高一下学期期末实战模拟卷二(化工生产中的重要非金属元素)-【创新教程】2025-2026学年高一下学期化学期末实战模拟卷

15.解析：由题千部分元素周期表可知，a为H、b为C、c为 N、d为O、e为F、f为Al、g为Si、h为S,据此分析解题 (1)氢的单质常用作火箭推进剂，该过程H2对应的产 物为HO: (2)硅单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要 应用，硅最高价氧化物的化学式为SO,;CO,化学键类 型为共价键： (3)飞船的制造使用了A1的合金，简单离子结构示意 图为+1328； A]和S为同周期元素，原子半径从左往右逐渐减小， 所以原子半径铝硅； (4)二氧化碳的电子式为：O::C::O:; 气态氢化物的稳定性取决于非金属性，非金属性N< F,其对应简单氢化物稳定性NF。 答案：(14分，每空2分)(1)H,0 (2)SiO,共价键 (3)(+1328 (4):0::C::0:< 16.解析：a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，根据元素最高 正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图，a是H 或Li;b是O;c是Na;d是Al:e是Cl;f是Ca。 (1)e是CI,在元素周期表中的位置是第三周期A族」 (2)b是O,简单氢化物的化学式为H,O,为共价化合 物，电子式为H:O:H;f是Ca,最高价氧化物对应的 水化物是Ca(OH),,含离子键、极性共价键，选AB。 (3)c是Na,d是Al;Al与NaOH发生反应的化学方程式 是2A1+2NaOH+6HO—2Na[Al(OH)1]+3H2个。 (4)①化合物ce是NaCI,NaCI是离子化合物，用电子式表示 化合物NaCl的形成过程为Na+Ci:→Na[:Ci:J。 ②离子的核外电子排布相同时，质子数越多半径越小，O、 Na、A1元素所形成离子的半径从大到小的顺序为> Na>Al (5)化合物CaO,可与水缓慢反应生成Ca(OH),和 O2,反应的化学方程式是2CO2十2H20 2Ca(QH),+0, 答案：(14分，每空2分)(1)第三周期IA族 (2)H:O:H AB (3)2A1-2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH),]+3H (4)①Na+.ci:→Na*[:i:J②O->Na>A+ (5)2CaO2十2H20—2Ca(OH),十O,↑ 17.解析：(1)①镁条用砂纸打磨后，放到装有水和酚酞溶 液的试管中加热试管，溶液变红，Mg条表面有少量气 泡产生；对比反应条件可知，Na金属性大于Mg; ②向两支试管分别加入A1Cl溶液和MgCl,溶液，然 后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将 沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2mol/L NaOH溶 高一下学期期末 选择题答 题号 2 5 答案 C D C D B B 1.A[A.碳化硅是一种陶瓷材料，由硅和碳组成的共价 化合物，属于无机非金属材料，A符合题意；B.稀土元素 镝是一种金属元素，用于制造硬盘驱动器，属于纯金属 或金属材料范畴，B不符合题意；C.钛合金是由钛和其 他金属元素组成的合金，具有典型的金属特性，属于金 属材料，C不符合题意；D.超级钢是一种高性能钢材，本 质为铁碳合金，属于金属材料，D不符合题意。] ·2 液，边滴边振荡，观察到的现象：Mg(OH),沉淀不溶 解，AI(OH),沉淀溶解，反应的离子方程式：A1(OH), +OH-AK(OH); (2)①非金属性CI大于Br,将Br氧化为Br,,NaBr溶 液由无色变为橙黄色；②新制氯水与NaI溶液反应，将 碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式：C12十2I 一I十2CI厂；③以上实验只能证明氧化性C12>Br2 Cl,>I,,无法证明Br,>L; (3)元素硒(S)位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同 一主族，化学性质与S相似，单质S在空气中燃烧可生 成SeO2; (4)元素绝(Cs)位于周期表中第六周期IA族，其最高 正化合价为十1，碳酸铯的化学式：Cs2CO3。 答案：(16分，除标注外，每空2分) (1)①溶液变红，Mg条表面有少量气泡产生大于(1分) ②Mg(OH)。沉淀不溶解，AI(OH),沉淀溶解 A1(OH)3十OH= AK(OH) (2)①NaBr溶液由无色变为橙黄色 ②C1,+2I一I2十2C1③不能(1分) (3)Se02 (4)Cs CO 18.解析：干海带灼烧为海带灰，用水浸泡海带灰得到海带 灰悬浊液，过滤得到含碘离子溶液，加酸性高锰酸钾溶 液把I氧化为I2,得到含I2水溶液，用苯萃取碘水中的 L,得到含L,的苯溶液，蒸馏得到碘单质。 (1)海带灰悬浊液过滤得到含碘离子溶液，步骤③的实 验操作名称是过滤。 (2)步骤⑥是用蒸馏法从含碘的苯溶液中分离出单质 碘并回收苯，错误之处是冷凝水“高进低出” (3)①该反应，KMnO,中Mn化合价降低，氧化剂是 KMnO; ②如果该反应方程式中，L2和KIO,的化学计量数都是 5,I化合价由一1升高为0、由一1升高为十5，Mn化合 价由十7降低为十2，根据得失电子守恒，KMO,的化 学计量数为8； ③根据得失电子守恒、元素守恒配平反应的化学方程 式，标出电子转移的方向与数目为 40e 8KMnO,-15KH-17H,SO, 8MnSQ+51+5KIO+9K2 SO+17H2 O; ④L和KIO都是氧化产物，两者的比例和氧化剂、还原剂 的用量都可以发生变化，所以如果没有对该方程式中的某 些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。 (4)Cl,过量，将单质碘氧化为无色的碘酸(HIO,),C1, 被还原为HC1,该反应的化学方程式为5CL2十I,十 6H,O=2HIO3+10HC1。 答案：(14分，每空2分)(1)过滤(2)冷凝水“高进低出” (3)①KMnO, ②8 40e ③8KMnO,+15K+17H2S0, 8MnSO,-51,-5KIO,-9K,SO,-17H,O ④L,和KIO,都是氧化产物，两者的比例和氧化剂、还 原剂的用量都可以发生变化 (4)5Cl2+I2+6H20-2HIO3+10HC1 实战模拟卷二 案速查 6 9 10 11 12 13 14 C ⊙ D C D D A 2.C[A.SO2可以用浓硫酸千噪，二者化合价十4和十6 是相邻价态，不会发生反应，A错误；B、C.SO2添加到葡 萄酒中，可以起到抗氧化的作用，所以B错误，C正确； D.SO,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO,具有 还原性，而不是漂白性，D错误。门 3.D[A硅是良好的半导体材料，故A不符合题意；B.二氧 化硅可用于制造光导纤维，故B不符合题意；C,硅酸钠的溶 液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，常用作木材的阻燃剂，故C 不符合题意：D.二氧化硅能与氢氟酸反应，玻璃上的精美刻 花是工艺师用氢氟酸刻蚀形成的，故D符合题意。] 4.C「A.若溶液中含有SO,亚硫酸根离子与硝酸钡反 应生成亚硫酸钡白色沉淀，再加入足量盐酸，H+、NO 与亚硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸， 故沉淀不溶解，原溶液中不一定含有硫酸根离子，A错 误：B.随着铜粉与浓硫酸反应的进行，浓硫酸转化为稀 硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以含2olHS)1的浓硫 酸与铜反应，得到气体的体积在标准状况下小于22.4L, B错误；C.若为钠元素，可以实现“Na (02 H,O NaOH→Na,CO”符合该转化规律，若为硫元素，“S CO. (02 S0H,H,S0,NaOH"Na:S0,”也可以实现转化， C正确；D.浓硫酸具有强氧化性和酸性，它能干噪中性 气体，如氢气、氧气等，但能与碱性气体和还原性较强气 体（如NH、HI、H,S等）反应，所以不能干燥碱性和还 原性气体，由于CO2为C的最高价，故浓硫酸能干燥 CO,气体，浓硫酸和二氧化硫没有S元素的中间价态， 浓硫酸也能千SO,气体，D错误。 5,D[A.SiO2属于共价晶体，A不符合题意；B.SiO2难溶 于水，在熔融状态下也不能导电，属于非电解质，B不符 合题意；C.S○2属于酸性氧化物，能和强碱反应生成硅 酸盐和水，C不符合题意；D.SiO2晶体中只含有Si一O, 不含Si一O,D符合题意。 6.B[硫酸亚铁分解产生的气体中含有SO,,将生成的气 体通入BaC1,溶液中发生下列反应：SO,十H,O H2SO1与H2SO1十BaCl2一BaSO1￥+2HCI,因此会 生成BaSO,沉淀；由于H,SO3为弱酸，酸性弱于HCI, 不能与BCl,溶液反应，所以混合气体中的SO,不会使 BaCl2溶液产生BaSO,沉淀；此外混合气体中的S分别 为十4和十6价，反应过程中也未涉及变价，所以也不会 产生BaS,综上所述，沉淀只有BaSO1,B项符合题意。] 7.B[AV形管内亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，化 学方程式为：Na,SO,十H,SO, =Na,SO++SO HO,A正确；B.二氧化硫能使品红褪色，但浸润有紫色 石蕊溶液的滤纸片变红，不褪色，B错误；C.二氧化硫与 有机色素结合而褪色，其漂白性是不稳定的，酒精灯加 热具支试管底部，发生分解，品红溶液恢复红色，有大量 气泡产生，气球变大，C正确；D.通过实验，通入二氧化 硫品红褪色，加热后恢复红色，可说明SO2的漂白作用 具有可逆性，D正确。] 8.C[A.铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2,体现浓 硝酸的强氧化性，A正确；B.将装置Ⅱ浸入热水浴中，气 体颜色变深，说明2NO,(g)一N,O,(g)平衡逆向移动， 反应是放热反应，B正确；C,NO2溶于水生成硝酸，装置 Ⅲ中的溶液变蓝，硝酸氧化了金隔铜，不是NO2氧化了 铜，C错误；D.向装置V中加入蒸馏水，Na2O,与水反应 生成O2,O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2, 无色气体变为红棕色，D正确。] 9.BA.由图示可知，该水体中部分NH先被氧化为 NO,然后NO,在反硝化细菌的作用下被还原为N2, N2从水中逸出，从而达到脱氨的目的，A正确；B.过程 I中NH在硝化细菌的作用下和O2反应生成NO 和H2。,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式 为：NH+2O2 一NO十HO十2H,溶液中H浓 度增大，酸性增强，B错误；C.过程Ⅲ中CH2O转化为 HCO,,C元素化合价上升，CH2O。被氧化，C正确； D.若水体中铁氧化细菌和Fe+含量过高，铁氧化细菌可 利用水中的氧气将Fe+氧化为Fe3+,水中的氧气浓度 降低，不利于过程I的进行，D正确。] 10.D[A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线 ①、②、③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确：B.雷 电固氯就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产 生NO,NO被O2氧化产生NO2,NO2被水吸收得到硝 酸，故路线I、、Ⅲ是雷电固氨生成硝酸的主要途径， B正确；C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化， ·3 因此都是氧化还原反应，C正确；D.氨气与氧气在高温 或放电时反应产生NO,无法一步得到二氧化氨，D 错误。」 n(NO,) 11.CA.x= nNO)+n(NO,)=0,5时产物只有NO,； 当x n(NO)+n(NO,)=1时产物为等物质的量的 n(NO,) NO、NO2,随x值增大n(NO3)增大、n(NO2)减小， 图中线段b表示NO,a表示NO,故A不符合题意； B.根据N元素守恒，随x值增大，溶液中n(NO)十 n(NO,)不变，故B不符合题意；C.x=0.6时，由于废 气中n(NO2)≥n(NO),并且n(NO2)+n(NO)=2mol, 根据反应①②可知n(NO,)十n(NO)=2n(CO,)= 2mol,即n(CO2)=1mol,标准状况下为22.4L,故C 符合题意：D.若测得所得溶液中n(NO,)为0.4mol, 根据2NO2十Na,CO3-=NaNO2+NaNO十CO2反 应，NO,的物质的量为0.8mol,则x值为0,8mol= 2 mol 0.4,故D不符合题意。] 12.D「A.由于还原性Ca>Mg,因此Mg能将CO,还原为 C,则C也能将CO2还原为C,A不符合题意；B.由于酸性 H,CO,>HCIO>HCO,因此NaCIO溶液与CO,反应生 成NaHCO,和HClO,但由于Ca(HCO,),不稳定，在水溶液 中浓度较大时能发生分解反应，生成CCO,因此Ca (CO)2溶液与CO2反应只生成CCO和HClO,不生成 Ca(HCO)2,B不符合题意；C.Na,N能与H,O反应生成 NaOH和NH,进一步与盐酸反应，生成NaCl和NHCl, MgN2与HO反应生成Mg(OH)2和NH,进一步与盐酸 反应生成MgCl,和NH,CI,C不符合题意；D.NaOH溶液 与少量AgNO,溶液反应生成AgOH沉淀，AgOH不稳定， 分解成AgO。若氨水与少量AgNO反应，由于氨水过 量，反应生成的AgOH继续与氨水反应，形成[Ag(NH),] OH,不产生AgO,D符合题意。] 13.D[根据流程图可知要回收Li、C0等金属，先将废弃的锂 电池正极材料LiCoO2加SCl1焙烧后加水溶解过滤，在滤 液中加烧碱溶液沉淀钻后得到C0(OH)2,再过滤，再在滤 液中加纯碱溶液沉淀锂得到I,C○，过滤；滤饼3为 L2CO3,洗涤、干噪得到纯净的LCO,,在沉钻的滤渣C0 (OH),中通入空气锻烧得C0O,,根据分析解答。 500℃ A.由方程式4 LiCoO,十3SiC1,= 4LiCl+4CoCl, 十3SiO2十X个，根据质量守恒定律可知气体X为O2, 将烧渣进行水浸，然后过滤得到滤饼1，由焙烧过程中 发生的反应可知，滤饼1的主要成分是SO2,A正确； B.在滤液1中加入烧碱溶液沉钻，得到的滤饼2为 Co(OH),,Co(OH),转化为CoO,的反应为6Co(OH), 0。 850℃2Co,0,+6H,0,B正确：C.洗涤滤饼3的操 作为：向过滤器漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后， 重复操作2~3次，C正确；D.电解质的强弱是根据它 溶于水的那部分的电离程度决定的，L,CO3溶于水的 那部分在水中能够全部电离为L和CO,所以 Li,CO3属于强电解质，D错误。] 14.A[装置A中，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化 硫，二氧化硫进入装置B中和碳酸氢钠反应生成二氧 化碳，二氧化碳进入装置C中和硅酸钠反应生成硅酸， 以此解题。A.圆底烧瓶中的反应是C与浓硫酸反应， 生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现氧化性和酸 性，A正确；B.实验时，应先打开分液福斗，再点燃酒精 灯，B错误：C.装置B中产生二氧化碳，不能说明硫元 素的非金属性强于碳元素，因为亚硫酸不是硫元素的 最高价氧化物对应的水化物，C错误；D.从装置B到装 置C的气体中可能含有二氧化硫，则装置C中生成白 色沉淀，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，所以不能说明 碳元素的非金属性强于硅元素，D错误。 15.解析：(1)据图可知，装有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗： (2)该实验利用铜与浓硫酸在加热的条件下反应制备二 氧化硫，其反应的化学方程式为Cú十2HS0,(浓)△ CuSO+2H2O+SO,↑； (3)要想验证S。,具有氧化性，需要用还原剂与二氧化 硫反应。在本实验中，具有还原性的试剂为H,S溶液， 其与SO2反应的原理为SO2十2H2S—3S￥十2H2O, 故该实验的现象为H,S溶液中产生黄色沉淀； (4)装有BaCL2溶液的试管中无任何现象，将其分成两 份，如果一份加入氨水，与二氧化硫反应生成亚硫酸 铵，亚硫酸铵能与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，化学 式为BSO3;另一份中滴加氯水，氯水会将亚硫酸氧化 成硫酸，与氯化钡会产生硫酸钡沉淀，化学式为BSO,; (5)在上述两个反应中，加入的氯水具有氧化性，与二 氧化硫反应使SO2显示还原性并生成白色沉淀，总反 应的离子方程式为Ba++SO2十CL2十2HO—4H +BaSO,￥+2Cl-; (6)酸性氧化物的通性是能与碱反应生成盐和水，因此 能验证SO,具有酸性氧化物的通性的实验现象为滴有 酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色，向氢氧化钠溶 液中通入过量的S),,则其总反应的离子方程式应写为 SQ,+OH= -HSO3 答案：(14分，每空2分)(1)分液漏斗 (2)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0+S0,◆ (3)H,S溶液中产生黄色沉淀 (4)BaSO.BaSO (5)Ba+SO,+Cl,+2H,O=4H+BaSQ +2CI (6)SO,0H=HSO, 16.解析：(1)图中反应①是三氧化硫转化为硫酸，反应的 离子方程式为SO,十H,O一2H+十SO (2)根据以上分析可知X的化学式为SO2,从化合价上 看，X中S是十4价，处于中间价态，二氧化硫既有氧化 性也有还原性。 (3)①在工业上，硫酸钙可用来调节水泥的硬化速率， 正确；②在食品中，硫酸钙可用来作营养强化剂，正确； ③硫酸钙在美术上可用来制作各种模型，正确；④电解 质能使胶体聚沉，因此在日常生活中，硫酸钙可用于 “卤水点豆腐”，正确。 (4)反应③可表示为H2S十Cl2=一2HC1十S￥，硫元素 化合价从一2升高到0，因此当生成1molS时，转移的 电子为2mol。2H,S十SO2= =3S￥十2H20,二氧化 硫中硫元素化合价从十4降低到0，所以当生成1m0lS 时，转移的电子为子mol。 (5)SO,具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，可使酸性 高锰酸钾溶液褪色， 故答案为②，该反应的化学方程式为5SO,十2KMnO +2H2O—K2S0,+2MnS01+2H2SO1。 答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)SO+H,O=2H+SO (2)S0,①②(1分) (3)①②③④ (4)2 3 (5)②(1分)5SO2+2KMnO1+2H0=K,SO1+ 2MnSO,+2H,SO 17.解析：将空气依次通过NOH溶液、浓硫酸和加热的 Cu1粉，依次除去空气中的CO2、H2和O2,在装置D 中Mg和N,反应生成MgN,,因MgN,在潮湿空气 中极易水解，所以E的作用是防止外界中的水蒸气进 入反应装置中与MgN2反应，据此解答 (1)试剂X的作用是除去空气中的H,。,其化学名称为 浓硫酸； (2)装置C的作用是除去空气中的氧气，红色的铜与氧 气反应生成黑色的CuO,则装置C中可观察到的现象 为红色粉末逐渐变为黑色： (3)装置D中Mg和N2反应生成MgN,,反应的化学 方程式为：3Mg十N2 高温Mg,N,:由分析可知，装置E 的作用为防止外界中的水蒸气进入反应装置中与 MgN2反应； (4)若工业生产中需要监测最佳反应时间和最佳反应 气气体流量，则保护气应选用Ar; 4 (5)采用镁单质与氨气反应，也能制得高纯度的 Mg:N2,同时还生成一种可燃性气体，Mg的化合价升 高，则NH?中的H化合价降低，即可燃性气体为氢气 所以镁单质在氨气中燃烧制得Mg,N,的化学方程式 为，3Mg十2NH,点Mg,N+3H: (6)取1.6gMgN2粗产品（设杂质不与水反应）于试 管中，加适量蒸馏水，发现试管底部有白色不溶物，同 时有刺激性气味的气体X产生，再向试管中滴入2滴 无色酚酞溶液，溶液颜色变为浅红色，则该刺激性气味 的气体X为氨气，同时产生的白色不溶物为氢氧化镁， 反应的化学方程式为MgN,十6H,O= =3Mg(OH) 十2NH个，经过精确测定，氨气的质量为0.408g,其 0.408g=0.024mol,则1.6gMgN粗产 物质的量为7g/mo 品中含Mg,N,的质量为0.024m@×100g/mol=1.2g,所 2 以该MgN,粗产品的纯度为。X100%=75%。 答案：(14分，每空2分)(1)浓硫酸(2)红色粉末逐渐 变为黑色(3)3Mg十N, 高温Mg,N,防止外界中的 水蒸气进入反应装置中与Mg:N,反应(4)Ar （5)3Mg+2NH,点燃Mg,N,+3H,(6)75 18.解析：补血剂主要成分是FeSO,·7HO,在保存过程中可 能会被氧化变为F,(S),),,为了测定该补血剂中铁元素 的含量，并检验该补血剂是否变质，结合FeSO,、Fe,(SO,) 都是强酸弱碱盐，将其研细，加入1ol/LH,S○，溶解，然 后过滤除去其中不溶性杂质，向滤液中加入双氧水，发生 反应：2Fe++HO,十2H= -2Fe3+十2H2O,然后向反应 后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应产生 F(OH)红褐色沉淀，然后经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量 可得FeO,,利用Fe元素守恒可达到实验目的。 (1)硫酸铁、硫酸亚铁均为盐，故X为盐；FO是铁的二 价氧化物，则Y表示三价铁的氧化物，Y为Fe2O3;Z表 示二价铁的氢氧化物，Z为Fe(OH)。,W表示三价铁的 氢氧化物，W为Fe(OH)3,Fe(OH)2和O2反应生成 Fe(OH)3,反应的化学方程式为4Fe(OH)2十O2十 2H,O=4Fe(OH). (2)在氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，在 反应6Fe2++Cr,O十14H+一6Fe3++2Cr2++ 7HO中，Fe+为还原剂，Cr+为还原产物，所以还原 性：Fe+>Cr3+;该反应中，生成1 mol Fe+转移1mol 电子，而39.2gFe+的物质的量为56g7m0 39.2g 0.7mol,故需要FeSO1·7HO的物质的量为0.7mol,质 量为0.7mol×278gmol=194.6g。 (3)若补血剂变质，则补血剂中Fe+被氧化为Fe3+,只 需检验是否存在F+即可，则向滤液中加KSCN溶液， 若溶液变成红色，说明该补血剂已变质。 (4)双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水 目的是将Fe+全部氧化为Fe3+,反应的离子方程式为： 2Fe++H,O,十2H+ 一2Fe3+十2H2O。可以代替双 氧水的为具有氧化性的氯水，故选②。 (5)服用雏生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+, Fe+体现氧化性，故雏生素C体现还原性；mg氧化铁 的物质的量为160”gma一160m0l,含有的铁元素质量 为：2×6×56g=0g,则补血剂中含钱元素的质量 分数为7m×100%=70m%。 10w 7， 答案：(16分，除标注外，每空2分)(1)盐(1分) FeO3(1分)4Fe(OH)2十O2十2HO=4Fe(OH) (2)194.6 (3)KSCN溶液 (4)2Fe2++HO2+2T--2Fe3++2H0②(1分) (5)还原(1分) 70%高一下学期期末实战模拟卷二 (化工生产中的重要非金属元素)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg一24S一32 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年11月，太钢NO8825镍基合金中板实现了海外高端市场首次批量供货，这是太钢 整 高耐蚀镍基合金在国际化应用领域的突破性进展，彰显了山西在特种金属材料领域的硬 核创新实力。下列应用的材料中，不属于金属材料的是 ) A.碳化硅(SC)制造耐高温的陶瓷轴承 B.稀土元素镝(Dy)用于制造硬盘驱动器 C.“蛟龙”号载人潜水器中的耐压球由钛合金制造 敏 D.我国研制出性能优异的超级钢应用于航空及航天等领域 2.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO,。下列关于SO。说法正 确的是 () A.SO。具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B.SO2不能作食品添加剂，不应添加到葡萄酒中 C.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D.SO2可以使酸性KMnO溶液褪色，体现了它的漂白性 3.硅及其化合物广泛应用于生产、生活，下列有关说法错误的是 A.Si可以用作半导体材料 B.互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SO, C.硅酸钠的溶液俗称水玻璃，常用作木材的阻燃剂 D.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀形成的 4.下列有关硫及其化合物的说法合理的是 ) A.某无色溶液中加入B(NO3)。溶液，产生沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中 定有SO B.把足量铜粉投入含有2olH,SO4的浓硫酸中并加热，得到气体体积在标准状况下约 夺 为22.4L C.单质→氧化物→酸或碱→盐，钠、硫元素的相关物质能按照上述关系直接转化 D.浓硫酸能够干燥H2,O2、CO2等气体，但不能干燥有还原性的SO2、HS等气体 ☒ 5.天然SO,晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关SO,的说法错误的是 ( A.属于共价晶体 B.属于非电解质 C.属于酸性氧化物 D.含有Si=O 6.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 高温Fe,0,+S0,↑+SO,个，若将生成的气体通 入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 A.BaSO3和BaSO B.BaSO C.BaSO D.BaS 化学试题（二） 第1页（共6页) 7.如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中HSO,推入V形管内与Na2SO3固 体接触，反应一段时间后观察实验现象。下列有关说法不正确的是 () H2S04 紫色 石蕊 气球 Na2SO 滴加品红 溶液的水 A.V形管内发生的反应为Na,SO3+H,SO=-Na2SO4+SO2个十H,O B.浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色 C.酒精灯加热具支试管底部，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大 D.通过实验，可说明SO,的漂白作用具有可逆性 8.某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氨的氧化物的性质。下列 说法不正确的是 () 蒸馏水 铜丝 蒸馏水 浓硫酸 浓硝酸 铜片 Na202 A.装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B.将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)一一N2O,(g)是放热反应 C.装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜 D.向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 9.氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键 的角色。某水体（含较多NH,pH=6.71)脱氮的部分转化关系如图所示。已知：铁氧 化细菌可利用水中的氧气将Fe+氧化为Fe3+。 NO Fe2 C6H1206 硝化 反硝化 铁还原 细菌 细菌 细菌 NH ·HCO5 N2 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ 下列说法不正确的是 ( A.由图示可知，该水体中部分NH转化为N2,从而达到脱氮的目的 B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C.过程Ⅲ中CH12O被氧化 D.若水体中铁氧化细菌和Fe+含量过高，将不利于过程I的进行 化学试题（二）第2页（共6页） 10.氮及其化合物的转化关系如图所示，则下列说法不正确的是 () N.--NH,NO ③ INO.-HNO, A.路线①、②、③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO, 11.硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有 ↑n/mol NO、O2两种气体。将一定量废气通入到足量的NaCO3溶液中被完 2.0 全吸收，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量与废气中NO, n(NO2) 1.0 的物质的量分数[x一nNO)十nNO,]变化关系如图所示。已知溶 液中可发生以下两个反应： 0.51.0x DNO+NO2+Na,CO3=2NaNO,+CO2; 22NO,+Na,CO=-NaNO,+NaNO+CO, 下列说法正确的是 ( A.图中线段b表示NO2 B.随x值增大，溶液中n(NO5)+n(NO2)增大 C.x=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO2 D.若测得所得溶液中n(NO5)为0.4mol,则x值为0.75 12.下列“类比”或“对比”不合理的是 ( A.Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C则Ca在CO,中点燃反应生成CaO和C B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应 生成CaCO,和HClO C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH,Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH,Cl D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO,溶 液反应最终生成Ag2O和NHNO3 13.处理废弃的锂电池正极材料LiCoO,以回收Li、Co的部分工艺路线如下，已知焙烧过程 中发生的反应为4LiCo0,十3SiCL50℃4LiCI+4CoCl,十3SiO,+X◆。下列说法错误 的是 SiCla 烧碱溶液 纯碱溶液 LiCoO2粗品一 500℃烧渣水浸 滤液1沉钴 滤液2沉锂 产滤液3 焙烧 过滤 过滤 过滤 →滤饼3 洗涤 干燥 >Li,CO, 气体X 滤饼1 滤饼2 850C 空气 煅烧 →Co04 A.气体X为O2,滤饼1的主要成分是SO 850C B.滤饼2转化为Co3O4的反应为6Co(OH)2十O2 =2C0304+6H2O C.“洗涤”操作为向过滤器漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2一3次 D.Li,CO3的溶解度比LiOH小，LiCO3属于弱电解质 化学试题（二）第3页（共6页） 14.某同学设计下列实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱。 已知：①酸性强弱：亚硫酸>碳酸 ②Cu十2H,S0,(浓)△CuS04+S0,个+2H,0 浓HS04 铜片 饱和NaHCO3 Na2SiO3溶液 溶液 & C 下列说法正确的是 ()》 A.圆底烧瓶中的反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B.实验时，应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗活塞 C.装置B中产生CO2可说明硫元素的非金属性强于碳元素 D.装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的非金属性强于硅元素 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。 浓硫酸 铜片 BaCl2溶液H2S溶液NaOH(酚酞) 溶液 (1)装有浓硫酸的仪器名称是 (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 (3)能验证SO,具有氧化性的实验现象是 (4)装有BCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生 白色沉淀，沉淀的化学式分别是 (5)写出(4)中SO,显示还原性并生成白色沉淀的总反应的离子方程式 (6)NaOH溶液中通入过量的SO,,则其总反应的离子方程式是 16.（14分)依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题： 化合价1 ① 6 2S0 W ②1 +4 H2SO3 CaSOa 0 ③，S 2 H2S Na2S NaHS 氢 单 氧 梅 盐 类别 化 质 化 物 物 化学试题（二）第4页（共6页） (1)请写出图中反应①的离子方程式 (2)图中X的化学式为 ,从化合价上看，X具有 (填序号)。 ①氧化性 ②还原性 (3)图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有 (填序号)。 ①在工业上，可用来调节水泥的硬化速率 ②在食品中，可用来作营养强化剂 ③在美术上，可用来制作各种模型 ④在日常生活中，“卤水点豆腐” (4)反应③可表示为H2+Cl2一2HC+S￥，当生成1molS时，转移的电子为 mol。也可表示为2H2S+SO2一3S￥+2H2O,当生成1molS时，转移的电 子为 mol (5)SO,可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 (填数字)。 ①氧化性②还原性③漂白性 请写出该反应的化学方程式： 17.(14分)氮化镁(Mg3N2)是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下Mg3N2为黄色粉 末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已 略去)制备Mg3N2。 分散在石棉 金属镁小瓷舟 绒上的Cu粉 碱石灰 空气 NaOH 溶液路 试剂 回答下列问题： (1)试剂X的化学名称为 (2)装置C中可观察到的现象为 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 ;装置E的作用 为 (4)若工业生产中需要监测最佳反应时间和最佳反应气气体流量，则保护气应选用 (填“N2”“空气”或“Ar”)。 (5)经查阅资料得知，采用镁单质与氨气反应，也能制得高纯度的Mg3N2,同时还生成一 种可燃性气体。则镁单质在氨气中燃烧制得Mg3N2的化学方程式为 (6)取1.6gMg3N2粗产品（设杂质不与水反应）于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底 部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体X产生，再向试管中滴入2滴无色酚酞溶 液，溶液颜色变为浅红色。经过精确测定，产生的气体X的质量为0.408g,则该MgN2 粗产品的纯度为 %。 化学试题（二）第5页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷二 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 错误填涂 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 样 ☑X② 事 涂写要工整、清晰」 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域内作答 15.(14分，每空2分) (1) ,超出边框的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答 (4) (5) (6) ,超出边框的答案无效 18.(16分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第2页（共2页） 18.(16分)I.“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图所示是铁及其化合 物的“价-类”二维图。 ◆化合价 +3 Y→Fez(S0)3→W +2 Fe0FeS04→Z Fe 单质氧化物X碱类别 (1)X、Y分别代表 ;Z在空气中转化为W反应的化学方程式为 (2)含重铬酸根离子(CxO)的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上 常用绿矾(FeS04·7HO)作处理剂，发生反应的离子方程式为6Fe2++Cr,O号+14H =6Fe3++2Cr3+十7H,O,则该反应中还原性：Cr3+ Fe2+(填“>”或“<”)。 该反应中，每生成39.2gFe3+,消耗FeSO4·7H,O的质量为 g。 Ⅱ.硫酸亚铁晶体(FSO4·7HO)在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质 量wg,通过一系列反应转变为F,O3来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤 如下： 10 足量NaOH H,O. 溶液 产生红褐 一系列 片 加入足量1mol/L 研细 H2SO1溶液 过滤 滤液 处理 m g Fe2Os 补 ② ③ ④ ① 色浊液 不溶性物质 剂 请回答下列问题： (3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，猜测该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的 滤液，滴加 后，溶液变为红色，证实了猜测。 (4)步骤②反应的离子方程式为 ,下列物质中可以用来代替 该步骤中H,O,的是 (填序号)。 ①NaOH溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 (5)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe+,从而实现科学补铁，在这个过程中体 现出维生素C的 性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的 质量分数为 化学试题（二）第6页（共6页）