精品解析：陕西西安市西北大学附属中学2026届高三年级第十次模拟考试化学试题

2026届高三年级第十次模拟考试(化学) 注意事项： 1.本试题卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 W：184 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 胸怀“国之大者”，勇担强国使命。我国广大科技工作者立足西北，面向深空深海，攻克了一系列关键材料瓶颈。下列基于化学视角的论断中，正确的是 A. 航天六院研制的大推力液氧煤油发动机，其煤油燃烧反应为吸热过程，是我国实现火箭动力自主创新的化学基础 B. 国家级重点实验室攻关的宽频透波陶瓷基复合材料，其稳定的化学性质主要归因于组分中含有大量离子晶体结构 C. 西安科研团队为新一代飞行器研制的碳化硅隐身纤维，属新型无机非金属材料，其高强、耐蚀与电磁调控特性源于独特的共价键结构 D. 宝钛集团为深海潜器耐压壳体研发的高强钛合金，因添加多种元素形成强化相，故在材料分类上属于金属基复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有燃烧反应，包括火箭煤油燃烧，本质都是放热反应。将国家重大创新成果(液氧煤油发动机)的化学基础描述为“吸热过程”，是根本性的科学原理错误，A错误； B．陶瓷基复合材料的高稳定性，主要源于强大的共价键网络，其主要组分通常为共价化合物，而非“大量离子晶体”，B错误； C．碳化硅属于新型无机非金属材料，和之间以强共价键结合，因此具有高强、耐蚀与电磁调控等特性，C正确； D．钛合金属于金属材料，而金属基复合材料需要有基体和增强相(如陶瓷纤维)，合金不属于金属基复合材料，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 分子中共价键的电子云轮廓图为： B. []的顺式模型： C. 基态的价层电子轨道表示式是 D. 的系统命名：2-羟基甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3​中中心B原子为杂化，分子空间构型为平面三角形，题图将​整体画为直线形，描述错误，A错误； B．两个相同的配体在同一侧的为顺式异构体，B正确； C．Ni原子序数为28，基态Ni原子电子排布为；形成阳离子时，原子先失去最外层电子，因此的价电子排布为，价层电子轨道表示式为，C错误； D．有机物中，羟基与苯环直接相连，应属于酚类，其系统命名为2-甲基苯酚，D错误； 故选B。 3. 关于化学品和实验室安全，下列说法不正确的是 A. 如果苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇清洗，再用水冲洗 B. 溴乙烷的水解反应实验涉及的图标只有 C. 为防止逸散，可在装有液溴的棕色细口试剂瓶中加入约三分之一体积的蒸馏水，形成“水封” D. GHS标准符号为的物质表示强氧化性物质，严禁与易燃物放置于同一药品柜 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚有毒、对皮肤有腐蚀性，且易溶于乙醇，因此苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用乙醇清洗后再用水冲洗，A正确； B．溴乙烷的水解反应需要加热，涉及的图标应该还有注意热烫标识，B错误； C．液溴易挥发，密度比水大，且在水中溶解度小，因此保存液溴时，可在棕色细口瓶中加蒸馏水进行“水封”，减少溴的挥发，C正确； D．该符号代表氧化性物质，强氧化性物质易与易燃物发生氧化反应，引发火灾爆炸，因此严禁与易燃物放在同一药品柜，D正确； 答案选B。 4. 发掘“秦药”本草精粹，驱动现代健康产业发展，是传承中华医药智慧、服务“健康中国”战略的时代使命。秦岭山区广泛种植传统生姜，依托现代科技对其中关键活性物质——姜辣素进行高值化研究。姜辣素的分子结构如图，下列说法正确的是 A. 姜辣素的分子式为 B. 分子中没有手性碳原子 C. 该物质能够使溴水褪色 D. 能与溶液反应放出二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构式可知，不饱和度为5，C原子数为17，则氢原子数为17×2+2−5×2=26，姜辣素的分子式为，A错误； B．分子中与醇羟基相连的碳原子是手性碳原子，含有1个手性碳原子，B错误； C．分子中含有酚羟基，酚羟基的邻位对位可以被溴原子取代，从而使溴水褪色，C正确； D．分子中无羧基，不能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，D错误； 故选C。 5. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 打铁花是中国传统民间焰火技巧，火树银花不夜天，堪称一场“金色星雨” 激发态铁原子跃迁到基态时释放能量产生发射光谱 B 的熔点低于 相对分子质量是影响二者熔点的主要因素 C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶 D 只有一个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称的磁场时会分裂成两束 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁原子电子跃迁产生的谱线复杂且强度弱，在火焰中难以观察到明显颜色，打铁花的光来自于高温物体的热辐射，A错误； B．硝酸乙铵和硝酸铵均为离子晶体，硝酸乙铵的熔点低于硝酸铵，主要原因是其阳离子体积较大，离子键强度较弱，B错误； C．为极性分子，为非极性分子，“均为非极性”的表述错误，C错误； D．在一个原子轨道里，最多容纳自旋相反的2个电子，由于自旋-轨道耦合作用，单电子能级分裂成两个相近的能级，产生两种相反的磁矩，该解释正确，D正确； 答案选D。 6. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 乙醛银镜反应： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 将少量氯气通入的溶液中： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛和银氨溶液发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银、水，反应的离子方程式为 ，A正确； B．硫代硫酸钠与足量稀硝酸，反应的离子方程式为，B错误； C．还原性，与会发生反应，故将少量通入的溶液中的离子方程式为：，C错误； D．乙酸（醋酸）是弱酸，在书写离子方程式时以分子形式参与反应，离子方程式为，D错误； 故答案为：A。 7. 已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限，下列选项中能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为S，b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. X可为Fe，蒸干c溶液即可得到溶质 C. X可为K，电解c的水溶液可制备a D. X可为N，a能被氧化成红棕色的b 【答案】A 【解析】 【详解】A．X为S时，b为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意； B．X为Fe时，铁的氧化物b与盐酸的反应生成的盐酸盐蒸干得到的是氢氧化铁，B不符合题意； C．X为K时，b为钾的氧化物，c为KCl，应电解熔融的KCl制备K，C不符合题意； D．X为N时，b为无色的NO，D不符合题意； 故答案选A。 8. 如图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，Z元素的简单氢化物可作制冷剂，X元素是植物生长所需要的重要元素之一，Y基态原子有5种核外电子空间运动状态。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Z>Y B. 电负性大小：Y>X>Z C. 键角大小：< D. 阳离子中Z原子仅有一种杂化方式 【答案】D 【解析】 【分析】Z元素的简单氢化物可作制冷剂且Z能形成3个共价键，则Z为N，基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，有5个原子轨道被电子占据，Y可以形成1个共价键，所以Y为F，X元素是植物生长所需要的重要元素之一且形成六个共价键为负一价阴离子，X为P，据此回答。 【详解】A．HF、分子中均存在分子间氢键且HF中氢键的强度大于，中只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故三种元素简单氢化物的沸点高低顺序为氟化氢>氨气>磷化氢，A错误； B．同周期，从左到右，电负性增大，同主族，从上到下，电负性减小，故电负性：F>N>，B错误； C．和分子中的中心原子N和P均为杂化，均有一对孤电子对，但是中心原子电负性N>P，成键电子对在磷原子周围密度更低，相互间斥力更小，键角变小，所以键角：＞，C错误； D．咪唑环中含有离域π键，两个氮原子均为杂化，D正确； 故选D。 9. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．在硫酸铜溶液中加入氨水使镀层光亮 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备硝基苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，酸式滴定管盛装HCl标准液，锥形瓶中盛放NaOH溶液，视线应注视锥形瓶溶液颜色变化而不是注视滴定管液面变化，不能达到实验目的，A符合题意； B．在硫酸铜溶液中加入氨水，会形成铜氨络离子，使用该电解质溶液进行电镀，可以使镀层更加光亮、平整，能够达到实验目的，B不符合题意； C．用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，C不符合题意； D．制备硝基苯时，苯和浓硫酸浓硝酸混合物在50-60℃时反应，采用水浴加热，D不符合题意； 故选A。 10. 聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是 A. R的核磁共振氢谱有2组峰 B. Q中最多7原子共线 C. 聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D. 反应1、2均有水参与加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】合成聚脲是先通过1分子的有机物R和1分子的有机物Q发生氨基和氮碳双键加成生成有机物H（），然后有机物H再自身不断通过氨基和氮碳双键加成生成合成聚脲。 【详解】A．有机物R（）有三种氢原子，所以R的核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．Q()的结构中，苯环是平面正六边形，其对角线方向的原子共线，-CH2-为四面体结构，最多有四个原子共线，B错误； C．聚脲链间的-NH-和C=O可形成大量氢键，氢键的存在会增强分子间作用力，使聚脲结构更致密，从而阻止水分子渗透，因此具有防水性，C正确； D．反应1：R（含-C=N=O）与水反应生成 Q（含-NH2），属于加成反应（H2O加成到-C=N=O上），反应2：Q（含-NH2）与 R（含-C=N=O）反应生成聚脲，是-NH2与-C=N=O的加成反应，无H2O参与，D错误； 故答案选C。 11. 己二腈[]是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈，有机电解质为四甲基溴化铵[]，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，右侧溶液的pH变小 B. 当电路中转移1 mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少8 g C. 阴极的电极反应为 D. 四甲基溴化铵的作用之一是抑制副反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，Pt电极产生氧气，发生氧化反应，电极反应为，则Pt电极为阳极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为：，据此分析。 【详解】A．根据电极反应可知，溶液中右侧水被消耗，稀硫酸浓度变大，氢离子浓度增大，pH变小，A正确； B．阳极发生反应，当电路中转移1 mol 时，放出0.25 mol氧气，同时有1 mol氢离子移入阴极室，所以阳极室溶液质量减少9 g，B错误； C．根据分析，阴极的电极反应为，C正确； D．阴极室因不断移入而呈酸性，可能发生的副反应为。四甲基溴化铵中的吸附在电极表面，增大了氢气析出的过电位，从而抑制了该副反应的发生，D正确； 故选B。 12. 光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 在过程Ⅱ中，水分子既是质子()来源，也是电子()来源 C. 总反应为： D. 过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，首先参与反应后又生成，则为该反应的催化剂，光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：。 【详解】A．由分析可知，为该反应的催化剂，A正确； B．在过程Ⅱ中，水分子失去电子发生氧化反应生成氧气，加氢步骤所需的质子来自水，且总反应中水电解释放的电子用于还原氮，使氮氮键逐步断裂，B正确； C．由分析可知，总反应为：，C正确； D．由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则A、B均被还原，发生还原反应，D错误； 答案选D。 13. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确； B．由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确； C．由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确； D．该石墨间隙化合物单层的密度，D错误； 故选D。 14. 向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是 已知：i．； ii．。 A. 线X表示随溶液变化的关系 B. A点对应溶液中， C. C点对应溶液中， D. 【答案】C 【解析】 【分析】由于，调节pH过程中，溶度积常数小的先沉淀，分析图像，曲线X代表，曲线Y代表，曲线Z为，据此分析； 【详解】A．由分析可知，线X表示随溶液变化的关系，A正确； B．根据题目中A点pH=8.04，，，可计算出，同理B点，可求出，，B正确； C．C点对应溶液存在的沉淀溶解平衡，溶液为、，根据电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，则存在关系：，C错误； D．，平衡常数： ，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反应制备，方程式为：。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵。 实验过程： I.制备氨基甲酸铵：将干燥的氨气和二氧化碳气体按一定比例通入四氯化碳试剂中，不断搅拌。控制反应温度在30~40℃，反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。 Ⅱ.测定产品中氨基甲酸铵的纯度：称取2.000 g的氨基甲酸铵样品。加入50.00 mL1.000 mol/L的盐酸（过量），使氨基甲酸铵完全反应。用0.5000 mol/L标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。（不考虑杂质与盐酸和溶液的反应。） 请回答： （1）装置甲的名称________，装置6中盛放的试剂是________。 （2）1装置能制备以下哪些气体________。 A. （盐酸） B. （锌粒+盐酸） C. （电石+饱和食盐水） D. （浓盐酸） （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是________。 （4）实验中要控制温度在30~40℃的原因是________。 （5）下列说法正确的是________。 A. I中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法 B. Ⅱ滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不变色，则达到滴定终点 C. Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低 D. a口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的 （6）制备的氨基甲酸铵的纯度为________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 碱石灰 （2）AB （3）通过观察气泡，调节与的通入比例接近2：1（合理即可） （4）温度过低，反应速率太慢，影响生产效率;氨气与二氧化碳合成氨基甲酸铵的反应为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，或导致氨基甲酸铵发生分解，使产品产率降低 （5）AC （6）78.00% 【解析】 【分析】分析实验目的和实验装置可知，装置1用于产生（会混入HCl气体和水汽），装置7用于产生（会混入水汽），而CO2和则会在装置4进行反应。根据题中的“该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体”，以及实验过程Ⅰ，可以明确装置4必须是低温、无水的环境，则两气体进入装置4之前必须是干燥的，因此可分析出，装置2用于除去中混入的水，即选浓硫酸，装置6用于除去中的水，应选碱石灰。而装置3、5都是装有液体石蜡的鼓泡瓶，可以通过气泡的快慢控制两种气体的流速快慢。 【小问1详解】 装置甲是没有旋塞和活塞的，因此是长颈漏斗；由分析可知，装置6装的是碱石灰； 【小问2详解】 装置1是简易的启普发生器，适用于固液在常温下反应制备气体，且多空隔板上要放置的是不溶于水的块状固体颗粒，据此分析选项： A．是不溶于水的块状固体颗粒，故适用，A符合； B．锌粒是不溶于水的块状固体颗粒，故适用，B符合； C．电石遇水后迅速崩解为粉末状固体，无法停留在隔板上方，生成的氢氧化钙微溶于水，形成糊状物，易堵导气管，C不符合； D．浓盐酸制备氯气的反应需要在加热的条件下进行，D不符合； 答案选AB。 【小问3详解】 与均不溶解在石蜡中，故通入石蜡鼓泡瓶后，会以气泡的形式冒出，进而进入装置4，而气泡的速率就可以反映出与的通入比例，因此答案为“通过观察气泡，调节与的通入比例接近2：1”（合理即可）； 【小问4详解】 已知反应，是一个放热反应，为了尽可能多得产生产物，温度不能太高，否则会让平衡逆移，产量太低，同时产物的热稳定性也不高，温度过高也会导致产物分解。但是温度太低，又会让反应的速率会比较慢，因此温度应该控制在30℃~40℃，故答案为“温度过低，反应速率太慢，影响生产效率;氨气与二氧化碳合成氨基甲酸铵的反应为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，或导致氨基甲酸铵发生分解，使产品产率降低”； 【小问5详解】 A．已知产物热稳定性不好，因此为了得到干燥的产物，必须用低温烘干的方法，A正确； B．Ⅱ的滴定过程是NaOH溶液滴定过量的盐酸，若选用酚酞做指示剂，则锥形瓶中试剂原本是无色的，最后半滴溶液加入后，溶液会由无色变为浅红色且半分钟不变色，则到达终点，B错误； C．Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视会导致NaOH溶液的消耗量增大，即算出来的残留的盐酸物质的量增大，从而使与氨基甲酸铵反应的盐酸物质的量的计算量偏低，最终导致样品纯度测定结果偏低，C正确； D．a口会有二氧化碳和氨气逸出，同时水汽也会进入，因此a口连接的装置必须起到防止水汽进入和防止氨气逸出的作用，而装有碱石灰的干燥管只能吸收空气中的水和二氧化碳，故不合适，D错误； 答案选AC。 【小问6详解】 已知盐酸，则与氨基甲酸铵反应的盐酸，而，则有 ，因此氨基甲酸铵的质量，故纯度为。 【点睛】本题涉及简易启普发生器的适用范围，要求掌握气体制备的方法和试剂的特点；此外也考查了条件选择的考虑因素和滴定的重点分析以及计算，难度较大。 16. 黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙的溶度积常数为，而在pH=5的溶液中会完全沉淀。 请回答下列问题： （1）黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠()、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则在烧结时发生的化学方程式为___________；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是___________。 （2）在滤液I中通过加入盐酸将溶液的pH调节至8~9，其目的是___________。 （3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方程式为___________。 （4）加入溶液恰好可以将溶液中的完全转化为沉淀，过滤，向沉淀中加入500mL一定浓度的盐酸后发生反应，且溶液体积一直保持不变。则当转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为___________；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的沉淀，则验证是否洗净的方法为___________。 （5）为了得到工业纯，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵，但同时也会得到极少量的杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵，应采取的操作是___________。 （6）工业上常用氢气还原三氧化钨制备钨粉，若将1t三氧化钨粗品(含75%)，经一系列措施得到钨粉的过程中，钨元素的回收率为60%，需要的氢气的质量为___________kg(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 富集矿石中的钨元素 （2）使溶液中的转化为硅酸沉淀，从而除去溶液中的硅元素 （3） （4） ①. 3 ②. 取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净 （5）蒸发浓缩，趁热过滤 （6）11.6 【解析】 【分析】黑钨精矿(主要成分和，杂质含、磷、砷以及钼的化合物)与在参与下烧结发生氧化还原反应生成、磷酸氢钠、砷酸氢钠、钼酸钠、硅酸钠、氧化铁、二氧化锰等产物，水浸除去氧化铁和二氧化锰，其他物质进入溶液，过滤，滤液1加盐酸调pH使硅酸钠转化成硅酸沉淀除去，过滤，加氯化镁和氯化铵将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵除去，过滤，加硫化钠与钼酸钠氧化还原生成钼的硫化物除去，过滤后，向滤液加氯化钙生成沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸发生反应生成，经过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的沉淀，再煅烧得到。 【小问1详解】 由题意可知，溶液和在900℃的温度下与黑钨精矿中的反应可得到钨酸钠()，其化学方程式为；获得黑钨精矿过程中需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是富集矿石中的钨元素； 【小问2详解】 烧结时二氧化硅转化成硅酸钠，滤液1加盐酸调pH使溶液中的转化成硅酸沉淀除去； 【小问3详解】 用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，离子方程式为； 【小问4详解】 由题中已知信息可知，而在溶液中完全沉淀时溶液的pH=5，则，因此反应的，当钨酸钙全部溶解时，溶液中的钙离子浓度，因此，所以，故溶液的pH至少为3；在洗涤钨酸过程中，可能沉淀表面含有氢离子、氯离子、钙离子，其中氢离子和氯离子煅烧时会气化逸出，不影响产物纯度，所以要检验钙离子是否洗净，检验方法是取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净； 【小问5详解】 从钨酸铵和钼酸铵两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系图可知，当溶液蒸发量为70%左右时，80%的钼酸铵都在溶液中，而此时钨酸铵则有80%以上析出，因此可以选择蒸发结晶，以及趁热过滤的方法进行提纯； 【小问6详解】 1000 kg三氧化钨粗品(含75%)(钨回收率为60%)中被提纯的W元素的物质的量为，由方程式，可知关系式，则的质量为。 17. 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： Ⅰ、工业上用和反应合成甲醚。 已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 物质 摩尔生成焓/ 0 （1）主反应： _____。 （2）甲醚的沸点比乙醇的沸点___（填“高”或“低”）。 （3）在密闭容器中按体积比通入和，在T℃、p kPa条件下发生主反应[该条件下有副反应发生]。测得平衡时，的体积分数为，同时混合气体中，。 ①为同时提高平衡时转化率和选择性，应选择的反应条件为___（填标号）。 a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压 ②T℃时，主反应的______（写出计算式即可）。 Ⅱ、（缩写为MDEA）溶液可用于捕集燃煤烟气中的。 （4）室温下，的，，吸收后溶液的，此时_____。 （5）从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收的理由：__________。 Ⅲ、利用电解法在碱性或酸性条件下可将还原为和，其原理如图所示： 已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义（X代表或）如下： （6）实验测得，碱性条件下生成、总的选择性小于酸性条件下，原因是__________。 （7）实验测得，酸性条件下生成、总的法拉第效率小于碱性条件下，原因是__________（用化学方程式或离子方程式表示）。 【答案】（1） （2）低 （3） ①. d ②. （4）20 （5）中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，促进的吸收 （6）碱性条件下，有部分转化为，用于生成、的的量减少，使总的选择性减小 （7） 【解析】 【小问1详解】 由反应焓变 () 等于生成物的总摩尔生成焓减去反应物的总摩尔生成焓，即， ； 【小问2详解】 由于分子间易形成氢键，所以沸点低于； 【小问3详解】 ①由于主反应：的正反应是放热反应()，降低温度平衡正向移动，提高CO2转化率和甲醚选择性，该反应前气体计量数之和大于反应后气体计量数之和，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，故应选择低温、高压，故选d； ②设通入的的物质的量为a mol，主反应消耗的CO2为2x mol，副反应消耗的CO2为y mol，由三段式、可得，，，，解得，，则、、、、，，则、同理， 、，由此计算可得； 【小问4详解】 已知的，即，，即，吸收后溶液的，即，，故； 【小问5详解】 中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，使得溶液显碱性，促进的吸收； 【小问6详解】 由图可知，碱性条件下，有部分转化为，用于生成、的的量减少，使总的选择性减小，所以碱性条件下生成、总的选择性小于酸性条件下； 【小问7详解】 由图可知，酸性条件下，在阴极得到电子，发生反应生成，导致的消耗量减小，生成、总的法拉第效率减小，所以酸性条件下生成、总的法拉第效率小于碱性条件下。 18. 化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物I的简化部分条件的合成路线。 已知： ①R-W+Mg→R-MgW(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： （1）A的系统名称是______。 （2）F中官能团的名称为______。 （3）C的结构简式为______。 （4）F→G反应的化学方程式为______；G→H的反应类型为______。 （5）H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为______。 （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 （7）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X的结构简式为______。 【答案】（1）4-硝基异丙基苯 （2）碳氯键、醛基 （3） （4） ①. ②. 加成反应 （5） （6）4 （7） 【解析】 【分析】物质A中苯环上的氢原子被溴原子取代，生成物质B；由B()与D()的结构简式及C的分子式，可推出B中的硝基被还原为氨基，C的结构简式为；与根据已知条件，可推出Q含，再结合Q的分子式和H的结构简式()，可知Q的结构简式为，G的结构简式为；H与M反应生成I的过程中有HCl生成，对比H和I的结构简式，可得到M的结构简式为，由此作答； 【小问1详解】 由A的结构简式可得，以苯环为主体，取代基为异丙基、硝基，其系统名称为4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯； 【小问2详解】 F的结构简式为，其官能团为碳氯键（或氯原子）、醛基； 【小问3详解】 B的结构简式为，B的分子式为，C的分子式为，对比B和C的分子式及B转化为C的反应条件可知，B转化为C是硝基被还原为氨基，所以C的结构简式为； 【小问4详解】 Q的结构简式为，G的结构简式为，F→G先发生醛基的加成反应得到羟基，再发生羟基的消去反应得到碳氮双键，由此写出的化学方程式为；G的结构简式为，H的结构简式为，碳氮双键断开，与氢原子加成，G→H的反应类型为加成反应(或还原反应)； 【小问5详解】 H与M反应生成I的过程中有HCl生成，对比H和I的结构简式，可得到M的结构简式为； 【小问6详解】 F的分子式为，L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，即L的分子式为，除苯环外还有一个-CHO、一个-Cl、两个饱和C原子，其中含有手性碳原子、能发生银镜反应、含苯环且苯环上只有一个取代基的结构有、、、，共4种； 【小问7详解】 与Mg生成X()，与生成中间产物Y，其中Y为加成反应产物，则Y为，Y再与HCl反应生成F()和Z()，故X为。Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级第十次模拟考试(化学) 注意事项： 1.本试题卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 W：184 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 胸怀“国之大者”，勇担强国使命。我国广大科技工作者立足西北，面向深空深海，攻克了一系列关键材料瓶颈。下列基于化学视角的论断中，正确的是 A. 航天六院研制的大推力液氧煤油发动机，其煤油燃烧反应为吸热过程，是我国实现火箭动力自主创新的化学基础 B. 国家级重点实验室攻关的宽频透波陶瓷基复合材料，其稳定的化学性质主要归因于组分中含有大量离子晶体结构 C. 西安科研团队为新一代飞行器研制的碳化硅隐身纤维，属新型无机非金属材料，其高强、耐蚀与电磁调控特性源于独特的共价键结构 D. 宝钛集团为深海潜器耐压壳体研发的高强钛合金，因添加多种元素形成强化相，故在材料分类上属于金属基复合材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 分子中共价键的电子云轮廓图为： B. []的顺式模型： C. 基态的价层电子轨道表示式是 D. 的系统命名：2-羟基甲苯 3. 关于化学品和实验室安全，下列说法不正确的是 A. 如果苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇清洗，再用水冲洗 B. 溴乙烷的水解反应实验涉及的图标只有 C. 为防止逸散，可在装有液溴的棕色细口试剂瓶中加入约三分之一体积的蒸馏水，形成“水封” D. GHS标准符号为的物质表示强氧化性物质，严禁与易燃物放置于同一药品柜 4. 发掘“秦药”本草精粹，驱动现代健康产业发展，是传承中华医药智慧、服务“健康中国”战略的时代使命。秦岭山区广泛种植传统生姜，依托现代科技对其中关键活性物质——姜辣素进行高值化研究。姜辣素的分子结构如图，下列说法正确的是 A. 姜辣素的分子式为 B. 分子中没有手性碳原子 C. 该物质能够使溴水褪色 D. 能与溶液反应放出二氧化碳 5. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 打铁花是中国传统民间焰火技巧，火树银花不夜天，堪称一场“金色星雨” 激发态铁原子跃迁到基态时释放能量产生发射光谱 B 的熔点低于 相对分子质量是影响二者熔点的主要因素 C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶 D 只有一个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称的磁场时会分裂成两束 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 乙醛银镜反应： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 将少量氯气通入的溶液中： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 7. 已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限，下列选项中能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为S，b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. X可为Fe，蒸干c溶液即可得到溶质 C. X可为K，电解c的水溶液可制备a D. X可为N，a能被氧化成红棕色的b 8. 如图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，Z元素的简单氢化物可作制冷剂，X元素是植物生长所需要的重要元素之一，Y基态原子有5种核外电子空间运动状态。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Z>Y B. 电负性大小：Y>X>Z C. 键角大小：< D. 阳离子中Z原子仅有一种杂化方式 9. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．在硫酸铜溶液中加入氨水使镀层光亮 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备硝基苯 A. A B. B C. C D. D 10. 聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是 A. R的核磁共振氢谱有2组峰 B. Q中最多7原子共线 C. 聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D. 反应1、2均有水参与加成反应 11. 己二腈[]是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈，有机电解质为四甲基溴化铵[]，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，右侧溶液的pH变小 B. 当电路中转移1 mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少8 g C. 阴极的电极反应为 D. 四甲基溴化铵的作用之一是抑制副反应： 12. 光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 在过程Ⅱ中，水分子既是质子()来源，也是电子()来源 C. 总反应为： D. 过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 13. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 14. 向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是 已知：i．； ii．。 A. 线X表示随溶液变化的关系 B. A点对应溶液中， C. C点对应溶液中， D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反应制备，方程式为：。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵。 实验过程： I.制备氨基甲酸铵：将干燥的氨气和二氧化碳气体按一定比例通入四氯化碳试剂中，不断搅拌。控制反应温度在30~40℃，反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。 Ⅱ.测定产品中氨基甲酸铵的纯度：称取2.000 g的氨基甲酸铵样品。加入50.00 mL1.000 mol/L的盐酸（过量），使氨基甲酸铵完全反应。用0.5000 mol/L标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。（不考虑杂质与盐酸和溶液的反应。） 请回答： （1）装置甲的名称________，装置6中盛放的试剂是________。 （2）1装置能制备以下哪些气体________。 A. （盐酸） B. （锌粒+盐酸） C. （电石+饱和食盐水） D. （浓盐酸） （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是________。 （4）实验中要控制温度在30~40℃的原因是________。 （5）下列说法正确的是________。 A. I中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法 B. Ⅱ滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不变色，则达到滴定终点 C. Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低 D. a口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的 （6）制备的氨基甲酸铵的纯度为________。 16. 黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙的溶度积常数为，而在pH=5的溶液中会完全沉淀。 请回答下列问题： （1）黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠()、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则在烧结时发生的化学方程式为___________；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是___________。 （2）在滤液I中通过加入盐酸将溶液的pH调节至8~9，其目的是___________。 （3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方程式为___________。 （4）加入溶液恰好可以将溶液中的完全转化为沉淀，过滤，向沉淀中加入500mL一定浓度的盐酸后发生反应，且溶液体积一直保持不变。则当转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为___________；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的沉淀，则验证是否洗净的方法为___________。 （5）为了得到工业纯，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵，但同时也会得到极少量的杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵，应采取的操作是___________。 （6）工业上常用氢气还原三氧化钨制备钨粉，若将1t三氧化钨粗品(含75%)，经一系列措施得到钨粉的过程中，钨元素的回收率为60%，需要的氢气的质量为___________kg(结果保留三位有效数字)。 17. 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： Ⅰ、工业上用和反应合成甲醚。 已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 物质 摩尔生成焓/ 0 （1）主反应： _____。 （2）甲醚的沸点比乙醇的沸点___（填“高”或“低”）。 （3）在密闭容器中按体积比通入和，在T℃、p kPa条件下发生主反应[该条件下有副反应发生]。测得平衡时，的体积分数为，同时混合气体中，。 ①为同时提高平衡时转化率和选择性，应选择的反应条件为___（填标号）。 a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压 ②T℃时，主反应的______（写出计算式即可）。 Ⅱ、（缩写为MDEA）溶液可用于捕集燃煤烟气中的。 （4）室温下，的，，吸收后溶液的，此时_____。 （5）从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收的理由：__________。 Ⅲ、利用电解法在碱性或酸性条件下可将还原为和，其原理如图所示： 已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义（X代表或）如下： （6）实验测得，碱性条件下生成、总的选择性小于酸性条件下，原因是__________。 （7）实验测得，酸性条件下生成、总的法拉第效率小于碱性条件下，原因是__________（用化学方程式或离子方程式表示）。 18. 化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物I的简化部分条件的合成路线。 已知： ①R-W+Mg→R-MgW(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： （1）A的系统名称是______。 （2）F中官能团的名称为______。 （3）C的结构简式为______。 （4）F→G反应的化学方程式为______；G→H的反应类型为______。 （5）H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为______。 （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 （7）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $