高一下学期期末实战模拟卷七(必修第二册)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

高一下学期期末实战模拟卷七 (必修第二册)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23S-32C1一35.5 Ca-40Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年8月17日，第12届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”的 盛会。下列说法错误的是 ) A.火炬采用绿色低碳的“光伏一电一火”能源转换，体现了绿色环保理念 敏 B.运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金 C.中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放 D.世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅 2.2024年诺贝尔化学奖赋予了三位交叉学科领域的顶尖科学家，以表彰他们在蛋白质结构 预测方面的成就，解决了一个50年来的难题— 预测蛋白质的复杂结构。以下哪个物 质与蛋白质一样属于有机物 ( ) A.Na,CO B.H,CO C.CO, D.CO(NH,)2 3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应 毁 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的氧化铜与H,的反应 4.在反应C(s)十CO2(g)=2CO(g)中，能使反应速率加快的是 ( ①增大压强 ②升高温度③将C粉碎④通CO,气体 ⑤加入足量木炭粉 夺 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.全部 5.海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。以海水为原料可进行“海水淡化”“海水 制盐”“海水提溴”“海水制镁”等。下列说法错误的是 ( A.“海水淡化”方法有蒸馏法、离子交换法等，其中蒸馏法最为经济 B.“海水制盐”：从海水获得粗盐是采取蒸发结晶方法 C.“海水提溴”（吹出法）：“氯气氧化”时反应的离子方程式为Cl2十2Br一Br2+2CI D.“海水制镁”时，电解熔融MgCL2制备单质镁 化学试题（七）第1页（共6页） 6.反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L1。对此反 应速率的表示正确的是 () A.用A表示的反应速率是0.4mol·L1·min B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L1·min D.在这2in内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 7.下列说法正确的是 () A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 B.链状烷烃之间一定互为同系物 C.异丁烷分子中4个碳原子位于同一平面上 D.同质量的两种烃，碳元素质量分数越大，燃烧消耗氧气越多 8.如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，SO可以自由通过。则下列说法 不正确的是 () Zn Cu ZnS04溶液CuS04溶液 A.SO通过隔膜从正极区向负极区移动 B.电子由Cu极通过导线流向Zn极 C.一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO,溶液浓度减小 D.隔膜可以避免Zn极直接接触CuSO4溶液，提高了能量转换效率 9.一定温度下，向体积为10L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反 应：mX=一Y+2Z,各物质的浓度随时间变化情况如图所示[t。~t1阶段c(Y)变化未画 出]。下列说法不正确的是 () ↑c/mol·Ll 0.15 0.11 c(Z☑ 0.06 c(X) 0.05 ic(Y) to A.m=3 B.Y的起始投料为0.2mol C.t1~t2,正、逆反应的速率相等 D.。~t1,X的平均消耗速率为o6 mol·L1·s1 t 化学试题（七）第2页（共6页） 10.下列说法正确的是 () A.C4H。有三种同分异构体 B.中，最多有10个原子共平面 C.甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数有5种 D.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键 11.反应C→A十B(反应吸热)分两步进行：①C→X(反应吸热)，②X→A+B(反应放热)。 能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是 () 能量 能量 能量 能量 A+B 女A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C 0 12.微生物燃料电池(MF℃)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途 径。某微生物燃料电池示意图如图新示（假设废弃物为乙酸盐）。下列说法错误的是 A 还原 弃 氧化 还月 甲室 H-O 乙室 膜 A.甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌 B.甲室的电极反应式为CH3COO+2H2O-8e—2CO2个+7H+ C.该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a D.电池总反应式为CH COO+2O,+H+—2CO,+2H,O 13.中科院研制出一种多功能催化剂，首次将CH转化为乙烯：2CH4+O2一C2H4+ 2H,O。下列化学用语表述正确的是 () A.H2O能电离出H+,故H2O属于酸性氧化物 B.1C,H4与14C,H4互为同分异构体 C.O2的电子式为：：O:O: D.CH4分子的空间填充模型为 化学试题（七）第3页（共6页） 14.关于实验装置的说法正确的是 蘸有待测 液的铂丝 X气体 溴水 分 丙 A.用甲装置进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定是钠盐，但不能确定是否含有K B.装置乙中若溴水褪色，则X可以是SO2或乙烯气体，褪色原理相同 C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后，再用丙装置分离 D.用丁装置蒸干NHCL饱和溶液可以得到NH,CI固体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)回答下列问题： OH I.乳酸( )、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。 CH,—CH-COOH (1)在生活中，常选择上述物质中 (填结构简式)清洗水壶里的水垢。 (2)生活中常选择 酒精（选填“75%”“95%”或“无水”）皮肤消毒。 (3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是 (填名称)。 (4)乳酸中发生如图变化： OH ONa CH,-CH-COOH-CH,-CH-COONa 则所用的试剂a为 (写化学式)。 Ⅱ.苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式如图 HOOC-CH-CH,-COOH OH (1)苹果醋的分子式为 (2)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L。 (3)苹果醋可能发生的反应是 (填字母)。 A.与NaOH溶液反应 B.与紫色石蕊溶液作用 C.与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下酯化 化学试题（七）第4页（共6页） 16.(14分)天然排放的O,,主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过 程。回答下列问题： (1)下列有关NO和NO,气体的说法错误的是 (填标号)。 A.雷雨天的空气中有少量NO B.NO2属于酸性氧化物 C.可用水除去NO中的NO, D.可用NaOH溶液除去NO2中的NO (2)已知：在一密闭容器中发生反应2NO2(g)一N2O,(g),N2O4为无色气体，该反应为 放热反应，下列措施能提高该反应速率的为 (填标号)。 A.其他条件不变，降低温度 B.选用合适的催化剂 C.温度不变，增大容器体积 D.恒温恒容条件下，再充入一定量NO2 E.恒温恒压条件下，再充入一定量N2 (3)一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)一N2O,(g),NO 和N2O的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ↑n/mol 0.8 X 0.6 0.4 0.2 0 2 t/min ①图中曲线 (填“X”或“Y”)表示NO,的物质的量变化。 ②1min时，v(正) (填“>”“<”或“=”)u(逆)，0一1min内，X的反应速率 v(X)= ③已知：转化率= 消耗反应物的物质的量 初始反应物的物质的量 ×100%,则该条件下反应达最大限度时Y的 转化率为 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体的密度不再发生变化 B.混合气体的总物质的量不再发生变化 C.容器内气体的颜色不再改变 D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 化学试题（七）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷七 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 错误填涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 涂写要工整、清晰。 样 ☑X① 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区 15.(14分，每空2分) 内作答 I.(1) (2) 出边框的答案无效 (3) (4) Ⅱ.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (6)② 18.(16分，每空2分) (1) (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第2页（共2页） 17.(14分)某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气反应能生成氯化铵，该实 验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下（夹持装置略去）。 无水氯化钙接尾气处理装置 浓氨水 生石灰 溶液 请回答下列问题： (1)装置A是NH,制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为 请再写出一 种在实验室中制备NH的反应原理 (用化学方程式表示)。 (2)某同学认为应将装置B中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由为 (3)装置F中发生反应的离子方程式为 (4)装置E中盛装的试剂M的名称为 (5)装置C的设计有明显的不足之处，请提出改进意见： (6)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯 化铵： ①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中； ② ③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。 18.(16分)现有如下原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。 G G 32 2345678910mim 电解质溶液 四氨化碳 1 请回答下列问题： (1)当图I中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作 极，铜片上的现象是 ;图中箭头的方向表示 (填“电子”或“电流”)的流向。 (2)若将图I中的U形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳（不导电），如图Ⅱ所示， 则该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，原因是 (3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液 可以是下列中的 (填字母)。 A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.FeSO,溶液 ②Cu电极的电极反应式为 ;6min时Cu电极的质 量为 g 化学试题（七）第6页（共6页）②由图知，9min时已达到平衡状态，则a=0.25: (3)在图示的氢氧酸式燃料电池中，铂电极b为正极，b 3~6min内，(C0,)=△c(C0) 上氧气得电子被还原，电极反应式为O,十4H十4e △t -2H,O,已知：室温下，1molH完全燃烧生成液态水 _(0.5-0.35)mol=0.025mol.L1·min。 时，释放286.0k的能量。室温下，若该电池消耗1mol (6-3)min×2L H2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能 ③一开始充入1 mol CO2和3molH,一定条件下发生反 应CO,(g)+3H(g)-CHOH(g)十HO(g), 量转化车为×10%=900%。 12min末时，n(CHOH)=0.75mol,n(CO2)= 答案：(14分，每空2分) 0.25mol,则： (1)①否A1-3e+4OH==[A1(OH),] ②c CO,(g)3H,(g)CH OH(g)+H,O(g) (2)Pb电能转化为化学能 起始(mol)1 3 0 0 (3)O2+4H+4e=2H2O90.0% 转化(mol)0.753×0.75 0.75 0.75 18.解析：(1)①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备 平衡(mol)0.25 0.75 0.75 0.75 NH,其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+ 混合气体中CHOH的物质的量分数为 0.75 mol 2NH,C1△CaC,+2NH,◆+2H,O:装置B的作用 025mol+0.75mol+0.75mol+0.75ma×100%=30%。 是干燥氨气，U形管内的试剂是碱石灰。 ④其余条件相同时，反应物浓度大，反应速率快。第3min ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氨与水，装置D 时反应物浓度比第9min大，则第3min时vs(CH,OH)大 中发生反应的离子方程式是Cu十4H+十2NO, 于第9min时vg(CHOH)。 Cu+十2NO。◆+2H,O,反应生成的氨的氧化物是大 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)B 气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应的发生 (2)①bd②0.250.025mol·L1·min1(3分) 和停止。 ③30%(3分)④> ③在装置M中NH和NO2充分反应，生成两种对环 17.解析：(1)①甲、乙两装置工作时，电池总反应不同，甲 境友好的物质，NH还原NO,反应的化学方程式为 装置的总反应为镁和氢离子反应，Mg为负极、AI为正 6NO2+8NH一7N2+12H,O,该反应中NH和 极；乙装置的总反应为铝和氢氧化钠溶液反应，A1为 NO2的物质的量之比为4：3。 负极、Mg为正极：则电流计指针的偏转方向不相同，答 (2)①用NaOH溶液吸收氧氧化物的最佳条件为a 案为：否。乙装置中负极为A1失去电子被氧化，电极反应 50%,c(NaOH)=1.25mol·L1。②若一定体积的 式是A1-3e+4OH=[A1(OH)1。 NO,被250mL2mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收， ②a原电池工作时发生氧化还原反应，负极上发生氧化反 n(NaOH)=0.250L×2mol·L1=0.5mol,溶液质量增 应，而构成原电池负极的金属不一定比正极活泼，因为反 应电极与电解质溶液的性质有关，错误；b.镁的金属活泼 加19.8g,即N0,的质量，M=19.8g=(14+16z)g/mol, 0.5mo 性一定比铝的强，但镁不一定作原电池的负极，错误； 则x的值为1.6。 C由①可知，金属在原电池中作正极还是负极，既与金属 活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关，心正确。 答案：(16分，每空2分)(1)OCa(OHD,+2NH,C1△ (2)原电池工作时，还原剂在负极上发生氧化反应。已 CaCl2+2NH,◆+2H,O碱石灰 知铅酸蓄电池放电时发生反应为： ②Cu+4H++2NO -Cu++2NO2◆+2HO可控 Pb十PbO2+2HSO, 一2PbSO,十2HO。则该电池的负 制反应的发生和停止③4：3 极材料为Pb:该电池充电时，为电解池，其能量转化形式为 (2)①50% 1.25mol·L1②1.6 电能转化为化学能。 高一下学期期末实战摸拟卷七 选择题答案速查 题号 6 8 9 10 12 答案 D D C A B D C A 0 C 1.D「A.火炬采用“光伏一电一 火”能源转换，利用太阳能 ④通CO,气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④ 发电点火，减少化石能源消耗，符合绿色环保理念，A正 正确；⑤加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量， 确；B.高碳钢是含碳量较高的铁碳合金，属于铁的合金， 反应速率不变，故⑤错误。门 B正确：C.环保再生纤雏通过回收材料制成，减少原料 5.A[A.我们知道实验室的常规蒸馏需要加热，工业上 生产过程中的能源消耗和碳排放，C正确；D.智能芯片 蒸馏法淡化海水时虽然与实验室的常规蒸馏不等同，但 的主要成分是单质硅，而非二氧化硅(SO,常用于光纤 总体上说，蒸馏法淡化海水成本较高，A项错误；B.NaCl 或绝缘材料)，D错误。] 的溶解度随温度变化小，故采用蒸发结晶方法获得粗 2.D[碳酸钠、碳酸和二氧化碳是含有碳元素的无机物， 盐，B项正确：C.吹出法“海水提澳”时的氧化反应，是氯 尿素是与蛋白质一样属于有机物。] 气把溴离子氧化为溴单质，则反应的离子方程式为C2 3.D[A.铝片与稀盐酸的反应生成氯化铝和氢气，属于放 十2Br—Br2十2C1,C项正确；D.镁是活泼金属，工 热的氧化还原反应，A不选；B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸 业上通过电解熔融MgC2制取钱、同时得到副产物氯 反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，属于放热的非氧化 气，D项正确。] 还原反应，B不选；C.甲烷在氧气中的燃烧反应生成二 6.B[经2min,B的浓度减少0.6mol·L1,则v(B)= 氧化碳和水，属于放热的氧化还原反应，C不选；D.灼热 的氧化铜与H,的反应生成铜和水，既属于氧化还原反 0.6mol/L=0.3molL1·min1。A.A为固态，不能 2 min 应，又属于吸热反应，D选。] 用浓度变化表示其反应速率，故A错误；B.化学反应速率 4.C[加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思 与其化学计量数成正比，用B、C、D表示反应的速率比值是 考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增 3:2:1,故B正确；C.化学反应速率u(B)为平均速率，不 大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。①反应有 是即时速率，故C错误；D.随着反应的进行，反应物的浓 气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增 度逐渐降低，反应速率逐渐减慢，生成物的浓度的变化 大，故①正确；②升高温度，反应速率增大，故②正确；③ 量逐渐减少，则2min内用B和C表示的反应速率都是 将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确； 逐渐减小的，故D错误。门 ·12· 7.A[A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 14.C[A.火焰呈黄色，说明含有钠元素，但不一定是钠 减少量或生成物浓度的增加量来表示（均取正值），单位 盐，也可能是NaOH,A错误；B.SO2具有还原性，可以 一般是mol/(L·s)或mol/(L·min),A正确；B.链状烷 还原溴水使其褪色，乙烯可以和溴水发生加成反应使 烃之间不一定互为同系物，例如正丁烷和异丁烷互为同 其褪色，褪色原理不同，B错误；C.乙酸可以和饱和碳 分异构体，B错误；C.异丁烷的结构简式为CH(CH,),, 酸钠溶液反应，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，二者 由于与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此分 分层，用分液漏斗分液可以分离，C正确：D.NH,CI受 子中4个碳原子不可能在同一个平面上，C错误；D.由 热易分解，不能蒸发结晶，D错误。 于等质量的氢原子和碳原子相比较，前者消耗的氧气质 15.解析：I.(1)醋酸可以和水垢反应，常用来清洗水垢， 量大，所以同质量的两种烃，碳元素质量分数越大，燃烧 醋酸的结构简式为CH,COOH; 消耗氧气越少，D错误。] (2)体积分数为75%酒精常用来进行皮肤消毒； 8.B[A.原电池工作时，阴离子向负极移动，则SO通 (3)淀粉是由葡萄糖缩聚而成的天然高分子化合物： 过隔膜从正极区向负极区移动，故A正确；B.Z失去电 (4)羧基、羟基都可以和金属钠反应，试剂a为Na; 子被氧化，电子沿导线从Z极流向Cu1极，故B错误：C.该 Ⅱ.(1)根据苹果醋的结构简式可知其分子式为CHO; 原电池总反应为Zn十CuSO, =Cu十ZnSO1,故CuSO1溶 (2)苹果醋中羟基、羧基都可以和钠反应生成氢气，所 液浓度减小，ZSO,溶液浓度增大，故C正确；D.隔膜可以 以1mol苹果醋可以与3 mol Na反应生成1.5mol氢 避免Zn极直接接触CSO,溶液，提高电池中氧化剂和还原 气，标准状况下体积为33.6L: 剂的利用率，提高了能量转换效率，故D正确。] (3)A.含有羧基，可以与NOH溶液反应，A符合题意：B. 9.D[A.由图可知，to-t1,△c(X)=(0.15-0.06)mol/L 含有羧基，可以电离出氢离子，与紫色石蕊溶液作用，B符 =0.09mol/L,△c(Z)=(0.11-0.05)mol/L=0.06 合题意；C.含有羟基，可以与乙酸在一定条件下发生酯化 mol/L,浓度变化量之比等于其化学计量数之比，则m= 反应，C符合题意：D.含有羧基，与乙醇在一定条件下发生 3,A正确；B.浓度变化量之比等于其化学计量数之比， 酯化反应，D符合题意；综上所述答案为ABCD。 设Y的起始投料为xmol/L,tt1,△c(Y):△c(Z)= 答案：(14分，每空2分)I.(1)CH,COOH (0.05一x)mol/L:0.06mol/L=1:2,x=0.02,容器体积为 (2)75%(3)淀粉(4)Na l0L,则Y的起始投料为0.2mol,B正确：C.t1~t,各物质 Ⅱ.(1)CH,O(2)33.6(3)ABCD 的物质的量浓度均不变，说明反应达到平衡状态，正、逆 16.解析：(1)A.雷雨天的空气中有少量一氧化氨是因为空 反应的速率相等，C正确；D.t。~t,X的平均消耗速率为 气中的氨气和氧气能在放电条件下反应生成一氧化 0.15-0.06 mol·L1·s1=0.09 mol·L1·s1, 氨，故A正确；B.二氧化氨与氢氧化钠溶液反应生成硝 t1一to 酸钠、亚硝酸钠和水，所以二氧化氨不是酸性氧化物， D错误。] 故B错误：C.二氧化氨能与水反应生成硝酸和一氧化 10.C[A.CH。为丁烷，有正丁烷、异丁烷，有2种同分异 氯，所以可用水除去一氧化氯中混有的二氧化氯，故 构体，故A错误；B.物质含碳碳双键，为平面结构，则5 C正确；D.一氧化氨和二氧化氨能与氢氧化钠溶液反 个C可能共面，则亚甲基上2个H可能与其他原子不 应生成亚硝酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除去 共面，则最多5十4=9个原子共面，B错误；C.甲苯与氢 二氧化氯中的一氧化氨，故D错误。 气完全加成后生成甲基环己烷，含5种H,则一氯代物 (2)A.其他条件不变，降低温度，反应速率减慢，故A错 的种类数是5种，故C正确；D.链状化合物中，5个C 误；B.选用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确； 最多形成4个C一C,而对于环状化合物中，5个C最多 C.温度不变，增大容器体积，气体压强减小，反应速率 可以形成5个C一C,D错误。] 减慢，故C错误：D.恒温恒容条件下，再充入一定量二 11.A[该反应为放热反应还是吸热反应，取决于反应物 氧化氨，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确：E.恒 总能量与生成物总能量相对大小。C→A十B为吸热反 温恒压条件下，再充入一定量不参与反应的氨气，反应体 应，C的总能量小于A和B的总能量，C→X为吸热反 系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，故E错误。 应，C的总能量小于X的总能量，X→A十B为放热反 (3)①由图可知，相同时间内，Y的物质的量减少量是X 应，X的总能量大于A和B的总能量，因此符合题意的 的物质的量增加量的2倍，由反应的化学方程式可知， 能量 图中曲线Y表示二氧化氨的物质的量变化； ②由图可知，1min后，二氧化氨和四氧化二氨的物质 图像是 A+B ,故A符合题意。] 的量继续发生变化，说明反应继续正向进行，则1min 时正反应速率大于逆反应速率；1min时，四氧化二氨 反应过程 的物质的量为0.6mol,则0~1min内，X的反应速率 12.A根据图示，氢离子向乙室移动，故a为负极，b为正 0.6 mol-0.4 mol 极。A.根据图示，甲室在无氧条件下发生反应，菌为厌 2L 为 =0.1mol·L·min; 氧菌，乙室有氧气参与电极反应，菌为好氧菌，故A错 1 min 误；B.根据图示，甲室中电极为负极，乙酸盐失去电子生成 ③由图可知，2min反应达到平衡时，二氧化氯的物质 二氧化碳和氢离子，电极反应式为CHCO)十2H,O一 的量为0.4mol,则二氧化氨的转化率为 8e 一2CO2◆十7H,故B正确：C.原电池中电子由负 1mol-0.4mol×100%=60%; 极流向正极，即由经导线到b,电流方向与电子流向相 1 mol 反，该微生物燃料电池（℃）电流的流向：由b经导线到 ④A.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等， ,故C正确：D.根据图示，该燃料电池负极反应为 在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合 CH COO+2H,O-8e=2CO,A+7H,正极反应为： 气体的密度保持不变不能说明正、逆反应速率相等，无 O2十4H十4e—2HO,电池总反应式为CHC00+ 法判断反应是否达到平衡，故A错误；B.该反应是气体 体积减小的反应，则混合气体的总物质的量不再发生变 2O,十H—2C0,十2H,O,故D正确。 化，反应已达到平衡，故B正确：C.二氧化氨为红棕色气 13.D[A.H2O能电离出H+,也同时电离出OH,故 体，四氧化二氨是无色气体，反应中气体颜色变浅，则容器 H,O既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，A错 内气体的颜色不再改变，说明反应已达到平衡，故C正确； 误；B.12C,H,与11C,H是指分子中含有不同的C原 D.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反 子，二者结构仍相同，故12C2H,与1C,H,不互为同分 应是气体体积减小的反应，反应中气体的平均相对分子质 异构体，B错误；C.O,分子中含O一O,故其电子式为 量是变量，则容器内气体的平均相对分子质量不再改变说 明反应已达到平衡，故D正确。 O::O,C错误；D.CH,分子为正四面体，空间填充 答案：(14分，每空2分)(1)BD(2)BD(3)①Y② 模型正确，D正确。] >0.1mol·L1·min1 ③60%④BCD ·13· 17.解析：F中制备氯气，反应为2MnO,十16H十10CI 管口，试纸变蓝；③向另一支试管中加过量稀硝酸，再 =2Mn+十5Cl,◆十8HO,生成的氯气中混有HCI 加AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 和水蒸气，为防止氨气和HCI反应干扰实验，E中盛放 答案：(14分，每空2分)(1)分液漏斗 饱和食盐水除去HC,D中浓硫酸干燥氣气，A中制备 2NH,CI+Ca(OH)CaCl,+2NH,*+2H,O 氨气，B中无水氯化钙干燥生成的氨气，但无水氯化钙 同时会吸收氨气，可以换成碱石灰，干噪的氯气与氨气 (2)无水氯化钙会吸收反应生成的氨气 在C中反应，氯气的密度比氨气大，为使其充分接触反 (3)2MnO,+16HT+10C1-2Mn2++5Cl,4+8H,O 应，氯气的导气管应短进，氨气的导气管应长进，生成 (4)饱和食盐水 的氯化铵可用浓NOH溶液检验铵根离子，用硝酸银 (5)将右侧长导管与左侧短导管互换 溶液检验氯离子； (6)②向其中一支试管中加入NaOH浓溶液并加热，将 (1)盛放浓氨水的仪器为分液福斗，实验室可以用氯化 湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 铵和氢氧化钙制备氨气，反应为2NH,Cl十Ca(OH)2 18.解析：(1)铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时 △ =CaCl。+2NH,A+2H,O: 铁为负极，铜为正极，铜电极的电极反应式为2H十 (2)因为无水氯化钙会吸收反应生成的氨气，故应将B 2e 一H,个，所以铜片上的现象是有气泡生成；图中 中的无水氯化钙换成碱石灰： 的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向。 (3)装置F为酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸制备氯气，反应 (2)由于四氯化碳不导电，所以不能构成闭合回路，图 为2MnO,+16+10C1 -2Mn5Cl,+8H,O; Ⅱ所示装置不能形成原电池。(3)①由图Ⅲ可知两电 (4)制备的氯气混有HC1,HC】与氨气反应，故E中试 极的质量均在变化，Fe电极的质量减小而Cu电极的质 剂M为饱和食盐水吸收HCI: 量增加，故电解质溶液为硫酸铜溶液；②C山电极的电极 (5)氯气的密度比氨气大，为使其充分接触反应，氯气 反应式为Cu++2e 一Cu,Fe电极的电极反应式为 的导气管应短进，氨气的导气管应长进，故应将右侧长 Fe-2e—Fe+,6min时Fe电极减少的质量为6.0g 导管与左侧短导管互换： 一3.2g=2.8g,根据得失电子守恒求得Cu电极增加 (6)证明装置C中所得固体为氯化铵，分别用浓的 的质量为3.2g,故m=6.0g十3.2g=9.2g。 NOH溶液检验铵根离子，硝酸银溶液检验氯离子，故 答案：(16分，每空2分)(1)负 有气泡生成电流 步骤为：①取少量装置C中所得固体产物配成溶液，并 (2)不能 CCL,为非电解质，不能构成闭合回路 取少量溶液于两支试管中；②向其中一支试管中加入 (3)①B NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试 ②Cu2++2e=Cu9.2 高一下学期期末实战模拟卷八 选择题答案速查 题号 1 3 6 8 9 10 11 12 14 答案 B C D D B C D C B 1.B [A.陶瓷属于硅酸盐，不属于有机合成材料，A错误； 水不反应，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，是由于 B.聚酰胺是有机高分子化合物，属于有机合成材料，B正 溴溶于苯的原因，发生了萃取过程，属于物理变化，故C错 确；C.单晶硅是非金属单质，不属于有机合成材料，C错 误；D.蔗糖变黑，反应中浓硫酸表现出脱水性；生成二氧化 误；D.铝基碳化硅是新型无机非金属材料，不属于有机 硫、二氧化碳，浓硫酸表现强氧化性，故D正确。] 合成材料，D错误。 6.C「A.由图可知，①→②为N。和H,吸附在催化剂表 2.C[A.液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染 面，没有化学键的断裂，A正确：B.由图可知，②→③化 环境，A项正确：B.液体N,O汽化过程中，部分转化成 学键断裂，是吸热过程，B正确；C.N2、H2分子中含有非 NO2释放，产生红棕色雾，B项正确；C.液氢、液氧汽化 极性键，NH分子中只含有极性键，不含有非极性键，C 过程属于物理变化，不属于吸热反应，C项错误；D.N2O, 错误：D.由图可知，③→④表示N原子和H原子形成了 和N,H,反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物 NH,D正确。] 的总能量，D项正确。 7.D[A.化学反应速率之比等于其化学量计量数之比，即 3.D[A.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，二者结构不相似，不 2u(Y)=3v(Z),故A错误；B.组分都是气体，气体总 能互为同系物，淀粉和纤维素均是高分子化合物，不能 质量相等，容器为恒容，气体总体积不变，根据密度的定 互为同分异构体，A项错误；B.油脂是高级脂肪酸和甘 义，任何时刻密度保持不变，因此密度不变，不能说明反 油形成的酯类，不是高分子化合物，B项错误；C.“春蚕 应达到平衡状态，故B错误：C,升高温度，正、逆反应速 到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是蛋 率都增大，故C错误；D.用不同物质表示达到平衡状态， 白质和烃类物质，不是纤雏素和油脂，C项错误；D.蚕丝 要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于其化学计 的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱 量数之比，每消耗1molX同时生成3molY,说明反应达 的主要成分是纤雏素，灼烧时有烧纸的气味，可以通过 到平衡状态，故D正确。] 灼烧时产生的气味鉴别二者，D项正确。] 8.BA.浓氨水滴入到固体NaOH中，由于NaOH溶于 4.B「A.NO。为红棕色气体，当气体颜色不再变化，说明 水，放出大量的热量，氨水受热分解产生氨气，但浓硫酸 NO。浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确：B.反应 能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，应 过程中，NO2与N2O,的浓度比为2：1不能说明正、逆 该用碱石灰千噪氨气，故A错误；B.盐酸和碳酸钙反应 反应速率相等，不是达到化学平衡状态的标志，B错误； 生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中 C.容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始 有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和 终不变，因此不能说明反应已达平衡，C正确：D.该反应 的碳酸氢钠溶液和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸 在恒容绝热容器中进行，当体系温度不再变化，说明反 氢钠溶液洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以 应放出和吸收的热量相等，证明反应达到平衡状态，D 可用向上排空气法收集，故B正确；C,二氧化锰和浓盐 正确。」 5.D[A浓的轻金属盐或铵盐溶液使蛋白质发生盐析，重金 酸反应生成氯气需要加热，即MnO,十4HCI(浓)△ 属盐使蛋白质发生变性：铵盐能使蛋白质发生盐析，盐析具 MnCl,十Cl2◆十2H,O,所以该装置不能得到氯气，故C 有可逆性，重金属盐能使蛋白质变性，变性没有可逆性，故 错误；D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氨，浓硝酸有挥发 A错误；B.产生白色沉淀可能为碳酸钡或亚硫酸钡或氯化 性，所以二氧化氨中有硝酸，硝酸能和NOH反应，二氧 银，不能确定该溶液中一定含有S,故B错误；C.苯和澳 化氨和NOH也反应，所以不能用氢氧化钠溶液洗气， 故D错误。] ·14·