高一下学期期末实战模拟卷九(必修第二册)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

答案：(14分，每空2分)(1)CH,一CH,C2HO 0.9 mol (2)聚乙烯羧基（一COOH) v-5 min =0.09mol·L1·min1。达到平衡时， (3)ECH,一CHa 二氧化碳反应了1.8mol。所以二氧化碳的转化率为 CH 45%。平衡时，余下二氧化碳2.2mol、余下丙烷 0 1.2mol、生成丙烯1.8mol、生成一氧化碳1.8mol、生 (4)CH2-C-OH +H-O-C,H; 浓硫酸 成水1.8mol。所以平衡压强与初始压强的比值为 8.8:7。计算保留两位有效数字为1.26。 (3)标准状况下5.6L甲烷气体的物质的量为 0.25mol。由电极反应式CH一8e十10OH= CHC一OC,H；十HO取代反应（或酯化反应） CO十7H2O可知：1mol甲烷反应会转移8mol电子， 18.解析：(1)由图示可知。臭氧变为氧气放热。32g臭氧 则0.25mol甲烷转移的电子数为2mol,电池能量转化 变成氧气放出80.8kJ的热量。所以16g臭氧放出 率为90%，故转移的电子数为1.8V。。 40.4kJ的热量。 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)放出(1分)40.4 (2)根据题目所给信息。五分钟内，丙烷反应了 (2)①0.09mol·L1·min1②45%③1.26 0.9mol,生成丙烯0.9mol。所以丙烯的生成速率为 (3)①正极(1分)O,十4e十2HO一4OH②1.8N 高一下学期期末实战模拟卷九 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C A B B C D D C B 1.D[A.碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对， 为化学能，二氧化碳综合利用减少碳排放有利于缓解全 每个原子均达到8电子稳定结构，正确的二氧化碳电子 球变暖，风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少 碳排放。] 式为O::C::O,A错误：B.氧离子为氧原子得到2 6.A[A.银单质与氨水不反应，应用稀硝酸，故A错误； B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高 个电子，核电荷数为8，核外电子数为10，各层电子数依 级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C,石蜡易溶于有机溶剂 汽油中，故C正确；D.单质碘易溶于有机溶剂酒精中，故 次为2、8，正确的氧离子结构示意图为 *8 )28,B错误； D正确。] C.水分子的中心原子为氧原子，空间构型为V形，正确 7.B[A. 1 2 CH有3种氢，一氯代物有3种， 的结构为 ○C错误D,MOFs材料具备有序的 3 CH 孔隙结构和高孔隙率，孔径大小均一，能够对不同气体 进行选择性吸附与捕获，可实现从空气中收集水、捕获 故A错误；B.有机物HC 有2种氢，一氯 二氧化碳，说法正确，D正确。] CH 2.C[A.CO2和甲烷均属于温室气体，A错误；B.石油经 CH CH. 过减压蒸馏得到沥青，B错误；C.裂化汽油中为短链的 烷烃和烯烃，烯烃可以与溴水反应，C正确：D.煤的气化 代物有2种，故B正确；C.有机物HC一C C-CH 和液化、煤的干馏都生成新物质，均是化学变化，D 错误。] CH CH 3.C[A.钠是活泼金属，应该采用电解其熔融盐的方法治 有1种氢，一氯代物有1种，故C错误；D.有机物 炼，所以工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，选项A HC- 一OCH有4种氢，一氯代物有4种，故D 正确；B.蔗糖在一定条件下发生水解反应：C2H22O1（蔗 1 23 4 糖)+H,0希酿C.H,O,(萄苟糖)十CH,0,(果糖)，可 错误。] 生成葡萄糖，选项B正确：C.阿司匹林是具有解毒、镇痛 8.B[①根据定义，v(NH,)=2ug(CO2)时，反应达到平 等功效家庭常备药，具有解热镇痛作用，任何药物都有 衡状态；②该反应为分子数增大的反应，容器内压强不 副作用，应在医生指导下服用，选项C不正确；D.过量施 断增加，当压强不变时，反应达到平衡状态；③由质量守 肥会造成环境污染，选项D正确。] 4.C[A.高纯硅是良好的半导体材料，可用于生产计算 恒定律，该反应过程中，气体质量增加，根据=晋，混合 机、家用电器等的芯片及硅太阳能电池，故A错误： 气体的密度为变量，当其不变时，反应达到平衡状态；④ B.SiO2具有良好的导光性，可用于生产光导纤雏，故B 因为反应只有生成物为气体物质，其物质的量之比始终 错误：C.高纯硅制各的主要反应为：S0,十2C高温 (粗)十 为其化学计量数之比，为2：1，根据M=,混合气体的 2C0+,Si(粗)+3HC1△SiHCI,+H,:SiHCl,,+H, 平均摩尔质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量 不变不能作为达到平衡状态的标志：⑤该反应为分子数 高温 增加的反应，气体混合物的物质的量为变量，混合气体 Si(纯)十3HC1,三个反应均有元素化合价改变，均为 的总物质的量不变可以作为达到平衡状态的标志；⑥因 氧化还原反应，故C正确；D.SO2不溶于水，SO2→ 为反应只有生成物为气体物质，其物质的量之比始终为 HSiO3不能一步完成，故D错误。] 其化学计量数之比，为2：1，所以CO,的体积分数始终 5.D[从图示中可以看出，二氧化碳的转化过程是化学变 不变，二氧化碳的体积分数不变不能作为达到平衡状态 化所以符合质量守恒定律，汽油、甲醇转化为二氧化碳 的标志；⑦该反应中，只有产物为气体，随着反应的进行，质 是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无 量在增加，为变量，当混合气体的总质量不变时，反应达平 机物，水转化为氢气过程中说明光能（或电能）可以转化 衡；综上①②③⑤⑦能判断反应已经达到化学平衡。] ·16· 9.C「“空气吹出法”海水提溴的过程是：浓缩酸化后的海 答案：(16分，除标注外，每空1分)(1)氧化 水中的Br被氯气氧化为Br,,Br,被空气吹出进入吸收 Zn-2e 一Zn+(2分)有无色的气泡产生 塔中，被吸收塔中的SO,将Br,还原为Br,Br再次被 锌片一导线-铜片(2)①正四面体结构(2分)》 氯气氧化为B。,在蒸馏塔中蒸馏，然后冷凝得到纯溴」 ②CH2-CH2+Br2→CH,BrCH2Br(2分) A.“吹出塔”的作用将Br,吹出进入吸收塔中，A项错 浓硫酸 ③羧基CH COOH+CH,CH,OH= 误；B.“吸收塔”中利用SO2将Br,还原为Br,B项错 △ 误：C,“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应均为 CH,COOCH,CH2+H,O(2分)(3)①3Cu+8H+ Br被氯气氧化为Br2,则可以用同一离子方程式表示，C 2NO -3Cu2++2NO+4H,O(2) 项正确；D.“吸收塔”中是二氧化硫、水和Br反应，生成 ②2NO+O =2NO2(2分) HBr和HSO,,“吸收塔”进入“蒸馏塔”的只有涣化氢溶 16.解析：(1)A为葡萄糖，根据葡萄糖的结构简式可知其 液，则“蒸馏塔”中不存在H,SO,,D项错误。] 所含官能团是一OH、一CHO;(2)B→C是乙醇的催化 10.D「A.原电池工作时，阳离子向正极移动、阴离子移向 负极，故A错误；B.2NaOH+H,SO, Na.SO 氧化，其反应的化学方程式是2CH,CH,OH+O,u 2H,O没有元素化合价发生变化，不能设计成原电池， 2 CH CHO十2HO:(3)D具有酸性，D是乙酸，其与NaHCO 原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应， 反应的化学方程式为CH,COOH十NaHCO3 →H20 故B错误；C.在Mg、Al和氢氧化钠组成的原电池中， 十CO,◆十CH,COONa;(4)L通过分析可知E的结构简 较不活泼的A1作负极，故C错误：D.锌比铜活泼，能置 式为CHCH(OHCOOH,Ⅱ.反应②为酯化反应，是乙酸和 换出铜，反应为Zn+Cu+ =Zn+十Cu,形成原电池 乳酸发生的酯化反应，其反应的化学方程式为 加速锌的腐蚀，故D正确。 11.D[A.二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，由现象 CH,CHOH)COOH+CH,COOH浓硫酸 △ 不能说明炭被氧化成CO,,故A错误；B.盐酸为无氧酸，不 CH,C一OCHCOOH+HO 能比较元素非金属性，故B错误；C.SO,通入BaCl,溶液中 不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉 O CH, 淀为硫酸钡，故C错误；D.滴加KSCN溶液，溶液不变色， (5)A.淀粉分子式为(CH。O)n,属于天然有机高分 可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液 子，A正确：B.反应①为糖类的水解，B正确：C.C是乙 中一定含有Fe+,故D正确。] 醛，D是乙酸，乙醛可以发生银镜反应，乙酸不行，可以 12.C[某品牌手机采用的超大容量高密度电池是可充电 用银氨溶液鉴别C、D(必要时可以加热)，C正确；D.D、 的电池，是二次电池，故A错误；根据能量守恒定律可 E不是同一类物质，E中有羟基和羧基，D中只有羧基， 知，反应物的总能量和生成物的总能量不等，反应过程 它们不互为同系物，D错误；故选D。 有能量变化，如果正反应为放热反应，则反应物的总能 (6)可以根据淀粉的水解产物葡萄糖中含有醛基，发生 量大于生成物的总能量，如果正反应为吸热反应，则反 银镜反应来证明，但是水解是在酸性条件下进行的，所 应物的总能量小于生成物的总能量，故B错误；生成物 以水解后需要先加氢氧化钠溶液调至溶液为碱性，然 相同，反应物中气态S比固态S能量高，且为放热反 后再加银氨溶液，并水浴加热，可发现有银镜产生，则 应，则硫蒸气反应放出热量多，故C正确：原电池中的 证明淀粉已发生水解。 电极可能由可导电的非金属材料和金属材料组成，如 答案：(14分，每空2分)(1)一0H Z、石墨和稀硫酸构成的原电池，故D错误。] 13.B[A.C,H的同系物CH2有正戊烷、异戊烷、新戊 22CH.CH.OH-0.CH.CHO-2H, 烷三种结构，A正确；B.同素异形体是指由同种元素组 (3)CH,COOH+NaHCO.H,O+CO,+ 成，但性质不同的单质，如氧气和臭氧，CO和CO,不是 CH,COONa (4)I.CH,CH(OH)COOH 碳元素的同素异形体，B错误；C.CH,可与氯气在光照 条件下发生取代反应生成一氯甲烷等物质，C正确： Ⅱ，CH,CH(OH)COOH+CH,COOH浓酸 △ D.C2H中含有碳碳双键，可使Br2的CCL溶液褪色， CH C-OCHCOOHH O (5)D 发生加成反应，D正确。] 14.C [A.根据历程图，总反应为CH,十CO, CH CH COOH,原子利用率为100%，故A说法正确；B.对 (6)银氨溶液，并水浴加热，可发现有银镜产生 比甲烷和乙酸的结构简式，甲烷中有1个碳氢键发生断 17.解析：(1)A.C1,是通过电解饱和食盐水得到；B.淡水通 裂，故B说法正确；C.①→②过程中，没有C一H的形 过蒸馏得到；C.烧碱是电解饱和食盐水得到；D.粗盐直 成，故C说法错误；D.根据图像，①中在催化剂作用下， 接从海水中蒸发水分得到；因此无需经过化学变化就 甲烷中的1个C一H发生断裂，故D说法正确。] 能从海水中获得的物质是BD。 15.解析：(1)原电池是将化学能直接转化为电能的装置， (2)①工业上常用于沉淀Mg+的试剂A是石灰乳（浆） 在Zn、Cú、稀硫酸构成的原电池中，金属锌是负极，本身 L或Ca(OH)2],Mg(OH),转化为MgCl2是氢氧化镁 失电子，发生化合价升高的氧化反应，电极反应式为Z如一 和盐酸反应生成氯化镁和水，其反应的离子方程式是 2e 一Z:铜片上氢离子得电子产生氢气，能够观察到 Mg(QH),+2HT=Mg+2H,O 的现象是有无色的气泡产生；电子由负极通过导线流向正 ②由无水MgC,制取Mg是通过电解熔融氯化镁得到，其 极，则流向为锌片一导线一铜片： (2)①CH分子是以碳原子为中心的正四面体结构： 反应的化学方程式是MgCL,(熔融)电解Mg十CL,◆。 ②CH,一CH,可使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化 (3)①灼烧海带主要是固体物质燃烧，因此所用的主要 仪器名称是坩埚： 学方程式为CH,=CH,+Br, →CH2BrCH,Br: ②向酸化的滤液中加H,O,溶液，碘离子在酸性H,O ③乙酸(CH,COOH)中官能团名称是羧基，乙酸与乙醇在浓 硫酸、加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应 作用下被氧化变为碘单质，该反应的离子方程式：2I 浓硫酸 +H2O2+2H—I2+2H2O。 的化学方程式为CH,COOH十CHCH,OH ③反应结束后，再加入CCI,作萃取剂，振荡、静置，单质 碘溶在CCL,层中，CCL密度比水大，因此可以观察到 CH COOCH,CH+H O; CCL,层呈紫红色。 (3)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离 答案：(14分，每空2分)(1)BD(2)①石灰乳（浆）[或 子方程式为3Cu+8H++2NO,-3Cu++2NOM +4H,O; Ca(OH)2 Mg(OH)2+2H-Mg+2H2 O ②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原 ②MgCL,(熔融)电解Mg十CL,+ 因是产生的无色气体NO遇氧气反应生成红棕色的 (3)①坩埚②2I+H,O,+2H=L,+2H,O NO,,反应的化学方程式为2NO十O,=2NO,。 ③紫红色 ·17 18.解析：装置A中，浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、SO2和 说明试剂F将SO2氧化为SO,而KI溶液具有还原 HO,当浓硫酸变成稀硫酸后，会有H2生成：装置B 性，新制氯水具有氧化性； 中，SO2使品红溶液褪色，证明有SO2生成；装置C中， ②SO,通入到新制氯水中发生反应SO,十C1,十2H,O SO,与Na,S反应生成S,产生黄色沉淀：使用装置D吸 -H,SO,十2HCl,ag固体为BaSO1,其物质的量为 收未反应的SO2,然后将气体通入装置E的肥皂液中， 产生气泡，将其点燃可验证H,。 233m0,由反应的化学方程式可知混合气体中S0,的 (1)在浓硫酸与锌反应表现强氧化性时，生成SO,,其反 应的化学方程式为Zn十2H,S0,(浓)△ZnS0,十 物质的量为233m01,则混合气体中S0,的体积分数为 S024+2H2O; (2)①SO,能使品红溶液褪色，所以B中品红溶液褪 233 mol -×100%=50e×100%。 0.448L 233 色，证明有SO,生成：SO,具有弱氧化性，通入到Na2S 溶液中发生归中反应生成硫单质，溶液变浑浊： 22.4L·mol 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)强氧化性(1分) ②在装置E中产生的含有H,的肥皂泡，可通过，点燃E 中肥皂泡的方法来检验H2; Zn+2H,S0,(浓)△ZnS0,+s0,◆+2H,0 (3)装置D中，SO,被氢氧化钠溶液吸收，反应生成亚 (2)①SO2(1分)出现浑浊②点燃E中肥皂泡 硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2十2OH (3)SO2+2OH -SO+H,O SO+H,O; (4)①将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后， (4)①c ®28器×10% 向溶液中加入足量BaCl2溶液生成BaSO,白色沉淀， 高一下学期期末实战摸拟卷十 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C 0 B D B D 0 0 1.C 「A.碳纤雏密度小，相同体积下质量小，可实现轻量 6.B[①SO,使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明SO,有还 化，同时碳纤维比强度高，能够满足机械臂的强度要求， 原性，故①错误：②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MO2, A正确；B.氨化镓属于半导体材料，是典型的新型无机 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，发生的都是氧化还原反 非金属材料，B正确：C.复合材料中，铝合金一般作为基 应；不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，因为2NaOH+ 体材料，增强体多为碳纤雏等高强度纤雏材料，铝合金 SiO,一Na,SiO,十H,O,不属于氧化还原反应，故②错 本身属于金属合金，不能作为增强复合材料的增强体， 误；③取少量Na2SO,样品加入Ba(NO)2溶液后，产生 且铝合金刚性强不适合柔性关节，C错误；D.高纯硅是 白色沉淀BaSO3,再滴加稀盐酸，BaSO3被溶液中的 良好的半导体材料，是制造半导体芯片的核心原料，因 NO,和H+氧化为BaSO,沉淀，因此不能证明Na,SO 此驱动设备中含高纯硅半导体芯片，D正确。] 已氧化变质，故③错误：④某溶液加入稀盐酸产生能使 2.C[A.调整能源结构、减少化石燃料消耗可减少CO 澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液可能存在 排放，符合碳中和目标，A正确；B.催化剂能降低反应活 HCO、CO,滴加CCl2溶液，有白色沉淀生成，确定 化能，提高反应速率，B正确；C.可燃冰（甲烷水合物）燃 该溶液存在CO,故④正确；⑤含有NH的溶液，加入 烧仍会释放CO,,大规模开采会增加碳排放，不利于碳 浓氢氧化钠溶液并加热能放出NH,它能使湿润红色石 中和，C错误；D.液氢一液氧燃烧产物为水，无污染，D 蕊试纸变蓝，所以该溶液一定有NH,故⑤正确；故B 正确。 符合题意。 3.C[A.焓变就是断裂反应物化学键吸收的总能量与形 7.B[A.根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多 成生成物化学键所放出的总能量的差值，根据题意可 或反应物消耗的多，则速率快，由于横坐标都是1个单 知：1molN2(g)和1molO2(g)发生反应的反应热△H 位，EF段产生的CO,多，所以该段反应速率最快，故A =946 kJ/mol 498 kJ/mol -2 X 632 kJ/mol= 十180kJ/mol,所以该反应是吸热反应，A错误； 正确；B.OE段产生的CO2为0.1mol,EF段产生的 CO2为0.3mol,FG段产生的CO2为0.2mol,EF段生 B.N2(g)和O,(g)在电火花条件下能直接生成NO, B错误；C,根据选项A分析可知：该反应为吸热反应， 成的CO,最多，故B错误；C,OE段的反应速率为U=”」 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，C正确：D.NO是一种不成盐氧化 =0,1mol=0,05mol/min,故C正确；D.加入NaCl溶 2 min 物，不能与NOH溶液反应，D错误。] 液相当于加水稀释稀盐酸的浓度，可降低反应速率，故D 4.D[将SO,通入BaCL2溶液中发生反应，SO2十H,O 正确。] →H,SO,H,SO,与BCl,溶液不反应，继续加入另一 8.D[A.根据结构可知，化合物的分子式为C,H1oO5,A 物质，仍无沉淀生成，说明不与H,SO或BaCl2反应生 错误；B.分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B 成沉淀。A.C2能将HSO3氧化生成H2SO1,H2SO 错误：C.羧基具有酸性，在水溶液中羧基可以电离出 能与BaCl2反应生成沉淀BaSO,故A错误；B.氨气能 与H,SO,反应生成(NH1)2SO3,(NH,),SO能与 H,羟基不能，C错误；D.羧基、羟基均能与Na反应，该 物质有3个羟基、1个羧基，1mol该物质最多能与4mol BaCl反应生成沉淀BaSO,,故B错误；C.HSO,能与 Na发生反应，D正确。] BaCl反应生成沉淀BaSO,,故C错误；D.HCI与 9.C[实验I中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不 H,SO和BaCL,都不反应，无沉淀生成，故D正确。] 与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池， 5,B[A.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，会 锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离 生成杂质二氧化碳，A错误；B.烷烃在较高温度下会发 子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生 生分解，转化为烯烃或其他烷烃，因此这个性质常被应 成氢气。 用于石油化工生产中，B正确：C,乙酸中有四个氢原子， A.由分析可知，实验I中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 但是乙酸是一元酸，C错误；D.苯分子中不含碳碳单键 氢气，反应的离子方程式为Zn十2H=Zn+十H,◆， 和碳碳双键，而是一种介于碳碳双键和碳碳单键之间的 特殊的键，D错误。 故A正确；B.由分析可知，实验I中锌与稀硫酸反应生 ·18·高一下学期期末实战模拟卷九 (必修第二册)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32C1-35.5Fe一56Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 整 1.2025年诺贝尔化学奖授予“金属一有机框架(MOFs)”领域的开发者。MOFs 可用于从沙漠空气中收集H2O、捕获CO2,一种MOFs材料的微观结构如 图。下列说法正确的是 如 A.CO2电子式：：O:C:O: 1 B.氧离子结构示意图： C.水分子结构模型：O一●C D.MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体 2.化石能源的综合利用是当今社会发展的重要课题。下列说法正确的是 A.与CO。不同，CH4不属于温室气体 B.石油经过常压蒸馏可以获得沥青 C.裂化汽油可与溴水反应 D.煤的气化、液化属于物理变化，干馏属于化学变化 毁 3.下列说法不正确的是 A.工业上常用电解熔融NaCl制备金属钠 B.蔗糖在酸的催化下可水解生成葡萄糖 夺 C.阿司匹林可以解热镇痛，无副作用 D.过量施肥会造成环境污染 4.下列关于硅及其化合物的说法，正确的是 ( A.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B.二氧化硅可用于生产计算机、家用电器等的芯片及硅太阳能电池 C.高纯硅的制备：S0,CS(粗)HCSiHCl,LSi(纯)，三步反应均为氧化还原反应 D.Si→SiO2、SiO2→H,SiO3、SiO2→水玻璃，均能通过一步反应完成 化学试题（九）第1页（共6页） 5.碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中 和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系： 混合气分离二氧化碳 复合催化剂 汽油或 甲醇(CHOH)等 燃烧二氧化碳等 水 光、催化剂 或电解 氢气 下列说法正确的是 () ①燃烧时化学能可以转化为热能②光能（或电能）可以转化为化学能 ③无机物和有 机化合物可以相互转化 ④减少碳排放有利于缓解全球变暖⑤风电、光伏发电等新能 源的开发和使用可减少碳排放 A.仅①④ B.仅①②④⑤ C.仅①②③ D.①②③④⑤ 6.下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。其中搭配不合 适的是 () A.银镜，氨水 B.油脂，热碱液 C.石蜡，汽油 D.晶体碘，酒精 7.下列有机物的一氯代物只有两种的是 ( CH A.H;C- CH B.H.C- CH CHCH. C.H3C—C— C-CH D.HC》 OCH CHCH 8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2 NCOONH,(s)一一2NH3(g)+CO2(g)。 下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 () ①vE(NH3)=20逆(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO。的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 化学试题（九）第2页（共6页） 9.如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 () 酸和氯气 二氧化硫和水 溴的蒸气冷 器 吹 鉴 海水 塔 溴化氢溶液 液溴 空气 氯气和水蒸气 A.“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br转化为Br2从溶液中分离 B.“吸收塔”中利用SO。将空气中的O2还原除去 C.“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D.“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H,SO, 10.下列关于电池的说法正确的是 A.原电池工作时阳离子向负极移动 B.2NaOH+H2SO4一Na2 SO4+2H2O是放热反应，可以设计成原电池 C.两个活泼性不同的金属作电极组成原电池时，较活泼金属一定为负极 D.Zn-MnO2干电池，若ZnCl2、NH,CI电解质溶液中含有杂质Cu+,会加速负极的腐蚀 11.由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是 ( 选项 实验 现象 结论 将红热的炭放入浓硫酸中产生的 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO2 气体通入澄清的石灰水 B 将稀盐酸滴入Na,SiO,溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：.CI>Si SO,通入BaCl,溶液，然后滴入 有白色沉淀产生，加 先产生BaSO3沉淀， C 稀硝酸 入稀硝酸后沉淀溶解 后BaSO3溶于硝酸 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶 原溶液中一定含 D 溶液显红色 液不变色，再滴加新制氯水 有Fe2+ 化学试题（九）第3页 (共6页) 12.下列有关叙述正确的是 A.中国某品牌手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B.根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量 C.等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO,气体，硫蒸气放出的热量多 D.原电池中的电极一定要由两种不同的金属材料组成 13.我国科学家研究发现，在不同的催化剂作用下，甲烷氧化可以得到不同的产物，过程如 图所示。下列说法错误的是 () 催化剂1CO,十H2O CH+O, 催化剂二CO十H 催化剂8C,H,+C,H+H,0 A.C2H。的同系物CH2有三种结构 B.CO和CO。是碳元素的同素异形体 C.CH4可与氯气在光照条件下发生取代反应 D.C2H4可使Br2的CCl4溶液褪色，发生加成反应 14.我国科研人员提出了由CO,和CH转化为高附加值产品CHCOOH的催化反应历程。 该历程示意图如图所示。 过渡春 夺 CO, .8 氢 CH,COOH 选择性 催化剂① ② ●C CH 00 OH 下列说法不正确的是 A.生成CH,COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CHCOOH过程中，有C一H发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C一C和C一H D.该催化剂参与了断键 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)按要求回答下列问题： ④ Zn- (1)原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池 装置中，锌片发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 ;铜片上能够观察到的现象是 ;电子流向 稀硫酸 (填“锌片一导线一铜片”或“铜片一导线一锌片”)。 化学试题（九）第4页（共6页） (2)有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。 ①CH4的空间结构是 ②CH2一CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式 ③乙酸(CH,COOH)中官能团名称是 ,乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可 发生酯化反应，写出该反应的化学方程式 (3)利用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色 气泡，溶液变蓝。 铜丝 稀硝酸 NaOH溶液 ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是 (用反应的化学方程式表示)。 16.(14分)乳酸乙酯(F)是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，路线如下 (02 C 0 D 稀H2S)4/△ CH,CH2OHCu,△C2H,O催化剂/△ C2 HaOz 浓硫酸/△ 0 ① Co H12Os 定 E @ CH,C-OCHCOOH CH, 条件C3HO3 请回答： (1)A为葡萄糖，所含官能团是 -CHO。 (2)B→C反应的化学方程式是 (3)D具有酸性，写出D与NaHCO3反应的化学方程式 (4)E结构中含有一CH3,且1molE可以与2 mol Na或1 mol NaOH反应。 I.E的结构简式为 Ⅱ.反应②为酯化反应，写出反应②的化学方程式 (5)下列说法不正确的是 (填字母)。 A.淀粉分子式为(CH。O)。,属于天然有机高分子 B.反应①为水解反应 C.可以用银氨溶液鉴别C、D(必要时可以加热) D.D、E互为同系物 (6)检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加 NaOH溶液至碱性，再加入少量 （填：试剂、操作和现象)，则证明 淀粉已发生水解。 化学试题（九）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷九 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）口 填 正确填涂 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 准考证号。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 ☑XO 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 ) 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域内作答 15.（16分，除标注外，每空1分) (1)》 (2分) ,超出边框的答案无效 (2)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (3)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4)I. Ⅱ. (5) (6) 17.(14分，每空2分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2)① (1分) ② (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第2页（共2页） 17.(14分)海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 (填字母)。 A.CL, B.淡水 C.烧碱 D.粗盐 (2)如图是从海水中提取镁的简单流程。 海水试剂A 溶液 MgCl, Mg(OH). 试剂B MgCl2 溶液 隐，Mg 通电 ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ,Mg(OH)2转化为MgCL2反应的离 子方程式是 ②由无水MgCl2制取Mg反应的化学方程式是 (3)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示： 干海带灼烧海带灰水滤液 酸化 cCL,多步操作1， 过滤 过氧化氢溶液 ①灼烧海带时所用的主要仪器名称是 ②向酸化的滤液中加HO,溶液，写出该反应的离子方程式： ③反应结束后，再加入CC1作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCL4层呈 18.(14分)用如图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究 (夹持和加热装置已略去)。 浓H2S04 肥皂液 Zn粒 品红 Na S NaOH 溶液 圈溶液、 一溶液 D E (1)某同学认为A中会有SO,和H,两种气体产生，理由是浓硫酸具有 和酸性，发生如下反应： ,Zn+H,SO==ZnSO,+H个。 (2)实验证明了SO,和H2两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有 生成；C中溶液 (填现象) 也证明有该气体生成。 ②证明H2有生成的操作是： (3)用离子方程式说明D的作用： (4)该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。将混合 气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量BCL2溶液生成白色沉淀， 过滤、洗涤、干燥后得到固体ag。 ①F可以是 (填序号)。 a.水 b.KI溶液 c.新制氯水 ②混合气体中SO2的体积分数为 (用含a的代数式表示)。 化学试题（九）第6页（共6页）