高一下学期期末实战模拟卷五(化学与可持续发展)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

高一下学期期末实战模拟卷五 (化学与可持续发展)（满分100分）》 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Na一23A1-27S-32 K-39Cu-64I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.第十五届全国运动会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念，打造首届碳中和全运会。 下列化学实践最能体现“绿色”理念的是 A.为赛事定制可降解塑料餐具，替代传统一次性塑料餐具 如 B.场馆建设大量使用铝合金材料，因其硬度大、耐腐蚀 C.采用燃煤发电保障赛事供电，确保电力供应稳定 D.用未经净化的工业废水浇灌场馆绿植，节约水资源 2.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 A.Fe,O B.MgO C.CuO D.V2O 3.2026年世界环境日我国主题为“全面绿色转型，共赢美丽中国”，下列措施不符合这一理 念的是 A.实行垃圾分类管理，实现再生资源回收 毁 B.大量开采自然资源，满足经济快速发展 C.推广使用电动汽车，践行低碳绿色出行 D.研发使用降解塑料，控制白色污染产生 韵 4.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质描述正确且与用途具有对应关系 的是 A.因为SO,具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存 B.因为CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂 C.因为AlO3是两性氧化物，所以可用于工业制备金属铝 D.N2O2属于碱性氧化物，因为具有强氧化性，所以可用作呼吸面具供氧剂 化学试题（五）第1页（共6页） 5.下列说法正确的是 () A.液化石油气、天然气都是可再生资源 B.石油可通过分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C.石油的裂解和裂化属于物理变化 D.石油的催化重整是获得气态烯烃的主要途径 6.2月3日，指导“三农”工作的2026年中央一号文件公布。守底线，保障粮食安全；保耕 地，严守耕地红线，提升耕地质量、耕地保护是农业的重要问题，下列利用化学知识保护 耕地的说法中错误的是 () A.土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良 B.土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥 C.植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的 D.就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构 7.下列物质制备路线设计合理的是 A.制硝酸：NH,催化剂， 02 H,O NO→HNO sicl 稀盐酸 B.制取硅：SiO, C制乙醇：石油公CH。-CH,化热FCH,CH,OH H,O D.制乙酸：CH,CH,OHO 公CH,CHO 催化剂/ →CH COOH 8.第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”， 下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 () A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 B.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 C.禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放 D.推广使用煤炭、石油脱硫技术 9.下列化工生产原理错误的是 ( ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制 取镁③用电解法制铝，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜 A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④ 化学试题（五）第2页（共6页） 10.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 A B D 工具转动部位涂油脂 钢铁船身嵌入锌 自行车圈、车铃上镀铬 健身器材刷油漆 11.化学物质的发展和使用，既提高了生活质量又促使科技得到发展。下列说法错误的是 () A.制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 B.自然界中的风能、水能、煤等资源都非常丰富，这些能源都属于一次能源 C.天然橡胶的优良特性包括高弹性、绝缘性等，其主要成分是异戊二烯 D.活字印刷术使用的黑墨主要成分是碳单质，常温下化学性质非常稳定 12.第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环 内二氧化碳零排放。该措施最积极的意义在于 () A.有利于实现碳中和 B.有利于降低火炬燃料成本 C.有利于燃料充分燃烧 D.使开幕式点火场面更壮观 13.溴及其化合物在生产中应用广泛。工业上一种海水提溴工艺的部分流程如图所示。 SO2和水Cl, 含低浓度 热空气吹出吸收→氧化 一系列操作，液溴 Br2的海水 已知：“吸收”步骤发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2HO一一H,SO4+2HBr。下 列说法正确的是 () A.“吸收”步骤中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B.H2SO4既是电解质，又是离子化合物 C.“氧化”中发生的反应是Cl2+2HBr==2HCl+Br D.溴分子中含有非极性共价键，是共价化合物 14.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 () A.明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 B.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D.太阳能电池使用的材料主要成分是SiO2 化学试题（五）第3页（共6页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)煤、石油和天然气是人类目前使用的主要能源，同时也是最重要的化工原料。回 答下列问题： (1)实现煤的综合利用的主要途径有煤的 煤的气化和煤的液化，煤的间 接液化是将煤先转化为CO和H2,然后在催化剂作用下合成甲醇等液体有机物。CO 和H,转化成甲醇反应的化学方程式： (2)乙酸甲酯是树脂、涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂，由甲醇 发生酯化反应生成乙酸甲酯反应的化学方程式为 (3)丙酸和乙酸甲酯互为 ;常温下，丙酸pK。=4.88,乙酸pK.=4.76,试 从键的极性对化学性质影响的角度解释其原因： (4)石油裂解气中含有大量乙烯和丙烯，乙烯和丙烯官能团的结构式为 ,以丙烯为原料合成的聚丙烯高分子化合物的链节为 (5)丙烯是三大合成材料的基本原料。丙烯分子中，处于同一平面的原子最多有 个。 (6)石油裂解气中的乙烯与O,在银作催化剂条件下，能发生原子利用率为100%的化学 反应，书写该反应的化学方程式： 16.(16分)常见的几种物质有如图所示转化关系。 黑色粉末 浅绿色 NaOH 红褐色灼烧红色铝粉黑色 A 溶液C 空气 固体E③ 粉末F高温粉末A ② ④ 稀硫酸 ① 刺激性溴水 强酸K 白色粉末 紫红色 气体G⑧ 浓硫酸 B 粉末D 降温结晶 溶液H 蓝色加热 白色 ⑥ 晶体J⑦ 粉末B 回答下列问题： (1)F是 (填化学式，下同)，J的摩尔质量为250g·mol1,J是 写出反应④的原理在生产、生活中的一种应用： 化学试题（五）第4页（共6页） (2)上述框图中，属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (3)写出反应②的总反应的化学方程式： (4)若反应①中产生一种无色无味气体，则A,B的物质的量之比公范固为 ;实验室完成反应③需要的硅酸盐仪器除酒精灯、泥三角、玻璃棒外，还需要 (填名称)。 (5)写出反应⑧的离子方程式： 17.(14分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。这对于改善环境，实 现绿色发展至关重要。化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新 技术，基于CuO/CuO载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下： N2、02等 H20、C02 C02 CuO/Cu2O 载氧体I 捕集装置 02→ -CH4 空气反应器 ○燃料反应器 CuO/Cu2O 空气 载氧体 CH (1)甲烷和二氧化碳都属于 ,会使地球表面变得温暖，形成“温室效应”，在地 球大气中还有 也属于这类气体（写出一例即可）。 (2)下列选项所述措施能促进实现“碳中和”的是 (填标号)。 ①减少化石燃料使用②发展CO2捕集技术③燃煤中加入石灰石④开发新的能源 A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.①②③ (3)“分类”是化学学习的重要方法，将以下几种物质进行分类，分类的角度与结论匹配 的是 物质 分类角度 结论 A 空气 能否写出确定的化学式 混合物 B C02 按照化学性质 非金属氧化物 C CH 构成物质的微粒 由分子构成的物质 D CuO 构成物质的微粒 由原子构成的物质 化学试题（五）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷五 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 准考证号。 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 ☑XO 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0马 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域内作答 15.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) , (2) 出边框的答案无效 (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（五）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (1分)(3) (1分) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (5) 18.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（五）第2页（共2页） (4)往盛有CuO/Cu,O载氧体的刚性密闭容器中充人空气[氧气的物质的量分数x(O2) 为21%]，发生反应：2CuO+O2=4CuO。 ①请写出甲烷完全燃烧反应的化学方程式： 推断在燃料反应器中发生的反应： ②氧的质量分数：载氧体I 载氧体Ⅱ（选填“>”“=”或“<”）。 ③当温度达到985℃时，氧气的物质的量分数x(O2)=10%,则此时O2的转化率α(O2) 。(转化率=反应消耗某物质的物质的量/反应中加入该物质的总物质的量) (5)与传统燃烧方式相比，化学链燃烧技术的优点有 (写出两点即可)。 18.(14分)食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有 抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。 (1)现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是 (填标号)。 A.高铁麦片中添加铁粉 B.葡萄酒中添加二氧化硫 C.水发毛肚中添加甲醛 D.高钙牛奶中添加碳酸钙 (2)维生素C常用作抗氧化剂，体现了维生素C的 (选填“氧化”或“还原”)性。 (3)小苏打(NaHCO,)是一种常用的膨松剂，小苏打属于 (填标号)。 A.电解质 B.碱 C.离子化合物 D.有机物 使用时在食材中同时加入 (选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 (4)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中 KIO,与KI反应生成12：IO,+5I+6H一一3L2十3H2O,若在家中检验某食盐是否含 有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带（含有KI)、 (限选居家 生活中常用的物质)。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐中碘含量的平均水平 (以碘离子计)为20至30mg·kg1,若测得200g某食盐样品中含KIO30.008g,则该 样品碘含量（以碘离子计）为 mg·kg1。(保留一位小数) 化学试题（五）第6页（共6页）(4)①O2和O,互为同素异形体，②乙烷和丁烷互为同 系物，③12C和11C互为同位素，④CHCH,CHCH3和 (CH),CHCH?互为同分异构体，因此互为同系物的 是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互 为同素异形体的是①； (5)A是乙烯，乙烯加成得到B(乙醇)，乙醇催化氧化得到 C(乙醛)，乙醛氧化得D(乙酸)，乙酸和乙醇发生酯化反应 得乙酸乙酯。①根据以上分析A的结构简式为 CH一CH;②B乙醇催化氧化得到C(乙醛)，反应的化学 方程式2CH,CH,0H+0, Cu →2 CH CHO十2H,O:③实验 中球形干燥管除起冷凝作用外，还可以防止倒吸。 答案：(14分，除标注外，每空1分)(1)羟基、羧基 (2)七CH一CH2(2分) CH (3)③①② (4)②④③① Cu (5)①CH2=CH2 ②2CHCH2OH+O2 2 CHCHO+2HO(2分)③防止倒吸 17.解析：(1)由图可知，甲为异丙烷，分子式为CH1; (2)乙可与溴的四氯化碳溶液反应，则乙中含有碳碳双 键，能和溴发生加成反应，结合其高分子化合物可知， 乙为乙烯，和溴加成生成物的结构简式为 CH,BrCH,Br,该反应类型为加成反应； (3)丙为丙酸甲酯，属于羧酸的同分异构体则含有羧 基，有CHCH2CH2COOH、(CH)2 CHCOOH,2种，其 中含两个甲基的羧酸的结构简式为(CH)CHCOOH: (4)丙酸甲酯在酸性条件下水解生成丙酸和甲醇，反应 H 的化学方程式为CH,CH,COOCH.十H,O CH,CH,COOH+CH OH: (5)由图可知，丁的官能团名称为羧基和羟基，羧基能和氢 氧化钠反应，故1mol丁能和1 mol NaOH反应； (6)甲苯在铁催化下和澳单质发生苯环上的取代反应引入 邻位溴，在催化剂作用下苯环和氢气加成得到饱和环。 答案：(14分，除标注外，每空1分)(1)C,H。(2分) (2)CH,BrCH,Br加成反应 高一下学期期末 选择题答 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A B B B B B 1.A[A项使用可降解塑料，可减少白色污染，从源头降 低环境影响，契合“绿色”低碳环保的核心要求；B项利用 铝合金特性属于材料选择，未直接体现绿色可持续；C项 燃煤发电会产生二氧化硫等污染物，不符合绿色理念；D 项未经净化的工业废水含有有害物质，会污染土壤和水 体，违背环保原则。 2.B[铝热法冶炼金属时，被冶炼的金属的活动性比铝要 弱，才可以从它们的化合物中把金属还原出来。A.铝的 活动性大于铁，所以铝与氧化铁能够发生铝热反应，故 A不选：B.镁的活动性大于铝，所以铝粉与氧化镁不能 组成铝热剂，故B可选；C.铜的活动性小于铝，所以铝与 氧化铜能够发生铝热反应，故C不选；D.钒的活动性小 于铝，所以铝与V,O,能够发生铝热反应，故D不选。] 3.B「A.垃圾分类回收，减少塑料包装，可以节约资源，减 少污染，符合这一主题，A不符合题意：B.自然资源是有 限的，大量开采会导致能源枯竭，同时也会带来污染物 增多，B符合题意；C.推广使用电动汽车，减少污染空气 的气体排放，C不符合题意；D.研发可降解塑料，可以减 少白色污染，保护环境，D不符合题意。门 4.B[A.SO,具有还原性，所以可用于葡萄酒保存，A错 误；B.CO能与水反应，所以可用作食品干燥剂，B正 确；C.A1,O3是两性氧化物，工业制备金属铝是电解熔 ·8 (3)2 (CH),CHCOOH(2) H (4)CH,CH2 COOCH,+H2O= 一CHCH,COOH+ CH,OH(2分) (5)羟基1 (6)Br,H,取代 18.解析：根据题图可知，淀粉在稀硫酸环境下受热水解得 到的F为葡萄糖、葡萄糖在酒化酶作用下得到的B为 乙醇、乙醇催化氧化得到的C为乙醛、乙醛继续氧化得 到的D为乙酸，乙醇和乙酸反应得到的E为乙酸乙酯， A为乙烯，乙烯与水加成得到乙醇，乙烯加聚得到聚乙 烯，G为聚乙烯。 (1)A是乙烯，结构简式为CH2一CH,,C是乙醛，官能 围的名称为醛基；(2)A→B的反应是乙烯和水发生加 成反应生成乙醇，反应类型为加成反应，F的化学名称 为葡萄糖；(3)F→B反应的化学方程式为C:H12O(葡 萄糖)酒化酶2C,H,0H+2C0,◆；(4)酯化反应的原 理是醇提供羟基上的H原子、羧酸提供羟基生成水，故 乙醇中的8O经反应进入到乙酸乙酯中，又因为该反应 为可逆反应，因此反应结束后，含有18O的物质有乙醇 和乙酸乙酯；(5)E为乙酸乙酯，M是E的同分异构体且 属于酯，因此M的结构简式可能为HCOOCH,CHCH?或 HCOOCH(CH)2或CH,CH,COOCH:(6)制备乙酸乙 酯反应的化学方程式为CH,COOH十CH,CH,OH *硫酸CH,C00C,H十H,0,30g乙酸与46g乙醇 物质的量分别为0.5mol和1mol,则理论上最多能够 得到0.5mol乙酸乙酯，如果实际产率为75%，则得到 乙酸乙酯的质量是88g·mol1×0.5mol×75%= 33g。 答案：(16分，每空2分)(1)CH-CH2醛基 (2)加成反应葡萄糖 酒化酶 (3)CH12O(葡萄糖) 2C,H:OH+2CO, (4)乙醇、乙酸乙酯 (5)HCOOCH,CH,CH,(或HCOOCH(CH,),或 CHCH,COOCH)(6)33 实战模拟卷五 案速查 8 9 10 11 12 13 14 B D B C A C B 融的氧化铝，但两者间不具有对应关系，C错误； D.Na,O,不属于碱性氧化物，D错误。 5.B[A.液化石油气、天然气都是不可再生资源，故A错 误；B.石油在炼油厂精馏塔中经过常压分馏可得到汽油、煤 油、柴油等产品，故B正确；C.石油的裂解和裂化属于化学 变化，故C错误；D.催化重整是在加热、加压和催化剂存在 的条件下，使原油蒸馏所得的轻汽油馏分（或石脑油）转变 成富含芳烃的高辛烷值汽油（重整汽油）及液化石油气和氢 气的过程，能获得芳香烃，故D错误。] 6.B[A.熟石灰能与酸发生中和反应，将适量熟石灰加入 土壤，可以改变土壤酸性情况，故A正确；B.大量施用化 肥会污染水资源和土壤，所以农业上为提高粮食产量， 应合理施用化肥，故B错误；C.土壤里获得各种养分，必 须成为溶液，才能被植物从根部吸收，因此植物从土壤 里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的，故C正 确；D.就地焚烧农作物秸秆，会产生烟尘等空气污染物， 容易造成环境污染，使土壤板结、破坏土壤结构，故D 正确。] 7.D「A.氨与氧气发生催化氧化反应生成NO,NO不与 水反应生成硝酸，故A错误；B.二氧化硅不与盐酸反应， 故B错误；C.石油通过分馏得到的物质是汽油、煤油、柴 油等轻质油，不能得到乙烯，故C错误；D.乙醇氧化为乙 醛，乙醛进一步可氧化为乙酸，故D正确。 8.B[A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于 可持续发展，A不符合题意；B.加高工厂的烟囱，使烟尘 和废气远离地表，并未减少污染，不符合可持续发展宗 旨，B符合题意：C.禁止未经处理的工业废水和生活污 水的任意排放，有利于可持续发展，C不符合题意：D.推 广使用煤炭、石油脱硫技术，利于可持续发展，D不符合 题意。」 9.D①工业制钠用电解熔融氢化钠的方法来制取，故① 正确：②工业制镁用电解熔融氟化镁的方法来制取，钠 和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化镁饱和 溶液中的镁，故②错误；③工业制铝用电解熔融氧化铝 的方法来制取，不能用氯化铝，因氯化铝是共价化合物， 在熔融状态下不导电，故③错误；④湿法炼铜是用铁和 硫酸铜溶液反应置换出铜，故④错误。] 10.B[A.工具转动部位涂油脂是增加保护层，故A错 误；B.钢铁船身嵌入锌，形成的原电池Zn是负极，Fe是 正极，应用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C.自 行车圈、车铃上镀铬是增加保护层，故C错误；D.健身 器材刷油漆是增加保护层，故D错误。] 11.C[A.豆浆为胶体，制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂 的目的是使豆浆中的蛋白质聚沉，故A正确：B.从自然 界直接获得不需要加工的能源是一次能源，所以自然 界中的风能、水能、煤等资源都是来源非常丰富的一次 能源，故B正确；C,天然橡胶的主要成分是聚异戊二 烯，故C错误；D.黑墨主要成分是常温下化学性质非常 稳定的碳单质，故D正确。 12.A[A.甲醇燃烧生成CO,,将CO。制成甲醇，从而实 现了循环内二氧化碳零排放，有利于实现碳中和，A正 确；B.利用废碳再生甲醇作为火炬塔燃料，可以降低火 炬燃料成本，但这不是使用废碳再生绿色甲醇的根本 目的，其根本目的是为了实现二氧化碳的零排放，B不 正确；C.含碳量低的有机物燃烧都很充分，这不是废碳 再生制甲醇的目的，C不正确；D.以往的使用其他燃料 生产火炬都很壮观，使用废碳再生甲醇是从环保考虑， D不正确。 13.C用热空气将Br,从含低浓度Br,的海水中吹出得 到含B2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生反 应的化学方程式为SO,十2H,O十Br, =H,SO+ 2HBr,然后将吸收液用氯气氧化，发生的反应为2HBr +Clo 一Br,十2HC1,得到溴水混合物，然后采用蒸馏 的方法得到液溴，以此解答。 A.由分析可知，“吸收”步骤中发生反应的化学方程式 为Br,十SO,十2H,O==H,SO,十2HBr,氧化产物 (H,SO,)与还原产物(HBr)的物质的量之比为1：2，A 错误；B.H,SO,是电解质，但H2SO1属于共价化合物， B错误；C.由分析可知，“氧化”中C2和HBr发生氧化 还原反应生成HCI和Br2,反应的化学方程式为：Cl,十 2HBr=2HC1十Br2,C正确；D.溴分子是单质，不是 化合物，D错误。 14.B[A.明矾溶于水发生水解反应得到氢氧化铝胶体， 氢氧化铝胶体具有吸附性；二氧化氯作净水剂利用了 其氧化性，A错误；B.过量服用阿司匹林引起酸中毒 后，可用静脉注射NHCO3溶液的方法解毒，B正确； C.食品袋中放置的CaO只做千燥剂，无还原性不可直 接防止食品氧化变质，C错误：D.太阳能电池使用的材 料主要成分是Si,D错误。] 15.解析：(1)实现煤的综合利用的主要途径有煤的干馏、 煤的气化和煤的液化；C)和H,转化成甲醇反应的化 学方程式为CO十2H, 催化剂CH,OH。 (2)甲醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙 酸甲酯和水，反应的化学方程式为CHOH十 浓硫酸 CH,COOH- =H,O+CH,COOCH。 (3)丙酸和乙酸甲酯的分子式相同、结构不同，互为同 分异构体； 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧 基中的羟基极性越小，导致羧酸的酸性越弱，所以常温 下，丙酸DK,=4.88,乙酸pK。=4.76。 ·9 (4)石油裂解气中含有大量乙烯和丙烯，乙烯和丙烯官能 团为碳碳双键，结构式为C—C,以丙烯为原料合成的 聚丙烯高分子化合物的链节为—CH2—CH一。 CH (5)丙烯分子中，甲基上至少有2个H不在碳碳双键决 定的平面内，处于同一平面的原子最多有7个。 (6)乙烯、)，与银作催化剂条件下发生原子利用率为 100%的化学反应，产物为环氧乙烷，该反应的化学方程式 为2CH,=CH,+0,Ag2 H,C—CH, 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)干馏(1分) CO十2H, 催化剂CH,OH (2CH,OH+CH.COOH浓镜酸H0+CH,CO0CH (3)同分异构体(1分)烷基是推电子基团，烷基越长， 推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，导致羧酸 的酸性越弱 (4)C=C(1分) —CH,CH Ch. (5)7(1分) (6)2CH,-CH,+0,Ag2 H,CCH, 16.解析：根据转化关系可知，红褐色固体E为Fe(OH)3,Fe (OH),经灼烧得到红色粉末F,则F为Fe,O,,Fe,O,与铝 粉在高温下发生铝热反应得到黑色粉末A,则A为Fe:蓝 色晶体J为CuSO,的结晶水合物，则H为CuSO,溶液， CuSO,·5H,O受热得到白色粉末B,则B为CuSO,;Fe CuSO,和稀硫酸混合反应得到浅绿色溶液C和紫红色粉 未D,则C为FeSO,溶液，D为Cu,Cu与浓硫酸共热得到 刺激性气体G,则G为SO,,S),与澳水反应得到强酸K, 则K为HSO,和HBr,据此解答。 (1)由分析可知，F是Fe2O3,蓝色晶体J为CuSO,的结 晶水合物，且摩尔质量为250g·mol厂1，根据摩尔质量 计算，则J是CuSO,·5H2O,反应④为铝热反应，可利 用该原理焊接钢轨、冶炼金属； (2)上述框图中，①中发生了置换反应；②中Fe(OH) 被空气中氧气氧化生成Fe(OH)3;④为置换反应；⑤为 铜与浓硫酸反应；⑧为二氧化硫与溴水反应，则框图 中，属于氧化还原反应的有①②④⑤⑧； (3)可以看成两步：硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧 化亚铁和硫酸钠；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧 化铁，加和可得到反应②的总反应的化学方程式为： 4FeSO+8NaOH+O,+2H,O= —4Fe(OH)3Y -4Na2 SO (4)铁先与硫酸铜反应(Fe十CuSO1一FeSO1十Cu), 后与稀硫酸反应，由反应式可知，当铁、硫酸铜的物质 的量之比”一大于1，铁与稀硫酸反应才产生H;灼 n(B) 烧F(OH)?固体，需要的硅酸盐仪器除酒精灯、泥三 角、玻璃棒外，还需要坩埚； (5)溴水吸收SO,生成氢溴酸和硫酸，则反应⑧的离子 方程式为：SO2十Br2十2H2O =4H++SO+2Br。 答案：(16分，每空2分)(1)Fe,OCuS0,·5H20 焊接钢轨（金属冶炼等其他正确答案也可） (2)①②④⑤⑧(3)4FeSO,十8NaOH十O,+2H,O =4Fe(OH)3￥+4Na2SO (4)大于1坩埚(5)SO2+Br2+2H,O==4H十 SO￥+2Br 17.解析：(1)甲烷和二氧化碳都属于温室气体，常见的温 室气体除了多数人知道的二氧化碳(CO2)和甲烷 (CH,)外，还有这4种：一氧化二氨(N,O)、氢氟碳化合 物(HFCs)、全氟碳化合物(PFCs)、六氟化硫(SF。)也是 温室气体； (2)①减少化石燃料使用量，可以从源头减少C。,的排 放。②发展捕集技术，有利于CO,的回收处理，并能变 废为宝；③燃煤中加入石灰石，减少SO,的排放；④开 发新的能源，改善能源结构，减少化石燃料的使用，也 可以从源头减少CO。的排放： (3)A.空气按照组成的成分分类，属于混合物，故A错 误；B.CO2按照组成元素属于非金属氧化物，按照化学 性质属于酸性氧化物，故B错误；C.CH,属于分子，构 成物质的微粒由分子构成的物质，故C正确；D.CuO属 于离子化合物，由离子构成的物质，故D错误； (4)①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方 程式为：CH,+20,点燃 =CO。十2H,。:在燃料反应器中 有CuO/C2O载氧体，互相转化，O2与Cu2O反应生成 CuO,CH,与CuO反应生成Cu,O,甲烷在燃料反应器 中发生的反应为：8CuO十CH, =4Cu,O+CO+ 2H,O;②载氧体在空气反应器中吸收空气中的氧气 然后转移到燃料反应器中，再和甲烷发生反应释放出 水和二氧化碳，得到载氧体，所以氧的质量分数大小 为：载氧体I>载氧体Ⅱ；③根据题意，往盛有CuO/ Cu,)载氧体的刚性密闭容器中充入空气发生反应① 且氧气的物质的量分数x(O,)为21%，设通入的空气的 物质的量为1mol,氧气的消耗量为bmol,则起始时氧 气的物质的量为0.21mol,平衡时氧气的物质的量为 (0.21一b)mol,空气中其他气体的物质的量为 0.79mol,当温度达到985℃时，平衡时x(O2)=10%, (0.21-6)-0.79X100%=10%,整理得6= 0.21-b 90,则 11 90 平衡转化率@(0，)=0.2X100%≈58%： (5)化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输 至燃料的新技术，比传统的燃烧具有一定的优势，燃料 高一下学期期未 选择题答 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A A C B B D 1.A[A.液氨不能作为氧化剂，无法与液氢发生燃烧反 应产生推力，因此不能作为火箭推进剂，A符合题意；B 液氧是强氧化剂，液氢是燃料，两者反应生成水并释放 大量能量，可作为高效推进剂，B不符合题意；C.液态 O,是氧化剂，肼是燃料，两者能自燃产生高温气体，可 作为推进剂，C不符合题意；D.液氧是氧化剂，煤油是碳 氢燃料，两者燃烧产生大量气体和能量，广泛用作火箭 推进剂，D不符合题意。] 2.AA.该有机物分子含有碳碳双键，能使溴的四氯化 碳溶液褪色，A正确；B.分子中含有羟基、碳碳双键和酯 基三种官能团，B错误：C.羟基能和钠反应实质是钠置 换羟基中的氢，则1mol该物质与足量Na反应生成 1.5molH2,C错误；D.分子中有一OH基团，羟基不是 氢氧根离子，该物质溶于水后溶液不显碱性，D错误。] 3.C[A酸雨是指pH小于5.6的酸性降水，有硫酸型酸雨 和硝酸型酸雨，A正确；B.非处方药是不需要医师开写处方 即可购买的药品，非处方药的包装上印有“OTC”标识，B正 确：C过量使用氨肥会造成水体富营养化、导致水生态系统 破坏、导致水体污染，C不正确：D.维生素C具有还原性、水 果罐头添加维生素C起抗氧化作用，D正确。 4.BA.书写烯烃的结构简式时，碳碳双键属于官能团不 能省略，所以丙烯的结构简式为CH2一CHCH,故A错 误；B.甲烷分子中，4个H原子位于正四面体的4个顶 ,点，其空间填充模型为 ,故B正确；C.羟基 (一OH)中，O原子周围有7个电子，其电子式为.O:H, 故C错误；D.苯的最筒式为CH,故D错误。] 和氧化剂不需要接触，避免不充分燃烧，能量利用率更 高，二氧化碳产物可以捕获处理等。 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)温室气体(1分) 一氧化二氮(1分)(2)A(1分)(3)C(1分) (40CH,+20,点燃c0,+2H,08Cu0+CH, 4Cu20+C02+2H2O②>③58% (5)燃料和氧化剂不需要接触，避免不充分燃烧，能量 利用率更高，二氧化碳产物可以捕获处理等优势 18.解析：(1)A.高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反 应，生成亚铁离子，可为人体补充铁元素，A正确；B.二 氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加二氧化硫可作食品 抗氧化剂，B正确；C.甲醛有毒，不能作为食品添加剂， C错误；D.高钙牛奶中添加碳酸钙，碳酸钙能与酸反应 产生钙离子，为人体补充钙元素，D正确： (2)雏生素C作抗氧化剂，体现还原性； (3)小苏打(NaHCO,)是一种常用的膨松剂，小苏打的 水溶液能够导电，故属于电解质，小苏打是由钠离子和 碳酸氢根离子构成的，故属于离子化合物，NHCO能 与酸性物质反应放出CO2,故使用时在食材中同时加 入酸性物质效果更佳； (4)根据题千信息可知，酸性溶液中KIO3与KI反应生 成I2:IO十5I十6H一一3L,十3H,O,再结合淀粉溶 液遇到L,立即变为蓝色，故若在家中检验某食盐是否 含有碘酸钾，需要的试剂：家用食盐、干海带（含有KI)、 食醋（含CH,COOH)、淀粉；该样品碘含量（以碘离子 计) 0.008g×100mg/g×2显≈23.7mg·kg。 127 200g×103kg/g 答案：(14分，每空2分) (1)C(2)还原(3)AC酸性 (4)食酷（含CH COOH)淀粉23.7 实战模拟卷六 案速查 8 9 10 11 12 13 14 D B A B A C 5.B「Ba(OH),·8H,O与NH,C1反应生成NH,,该反 应是吸热反应，开始实验时关闭止水夹a,锥形瓶内用电 磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度降低；浓盐酸具有挥发 性，挥发出的HCI气体与反应生成的NH生成NHCI, 则有大量白烟产生。 A.Ba(OH),·8H,O与NH,CI反应生成NH,,碱石灰 不能吸收NH,应选用P,O等千噪剂吸收，A错误： B.Ba(OH)2·8H,O与NH,CI的反应是吸热反应，则开 始搅拌后锥形瓶壁逐渐变冷，B正确；C.NH?会使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，锥形瓶内壁贴一块湿润的蓝色石 蕊试纸，开始搅拌后无现象，C错误；D.打开止水夹a,白 烟是浓盐酸挥发出的HCI气体与反应生成的NH,化合 生成NH,Cl,不是NH,CI升华，D错误。] 6,D[A水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光 在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了 光能转化为化学能，A正确：B.水分解产生氢气和氧气 吸收热量、氢气和氧气生成水时释放能量，则氢能资源 丰富，属于可再生能源，B正确；C.过程【为化学键断 裂，吸收能量，过程Ⅱ为化学键形成，释放能量，C正确； D.2H,O= 催化剂2H,◆十0，◆反应时吸收能量，如图所示 光照 代表反应中放出能量，D错误。] 7.C[A.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管 内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误；B二氧化硫具有强 还原性，能发生SO,+Br十2HO一4H十2Br十SO, SO,使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B错误； C.SO,的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫 酸、c(H)增大、酸性会增强，C正确；D浓硫酸具有吸水性。 浓硫酸在空气中敬口放置，质量会增大，D错误。]