高一下学期期末实战模拟卷六(必修第二册)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

高一下学期期末实战模拟卷六 (必修第二册)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23Fe一56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2026年1月13日22时16分，长征六号改运载火箭在太原卫星发射中心点火起飞，将遥 整 感五十号01星送入预定轨道，中国航天科技集团有限公司2026年首次宇航发射任务取 得圆满成功，全年宇航发射任务迎来“开门红”。下列不能作为火箭推进剂的是() A.液氮一液氢 B.液氧一液氢 C.液态NO。一肼 D.液氧一煤油 2.键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2一CHCH3)的键线式为◇，乙醇 知 (CH,CH,OH)的键线式为OH。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的 药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 ( ) OH HO A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.分子中含有4种官能团 C.1mol该物质与足量Na反应生成3molH2 毁 D.分子中有一OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 3.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是 A.酸雨是指pH小于5.6的酸性降水 B.非处方药的包装上印有“OT℃”标识 娇 C.过量使用氮肥不会造成水体污染 D.水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用 4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.丙烯的结构简式CH,CHCH B.甲烷分子的空间填充模型 C.羟基的电子式：O:H D.苯的最简式CH。 化学试题（六）第1页（共6页） 5.按如图装置进行实验，开始关闭止水夹a,锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌。下列相关说法正 确的是 () 试剂x 止水夹a 适量NHCI与 Ba(0H2·8H20 浓盐酸 A.试剂x是碱石灰，目的是防止污染 B.开始搅拌后锥形瓶壁逐渐变冷，说明该反应吸热 C.锥形瓶内壁贴一块湿润的蓝色石蕊试纸，开始搅拌后试纸会变红 D.搅拌一段时间后，打开止水夹a,有大量白烟产生，说明有NHCl升华 6.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 凫虎→●0●0一→000●●0→o0●0000氢原子 ●氧原子 则下列说法错误的是 能量 A.过程中实现了光能转化为化学能 反应物 B.氢能资源丰富，属于可再生能源 C.过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 生成物 D.2H,0光展2H,↑十0，+反应的能量变化如图所示 反应过程 催化剂 7.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B.SO,使溴水褪色体现SO。的漂白性 C.SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 D.浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 8.海水是一项取之不尽的资源。下列关于海水资源的利用，有明显错误的是 () A.海带灰沸水浸泡滤液H0,H碘水CC1,的CCl,溶液张酸水层H, B.海水LBr,溶液热空气s0H →HBr溶液 ©，和水蒸气溴单质 C.海水或苦卤CaOH →Mg(OH)2 进MgCl,溶液H气流MgCL,(s)电解Mg D.海水善粗盐→粗盐水→精盐水Co.NaHCO,加热Na,CO, 9.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用75%的酒精对桌椅消毒 75%的酒精可使蛋白质变性 B 实验操作：NH3和H,O的喷泉实验 氨气溶于水呈碱性 C 生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO,反应 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 化学试题（六）第2页（共6页） 10.制备物质、获取能量是化学反应的两大重要用途，一种O2燃料 负载 电池装置如图所示。下列说法错误的是 ( □石墨Ⅱ NO A.NO3可降低正极反应的活化能 熔融 B.电池中NO3向石墨I电极移动 NaNOs C.正极的电极反应式为O2+2N2O,+4e=4NO3 D.该装置的突出优点是制备Y物质的同时获取电能 11.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 ( OH COOH COOH A.既能发生取代反应，又能发生加成反应 B.分子中所有碳原子可能在同一平面上 OH C.与Ho0C- c0oH互为同分异构体 D.1mol该物质与足量Na反应生成3gH, 12.石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用 如图装置测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）。已知：实验前后，各 通入一次N2,将装置中的气体全部赶人到U形管中。 浓硫酸 N2 碱石灰 石墨烯 铜复合 材料唱电热炉 足量KMnO, 浓硫酸 溶液 下列说法不正确的是 ( A.可用足量的NaHCO3溶液代替KMnO,溶液 B.若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高 C.球形干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管 D.实验结束后，U形管增重mg,则碳含量为3m×100% 11e 13.工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 N2、H2 空气 X 合成塔NH,氧化炉吸收塔一硝酸 尾气 ,氧化炉中发生的化学反应是4NH,十50，化剂与 4NO+6H2O B.物质X是H,O C.上述流程中，理论上用N2合成1 mol HNO3,至少需要2.5molO。 D.吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 化学试题（六）第3页（共6页） 14.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如图所示。（气体 体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 () VNO) (mL)1 336 252 168 84 0 3 t(min) A.OA段比AB段反应速率快 B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用 C.OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2mol·L1·min1 D.向反应体系中加入固体KNO,对反应速率无影响 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用秸秆（主要成分为纤维素）为原料制备多种化工产品，合成路线如图（部分反 应条件省略)。 ③ 乙酸 一定条件 ,乙酸乙酯 秸轩智省萄糖 酶 ④ 乙醇 ② 一定条件 B D *A、 ⑥ (HOCH,CH2OH)⑦ ,C®(HOO0C-CO)H 回答下列问题： (1)纤维素分子的化学式为 ;反应②的化学方程式为 (2)反应⑦的化学方程式为 ;B与D在一定条件下形成六元环状 酯类物质E,E的结构简式为 (3)反应④实验装置如图。下列说法正确的是 (填标号)。 乙醇、浓 硫酸、冰 醋酸的混 合液 饱和 NazCO 溶液 A.实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸 B.若采用水浴加热，原料的损失会减少 C.加热过程中发现未加碎瓷片，需要立即补加 D.饱和NaCO3溶液作用为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 上述实验结束后从试管b的溶液中分离出乙酸乙酯的实验方法是 ,振荡过 程中需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为 (填标号)。 甲 丙 化学试题（六）第4页（共6页） 16.(14分)我国提出争取在2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重 要。碳中和是指CO,的排放总量和减少总量相当。 (1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO,新循环体系： 混合气 分离 二氧化碳 浓缩 复合催化剂 CH或CH,OH等 燃烧 用于机动车等 二氧化碳等 水 光、催化剂 氢气 根据上图分析，下列相关说法错误的是 (填字母)。 A.化学变化中质量和能量都是守恒的 B.CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100% C.将CO,还原为甲醇能有效促进“碳中和” D.无机物和有机物可以相互转化 (2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO,和3molH2,一定条件下发生反应 CO,(g)+3H2(g)=→CHOH(g)+HO(g),测得CO2和CHOH(g)的物质的量随时 间的变化情况如下表。 时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min n(CH2OH)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(CO,)/mol 0.50 0.35 a 0.25 ①下列说法正确的是 (填字母)。 a.反应达到平衡后，反应不再进行 b.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率 c.改变条件，CO,可以100%地转化为CHOH d.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 ②a= ;36min内，v(CO2)= ③12min末时，混合气体中CHOH的物质的量分数为 ④第3min时vr(CHOH) (填“>”“<”或“=”)第9min时v递(CHOH)。 17.(14分)探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活 具有重要的意义。 (1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如 下实验： H2SO溶液 NaOH溶液 ①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？ 月 (填“是”或“否”)。乙装置中负极的电极反应式是 ②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是 (填字母)。 a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼 b.镁的金属活泼性不一定比铝的强 ℃.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关 化学试题（六）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷六 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）口 填 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰」 样 ☑X⑨ 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域内作答 15.（14分，每空2分) (1) ,超出边框的答案无效 (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2)① ② (3分) ③ (3分) ④ 17.(14分，每空2分) (1)① 请在各题目的答题区域内作答 ② (2) (3) 18.(16分，每空2分) ,超出边框的答案无效 (1)① ② ③ (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六）第2页（共2页） (2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2HSO4==2PbSO +2HO。该电池的负极材料为 ;该电池充电时，其能量转化形式为 稀硫酸 (3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极 反应式为 ,室温下，若该电池消耗1molH,时可提供电能 257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为 。(已知：室温下，1molH2完全 燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。) 18.(16分)氨氧化物(NO,)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO,对于环境保护具有 重要的意义。 (1)在一定条件下NH,可将NO,还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设 计如图（部分夹持装置省略）。 气球 催化剂 可抽动 的铜丝 无水CaCl ①用装置A制备NH?,其中发生反应的化学方程式为 ;装置B 内的试剂是 ②装置D中发生反应的离子方程式是 ,铜丝可抽动的优点是 ③在装置M中NH,和NO,充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH和 NO2的物质的量之比为 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO,(仅含NO、NO,)。已知过程中发生的反应有 2NaOH+NO+NO,=2NaNO,+H,O;2NaOH+2NO,=NaNO3+NaNO,+H,O. ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO。含量不同的尾气，关系如图： 100% 合a=50% ◇a=32% 氮氧化物吸 90% 80% 01.252.53.7556.25 c(Na0H)/(mol·L-1) (a表示NO,中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：a= ,c(NaOH)= ②若一定体积的NO,被250mL2mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增 加19.8g,则x的值为 化学试题（六）第6页（共6页）(2)①减少化石燃料使用量，可以从源头减少C。,的排 放。②发展捕集技术，有利于CO,的回收处理，并能变 废为宝；③燃煤中加入石灰石，减少SO,的排放；④开 发新的能源，改善能源结构，减少化石燃料的使用，也 可以从源头减少CO。的排放： (3)A.空气按照组成的成分分类，属于混合物，故A错 误；B.CO2按照组成元素属于非金属氧化物，按照化学 性质属于酸性氧化物，故B错误；C.CH,属于分子，构 成物质的微粒由分子构成的物质，故C正确；D.CuO属 于离子化合物，由离子构成的物质，故D错误； (4)①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方 程式为：CH,+20,点燃 =CO。十2H,。:在燃料反应器中 有CuO/C2O载氧体，互相转化，O2与Cu2O反应生成 CuO,CH,与CuO反应生成Cu,O,甲烷在燃料反应器 中发生的反应为：8CuO十CH, =4Cu,O+CO+ 2H,O;②载氧体在空气反应器中吸收空气中的氧气 然后转移到燃料反应器中，再和甲烷发生反应释放出 水和二氧化碳，得到载氧体，所以氧的质量分数大小 为：载氧体I>载氧体Ⅱ；③根据题意，往盛有CuO/ Cu,)载氧体的刚性密闭容器中充入空气发生反应① 且氧气的物质的量分数x(O,)为21%，设通入的空气的 物质的量为1mol,氧气的消耗量为bmol,则起始时氧 气的物质的量为0.21mol,平衡时氧气的物质的量为 (0.21一b)mol,空气中其他气体的物质的量为 0.79mol,当温度达到985℃时，平衡时x(O2)=10%, (0.21-6)-0.79X100%=10%,整理得6= 0.21-b 90,则 11 90 平衡转化率@(0，)=0.2X100%≈58%： (5)化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输 至燃料的新技术，比传统的燃烧具有一定的优势，燃料 高一下学期期未 选择题答 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A A C B B D 1.A[A.液氨不能作为氧化剂，无法与液氢发生燃烧反 应产生推力，因此不能作为火箭推进剂，A符合题意；B 液氧是强氧化剂，液氢是燃料，两者反应生成水并释放 大量能量，可作为高效推进剂，B不符合题意；C.液态 O,是氧化剂，肼是燃料，两者能自燃产生高温气体，可 作为推进剂，C不符合题意；D.液氧是氧化剂，煤油是碳 氢燃料，两者燃烧产生大量气体和能量，广泛用作火箭 推进剂，D不符合题意。] 2.AA.该有机物分子含有碳碳双键，能使溴的四氯化 碳溶液褪色，A正确；B.分子中含有羟基、碳碳双键和酯 基三种官能团，B错误：C.羟基能和钠反应实质是钠置 换羟基中的氢，则1mol该物质与足量Na反应生成 1.5molH2,C错误；D.分子中有一OH基团，羟基不是 氢氧根离子，该物质溶于水后溶液不显碱性，D错误。] 3.C[A酸雨是指pH小于5.6的酸性降水，有硫酸型酸雨 和硝酸型酸雨，A正确；B.非处方药是不需要医师开写处方 即可购买的药品，非处方药的包装上印有“OTC”标识，B正 确：C过量使用氨肥会造成水体富营养化、导致水生态系统 破坏、导致水体污染，C不正确：D.维生素C具有还原性、水 果罐头添加维生素C起抗氧化作用，D正确。 4.BA.书写烯烃的结构简式时，碳碳双键属于官能团不 能省略，所以丙烯的结构简式为CH2一CHCH,故A错 误；B.甲烷分子中，4个H原子位于正四面体的4个顶 ,点，其空间填充模型为 ,故B正确；C.羟基 (一OH)中，O原子周围有7个电子，其电子式为.O:H, 故C错误；D.苯的最筒式为CH,故D错误。] 和氧化剂不需要接触，避免不充分燃烧，能量利用率更 高，二氧化碳产物可以捕获处理等。 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)温室气体(1分) 一氧化二氮(1分)(2)A(1分)(3)C(1分) (40CH,+20,点燃c0,+2H,08Cu0+CH, 4Cu20+C02+2H2O②>③58% (5)燃料和氧化剂不需要接触，避免不充分燃烧，能量 利用率更高，二氧化碳产物可以捕获处理等优势 18.解析：(1)A.高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反 应，生成亚铁离子，可为人体补充铁元素，A正确；B.二 氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加二氧化硫可作食品 抗氧化剂，B正确；C.甲醛有毒，不能作为食品添加剂， C错误；D.高钙牛奶中添加碳酸钙，碳酸钙能与酸反应 产生钙离子，为人体补充钙元素，D正确： (2)雏生素C作抗氧化剂，体现还原性； (3)小苏打(NaHCO,)是一种常用的膨松剂，小苏打的 水溶液能够导电，故属于电解质，小苏打是由钠离子和 碳酸氢根离子构成的，故属于离子化合物，NHCO能 与酸性物质反应放出CO2,故使用时在食材中同时加 入酸性物质效果更佳； (4)根据题千信息可知，酸性溶液中KIO3与KI反应生 成I2:IO十5I十6H一一3L,十3H,O,再结合淀粉溶 液遇到L,立即变为蓝色，故若在家中检验某食盐是否 含有碘酸钾，需要的试剂：家用食盐、干海带（含有KI)、 食醋（含CH,COOH)、淀粉；该样品碘含量（以碘离子 计) 0.008g×100mg/g×2显≈23.7mg·kg。 127 200g×103kg/g 答案：(14分，每空2分) (1)C(2)还原(3)AC酸性 (4)食酷（含CH COOH)淀粉23.7 实战模拟卷六 案速查 8 9 10 11 12 13 14 D B A B A C 5.B「Ba(OH),·8H,O与NH,C1反应生成NH,,该反 应是吸热反应，开始实验时关闭止水夹a,锥形瓶内用电 磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度降低；浓盐酸具有挥发 性，挥发出的HCI气体与反应生成的NH生成NHCI, 则有大量白烟产生。 A.Ba(OH),·8H,O与NH,CI反应生成NH,,碱石灰 不能吸收NH,应选用P,O等千噪剂吸收，A错误： B.Ba(OH)2·8H,O与NH,CI的反应是吸热反应，则开 始搅拌后锥形瓶壁逐渐变冷，B正确；C.NH?会使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，锥形瓶内壁贴一块湿润的蓝色石 蕊试纸，开始搅拌后无现象，C错误；D.打开止水夹a,白 烟是浓盐酸挥发出的HCI气体与反应生成的NH,化合 生成NH,Cl,不是NH,CI升华，D错误。] 6,D[A水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光 在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了 光能转化为化学能，A正确：B.水分解产生氢气和氧气 吸收热量、氢气和氧气生成水时释放能量，则氢能资源 丰富，属于可再生能源，B正确；C.过程【为化学键断 裂，吸收能量，过程Ⅱ为化学键形成，释放能量，C正确； D.2H,O= 催化剂2H,◆十0，◆反应时吸收能量，如图所示 光照 代表反应中放出能量，D错误。] 7.C[A.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管 内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误；B二氧化硫具有强 还原性，能发生SO,+Br十2HO一4H十2Br十SO, SO,使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B错误； C.SO,的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫 酸、c(H)增大、酸性会增强，C正确；D浓硫酸具有吸水性。 浓硫酸在空气中敬口放置，质量会增大，D错误。] 8.D[A.海带灰浸泡过滤，向滤液中加入双氧水溶液将碘 离子氧化为碘，加入四氯化碳革取碘，分液得到含有碘 的有机溶液，溶液使用碱液反应使得碘单质成为盐溶液 进入水层，酸化得到碘单质，A正确；B.海水中通入氯气 使得溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出溴单质，用二 氧化硫水溶液吸收溴单质得到氢溴酸，向氢溴酸中通入 氯气后蒸馏制得澳单质，B正确；C.海水或苦卤加入氢 氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤分离出沉淀加入盐酸得 到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解 熔融无水氯化镁得到镁单质，C正确；D.饱和氨盐水和 二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，精盐水和二氧化碳不能反 应生成碳酸氢钠，D错误。 9.BLA病毒、细菌含蛋白质，75%的酒精可使蛋白质变 性，故可用75%的酒精对桌椅消毒，二者有关联，A不符 合；B.氨气极易溶于水能做成喷泉实验。故“NH和 H,O的喷泉实验”“氨气溶于水呈碱性”二者没有关联，B 符合：C.因为氢氟酸可与SO,反应生成四氟化硅和水 所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C不符合； D.油脂可发生皂化反应，利用该反应可以用油脂为原料 制肥皂，D不符合。] 10.A[由图，燃料电池中NO,作燃料、O,作氧化剂，所以 石墨I为负极、石墨Π为正极，石墨I电极上NO,失电子，生 成NO,电极反应式：4NO,十4NO-4e=4N,O,石 墨I电极反应式：2NO十O,十4e一4NO;总反应： 4NO2十O2 =2N2O。 A由分析，NO,为正极产物，不是催化剂，不降低正极反 应的活化能，A错误；B.原电池中阴离子向负极石墨T电极 移动，B正确；C.由分析，正极氧气得到电子发生还原反应 生成硝酸根离子，电极反应式为O,十2NO十4e 4NO,,C正确；D.该装置为原电池装置，其突出优，点是制 备Y物质NO的同时获取电能，D正确。 11.B[A.含羧基和羟基能发生取代反应，含碳碳双键能 发生加成反应，A正确；B.羧基所连的饱和碳原子为四 面体形、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B OH 错误：C.山梨酸与H00C C00H的分子式均为 CH。O而结构不同，则互为同分异构体，C正确；D.含羧 基和羟基均能与Na反应产生氢气，则1mol该物质与足量 妇反应生成3gH2,D正确。] 12.A[电热炉中C、Cu和浓硫酸反应生成CO,、SO2气 体，足量的高锰酸钾溶液吸收SO,气体，浓硫酸用于干 燥CO2气体，U形管中碱石灰吸收CO2气体，千燥管 中碱石灰防止空气中成分对实验的干扰。A.SO2和 Na HCO3反应生成CO2气体，则不能有效测量电热炉 中生成CO,的质量，故不能用NaHCO,溶液代替 KMnO,溶液，A错误；B.若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，水 蒸气进入U形管，U形管增重质量偏高，则测定的结果偏 高，B正确：C,球形干噪管内碱石灰的作用是防止空气中 的水蒸气和二氧化碳进入U形管，减少实验误差，C正确： D.根据C+2H,S0,(浓)△C0,+2S0,++2H,0,根 据C元素守恒，碳含量为3mX100%,D正确] 11 13.C[氨气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉 中发生催化氧化生成一氧化氨和水，吸收塔中NO和氧 气反应生成二氧化氨，二氧化氯和水反应生成硝酸和 一氧化氨 A.氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氨和水，反 催化剂 应的化学方程式是4NH3十50， 4NO+6H,O, 故A正确：B.二氧化氨和水反应生成硝酸和一氧化氨， 所以物质X是H,),故B正确；C.上述流程中，理论上 用N2合成1 nol HNO3,氨元素化合价由0升高为 十5，氧元素化合价由0降低为一2，根据得失电子守恒， 至少需要1.25molO,,故C错误：D吸收塔中为提高氨原 子的利用率，可通入过量空气发生反应4NO十3O,十2H,O =4HNO,,还可以循环利用尾气中的NO,故D正确。] ·11 14.C[A.相同时间内AB段产生的气体更多，所以AB 段反应速率更快，A错误；B.AB段反应速率加快，可能 因为反应放热，体系温度升高，B错误：C.Cu与浓硝酸 反应的化学方程式为Cu十4HNO3(浓)=Cu(NO3)g 十2NO2◆十2H,O,OC段共产生标准状况下0.336LNO2, 即0.015mol,则消耗0.03 mol HNO3,所以用浓硝酸表 0.03 mol 示的反应速率为0,05L 3 min =0.2mol·L1·min1,C 正确：D.该反应的离子方程式为Cu十4H+十2NO 一Cu2+十2NO2◆十2H,O,向反应体系中加入固体 KNO3,c(NO)增大，反应速率增大，D错误。] 15.解析：秸秆水解成葡萄糖，葡萄糖经酶发酵成乙醇，乙 醇经过氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙 酸乙酯，乙醇经过消去反应可以生成乙烯，乙烯和溴发 生加成反应生成1,2-二溴乙烷，则A为1,2-二澳乙烷， 1,2-二溴乙烷在一定条件下发生取代反应生成乙二醇， 乙二醇经氧气氧化为乙二醛，则C为乙二醛，乙二醛继 续氧化为乙二酸，据此解答。 (1)纤雏素分子的化学式为(CH。O)m,反应②为葡萄 糖水解成乙醇，其反应的化学方程式为C,H。O,酶 2C,H:OH+2CO,◆： (2)反应⑦为乙二醇氧化为乙二醛的反应，其反应的化 学方2式为HOcH,CH,OH+0会OHC CH0+ 2H,。,乙二酸和乙二醇可以发生酯化反应生成六元环 酯，其结构简式为 (3)A.实验时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸，故A错误； B.乙醇和乙酸的酯化反应温度高于100℃，不能采用水浴 加热，故B错误；C.加热过程中发现未加碎瓷片，需要等装 置冷却后补加，故C错误；D.饱和N2CO3溶液作用为中 和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故D正确。 乙酸乙酯不溶于水，分离出乙酸乙酯的实验方法是分 液；放气时将分液漏斗倒置，用手顶紧上口活塞，将下 口斜向上对着安全位置，不时慢慢旋开下口的活塞，放 出气体，故正确的操作是丁。 答案：(14分，每空2分)(1)(CHO) C,He0,爵2C,H,0H+2C0,+ (2)HOCH,CH,HOHC-CHO2 (3)D分液丁 16.解析：(1)A化学反应过程中元素种类不变、原子数目不 变，则化学变化中质量和能量都是守恒的，A正确：B.由元 素守恒可知，CO,和H生成甲烷的反应中原子利用率不 可能为100%，B错误：C.由图知，甲醇燃烧等转变为二氧 化碳、又可将CO,还原为甲醇，则能有效促进“碳中和”，C 正确；D.无机物和有机物可以相互转化，D正确。 (2)①.反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，反应仍在 进行，处于动态平衡，错误；b.使用催化剂是可以增大反 应速率，提高单位时间的产量、提高生产效率，b正确； c.CO2(g)十3H(g)一CHOH(g)十HO(g)为可逆反应， 改变条件，可改变C02的转化率，但不可以100%地转化为 CHOH,c错误；d.通过调控反应条件，促使平衡右移，即 可以提高该反应进行的程度，d正确；则说法正确的是bd。 ②由图知，9min时已达到平衡状态，则a=0.25; (3)在图示的氢氧酸式燃料电池中，铂电极b为正极，b 3~6min内，C0,)=△c(C0) 上氧气得电子被还原，电极反应式为O,十4H十4e △t -2H,O,已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水 _(0.5-0.35)mol=0.025mol.L1·min。 时，释放286.0k的能量。室温下，若该电池消耗1mol (6-3)min×2L H2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能 ③一开始充入1 mol CO2和3molH,一定条件下发生反 应CO,(g)+3H(g)CHOH(g)十HO(g), 堂转化车为制×10%=900%。 12min末时，n(CHOH)=0.75mol,n(CO,) 答案：(14分，每空2分) 0.25mol,则： (1)①否A1-3e+4OH==[A1(OH),] ②c CO(g)十3H,(g)—CHOH(g)十HO(g) (2)Pb电能转化为化学能 起始(mol)1 3 0 0 (3)O2+4H+4e=2H2090.0% 转化(mol)0.753×0.75 0.75 0.75 18.解析：(1)①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备 平衡(mol)0.25 0.75 0.75 0.75 NH,其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+ 混合气体中CHOH的物质的量分数为 0.75 mol 2NH,C1△CaC,+2NH,◆+2H,O:装置B的作用 025mol+0.75m01+0.75mol+0.75maX100%=30%。 是干燥氨气，U形管内的试剂是碱石灰。 ④其余条件相同时，反应物浓度大，反应速率快。第3min ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氨与水，装置D 时反应物浓度比第9min大，则第3min时vs(CHOH)大 中发生反应的离子方程式是Cu十4H+十2NO 于第9min时vg(CH,OH)。 Cu+十2NO2◆+2H,O,反应生成的氨的氧化物是大 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)B 气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应的发生 (2)①bd②0.250.025mol·L1·min1(3分) 和停止。 ③30%(3分)④ ③在装置M中NH?和NO2充分反应，生成两种对环 17.解析：(1)①甲、乙两装置工作时，电池总反应不同，甲 境友好的物质，NH还原NO2反应的化学方程式为 装置的总反应为镁和氢离子反应，Mg为负极、A」为正 6NO2+8NH一7N2+12H,O,该反应中NH和 极；乙装置的总反应为铝和氢氧化钠溶液反应，A1为 NO2的物质的量之比为4：3。 负极、Mg为正极：则电流计指针的偏转方向不相同，答 (2)①用NaOH溶液吸收氧氧化物的最佳条件为a 案为：否。乙装置中负极为A1失去电子被氧化，电极反应 50%,c(NaOH)=1.25mol·L1。②若一定体积的 式是A1-3e-+4OH=[A1(OH)1J。 NO,被250mlL2mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收， ②a原电池工作时发生氧化还原反应，负极上发生氧化反 n(NaOH)=0.250L×2mol·L1=0.5mol,溶液质量增 应，而构成原电池负极的金属不一定比正极活泼，因为反 加19.8g,即N0的质量，M=19.8g=(14+16x)g/mol, 应电极与电解质溶液的性质有关，错误；b.镁的金属活泼 0.5mo 性一定比铝的强，但镁不一定作原电池的负极，b错误； 则x的值为1.6。 C由①可知，金属在原电池中作正极还是负极，既与金属 活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关，心正确。 答案：(16分，每空2分)(1)①Ca(OHD,+2NH,C1△ (2)原电池工作时，还原剂在负极上发生氧化反应。已 CaCL2+2NH,◆+2H,O碱石灰 知铅酸蓄电池放电时发生反应为： ②Cu+4H++2NO 一Cu++2NO,◆十2HO可控 Pb+PbO,+2H2 SO= 一2PbSO,十2HO。则该电池的负 制反应的发生和停止③4：3 极材料为Pb:该电池充电时，为电解池，其能量转化形式为 (2)①50% 1.25mol·L1②1.6 电能转化为化学能。 高一下学期期末实战摸拟卷七 选择题答案速查 题号 6 8 9 10 11 12 以 答案 D D D C A B D C A A 0 C 1.D「A.火炬采用“光伏一电 火”能源转换，利用太阳能 ④通CO,气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④ 发电点火，减少化石能源消耗，符合绿色环保理念，A正 正确；⑤加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量， 确；B.高碳钢是含碳量较高的铁碳合金，属于铁的合金， 反应速率不变，故⑤错误。] B正确：C.环保再生纤雏通过回收材料制成，减少原料 5.A[A.我们知道实验室的常规蒸馏需要加热，工业上 生产过程中的能源消耗和碳排放，C正确；D.智能芯片 蒸馏法淡化海水时虽然与实验室的常规蒸馏不等同，但 的主要成分是单质硅，而非二氧化硅(SO,常用于光纤 总体上说，蒸馏法淡化海水成本较高，A项错误；B.NaCl 或绝缘材料)，D错误。] 的溶解度随温度变化小，故采用蒸发结晶方法获得粗 2.D[碳酸钠、碳酸和二氧化碳是含有碳元素的无机物， 盐，B项正确：C.吹出法“海水提澳”时的氧化反应，是氯 尿素是与蛋白质一样属于有机物。] 气把溴离子氧化为溴单质，则反应的离子方程式为C2 3.D[A铝片与稀盐酸的反应生成氯化铝和氢气，属于放 十2Br—Br2十2CI,C项正确；D.镁是活泼金属，工 热的氧化还原反应，A不选；B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸 业上通过电解熔融MgC2制取钱、同时得到副产物氯 反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，属于放热的非氧化 气，D项正确。] 还原反应，B不选；C.甲烷在氧气中的燃烧反应生成二 6.B[经2min,B的浓度减少0.6mol·L1,则v(B)= 氧化碳和水，属于放热的氧化还原反应，C不选；D.灼热 的氧化铜与H2的反应生成铜和水，既属于氧化还原反 0.6mol/L=0.3molL1·min1。A.A为固态，不能 2 min 应，又属于吸热反应，D选。] 用浓度变化表示其反应速率，故A错误；B.化学反应速率 4.C[加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思 与其化学计量数成正比，用B、C、D表示反应的速率比值是 考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增 3:2:1,故B正确；C.化学反应速率u(B)为平均速率，不 大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。①反应有 是即时速率，故C错误；D.随着反应的进行，反应物的浓 气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增 度逐渐降低，反应速率逐渐减慢，生成物的浓度的变化 大，故①正确；②升高温度，反应速率增大，故②正确；③ 量逐渐减少，则2min内用B和C表示的反应速率都是 将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确； 逐渐减小的，故D错误。门 ·12·