高一下学期期末实战模拟卷八(必修第二册)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

高一下学期期末实战模拟卷八 (必修第二册)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16S-32Br一80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年11月14日11时14分，“神舟二十号”航天员搭载“神舟二十一号”载人飞船返回 舱在东风着陆场成功着陆。“神舟二十一号”返回舱所用下列构件主要由有机合成材料 整 制造的是 () A.陶瓷雷达密封环 B.聚酰胺国旗 C.单晶硅太阳能电池板 D.新型铝基碳化硅舱体内壳层 2.神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次 实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2),氧 如 化剂有液氧(O2)、液态NO,等。下列叙述错误的是 ( A.液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B.发射场因液态N2O产生大量NO2而呈红棕色 柴 C.液氢和液氧在汽化过程中发生了吸热反应 D.N2H和NO4反应中产物总能量小于反应物总能量 3.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A.葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂 D.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 4.已知NO,(红色气体)和N2O4(无色气体)存在平衡：2NO,(g)一N2O,(g)(放热反应)， 毁 将一定量NO2置于恒容容器中，下列分析错误的是 A.气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B.反应过程中，NO2与N2O的浓度比为2：1是达到化学平衡状态的标志 C.气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D.将该气体置于绝热容器中，体系温度不再改变能说明反应达到了限度 密 5.下列对实验现象的解释或结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 向鸡蛋清溶液中加入饱 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 和(NH)2SO,溶液 向某溶液中加入BaCl 生成难溶于水的BaSO4, B 有白色沉淀产生 溶液 该溶液中一定含有SO 化学试题（八） 第1页 (共6页) 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 向苯中滴入少量浓溴 溶液分层，上层呈橙红色， 苯和溴水发生取代反应， C 水，振荡，静置 下层几乎无色 使溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧 蔗糖变黑，体积膨胀，放热 D 向蔗糖中加入浓硫酸 化性，反应中生成C、SO2 并放出刺激性气味气体 和CO,等 6.工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N。和H2在催化剂表面合成氨的微观历 程变化示意图如下： 90038% ○氮原子 n9m8m99999999 99999998 9%m0氢原子 ①催化剂 ② ③催化剂④ 下列说法不正确的是 ( A.①→②没有化学键断裂 B.②→③是吸热过程 C.N2、H2、NH3分子中均含有非极性键 D.③→④表示N原子和H原子形成了NH 7.恒容密闭容器中发生以下反应：X(g)+3Y(g)一2Z(g)。下列叙述正确的是() A.任意时刻，化学反应速率关系：3v正(Y)=20(Z) B.容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C.达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.达到反应限度时，每消耗1molX同时生成3molY 8.如图、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是() 选项 气体 a b c A NHa 浓氨水 固体氢氧化钠 浓硫酸 B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO溶液 C CL, 浓盐酸 二氧化锰 浓硫酸 D NO 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液 化学试题（八）第2页 (共6页) 9.利用氨元素的“价-类”二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确 的是 () HNO3 NO3 +5 ● ● 3 +2 NO +1 0 铵盐氢化物单质 氧化物酸 盐 -1 N -2 NH'NH3 -3十 ●亡●之● NH3·H20 A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO。 C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 D实验室可利用氢氧化钙固体与NH,CI固体混合加热制备NH3 10.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 1浓盐酸 Fe C 浓硫酸 乙醇、乙酸 「相同 园红墨水目 国钠铁 稀硫酸 溶液 水 乙醇 A.图I验证反应的热量变化 B.图Ⅱ比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 C.图Ⅲ比较Fe、Cu的金属活动性 D.图V制取并收集乙酸乙酯 11.化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是 ( NaOH H2 C02 氯碱工业 66 甲醇汽车 治 甲醇电池 光催化 CH3OH A.CO。是离子化合物 B.H2只含有非极性共价键 C.NaOH只含有离子键 D.该研究过程中只涉及光能转变为化学能 12.在673K,30MPa下：N2(g)+3H2(g)-一2NH3(g),上述合成氨反应中n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 () n mol NHs d h t t A.点d和点e处的n(H2)不相同 B.点c处反应达到化学平衡状态 C.点a的正反应速率比点b的大 D.点e反应达到化学平衡状态，反应停止 化学试题（八）第3页（共6页） 13.三种有机物m(Hc ○)的分子式相同。下列有 OH HO CH,OH OH 关说法错误的是 A.p的分子式为C8H4O2 B.m、n均能发生加成反应和酯化反应 C.p分子中的碳原子价键均为单键，属于饱和烃 D.等物质的量的m、n分别与足量钠反应产生H2的质量比为1：2 14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与 1.12LO,(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得 硝酸铜溶液中加入4mol/L NaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体 积是 () A.60 mL B.50 mL C.40 mL D.25 mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)完成下列填空。 I.乙醇(CHCH,OH)和乙酸(CH COOH)都是烃的衍生物。 (1)乙醇分子的官能团是 (填名称，下同)，乙酸分子的官能团是 (2)乙酸溶液具有酸性。向乙酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变为 色。 (3)乙醇和乙酸在浓硫酸催化及加热条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯。写出该反应 的化学方程式 g Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeCL2和较多的Cu+。为减少污染，变废为宝，工 厂计划从废水中回收金属铜，并获得较纯净的FCL,溶液。请根据以下流程图，回答下 列问题。 →滤液（含有②） 加过量① 工业废水 滤液 合并通人氯气FeCls,溶液 过滤 →滤渣③ 加过量④ (含有②) 过滤 金属铜 (4)检验溶液中含有Fe3+的试剂是 (5)写出标号所代表物质或物质主要成分的化学式：① ,④ (6)写出合并通入Cl2生成FeCl3反应的离子方程式 化学试题（八）第4页（共6页） 16.(14分)某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 (1)向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 2 3 5 氢气体积/mL 50 120 230 290 310 ①在0~1min、l~2min、2~3min、3~4min、4~5min各时间段中：反应速率最大的时间段 是 min,主要的原因可能是 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 (填序号)。 a.NaCO3溶液 b.NaOH溶液 c.KNO3溶液 d.蒸馏水 (2)进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验I: 各2滴1 moV/L FeCl,溶液 →现象：不再产生气泡 A 试管中均有话 5℃冷水 量气泡出现时 5mL5% 图H,0,溶液图 B →现象：产生气泡量增多 40℃热水 实验Ⅱ：另取两支试管分别加5mL5%H,O,溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察 到有明显的气泡产生。 ①实验I的目的是 ②实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是 (3)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将 表中所给的混合溶液分别加入到过量Z粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相 同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B 4mol·L1H,SO4溶液/mL 30 饱和CuSO,溶液/mL 0 0.5 2.5 H,O/mL 10 V t/s 请完成该实验设计：V,= ,V4= 化学试题（八）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷八 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）□ 填 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 错误填涂 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 样 ☑X② 事 涂写要工整、清晰」 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域内作答 15.(16分，每空2分) (1) ,超出边框的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，每空2分) (1)① ② (2)① ② (3) 17.(14分，每空2分) (1) 请在各题目的答题区域内作答 (2) (3) (4) ,超出边框的答案无效 18.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2)① ② ③ (3)① (1分) ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第2页（共2页） 17.(14分)已知A是石油化学工业重要的基本原料，在一定的条件下发生如图所示的转化 关系，请完成下列空白。 A 催化 02 C2 H;OH D →C2HOH B (C2H4) △ 催化剂、△ 催化剂、△ 浓硫酸、△ (C4H3O2) (1)A的结构简式为 ,B的分子式为 (2)E的名称为 ,C分子中的官能团是 (3)F(C3H。)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为 (4)由C生成D反应的化学方程式为 ,该反应类型为 18.(14分)碳及其化合物种类繁多，用途广泛。根据要求，回答下列问题： (1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示： ,能量 1 moIC(s)+号mol0,(g) 1 molC(s)+1 molO2(g) 474.3kJ 393.5kJ 1 molCO2(g) 试判断：16gO,(g)全部转化为O,(g)需 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。 (2)用二氧化碳和丙烷(C3H)为原料可制备丙烯(C3H)。 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入4 mol CO.2(g)和3molC3H(g),发生反应：CO,(g) +CH(g)=C3H(g)十CO(g)+H2O(g),测得C3Hg的物质的量随时间的变化如表 所示。 t/min 0 5 10 15 20 n(Ca H8)/mol 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内C3H。的平均生成速率为 ②达到平衡时CO2的转化率为 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为 (保留两位小数)。 (3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气。碱性甲 烷燃料电池结构示意图如图所示。 ④P 进气口1 KOH溶液 进气口2 电极a 电极b ①电极a为 (填“正极”或“负极”)，电极反应式为 ②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，若电池的能量转化效率为90%，则导线中转移电子 的个数为 化学试题（八）第6页（共6页）17.解析：F中制备氯气，反应为2MnO,+16H++10C1 =2Mn+十5C1,◆十8H,O,生成的氯气中混有HCI 和水蒸气，为防止氨气和HC1反应干扰实验，E中盛放 饱和食盐水除去HCI,D中浓硫酸干燥氛气，A中制备 氨气，B中无水氯化钙干燥生成的氨气，但无水氯化钙 同时会吸收氨气，可以换成碱石灰，干噪的氯气与氨气 在C中反应，氯气的密度比氨气大，为使其充分接触反 应，氯气的导气管应短进，氨气的导气管应长进，生成 的氯化铵可用浓NOH溶液检验铵根离子，用硝酸银 溶液检验氯离子； (1)盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，实验室可以用氯化 铵和氢氧化钙制备氨气，反应为2NH,Cl十Ca(OH)2 -CaCl,+2NH+2H,O; (2)因为无水氯化钙会吸收反应生成的氨气，故应将B 中的无水氯化钙换成碱石灰： (3)装置F为酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸制备氯气，反应 为2MnO+16+10C1-2Mm2++5Cl24+8H,O: (4)制备的氯气混有HC1,HC】与氨气反应，故E中试 剂M为饱和食盐水吸收HCI: (5)氯气的密度比氨气大，为使其充分接触反应，氯气 的导气管应短进，气的导气管应长进，故应将右侧长 导管与左侧短导管互换： (6)证明装置C中所得固体为氯化铵，分别用浓的 NOH溶液检验铵根离子，硝酸银溶液检验氯离子，故 步骤为：①取少量装置C中所得固体产物配成溶液，并 取少量溶液于两支试管中；②向其中一支试管中加入 NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试 高一下学期期未 选择题含 题号 5 6 答案 B C D B D C 1.B「A.陶瓷属于硅酸盐，不属于有机合成材料，A错误： B.聚酰胺是有机高分子化合物，属于有机合成材料，B正 确；C.单晶硅是非金属单质，不属于有机合成材料，C错 误；D.铝基碳化硅是新型无机非金属材料，不属于有机 合成材料，D错误。 2.C[A.液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染 环境，A项正确：B.液体N,。,汽化过程中，部分转化成 NO2释放，产生红棕色雾，B项正确；C.液氢、液氧汽化 过程属于物理变化，不属于吸热反应，C项错误；D.N2O 和N,H,反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物 的总能量，D项正确。 3.D[A.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，二者结构不相似，不 能互为同系物，淀粉和纤雏素均是高分子化合物，不能 互为同分异构体，A项错误；B.油脂是高级脂肪酸和甘 油形成的酯类，不是高分子化合物，B项错误：C.“春蚕 到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是蛋 白质和烃类物质，不是纤维素和油脂，C项错误；D.蚕丝 的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱 的主要成分是纤雏素，灼烧时有烧纸的气味，可以通过 灼烧时产生的气味鉴别二者，D项正确。] 4.B[ANO2为红棕色气体，当气体颜色不再变化，说明 NO,浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确；B.反应 过程中，NO2与N2O,的浓度比为2：1不能说明正、逆 反应速率相等，不是达到化学平衡状态的标志，B错误； C.容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始 终不变，因此不能说明反应已达平衡，C正确：D.该反应 在恒容绝热容器中进行，当体系温度不再变化，说明反 应放出和吸收的热量相等，证明反应达到平衡状态，D 正确。」 5.D[A浓的轻金属盐或铵盐溶液使蛋白质发生盐析，重金 属盐使蛋白质发生变性：铵盐能使蛋白质发生盐析，盐析具 有可逆性，重金属盐能使蛋白质变性，变性没有可逆性，故 A错误；B.产生白色沉淀可能为碳酸钡或亚硫酸钡或氟化 银，不能确定该溶液中一定含有SO,故B错误；C.苯和澳 管口，试纸变蓝；③向另一支试管中加过量稀硝酸，再 加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 答案：(14分，每空2分)(1)分液漏斗 2NH,C1+Ca(OH,△CaCL,+2NH◆+2H,0 (2)无水氯化钙会吸收反应生成的氨气 (3)2MnO,+16H+10C1-2Mn2++5Cl,4+8H,O (4)饱和食盐水 (5)将右侧长导管与左侧短导管互换 (6)②向其中一支试管中加入NaOH浓溶液并加热，将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 18.解析：(1)铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时 铁为负极，铜为正极，铜电极的电极反应式为2H+十 2e- 一H2个，所以铜片上的现象是有气泡生成：图中 的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向。 (2)由于四氯化碳不导电，所以不能构成闭合回路，图 Ⅱ所示装置不能形成原电池。(3)①由图Ⅲ可知两电 极的质量均在变化，Fe电极的质量减小而Cu电极的质 量增加，故电解质溶液为硫酸铜溶液；②Cu电极的电极 反应式为Cu+十2e一=Cu,Fe电极的电极反应式为 Fe-2e=Fe+,6min时Fe电极减少的质量为6.0g 一3.2g=2.8g,根据得失电子守恒求得Cu电极增加 的质量为3.2g,故m=6.0g十3.2g=9.2g。 答案：(16分，每空2分)(1)负 有气泡生成电流 (2)不能CC,为非电解质，不能构成闭合回路 (3)①B ②Cu2++2e-=Cu9.2 天实战模拟卷八 案速查 8 9 10 12 安 B D 8 C C B 水不反应，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，是由于 溴溶于苯的原因，发生了萃取过程，属于物理变化，故C错 误；D蔗糖变黑，反应中浓硫酸表现出脱水性；生成二氧化 硫、二氧化碳，浓硫酸表现强氧化性，故D正确。] 6.C[A.由图可知，①→②为N2和H2吸附在催化剂表 面，没有化学键的断裂，A正确；B.由图可知，②→③化 学键断裂，是吸热过程，B正确；C.N2、H2分子中含有非 极性键，NH分子中只含有极性键，不含有非极性键，C 错误：D.由图可知，③→④表示N原子和H原子形成了 NH,,D正确。] 7.D「A.化学反应速率之比等于其化学量计量数之比，即 2v(Y)=3v（Z),故A错误；B.组分都是气体，气体总 质量相等，容器为恒容，气体总体积不变，根据密度的定 义，任何时刻密度保持不变，因此密度不变，不能说明反 应达到平衡状态，故B错误；C.升高温度，正、逆反应速 率都增大，故C错误；D.用不同物质表示达到平衡状态， 要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于其化学计 量数之比，每消耗1molX同时生成3molY,说明反应达 到平衡状态，故D正确。] 8.B[A.浓氨水滴入到固体NaOH中，由于NaOH溶于 水，放出大量的热量，氨水受热分解产生氨气，但浓硫酸 能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，应 该用碱石灰千噪氨气，故A错误；B.盐酸和碳酸钙反应 生成二氧化碳，盐酸有辉发性，所以生成的二氧化碳中 有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和 的碳酸氢钠溶液和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸 氢钠溶液洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以 可用向上排空气法收集，故B正确；C.二氧化锰和浓盐 酸反应生成氯气需要加热，即MnO,十4HCI(浓)△ MnCl,十Cl2◆十2H,O,所以该装置不能得到氯气，故C 错误；D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氨，浓硝酸有挥发 性，所以二氧化氨中有硝酸，硝酸能和NaOH反应，二氧 化氨和NOH也反应，所以不能用氢氧化钠溶液洗气， 故D错误。] 9.C[A.氨的固定是将大气中游离态的氨转化为氨的化 合物的过程，工业固氨的常用方法是由N2和H,合成 NH,,故A正确；B.铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝 酸反应生成NO,,故B正确；C.氨气生成氨气的过程中 需要还原剂，故C错误；D.实验室可利用氢氧化钙固体 与NH,CI固体混合加热制备NH,故D正确。] 10.D[A.镁和盐酸反应放热，大试管内气体膨胀，若“U 形管”左侧液面降低、右侧液面升高，所以图I验证反 应的热量变化，故不选A;B.相同的钠块分别放入水和 乙醇反应，放出气体的速率越快，说明氢原子越活泼， 所以图Ⅱ能比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子 的活泼性，故不选B:C.原电池中，较活泼金属作负极， 图Ⅲ构成原电池，铜的表面有气泡，说明铜是正极，F 的金属性大于Cu,故不选C;D.实验室制取乙酸乙酯， 用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，不能用氢氧化钠溶 液收集乙酸乙酯，故选D。] 11.B[A.CO2中C和O之间通过共价键形成的共价化合 物，A错误；B.H,中只含H一H非极性共价键，B正确；C aOH中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共 价键，C错误；D.该过程中氯碱工业是电解，是电能转化为 化学能，二氧化碳和氢气合成甲醇是光能转化为化学能， 甲醇电池是化学能转化为电能，D错误。 12.C[A.点d和点e所在直线平行，说明各物质的物质 的量已经不再发生变化，化学反应达到平衡状态，两点 对应的n(H,)相同，故A项错误：B.化学反应达到平衡 时各物质的物质的量将不再发生变化，而C,点之后氨气 和氢气的物质的量仍在变化，则，点C处反应未达到平衡 状态，故B项错误；C.曲线斜率表示化学反应速率，，点 比b,点要陡，则点a的正反应速率比点b的大，故C项 正确；D.化学平衡是一种动态的平衡状态，正、逆反应 速率相等，而非停止，故D项错误。」 13.C[A.由p的结构简式可知其分子式为CH1O2,A 正确；B.m、n均含碳碳双键，均能发生加成反应，m中 含羧基、n中含醇羟基，均能发生酯化反应，B正确；C.p 分子中的碳原子价键均为单键，但D分子中含有羟基， 属于烃的衍生物，C错误；D.1个m分子中含1个羧基， 1个n分子中含2个醇羟基，等物质的量的m、n分别与 足量钠反应产生H2的质量比为1：2，D正确。] 14.B[标准状况下，1.12L0,的物质的量为22.4ma 1.12L =0.05mol,根据题意，Cu失电子给了HNO,生成 NO、NO2,NO、NO2又失电子给了O,生成HNO3,该 过程中相当于HNO未得到电子，结果仅是Cu失电子 给了O,根据得失电子守恒知，2n(Cu)=4n(O2),故n(Cu) =0.1mol,根据关系式Cu~Cu+2OH~2NaOH可 得，n(NaOH)=2n(Cu)=0.2mol,V(NaOH)= n(NaOH)_0.2mol」 c(NaOH)4 mol/L =0.05L=50mL。」 15.解析：工业废水中加入过量的Fe,可与Cu+发生置换 反应生成Cu和Fe+,Fe与Cu混合物中加入盐酸，Fe 与盐酸反应生成FeCl,,合并后的FeCl,溶液中通入氯 气，将Fe+氧化为Fe3+,最终得FeCl,溶液。 (1)乙醇分子的官能团是羟基；乙酸分子的官能团是羧基； (2)乙酸溶液具有酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红； (3)乙醇和乙酸在浓硫酸催化及加热条件下，发生酯化 反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式：CH,COOH十 浓硫酸 CHCH,OH eCH COOC,H:+H,O; (4)检验溶液中含有Fe+的试剂：KSCN溶液； (5)根据分析可知，①表示Fe,④为HCl: (6)FeCl2溶液中通入氟气，将Fe+氧化为Fe3+,反应 的离子方程式：2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1。 答案：(16分，每空2分)(1)羟基羧基 浓硫酸 (2)(3)CH,COOH+CH,CH,OH △ CH COOC,H:十H,O (4)KSCN溶液(5)Fe HCI (6)2Fe2++Cl,—2Fe++2C1 15 16,解析：化学反应速率一是因为时间相同，则气体的体 积差越大，反应速率越快，结合影响化学反应速率的因 素分析解答：要减慢反应速率而又不减少产生氢气的 量，根据影响化学反应速率的因素、氢离子的总量不变 分析判断；根据变量控制法分析解答。 1)①化学反应违率口=兰，因为时间相同，只要气体体 积差大，反应速率就大，01min、12min、23min、 3~4min、4~5min时间段中，△V分别为50mL、(120 -50)mL=70mL、(230-120)mL=110mL、(290 230)mL=60mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率 最快的是2~3min、最慢的是4~5min,该反应是放热 反应，升高温度反应速率增大，温度起主要影响作用， 随着反应进行，c(H)减小，反应速率减小，c(H)起主 要作用： ②a.加入Na,CO,溶液，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧 化碳，导致和锌反应的n(H+)减少，生成的氢气减少， 不符合条件，故a不选；b.加入NaOH溶液，c(H)减 小，n(H)变小，不符合条件，故b不选：C加入KNO 溶液，硝酸具有强氧化性，与金偏反应一般不放出氢 气，氢气的量减少，不符合条件，故c不选；d加入蒸馏 水，c(H+)减小、n(H+)不变，反应速率减慢，但不减少 产生氢气的量，符合条件，故d选； (2)①实验I:分别在试管A、B中加入5mL5%H2O 溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl溶液。待试管中均有 适量气泡出现，说明过氧化氢发生分解，试管A、B中均 有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水 的烧杯中，试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中， 40℃左右热水时产生的气泡量增多，说明温度对H,O, 分解速率有影响： ②影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的 压强、催化剂、国体的表面积等，另取两支试管分别加 入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，试管 A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度或 催化剂的影响角度考虑： (3)研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，需要硫酸 的量不变，则V1=30;只改变硫酸铜的量，由A组实验 数据可知，溶液的总体积为40mL,V=40一30一2.5 =7.5。 答案：(14分，每空2分)(1)①2~3该反应放热使温度 升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素②d (2)①其他条件相同时，探究温度对H2O,分解速率的 影响②将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧 杯中，或向两只试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3 溶液，观察产生气泡的速率(3)307.5 17.解析：A是石油化学工业重要的基本原料，则A为乙 烯，A发生加成聚合反应生成E为聚乙烯，A和水加成 生成乙醇，乙醇催化氧化得B为乙醛，乙醛催化氧化得 C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯D。 (1)乙烯的结构简式为CH2=CH2,B为乙醛，其分子 式为C,H,O。 (2)E的名称为聚乙烯，C为乙酸，其官能团为羧 基（一COOH)。 (3)F(CH)是A的同系物，则F为丙烯，发生加聚反应生成 聚丙烯，结构简式为七CH2一CH。 CH (4)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方 浓硫酸 程式为CH—COH十H一O一CH 0 CH,C一OC2H十HO,反应类型为取代反应（或酯 化反应)。 答案：(14分，每空2分)(1)CH,一CH,C,HO 0.9 mol (2)聚乙烯羧基（一COOH) (3)ECH,一CHn v-5 min =0.09mol·L·min。达到平衡时， 二氧化碳反应了1.8mol。所以二氧化碳的转化率为 CH 45%。平衡时，余下二氧化碳2.2mol、余下丙烷 0 1.2mol、生成丙烯1.8mol、生成一氧化碳1.8mol、生 (4)CH一C-OH+H-O-C,H 浓硫酸 成水1.8mol。所以平衡压强与初始压强的比值为 8.8:7。计算保留两位有效数字为1.26。 (3)标准状况下5.6L甲烷气体的物质的量为 0.25mol。由电极反应式CH,-8e十10OH CHC一OC,H；十HO取代反应（或酯化反应） CO十7H2O可知：1mol甲烷反应会转移8mol电子， 18.解析：(1)由图示可知。臭氧变为氧气放热。32g臭氧 则0.25mol甲烷转移的电子数为2mol,电池能量转化 变成氧气放出80.8k的热量。所以16g臭氧放出 率为90%，故转移的电子数为1.8V。。 40.4kJ的热量。 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)放出(1分)40.4 (2)根据题目所给信息。五分钟内，丙烷反应了 (2)①0.09mol·L1·min1②45%③1.26 0.9mol,生成丙烯0.9mol。所以丙烯的生成速率为 (3)①正极(1分)O,+4e+2H,O一4OH②1.8N 高一下学期期末实战摸拟卷九 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C A B B C D D C B 1.D[A.碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对， 为化学能，二氧化碳综合利用减少碳排放有利于缓解全 每个原子均达到8电子稳定结构，正确的二氧化碳电子 球变暖，风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少 碳排放。] 式为O::C::O,A错误：B.氧离子为氧原子得到2 6,A[A.银单质与氨水不反应，应用稀硝酸，故A错误； B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高 个电子，核电荷数为8，核外电子数为10，各层电子数依 级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C,石蜡易溶于有机溶剂 汽油中，故C正确；D.单质碘易溶于有机溶剂酒精中，故 次为2、8，正确的氧离子结构示意图为 *8 )28,B错误 D正确。] C.水分子的中心原子为氧原子，空间构型为V形，正确 7.B[A. 1 2 CH有3种氢，一氯代物有3种， 的结构为 ○C错误；D.MOFs材料具备有序的 3 CH 孔隙结构和高孔隙率，孔径大小均一，能够对不同气体 进行选择性吸附与捕获，可实现从空气中收集水、捕获 故A错误；B.有机物HC 有2种氢，一氯 二氧化碳，说法正确，D正确。门 CH 2.C[A.CO2和甲烷均属于温室气体，A错误；B.石油经 CH CH. 过减压蒸馏得到沥青，B错误；C.裂化汽油中为短链的 烷烃和烯烃，烯烃可以与溴水反应，C正确：D.煤的气化 代物有2种，故B正确；C.有机物HC一C C-CH 和液化、煤的干馏都生成新物质，均是化学变化，D 错误。] CH CH 3.C[A钠是活泼金属，应孩采用电解其熔融盐的方法治 有1种氢，一氯代物有1种，故C错误；D.有机物 炼，所以工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，选项A HC- 一OCH有4种氢，一氯代物有4种，故D 正确；B.蔗糖在一定条件下发生水解反应：C2H22O1（蔗 1 23 糖)十H,O 稀酸C,HO,(葡萄糖)十C,HO果糖，可 错误。] 生成葡萄糖，选项B正确：C.阿司匹林是具有解毒、镇痛 8.B[①根据定义，v(NH,)=2vg(CO2)时，反应达到平 等功效家庭常备药，具有解热镇痛作用，任何药物都有 衡状态；②该反应为分子数增大的反应，容器内压强不 副作用，应在医生指导下服用，选项C不正确；D.过量施 断增加，当压强不变时，反应达到平衡状态；③由质量守 肥会造成环境污染，选项D正确。] 4.C[A.高纯硅是良好的半导体材料，可用于生产计算 恒定律，该反应过程中，气体质量增加，根据=晋，混合 机、家用电器等的芯片及硅太阳能电池，故A错误； 气体的密度为变量，当其不变时，反应达到平衡状态；④ B.SiO2具有良好的导光性，可用于生产光导纤雏，故B 因为反应只有生成物为气体物质，其物质的量之比始终 错误：C,高统硅制备的主要反应为：S0,十2C高温S(粗)十 为其化学计量数之比，为2：1，根据M=m,混合气体的 2C0*,Si(粗)+3HC1△SiHCI,+H,;SiHCL,,+H 平均摩尔质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量 不变不能作为达到平衡状态的标志：⑤该反应为分子数 高温 增加的反应，气体混合物的物质的量为变量，混合气体 Si(纯)十3HC1,三个反应均有元素化合价改变，均为 的总物质的量不变可以作为达到平衡状态的标志；⑥因 氧化还原反应，故C正确；D.SiO2不溶于水，SiO2→ 为反应只有生成物为气体物质，其物质的量之比始终为 HSiO3不能一步完成，故D错误。] 其化学计量数之比，为2：1，所以CO,的体积分数始终 5.D[从图示中可以看出，二氧化碳的转化过程是化学变 不变，二氧化碳的体积分数不变不能作为达到平衡状态 化所以符合质量守恒定律，汽油、甲醇转化为二氧化碳 的标志；⑦该反应中，只有产物为气体，随着反应的进行，质 是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无 量在增加，为变量，当混合气体的总质量不变时，反应达平 机物，水转化为氢气过程中说明光能（或电能）可以转化 衡；综上①②③⑤⑦能判断反应已经达到化学平衡。] ·16·