高一下学期期末实战模拟卷十一(必修第一、二册)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

高一下学期期末实战模拟卷十一 (必修第一、二册)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe一56Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的 1.2026年中国航天日的主题是“七秩问天路，携手探九霄”。下列关于航天飞船上所用材料 说法正确的是 整 A.航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为SO, B.航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料 C.发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物 D.航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 如 2.2023年1月，阿兹夫定片通过医保谈判纳入国家医保药品目录。阿兹夫定的化学式为 C,H,FNO4,下列相关叙述正确的是 ( ) A.CgH,FNO,属于混合物 1 B.阿兹夫定的相对分子质量为286g C.阿兹夫定中含有31个原子 樂 D.阿兹夫定中碳、氢元素的质量比为108：11 3.“科教兴国，创新先行”。结合新闻事件，下列叙述正确的是 ( 事件ⅰ：绿色甲醇(CH,OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料（已知甲醇易溶于水且不 电离)。 事件ⅱ：武汉大学以液态金属为反应体系，在温和条件下实现高嫡合金原子制造（嫡是表 示物质无序程度的物理量)。 A.CHOH是一种碱 B.合金中一定含有非金属元素 毁 C.CHOH燃烧时被氧化 D.高熵合金都是高熔点合金 4.CO,常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列装置制备 CaO2(装置可重复使用)： H202溶液 密 碱石灰 d ① ② ⑤ 下列叙述正确的是 A.CaO2中阴阳离子个数比为2：1 B.气流从左至右，导管接口连接顺序为a→de→b C.实验中，先点酒精灯，后打开分液漏斗活塞 D.可以用装有五氧化二磷的干燥管替代装置③ 化学试题（十一）第1页（共6页） 5.某实验小组利用如图装置制取并探究C2的性质。下列说法正确的是 () 湿润的 、浓盐酸 红布条 安全气球 d浸有浓NaOH 溶液的棉花 习Mn02 紫色石蕊溶液 c A.b处湿润的红布条褪色，说明CL,具有漂白性 B.c处的紫色石蕊溶液先变红，说明Cl2中混有HCI气体 C.d处浓NaOH溶液的作用是除去Cl2和HCI气体 D.用50mL12mol·L1的盐酸与足量MnO2反应，产生0.15 mol Cl2 6.X有下列相关转化，不同浓度的E与紫红色固体反应可分别得到Y或Z。下列说法正确 的是 () 氢化物Q,b单质Xa,氧化物Ya,氧化物Zc酸E A.可用排水法收集Z B.Q的水溶液能使酚酞溶液变红 C.X可以作为冶炼镁的保护气 D.Y可以用NaOH溶液直接吸收 7.“科技赋能、绿色发展、铝创未来”，用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体[A,(SO)3· 18H2O]的工艺流程如图所示，已知硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大。下列说法错 误的是 () 过量CO 稀硫酸 废铝屑足量X溶解→操作工→搅拌→操作2→溶解→操作3→Al,(SO:)3·18H,0 滤渣 滤液 A.X为H,SO4溶液 B.“搅拌”涉及反应的离子方程式为[A1(OH)4J+CO2=A1(OH)3￥+HCO C.“滤液”可以用于制备苏打，同时可将CO2回收利用 D.“操作3”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制 取SO。气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是 () 70%的硫酸溶液+亚硫酸钠晶体 品红溶液 溴水 ●● 紫色石蕊溶液 小培养皿 含酚酞的NaOH溶液 A.紫色石蕊溶液变红色 B.品红溶液褪色 C.溴水的橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变深 化学试题（十一）第2页（共6页） 9.火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不 正确的是 () A.所有的燃烧过程均是放热的 B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D.燃烧后生成物的总能量一定小于反应物的总能量 10.甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性盐，其中所含阴、阳离子如表所示（每种离子均不重复出 现)。 阳离子 阴离子 Na+、Ba2+、Ag+、Fe3+ CI、NO3、SO、CO3 取甲、乙、丙、丁适量分别溶于水配成溶液，均取少量溶液进行如下实验： ①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成；②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶 液混合均有白色沉淀生成；③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸，白 色沉淀消失并伴有无色无味气体逸出；④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴 加稀硝酸，无明显现象。 下列分析正确的是 A.丙是氯化钡 B.甲溶液与丁溶液混合产生Ag2SO4沉淀 C.实验中生成的无色气体是电解质 D.向乙的稀溶液中加入适量的Ba(OH)。浓溶液，溶液的导电能力增大 11.由丙烯(CH2一CH一CH3)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。依据乙烯的性质 推测，下列说法不正确的是 () A.乙烯与丙烯互为同系物 B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br一CH2一CH2Br D.聚丙烯的结构简式可表示为ECH2一CHn CH 12.加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探 究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是 () 收集 废塑料 加强热 璃 冷水溴的四氯化碳溶液 分 乙 丙 A.最后收集的气体可作燃料 B.装置乙的试管中可收集到芳香烃 C.装置丙中的试剂可吸收烯烃 D.聚丙烯的链节是一CH2一CH2一CH2一 化学试题（十一）第3页（共6页） 13.铁元素“价-类”二维图是学习铁元素化学性质的重要模型，图中的箭头表示物质间的转 化关系。下列说法正确的是 :化合价 ③ +3 FeO,-Fe(OH→Ffe ④ +2 ① Fe(OH)2 Fe2 Fe 物质 单质氧化物 碱 盐 A.Fe与水蒸气在高温条件下可实现①的转化 B.转化②过程中固体的颜色由红棕色逐渐转变为红褐色 C.在潮湿空气中发生转化③，发生反应的n[Fe(OH),]_4 n(O,) 1 D.向FeCl溶液中加入铜粉发生转化④，利用该反应可除去FeCL,溶液中的杂质Fe3+ 并得到纯净的FeCl,溶液 14.将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全作用时收集到 11.2LNO、NO,混合气（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是 () A.1.2 mol B.1.1 mol C.0.9 mol D.0.8 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。 (1)汽车尾气中含有CO、O等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所 示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会 (填“吸收”或“放出”)一 kJ能量。 放出能量 吸收能量 2×632kJ/mol 946kJ/mol 吸收能量 498kJ/mol ●O●○ N(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 (2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(O和CO)转化为无毒的 大气循环物质，该反应的化学方程式为 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol CO进行(2)中的反应，下列 能判断反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 ①反应速率v(NO)=v(CO) ②混合气体的平均相对摩尔质量不再改变 ③混合气体中NO的物质的量分数保持不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的压强不再改变 化学试题（十一）第4页（共6页） 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)十O3(g)一一N2O（g)+O2(g),向 甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0molO3,分 别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况 见下表： t/s 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 (T)n(O2)/mol 乙容器 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85 (T2)n(O2)/mol (4)T T2(填“>”“<”或“=”)。 (5)甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)= 石墨1、负载石墨Ⅱ (6)甲容器中NO2平衡转化率为 以NO2、O2、熔融NaNO,组成的燃料电池装置如图所示，在使用过 熔融 NaNOs 程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。 (7)石墨I为 极（填“正”或“负”），Y化学式为 (8)石墨Ⅱ电极反应式为 16.(14分)二氧化氯(C1O,)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积 分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。CO2易溶于水但 不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备CO, 并验证其某些性质。回答下列问题： 稀硫酸 氮气 KC1O,和 NaOH溶液 草酸(H2C0) D (1)实验时A装置需要控制温度为60~80℃，则A装置加热的方式是 ,该加热方式的优点是 (2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是 (3)B装置的作用是 C装置用来吸收CO2,则C中液体宜选用 (填序号)。 ①热水②冰水③饱和食盐水 (4)D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaClO,,D装置中生成这两种钠盐反应的化学方程式为 饱和NaClO,溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H,O,在温度高于38℃时析 出晶体NaClO2。请补充从NaCIo2溶液中制得NaCIO。晶体的操作步骤：a. b. ;c.洗涤；d.干燥。 (5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性： 化学试题（十一）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷十一 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）口 填 正确填涂 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 准考证号。 错误填涂 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 涂写要工整、清晰。 样 ☑XO 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0马 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域内作答 15.（14分，除标注外，每空1分) (1) ,超出边框的答案无效 (2) (2分) (3) (4) (5) (2分)(6) (2分) (7) (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (1分) (5) 17.(14分，每空2分) (1)① ② 请在各题目的答题区域内作答 (2)① ② ③ ④ 18.(16分，除标注外，每空2分) ,超出边框的答案无效 (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十一）第2页（共2页） 17.(14分)材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无 机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。 (1)合金是被广泛应用的金属材料。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成 分金属的熔点 (填“高”或者“低”)。 ②下列有关合金性质的说法不正确的是 (填字母)。 A.生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高 B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C.硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D.储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 E.铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜 器时代 F.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金 的性能 (2)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： ①铁元素的常见化合价有+2和+3价，Fe元素有54Fe、Fe、57Fe、8Fe四种核素，它们 互为 ②AlO3、MgO、Fe2O3、FeO4、MgO,(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的有 ③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Hg+等重金属离子，其本质是 (用反应的离子方程式表示)。 ④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的O3,反应原理如图所示。 纳米 铁粉 NOz 做 Fe2+ 该过程中体现了纳米铁粉的 性（填“氧化”或“还原”）；在铁粉总量一定的条件下， 废水中的溶解氧过多不利于NO3的去除，原因是 18.(16分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。针对下表中的 ①~⑨种元素，回答以下问题： ① ④⑤ ②③ ⑥ ⑦⑧ ⑨ X (1)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为 (写序号)；表中的X元素在第 周期第 族； (2)④、⑤分别与①元素组成含10个电子的分子化学式分别为 (3)通过单质之间的置换反应，可以比较卤素单质的氧化性强弱。请用离子方程式表示 ⑧和⑨元素单质的氧化性强弱： (4)用电子式表示②与⑦形成化合物的过程： (5)由①②⑤元素组成的化合物的化学键类型为 (6)写出能证明②的金属性强于③的化学事实 (任 写一条)。 化学试题（十一）第6页（共6页）答案：(14分，每空2分)(1)酯基(2)取代反应C CHO ECH-CH CH. (3) (4) COOH (5) CI COOH (6) 十CH,CH,OH,浓硫酸 △ 17.解析：工业废气中C0,、SO2可被石灰乳吸收，生成固体 1为CaCO,、CaSO,及过量石灰乳，气体1是不能被过 量石灰乳吸收的N,、NO、CO,气体1与氧气混合，用氢 氧化钠溶液处理后得NaNO2,氧气不能过量，否则得到 硝酸钠，NaNO,与含有NH的溶液反应生成无污染 气体，应生成氨气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕 获的气体主要是CO,以此解答。 (1)工业废气中CO,、SO,可被石灰乳吸收，生成固体1 为CaCO,、CaSO,及过量石灰乳； (2)过量氧气会将NO氧化成NO,无法与NH发生 反应，所以需要的O,量应是少量；根据上述分析气体2 含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO; (3)步骤V处理含NH废水时，NO,将NH氧化为 N2,发生反应的离子方程式为NH十NO2一N2个 +2H,O; (4)NO与O2发生氧化还原反应生成NO2,根据电子 转移守恒知：n(NO)×(3-2)=n(O2)×(2-0)X2,则 n(NO):n(O2)=4:1;若n(NO):n(O2)=5:2且 NaOH溶液足量，设n(NO)=5mol,则n(O,)=2mol,由N 原子守恒得n(NaNO))十n(NaNO,)=5mol,根据反应 中电子转移守恒得：n(NaNO,)×(5-2)十n(NaNO,) ×(3-2)=2mol×(2-0)X2,联立解得n(NaNO2): n(NaNO2)=3:7。 高一下学期期末 选择题名 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C D C D C B 1.C[A.Si是一种良好的半导体材料，用于制造载人飞船 上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si,选项A不 正确：B.碳纤雏为新型无机非金属材料，不是有机化合 物，选项B不正确；C.煤油的主要成分是烃、是烃的混合 物，选项C正确；D.纳米二氧化硅只有分散到水中才能 形成胶体分散系，选项D不正确。] 2.D[A.CH1FNO1属于有机化合物，A错误；B.阿兹 夫定的相对分子质量为286，B错误；C.一个阿兹夫定分 子由9个碳原子、11个氢原子、1个氟原子、6个氨原子 4个氧原子共31个原子构成，选项中没有阿兹夫定具体 的量，无法计算其原子个数，C错误；D.阿兹夫定中碳 氢元素的质量比为(12×9)：(1×11)=108：11，D 正确。」 3.C[A.CH,OH是有机物，不属于碱，故A错误；B.合金中 不一定含有非金属元素，可能全部由金属元素组成，故B错 误；C,CH,OH燃烧时发生剧烈的氧化反应，CH,OH燃烧时 被氧化，故C正确；D.在温和条件下实现高熵合金原子制 造，说明高熵合金熔，点低，故D错误。」 4.D[由题千和装置图可知，用钙和氧气反应制取CaO2, ①中用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与 水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中混有水蒸 气，所以在与钙化合之前需要千燥，需连接③碱石灰，同 时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接③碱石 灰，所以正确的顺序为：a→de→bc(或cb)→d。ACaO ·2 答案：(14分，每空2分)(1)CaSO CaCo (2)少量CO(3)NH+NO,-N2◆+2HO (4)4:13:7 18.解析：(1)S02和O2,在催化剂、500℃的条件下发生反 应生成SO,反应的化学方程式为2SO,十O2 催化剂 500℃ 2SO3; (2)反应开始至2min未，以SO,的浓度变化表示该反 10 mol-5 mol 应的平均速率是v(SO2)= 2L 2 min 1.25mol·L1·minl;根据图中信息可知，2min时， SO2与SO,的物质的量还在变化，故反应还没达到化 学平衡状态； (3).催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率， 速城。正路山反应2S0.+0礼2s0,为可说反 应，改变温度或压强，也不能实现S),的完全转化，选 项b不正确：C,通过调控反应条件，如适当降温或增大 压强，可以提高该反应进行的程度，选项c正确；d.若仅 增大容器容积，则压强减小，该化学反应速率减小，选 项d不正确；答案选bd; (4)a.单位时间内消耗1 mol SO2,同时生成1 mol SO,, 均表示正反应方向，不能说明正、逆反应速率相等，无 法说明反应达到平衡状态，选项a不符合：b.SO2的物 质的量保持不变，说明反应各成分保持不变，反应达到 平衡状态，选项b符合；C.正、逆反应速率相等且不等于 零，则反应达到平衡状态，选项c符合；d.SO,的浓度与 SO,的浓度相等，不能说明各成分是否保持不变，无法 说明反应达到平衡状态，选项d不符合；答案选bc。 答案：(14分，除标注外，每空3分) 催化剂2S0 1)2s0,+0,500℃ (2)1.25mol·L1·min1否(2分) (3)bd(4)bc 实战模拟卷十一 $案速查 8 9 10 11 12 13 14 D B A C D C B 中阳离子为Ca+,阴离子为O,阴阳离子个数比为1：1， A错误：B.连接装置③时球形千噪管大口进气，小口出 气，根据分析，正确的连接方式为a→de→bc(或cb)→d, B错误；C.空气中的O2、CO2和N2等都能在加热条件 下与钙反应，故应先通入氧气，后加热，提高产品纯度，C 错误；D.可以用碱石灰干燥氧气，也可以用五氧化二磷 千噪氧气，D正确。] 5.C[a制取氯气，b检验氯气的漂白性，c检验氯水的酸 性和强氧化性，d除去C,和HCI气体，据此解答 A.氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HCIO具有 漂白性，A错误；B.c处的紫色石蕊溶液先变红，说明CI, 和水反应生成HCl,B错误；C.d处浓NaOH溶液和氯 气、HCI反应，转化为盐，可以除去C,和HC1气体，C正 确；D.浓盐酸变稀后，反应停止，用50mL12mol·L 的盐酸与足量MO2反应，产生氯气的物质的量小于 0.15mol,D错误。 6.B[紫红色固体为铜，能与Cu反应不同浓度的酸为硝 酸，即E为HNO,X为氯气，氨气与b氢气反应生成Q 为NH3,NH经催化氧化生成Y,Y为NO:NO与氧气 继续反应生成Z,Z为NO2、NO2与水反应生成硝酸，据 此分析解答。 ANO,能与水反应，不能用排水法收集，A错误；B.Q的水 溶液为氨水，能使酚酞溶液变红，B正确：C,镁可在N,中燃 烧，C错误；D.NO不能与NOH直接反应，D错误。] 7.A[废铝屑（含杂质铁）中加入氢氧化钠溶液，铝单质溶 解生成四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化 铝沉淀，加稀硫酸溶解生成硫酸铝，经过操作3得到 [Al2(SO1)3·18HO]。A.根据分析可知，X为氢氧化 钠溶液，故A错误；B.“搅拌”时四羟基合铝酸钠中通入 过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为 AK(OH)+CO, =AI(OH)3￥十HCO,故B正 确：C.“滤液”为碳酸氢钠溶液，加热碳酸氢钠可以生成 苏打即碳酸钠和二氧化碳，故C正确；D.硫酸铝溶液经 过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可以得到 A1(SO1)3·18H2O,故D正确。] 8.D[A二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色 石蕊溶液变红色，A说法正确：B.二氧化硫具有漂白性，能 与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，则品红溶液褪色， B说法正确；C,二氧化硫可与溴反应生成硫酸和氢溴酸，则 溴水的橙色褪去，C说法正确；D.二氧化硫与NOH反应生 成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，则含酚酞的NOH溶液红色变 浅，D说法错误。 9.BA.燃烧为发光、放热、剧烈的氧化还原反应，所有的 燃烧过程均是放热反应，故A正确；B.大多物质燃烧需 要，点燃才能反应，燃烧是放热反应，故B错误；C.燃烧是 化学变化，反应过程中一定有化学键的断裂和形成，所 以所有的燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，故 C正确：D.燃烧是放热反应，依据能量守恒，燃烧后生成 物的总能量一定小于反应物的总能量，故D正确。 10.A[根据题千“甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性盐”，结 合“部分酸、碱和盐的溶解性表”可知，碳酸铁不存在或 遇水分解，可确定这四种物质为硝酸银、氯化钡、硫酸 铁、碳酸钠。向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色 沉淀产生，可知乙为硫酸铁；甲溶液与乙溶液、丙溶液、 丁溶液混合均有白色沉淀产生，则甲为硝酸银或氯化 钡；向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀 盐酸，白色沉淀消失且有无色无味气体产生，则白色沉 淀是碳酸钡，故丙、丁为碳酸钠或氯化钡中的一种，则 甲为硝酸银；向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀 中滴加稀硝酸，无明显现象，说明丙是氯化钡，则丁是 碳酸钠，丙是氯化钡，以此解题。 A.由分析可知，丙是氯化钡，A项正确；B.甲为硝酸银， 丁是碳酸钠，甲溶液与丁溶液混合产生的白色沉淀是 碳酸银，B项错误；C.实验中生成的无色气体CO2不是 电解质，C项错误；D.乙是硫酸铁，硫酸铁与B(OH)。 反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，溶液的导电能 力下降，D项错误。门 11.C「A.乙烯与丙烯结构相似，在分子组成上相差1个 CH,原子团，都属于烯烃，互为同系物，选项A正确： B.丙烯中含有不饱和双键，该双键能被酸性高锰酸钾 溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确：C.丙 烯与溴发生加成反应的产物是CH,BrCHBrCH.,选项C不 正确；D.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式可表示 为CH,一CHn,选项D正确。] CH 12.D[A.最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故A 正确；B.苯和甲苯在常温下是液态，冰水浴下是液态，装 置乙的试管中可收集到芳香烃，故B正确；C,烯烃可以与 溴单质发生加成反应生成卤代烃，所以装置丙中的试剂可 吸收烯烃，故C正确；D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应生 成的，其链节是一CH,一CH(CH)一，故D错误。] 13.C[A,Fe与水蒸气在高温条件下发生反应生成 FeO1,A错误；B.Fe(OH)3呈红褐色，FeO呈红棕 色，B错误；C.Fe(OH)2在潮湿空气中发生反应： 4Fe(OH)2+O2十2HO—4Fe(OH)3,C正确； D.Fe+与铜粉反应生成Fe+和Cu+,会引入杂质 Cu+,不能得到纯净的FeCl2溶液，D错误。] 14.B[锌和浓硝酸反应生成NO,,而与稀硝酸反应时则 生成NO,由题意可得n(NO,)十n(NO) 22.4L:mol=0.5mol,由N原子守恒可知被还原 11.2L ·21 的硝酸的物质的量为0.5mol,由题意可得n(Zn)= 65g·mo=0.3mol,由Zn原子守恒可知n[Za(N0),] 19.5g =0.3mol,则表现酸性的硝酸的物质的量为0.3molX 2=0.6mol,参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol十 0.6mol=1.1mol。] 15.解析：(1)N2(g)十O,(g) =2NO(g),反应热=反应物 断键吸收的总能量一生成物形成释放出的总能量，该反应 的反应热△H=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol= 十180k/mol,所以这是一个吸热反应，1molN,和 1molO2完全反应生成NO会吸收180kJ的能量； (2)氨元素应转为氨气，碳元素应转为二氧化碳，该反 应的化学方程式为2NO十2CO一2CO,+N2; (3)①反应速率u(NO)=u(CO)没有指明方向，不能判 断达到平衡，不选； ②混合气体的物质的量是变量，平均相对摩尔质量M =是变量，当其不再改变，说明达到平衡，选； ③混合气体中O的物质的量分数是变量，当其保持不 变说明反应达到平衡，选； ④恒容下混合气体的总质量不变，则混合气体的密度 保持不变，不选； ⑤恒温恒容下混合气体的压强与其物质的量成正比， 则压强是一变量，当其不再改变时说明反应达到平衡， 选：故选②③⑤： (4)甲容器达到平衡的时间短，则反应温度高，T1>T,; (5)甲容器中，03s内的平均反应速率v(NO2) △n(O2) 2u(O,)= =2×936m0l=0.24mol/L·s); V△t 1 LX3s (6)甲容器中达到平衡消耗NO,物质的量为△n(NO,) =2△n(O2)=2×0.8mol=1.6mol,平衡转化率为a 1.6mol/2mol×100%=80%; (7)以NO,、O,、熔融NaNO,组成的燃料电池装置如图 所示，在使用过程中石墨工电极反应生成一种氧化物 Y,二氧化氨在负极失电子发生氧化反应，氨元素化合 价由十4价升高到十5价，氧化物为N,O,反应的电极 反应为NO2+NO?-e=N2O,失去电子发生氧化 反应的电极为负极，则石墨I为负极； (8)石墨Ⅱ为正极，原电池中正极得到电子发生还原反 应，则正极反应式为2N,O十O,十4e =4NO3 答案：(14分，除标注外，每空1分)(1)吸收180 (2)2NO+2C0-一2CO2+N2(2分) (3)②③⑤(4)≥ (5)0.24mol/(L·s)(2分) (6)80%(2分) (7)负N,O (8)O2十4e十2N2O=4NO(2分) 16.解析：A装置制备CIO,,通入氯气的主要作用有2个， 一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二 氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，C用 于吸收CO2,为避免温度过高，可用冷水，D装置观察 氯气的通入速率，防止装置二氧化氯的浓度过高，D装 置吸收尾气，以此解答该题。 (1)装置A控制温度为60一80℃，则加热方式为水浴加 热，该加热方式优，点是受热均匀，且易控制反应温度； (2)C1O2在混合气体中的体积分数大于10%就可能发 生爆炸，故通入氨气的主要作用有两个，一是可以起到 搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氟的浓度 过高而发生爆炸： (3)装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸：装置C用来 溶解C○2，为避免温度过高，可用冷水； (4)装置D中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的 量的两种钠盐，其中一种为NaClo2,另一种为NaClO3, 反应的化学方程式：2ClO,十2NaOH-一NaCIO, NaCIO十HO,从NaCIO2溶液中制得NaCI1O2晶体， 操作步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、千噪： (5)验证C1O2的永久漂白性，可用品红溶液，C1O2通入 品红溶液中，溶液褪色，加热溶液不恢复红色。 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)水浴加热(1分) 受热均匀，易控制反应温度 (2)降低C1O,的浓度（或减小CO,的体积分数），防止 爆炸 (3)安全瓶，防止倒吸②(1分) (4)2C1O2+2NaOH-NaC1O2+NaCIO,十H2O蒸 发结品(1分)趁热过滤(1分) (5)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到 品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色 17.解析：(1)①钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔 点比其成分金属的熔，点低，合金属于混合物，其熔点一 般低于其成分金属；②A.生铁和钢都是含碳量不同的 两种铁碳合金，生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳 量为0.03%一2%，则生铁的合碳量更高，故A正确； B.不锈钢是在碳素钢中加入铬和镍元素，改变钢的结 构使其具有耐腐蚀性，故B正确；C.硬铝属于合金，其 强度比纯铝大，且耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等，故C 错误；D.氢气在一定条件下进入储氢合金，与合金产生 化学作用生成金属氢化物，达到储存氢气和运输的目 的，故D正确；E.铁在地壳中的含量虽然比铜丰富，然 而，由于铁的熔点要比铜高，冶铁技术的难度更大，因 此，在人类发展史上，铁器时代要晚于青铜器时代，故E错 误；F.在制造合金的时候，适量加入稀土金属能大大改善 合金的性能，故F正确； (2)①51Fe、Fe、Fe、Fe四种核素，质子数相同而中 子数不同，它们互称为同位素：②碱性氧化物是能和酸 反应生成一种盐和水的氧化物，A1,O,不但可以和酸反 应还可以和碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物， MgO和F,O,是能和酸反应生成盐和水的氧化物，属 于碱性氧化物，F,O,与酸反应时生成的是两种盐，故 不属于碱性氧化物、MgO,和酸反应还有氧气生成，属 于过氧化物，所以属于碱性氧化物的有MgO、Fe,O； ③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Hg+等 重金属离子，其本质是铁粉与Hg+发生了置换反应， 反应的离子方程式为：Fe十Hg+--Fe+十Hg: ④由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米 铁粉为反应的还原剂，表现还原性；在铁粉总量一定的 条件下，废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化 高一下学期期末 选择题含 题号 1 2 3 4 5 6 答案 0 C C A C 1.D[A.铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分 纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，A不符合题意；B.钕 属于铜系元素，元素周期表中铜系元素位于第六周期，B 不符合题意；C芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化 硅是制造光导纤雏的主要材料，C不符合题意：D.千冰 升华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏二氧化碳 分子间的分子间作用力，分子内的共价键不会发生断 裂，D符合题意。] 2.C[用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO, 所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶 液。Na,CO,溶液在BCl,溶液之后加入，其作用除了除去 Ca+外，还要除去过量的阳+，过滤后滤液中含有多余的氢 氧化钠和碳酸钠，故在滤液中需加入盐酸，可通过调节溶液 H使之等于7；A.据分析，选用试剂的顺序可依次为： BaCl2、NaCO、NaOH、HCl,A正确；B.据分析，钡离子用于 除去硫酸根、氢氧根用于除去镁离子，则可用B(OH),代替 BaCl2和NaOH以筒化实验操作步骤，B正确；C.滴加 NaCO3溶液发生的反应有：Ca+十CO—CaCO,￥、 Ba+十CO一BaCO,V,C不正确；D.可用pH试纸检验 盐酸是否过量，方法为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中 部，若变蓝，证明盐酸量不足，D正确。] ·2 为铁离子，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中NO 的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于 NO的去除。 答案：(14分，每空2分)(1)①低②CE (2)①同位素②MgO、FeO,③Fe十Hg+-Fe+ 十Hg④还原氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，亚 铁离子的物质的量减少，消耗溶液中O,的物质的量 减少 18.解析：由元素在周期表中的位置可知，①~⑨号元素分 别为：H、Na、Mg、N,O、Al、S、Cl、Br。据此解答。 (1)第三周期金属元素有Na、Mg、Al。同一周期，从左 到右原子半径越来越小，所以金属元素中原子半径最 小的元素为Al,为⑥号元素；：X元素位于周期表第7横 行，介于A1与N之间的主族元素，则X在周期表中位 置是第七周期第VA族 (2)在原子结构中，电子数等于原子序数，N、O电子数 分别为7、8，则与H原子结合组成含10个电子的分子 化学式分别为NH、H2O。 (3)⑧和⑨元素组成的单质分别为Cl2和Br2,由于C1 的氧化性比Br2强，故置换反应的离子方程式为Cl2 2Br—2C1+Br2。 (4)②与⑦元素分别为Na和S,它们之间形成离子化合 物Na,S,则用电子式表示形成过程为 Na年：S:干xNa一→NaBS:T"Na。 (5)由①②⑤元素组成的化合物为NaOH,Na和OH 形成离子键，O和H形成共价键。 (6)②和③分别是N、Mg元素，金属性越强，与水或酸 反应越剧烈，则分别将②与③加入水（或酸）中，②反应 比③更剧烈，说明钠的金属性强于镁。 答案：(16分，除标注外，每空2分) (1)⑥七(1分)WA(1分) (2)NH(1分)H2O(1分) (3)Cl2+2Br-2C1+Br2 (4)Na+s.+xNa→Nas'Na (5)离子键共价键（或极性共价键） (6)分别将②与③加入水（或酸）中，②反应比③更剧烈 实战模拟卷十二 案速查 8 9 10 11 12 13 14 B A C 0 3.C[根据原子守恒可知该反应为：2Mn+十5PbO2+ 4H+==2MnO,+5Pb2++2H,O,其中，Mn化合价由 十2升高到十7，Pb化合价由十4降低到十2，以此解题。 A.由分析可知，Y是H,O,X是H,故A错误； B.MnO,是氧化产物，Pb+是还原产物，还原产物与氧 化产物的物质的量之比为5：2，故B错误；C.反应的离 子方程式为：2Mn2+十5PbO2十4H—2MnO,十 5P2+十2H,O,由反应的离子方程式可知，当生成2mol H20时，转移电子的物质的量为10mol,故C正确； D.PbO,氧化性强于MnO,,MnO,可以氧化H,O,,则 根据上述反应推测PbO,能氧化HO2,故D错误。] 4.C[AN是7号元素，核外含有7个电子，结构示意图为 +725,A正确：BBN的摩尔质量为(14十11)g·mol1= 25g·mol1,B正确；C.B含有11-5=6个中子，4N 含有14-7=7个中子，号B和4N的中子数之和为13，C 错误；D.同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小， 则原子半径：B>N,D正确。] 5.A「A.氰酸铵是由离子构成的物质，不存在分子，A错误； B.1分子尿素含有32个电子，则0.1 mol CO(NH,),含电