)3,溶液溶质为NaCI;再继续滴加NaOH溶液， 发生反应：Al(OH)3十NaOH=NaAl(OH)1门， Al(OH),溶解。 A.加入NaOH溶液为50mL时，沉淀量最大，该阶段消 耗NaOH溶液40mL,则根据元素守恒，n(HCl) n(NaC1)=1mol/L×0.04L=0.04mol,则氢气的物质 的量为0.02mol,在标准状况下，则氨气的体积应为 448mL,A错误；B.加入NaOH溶液为50tmL时，沉淀 为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液溶质为NaCl,则根据元 素守恒，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1mol/LX 0.05L=0.05mol,因此盐骏的浓度为0.5mol·L1,B 正确；C.根据分析，滴加NaOH溶液至50mL时，沉淀 量最大，此时沉淀为Mg(OH),和AI(OH)?,溶液溶质为 NaCl,则所得溶液中溶质仅有一种，C正确；D.根据分 析，A,点之前未产生沉淀，则原溶液中盐酸有剩余，镁铝 合金已经完全溶解于盐酸中，D正确。 8.B[A.含NO、SO,的烟气的分散剂是空气，酸雨的分 散剂是水，两者不同，故A错误；B.硫酸型酸雨的形成过 程是SO2十H2O一HSO,,亚硫酸是弱酸，又不稳定易 被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性还会有所增强是 正确的，故B正确：C.机动车尾气中的N),来源于在电 火花的条件下，空气中氨气和氧气反应生成的氧的氧化 物，故C错误；D.在已酸化的土壤中加消石灰可以中和 土壤的酸性，不能减少酸雨的形成，故D错误。] 9.D[A.过程I分子化学键断裂形成原子，属于吸热过 程，选项A正确；B.该反应为氢气与氧气反应，属于燃烧 反应，为放热反应，选项B正确：C.氢气燃烧放热，则a 的总能量大于d的总能量，选项C正确；D.该反应可通 过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以 热能的形式进行，选项D不正确。] 10.A[观察表格中化学式的特点可知，1、3、7项的化学 式符合通式CnH2m+2,2、4、6、8项的化学式符合通式 CnH,所以第5项的化学式为CH2(戊烷)，其同分异 构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种。 11.C[A.O2中氧元素化合价降低，O,在该反应中作氧 化剂，故A正确；B.SO2具有漂白性，所得气体通入品 红溶液，溶液褪色，故B正确；C.该反应中硫元素化合 价由一2升高为十4,3.2gO,的物质的量是0.1ol, 3.2gO2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为 6X6.02×1022,故C错误；D.SO,和氧气反应生成 SO,、SO,和水反应生成硫酸，所得气体经处理可作工业制 硫酸的原料，故D正确。 12.C[A.装置①和②发生反应的实质都是锌与稀硫酸反 应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Z十 H,SO,一ZnSO,十H,个，故A正确：B.由表格数据可 知，相同时间内，装置②中生成的氢气的体积比装置① ·23 中大，生成气体的平均速率①<②，故B正确：C.由能 量转化形式可知，装置①中化学能转化为热能，装置② 中化学能转化为电能和热能，由两装置的溶液温度可 知，装置①中化学能转化为热能的能量大于装置②中 化学能转化为热能的能量，但相同时间内，装置②中生 成的氢气的体积比装置①中大，反应释放的总能量① <②，故C错误；D.生成气体体积相同时，两装置反应 释放的总能量相等，由两装置的溶液温度可知，装置① 中化学能转化为热能的能量大于装置②中化学能转化 为热能的能量，说明②中反应的化学能部分转化为电 能，故D正确。门 13.D[A.如X为盐酸，氧化铝、氧化铁都溶解，不能得到 沉淀，应为NaOH溶液，故A错误；B.X为NaOH溶 液，与氧化铁不反应，则沉淀为氧化铁，故B错误：C.电 解氧化铝得到铝，为氧化还原反应，故C错误；D.四羟 基合铝酸钠溶液和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉 淀和碳酸氢钠，反应②的离子方程式为[A1(OH),门十 CO2—Al(OH)3￥十HCO3,故D正确。] 14.C[①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过② 中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在③中 发生反应生产氨基钠，反应为2NH,十2Na 2NaNH2十H2◆，④为冷凝回流装置，⑤吸收多余的氨 气，并作为干噪装置，对氢气进行干燥，同时防止空气 中水分进入③中，氢气点燃进行尾气处理。 A.①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，装置①试管中盛放 NHCl和Ca(OH),,A正确：B.实验时应先，点燃装置①的 酒精灯生成NH排出装置中的空气，再，点燃③酒精灯让 Na与NH反应，B正确；C.⑤中的固体为P,O,吸收多余 的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气 中水分进入③中，C错误：D.装置④中冷凝管冷却水从冷 凝管的下口进，进水口应接在a处，D正确。] 15.解析：X的原子L层比K层多2个电子，X为C;Y可形 成空间结构呈V形的10电子氢化物，为水，Y为O:Z 的短周期主族元素中原子半径最大，Z为Na;M的原子 最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，M为A1:Q原 子L层电子数等于K、M层电子数之和，Q为S;W的 最高正化合价与最低负化合价代数和为6，W为CI。 由题可知X、Y、Z、M、Q、W分别为C、O、Na、Al、S、Cl。 (1)C在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，其中4C 可用于测定文物年代。 (2)电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的 离子，核电荷数越大，离子半径越小，故O<C <S2 (3)二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为 2CO2-2Na,O2 一2Na2CO3+O2;Na2O2为离子化合 物，含有离子键、非极性（共价）键（或离子键、共价键）。 (4)氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式 为AI(OH)3十3H—A1++3H2O。 (5)上述元素中非金属性最强的是C1,故上述元素形成 的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HCIO1。硫化钾为离子化合物，形成过程 为Kx+.5.+xKK$K。 (6)金属性较强的为N,与酸反应时，金属性的强弱与 失电子个数多少无关，A错误：Na不能将AI从其盐溶 液中置换出来，反之亦不能，C错误：金属性的强弱与金 属氧化物的熔，点无关，D错误。 答案：(14分，除标注外，每空1分) (1)第二周期第ⅣA族14C (2)O-C1厂<S2(2分)(3)2CO2+2Na2O2 2NaCO,十O2(2分)离子键、非极性（共价）键（或离 子键、共价键) (4)A1(OH)3+3H+=A++3H2O(2分) （6)H0O,k干：5，×K一Ksk2分) (6)Na B 16.解析：(1)葡萄糖为碳水化合物，其分子式：CH2O;结合 有机物A分子结构简式可知含羟基、羧基官能团； (2)B物质中含碳碳双键官能团，可与溴水发生加成反 BrCHCOOH 应，生成BrC—COOH; CH,COOH (3)同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机化 合物，根据定义可判断互为同分异构体的为：A、C: (4)对比B和C的结构简式可知B中碳碳双键与水发 生加成反应生成C; (5)通过对比D→E分子中原子变化可知另一种产物 是CO,: (6)a葡萄糖为多羟基醛，含醛基能发生银镜反应，故a 正确： b.B中含碳碳双键官能团，可被酸性高锰酸钾溶液氧 化，使之褪色，故b正确： C烃是指只含C、H两种元素的有机物，B中含有碳碳双 键，同时还含有羧基，不能看作烃类有机物，故C错误； d.0.5molC中含1.5mol的羧基，能与1.5mol的 NaHCO,反应生成1.5mol的CO,气体，对应标准状 况下的体积为33.6L,故d错误； (7)E中含官能团羧基，可与甲醇在浓硫酸、加热条件下 发生酯化反应，生成分子式为C,HO的一种有机物， COCOOH 反应的化学方程式：CH, 浓硫酸 +2CH OH- △ CH,COOH COCOOCH CH, 十2H2O。 CH,COOCH 答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)C6H12O。(1分)羟基、羧基(1分) Br-CHCOOH (2)Br-C-COOH CH COOH (3)A、C (4)加成反应(1分) (5)CO (6)ab COCOOH (7)CH 十2CH,OH浓硫酸 △ CH,COOH COCOOCH CH2 十2H,O(3分) CH,COOCH 17.解析：(1)反应断键共吸收(436十151)kJ=587kJ热 量，成键放出299kJ×2=598kJ热量，可知1mol氢气 和1mol碘反应生成HI会放出11kJ热量。 (2)题图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu十 2Fe+一Cu+十2Fe+设计成如题图所示的原电池装 置，根据总反应方程式Cu十2Fe+一Cu+十2Fe+分 析，铜失去电子，化合价升高，作负极，因此A(负极)极 材料为Cu,正极用活泼性比Cu弱的石墨作电极，则B (正极)极材料为石墨，铁离子的盐溶液为电解液，因此 溶液C为FeCl,溶液。 ·24 (3)Cu(s)+2Ag(ag)--Cu2+(ag)+2Ag(s)设计原 电池，若用铜、银作两个电极，开始两电极质量相等，当电 路中转移0.01tmol电子时，则负极有0.005tmol铜溶解， 正极有0.01mol银生成，因此两电极的质量差为0.01mol ×108g·mol1+0.005mol×64g·mol-1=1.4g (4)①根据题意列三段式， 高温、高压2NH,(g) N,(g)十3H,(g)催化剂 起始(mol) a 6 0 转化(mol) 0.8 2.4 1.6 10分钟(mol)1 b-2.4 1.6 则a=1十0.8=1.8mol,以氢气表示的此反应的速率为 2.4 mol △(H2) v(H,)= 2L △t 10 min =0.12mol·L1·min1。 ②达到平衡时，NH的物质的量1mol/L×2L=2mol,根 据题意列三段式， 高温、高压 N,(g)十3H,(g)催化剂 2NH:(g) 起始(mol) 1.8 b 0 转化(mol) 1 3 2 平衡(mol) 0.8b-3 2 达平衡时0.8十b一3十2=4.8mol,则b=5mol,则H2 的转化率为3m0×100%=60%。 5 mol 答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)放出(1分)11(1分) (2)Cu石墨FeCL溶液 (3)1.4 (4)①1.8(1分)0.12mol/(L·min)(1分)②60% 18.解析：(1)操作I是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2 气体将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实 验的干扰。D装置的作用是平衡压强，吸收NO、NO2、 CO,等尾气，防止污染空气。 (2)C装置中出现白色沉淀说明E中的空气排尽了，生 成的沉淀为CCO,,当C装置中产生白色沉淀时立刻 将B装置上提是防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响 铜与稀硝酸的反应。 (3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO无色气体和水，反 应的化学方程式是3Cu十8HNO(稀)一3Cu(NO)2 +2NO+4H,O。 (4)CO,比空气密度大，从长管进入E,并没有把E中的 空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气生成少量红 棕色气体NO2,当再从F鼓入空气时，E中有更多的 NO。生成，所以气体颜色逐渐加深。 (5)C中白色沉淀溶解是因为NO2与水反应生成硝酸， 发生反应3NO,十H,O—2HNO+NO(或4NO+3O 十2HO—4HNO,),硝酸能溶解碳酸钙沉淀，发生反应 CaCO,+2HNO3=-Ca(NO3)2+HO+CO2↑。 答案：(16分，除标注外，每空2分)(1)CO2(1分)用 碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气 排尽(1分)平衡压强，吸收NO、NO2、CO,等尾气，防 止污染空气 (2)CaCO3防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与 稀硝酸的反应 (3)3Cu+8HNO,(稀)=3Cu(NO3),+2NOA十4H,O (4)CO2比空气密度大，从长管进入E,并没有把E中的 空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气生成少量红 棕色气体NO,,当再从F鼓入空气时，E中有更多的 NO2生成，所以气体颜色逐渐加深 (5)3NO2+H2 O-2HNO3+NO(4NO+302+ 2H2O—4HNO,)CaCO3+2HNO—Ca(NO)2 +H,O+CO,