精品解析：北京清华大学附属中学2025-2026学年高二第二学期期中化学试题

高二第二学期期中试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第一部分 选择题 一、本部分共20题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化合物中不属于有机化合物的是 A. 醋酸 B. 尿素 C. 碳酸钙 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，可以根据这些特点进行分析和判断。 【详解】A．醋酸含有碳元素，属于有机物，故A不符合题意。 B．尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不符合题意； C．碳酸钙虽然含有碳元素的化合物，但属于无机物，故C符合题意； D．蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不符合题意； 故选C。 2. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 重结晶 【答案】B 【解析】 【详解】由于二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳三种物质互溶，由于三种物质的沸点不同，将三者的混合物置于同一蒸馏烧瓶中蒸馏出来，从而得到纯净的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故答案选B。 3. 某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为 A. 26 B. 28 C. 32 D. 125 【答案】B 【解析】 【详解】某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的摩尔质量M=1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol，物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于物质的相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为28，故合理选项是B。 4. 具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇（CH3CH2OH）中有三种等效氢，核磁共振氢谱有三组峰，A不符合题意； B．乙二醇（HOCH2CH2OH）结构对称，有两种等效氢，核磁共振氢谱有两组峰，B符合题意； C．甲醚（）中两个甲基的氢完全等效，核磁共振氢谱只有一组峰，C不符合题意； D．只有一种等效氢，核磁共振氢谱有一组峰，D不符合题意； 故答案为B。 5. 下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是 A. 水 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯、甲苯均不溶于水，密度都小于水，现象都是分层，有机层在上层，不能鉴别，A错误； B．苯、甲苯均不和溴水反应，且不溶于水，密度均比水小，所以现象均为：分层，上层橙色，不能鉴别，B错误； C．甲苯能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯与高锰酸钾溶液不反应，所以能鉴别，C正确； D．苯、甲苯与NaOH溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，D错误； 故选C。 6. 关于卤代烃的下列说法不正确的是 A. 卤代烃不属于烃 B. 卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 有的卤代烃可用作有机溶剂 D. 所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤代烃分子中含有卤素原子，属于烃的衍生物，不属于烃，故A正确； B．卤代烃具有有机物的通性，难溶于水，易溶于有机溶剂，故B正确； C．有的卤代烃可用作有机溶剂，如四氯化碳、氯仿都是良好的有机溶剂，故C正确； D．并不是所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃，如一氯甲烷没有邻碳原子，不能发生消去反应，故D错误； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 苯的同系物组成通式为 B. 天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡的主要成分都是烷烃 C. 乙炔在氧气中燃烧时温度可超过，常用来焊接或切割金属 D. 液态氯乙烷汽化时大量吸热，其冷冻麻醉作用常用于运动中急性损伤的镇痛 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的同系物是仅含1个苯环且侧链均为烷基的烃，推导可知分子通式为(n≥7)，而不是，A错误； B．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷，汽油、柴油、凡士林、石蜡均为石油分馏产物，主要成分都属于烷烃，B正确； C．乙炔在氧气中燃烧形成的氧炔焰温度可超过3000℃，可以熔化金属，常用于焊接或切割金属，C正确； D．液态氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热，使局部温度骤降起到冷冻麻醉作用，可用于运动中急性损伤的镇痛，D正确； 故选A。 8. 下列关于油脂的叙述不正确的是。 A. 油脂属于酯类 B. 油脂没有固定的熔点和沸点 C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D. 油脂都不能使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确； B．油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确； C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确； D．油脂中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D错误； 故选D。 9. 某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图： 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 氨水显碱性：NH3·H2O⇌NH+ OH B. ①中产生沉淀：Ag+ + OH- = AgOH↓ C. ①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O D. ③中出现银镜：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，是因为一水合氨为弱碱，部分发生电离生成铵根离子和氢氧根离子，其离子方程式为：NH3·H2O⇌NH+OH，A正确； B．①中产生沉淀，是因为硝酸银与一水合氨反应生成氢氧化银和硝酸铵，一水合氨为弱碱，在离子方程式中需保留化学式，所以离子方程式为：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH，B错误； C．①中滴加氨水使沉淀消失，形成氢氧化二氨合银络合物，反应的化学方程式为：AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O，C正确； D．③中乙醛与氢氧化二氨合银发生反应生成银镜，化学方程式为：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O，D正确； 故选B。 10. 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断不正确的是 A. 能被银氨溶液氧化 B. 能使酸性溶液褪色 C. 该物质无顺反异构现象 D. 该物质只能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有醛基，醛基具有还原性，可被弱氧化剂银氨溶液氧化，A正确； B．该有机物含有的碳碳双键、醛基都能被强氧化剂酸性溶液氧化，可使酸性溶液褪色，B正确； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同的原子或基团，该物质碳碳双键的一端碳原子连接2个氢原子，无顺反异构现象，C正确； D．碳碳双键、醛基均能与发生加成反应，1 mol该物质含1 mol碳碳双键和1 mol醛基，最多可与2 mol发生加成反应，D不正确； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 除去苯中的苯酚可加入溶液后分液 C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则其实验式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中的溶解度随温度升高显著增加，可采用重结晶的方法提纯（加热溶解、趁热过滤、冷却结晶），故A正确； B．苯酚与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，苯不溶于水且与NaOH不反应，反应后溶液分层，分液即可分离除杂，故B正确； C．相对分子质量为58的有机物不一定为，例如的相对分子质量为，也符合相对分子质量要求，故C错误； D．烃只含C、H两种元素，完全燃烧生成和的物质的量之比为，则，其实验式为，故D正确； 故选C。 12. 为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是 ①加热煮沸；②加入硝酸银溶液；③取少量1-溴丁烷；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入氢氧化钠溶液；⑥冷却 A. ③⑤①⑥②④ B. ③⑤①⑥④② C. ③⑤①②④⑥ D. ③⑤⑥①④② 【答案】B 【解析】 【分析】先取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠溶液进行水解，然后加热加快反应速率，溶液冷却后，加入硝酸中和过量的氢氧化钠，再加入硝酸银观察是否有沉淀，故正确顺序为：③⑤①⑥④②，据此解答。 【详解】A．根据分析，④应该在②前，故A错误； B．根据分析，操作流程正确，故B正确； C．根据分析，⑥应该在紧跟①，故C错误； D．根据分析，⑥应该在紧跟①，故D错误； 答案选B。 13. 基团间的相互影响会导致有机物化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是 A. 苯酚能与溴水发生反应而苯不能 B. 苯酚可与溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色而乙烷不能 D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚中的羟基使苯环上酚羟基邻、对位氢原子活性增强，可直接与溴水发生取代反应，而苯无此性质，属于基团间相互影响导致的性质差异，A不符合题意； B．苯酚中苯环对羟基产生影响，使羟基氢更易电离，具有弱酸性可与反应，而乙醇中羟基连乙基，无酸性、不能与反应，属于基团间相互影响导致的性质差异，B不符合题意； C．甲苯中苯环对甲基产生影响，使甲基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能被酸性高锰酸钾氧化，属于基团间相互影响导致的性质差异，C不符合题意； D．乙烯含碳碳双键官能团，可与溴发生加成反应使溶液褪色，乙烷为饱和烃，不含碳碳双键，二者性质差异是官能团种类不同导致，与基团间相互影响无关，D符合题意； 故答案选D。 14. 一定条件下，甲醇可发生反应：。下列说法不正确的是 A. 分子是极性分子 B. HCHO分子的空间结构呈平面三角形 C. 分子中H-O-H键角小于HCHO分子中H-C-O的键角 D. 和HCHO分子中的C原子均为手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3OH分子正负中心电荷不重合，是极性分子，故A正确； B．HCHO的中心原子C的价层电子对为3，HCHO分子的空间结构呈平面三角形，故B正确； C．H2O是V形结构，HCHO分子是平面三角形，故H2O分子中H—O—H键角小于HCHO分子中H—C—O的键角，故C正确； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，均不含手性碳，故D错误； 故选D。 15. 下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A．制备并接收乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．鉴别甲苯与己烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应生成乙酸乙酯和H2O，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，A能达到实验目的； B．可以和溴水反应，但乙炔（含碳碳三键）也能与溴水发生加成反应，会在除去杂质的同时吸收目标产物乙炔，无法得到提纯后的乙炔，B不能达到实验目的； C．1-溴丁烷在醇溶液中共热发生消去反应生成消去产物1-丁烯，1-丁烯可以和的​溶液发生加成反应，使溶液褪色，且挥发出来的乙醇不会和溴反应、干扰检验，因此可以检验消去产物，C能达到实验目的； D．甲苯的侧链甲基可以被酸性高锰酸钾氧化，能使高锰酸钾溶液褪色；己烷是饱和烷烃，不能被酸性高锰酸钾氧化，不褪色，现象不同，可以鉴别，D能达到实验目的； 故答案选B。 16. 萜二醇是一种医药上常用的止咳祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水反应得到，其原理如图所示。下列说法中，正确的是 A. 萜二醇能与反应产生 B. 萜二醇能被氧化为萜二醛 C. 由柠檬烯生成萜二醇的反应为还原反应 D. 柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．萜二醇分子中含有2个醇羟基，醇羟基可以和钠发生置换反应生成氢气，A正确； B．醇氧化为醛的前提是：羟基连接的碳原子上至少有2个氢原子，萜二醇的两个羟基所连的碳原子上均没有氢原子，无法被氧化为醛，B错误； C．该反应是柠檬烯中的两个碳碳双键和水发生加成反应生成萜二醇，不是还原反应（有机中还原反应特指加氢去氧的反应），C错误； D．柠檬烯分子式为​，不饱和度为；芳香烃必须含有苯环，而苯环的不饱和度为，不可能存在不饱和度为的含苯环的芳香烃，D错误； 故答案选A。 17. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O<F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右第一电离能有增大趋势，所以分子中O和F的第一电离能：O＜F，A正确； B．有机物中有4个C，没有碳碳三键官能团，分子中四个碳原子不在同一条直线上，B错误； C．形成双键的C为sp2杂化，余下三个C为sp3杂化，C正确； D．制备三氟乙酸乙酯的三氟乙酸和乙醇均能与Na反应生成H2，D正确； 故选B。 18. 刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中碳原子的杂化方式均为 C. 该物质含有四种官能团 D. 该化合物最多可以和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物的分子式为C16H12O5，故A错误； B．分子中苯环上的碳原子及杂环上的碳原子的杂化方式均为sp2，右上角的—OCH3中的碳为sp3杂化，故B错误； C．该有机物含有一个酮羰基、两个醚键、一个碳碳双键以及两个酚羟基，共四种官能团，故C正确； D．该有机物含有2个苯环、一个碳碳双键和一个酮羰基，1 mol该化合物最多可以和8 mol H2反应，故D错误； 故答案选C。 19. 乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。 注：表示Ag催化剂表面 下列说法不正确的是 A. C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 B. OMC*→EO(g)和OMC*→AA(g)的过程中均形成了碳氧σ键 C. 测得平衡产率：AA>EO，其主要原因是AA比EO更稳定 D. EO(g)AA(g)的平衡常数随温度升高而降低 【答案】B 【解析】 【详解】A． C2H4 (g)吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量， A正确； B．从环氧乙烷和乙醛结构可知，OMC*→EO (g)的过程中均形成了碳氧σ键，而OMC*→AA (g)的过程中均形成了碳氧π键，B错误； C．EO (g)能量高于AA (g)，所以AA比EO更稳定，平衡产率: AA> EO，C正确； D． EO(g)能量高于AA(g)，则EO(g) = AA (g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数降低，D正确； 答案选B。 20. 工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应： ①(g)(g)+H2(g) ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．在恒容容器中发生反应①、②，只有气体物质反应及生成，混合气体的质量不变，反应①是气体分子数增大的反应，随反应的进行，气体物质的量增加，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态，A正确； B．发生反应①生成的苯乙烯和的体积相等，相同温度时，苯乙烯的体积分数大于的体积分数，说明与发生反应②而被消耗，B正确； C．温度升高到630℃左右时，苯乙烯的体积分数较大，温度继续升高，采用700℃获得更多的苯乙烯，苯乙烯的体积分数变化不明显，但耗能较大，故宜采用630℃获得较多的苯乙烯，C错误； D．反应①，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数K增大，温度越高，K越大，D正确； 答案选C。 第二部分 非选择题 二、本部分共5道大题，共计60分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 21. 通过化学实验探究有机物的性质。 Ⅰ．利用如下装置，以乙醇为原料制备乙烯并验证乙烯的还原性。 （1）由乙醇制备乙烯的化学方程式为___________。 （2）甲中盛放的溶液为___________。 （3）能够说明乙烯具有还原性的现象是___________。 Ⅱ．实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。 （4）利用电石制备乙炔的化学方程式为___________。 （5）用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。 （6）甲中盛放的溶液为___________。 Ⅲ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，在水中几乎不溶，对热不稳定。实验室用乙醚加热回流提取青蒿素的流程如图所示。 （7）操作Ⅰ的名称是___________。 （8）在提取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。其原因是___________。 （9）操作Ⅲ进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→___________→___________→过滤、洗涤、干燥。 Ⅳ．如图是确定有机物化学式常用的装置，其中电炉可提供有机物燃烧所需的高温。 ①准确称取有机物(只含、、三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，管质量增加，管质量增加。 ②有机物的质谱图、红外光谱图分别如图1、图2所示。 ③的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为。 （10）仪器甲的名称为___________。 （11）中添加的目的为___________。 （12）综合分析上述实验结果，可知： ①的实验式为___________。 ②的结构简式为___________。 【答案】（1） （2）溶液 （3）酸性高锰酸钾褪色 （4） （5）减小反应速率 （6）溶液 （7）过滤 （8）乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不分解 （9） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （10）分液漏斗 （11）使反应充分，有机物全部转化为和 （12） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．乙醇发生消去反应制备乙烯，甲中盛放氢氧化钠溶液除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳、乙醇等杂质，乙中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯具有还原性； Ⅱ．电石和水反应生成乙炔气体，甲中盛放硫酸铜溶液除乙炔中的H2S等杂质，乙中酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的还原性，丙中溴的四氯化碳溶液验证乙炔能与溴发生加成反应； Ⅲ．根据实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程图可知，青蒿在乙醚溶液中萃取、过滤，提取液蒸馏得到青蒿素粗品，再经过重结晶得到精品； Ⅳ．A制备氧气，B中浓硫酸干燥氧气，C中有机物M完全燃烧生成二氧化碳和水，D中无水氯化钙吸收反应生成的水，管增加的质量即为反应生成水的质量；E吸收反应生成的二氧化碳，E管增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量；F防止空气中的二氧化碳、水进入E，干扰实验。 【小问1详解】 乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 乙醇发生消去反应生成的乙烯中可能含有二氧化硫、二氧化碳、乙醇等杂质，二氧化硫、乙醇能使高锰酸钾褪色，干扰乙烯还原性的检验，所以需要除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳、乙烯等杂质，所以甲中盛放的溶液为氢氧化钠溶液； 【小问3详解】 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，证明乙烯具有还原性，实验现象是酸性高锰酸钾褪色； 【小问4详解】 电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 电石和水反应剧烈，用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减小反应速率； 【小问6详解】 电石和水反应生成的乙炔气体中含有H2S等还原性杂质，干扰乙炔性质的检验，所以甲的作用是除乙炔中的H2S，甲中盛放的溶液为溶液； 【小问7详解】 操作Ⅰ实现固液分离，操作Ⅰ的名称是过滤； 【小问8详解】 乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不分解，所以用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好； 【小问9详解】 操作Ⅲ进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤、洗涤、干燥。 【小问10详解】 根据装置图，仪器甲的名称为分液漏斗； 【小问11详解】 为提高实验的精确度，需要使有机物完全转化为二氧化碳和水，所以中添加的目的是：使反应充分，有机物全部转化为和； 【小问12详解】 准确称取有机物，经充分燃烧后，管质量增加，可知反应生成水的质量为7.20g，n(H2O)= ；管质量增加，可知反应生成二氧化碳的质量为35.20g，n(CO2)=，则n(O)=，则n(C): n(H): n(O)=0.8:0.8:0.8=1:1:1，所以M的实验式为CHO； ②M的实验式为CHO，设分子式为(CHO)n，根据M的质谱图，可知M的相对分子质量为116，(12+1+16)n=116，n=4，所以的分子式为C4H4O4；的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为，说明结构对称，再结合M的红外光谱图可知，M的结构简式为。 22. 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，采用系统命名法有利于区分不同的结构，有机物的结构与性质密切相关。 （1）有两种结构，其中___________(填结构简式)的沸点较低。 （2）给下列有机物进行系统命名： ①___________。 ②___________。 ③与按物质的量比加成的产物___________。 （3）写出分子式为、主链含5个碳且核磁共振氢谱中有3组峰的所有烷烃的结构简式___________。(写出所有结构) （4）烯烃可能存在顺反异构现象。 ①2-戊烯存在顺反异构体，用规范的结构简式表示其中的反式结构___________。 ②已知顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯，可能的原因为___________。 （5）中与乙酸乙酯互为同系物且能发生银镜反应的有___________种。 【答案】（1） （2） ①. 2，3，3-三甲基戊烷 ②. 3-甲基-1-丁炔 ③. 1，1，2，2-四溴乙烷 （3）、、 （4） ①. ②. 顺-2-丁烯分子的极性强于反-2-丁烯，分子间作用力强 （5）4 【解析】 【小问1详解】 的同分异构体为正丁烷和异丁烷，烷烃同分异构体中，支链越多分子间作用力越弱，沸点越低，因此沸点较低的是CH(CH3)3。 【小问2详解】 ① 该链状烷烃最长碳链为5个碳，编号后取代基位次和最小，取代基为2位1个甲基、3位2个甲基，命名为2，3，3-三甲基戊烷； ② 炔烃命名从靠近三键一端编号，主链4个碳，三键在1位，3位连甲基，命名为3-甲基-1-丁炔； ③ 乙炔与按物质的量比​1:2加成产物为​，命名为1，1，2，2-四溴乙烷。 【小问3详解】 主链5个碳，剩余2个碳作支链，核磁共振氢谱3组峰说明仅3种等效氢、分子高度对称，符合条件的结构简式有、、。 【小问4详解】 ① 2-戊烯的双键碳，一个连和H，另一个连和H，反式结构要求两个烷基在双键异侧，即； ② 顺-2-丁烯结构不对称、极性更大，分子间范德华力更强，因此沸点高于对称性好、极性更小的反-2-丁烯。 【小问5详解】 与乙酸乙酯互为同系物，说明属于饱和一元酯；能发生银镜反应说明为甲酸酯（，含醛基结构），分子式中含有和，共有、、、4种结构，因此符合条件的有机物共4种。 23. 苯达莫司汀是一种抗癌药物，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，个数比为。则分子中官能团名称是___________。 （2）反应的化学方程式是___________。 （3）的结构简式是___________。 （4）的反应条件和试剂为___________。 （5）的反应类型是___________。 （6）的结构简式是___________。 （7）的反应分两步进行：，则的结构简式为___________。 （8）反应属于酯化反应。 ①其化学方程式为___________。 ②此步反应的目的是___________。 【答案】（1）醛基 （2）+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O （3） （4）和 （5）取代反应 （6） （7） （8） ①. +CH3CH2OH +H2O ②. 保护分子中的羧基在后续反应中不与分子中的氨基或反应中的试剂环氧乙烷发生反应 【解析】 【分析】A分子式，含有4种不同化学环境的氢，个数比为1:1:2:2，A能发生催化氧化生成B，B继续氧化生成C，C酸化生成D，D与P2O5反应生成E，E与J反应生成K，结合分子式知A为，经Cu/O2氧化得到B(OHCCH2CH2CH2CHO)，碱性加热条件下被新制氢氧化铜氧化为C()，酸化后得到D()，经脱水生成E()；F()与氯气在氯化铁催化下生成G()，G与硝酸发生硝化反应生成H()，H与CH3NH2发生取代反应生成I()，I被Fe/HCl还原得到J（），E与J反应生成K()，K在酸性条件下生成L()，L与乙醇发生酯化反应生成M()，M还原生成N()，N与反应生成O()，O与HCl发生取代反应生成。 【小问1详解】 根据分析，A催化氧化得到的B为OHCCH2CH2CH2CHO，官能团为醛基。 【小问2详解】 B中的醛基在碱性加热条件下被新制氢氧化铜氧化为羧酸钠，自身被还原为氧化亚铜，反应方程式为+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O。 【小问3详解】 C酸化得到D为戊二酸，经脱水生成戊二酸酐，即E的结构简式为。 【小问4详解】 F为苯，与氯气反应生成G（），反应条件为在催化下发生取代反应。 【小问5详解】 H（）中氯原子被甲氨基取代得到I，属于取代反应。 【小问6详解】 根据已知i，I中的邻位硝基被Fe/HCl还原为氨基，对位硝基保留，得到J（）。 【小问7详解】 K中—NHCH3中N上的H进攻酰胺基中的羰基，发生加成反应得到P()，再发生消去反应脱去一分子水得到L。 【小问8详解】 ①L中的羧基和乙醇发生酯化反应生成酯，反应方程式为++； ②最终产物苯达莫司汀保留羧基，该步保护分子中的羧基在后续反应中不与N分子中的氨基或N→O反应中的试剂环氧乙烷发生反应。 24. 某小组同学进行乙醇的催化氧化实验并制备了少量粗产品。 实验Ⅰ：粗产品的制备 实验步骤： ①按上图组装仪器(夹持装置已略去)，打开鼓风机，检查装置气密性； ②点燃酒精灯，试剂逐渐变为黑色； ③打开电热器对乙醇进行加热，黑色粉末逐渐变为红色粉末； ④撤去酒精灯，硬质玻璃管中红色粉末一直保持红热状态，试管1中逐渐有无色液体产生。 （1）试剂的化学式为___________。 （2）试剂为___________，其作用是___________。 （3）步骤3中黑色粉末变为红色，反应的化学方程式为___________。 （4）步骤4中红色粉末一直保持红热状态，从能量与速率的角度分析产生上述现象的原因为___________。 实验Ⅱ：粗产品中乙醛含量的测定 资料：乙醛能够与等物质的量的发生特定反应，产物易溶于水。 实验过程： a．取粗品，加入溶液，充分反应。 b．用标准溶液(浓度为)滴定反应后的溶液，接近滴定终点前，滴加1%淀粉溶液，继续滴加达到滴定终点，记录体积。 c．用标准溶液滴定溶液，重复过程，记录体积。 （5）粗产品中含有的杂质有、___________。(填结构简式，下同) （6）滴定时发生反应的离子方程式为___________。 （7）乙酸不影响滴定反应的结果，说明酸性的强弱顺序为___________。 （8）溶液须现配现用，用化学用语说明原因___________。 （9）溶液浓度并不完全准确，利用实验数据，计算粗品中乙醛的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 水 ②. 吸收，防止污染空气 （3） （4）能量角度：乙醇的催化氧化反应是放热反应，速率角度：乙醇还原的速率氧化的速率 （5）、 （6） （7） （8） （9） 【解析】 【分析】铜催化循环（Cu→CuO→Cu）、放热反应与速率（乙醇还原 CuO 速率更快，持续放热维持红热）、滴定差量法、酸性比较、试剂保存（亚硫酸氢根易被氧化需现配现用），突出 “制备 - 检验 - 定量” 的完整实验逻辑与化学核心素养。 【小问1详解】 铜先被氧气氧化为黑色CuO，再被乙醇还原为红色Cu，循环作为催化剂，试剂a的化学式为Cu； 【小问2详解】 试剂b为水，作用是吸收未被完全冷凝的CH3CHO，防止污染空气； 【小问3详解】 黑色粉末CuO变为红色Cu，同时生成乙醛、水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 红色粉末一直保持红热状态，能量角度：乙醇的催化氧化反应是放热反应，速率角度：乙醇还原的速率氧化的速率； 【小问5详解】 未反应的乙醇随乙醛挥发冷凝，同时反应生成水，故粗产品中含有的杂质有CH3COOH、和； 【小问6详解】 I2与剩余发生氧化还原反应，淀粉作指示剂。反应的离子方程式为； 【小问7详解】 乙酸不影响滴定反应的结果，说明乙酸不与NaHSO3反应，说明H2SO3 酸性强于乙酸； 【小问8详解】 溶液须现配现用，因为亚硫酸氢根易被空气中O2氧化为硫酸根，导致浓度降低，故需现配现用。用化学用语说明原因为； 【小问9详解】 由于NaHSO3溶液浓度并不完全准确，故与乙醛反应的NaHSO3物质的量：，乙醛质量：，质量分数：。 【点睛】本题围绕乙醇催化氧化与乙醛定量测定展开，涵盖实验原理、装置作用、方程式书写、反应热与速率分析、滴定计算及酸性比较等核心考点。实验部分侧重铜的催化循环与放热反应特征，滴定部分利用差量法计算乙醛含量，同时考查亚硫酸氢盐的还原性与酸性强弱判断，全面覆盖有机实验与定量分析能力。 25. 以维生素(物质)作为原料合成艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体的路线如下。 （1）中含氧官能团有___________(填名称)。 （2）中加入时，控制条件降低氧化性的原因是___________。 （3）无顺反异构体，的结构简式为___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）经历多步反应，具体历程如下。 ①中，的作用是水解开环，脱去对___________(填官能团名称)的保护，便于后续反应。 ②和的分子式相同，含有两个酯基，其结构简式为___________。 （6）经历两步反应。 资料： ①中的手性碳原子个数为___________。 ②过程中，在生成甲醇时还会得到少量聚合物，该聚合物中五元环和醚键的个数比为___________。 【答案】（1）羟基、酯基 （2）防止中被进一步氧化 （3） （4）加成 （5） ①. 羟基 ②. （6） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】物质A为维生素C，在和的作用下，侧链的羟基和丙酮反应得到环状结构，避免后续反应被氧化，得到化合物B；向B中加入、，接下来加入，B发生氧化裂解生成含醛基的C，C的醛基和丙二酸二甲酯发生加成反应，再脱去1分子水得到D，分子式为，且产物无顺反异构，说明相同基团连接到同一个双键碳原子，D的结构简式为；D和发生加成反应得到E，E反应得到F，向E中加入，经水解开环得到I（），I分子内成环得到J，由F的结构中生成含氧五元环，可推知羟基与醛基参与成环，I和J的分子式相同，J含有两个酯基，J的结构简式为；J与CH3OH反应得到F；F在、的作用下生成G，根据资料信息，酯基可以被还原为两个羟基，根据此规律，可得K的结构简式为，K在HCl的作用下反应生成H。 【小问1详解】 观察A的结构，分子中含氧官能团为羟基（）和酯基。 【小问2详解】 B→C反应中，氧化断裂碳碳双键得到醛基，若氧化性过强，会将产物中的醛基进一步氧化为羧基，因此需要降低氧化性，防止中被进一步氧化。 【小问3详解】 C的醛基和丙二酸二甲酯发生加成反应，再脱去1分子水得到D，分子式为；顺反异构要求双键每个碳原子都连接2个不同基团，该结构中双键右端碳原子连接两个相同的，无顺反异构，D的结构简式为。 【小问4详解】 D的碳碳双键与发生加成得到E，反应类型为加成反应。 【小问5详解】 ①原料中环状结构的作用是用来保护羟基，水解开环后脱去保护基，得到羟基，因此是脱去羟基的保护； ②I与J分子式相同，J含两个酯基，J与CH3OH反应得到F，J的结构简式为。 【小问6详解】 ①手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，H中标*号的碳原子（）均为手性碳，因此共3个； ②每1个羟基与甲氧基发生缩合时，脱去甲醇形成1个醚键，因此聚合物为1个链上的醚键和1个五元环重复出现，五元环本身含有1个醚键，因此五元环和醚键的数量比为1:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二第二学期期中试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第一部分 选择题 一、本部分共20题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化合物中不属于有机化合物的是 A. 醋酸 B. 尿素 C. 碳酸钙 D. 蔗糖 2. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 重结晶 3. 某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为 A. 26 B. 28 C. 32 D. 125 4. 具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是 A. 水 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氢氧化钠溶液 6. 关于卤代烃的下列说法不正确的是 A. 卤代烃不属于烃 B. 卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 有的卤代烃可用作有机溶剂 D. 所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃 7. 下列说法不正确的是 A. 苯的同系物组成通式为 B. 天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡的主要成分都是烷烃 C. 乙炔在氧气中燃烧时温度可超过，常用来焊接或切割金属 D. 液态氯乙烷汽化时大量吸热，其冷冻麻醉作用常用于运动中急性损伤的镇痛 8. 下列关于油脂的叙述不正确的是。 A. 油脂属于酯类 B. 油脂没有固定的熔点和沸点 C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D. 油脂都不能使溴水褪色 9. 某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图： 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 氨水显碱性：NH3·H2O⇌NH+ OH B. ①中产生沉淀：Ag+ + OH- = AgOH↓ C. ①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O D. ③中出现银镜：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O 10. 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断不正确的是 A. 能被银氨溶液氧化 B. 能使酸性溶液褪色 C. 该物质无顺反异构现象 D. 该物质只能与发生加成反应 11. 下列说法不正确的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 除去苯中的苯酚可加入溶液后分液 C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则其实验式为 12. 为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是 ①加热煮沸；②加入硝酸银溶液；③取少量1-溴丁烷；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入氢氧化钠溶液；⑥冷却 A. ③⑤①⑥②④ B. ③⑤①⑥④② C. ③⑤①②④⑥ D. ③⑤⑥①④② 13. 基团间的相互影响会导致有机物化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是 A. 苯酚能与溴水发生反应而苯不能 B. 苯酚可与溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色而乙烷不能 D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能 14. 一定条件下，甲醇可发生反应：。下列说法不正确的是 A. 分子是极性分子 B. HCHO分子的空间结构呈平面三角形 C. 分子中H-O-H键角小于HCHO分子中H-C-O的键角 D. 和HCHO分子中的C原子均为手性碳原子 15. 下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A．制备并接收乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．鉴别甲苯与己烷 A. A B. B C. C D. D 16. 萜二醇是一种医药上常用的止咳祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水反应得到，其原理如图所示。下列说法中，正确的是 A. 萜二醇能与反应产生 B. 萜二醇能被氧化为萜二醛 C. 由柠檬烯生成萜二醇的反应为还原反应 D. 柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃 17. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O<F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 18. 刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中碳原子的杂化方式均为 C. 该物质含有四种官能团 D. 该化合物最多可以和反应 19. 乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。 注：表示Ag催化剂表面 下列说法不正确的是 A. C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 B. OMC*→EO(g)和OMC*→AA(g)的过程中均形成了碳氧σ键 C. 测得平衡产率：AA>EO，其主要原因是AA比EO更稳定 D. EO(g)AA(g)的平衡常数随温度升高而降低 20. 工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应： ①(g)(g)+H2(g) ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 第二部分 非选择题 二、本部分共5道大题，共计60分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 21. 通过化学实验探究有机物的性质。 Ⅰ．利用如下装置，以乙醇为原料制备乙烯并验证乙烯的还原性。 （1）由乙醇制备乙烯的化学方程式为___________。 （2）甲中盛放的溶液为___________。 （3）能够说明乙烯具有还原性的现象是___________。 Ⅱ．实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。 （4）利用电石制备乙炔的化学方程式为___________。 （5）用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。 （6）甲中盛放的溶液为___________。 Ⅲ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，在水中几乎不溶，对热不稳定。实验室用乙醚加热回流提取青蒿素的流程如图所示。 （7）操作Ⅰ的名称是___________。 （8）在提取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。其原因是___________。 （9）操作Ⅲ进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→___________→___________→过滤、洗涤、干燥。 Ⅳ．如图是确定有机物化学式常用的装置，其中电炉可提供有机物燃烧所需的高温。 ①准确称取有机物(只含、、三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，管质量增加，管质量增加。 ②有机物的质谱图、红外光谱图分别如图1、图2所示。 ③的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为。 （10）仪器甲的名称为___________。 （11）中添加的目的为___________。 （12）综合分析上述实验结果，可知： ①的实验式为___________。 ②的结构简式为___________。 22. 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，采用系统命名法有利于区分不同的结构，有机物的结构与性质密切相关。 （1）有两种结构，其中___________(填结构简式)的沸点较低。 （2）给下列有机物进行系统命名： ①___________。 ②___________。 ③与按物质的量比加成的产物___________。 （3）写出分子式为、主链含5个碳且核磁共振氢谱中有3组峰的所有烷烃的结构简式___________。(写出所有结构) （4）烯烃可能存在顺反异构现象。 ①2-戊烯存在顺反异构体，用规范的结构简式表示其中的反式结构___________。 ②已知顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯，可能的原因为___________。 （5）中与乙酸乙酯互为同系物且能发生银镜反应的有___________种。 23. 苯达莫司汀是一种抗癌药物，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，个数比为。则分子中官能团名称是___________。 （2）反应的化学方程式是___________。 （3）的结构简式是___________。 （4）的反应条件和试剂为___________。 （5）的反应类型是___________。 （6）的结构简式是___________。 （7）的反应分两步进行：，则的结构简式为___________。 （8）反应属于酯化反应。 ①其化学方程式为___________。 ②此步反应的目的是___________。 24. 某小组同学进行乙醇的催化氧化实验并制备了少量粗产品。 实验Ⅰ：粗产品的制备 实验步骤： ①按上图组装仪器(夹持装置已略去)，打开鼓风机，检查装置气密性； ②点燃酒精灯，试剂逐渐变为黑色； ③打开电热器对乙醇进行加热，黑色粉末逐渐变为红色粉末； ④撤去酒精灯，硬质玻璃管中红色粉末一直保持红热状态，试管1中逐渐有无色液体产生。 （1）试剂的化学式为___________。 （2）试剂为___________，其作用是___________。 （3）步骤3中黑色粉末变为红色，反应的化学方程式为___________。 （4）步骤4中红色粉末一直保持红热状态，从能量与速率的角度分析产生上述现象的原因为___________。 实验Ⅱ：粗产品中乙醛含量的测定 资料：乙醛能够与等物质的量的发生特定反应，产物易溶于水。 实验过程： a．取粗品，加入溶液，充分反应。 b．用标准溶液(浓度为)滴定反应后的溶液，接近滴定终点前，滴加1%淀粉溶液，继续滴加达到滴定终点，记录体积。 c．用标准溶液滴定溶液，重复过程，记录体积。 （5）粗产品中含有的杂质有、___________。(填结构简式，下同) （6）滴定时发生反应的离子方程式为___________。 （7）乙酸不影响滴定反应的结果，说明酸性的强弱顺序为___________。 （8）溶液须现配现用，用化学用语说明原因___________。 （9）溶液浓度并不完全准确，利用实验数据，计算粗品中乙醛的质量分数为___________。 25. 以维生素(物质)作为原料合成艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体的路线如下。 （1）中含氧官能团有___________(填名称)。 （2）中加入时，控制条件降低氧化性的原因是___________。 （3）无顺反异构体，的结构简式为___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）经历多步反应，具体历程如下。 ①中，的作用是水解开环，脱去对___________(填官能团名称)的保护，便于后续反应。 ②和的分子式相同，含有两个酯基，其结构简式为___________。 （6）经历两步反应。 资料： ①中的手性碳原子个数为___________。 ②过程中，在生成甲醇时还会得到少量聚合物，该聚合物中五元环和醚键的个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $