2026年安徽中考化学第二轮复习--科技阅读专项训练3

2026届安徽中考化学第二轮复习-科技阅读专项训练3 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、非选择题 1.阅读下列短文，回答问题。     长津湖战役是抗美援朝战争第二次战役中发生在长津湖地区的一场战役。在极度恶劣的环境下，志愿军战士们处于物资匮乏，后勤难以保障的困境中，他们的食物只有冻土豆，作战武器只有枪和手榴弹。然而，在这样艰苦的环境下，他们依然顽强战斗，最终迫使美军的王牌部队撤出兴南港，为抗美援朝战争的最后胜利奠定了基础。 (1)土豆富含的营养素是________，其属于________(填“供能”或“不供能”)营养素。 (2)手榴弹中黑火药由硝酸钾、木炭和硫黄组成，各成分在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，发生反应的化学方程式为________________________。 (3)抗美援朝纪念馆内有许多长津湖战役时期使用的枪炮，有些表面出现锈迹，主要原因是铁与空气中的________________等物质共同作用的结果。 2.阅读下面列科普短文并回答问题。     水是生命之源，地球表面的71%都被水覆盖。其中，可供人类直接利用的淡水是江河水、湖泊淡水以及浅层地下水。地球上水资源虽然丰富，但可供人类直接利用的淡水资源却很少，为保护水资源，我们不仅要开源节流，还要防治水污染。工业生产中的废渣、废水和废气以及生活污水未经处理就任意排放，农业滥用化肥，是造成水污染的主要原因。臭氧催化氧化是一种常用于污水处理的高级氧化技术，能够极大提高有机物降解速率和废水可生化性，并且具有杀菌消毒作用。科技人员向反应槽内通入7mg/L 的臭氧进行反应，每隔一段时间，取水样测定COD（COD即化学需氧量，其值越大，说明水体受有机物污染越严重）。臭氧反应时间与COD去除效果的关系如图所示。 （1）地球也被称为“水球”，其原因是_______________。 （2）工业上造成水污染的主要原因是______________________________________________。 （3）爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是______（填字母序号）。 A．洗澡擦香皂时不关喷头 B．不间断放水刷牙 C．用自来水不断为西瓜冲水降温  D．用洗衣水冲厕所 （4）污水处理厂流程包含：污水→①格栅→②沉砂池→③初沉池→④活性污泥池→⑤二次沉淀池→⑥消毒处理→⑦排放，你认为臭氧催化氧化适合应用于流程__________（填序号）。 （5）由图表数据可以得到的结论是___________________________________（写1条即可）。 3.阅读下列短文，回答问题。     18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普里斯特利分别制得了氧气。当时人们并不知道燃烧和金属生锈是物质与氧气作用的结果。1774 年，法国化学家拉瓦锡用金属燃烧实验证明燃烧是金属与空气中的“上等纯空气”作用的结果，并发现了金属燃烧后余下的“空气”不支持燃烧和呼吸，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。     1892年，英国物理学家瑞利在研究氮气的密度时，发现在0℃、1.01×105 Pa 条件下，从空气中分离得到的氮气的密度(1.2572 g/L)与分解含氮物质所制得的氮气的密度(1.2508 g/L)之间总有一个微小的差异。瑞利没有放过这一微小差异，他与英国化学家拉姆赛合作，经过两年多精确的实验研究和推理分析，终于发现在空气中还存在着一种性质极不活泼的气体—氩。 (1)拉瓦锡用金属燃烧实验证明“上等纯空气”的主要成分是________________。 (2)金属燃烧后余下的“空气”成分是______，拉瓦锡的结论不足之处是_____________________________。 (3)分解含氮物质所制得的氮气是____________(填“纯净物”或“混合物”)。 (4)瑞利与拉姆赛从__________________________________(填现象)发现氩。 (5)空气中除氧气与氮气之外的气体的平均密度为ρ1，氮气密度为ρ2，据短文可知ρ1________(填“＞”“＜”或“＝”)ρ2。 4.阅读文本，回答问题： 微型载人航天器     舱外航天服相当于一个微型载人航天器，技术复杂，是一个国家载人航天实力的重要体现。保护航天员在舱外活动时的生命安全以及保障航天员在太空环境中的工作效率是舱外服两个最主要的功能。     微重力、高真空、强宇宙射线辐射、零下270 ℃的太空环境等舱外作业环境特点会对航天员产生直接影响。舱外航天服主要由航天服本体(含头盔和手套)、便携式环控生保系统和测量控制通信系统三大部分组成。便携式环控生保系统是创造航天服内部生存环境、保障航天员生命安全的关键设备，能够实现航天服内部的氧气供给、二氧化碳去除、温度与湿度控制等功能。二氧化碳去除技术是通过与尿液及其他水分处理后电解产生的氢气发生化学反应生成水和一种燃料，与氧气供给系统形成闭环。同时，环控生保系统还为航天员出舱活动期间提供必要的生活支持，包括少量的饮水、进食和简易的尿液收集能力。 (1)宇航员在舱外工作时，航天服内的温度较低，需要______ (填“升高”或“降低”)温度，使宇航员保持体温正常恒定。 (2)制作舱外航天服头盔的材料应该具有____________(写一条，下同)的特性。 (3)环控生保系统：供给氧气的反应化学方程式是____________________________________。二氧化碳去除技术的优点有____________________________。 (4)为了促进我国航天事业发展，我们还应该大力开展研究的化学领域是________________。 5. 阅读下列短文并回答问题。     皮蛋，也叫松花蛋，是我国特色食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，产生的氢氧化钠经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，经过一系列反应，便出现了朵朵“松花”。 (1)写出制作皮蛋粉过程中涉及的一种氧化物__________（填化学式）。 (2)料泥中加入纯碱的作用是________________________________(用化学方程式表示)。 (3)鸭蛋、鸡蛋等因在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸下列物质中的__________(填字母序号)。 A.小苏打     B.食醋     C.食盐     D.香油 (4)蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与腌制时间的关系如图所示。结合曲线图，分析浸制至17.5天时，皮蛋液的pH____(填“＞”“＝”或“＜”)蛋内物质的pH。 6.调查我国航天科技领域中新型材料的应用     火箭与“冰箭”     明明是火箭，为什么又会有“冰箭”这个名字呢？这是因为长征五号运载火箭特殊的推进剂组合。长征五号的发动机采用液氢液氧燃料，由于液氢温度为－253 ℃，液氧为－183 ℃，所以被称为“冰箭”。那么，“冰箭”是如何防寒的呢？科研人员为长征五号运载火箭的贮箱研制了一件有“里”有“面”的“防寒服”，“防寒服”里最主要的材料叫做“低密度全闭孔聚氨酯泡沫塑料”。     “防寒服”中间层是低密度材料组成的“棉花”层，直接涂在贮箱金属表面，贮箱受冷收缩时，“棉花”层因收缩性能比金属小，会导致脱粘。“防寒服”的“里”仅有零点几毫米厚，比“棉花”层更适应金属材料的热胀冷缩，且能同时与金属材料的贮箱和“棉花”完美贴合。     “防寒服”的“面”可以保护“棉花”不吸收外界水气、不被损坏，更好地发挥绝热性能。 (1)制成“防寒服”的主要材料属于________(填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)长征五号运载火箭使用液氢液氧燃料的原因是________________________(用化学方程式表示)。 (3)从微观角度解释金属材料热胀冷缩的原因___________________________。 (4)“防寒服”的“面”需要具备绝热性能的原因是_____________________。 (5)挑选制作“防寒服”材料时还需要考虑的因素有______________(写2点)。 7.阅读下列短文，回答问题。     生物质燃料是一种可再生的清洁能源，生物质燃料燃烧后灰渣极少，燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥。生物柴油是生物质燃料的一种，以动植物油脂和餐饮垃圾油为原料制成，但在其生产过程中，副产物甘油(C3H8O3)会造成环境污染。处理甘油的方法之一是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油生产氢气，常用的催化剂之一是二氧化钛(TiO2)，也可将二氧化钛与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。      (1)TiO2中钛元素的化合价为________。 (2)依据图示可知，在生产时间相同时，影响氢气质量的因素为________，通过对比可知，催化效果最好的催化剂是________。 (3)下列说法不正确的是________(填字母序号)。 A. 生物柴油的开发和利用可减少化石燃料的使用 B. 催化剂只能加快反应速率 C. 生物质燃料燃烧后的灰烬能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 (4)除生物质能源外，清洁能源还有________________(任写一种)。 8.阅读下列短文，回答相关问题。     我国革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将消息送给党组织，写了很多密文。方志敏是如何用“密写药水”书写的呢？原来在战争时期，地下工作者常用米汤写字，晾干后再送给党组织。当事人胡风回忆说：“1935年四五月间鲁迅从内山书店接到一封信，打开一看是几张白纸，鲁迅弄不清是哪里寄来的，把白纸拿给我看，我也不认识。我去找吴奚如同志，他说可以拿碘酒擦一下试试看。回来后，我买了碘酒，擦后果然显出了字，即拿去给鲁迅看。” (1)“密写药水”中含有的营养素是__________。 (2)“密写药水”写的信遇到碘酒中的碘时会显蓝色。碘(I2)是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的，碘酒中的溶剂是________。 (3)请你根据以上原理另写一种制密信的方法：用____________写字，用________显字。 9.阅读下列短文，回答问题。     16世纪初，瑞士医生西沙指出：当酸攻击金属时，可以产生一种气体。     1766年，卡文迪什率先认识到这种气体是一种不同于空气的新物质，将其称为“可燃空气”，指出“可燃空气”可以在“脱燃素空气”(氧气)中燃烧生成水。     1781年，卡文迪什向氢气与空气的混合物中通电，发现烧瓶内壁会出现液滴，最终确认这种液滴就是纯净的水，由此证明氢元素是水的一种组分。卡文迪什又用纯氧代替空气进行实验，不仅证明了氢气和氧气能够发生化合反应生成水，而且确认了大约2体积氢气与1体积氧气能够恰好完全反应。     1783年，拉瓦锡与拉普拉斯通过定量实验合成了水。同年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验装置如图所示。他们得出结论：水不是一种元素，而是“可燃空气”和氧气反应生成的化合物，并将这种可燃气体正式命名为氢。 (1)支持西沙医生观点的金属需要满足的条件是____________。 (2)“可燃空气”与“脱燃素空气”化学性质不同的原因是____________________________。 (3)卡文迪什关于氢气进行的不同实验引发了大家的讨论与思考： ①向氢气与空气的混合物中通电出现液滴的化学方程式为________________________。 ②用纯氧代替空气进行实验，并确认了大约2体积氢气与1体积氧气能够恰好完全反应，据此可得出的结论是___________________。 (4)结合1783年拉瓦锡与拉普拉斯的实验，分析同年拉瓦锡的实验能否说明水中含有氢元素，并说明理由__________________________。 10. 阅读下列短文并回答问题。     土壤酸化是农业面临的问题之一，目前影响土壤酸化的主要原因是人类工业活动和农业活动的影响，主要形式是酸雨和氮肥的施用。土壤酸化会加速土壤养分流失，使土壤肥力下降，降低农作物产量，同时还会使重金属污染的危害程度加重，危害人体健康。     土壤pH在6～8时氮的有效性较高，pH在6.5～7.5时磷的有效性较高，pH低于6时钾的有效性降低，碱性土壤中不会削弱钾的有效性。过酸和过碱的土壤都会削弱钙、镁的有效性。农业生产中，一些常见农作物适宜生长的pH范围见下表。 农作物 小麦 葱 玉米 大蒜 棉花 pH 5.5～6.5 7.0～7.4 6.5～7.0 5.6～6.0 6.5～8     酸性土壤不利于有益微生物的生长繁殖，从而抑制了土壤养分循环，降低了生物有机质分解能力、氨化硝化作用、固氮能力等，同时一些有害微生物的大量繁殖还会导致作物生长不良。 (1)写出一个文中涉及到的金属元素的元素符号______。土壤酸化带来的危害有___________（写1种即可）。 (2)通过数据分析发现，不同植物适宜生长的pH范围不同，小麦适宜在________性的土壤中生长。 (3)当土壤pH＝4时，植物往往不能正常地生长，这是因为________________________。 (4)下列有关说法正确的是________(填字母序号)。 A. 禁止施用化肥，防止土壤酸化 B. 将含硫工业废气处理后再排放，防止土壤酸化 C. 汽车尾气中的氮氧化物的排放不会影响土壤酸性 D. 植物同时吸收N、P、K三种营养元素最适宜的pH范围是5～7 (5)某地玉米长势不佳，经测定，该地土壤pH＝6，请你结合所学知识，分析材料，给种植农户提出一条合理化建议____________________。 11.阅读下列短文，回答问题。     我们生活的地球是一个近似的球体，越靠近这个球体的中心，温度就越高。     地下水在地表下循环流动时，吸收了地下的热量，当它们被致密的砂岩、页岩等阻隔在地下时，会阻止热量的散失，形成地下热水库，一旦上方岩层与地面有裂隙通道，这些地下热水就会沿着裂隙通道不断向上涌出，形成温泉。     按照温泉水中所含的主要化学物质可将温泉分为多种类型，温泉水的水质种类按所含的化学物质来分，可分为氡泉、碳酸泉、铁泉等。“泡温泉”是温泉水疗的俗称，主要功效是在“泡”中促进全身血液循环，缓解人体疲劳与肌肉酸痛。天然温泉含有多种有益成分如钙、钾、镁、硅、氟、硒等，能止痒杀菌，使皮肤光滑紧致，增强免疫力等。 (1)温泉水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)进行温泉的开发利用的能源是________________。 (3)温泉水中的钙、钾、镁、硅、氟、硒指的是________(填“单质”或“元素”)，富氟温泉具有安神解乏的作用，氟属于人体所需的________(填“常量元素”或“微量元素”)。 (4)用化学方程式解释温度越高，碳酸泉碳酸含量越少的原因__________________。 12. 阅读下列科技短文，回答问题：     自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法将铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、黄铁矿(主要成分是FeS2)等。其中黄铁矿由于冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可用于工业制硫酸。铁的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外还有FeO，FeO可用于瓷器制作，在隔绝空气的条件下加热草酸亚铁(FeC2O4)可制得FeO。     铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源，随着科学技术的发展新材料层出不穷，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。 (1)铁元素是人体所必需的________(填“常量”或“微量”)元素。 (2)工业炼铁一般不选用黄铁矿的原因是____________________________。 (3)草酸亚铁固体在隔绝空气的条件下加热，生成FeO的同时还生成两种相对分子质量相差16的氧化物。该反应的化学方程式为______________________。 (4)保护金属材料的途径之一是防止金属腐蚀。铁制品易锈蚀是铁与____________共同作用的结果。日常生活中防止铁制品锈蚀的方法有________(写1条即可)。 13.阅读下列科技短文并回答问题。     二氧化碳的捕集、利用与封存是一项具有大规模CO2减排潜力的新兴技术，对全球中长期应对气候变化和推进国内绿色、循环、低碳发展具有重要意义。     二氧化碳地质利用与封存场地主要包括陆上深部咸水层、枯竭油气藏、不可开采煤层、海底咸水层等地质构造中。二氧化碳注入至适当的地层后，相对较轻的二氧化碳在地层中上升到达某一地层带，二氧化碳气泡由于毛细作用力而固定在地层孔隙中，一部分二氧化碳也会溶入地下水和烃类化合物中，当二氧化碳分子附着在煤和富含有机物的页岩中，会置换出其他分子。陆上深部咸水多为矿化度较高的咸水，其中大量的钙离子、镁离子等可以与二氧化碳反应形成碳酸钙、碳酸镁等物质，变成坚固的岩石，适合封存大量的二氧化碳。 （1）二氧化碳充入开采中的油气田可提高石油采收率，原理是___________。 （2）将二氧化碳密封在地层带而固定在地层孔隙中，该方法属于______（填“物理”或“化学”）封存。 （3）当二氧化碳分子附着在煤和富含有机物的页岩中，可置换出甲烷分子，说明煤和富含有机物的页岩对___________（填“二氧化碳”或“甲烷”）的吸附能力更强。 （4）陆上深部咸水层中含钙离子的物质与二氧化碳反应形成碳酸钙的化学方程式是____________________。 （5）若封存过程中二氧化碳泄漏，会使人窒息死亡。二氧化碳地质封存过程中的风险变化如图，从图中能获取的信息是_____________（写1条即可）。 14.阅读以下材料，回答下列问题。     硅藻土是由硅藻遗骸组成的岩石，主要成分为二氧化硅，含少量Al2O3、Fe2O3、CaO等物质。          硅藻土作为一种性能稳定的非金属矿物，具有不同的微观结构、极强的吸附能力、稳定的化学性质等特点。研究表明，使用硅藻土作为沥青改性剂可以更好地改善沥青的路用性能，如通过加入硅藻土改变沥青的劲度模量(劲度模量越大，沥青越脆、越容易开裂)。     为了使硅藻土产业在将来能够可持续、健康地发展，应保持供需平衡，制定科学勘查开发规划，保障资源的可持续供给和综合开发。 (1)硅藻土主要成分的化学式为_____________。 (2)硅藻土遇稀盐酸可能发生反应的化学方程式为_____________(写一个)。 (3)硅藻土有极强的吸附能力，与_____________的性质相似。 (4)某沥青中硅藻土含量与劲度模量的关系如上图所示，分析该沥青不易开裂的最佳硅藻土含量和温度是_____________。 15.阅读下列短文，回答问题。     我国提出：努力争取2060年前实现“碳中和”的目标。“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，从而实现CO2“净零”排放。     CO2的吸收是碳封存的首要环节，主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法包括：用甲醇作溶剂进行吸收；用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。研究人员通过实验比较了3种不同吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图所示。      (1)利用活性炭、沸石等作吸附剂，则其可能具备的结构特点是____________________。 (2)用NaOH溶液吸收CO2时发生反应的化学方程式是____________________。 (3)下列说法正确的是 ________(填字母序号)。 A. “碳中和”中的“碳”指的是碳元素 B. 用甲醇吸收CO2时，应在高温环境下 C. 烟气流速越大，CO2脱除效果越强 D. 氨基乙酸钾对CO2的脱除效果最好 (4)为达到“碳中和”，你在生活中能做到的力所能及的事情有____________________。 16.阅读下列短文，回答问题。     一次性医用外科口罩能在一定程度上预防呼吸道感染，通常由三层构成，其层状结构如图所示。          聚丙烯纤维是以丙烯(C3H6)为原料，在催化剂的作用下聚合得到的聚丙烯制成。丙烯常温下为无色、稍带有甜味的气体，易燃。口罩生产出来以后，一般采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌。 (1)口罩的层状结构中属于有机合成材料的是________________。 (2)采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌过程中发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)下列有关说法中，正确的是____________(填字母序号)。 A. 口罩可以阻挡空气中所有的气体和颗粒物 B. 口罩短暂使用后应及时通风晾干，洗涤后可重复使用 C. 废弃口罩应用塑料袋密封好，放入指定垃圾桶内 (4)写出丙烯完全燃烧的化学方程式________________________。 17.阅读下列科技短文并回答问题。     航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶和有害气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要通过以下方式同时对船舱进行净化。吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。催化：二氧化碳是飞船舱内含量较大的气体。飞船利用无水氢氧化锂作为船舱的净化剂吸收舱内水蒸气，生成氢氧化锂的水合物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应去除二氧化碳。一氧化碳、甲烷、乙炔（C2H2）、氢气等气体的去除，则是利用催化燃烧的方式。过滤：飞船上通风管路中增设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的有害微粒，避免对航天员的身体造成损伤。 (1)文中提到的氧化物有__________（填化学式）。 (2)高效活性炭可作吸附剂的原因是______________________________。 (3)二氧化碳在飞船舱内含量大的原因是___________________________________________。利用氢氧化锂(LiOH)去除二氧化碳的化学原理是：2LiOH＋CO2 X＋H2O，则X的化学式为____________。 (4)船舱内利用催化燃烧去除气体的化学方程式为_________________(写1个即可)。 18. 阅读短文并回答问题。     胃腺壁细胞能分泌出盐酸，所以人类的胃液呈酸性。胃液中的胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，胃液对消化食物起着重要作用。如深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，起到干燥和减缓食品变质的作用，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。     治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药的药物成分有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (1)食品燕麦中的铁粉能起干燥和减缓食物变质的作用，其原理是___________________。 (2)胃酸将铁粉变为能吸收的营养元素时，发生反应的化学方程式为__________。 (3)胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠来消耗胃酸的原因是____________________。 (4)服用含有氢氧化镁的抗酸药时，发生的反应所属的基本反应类型为______，生成物中镁元素的化合价为_______。 19.阅读下面科普短文，回答问题。     青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色， 故名青铜。     研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器和乐器的成分进行分析，其中锡含量的分布频次如图。          研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”司母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，发现其中主要有Cu2(OH)3Cl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3和SnO2几种成分。上述成分中，碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。 (1)青铜名称的由来是________________。 (2)由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是________(填字母，后同)。 A. 4%　                B. 10%　                C. 18%　                D. 26% (3)司母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是__________(写化学式)。 (4)碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]的生成与环境中的氧气、水和________密切相关。 A. 氯化物　             B. 二氧化碳　             C. 水　             D. 氮气 (5)下列说法不合理的是__________。 A. 青铜器的锡含量可能与用途有关 B. 珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中 C. 保护青铜器时，无须关注环境中的氯化物 20.阅读科普短文。        液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。        2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。       甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是_________________________(写一种)。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和CO2。 (3)可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________________________。 (4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有______________(写一条)。 21.阅读下列材料，回答问题。     “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起了重要作用，其主要成分是NaClO(次氯酸钠)，次氯酸钠在空气中可发生反应2NaClO＋H2O＋CO2 Na2CO3＋2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，用ORP表示，ORP数值越大，杀菌能力越强。“84”消毒液有刺激性气味和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激。 (1)“84”消毒液属于___________(填字母序号)。 A.纯净物   B.混合物   C.氧化物   D.单质 (2)有关“次氯酸钠”的说法，正确的是_______(填字母序号)。 A.由钠、氯、氧三种原子构成 B.氯元素的化合价是﹣1价 C.其相对分子质量是74.5 D.各元素的质量比是1∶1∶1 (3)洁厕灵与“84消毒液”混用会发生如下反应NaClO+2HCl   NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为__________。 (4)取30 mL浓度为1∶100的“84”消毒液，置于20 ℃、30 ℃、40 ℃、50 ℃水中，得到数据如下图。根据如图的测量数据可得出的结论是____________________。 (5)在利用“84”消毒液对房间进行消毒时，应该注意____________________(写1条即可)。 22.阅读下列短文，回答有关问题。     食盐从古至今都是重要的物资，《天工开物》中记载了古代海盐的一种制作工艺为：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”如图是海水中含量较高的两种盐的溶解度曲线。          现代生产精盐广泛采用真空制盐法。该技术可以把敞锅煎盐蒸气再用来加热卤水，通过设计密闭容器多效蒸发，把蒸气收集在一定容器内，再使蒸气的温度高于卤水的沸点，运用减压蒸发的原理，形成真空，促使卤水蒸发、结晶成盐。 (1)氯化钠中钠元素的化合价是________。 (2)《天工开物》 中提到“半日晒出盐霜”，该过程相当于化学实验操作中的_________(填操作名称)。 (3)要除去所制“食盐”中含有的少量氯化镁，可进行的实验操作是____________________。 (4)将卤水在100 ℃时恒温蒸发溶剂至恰好有晶体析出，得到150 g溶液，其中含有100 g水、39.8 g NaCl、7.65 g MgCl2及2.55 g其他成分。再将150 g此溶液降温至20 ℃，析出NaCl的质量为______ g。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出。 (5)对比古代制盐与真空制盐，真空制盐的优点是________________________________。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第二轮复习-科技阅读专项训练3 详解详析 一、非选择题 1.(1)糖类   供能 (2)2KNO3＋3C＋S K2S＋N2↑＋3CO2↑ (3)氧气和水(或O2和H2O) 【解析】(1)土豆中富含的营养素是糖类；在六大基本营养素中，蛋白质、糖类和油脂属于供能营养素，水、无机盐、维生素属于不供能营养素。(2)硝酸钾、木炭和硫磺在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水等共同作用的结果。 2. （1）地球表面的71%都被水覆盖 （2）工业生产中的废渣、废水和废气未经处理就任意排放 （3）D （4）⑥ （5）在0-100min内，反应时间越长，COD的去除效果越好（合理即可） 【解析】（1）水是生命之源，地球表面的71%都被水覆盖，所以地球被称为水球。（2）由短文可知，工业上造成水污染的主要原因是工业生产中的废渣、废水和废气未经处理就任意排放。（3）洗澡擦香皂时不关喷头、不间断放水刷牙、用自来水不断为西瓜冲水降温，均会造成水的浪费，A、B、C不符合题意；用洗衣水冲厕所，能节约用水，D符合题意。（4）根据短文可知，臭氧催化氧化是一种常用于污水处理的高级氧化技术，能够极大提高有机物降解速率和废水可生化性，并且具有杀菌消毒作用，所以其适合应用于流程⑥消毒处理。（5）根据图表数据可知，在0-100min内，反应时间越长，COD的去除效果越好。 3. (1)氧气(或O2) (2)氮气(或N2)  空气中除氧气和氮气外还有其他气体，该结论并未提出 (3)纯净物 (4)空气中分离得到的氮气的密度与分解含氮物质所制得的氮气的密度之间存在差异 (5)＞ 【解析】(1)燃烧和金属生锈是物质与氧气作用的结果，拉瓦锡用金属燃烧实验证明“上等纯空气”主要成分是氧气。(2)金属燃烧后余下的“空气”成分是氮气，拉瓦锡的结论不足之处是空气中除氧气和氮气外还存在其他气体。(3)分解含氮物质所制得的氮气是纯净物。(4)瑞利与拉姆赛发现“氩”的依据是从空气中分离得到的氮气的密度与分解含氮物质所制得的氮气的密度之间存在差异。(5)从空气中分离得到的氮气的密度(1.2572 g/L)比分解含氮物质所制得的氮气的密度(1.2508 g/L)大，因此空气中其他成分的平均密度比氮气密度大。 4.(1)升高 (2)强度大(或抗冲击或抗辐射等，合理即可) (3)2H2O     2H2↑＋O2↑         实现资源的循环利用 (4)新材料(或新能源等，合理即可) 【解析】(1)由短文内容可知：太空环境为零下270 ℃，通过热量交换，航天服内部温度降低，需要升高温度才能使宇航员的体温保持正常恒定。(2)舱外航天服头盔应具有强度大、抗冲击性能好、抗辐射等特性。(3)环控生保系统供给氧气是将尿液及其他水分收集起来经过处理后电解生成氧气和氢气，据此写出反应的化学方程式。二氧化碳去除技术则利用了电解出的氢气经过化学反应生成水和一种燃料，实现了资源的循环利用。(4)我们应该从新材料、新能源等多角度深入研究，发展航天事业，建设航天强国。 5.(1)CaO(或H2O) (2)Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH (3)B (4)＞ 【解析】(1)料泥的制作过程中涉及的氧化物为CaO和H2O。(2)料泥中加入纯碱是为了与氢氧化钙(生石灰与水反应生成)反应制取氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH。(3)皮蛋因在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，可加入酸性物质缓解，食醋中含有醋酸，呈酸性，故选B。(4)结合曲线图分析可知浸制至17.5天时，皮蛋液的pH＞蛋内物质的pH。 6.(1)合成材料 (2)2H2＋O2 2H2O (3)温度升高，金属原子间的间隔增大；温度降低，金属原子间的间隔减小 (4)火箭穿越大气层时摩擦会产生高温 (5)具有优良的热胀冷缩的性能、密度小(合理即可) 【解析】(1)“防寒服”里最主要的材料叫做“低密度全闭孔聚氨酯泡沫塑料”，低密度全闭孔聚氨酯泡沫塑料属于合成材料。(2)火箭使用液氢液氧燃料是因为氢气具有可燃性，其燃烧的化学方程式为2H2＋O2 2H2O。(3)金属材料热胀冷缩是因为构成金属的原子间存在间隔，且金属原子间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小。(4)“防寒服”的“面”需要更好地发挥绝热性能，这是因为火箭在穿越大气层时会与大气层发生摩擦，产生高温。(5)根据“防寒服”的性能可知，挑选“防寒服”制作材料时需要考虑该材料具有优良的热胀冷缩的性能，同时为了减轻火箭总量，该材料的密度也必须小。 7.(1)＋4 (2)催化剂的种类   CuO－NiO/TiO2 (3)B (4)太阳能(或风能等合理均可) 【解析】TiO2中氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x，则有x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋4，即TiO2中钛元素的化合价为＋4。(2)由图可知，在生产时间相同时，催化剂的种类不同，生成氢气的质量也不同；通过对比可知，在相同生产时间内，催化剂CuO－NiO/TiO2产生氢气的质量最大，即催化效果最好。(3)生物柴油是生物质燃料的一种，是一种可再生的清洁能源，因此生物柴油的开发和利用可减少化石燃料的使用，A正确；催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率，包括加快或减慢，B不正确；生物质燃料燃烧后的灰烬是有机钾肥，可促进农作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，C正确。(4)除生物质能源外，正在开发和利用的清洁能源还有太阳能、风能、地热能等。 8.(1)糖类和水　 (2)分子   酒精　 (3)无色酚酞溶液(合理即可)   氢氧化钙溶液(与上一空对应，合理即可) 【解析】(1)“密写药水”是米汤，米汤中含淀粉和水，淀粉属于营养物质中的糖类。(2)碘的化学式为I2，其由分子构成；碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。(3)无色酚酞溶液能在碱性溶液中显红色，因此可用酚酞溶液和碱性溶液制作密信，即用酚酞写字，用碱性溶液显字，如氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等。 9.(1)金属活动性顺序位于氢之前 (2)分子构成不同 (3)①2H2＋O2 2H2O ②反应中氢分子、氧分子的个数比为2∶1（或水是由氢元素和氧元素组成的等，合理即可） (4)能，由短文可知，1785年拉瓦锡的实验中反应物为水和铁，生成物为氢气和四氧化三铁，生成的氢气中氢元素来源于水，说明水中含有氢元素 【解析】(1)西沙医生观点是酸与金属反应生成氢气，只有金属活动性顺序位于氢之前的金属才能与酸反应置换出氢气。(2)“可燃空气”即氢气，“脱燃素空气”即氧气，氢气与氧气属于两种不同的物质，化学性质不同是因为它们的分子构成不同。(3)①向氢气与空气的混合物中通电出现液滴即氢气与氧气在通电条件下反应生成水，据此写出反应的化学方程式；②用纯氧代替空气进行实验，确认了大约2体积氢气与1体积氧气能够恰好完全反应说明反应中氢分子、氧分子的个数比为2∶1或水是由氢元素和氧元素组成的等。(4)1783年拉瓦锡的实验能说明水中含有氢元素，由短文可知，1783年拉瓦锡的实验中反应物为水和铁，生成物为氢气和四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁中不含氢元素，因此生成物中的氢元素来源于反应物水，说明水中含有氢元素。 10. (1)K(或Ca或Mg)  土壤肥力下降，降低农作物的产量和质量(或使重金属污染的危害程度加重，危害人体健康等，合理即可) (2)酸 (3)土壤pH＝4时，氮、磷、钾、钙、镁等元素的有效性降低，植物不能有效吸收营养素(合理即可) (4)B (5)可以向玉米地中施加草木灰进行改良(合理即可) 【解析】(1)文中涉及的金属元素有K、Ca、Mg；由文中信息可知，土壤酸化会导致土壤养分流失，土壤肥力下降，重金属污染的危害程度加重，危害人体健康等。(2)由表中的数据可知，小麦适宜生长在酸性土壤中。(3)当土壤pH＝4时，土壤酸度过高，氮、磷、钾、钙、镁等元素的有效性降低，植物不能有效吸收这些营养素，导致植物不能正常生长。(4)过量施用化肥会导致土壤污染、土壤酸化板结等，但合理施用化肥能提高农作物的产量和质量，因此不能禁止施用化肥，而要合理施用，A错误；含硫的工业废气排放后最终会形成酸雨，导致土壤酸化，因此含硫工业废气要处理后再排放，B正确；汽车尾气中的氮氧化物在空气中能形成酸雨，从而导致土壤酸化板结，因此汽车尾气中的氮氧化物需要处理后再排放，防止土壤酸化，C错误；植物同时吸收N、P、K三种营养元素的最佳pH范围在6.5～7.5，D错误。(5)由表中数据可知，玉米适合生长的pH范围是6.5～7.0之间，该地土壤pH＝6，酸性较强，不适合玉米生长，可在土壤中施加草木灰改良，将土壤的pH调节到合适的范围。 11.(1)混合物 (2)地热能 (3)元素  微量元素 (4)H2CO3 H2O＋CO2↑ 【解析】(1)由短文内容可知，温泉水中含有水和矿物质，属于混合物。(2)温泉的能量来源是地热能。(3)物质由元素组成，因此温泉水中的钙、钾、镁等是指元素；氟元素在人体内的含量小于0.01%，属于人体必需的微量元素。(4)碳酸泉中富含碳酸(H2CO3)，H2CO3的化学性质不稳定，易分解生成H2O和CO2气体，因此温度越高，碳酸泉中碳酸含量越少，据此写出反应的化学方程式。 12.(1)微量 (2)冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响 (3)FeC2O4    FeO＋CO↑＋CO2↑ (4)氧气和水蒸气（或O2和H2O）  在铁制品表面刷油漆(合理即可) 13.（1）充入二氧化碳使密闭空间里的压强增大，石油或煤层气上浮 （2）物理 （3）二氧化碳 （4）CO2＋Ca(OH)2  CaCO3↓＋H2O （5）从注入开始风险水平逐渐增大，注入结束时风险水平最大，注入结束后随时间的延长，风险水平逐渐降低（合理即可） 【解析】（1）二氧化碳充入开采中的油气田中，使密闭空间里的压强增大，石油或煤层气上浮。（2）将二氧化碳密封在地层带而固定在地层孔隙中，该过程中没有新物质生成，属于物理封存。（3）二氧化碳可置换出甲烷分子，说明煤和富含有机物的页岩对二氧化碳的吸附能力更强。（4）陆上深部咸水层中含钙离子的物质与二氧化碳反应形成碳酸钙，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。（5）由图可知，从注入开始风险水平逐渐增大，注入结束时风险水平最大，注入结束后随时间的延长，风险水平逐渐降低。 14.(1)SiO2　 (2)Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O(或Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O或CaO＋2HCl CaCl2＋H2O)　 (3)活性炭　 (4)7%、－12℃ 【解析】(1)分析短文内容，可知硅藻土主要成分是二氧化硅，其化学式是SiO2。(2)根据硅藻土成分可知，加入稀盐酸后，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出反应的化学方程式。(3)硅藻土具有极强的吸附能力，与活性炭的性质相似。(4)分析图示信息，劲度模量达到最低值时，对应的硅藻土含量为7%、温度为－12 ℃，因此沥青混合料不易开裂的最佳硅藻土含量和温度是7%、－12 ℃。 15.(1)疏松多孔 (2)2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O (3)D (4)多乘坐公共交通工具出行(合理即可) 【解析】(1)吸附性利用的是物质具有疏松多孔的结构。(2)NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，据此写出反应的化学方程式。(3)“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，A错误；气体的溶解度随温度的升高而减小，故用甲醇作溶剂吸收CO2时，应在低温条件下进行，B错误；根据图中数据，同一吸收剂中，烟气流速越大时，CO2的脱除率越低，脱除效果越差，C错误；当烟气流速相同时，三种吸收剂中，氨基乙酸钾对CO2的脱除率最高，脱除效果最好，D正确。(4)日常生活中可从节能、减排等角度出发为“碳中和”作出努力，如人走关灯、多乘坐公共交通工具出行等。 16.(1)聚丙烯纤维 (2)化学 (3)C (4)2C3H6＋9O2 6CO2＋6H2O 【解析】(1)口罩中的聚丙烯纤维属于有机合成材料。(2)采用环氧乙烷灭菌的过程中，细菌中蛋白质发生了变性，生成了其他物质，属于化学变化。(3)口罩可以有效阻挡空气中颗粒物、细菌等物质，而氧气等气体可通过，A错误；一次性口罩使用后会含有病毒、细菌等物质，不能重复使用，B错误；为了避免病毒传播，废弃口罩应用塑料袋密封好，放入指定垃圾桶内，C正确。(4)丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，据此写出化学方程式。 17. (1)CO2、CO、H2O (2)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性 (3)飞船舱密闭，航天员呼吸作用会产生二氧化碳，且利用催化燃烧法去除一氧化碳、甲烷、乙炔等气体，也会生成二氧化碳(合理即可)   Li2CO3 (4)2CO＋O2   2CO2(或CH4＋2O2   CO2＋2H2O或2C2H2＋5O2   4CO2＋2H2O或2H2＋O2   2H2O) 【解析】(1)氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物，文中提到的物质中属于氧化物的有二氧化碳、一氧化碳和水。(2)活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，故可作吸附剂。(3)飞船舱密闭，航天员呼吸作用会产生二氧化碳，且利用催化燃烧方式去除一氧化碳、甲烷、乙炔等气体时，也会生成二氧化碳，所以二氧化碳在飞船舱内含量大，根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，反应前有2个锂原子、4个氧原子、2个氢原子、1个碳原子，反应后已知的有1个氧原子、2个氢原子，X中含有2个锂原子、3个氧原子和1个碳原子，则X的化学式为Li2CO3。(4)船舱内利用催化燃烧法去除一氧化碳、甲烷、乙炔、氢气等气体，在催化剂的作用下，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，乙炔和氧气点燃生成二氧化碳和水，氢气和氧气点燃生成水，据此写出任一反应的化学方程式。 18.(1)铁能和空气中的氧气、水蒸气发生化学反应 (2)2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑ (3)碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，造成胃内压强过大 (4)复分解反应       ＋2 【解析】(1)铁粉能起干燥和减缓食物变质的作用，其原理是铁能和空气中的氧气、水蒸气发生化学反应而生成铁锈。(2)胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式。(3)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据短文可知，胃内气体压力增大可能引起胃穿孔，所以胃溃疡患者不宜服用含碳酸氢钠的抗酸药。(4)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的特征，属于复分解反应；生成物氯化镁中氯元素为－1价，根据化合物中各元素正、负化合价之和为0可知，镁元素为＋2价。 19.(1)其铜锈呈青绿色　 (2)C　 (3)Cu2O和SnO2　 (4)A　 (5)C 【解析】(1)青铜因其铜锈呈青绿色，故名青铜。(2)由锡含量的分布频次图推断，青铜兵器的锡含量在14%～22%之间，故选C。(3)氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，因此氧化物有Cu2O和SnO2。(4)碱式氯化铜是由铜、氯、氢、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律可知，碱式氯化铜的生成与环境中的氧气、水和氯化物有关，故选A。(5)物质的组成决定其性质，物质的性质决定其用途，因此青铜器的锡含量可能与用途有关，A合理；碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关，因此珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中，B合理；碱式氯化铜的生成与环境中的氯化物有关，因此保护青铜器时，需要关注环境中的氯化物，C不合理。 20.(1)太阳能(或风能，或其他某种可再生能源) (2)水(或H2O) (3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (4)便于储(贮)存和运输[或便于储(贮)存，或便于运输，或安全性高] 21. (1)B (2)C (3)Cl2 (4)其他条件相同时，温度越高，“84”消毒液的杀菌能力越弱(合理即可) (5)使用时应戴手套，避免接触皮肤(合理即可) 【解析】(1)由一种单质或一种化合物组成的物质是纯净物，由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，由短文可知“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，说明还含有其他成分，则“84”消毒液属于混合物，故选B。(2)次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，A错误；次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(﹣2)＝0，则x＝+1，B错误；次氯酸钠(NaClO)的相对分子质量为23+35.5+16＝74.5，C正确；次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为23∶35.5∶16，D错误。(3)反应前钠、氯、氧、氢的原子个数分别为1、3、1、2，已知反应后钠、氯、氧、氢的原子个数分别为1、1、1、2，可知1个X分子中含有2个氯原子，则X的化学式为Cl2。(4)由图可知，其他条件相同时，温度越高，“84”消毒液的杀菌能力越弱。(5)“84”消毒液有腐蚀性，在使用时应戴手套，避免接触皮肤等。 22.(1)＋1 (2)蒸发结晶 (3)将“食盐”加水溶解后，向“食盐水”中加入适量氢氧化钠溶液，过滤、蒸发结晶(合理即可) (4)3.8   没有 (5)节约能源，提高生产效率(合理即可) 【解析】(3)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可将“食盐”加水溶解后，向“食盐水”中加入适量氢氧化钠溶液，过滤、蒸发结晶，除去其中含有的少量氯化镁。(4)所得150 g溶液中含有100 g水、39.8 g NaCl、7.65 g MgCl2，根据溶解度曲线可知，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，因此降温至20 ℃时，析出NaCl的质量为39.8 g－36.0 g＝3.8 g；20 ℃时，MgCl2的溶解度54.8 g>7.65 g，溶液未达到饱和状态，因此没有MgCl2析出。(5)古代制盐与真空制盐相比具有节约能源，提高生产效率等优点。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $