高一下学期期末实战模拟卷十(必修第二册)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

高一下学期期末实战模拟卷十 (必修第二册)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23Mg-24Al-27S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2026年央视春晚堪称一场“科技十文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 整 ( A.碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B.舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C.节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身，采用铝合金作增强复合材料 如 D.动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 2.2025年11月，国务院新闻办公室发布《碳达峰碳中和的中国行动》白皮书，指出中国在能 源绿色低碳转型等重点领域降碳成效显著。下列说法中不正确的是 ( A.调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标 B.将CO,还原为甲醇，研发合适的催化剂可以提高其反应速率 C.大规模开采可燃冰作为新能源能促进碳中和 D.神舟二十号返回舱反推动发动机采用“液氢一液氧”燃料，对环境安全无污染 3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时 放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下 列说法中正确的是 ( ) 放出能量 吸收能量 2×632kJ/mol 946 kJ/mo 吸收能量 498 kJ/mol ●○ N,(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 夺 A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C.1molN2(g)和1molO,(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 4.将SO,通入BaC1,溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则 该物质可能为 () A.Cl B.NH C.H,SO D.HCI 化学试题（十）第1页（共6页） 5.下列关于有机物的叙述正确的是 () A.只用酸性高锰酸钾溶液能除去乙烷中混有的乙烯 B.烷烃在较高温度会发生分解，该性质常被应用于石油化工和天然气化工生产 C.乙酸中有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 D.苯分子中的碳原子以碳碳单键和碳碳双键相互交替结合而成 6.从下列事实所列出的相应结论正确的是 实验事实 结论 ① SO。使酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明SO2有漂白性 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MO2,稀硝酸可除去试管 ② 都发生了氧化还原反应 内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3),溶液后，产生白色沉 证明Na2SO3已氧化 ③ 淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解 变质 某溶液加人稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无 ④ 确定该溶液存在CO 味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体 ⑤ 该溶液一定有NH 能使湿润红色石蕊试纸变蓝 A.②⑤ B.④⑤ C.①② D.全部 7.纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO。的量如图所示。下列分析不合理的是 () 0.6 G 0.4--- 0.1 0 23 7t/min A.EF段反应速率最快 B.FG段生成的CO,最多 C.用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05mol/min D.为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液 化学试题（十）第2页（共6页） 8.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 () COOH HO- OH OH A.分子式为C,HO B.分子中只含有两种官能团 C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H D.1mol该物质最多能与4 mol Na发生反应 9.某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 锌片一几铜片 导线 锌片了 铜片 实验装置 稀H,S0, 稀HS0, 锌片表面有气泡 锌片和铜片 实验现象 铜片表面没有气泡 表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A.实验I中发生反应：Zn十2H+一Zn++H2个 B.由实验I可知，金属活动性：Zn>Cu C.实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D.实验I和Ⅱ中H得电子的位置不完全相同 10.不同条件下，用O。氧化一定浓度的FCL,溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列 分析或推测不合理的是 () 60 ① ② ③ ①80℃、pH=2.5 ②50℃、pH=1.5 ③50℃、pH=2.5 4 6 R 时间h A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B.由②和③可知，pH越大，Fe+氧化速率越快 C.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D.氧化过程的离子方程式为4Fe2++O。+4H+=一4Fe3++2H,O 化学试题（十）第3页（共6页） 11.化学兴趣小组利用如下实验研究化学反应的限度：向2mL0.01mol/LKI溶液中加入 1mL0.01mol/L FeCl,3溶液，反应的化学方程式是2FeCl3+2KI—→2FeCl2+I2+ 2KCl,再加入几滴0.1mol/L KSCN溶液。下列说法正确的是 () A.加入KI过量，FeCl,能全部转化为FeCl2 B.向FeCl2、I2和KCI反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色 C.实验中KSCN溶液用于检验Fe+ D.向2mL0.01mol/LKI和1mL0.01mol/L FeCl,的混合溶液，加入淀粉溶液，溶液 呈蓝色 12.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 通入空气吹出Br 含NaBr和 浓缩的 硫酸酸化氯气 低浓度 用NaCO,吸收 NaBrO的 海水 ① Br2溶液 ② 酸化工业Br2 溶液 下列说法不正确的是 ( A.步骤①发生的主要反应为：CL2+2Br=Br2+2C1 B.步骤②③的目的是富集溴元素 C.获得工业Br2的方法是过滤 D.步骤②发生的主要反应为：3Br+3NaCO3一=5NaBr+3CO2↑+NaBrO3 13.浓硫酸与铜反应的装置如图所示，下列说法不正确的是 铜丝 浸有NaOH 浓硫酸 溶液的棉团 品红 石蕊 溶液 溶液 A.可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止 B.浸NaOH溶液的棉团作用：2OH+SO,一SO+H,O C.品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D.若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成SO。 14.向100mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出1.12LNO气体 (标准状况)，同时溶液质量增加2.588g。反应后的溶液还可溶解铜的质量是（) A.0.32g B.0.48g C.0.96g D.0.128g 化学试题（十）第4页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)(1)有①O、1O、18O;②H2、D2、T2;③石墨、金刚石；④H、H、3H;四组微粒或 物质。互为同位素的是 (填编号，下同)，互为同素异形体的是 (2)已知拆开1molH一H、1molN=N、1molN一H分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、 391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 (填“放出”或“吸收”) kJ能量。 (3)控制和治理SO。是减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理 将他们转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,C为HSO4。则负极是 (填 “A”或“B”),负极反应式为 HO HSO, HO 质子膜（只允许H通过） (4)已知由甲烷CH,和氧气构成的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时，负极通入的 气体为 (填化学式)，负极反应式为 16.(14分)肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下： CH CH,CI CH,OH C NaOH水溶液 O2,Cu 光照 △ B CH-CCOOCH,CH. CH—CHCOOH CH,(COOCH2 CH,)2 COOCH2CH3催化剂 n-Pr,NH E F (1)E中含氧官能团的名称是 (2)A→B的反应类型是 。在相同条件下，化合物B和化合物C 在水中的溶解度更大的是 (填“B”或“C”)。 (3)D的分子式为C,HO,且含有醛基（一CHO)。D的结构简式为 (4)F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G,G的结构简式为 (5)H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。 H的结构简式为 (6)F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为 化学试题（十）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷十 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 注 准考证号。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 样 ☑X② 事 涂写要工整、清晰。 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域内作答 15.（16分，每空2分) (1) ,超出边框的答案无效 (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4) 18.(14分，除标注外，每空3分) (1) (2) (2分) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第2页（共2页） 17.(14分)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、 CO,、SO2、NO、CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程： 含NH废水 NaNO,溶液 过量 V 工业石灰乳 →气体 O,、NaOH溶液 Ⅲ 废气 捕获剂 无污染气体 固体1 气体2 V 捕获产物 已知：NO+NO2+2NaOH=-2NaNO,+H,O: 2NO,+2NaOH-NaNO+NaNO2+H2O. (1)固体1的主要成分除Ca(OH),外，还有 (填化学式)。 (2)步骤Ⅱ中需要的O。量应是 (填“少量”或“过量”)；步骤V最终捕获剂捕 获的气体产物是 (3)步骤V处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为 (4)为确保步骤Ⅲ无NNO3生成，理论上应控制NO与O,的物质的量之比为 ,若 n(NO):n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的 物质的量之比为 18.(14分)工业制硫酸中的一步重要反应是SO,的催化氧化。在2L密闭容器中，充入 SO2和O2,在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图中数据，回答下列问题： 10 [ow/ 8 6 翠 2 S02 0 5 时间/min (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是 2min时，反应是否达到化学平衡状态？ (填“是”或“否”)。 (3)下列说法不正确的是 (填字母)。 a催化剂可以增大化学反应速率 b.改变温度或压强，可以实现SO。的完全转化 c.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 d.若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大 (4)下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内消耗1 mol SO2,同时生成1 mol SO3 b.SO,的物质的量保持不变 c.正、逆反应速率相等且不等于零 d.SO2的浓度与SO3的浓度相等 化学试题（十）第6页（共6页）18.解析：装置A中，浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、SO2和 说明试剂F将SO2氧化为SO,而KI溶液具有还原 HO,当浓硫酸变成稀硫酸后，会有H2生成：装置B 性，新制氯水具有氧化性； 中，SO2使品红溶液褪色，证明有SO2生成；装置C中， ②SO,通入到新制氯水中发生反应SO,十C1,十2H,O SO,与Na,S反应生成S,产生黄色沉淀：使用装置D吸 -H,SO,十2HCl,ag固体为BaSO1,其物质的量为 收未反应的SO2,然后将气体通入装置E的肥皂液中， 产生气泡，将其点燃可验证H,。 233m0,由反应的化学方程式可知混合气体中S0,的 (1)在浓硫酸与锌反应表现强氧化性时，生成SO,,其反 应的化学方程式为Zn十2H,S0,(浓)△ZnS0,十 物质的量为233m01,则混合气体中S0,的体积分数为 S024+2H2O; (2)①SO,能使品红溶液褪色，所以B中品红溶液褪 233 mol -×100%=50e×100%。 0.448L 233 色，证明有SO,生成：SO,具有弱氧化性，通入到Na2S 溶液中发生归中反应生成硫单质，溶液变浑浊： 22.4L·mol 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)强氧化性(1分) ②在装置E中产生的含有H,的肥皂泡，可通过，点燃E 中肥皂泡的方法来检验H2; Zn+2H,S0,(浓)△ZnS0,+s0,◆+2H,0 (3)装置D中，SO,被氢氧化钠溶液吸收，反应生成亚 (2)①SO2(1分)出现浑浊②点燃E中肥皂泡 硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2十2OH (3)SO2+2OH -SO+H,O SO+H,O; (4)①将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后， (4)①c ®28器×10% 向溶液中加入足量BaCl2溶液生成BaSO,白色沉淀， 高一下学期期末实战摸拟卷十 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C 0 B D B D 0 0 1.C 「A.碳纤雏密度小，相同体积下质量小，可实现轻量 6.B[①SO,使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明SO,有还 化，同时碳纤维比强度高，能够满足机械臂的强度要求， 原性，故①错误：②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MO2, A正确；B.氨化镓属于半导体材料，是典型的新型无机 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，发生的都是氧化还原反 非金属材料，B正确：C.复合材料中，铝合金一般作为基 应；不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，因为2NaOH+ 体材料，增强体多为碳纤雏等高强度纤雏材料，铝合金 SiO,一Na,SiO,十H,O,不属于氧化还原反应，故②错 本身属于金属合金，不能作为增强复合材料的增强体， 误；③取少量Na2SO,样品加入Ba(NO)2溶液后，产生 且铝合金刚性强不适合柔性关节，C错误；D.高纯硅是 白色沉淀BaSO3,再滴加稀盐酸，BaSO3被溶液中的 良好的半导体材料，是制造半导体芯片的核心原料，因 NO,和H+氧化为BaSO,沉淀，因此不能证明Na,SO 此驱动设备中含高纯硅半导体芯片，D正确。] 已氧化变质，故③错误：④某溶液加入稀盐酸产生能使 2.C[A.调整能源结构、减少化石燃料消耗可减少CO 澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液可能存在 排放，符合碳中和目标，A正确；B.催化剂能降低反应活 HCO、CO,滴加CCl2溶液，有白色沉淀生成，确定 化能，提高反应速率，B正确；C.可燃冰（甲烷水合物）燃 该溶液存在CO,故④正确；⑤含有NH的溶液，加入 烧仍会释放CO,,大规模开采会增加碳排放，不利于碳 浓氢氧化钠溶液并加热能放出NH,它能使湿润红色石 中和，C错误；D.液氢一液氧燃烧产物为水，无污染，D 蕊试纸变蓝，所以该溶液一定有NH,故⑤正确；故B 正确。 符合题意。 3.C[A.焓变就是断裂反应物化学键吸收的总能量与形 7.B[A.根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多 成生成物化学键所放出的总能量的差值，根据题意可 或反应物消耗的多，则速率快，由于横坐标都是1个单 知：1molN2(g)和1molO2(g)发生反应的反应热△H 位，EF段产生的CO,多，所以该段反应速率最快，故A =946 kJ/mol 498 kJ/mol -2 X 632 kJ/mol= 十180kJ/mol,所以该反应是吸热反应，A错误； 正确；B.OE段产生的CO2为0.1mol,EF段产生的 CO2为0.3mol,FG段产生的CO2为0.2mol,EF段生 B.N2(g)和O,(g)在电火花条件下能直接生成NO, B错误；C,根据选项A分析可知：该反应为吸热反应， 成的CO,最多，故B错误；C,OE段的反应速率为U=”」 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，C正确：D.NO是一种不成盐氧化 =0,1mol=0,05mol/min,故C正确；D.加入NaCl溶 2 min 物，不能与NOH溶液反应，D错误。] 液相当于加水稀释稀盐酸的浓度，可降低反应速率，故D 4.D[将SO,通入BaCL2溶液中发生反应，SO2十H,O 正确。] →H,SO,H,SO,与BCl,溶液不反应，继续加入另一 8.D[A.根据结构可知，化合物的分子式为C,H1oO5,A 物质，仍无沉淀生成，说明不与H,SO或BaCl2反应生 错误；B.分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B 成沉淀。A.C2能将HSO3氧化生成H2SO1,H2SO 错误：C.羧基具有酸性，在水溶液中羧基可以电离出 能与BaCl2反应生成沉淀BaSO,故A错误；B.氨气能 与H,SO,反应生成(NH1)2SO3,(NH,),SO能与 H,羟基不能，C错误；D.羧基、羟基均能与Na反应，该 物质有3个羟基、1个羧基，1mol该物质最多能与4mol BaCl反应生成沉淀BaSO,,故B错误；C.HSO,能与 Na发生反应，D正确。] BaCl反应生成沉淀BaSO,,故C错误；D.HCI与 9.C[实验I中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不 H,SO和BaCL,都不反应，无沉淀生成，故D正确。] 与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池， 5,B[A.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，会 锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离 生成杂质二氧化碳，A错误；B.烷烃在较高温度下会发 子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生 生分解，转化为烯烃或其他烷烃，因此这个性质常被应 成氢气。 用于石油化工生产中，B正确：C,乙酸中有四个氢原子， A.由分析可知，实验I中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 但是乙酸是一元酸，C错误；D.苯分子中不含碳碳单键 氢气，反应的离子方程式为Zn十2H=Zn+十H,◆， 和碳碳双键，而是一种介于碳碳双键和碳碳单键之间的 特殊的键，D错误。 故A正确；B.由分析可知，实验I中锌与稀硫酸反应生 ·18· 成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，说明锌的金属性：15.解析：(1)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同 强于铜，故B正确：C.由分析可知，实验Ⅱ中锌为原电池 核素之间互称为同位素，因此①④中各种粒子之间互 的负极，铜为正极，电子移动方向：锌片→导线→铜片， 为同位素：同种元素组成的性质不同的单质之间互为 故C错误；D.由实验现象可知，实验I中锌片表面有气 同素异形体，因此③中的物质之间互为同素异形体： 泡，实验Ⅱ中锌片和铜片表面均有气泡，说明实验I和 (2)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出能 Ⅱ中氢离子得电子的位置不完全相同，故D正确。] 量，生成1 mol NH2的过程中化学键断裂吸收的总能 10.B[A.由图像可知，Fe+的氧化率随时间延长而逐渐 量比化学键生成放出的总能量少，所以需要放热，放出 增大，故A正确：B.由图像可知，②和③的反应温度相 的热量为46kJ: 同，溶液的pH不相同，pH越大，Fe+氧化速率越慢，故 (3)原电池中负极发生的是氧化反应，因此通入SO,的 B错误；C.由图像可知，①和③的溶液的DH相同，温度 A极为负极，负极电极反应式为SO2一2e+2H,O 越高，Fe+氧化速率越快，故C正确；D.氧化过程发生 =SO+4H+; 的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和 (4)燃料电池的负极通入的是燃料（还原剂），因此负极 水，反应的离子方程式为4Fe+十O,十4H—4Fe3+十 通入的是CH1,负极的反应式为：CH,-8e十10OH 2H,O,故D正确。] CO5十7H,O。 11.DLA.由2FeC1+2KI=一2FeCl2+I2+2KC1可知， 答案：(16分，每空2分)(1)①④③ 该反应为可逆反应，所以加入KI过量，FCL不可能全 (2)放出46 部转化为FeCl2,故A错误；B.由2FeCL十2KI-一 (3)A SO,-2e+2H,O=SO+4H 2FeCl2十I2十2KC1可知，FeCl2、I,和KC1反应后一定 (4)CH CH,-8e+100H=CO+7H,O 有FClg生成，所以加入几滴KSCN溶液，溶液显红色， 16.解析：甲苯发生取代反应生成B,B在碱性条件下水解 故B错误；C.Fe+遇KSCN溶液显红色，则实验中 生成C,C为苯甲醇，催化氧化生成D,且D的分子式为 KSCN溶液用于检验Fe3+,故C错误；D.由2FeCl,十2KI CHO 一2FeCl,十L,+2KC1可知，2mL0.01mol/LKI和1mL 0.01mol/L FeCl的混合溶液反应后一定有I2生成，则 C,H.O,含有醛基（一CHO),则D为 加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，故D正确。] l2.C[A.步骤①中，海水中的NaBr与通入的Cl,发生置 (1)根据E的结构可知，其含氧官能团的名称是酯基。 换反应，发生的主要反应为Cl2十2Br—Br,十2CI, (2)A为甲苯，含有甲基，可以与氯气在光照条件下发 A正确；B.步骤②是将Br,溶解并转化为溴离子，步骤 生取代反应生成B,则A→B的反应类型为取代反应：C ③又将溴离子转化为Br2,但溴水的浓度由小变大，所 中含有醇羟基，可以与水分子形成氢键，因此C在水中 以两步操作的目的是富集溴元素，B正确；C.第③步操 的溶解度更大。 作后，所得溴仍以液态存在于混合物中，大部分溴以 CHO Br,形式沉在下层，所以获得工业Br,的方法不是过 滤，C不正确：D.由步骤②可以看出，Br,在Na,CO2溶 (3)根据分析，D为苯甲醛，结构简式为 液中转化为NaBr和NaBrO,,同时还应生成CO2,所以 CH—CHCOOH 步骤②发生的主要反应为3Br2十3NaCO3一5NaBr 十3CO2个+NaBrO,D正确。 (4)F为 ,含有碳碳双键，在一定条 13.D[浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、水和SO2,根据调节 铜丝的高低可控制反应的开始和停止，由于SO2具有 件下可以发生加聚反应生成有机高分子G,则G的结 漂白性，因此将生成的S),通入品红溶液中，品红溶液 FCH一CH 褪色，SO,为酸性氧化物，与水反应生成H,SO3,将SO, COOH 通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色，浸有NaOH溶液的 构筒式为 棉团可吸收SO2。 CH,CI A.由分析可知，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜溶液和 S)2,根据调节铜丝的高低可控制反应的开始和停止，A 项正确；B.浸NaOH溶液的棉团可吸收SO2,发生反应 (5)B的结构为 ,H是B的一种同分异构体， 的离子方程式为2OH十SO,—SO是十H,O,B项正 其结构中含有苯环，且苯环上含有两个对位取代基，则 确；C.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，SO2为酸 两个取代基分别为甲基和氯原子，因此H的结构简式 性氧化物，与水反应生成H,SO3,将S),通入石蕊溶液 CH 中，石蕊溶液变红色，故均可证明发生了反应，C项正 确；D.若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，由于温度升 高硫酸蒸汽进入盛有石蕊溶液的试管，而使石蕊溶液 变红，因此仅凭石蕊变红无法证明生成了S。,,还需要 结合其他方法才能证明生成SO2D项错误。] CH-CHCOOH 1.12L 14.D[生成的N0为2.4·mm=0.05m,mNO》 0.05mol×30g/mol=1.5g,溶液质量增加2.588g,说明 (6)F为 ,含有羧基，可以与乙醇在 加入的铁为2.588g十1.5g=4.088g,n(Fe)= 浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成 56g:moi=0.073mol:生成N0时硝酸得电子 4.088g 0.05mol×3=0.15mol,若Fe元素全部转化为十3价，则 和水，反应的化学方程式为 失去电子为0.073mol×3=0.219mol>0.15mol.,所 以溶液中同时存在Fe+和Fe+,硝酸全部反应，所以 COOH 浓硫酸 在加入铜之后，发生的反应为2Fe+十Cu—2Fe+十 +CH,CH,OH △ Cu+:根据原子守恒n(Fe+)十n(Fe+)=0.073mol, 根据得失电子守恒3n(Fe+)十2n(Fe+)=0.15mol, 联立解得n(Fe+)=0.004mol,所以还可以溶解的铜为 0.002mol,质量为0.002mol×64g/mol=0.128g。 +H2O。 ·19 答案：(14分，每空2分)(1)酯基(2)取代反应C 答案：(14分，每空2分)(1)CaSO CaCO CHO FCH-CH CH (2)少量CO(3)NH时+NO2-N2◆+2H,O (4)4:13:7 (3) COOH (5) 18.解析：(1)SO2和O2,在催化剂、500℃的条件下发生反 应生成SO,,反应的化学方程式为2SO2十O2 ci 催化剂 2S03; COOH 500℃ 6) CH,CH,OH浓硫酸 (2)反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反 △ 10 mol-5 mol 应的平均速率是v(S0,）=2mim 2L 1.25mol·L1·min1;根据图中信息可知，2min时， +H,O SO2与SO,的物质的量还在变化，故反应还没达到化 17.解析：工业废气中C02、S0,可被石灰乳吸收，生成固体 学平衡状态： 1为CaCO,、CaSO,及过量石灰乳，气体1是不能被过 (3).催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率， 量石灰乳吸收的N,、NO、CO,气体1与氧气混合，用氢 氧化钠溶液处理后得NaNO2,氧气不能过量，否则得到 进项1正骑h反盘230+0S0为可延反 硝酸钠，NaNO,与含有NH的溶液反应生成无污染 应，改变温度或压强，也不能实现S),的完全转化，选 气体，应生成氨气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕 项b不正确；c,通过调控反应条件，如适当降温或增大 获的气体主要是CO,以此解答。 压强，可以提高该反应进行的程度，选项c正确；d.若仅 (1)工业废气中CO,、SO,可被石灰乳吸收，生成固体1 增大容器容积，则压强减小，该化学反应速率减小，选 为CaCO,、CaSO,及过量石灰乳； 项d不正确；答案选bd: (2)过量氧气会将NO氧化成NO,无法与NH发生 (4)a.单位时间内消耗1 mol SO2,同时生成1 mol SO3, 反应，所以需要的O。量应是少量：根据上述分析气体2 均表示正反应方向，不能说明正、逆反应速率相等，无 含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO: 法说明反应达到平衡状态，选项a不符合；b.SO,的物 (3)步骤V处理含NH时废水时，NO,将NH氧化为 质的量保持不变，说明反应各成分保持不变，反应达到 N,发生反应的离子方程式为NH十NO,一N个 平衡状态，选项b符合：C.正、逆反应速率相等且不等于 +2H,0: 零，则反应达到平衡状态，选项C符合：d.SO,的浓度与 (4)NO与O,发生氧化还原反应生成NO,,根据电子 S○，的浓度相等，不能说明各成分是否保持不变，无法 转移守恒知：n(NO)×(3-2)=n(O2)×(2-0)X2,则 说明反应达到平衡状态，选项d不符合；答案选bc。 n(NO):n(O2)=4:1:若n(NO):n(O2)=5:2且 答案：(14分，除标注外，每空3分) NaOH溶液足量，设n(NO)=5mol,则n(O)=2mol,由N 催化剂2S0 原子守恒得n(NaN))十n(NaNO,)=5mol,根据反应 (1)2s0,+0,500℃ 中电子转移守恒得：n(NaNO,)×(5-2)十n(NaNO,) (2)1.25mol·L1·min1否(2分) ×(3-2)=2mol×(2一0)X2,联立解得n(NaNO,): (3)bd(4)bc n(NaNO,)=3:7。 高一下学期期末实战模拟卷十一 选择题答案速查 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C D C B A D B A C D B 1.C [A.S是一种良好的半导体材料，用于制造载人飞船 中阳离子为Ca+,阴离子为O,阴阳离子个数比为1：1， 上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Sⅰ，选项A不 A错误；B.连接装置③时球形千噪管大口进气，小口出 正确：B.碳纤雏为新型无机非金属材料，不是有机化合 气，根据分析，正确的连接方式为a→de→bc(或cb)→d, 物，选项B不正确：C,煤油的主要成分是烃、是烃的混合 B错误：C.空气中的O2、CO2和N2等都能在加热条件 物，选项C正确：D.纳米二氧化硅只有分散到水中才能 下与钙反应，故应先通入氧气，后加热，提高产品纯度，C 形成胶体分散系，选项D不正确。门 错误：D.可以用碱石灰干噪氧气，也可以用五氧化二磷 2.D[A.CmH1FNO1属于有机化合物，A错误；B.阿兹 千燥氧气，D正确。] 夫定的相对分子质量为286，B错误；C.一个阿兹夫定分 5.C[制取氯气，b检验氯气的漂白性，c检验氯水的酸 子由9个碳原子、11个氢原子、1个氟原子、6个氨原子、 性和强氧化性，d除去C2和HCI气体，据此解答 4个氧原子共31个原子构成，选项中没有阿兹夫定具体 A.氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HCIO具有 的量，无法计算其原子个数，C错误；D.阿兹夫定中碳、 漂白性，A错误；B.c处的紫色石蕊溶液先变红，说明CI 氢元素的质量比为(12×9)：(1×11)=108：11，D 和水反应生成HCl,B错误；C.d处浓NaOH溶液和氯 正确。 气、HCI反应，转化为盐，可以除去Cl,和HCI气体，C正 3.C[A.CH,OH是有机物，不属于碱，故A错误；B.合金中 确；D.浓盐酸变稀后，反应停止，用50mL12mol·L1 不一定含有非金属元素，可能全部由金属元素组成，故B错 的盐酸与足量MnO,反应，产生氯气的物质的量小于 误；C.CH,OH燃烧时发生剧烈的氧化反应，CHOH燃烧时 0.15mol,D错误。 被氧化，故C正确；D.在温和条件下实现高熵合金原子制 6.B[紫红色固体为铜，能与Cu反应不同浓度的酸为硝 造，说明高熵合金熔，点低，故D错误。 酸，即E为HNO,,X为氨气，氨气与b氢气反应生成Q 4.D「由题千和装置图可知，用钙和氧气反应制取CaOn, 为NH,NH经催化氧化生成Y,Y为NO;NO与氧气 ①中用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与 继续反应生成Z,Z为NO2、NO2与水反应生成硝酸，据 水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中混有水蒸 此分析解答。 气，所以在与钙化合之前需要干燥，需连接③碱石灰，同 ANO,能与水反应，不能用排水法收集，A错误；B.Q的水 时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接③碱石 溶液为氨水，能使酚酞溶液变红，B正确：C,镁可在N中燃 灰，所以正确的顺序为：a→de→bc(或cb)→d。ACaO, 烧，C错误；D.NO不能与NaOH直接反应，D错误。] ·20·