北京清华大学附属中学2025-2026学年高二第二学期期中化学试题

高二第二学期期中试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第一部分 选择题 一、本部分共20题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化合物中不属于有机化合物的是 A. 醋酸 B. 尿素 C. 碳酸钙 D. 蔗糖 2. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 重结晶 3. 某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为 A. 26 B. 28 C. 32 D. 125 4. 具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是 A. 水 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氢氧化钠溶液 6. 关于卤代烃的下列说法不正确的是 A. 卤代烃不属于烃 B. 卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 有的卤代烃可用作有机溶剂 D. 所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃 7. 下列说法不正确的是 A. 苯的同系物组成通式为 B. 天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡的主要成分都是烷烃 C. 乙炔在氧气中燃烧时温度可超过，常用来焊接或切割金属 D. 液态氯乙烷汽化时大量吸热，其冷冻麻醉作用常用于运动中急性损伤的镇痛 8. 下列关于油脂的叙述不正确的是。 A. 油脂属于酯类 B. 油脂没有固定的熔点和沸点 C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D. 油脂都不能使溴水褪色 9. 某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图： 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 氨水显碱性：NH3·H2O⇌NH+ OH B. ①中产生沉淀：Ag+ + OH- = AgOH↓ C. ①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O D. ③中出现银镜：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O 10. 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断不正确的是 A. 能被银氨溶液氧化 B. 能使酸性溶液褪色 C. 该物质无顺反异构现象 D. 该物质只能与发生加成反应 11. 下列说法不正确的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 除去苯中的苯酚可加入溶液后分液 C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则其实验式为 12. 为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是 ①加热煮沸；②加入硝酸银溶液；③取少量1-溴丁烷；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入氢氧化钠溶液；⑥冷却 A. ③⑤①⑥②④ B. ③⑤①⑥④② C. ③⑤①②④⑥ D. ③⑤⑥①④② 13. 基团间的相互影响会导致有机物化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是 A. 苯酚能与溴水发生反应而苯不能 B. 苯酚可与溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色而乙烷不能 D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能 14. 一定条件下，甲醇可发生反应：。下列说法不正确的是 A. 分子是极性分子 B. HCHO分子的空间结构呈平面三角形 C. 分子中H-O-H键角小于HCHO分子中H-C-O的键角 D. 和HCHO分子中的C原子均为手性碳原子 15. 下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A．制备并接收乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．鉴别甲苯与己烷 A. A B. B C. C D. D 16. 萜二醇是一种医药上常用的止咳祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水反应得到，其原理如图所示。下列说法中，正确的是 A. 萜二醇能与反应产生 B. 萜二醇能被氧化为萜二醛 C. 由柠檬烯生成萜二醇的反应为还原反应 D. 柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃 17. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O<F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 18. 刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中碳原子的杂化方式均为 C. 该物质含有四种官能团 D. 该化合物最多可以和反应 19. 乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。 注：表示Ag催化剂表面 下列说法不正确的是 A. C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 B. OMC*→EO(g)和OMC*→AA(g)的过程中均形成了碳氧σ键 C. 测得平衡产率：AA>EO，其主要原因是AA比EO更稳定 D. EO(g)AA(g)的平衡常数随温度升高而降低 20. 工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应： ①(g)(g)+H2(g) ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 第二部分 非选择题 二、本部分共5道大题，共计60分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 21. 通过化学实验探究有机物的性质。 Ⅰ．利用如下装置，以乙醇为原料制备乙烯并验证乙烯的还原性。 （1）由乙醇制备乙烯的化学方程式为___________。 （2）甲中盛放的溶液为___________。 （3）能够说明乙烯具有还原性的现象是___________。 Ⅱ．实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。 （4）利用电石制备乙炔的化学方程式为___________。 （5）用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。 （6）甲中盛放的溶液为___________。 Ⅲ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，在水中几乎不溶，对热不稳定。实验室用乙醚加热回流提取青蒿素的流程如图所示。 （7）操作Ⅰ的名称是___________。 （8）在提取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。其原因是___________。 （9）操作Ⅲ进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→___________→___________→过滤、洗涤、干燥。 Ⅳ．如图是确定有机物化学式常用的装置，其中电炉可提供有机物燃烧所需的高温。 ①准确称取有机物(只含、、三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，管质量增加，管质量增加。 ②有机物的质谱图、红外光谱图分别如图1、图2所示。 ③的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为。 （10）仪器甲的名称为___________。 （11）中添加的目的为___________。 （12）综合分析上述实验结果，可知： ①的实验式为___________。 ②的结构简式为___________。 22. 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，采用系统命名法有利于区分不同的结构，有机物的结构与性质密切相关。 （1）有两种结构，其中___________(填结构简式)的沸点较低。 （2）给下列有机物进行系统命名： ①___________。 ②___________。 ③与按物质的量比加成的产物___________。 （3）写出分子式为、主链含5个碳且核磁共振氢谱中有3组峰的所有烷烃的结构简式___________。(写出所有结构) （4）烯烃可能存在顺反异构现象。 ①2-戊烯存在顺反异构体，用规范的结构简式表示其中的反式结构___________。 ②已知顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯，可能的原因为___________。 （5）中与乙酸乙酯互为同系物且能发生银镜反应的有___________种。 23. 苯达莫司汀是一种抗癌药物，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，个数比为。则分子中官能团名称是___________。 （2）反应的化学方程式是___________。 （3）的结构简式是___________。 （4）的反应条件和试剂为___________。 （5）的反应类型是___________。 （6）的结构简式是___________。 （7）的反应分两步进行：，则的结构简式为___________。 （8）反应属于酯化反应。 ①其化学方程式为___________。 ②此步反应的目的是___________。 24. 某小组同学进行乙醇的催化氧化实验并制备了少量粗产品。 实验Ⅰ：粗产品的制备 实验步骤： ①按上图组装仪器(夹持装置已略去)，打开鼓风机，检查装置气密性； ②点燃酒精灯，试剂逐渐变为黑色； ③打开电热器对乙醇进行加热，黑色粉末逐渐变为红色粉末； ④撤去酒精灯，硬质玻璃管中红色粉末一直保持红热状态，试管1中逐渐有无色液体产生。 （1）试剂的化学式为___________。 （2）试剂为___________，其作用是___________。 （3）步骤3中黑色粉末变为红色，反应的化学方程式为___________。 （4）步骤4中红色粉末一直保持红热状态，从能量与速率的角度分析产生上述现象的原因为___________。 实验Ⅱ：粗产品中乙醛含量的测定 资料：乙醛能够与等物质的量的发生特定反应，产物易溶于水。 实验过程： a．取粗品，加入溶液，充分反应。 b．用标准溶液(浓度为)滴定反应后的溶液，接近滴定终点前，滴加1%淀粉溶液，继续滴加达到滴定终点，记录体积。 c．用标准溶液滴定溶液，重复过程，记录体积。 （5）粗产品中含有的杂质有、___________。(填结构简式，下同) （6）滴定时发生反应的离子方程式为___________。 （7）乙酸不影响滴定反应的结果，说明酸性的强弱顺序为___________。 （8）溶液须现配现用，用化学用语说明原因___________。 （9）溶液浓度并不完全准确，利用实验数据，计算粗品中乙醛的质量分数为___________。 25. 以维生素(物质)作为原料合成艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体的路线如下。 （1）中含氧官能团有___________(填名称)。 （2）中加入时，控制条件降低氧化性的原因是___________。 （3）无顺反异构体，的结构简式为___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）经历多步反应，具体历程如下。 ①中，的作用是水解开环，脱去对___________(填官能团名称)的保护，便于后续反应。 ②和的分子式相同，含有两个酯基，其结构简式为___________。 （6）经历两步反应。 资料： ①中的手性碳原子个数为___________。 ②过程中，在生成甲醇时还会得到少量聚合物，该聚合物中五元环和醚键的个数比为___________。 高二第二学期期中试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第一部分 选择题 一、本部分共20题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题 二、本部分共5道大题，共计60分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 【21题答案】 【答案】（1） （2）溶液 （3）酸性高锰酸钾褪色 （4） （5）减小反应速率 （6）溶液 （7）过滤 （8）乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不分解 （9） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （10）分液漏斗 （11）使反应充分，有机物全部转化为和 （12） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2，3，3-三甲基戊烷 ②. 3-甲基-1-丁炔 ③. 1，1，2，2-四溴乙烷 （3）、、 （4） ①. ②. 顺-2-丁烯分子的极性强于反-2-丁烯，分子间作用力强 （5）4 【23题答案】 【答案】（1）醛基 （2）+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O （3） （4）和 （5）取代反应 （6） （7） （8） ①. +CH3CH2OH +H2O ②. 保护分子中的羧基在后续反应中不与分子中的氨基或反应中的试剂环氧乙烷发生反应 【24题答案】 【答案】（1） （2） ①. 水 ②. 吸收，防止污染空气 （3） （4）能量角度：乙醇的催化氧化反应是放热反应，速率角度：乙醇还原的速率氧化的速率 （5）、 （6） （7） （8） （9） 【25题答案】 【答案】（1）羟基、酯基 （2）防止中被进一步氧化 （3） （4）加成 （5） ①. 羟基 ②. （6） ①. 3 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $