高一下学期期末实战模拟卷四(有机化合物)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

高一下学期期末实战模拟卷四 (有机化合物)（满分100分》 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O一16Na-23Mg一24Al-27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.近日中国营养学会再次更新并发布了2024年版《中国老年人平衡膳食宝塔》，继续强调 整 饮食应注重食物品种的多样性，各种食品的营养素互相补充才有利于健康。下列关于糖 类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.蛋白质、油脂和纤维素都是天然高分子化合物 如 B.淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种 C.淀粉和纤维素互为同系物 D.蔗糖分子中含有非极性共价键 2.有以下5种物质：①CH(CH)CH3,②CH CH,CH CHCH,CH.,③(CH3)2CHCH2CH3, ④CHCH,CH,CH3,⑤(CH3),CHCH3。下列说法正确的是 ( A.沸点高低：②>③>①>⑤>④ B.③的一溴代物有6种 C.①③④⑤互为同系物 D.②可由3种CH2的烯烃与H2加成而得到 3.乳酸的结构简式为CH,CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是( ) 毁 A.乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C.1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH, 娇 D.有机化合物HOCH,CH2COOH与乳酸互为同分异构体 4.下列说法不正确的是 A.CH -CHCH,+CI,- 5oo℃，CH,=CHCH,CI+HCI属于取代反应 B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯和溴发生了加成反应 C.光照下，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的产物只有CHC】 D.乙烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯 化学试题（四）第1页（共6页） 5.乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是 () -灼热的铜丝 乙醇 火焰 玻璃管 酸性 乙醇 月KMnO4 溶液 钠 乙醇 ① ② ③ A.①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B.②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D.要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏 6.下列关于有机物说法中正确的是 () CI H A.H一C一CI与C1一C一CI互为同分异构体 H H B.CH,CH=CHCH,分子中的四个碳原子一定在同一直线上 C.与钠反应的剧烈程度：乙酸>乙醇>水 D.如果乙烷中混有乙烯杂质，可以用溴水进行洗气除杂 7.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是() HO、 ◆COOH OH HO A.该物质有3种含氧官能团 B.1mol该物质能与4mol氢气发生反应 C.该物质能使酸性KMnO.溶液褪色 D.1mol该物质最多可与2 mol NaOH反应 8.某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是 () 鼓入空气 铜网 试管 无水乙醇 甲 A.在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗B.甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水 C.试管a收集到的液体是纯净物 D,水槽中集气瓶收集到的气体”)>4 n(02) 化学试题（四）第2页（共6页） 9.下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 () A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子 B.绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 C.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D.向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀又会溶解 10.某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳 (气体已折算成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是 () A.CH4和C3H B.CH4和C3H C.C2H和C3H D.C2H4和C2H 11.在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是 乙醇、 浓硫酸 冰醋酸 饱和碳 酸钠溶液 A B C D 12.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质 量百分含量为 () A.15.6% B.26.7% C.30% D.无法确定 13.在 分子中，处于同一平面上碳原子数最少是 ( H.C CH A.10个 B.8个 C.14个 D.12个 14.抗坏血酸（即维生素C)有较强的还原性，下列有关抗坏血酸的说法错误的是 CH2-CH—CH C-0 氧化 CH2-CH-CH C= OH OH C=C OH OH HO OH O 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸可作食品抗氧化剂 B.脱氢抗坏血酸能使酸性KMnO,溶液褪色 C.抗坏血酸中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D.1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应产生2molH 化学试题（四）第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙醇可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，在化学工业、医疗卫生、食品工 业、农业生产等领域都有广泛的用途。工业上一般用发酵法、合成法和合成气制乙醇法 制取乙醇。 I.发酵法 发酵法可以用有机物A(人体内无法吸收和利用该物质)为主要的发酵原料，在一定条 件下与水发生反应，最终生成有机物B(能发生银镜反应)，B再经过酵母菌发酵生成乙 醇并放出二氧化碳。 (1)A的名称是 ;B的分子式是 ,与其互为同分异构体的糖类是 (填化学名称，任写一种)。 (2)有机物B在酵母菌作用下生成乙醇，乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯，则生成乙酸 乙酯反应的化学方程式是 Ⅱ.合成法 随着近代有机工业的发展，可利用炼焦油、石油裂解所得的有机物C来合成乙醇。C属 于烃，0.2molC完全燃烧，生成17.6gCO,和7.2gH2O。 (3)有机物C的电子式是 。C的一氯代物能发生聚合反应，所得聚合物是一 种应用很广泛的塑料，该聚合物的结构简式是 (4)该法合成乙醇反应的化学方程式为 ,该反应的类型是 Ⅲ.合成气制乙醇法 近年来有文献报道了煤制乙醇的方法。煤制乙醇是利用以煤为原料气化得到的合成气 (主要成分为一氧化碳和氢气)来生产乙醇。 (5)一定条件下，合成转化生产乙醇（同时有水生成）反应的化学方程式为 16.(14分)按要求填空： OH (1)乳酸(H,C一CH一COOH)最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸 中所含官能团的名称是 化学试题（四）第4页（共6页） (2)丙烯(CH,=CH一CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的 结构简式是 (3)在下列反应中，属于取代反应的是 (填序号，下同)，属于加成反应的是 ,属于氧化反应的是 ①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧气中燃烧③甲烷在光照下与氯气反应 (4)下列各组物质：①O,和O3②乙烷和丁烷③2C和14C④CHCH,CH,CH3和 (CH3)CHCH3。互为同系物的是 (填序号，下同)，互为同 分异构体的是 ,互为同位素的是 ,互 为同素异形体的是 (5)某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业 的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH,COOCH,CH),合成路线如图 所示。 H,O B O2/Cu,△ O/催化剂，△ A D 催化剂、 加热、加压 CH,COOCH,CH, ①写出A的结构简式： ②写出B→C反应的化学方程式： ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管中按顺序加入碎瓷片、有机物 B、浓硫酸和D,然后加热。 饱和 NazCO 溶液 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 化学试题（四）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷四 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 准考证号。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 ☑X② 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域内作答 15.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (1分) ,超出边框的答案无效 (2) (3) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，除标注外，每空1分) (1) (2) (2分) (3) (4) (5)① ② (2分) ③ 17.(14分，除标注外，每空1分) (1) (2分) (2) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答 (4) (2分) (5) (6) 18.(16分，每空2分) ,超出边框的答案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第2页（共2页） 17.(14分)由C、H、O中2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊五种有机物。 甲 乙 丙 丁 戊 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色： ②能形成有机高分子 CH CHCOOH HHH HH H CHCH2 COOCH OH 一C一CCCCC 球棍模型 HHHHHH 回答下列问题： (1)甲的分子式为 (2)乙可与溴的四氯化碳溶液反应，生成物的结构简式为 ,该反应的类型为 (3)丙属于羧酸的同分异构体有 种，其中含两个甲基的羧酸的结构简式为 0 (4)丙在酸性条件下水解反应的化学方程式为 (5)丁的官能团名称为羧基和 ,1mol丁能和 mol NaOH反应。 (6)戊能发生如下转化关系，请在箭头上方括号内补充反应的试剂，在下方括号内注明 反应的类型。 OeH人A -CH ()反应 加成反应 18.(16分)以淀粉为原料制备具有果香味的物质和高分子化合物G的路线如下所示，其中 A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 淀粉 稀硫酸△ C6H1206 F E 酒化酶 浓硫酸/△ G催化剂 H20 C2HO 02 c 02 A C2H2Oz 催化剂/△加压 B催化剂/△ 催化剂/△ D 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,C中官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 ,F的化学名称为 (3)F→B反应的化学方程式为 (4)B十DE反应中，B中O均用8O标记，反应结束后，含有18O的物质有 (填名称)。 (5)M是E的同分异构体，其中属于酯的M的结构简式为 (任写1种)。 (6)30gD与46gB在一定条件下发生B+D→E的反应，如果实际产率为75%，则可得 到E的质量是 g。 化学试题（四）第6页（共6页）(3)①燃料电池中燃料为负极，氧化剂为正极，则正极为电 极甲，氧气得到电子，则说明该电极发生还原反应； ②该电池工作时，外电路中电子由负极即电极乙流出： 根据原电池“同性相吸”，则电解质溶液中的OH移向 负极即电极乙 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)①负极(1分) Mg-2e一Mg+②铝棒(1分)H2(1分) ③Mg+H,SO,-—MgSO,+H,◆ (2)AgNO3d(1分) (3)①电极甲(1分)还原反应(1分) ②电极乙(1分)电极乙(1分) 17.解析：(1)A.根据图像可知，温度升高，钟乳石质量增 大，其主要原因是Ca(HCO,),(ag)一CaCO(s)H CO,(g)十HO(I),该反应吸热，温度升高，导致平衡向 右移动，碳酸钙质量增大，A项错误；B.钟乳石形成过 程有二氧化碳、水参与，二氧化碳和水都是共价化合 物，B项错误；C.游客日流量增大，呼出CO2造成空气 中CO,浓度增大，导致上述平衡向左移动，即碳酸钙溶 解，C项正确；D.“滴水穿石”过程体现了CO2浓度对钟 乳石质量的影响，D项错误； (2)溶洞中碳酸钙、水和二氧化碳发生反应生成碳酸氢 钙，反应的化学方程式为CO2十CCO3十H,O C(HCO3)2;盐酸为强酸，碳酸为弱酸，则碳酸钙可以 和盐酸反应，故结果失败的原因是假设反应，则有 CaCl2十CO2十H2O-=CaCO,￥十2HCl,但盐酸和碳 酸钙不能共存，所以不反应； (3)澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，可以和碳酸钠 反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca(OH),H Na2CO3==CaCO3￥十2NaOH;氢氧化钙属于碱，可 以和酸式盐反应，即可以和碳酸氢钙反应生成碳酸钙， 反应的化学方程式为Ca(OH)2十Ca(HCO3)2= 2CCO,￥十2H,O;小苏打的主要成分为碳酸氢钠，属 于酸式盐，可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，反应的化 学方程式为Ca(OH),十NaHCO,=CaCO,￥十 NaOH-+H,O 答案：(14分，每空2分)(1)C (2)CO,+CaCO3+H2O-Ca(HCO3)2假设反应， 则有CaCl,十CO,十H,O一CaCO,￥十2HCI,但盐酸 和碳酸钙不能共存，所以不反应 高一下学期期末 选择题答 题号 6 答案 0 D B C A 1.D[A.蛋白质、纤雏素是天然高分子化合物，油脂不是 高分子化合物，A项错误；B.淀粉水解的最终产物为葡 萄糖，而蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，B项错 误；C.淀粉和纤雏素分子式均为(CH。O),,但由于均 为高分子化合物，并不互为同系物，C项错误；D.蔗糖分 子中含有C一C非极性共价键，D项正确。] 2.D[A烷烃的沸点高、低规律：碳原子越多，沸点越高； 碳原子数目相同，支链越多，沸点越低：因此沸点高低： ②>①>③>④>⑤，A错误：B.③有五种不同化学环 12345 境的氢即C—C—C—C—C,其一溴代物有5种，B错误； C C.④⑤是分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构 体，①③也互为同分异构体，C错误；D,单烯烃与H2加成可 以得到烷烃，根据烷烃相邻的两个碳原子上都去掉一个氢 原子而形成双键即单烯烃，根据碳架结构得到 123 C-C-C C一CC即单烯烃有3种，D正确。] 3.B[A.乳酸中含有的官能团是羟基和羧基，都能发生酯 化反应，A正确；B.1mol乳酸分子中含有1mol羧基，只 ·6 (3)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH Ca(OH),+Ca(HCO,),=2CaCO.++2H,O 是Ca(OH)2+NaHCO3-CaCO3￥+NaOH +H,O 18.解析：(1)①达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分 别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol,且A、B的物 质的量减少，为反应物；C、D的物质的量增加，为生成 物。故反应的化学方程式为4A(g)十5B(g)一6C(g) 十4D(g)。 0.4 mol ②前2min时，v(A)= 2L 2 min -=0.1mol·L1·min。 从图像看，2一3min时图像的斜率变大，说明化学反应 速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速 率，而降低温度减小化学反应速率。增加A的物质的 量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变。 (2)①反应的化学方程式为NO,(g)-2NO2(g),在 时间为60s时，c(NO2)为0.120mol·L1,此后浓度 不再发生改变，即时间为60s时，反应达到平衡。由 N2O,(g)-一2NO2(g)计算得，在40s时，c2=(0.1 0.050)mol·11X2=0.10mol·L,c=(0.1-7 ×0.120)mol·L1=0.040mol·L1,所以c2>c30 因60s时反应达到平衡，则a=b;四氧化二氨的转化率 为0：09000.L2×100%=60%:②在0~20s 内，N2O1的平均反应速率为v(N2O1) 0.100molL1-0.07mdL=0015molL1·s, 20s 所给时间段中，反应开始时速率最大，因反应开始时反 应物的浓度最大。 答案：(16分，除标注外，每空2分) (1)①4A(g)十5B(g)=6C(g)十4D(g) ②0.1mol·L1·min1AC (2)①NO,(g)一2NO2(g)60%>(1分)=(1分) ②0.0015mol·L-1·s10~20s(1分)开始时反 应物的浓度最大(1分) 实战模拟卷四 案速查 8 10 12 13 14 D B A D 能和1 mol NaOH发生中和反应，而羟基不与NaOH反 应，B错误；C.羧基和羟基都可以和Na反应产生氢气，C 正确；D.HOCH,CH,COOH与乳酸的分子式相同，结构 不同，二者互为同分异构体，D正确。] 4.C[A.CH2-CHCH2与氯气反应，氯气分子中的一个 氯原子取代了甲基上面的一个氢原子，并且C一C没有 发生改变，所以是取代反应，A正确；B.乙烯与溴单质发 生反应：CH2=CH2十Br2→CH,Br-CH2Br,属于加 成反应，B正确：C.光照下，等物质的量的甲烷和氯气发 生取代反应的产物除了一氯甲烷以外，还可以生成二氯 甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢气体，C错误；D.乙 烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方 程式为：nCH2CH2→ECH2一CH2m,D正确。] 5.A[A.酸性KMnO,溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化为乙 酸，则酸性KMO,溶液会褪色，A选项错误；B.乙醇的 密度比钠小，金属钠沉在己醇底部，己醇中含有羟基，能 与金属钠反应生成氢气，产生的氢气燃烧产生淡蓝色火 焰，B选项正确：C.灼烧至红热的铜丝表面生成CuO,趁 热插入乙醇中后又被乙醇还原为金属铜，即铜丝由黑色 变红色，C选项正确；D.乙醇中含有少量水，加入生石灰 和水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸，点差异，然后 蒸馏可除杂，D选项正确。] CI 6.D[A.甲烷的空间结构为正四面体形，故H一C一 I H H 与C一C一C1是同一种物质，不互为同分异构体，A错 H 误；B.乙烯是一个平面形分子，故CHCH一CHCH,分 子中的四个碳原子在同一平面，但一定不在同一直线 上，B错误；C.乙酸和水是电解质，而乙醇属于非电解 质，乙酸水溶液呈酸性，水呈中性，故与钠反应的剧烈程 度：乙酸>水>乙醇，C错误；D,已知乙烯和溴水反应生 成1,2-二溴乙烷，而乙烷与溴水不反应，如果乙烷中混 有乙烯杂质，可以用溴水进行洗气除杂，D正确。] 7.B[A.该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正 确；B1mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2molH,发生 加成反应，B不正确；C.含有一OH、C=C,可使酸性KMO, 溶液褪色，C正确；D.含有一COO一、一COOH,能与NaOH 反应，则1mol该物质最多可与2 mol NaOH反应，D 正确。门 8.C[甲烧杯提供稳定的乙醇和空气混合气体，即甲烧杯 中的水为热水，直玻璃管中发生2CHCH,OH十O, Cu 2 CH CHO十2HO,乙装置收集CH,CHO,水应是冰水 使乙醛气体遇冷转化成乙醛液体。A.乙醇催化氧化，发 u 生的反应是2CH,CH,OH+0,云2CH,CH0+2H,0, Cu作催化剂，其质量保持不变，故A说法正确：B.根据 上述分析，甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水，故B说法 正确：C.试管a收集到的液体除乙醛外，还含有未反应 的乙醇，部分乙醛可能被氧化成乙酸，因此试管中收集 到的液体为乙醛、乙醇、乙酸，故C说法错误；D.空气中 氨气和氧气的体积比为4：1，反应消耗氧气使集气瓶氨 气和氧气的体积之比大于4：1，相同条件下，气体物质 n(N2)、 的量之比等于体积之比，即 (O,)>4,故D说法正确。] 9.B[A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物， 故A错误；B.酶是生物催化剂，绝大多数酶是蛋白质，故 B正确：C糖类、油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白 质中除了C、H、O元素外还有N、P等元素组成，故C错 误；D.向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀， 是发生了蛋白质的变性，变性不可逆，故加水后沉淀不 会溶解，故D错误。] 10.B[2.24L该混合气体即0.1mol完全燃烧后，得到 4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。 即二氧化碳的物质的量为0.2mol,水的物质的量为 0.2mol,则平均分子式为C2H1。A.CH1和C3Hg的 平均分子式中氢原子个数不可能是4，A错误：B.CH 和C3H,若按1：1混合，平均分子式为C2H,,B正确； C.C,H和C3H,混合气体平均分子式中碳原子个数 不可能为2，C错误；D.C2H,和C2H混合气体平均分 子式中氢原子个数不可能是4，D错误。] 11.D[在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程 中，将乙醇和浓硫酸混合后再加入冰醋酸，加热条件下制 得的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液吸收，分层后进行分液， 实验过程中不需要进行过滤，故操作未涉及的是过滤。] 12.B[乙烯的分子式为C,H,,乙醇的分子式为C,HO, 将C2HO看成C2H,·HO,“C,H,”中C和H的质量 比=24：4，因为碳元素的质量百分含量为60%，则 “℃，H,”中H的质量百分合量=4X0必=10%，那么 24 “H,O”的含量=1一60%一10%=30%：又因为“H2O” 中H和O的质量比=2：16，则氧元素的质量百分含量 =30%×16≈26.7%。] 18 ·7 13.A[苯环是平面正六边形结构，而单键可以旋转，因此 甲基C原子取代苯分子的H原子与苯环平面结构通过 单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处 于苯环这个平面；两个苯环相连，与苯环相连的碳原子 处于该苯环中的H原子位置，也处于另一个苯环这个平 面，另一苯环所有的C原子都处于同一平面上，处于苯环 对位上的碳原子以及碳原子所连的甲基上的碳原子共线， 必定在该平面上，所以至少有10个碳原子共面。] 14.D[A.抗坏血酸含有碳碳双键，在空气中可发生氧化 反应，可作食品抗氧化剂，故A项正确；B.脱氢抗坏血 酸含有羟基，能被酸性KMnO,溶液氧化而使溶液褪 色，故B项正确；C.根据抗坏血酸的结构简式可知，分 子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，故C项正确： D.1mol脱氢抗坏血酸中含有2mol羟基，与足量Na 反应产生1molH2,故D项错误。] 15.解析：人体内无法吸收的有机物是纤雏素，所以A是纤维 素，水解后最终得到的是单糖葡萄糖，所以B是葡萄糖。 (1)根据分析，A的名称是纤雏素，B的分子式是CH2O, 与其互为同分异构体的糖类是果糖。 (2)乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯反应的化学方程式是： CH,COOH+CH,CHOH.茨硫酸 CH COOCH,CH+HO (3)17.6gC0,的物质的量是17,6g 44 g/mol =0.4mol, 7.2gH,0的物质的量是18g/mo 7.2g =0.4mol,则 0.2mol有机物C中含碳原子0.4mol,H原子0.8mol, 所以有机物C的化学式为C2H,,电子式是 H H H:C::C:H,C的一氯代物则是一氯乙烯，加聚 反应可得常用的塑料聚氯乙烯，该聚合物的结构简式 是ECH2一CH。 (4)乙烯可以通过水化法来合成乙醇，反应的化学方程式 催化剂 为CH,=CH,+H,O CHCH,OH,该反应类 加压、加热 型是加成反应 (5)根据“以煤为原料气化得到的合成气（主要成分为 一氧化碳和氢气)来生产乙醇”可写出反应的化学方程 式：2CO+4H2 一定条件CH,CH,OH+H,O。 答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)纤维素(1分)CH2O.(1分)果糖(1分) (2)CH COOH+CH,CH,OH 浓硫酸CH.COOCH,.CH, △ +H,O H H (3)H:C :C:H CH,-CH CI 催化剂 (4)CH,=CH,+H,O- 加压、加热CH,CH,OH 加成反应(1分) (5)2C0+4H, 定条件CH,CH,OH+H,O OH 16.解析：(1)乳酸HC一CH一COOH中所含官能团的名 称是羟基、羧基； (2)丙烯(CH2一CH一CH)可以通过加聚反应生成高 分子化合物，该高分子化合物的结构简式 是ECH—CH,; CH, (3)①由乙烯制氯乙烷是加成反应，②乙醇在氧气中燃 烧是氧化反应，③甲烷在光照下与氯气反应是取代反 应，因此属于取代反应的是③，属于加成反应的是① 属于氧化反应的是②； (4)①O2和O,互为同素异形体，②乙烷和丁烷互为同 系物，③12C和11C互为同位素，④CHCH,CHCH3和 (CH),CHCH?互为同分异构体，因此互为同系物的 是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互 为同素异形体的是①； (5)A是乙烯，乙烯加成得到B(乙醇)，乙醇催化氧化得到 C(乙醛)，乙醛氧化得D(乙酸)，乙酸和乙醇发生酯化反应 得乙酸乙酯。①根据以上分析A的结构简式为 CH一CH;②B乙醇催化氧化得到C(乙醛)，反应的化学 方程式2CH,CH,0H+0, Cu →2 CH CHO十2H,O:③实验 中球形干燥管除起冷凝作用外，还可以防止倒吸。 答案：(14分，除标注外，每空1分)(1)羟基、羧基 (2)七CH一CH2(2分) CH (3)③①② (4)②④③① Cu (5)①CH2=CH2 ②2CHCH2OH+O2 2 CHCHO+2HO(2分)③防止倒吸 17.解析：(1)由图可知，甲为异丙烷，分子式为CH1; (2)乙可与溴的四氯化碳溶液反应，则乙中含有碳碳双 键，能和溴发生加成反应，结合其高分子化合物可知， 乙为乙烯，和溴加成生成物的结构简式为 CH,BrCH,Br,该反应类型为加成反应； (3)丙为丙酸甲酯，属于羧酸的同分异构体则含有羧 基，有CHCH2CH2COOH、(CH)2 CHCOOH,2种，其 中含两个甲基的羧酸的结构简式为(CH)CHCOOH: (4)丙酸甲酯在酸性条件下水解生成丙酸和甲醇，反应 H 的化学方程式为CH,CH,COOCH.十H,O CH,CH,COOH+CH OH: (5)由图可知，丁的官能团名称为羧基和羟基，羧基能和氢 氧化钠反应，故1mol丁能和1 mol NaOH反应； (6)甲苯在铁催化下和澳单质发生苯环上的取代反应引入 邻位溴，在催化剂作用下苯环和氢气加成得到饱和环。 答案：(14分，除标注外，每空1分)(1)C,H。(2分) (2)CH,BrCH,Br加成反应 高一下学期期末 选择题答 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A B B B B B 1.A[A项使用可降解塑料，可减少白色污染，从源头降 低环境影响，契合“绿色”低碳环保的核心要求；B项利用 铝合金特性属于材料选择，未直接体现绿色可持续；C项 燃煤发电会产生二氧化硫等污染物，不符合绿色理念；D 项未经净化的工业废水含有有害物质，会污染土壤和水 体，违背环保原则。 2.B[铝热法冶炼金属时，被冶炼的金属的活动性比铝要 弱，才可以从它们的化合物中把金属还原出来。A.铝的 活动性大于铁，所以铝与氧化铁能够发生铝热反应，故 A不选：B.镁的活动性大于铝，所以铝粉与氧化镁不能 组成铝热剂，故B可选；C.铜的活动性小于铝，所以铝与 氧化铜能够发生铝热反应，故C不选；D.钒的活动性小 于铝，所以铝与V,O,能够发生铝热反应，故D不选。] 3.B「A.垃圾分类回收，减少塑料包装，可以节约资源，减 少污染，符合这一主题，A不符合题意：B.自然资源是有 限的，大量开采会导致能源枯竭，同时也会带来污染物 增多，B符合题意；C.推广使用电动汽车，减少污染空气 的气体排放，C不符合题意；D.研发可降解塑料，可以减 少白色污染，保护环境，D不符合题意。门 4.B[A.SO,具有还原性，所以可用于葡萄酒保存，A错 误；B.CO能与水反应，所以可用作食品干燥剂，B正 确；C.A1,O3是两性氧化物，工业制备金属铝是电解熔 ·8 (3)2 (CH),CHCOOH(2) H (4)CH,CH2 COOCH,+H2O= 一CHCH,COOH+ CH,OH(2分) (5)羟基1 (6)Br,H,取代 18.解析：根据题图可知，淀粉在稀硫酸环境下受热水解得 到的F为葡萄糖、葡萄糖在酒化酶作用下得到的B为 乙醇、乙醇催化氧化得到的C为乙醛、乙醛继续氧化得 到的D为乙酸，乙醇和乙酸反应得到的E为乙酸乙酯， A为乙烯，乙烯与水加成得到乙醇，乙烯加聚得到聚乙 烯，G为聚乙烯。 (1)A是乙烯，结构简式为CH2一CH,,C是乙醛，官能 围的名称为醛基；(2)A→B的反应是乙烯和水发生加 成反应生成乙醇，反应类型为加成反应，F的化学名称 为葡萄糖；(3)F→B反应的化学方程式为C:H12O(葡 萄糖)酒化酶2C,H,0H+2C0,◆；(4)酯化反应的原 理是醇提供羟基上的H原子、羧酸提供羟基生成水，故 乙醇中的8O经反应进入到乙酸乙酯中，又因为该反应 为可逆反应，因此反应结束后，含有18O的物质有乙醇 和乙酸乙酯；(5)E为乙酸乙酯，M是E的同分异构体且 属于酯，因此M的结构简式可能为HCOOCH,CHCH?或 HCOOCH(CH)2或CH,CH,COOCH:(6)制备乙酸乙 酯反应的化学方程式为CH,COOH十CH,CH,OH *硫酸CH,C00C,H十H,0,30g乙酸与46g乙醇 物质的量分别为0.5mol和1mol,则理论上最多能够 得到0.5mol乙酸乙酯，如果实际产率为75%，则得到 乙酸乙酯的质量是88g·mol1×0.5mol×75%= 33g。 答案：(16分，每空2分)(1)CH-CH2醛基 (2)加成反应葡萄糖 酒化酶 (3)CH12O(葡萄糖) 2C,H:OH+2CO, (4)乙醇、乙酸乙酯 (5)HCOOCH,CH,CH,(或HCOOCH(CH,),或 CHCH,COOCH)(6)33 实战模拟卷五 案速查 8 9 10 11 12 13 14 B D B C A C B 融的氧化铝，但两者间不具有对应关系，C错误； D.Na,O,不属于碱性氧化物，D错误。 5.B[A.液化石油气、天然气都是不可再生资源，故A错 误；B.石油在炼油厂精馏塔中经过常压分馏可得到汽油、煤 油、柴油等产品，故B正确；C.石油的裂解和裂化属于化学 变化，故C错误；D.催化重整是在加热、加压和催化剂存在 的条件下，使原油蒸馏所得的轻汽油馏分（或石脑油）转变 成富含芳烃的高辛烷值汽油（重整汽油）及液化石油气和氢 气的过程，能获得芳香烃，故D错误。] 6.B[A.熟石灰能与酸发生中和反应，将适量熟石灰加入 土壤，可以改变土壤酸性情况，故A正确；B.大量施用化 肥会污染水资源和土壤，所以农业上为提高粮食产量， 应合理施用化肥，故B错误；C.土壤里获得各种养分，必 须成为溶液，才能被植物从根部吸收，因此植物从土壤 里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的，故C正 确；D.就地焚烧农作物秸秆，会产生烟尘等空气污染物， 容易造成环境污染，使土壤板结、破坏土壤结构，故D 正确。] 7.D「A.氨与氧气发生催化氧化反应生成NO,NO不与 水反应生成硝酸，故A错误；B.二氧化硅不与盐酸反应， 故B错误；C.石油通过分馏得到的物质是汽油、煤油、柴 油等轻质油，不能得到乙烯，故C错误；D.乙醇氧化为乙 醛，乙醛进一步可氧化为乙酸，故D正确。