高一下学期期末实战模拟卷三(化学反应与能量)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

高一下学期期末实战模拟卷三 (化学反应与能量)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Na一23Mg-24 A1-27 S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2026年2月12日，捷龙三号运载火箭在广东阳江附近海域成功发射，实现一箭七星。火 整 箭推进剂液态NO2-肼(N,H4)发生的反应为：2N2H十2NO,一一3N2+4HO,其能量变 化如图所示。下列分析错误的是 反应物的总能量高 化学反应 释放能量 如 生成物的总能量低 A.N2H4中N显一2价 B.NO,为红棕色气体 C.发生的反应为吸热反应 D.发生的反应为氧化还原反应 2.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 粉 A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.Na与HO的反应属于放热反应 C.Ba(OH),·8H2O与NHCl的反应属于放热反应 D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 3.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为 A.1.2mol·L1·min -1 B.6mol·L1·min C.0.6mol·L1·minl D.0.4mol·L1。minl 4.“纸电池”工作原理如图所示。下列说法错误的是 包装材料 铜电极 隔离膜 铁电极 包装材料 的 A.若电解液为食盐水，则该电池中电子从铁电极流出 B.该装置内铁电极发生氧化反应 由 C.若电解液为稀盐酸，则铜片上有气泡产生 D.若电解液为稀盐酸，电池工作时H+向铁电极定向移动 5.已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键所放出的能 量。下列说法正确的是 A.电解熔融的Al,O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B.水分解生成氢气和氧气时放出能量 C.相同状况下，2SO2+O2=2SO3是放热反应，则2SO3—一2SO2十O2是吸热反应 D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 化学试题（三）第1页（共6页） 6.如图所示，下列有关反应的叙述错误的是 ）↑反应速率 A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 U正 V正=V逆 C.反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D.反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡 状态 7.反应C(s)+H2O(g)一CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器 时间 中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ①增加C的量②将容器的容积缩小一半③保持容积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 8.神舟十八号载人飞行任务取得圆满成功标志着中国在太空探索领域取得了重大科技突 破。科学的发展离不开化学。下列叙述正确的是 () A.载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能 B.“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸热 C.飞船的太阳敏感器光学窗口上的石英玻璃主要成分是晶体硅 H.C D.运载火箭的燃料偏二甲肼( N—NH2)为共价化合物 H.C 9.已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系： ①2X+3Y2+==2X3++3Y; ②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强； ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。 则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 () A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W 10.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 () A.H2(g)十Br2(g)=一2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B.2NO2(g)—一N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 CCaC0,(s)高温C0,(g)十Ca0(s)恒温，恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D.3H2(g)+N2(g)=一2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 11.对于反应X(g)+3Y(g)=mZ(g)+nW(s)△H,由下列图像得出的结论正确的是 () Z的平衡产率 c(X) Y的体积分数 图① 图② 图③ 图④ A.由图①知，m+n<4 B.由图②知，曲线a可能使用了催化剂，且该反应的△H增大 C.由图③知，t,时刻改变的条件是增加了Y的浓度 D.由图④知，△H<0 化学试题（三）第2页（共6页） 12.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆 并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CSO,溶液，一段时间后，下列有 关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化） () B杠杆 浓CuSO4 溶液 导线 A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 D.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 13.为了探究S4N4与水反应的情况，进行如图实验，实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中 溶液变为红色，下列推断错误的是 () -S4N4 热水浴 酚酞溶液 A.甲中有氨气产生 B.乙中倒置干燥管能防倒吸 C.其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢 D.若用稀硫酸代替水，甲中可能观察到白烟 14.我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。 CO(g)十H,O(g)化剂C0.(g)+H,(g)一定温度下，在密闭容器中，当C0、H,O、 CO。、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是 () A.CO和H,O全转化为CO,和H, B.该反应已达化学平衡状态 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在2026年米兰一科尔蒂纳冬奥会上，中国代表团以5金4银6铜共15枚奖牌 的成绩收官，其中铜牌的主要成分为铜和少量的锌。已知从一种废甲醇催化剂（主要成 分为S、CH,OH、CuO、ZnO等)中回收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。 化学试题（三）第3页（共6页） 氯化铵H2SO,溶液 气体 滤渣 废催化剂→焙烧1→浸取溶解 →蒸发浓缩→抽滤→CuSO4·5H2O 滤液→调pH→焙烧2→ZnO 回答下列问题： (1)下列关于焙烧1的说法不正确的是 (填标号)。 A.焙烧时通入适当过量空气 B.将废催化剂粉碎后焙烧 C.焙烧时产生气体直接排放到空气中 (2)控制“浸取”温度为70~80℃之间，浸取后锌元素主要以[Z(NH3),]+存在。 ①浸取ZnO的化学方程式为 ②控制温度需采取合适的加热方式是 温度需在70~80℃之间 的原因是 (3)“抽滤”是减压过滤，下列关于“抽滤”优点的说法，正确的是 (填标号)。 A.过滤速度快 B.过滤后所得固体较干燥 C.固体和液体分离不完全 (4)用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为 (5)已知该废甲醇催化剂中ZO的质量分数为40%，10kg该废甲醇催化剂经上述转化 最终得到ZnO3.6×103g,则锌的提取率为 。(元素提取率= 产品中某元素的质量 原料中该元素的总质量 ×100%)。 16.(14分)原电池是利用氧化还原反应设计的装置，该装置的特点是使氧化反应和还原反 应在两个电极进行，“迫使”电子沿着特定的路线移动，从而产生电能。甲、乙两个原电 池装置如图所示： 0 H 电极 电极乙 电极 电极Y 甲 KOH 溶液 溶液M 甲 回答下列问题： (1)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X为 (填“正极”或“负极”)，该电极反应式为 ②该电池的正极是 (填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是 (填化学式)。 ③该原电池总反应的化学方程式是 化学试题（三）第4页（共6页） (2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示，其中一个电极为Ag电极，则该 电池的电解质溶液为 (填化学式)溶液，电极X为 (填字母)。 m 电极Y 10 电极X 91 min a.Fe电极 b.Mg电极 c.Cu电极 d.Al电极 (3)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可制备燃料电池。 ①正极为 (填“电极甲”或“电极乙”)，该电极发生 (填“氧化反应”或“还原 反应”)。 ②该电池工作时，外电路中电子由 (填“电极甲”或“电极乙”，下同)流出；电解质 溶液中的OH移向 17.(14分)溶洞是地下水长期溶蚀石灰岩的结果。大自然经过长期重复如图所示反应，形 成各种奇特壮观的溶洞、钟乳石、石笋等。 石灰岩 二氧化碳和水 、碳酸氢钙 (主要成分为碳酸钙) 受热或压强减小 溶液 (1)研究发现，钟乳石质量受温度、人类活动影响，测得钟乳石质量与温度、游客日流量 关系如图所示，下列叙述正确的是 (填字母)。 50 ■温度 ◆ 900 ·游客日流量 800 40 35 700 0 600 25 500 20 ● 400 0200'400600 800 1000 钟乳石质量/mg A.夏天碳酸钙溶解度增大，钟乳石质量减少 B.钟乳石形成过程中只涉及由离子构成物质的转化 C.游客日流量增大，CO,浓度增大导致钟乳石溶解 D.“滴水穿石”过程，体现了温度对钟乳石的影响 (2)根据上述信息，在温度较低的时候，溶洞中主要发生反应的化学方程式为 。在实验室中，将过量的CO2通入澄清石灰水中，也会发生上述反应。有同学尝 试将CO,通入CCl,溶液中，希望能呈现上述反应的现象，结果失败了，请你解释一下 原因 (3)实验室中以澄清石灰水为原料，制备碳酸钙，若还需要一种正盐，该反应的化学方程式为 ;若还需要一种钙盐，该反应的化学方程式为 。若用 小苏打，是否能够制备碳酸钙？若是，请写出反应的化学方程式；若否，请说明理由 (填“是”或“否”) 化学试题（三）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷三 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 注 准考证号。 错误填涂 卷 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 涂写要工整、清晰。 样 ☑X② 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区 15.(14分，每空2分) 内作答 (1) , (2)① 出边框的答案无效 ② (3〉 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)① (1分) ② (1分) (1分) ③ (2) (1分) (3)① (1分) (1分) ② (1分) (1分) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(16分，除标注外，每空2分) (1)① ② (2)① (1分) (1分) ② (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第2页（共2页） 18.(16分)(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应A、B、C、D四种气体的物质的量 n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示： ↑nl/mol 2.5 0.8 0.6 0.4 t/min 回答下列问题： ①该反应的化学方程式为 ②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 在2min时，图像发 生改变的原因是 (填字母)。 A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量 (2)在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔 一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间/s 0 20 40 60 80 100 浓度/mol·L1 c(N2O4)/mol·L 0.100 0.070 0.050 Cs b c(NO2)/mol·L1 0.000 0.060 C2 0.120 0.120 0.120 试填空： ①该反应的化学方程式： 达到平衡时四氧化二氮的转化率为 表中c2 C3ia (填“>”“<”或“=”)。 ②在0~20s内，四氧化二氮的平均反应速率为 ,哪一时间段（指0~20s、 2040s、40~60s、60~80s、80100s)反应速率最大？ ,原因是 化学试题（三）第6页（共6页）高一下学期期未 选择题含 题号 入 2 6 答案 D C 1.C[A.N2H,中H化合价为十1，N为一2价，A正确： B.NO,为一种红棕色易溶于水的有毒气体，B正确： C,该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反 应，C错误；D.该反应中氨元素化合价发生了变化，为氧 化还原反应，D正确。 2.C[C项中的反应是吸热反应，C错误。] 3.C[2min内，N的物质的量由20mol减小到8mol,则 =12m0=1,2 molL,则2min内N,的反应速牵为v= 10L _1.2mol·L -=0.6mol·L1·min1。] △t 2 min 4.D[铁的活泼性大于铜，铁为负极、铜为正极。A.原电 池中电子由负极流出，铁为负极，铜为正极，则该电池中 电子从铁电极流出，A正确；B.铁为负极，该装置内铁失 电子发生氧化反应，B正确；C。铁为负极，铜为正极，若 电解液为稀盐酸，则铜片上氢离子得电子生成氢气，有 气泡产生，C正确：D.铁为负极，铜为正极，原电池中阳 离子移向正极，若电解液为稀盐酸，则电池工作时H向 铜电极定向移动，D错误。 5.C[由题意可知，在相同状况下，如果一个反应过程放 出能量，那么使反应向反方向进行则需要吸收能量，所 以C项正确。氢气和氧气的反应、氢气和氯气的反应 铝和氧气的反应都是放出能量的反应，故水、A1,O?和氯 化氢的分解反应都应该是吸收能量的反应。] 6,C[可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，并不等 于零。 7.C「增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对反 应速率无影响。 8.D[A.太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，储能 电池是将化学能转化为电能的装置，且二者都无法将能 量全部转化为电能，A错误；B.乙酸钠在温度较高的水 中的溶解度非常大，很容易形成过饱和溶液，暂时处于 亚稳态，这种溶液里只要有结晶和颗粒，就能打破它的 亚稳态，迅速结晶的同时释放出大量热量，B错误；C,石 英玻璃主要成分是二氧化硅，C错误：D.偏二甲肼中只 含有共价键，为共价化合物，D正确。 9.D[由信息①可得还原性X>Y,由②可得还原性Z>X,由 ③可得还原性Y>W,所以还原性Z>XY>W。] 10.D[A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持 不变，即Br2的浓度保持不变，反应处于平衡状态 B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明 NO2和NO,的物质的量保持不变，反应处于平衡状 态：C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变， 说明CO,的质量保持不变，反应处于平衡状态；D项，对 于化学反应3H2(g)十N(g)一2NH(g),如果开始时加 入的物质是物质的量之比为n(H2):n(N2)=3:1的 混合气体，或加入的是纯NH,,则反应从开始到化学平 衡状态，始终是n(H,):n(N,)=3:1,因此，n(H,): n(N2)=3:1的状态不一定是平衡状态。] 11.D[A.由图①可知，压强增大，Z的平衡产率升高，平 衡正向移动，W是固体，有4>，A错误；B.由题图② 知，曲线a比曲线b更快到达终点，而反应平衡不受到 影响，所以曲线可能使用了催化剂，但催化剂不能改 变反应的△H,反应的△H不变，B错误；C.增加Y的浓 度瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，正反应速率 大于逆反应速率，平衡正向移动，C错误；D.根据“先拐 先平数值大”，T,>T,,温度升高对应的X浓度大，平衡 逆向移动，正反应是放热反应，△H0,D正确。] 12.D[若杠杆是导体，则滴入硫酸铜溶液后，装置构成原 电池，铁是负极，失去电子，被氧化，铜是正极，溶液中 的铜离子得到电子，析出铜，附着在铜电极表面，所以A 端低，B端高：若杠杆是绝缘体，不能构成原电池，此时 铁直接和硫酸铜发生置换反应，生成的铜附着在铁表 面，质量增加，因此A端高，B端低，故D正确。] 5 天实战模拟卷三 案速查 8 9 9 11 13 14 D D D 0 D B 13.D[甲中四氯化四硫固体逐渐溶解，乙中溶液变为红 色，说明四氨化四硫与水反应生成氨气。A.由分析可 知，四氯化四硫与水反应生成能使酚酞试液变红色的 氨气，故A正确：B.氨气极易溶于水，所以乙中倒置干 燥管的容积大，能起到防倒吸的作用，故B正确：C.其 他条件不变，移走热水浴，甲中反应温度降低，反应速 率减慢，反应生成的氨气减少导致乙中变色速率减慢， 故C正确；D.硫酸是高沸点酸，能与氨气反应生成硫酸 铵，但不能产生白烟，故D错误。] 14.B[达到平衡态时，正、逆反应速率相等，但是不等于 零，反应物也没有完全变成生成物。门 15.解析：废甲醇催化剂（主要成分为S、CH,OH、CuO、ZnO 等)焙烧，CH,OH、S燃烧生成气体；剩余固体中加入 NHC1浸取，ZnO转化为[Zn(NH)2]+,调节pH后 焙烧，可得到ZO:滤渣中加入H,SO,溶液溶解，得到 CuSO1溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤，得到CuSO1· 5H20晶体。 (1)A.焙烧时通入适当过量空气，让CH,OH和S充分 燃烧，A正确；B.将废催化剂粉碎后焙烧，可增大接触 面积，使燃烧充分，B正确；C.培烧时产生的气体为 CO,、SO。等，不能直接排放到空气中，否则会造成空气 污染，C不正确。 (2)①浸取ZnO时，ZnO转化为[Zn(NH3)2]Cl2,化学 方程式为ZnO+2NH,CI-[Zn(NH),]Cl2十H,O。 ②控制温度在70一80℃，且使反应物受热均匀，采取的加 热方式是水浴加热。加热时，温度过低，反应速率慢，温度 过高，易发生副反应，所以温度需在70一80℃之间，原因是 温度过低，浸取慢；温度过高，NH,C1受热分解。 (3)“抽滤”是减压过滤，可使过滤速度快，同时过滤后 所得固体较干噪，使固体和液体分离完全 (4)胆矾易溶于水，用水洗时，易造成溶解损失，且烘干 时易失去结晶水。胆矾不溶于乙醇，且乙醇的沸，点低 所以用乙醇代替水洗涤胆矾，优，点为减少胆矾溶解损 失；乙醇易挥发，有利于千燥。 (5)根据题意可知，废甲醇催化剂中Zn元素的质量为 ×10000g×40%,所得产品Z0中含Zn的质量为 81 65 65 87X3.6X10g 8 ×3.6×103g,故Zn的提取率 87×10000g×40% 6 ×100%=90%。 答案：(14分，每空2分)(1)C(2)①ZnO+2NH,C1 =[Zn(NH,),]Cl,十H,O②水浴加热温度过低， 浸取慢；温度过高，NH,C1受热分解 (3)AB(4)减少胆矾溶解损失；乙醇易挥发，有利于干 燥(5)90% 16.解析：(1)①镁与硫酸反应，铝与硫酸反应，镁的活动性 比铝强，因此镁为负极，铝为正极，再根据X电极是电 子流出的一极，则电极X为负极，该电极反应式为Mg -2e =Mg2+; ②根据前面分析该电池的正极是铝棒，该电极是氢离 子得到电子变为氢气，因此正极产物W是H2; ③该原电池总反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢 气，其化学方程式是Mg十H,SO,= 一MgSO1十H2M; (2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如题图 所示，其中一个电极为Ag电极，则一个电极质量增加 10.8g,另一个电极质量减少0.9g,题中金属活动性都 比银强，说明银为正极，银电极质量增加，则该电池的 电解质溶液为硝酸银(AgNO,)溶液，有0.1mol银生 成，有0.1mol电子转移，则负极会消耗0.05mol铁或 0,05mol镁或0.05mol铜或0.m0=mol铝，质 3 分别为2.8g、1.2g、3.2g、0.9g,则电极X为A1电极 (3)①燃料电池中燃料为负极，氧化剂为正极，则正极为电 极甲，氧气得到电子，则说明该电极发生还原反应； ②该电池工作时，外电路中电子由负极即电极乙流出： 根据原电池“同性相吸”，则电解质溶液中的OH移向 负极即电极乙 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)①负极(1分) Mg-2e一Mg+②铝棒(1分)H2(1分) ③Mg+H,SO,-—MgSO,+H,◆ (2)AgNO3d(1分) (3)①电极甲(1分)还原反应(1分) ②电极乙(1分)电极乙(1分) 17.解析：(1)A.根据图像可知，温度升高，钟乳石质量增 大，其主要原因是Ca(HCO,),(ag)一CaCO(s)H CO,(g)十HO(I),该反应吸热，温度升高，导致平衡向 右移动，碳酸钙质量增大，A项错误；B.钟乳石形成过 程有二氧化碳、水参与，二氧化碳和水都是共价化合 物，B项错误；C.游客日流量增大，呼出CO2造成空气 中CO,浓度增大，导致上述平衡向左移动，即碳酸钙溶 解，C项正确；D.“滴水穿石”过程体现了CO2浓度对钟 乳石质量的影响，D项错误； (2)溶洞中碳酸钙、水和二氧化碳发生反应生成碳酸氢 钙，反应的化学方程式为CO2十CCO3十H,O C(HCO3)2;盐酸为强酸，碳酸为弱酸，则碳酸钙可以 和盐酸反应，故结果失败的原因是假设反应，则有 CaCl2十CO2十H2O-=CaCO,￥十2HCl,但盐酸和碳 酸钙不能共存，所以不反应； (3)澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，可以和碳酸钠 反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca(OH),H Na2CO3==CaCO3￥十2NaOH;氢氧化钙属于碱，可 以和酸式盐反应，即可以和碳酸氢钙反应生成碳酸钙， 反应的化学方程式为Ca(OH)2十Ca(HCO3)2= 2CCO,￥十2H,O;小苏打的主要成分为碳酸氢钠，属 于酸式盐，可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，反应的化 学方程式为Ca(OH),十NaHCO,=CaCO,￥十 NaOH-+H,O 答案：(14分，每空2分)(1)C (2)CO,+CaCO3+H2O-Ca(HCO3)2假设反应， 则有CaCl,十CO,十H,O一CaCO,￥十2HCI,但盐酸 和碳酸钙不能共存，所以不反应 高一下学期期末 选择题答 题号 6 答案 0 D B C A 1.D[A.蛋白质、纤雏素是天然高分子化合物，油脂不是 高分子化合物，A项错误；B.淀粉水解的最终产物为葡 萄糖，而蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，B项错 误；C.淀粉和纤雏素分子式均为(CH。O),,但由于均 为高分子化合物，并不互为同系物，C项错误；D.蔗糖分 子中含有C一C非极性共价键，D项正确。] 2.D[A烷烃的沸点高、低规律：碳原子越多，沸点越高； 碳原子数目相同，支链越多，沸点越低：因此沸点高低： ②>①>③>④>⑤，A错误：B.③有五种不同化学环 12345 境的氢即C—C—C—C—C,其一溴代物有5种，B错误； C C.④⑤是分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构 体，①③也互为同分异构体，C错误；D,单烯烃与H2加成可 以得到烷烃，根据烷烃相邻的两个碳原子上都去掉一个氢 原子而形成双键即单烯烃，根据碳架结构得到 123 C-C-C C一CC即单烯烃有3种，D正确。] 3.B[A.乳酸中含有的官能团是羟基和羧基，都能发生酯 化反应，A正确；B.1mol乳酸分子中含有1mol羧基，只 ·6 (3)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH Ca(OH),+Ca(HCO,),=2CaCO.++2H,O 是Ca(OH)2+NaHCO3-CaCO3￥+NaOH +H,O 18.解析：(1)①达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分 别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol,且A、B的物 质的量减少，为反应物；C、D的物质的量增加，为生成 物。故反应的化学方程式为4A(g)十5B(g)一6C(g) 十4D(g)。 0.4 mol ②前2min时，v(A)= 2L 2 min -=0.1mol·L1·min。 从图像看，2一3min时图像的斜率变大，说明化学反应 速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速 率，而降低温度减小化学反应速率。增加A的物质的 量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变。 (2)①反应的化学方程式为NO,(g)-2NO2(g),在 时间为60s时，c(NO2)为0.120mol·L1,此后浓度 不再发生改变，即时间为60s时，反应达到平衡。由 N2O,(g)-一2NO2(g)计算得，在40s时，c2=(0.1 0.050)mol·11X2=0.10mol·L,c=(0.1-7 ×0.120)mol·L1=0.040mol·L1,所以c2>c30 因60s时反应达到平衡，则a=b;四氧化二氨的转化率 为0：09000.L2×100%=60%:②在0~20s 内，N2O1的平均反应速率为v(N2O1) 0.100molL1-0.07mdL=0015molL1·s, 20s 所给时间段中，反应开始时速率最大，因反应开始时反 应物的浓度最大。 答案：(16分，除标注外，每空2分) (1)①4A(g)十5B(g)=6C(g)十4D(g) ②0.1mol·L1·min1AC (2)①NO,(g)一2NO2(g)60%>(1分)=(1分) ②0.0015mol·L-1·s10~20s(1分)开始时反 应物的浓度最大(1分) 实战模拟卷四 案速查 8 10 12 13 14 D B A D 能和1 mol NaOH发生中和反应，而羟基不与NaOH反 应，B错误；C.羧基和羟基都可以和Na反应产生氢气，C 正确；D.HOCH,CH,COOH与乳酸的分子式相同，结构 不同，二者互为同分异构体，D正确。] 4.C[A.CH2-CHCH2与氯气反应，氯气分子中的一个 氯原子取代了甲基上面的一个氢原子，并且C一C没有 发生改变，所以是取代反应，A正确；B.乙烯与溴单质发 生反应：CH2=CH2十Br2→CH,Br-CH2Br,属于加 成反应，B正确：C.光照下，等物质的量的甲烷和氯气发 生取代反应的产物除了一氯甲烷以外，还可以生成二氯 甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢气体，C错误；D.乙 烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方 程式为：nCH2CH2→ECH2一CH2m,D正确。] 5.A[A.酸性KMnO,溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化为乙 酸，则酸性KMO,溶液会褪色，A选项错误；B.乙醇的 密度比钠小，金属钠沉在己醇底部，己醇中含有羟基，能 与金属钠反应生成氢气，产生的氢气燃烧产生淡蓝色火 焰，B选项正确：C.灼烧至红热的铜丝表面生成CuO,趁 热插入乙醇中后又被乙醇还原为金属铜，即铜丝由黑色 变红色，C选项正确；D.乙醇中含有少量水，加入生石灰 和水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸，点差异，然后 蒸馏可除杂，D选项正确。]