湖南长沙市长郡中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

高二化学期中 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S~32 Cl~35.5 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。人们把新材料、信息技术和生物技术 北 并列为新技术革命的重要标志。下列属于传统无机非金属材料的是 A.脑机接口封装结构材料—聚酰亚胺 B.低空飞行器支架一新型铝合金 如 C.柔性机器人软体抓夹—改良天然橡胶 如 D.某新能源汽车车窗一钢化玻璃 製 长 2.下列有机反应中，C一H发生断裂的是 A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B.苯与氢气在催化剂和加热条件下反应 都 C.光照下三氯甲烷与氯气反应 麥 D.乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应 常 3.取3.0g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH0。 下列说法不正确的是 A.该有机化合物中一定含有氧元素 B.该有机物一定是甲醛(CH2O) C.该有机物分子中所有原子可能共平面 赵 D.3.0g该有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.1mol 部 4.实验室有三瓶失去标签的液体，其成分分别为亚硫酸钠溶液、苯和碘化钾溶液， 若只用一种试剂就可以将这三神液体区分开，则以下试剂不能达到目的的是 A.NaOH溶液 B.溴水 C.H2SO4溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 高二化学试题(5月)第1页（共8页） 5.下列仪器或装置不能达到相应实验目的的是 石棉碎瓷片 饱和 石蜡油 食盐水 酸性 电 KMnO Br,的CCL,溶液 溶液 A.检验乙炔的还原性 B.检验石蜡油分解产生的不饱和烃 浓硫酸 器 C.千燥SO2 D.制备少量的氢氧化亚铁 6.化合物R的化学式为(YX)2W(MZ)2,可用作净水剂，其中X、Y、Z、M、W为 原子序数依次增大的前四周期元素。Z原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，X和Y的质子数之和等于Z原子的核外电子总数，基态M原子的价层电子 中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，W是目前应用最广泛的金属元素。下 列说法正确的是 A,电负性：Y>Z>X B.Z形成的单质一定是非极性分子 C.化合物R的水溶液一定呈酸性 D.W的单质与Z、M的单质分别反应，均只能生成一种产物 7.由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C,如图所示： CH,C反应CH,反应@Br一《 —CH B A 下列说法不正确的是 A.A的结构简式为HC B.反应①的条件是光照 C.反应②的反应物除A外还有Br2 D.有机化合物B和C互为同分异构体 8.世界上最硬的新材料一氮化碳（晶胞结构如图所示）的问世，迅速引起全世界 科学界和工程技术界的强烈反响和巨大震动。设N为阿伏加德罗常数的值， 已知氮化碳立方晶胞的晶胞参数为xcm。下列说法不正确的是 高二化学试题(5月)第2页（共8页） A.晶体中与C最近且距离相等的N有4个 B已知a点原子分数坐标为(01,1D,则b点原子分数坐标为（保，子，）】 Cc点原子与最近的N的距离为xQm 92 D.晶体的密度为NAX产g/cm 9.碳酸二甲酯(CH:OCOOCH)被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。一种 电催化制备碳酸二甲酯的工作原理如图所示（催化剂置于电池内部）。下列说 法不正确的是 电源 玻x CO、CH,O Br2 Br CO,、CH,OH ○Pd/C催化剂 极 CO,饱和的 极 KBr-CH,OH CO+CH.O CH,OCOOCH A.电解过程中，B极电势高于A极 B.A极电极反应为CO2+2CHOH+2e—2CHO+CO+H2O C,电解过程中，溴化钾的物质的量基本上保持不变 D.电路中转移0.1mol电子，理论上可制得9g碳酸二甲酯 10.有机物D是一种广泛应用于医药、农药和有机合成的中间体。一条合成D的 路线如下： BrcooCCOOC. Br Br CH,CH,COOH 红磷，△ 浓硫酸，△ A B 下列说法不正确的是 AC的核磁共振氢谱图中有3组峰 B.D的分子式为C13H18O C.B、C、D分子中均含有两种官能团 D.上述三步反应都属于取代反应 11.中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼 (C,HN2)作为推进剂，反应原理为CHN十2N,O,点尴2CO,+十3N+十 4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.15gC2HgN2中含有的N原子数为0.5NA B.常温常压下，6.72LCO2含π键数目为0.6NA C.若反应生成3molN2,则转移的电子数目为8Na D.14gN2与足量的氢气充分反应得到NH3的分子数为NA 高二化学试题(5月)第3页（共8页） 12.使用现代分析仪器对有机化合物M的分子结构进行测定，相关结果如下（图3 中两组峰的面积比为2：3)： 100 100 980 超60 40 第0 26"405060 400030002000 000 质荷比 波数/cm 图1 图2 1086 4 图3 下列说法不正确的是 A.图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B.M的相对分子质量为74 C.M的分子式为C4HoO D.M的结构简式为CHCH2OCH2CHg 13.碳酸是生活中最常见的二元弱酸，利用碳酸进行下列实验： ①取粉碎后的CaSO3[常温下，Kp(CaSiO)=1.0×10-8]刊矿石和醋酸 [常温下，K(CH COOH)=1.8×105]充分反应，过滤得到(CH.COO)2Ca清液； ②取清液通人CO2,可制得CaCO3[常温下，不同pH条件下碳酸水溶液中碳 元素存在形式如图所示，Kp(CaC03)=3.4X10-9]。 100 盏 6.35 10.25 章 45 6 7891011 溶液的pH 下列说法不正确的是 A.常温下，硅酸钙悬浊液中c(Ca2+)=1.0X10-4mol/L B.(CH3COO)2Ca清液中：c(CH:COO)>c(OH-)>c(CH:COOH) C.向同浓度的碳酸钠和硅酸钠溶液中加澄清石灰水，先生成CCO3沉淀 D.常温下，CO+H2O=HCO,十OH反应的平衡常数K=1075 14.乙醛是重要的有机合成中间体。工业上一种以乙烷为原料生产乙醛的反应机 理如图所示。下列说法正确的是 CH,CHO N20 Fe FeO' TH.G-Fe C2H 乙 H.C-0 [(C,H,)Fe(OH)]" N [(C,H.)Fe]' NO 高二化学试题(5月)第4页（共8页） A.Fe+能够加快反应速率，提高乙醛的平衡产率 B.形成甲和乙的过程中均伴随有极性键的形成 C.乙烷与分子式为CH2的烃不一定互为同系物 D.该反应的原子利用率为100% 选择题答题卡 题号 1 2 3 6 7 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)三氯胺(NCl3)是一种黄色油状液体，主要用于漂白剂、水果熏蒸处理。 某兴趣小组设计实验探究三氯胺的制备及有关性质。 【查阅资料】 ①实验室可用氯气和氨气反应制备三氯胺： ②NCL熔点为一40℃，沸点为71℃，不稳定，受热或震动易爆炸分解； ③NCL,遇水易水解，具有较强的氧化性。 【实验装置】 浓盐酸 尾气处理 ←-NH 高锰酸钾 固体 水浴装置 【问题讨论】 (1)B中盛放的试剂是 (填名称)。 (2)装置D中采用冷水浴，目的是 (3)下列能干燥氨气的试剂是 (填标号)。 A.碱石灰 B.五氧化二磷 C.无水氯化钙 D.浓硫酸 (4)装置A中发生反应的离子方程式为 【性质探究】 取少量装置D中的黄色油状液体，滴人盛有40℃热水的试管中，观察到有气 泡产生，向反应后的溶液中滴加品红溶液，品红褪色。 (5)有同学猜测产生的气泡可能是氨气，验证该气体的实验操作是 ;猜测三氯胺遇水水解的另一种产物可能是 (填化学式)。 (6)兴趣小组中的一位同学在做该实验时，水浴加热时间过长，向其滴入紫色 石蕊溶液震荡后，发现溶液呈红色，可能的原因是 高二化学试题(5月)第5页（共8页） 16.(15分)一种从炼锌厂的废渣（主要含锌、铁、硅和少量傢等的氧化物）中分离 获得金属镓和一种收敛剂碱式碳酸锌[Zs(CO3)2(OH)s·2H2O]的工艺流程 如下： 稀硫酸 碳酸氢铵 SO,,H,SO, P204 萃取液 反萃取 沉傢 -→Ga 废渣→还原酸浸 萃取 双氧水、氧化锌 碳酸氢铵 滤渣1 氧化除杂 沉锌 →Zn,(C0.(0H)6·2H,0 萃余液 滤渣2 已知：①常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mol·L1)开始沉淀和恰 好完全沉淀(c≤1.0X10-5mol·L-1)的pH如下表： 金属离子 Fe+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.9 6.3 6.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 8.2 ②P204的结构为： 回答下列问题： (1)基态Fe3+的价层电子排布式为 (2)“氧化除杂”时，滤渣2的主要成分是 (写化学式)；加入双氧水的 作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“沉锌”时，Z+转化为碱式碳酸锌的离子方程式为 该步骤需保持温度不能太高的主要原因是 (4)“氧化除杂”时，若溶液中锌离子浓度为0.01mol·L1,加人氧化锌调节 pH的范围是 (5)“萃取”时，镓离子可与P204形成配合物进入有机溶剂中，分析形成的配合 物进人有机溶剂的可能原因是 (任写一条)，P204中与镓离子形成配位键的原子是 配合物中氧原子的杂化类型为 高二化学试题(5月)第6页（共8页） CHg 17.(14分)有机物P(CH2一C一C-CH2)常用于合成橡胶。 CH 已知：i.Diels-A1der反应：在一定条件下，共轭二烯烃（如1,3-丁二烯）与含 COOH 碳碳双键的化合物反应生成六元环状化合物，表示为 COOH 一定条件 ⅱ.烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： H KMnO(H+) C-O+R3-COOH; R2 R R2 R C-CH2 KMnO,(H+) C=0+CO2。 R2 R2 根据上述信息，回答下列问题： (1)1molP中有 molc键。 (2)P发生1,4-加聚反应得到 (写结构简式)，将P加入溴 的四氯化碳溶液中，发生反应的类型为 (3)写出P与乙烯发生Diels-Alder反应的化学方程式： (4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 (写键线式)。 (5)已知苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高 锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： MnOx、Ht COOH 现有苯的同系物甲、乙，分子式都是CH2。 ①甲能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C8HO4的芳香酸，试写出甲 可能的结构简式： ②乙的苯环上的一溴代物有三种，则乙可能的结构有 种。 18.(15分)萘烷(C0H8)是一种重要的有机溶剂和储氢原料。在温和条件下，将 萘(C1H)转化为萘烷具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将 CoHg高选择性合成CoH8,该流程示意图如下： M H →萘烷 NaCl NaOH 反应器 电解池 高二化学试题(5月)第7页（共8页） 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的 (填“正”或“负”)极相连。 (2)N电极的反应式为 (3)在反应器中，发生反应：C1H3(萘)十5H2(氢气) →CoH1g(萘烷)。 已知： 物质 CoH18(萘烷，I) CoH3(紫，I) H2(g) 燃烧热(kJ/mol) 5896 5154 286 写出萘加氢生成萘烷的热化学反应方程式： 该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (4)一定条件下，萘烷可发生逐步脱氢释放氢气。测得反应过程中能量变化如 图甲所示。 CHa(g) 4.2 CH(g) A5,2.1) CHn(g) 1 B5,0.25) 23456 反应历程 h 图甲 图乙 ①根据图甲，萘烷脱氢反应的决速步骤是第 (填“一”或“二”)步； 反应开始后，测得体系内C0H2的产率一直很低，可能的原因是 ②一定温度下，在2L某恒容密闭容器内放人4.2mol萘烷，测得容器内三 种有机物气体的浓度变化如图乙所示，欲提高萘烷的平衡转化率，可采取 的措施有 (任写一种)；到达平衡时，体系内压强为pkPa,则 该温度下萘烷催化脱氢得萘的总反应平衡常数K。= (kPa)5(写 出计算式即可)。 高二化学试题(5月)第8页（共8页）