湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期化学周末限时训练4试题

长郡中学2026届高三化学周未限时训练4 命题人：李晶晶审题人：陈巧玲 可能用到的相对原子质量：0-16Zn-65 一、单选题（共12小题，每小题3分，共36分） 1.下列解释事实的化学用语正确的是 A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的CaSO4水垢：Ca2++CO号=CaC0,↓ B.由Na和Cl形成离子键的过程：Na中.Ci:→Na[Ci灯 C.工业治炼A1的反应：2A1CL,(熔融 电蟹2A1+3CL,个 冰晶石 D.Ca(OH),溶液与少量的NaHCO,溶液反应：2HC0,+Ca2++2OH=CaC0,↓+2H,0+Co 2.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO、NO;[AI(OHD4] B.常温下，由水电离出的c(H)=l02molL的溶液中：Na+、Mg2+、CI、HC0, C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：HFe2+、SO、NO, D.含有大量Fe+的溶液中：Na、K+、HCO,、NO, 3.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸（主要成分为SiC)打磨变钝的削笔刀片 SiC硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” A1的还原性比Ag强 用过碳酸钠（2Na,C0,·3H,O2)给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 D 园艺中用蛋壳（主要成分为CaCo,)改良土壤酸性 Caco,高温下能发生分解 4.高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： H 入入Y E 定条件 G 一定条件 H H 0 高分子X 高分子Y 下列说法不正确的是 A.生成1mol高分子X,消耗n(E)=mnol、n(F)=lmol,同时生成mol CO, B.X中有1个氨基和m个酰胺基 C.一定条件下，X水解可得到E和F D.G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 试卷第1页，共5页 5.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A.比较AgCl和AgI B.制备和收集乙酸 C. 用乙醇萃取CS2 目的 D.验证溴乙烷的消去 的溶解度大小 乙酯 产物是乙烯 中的s -①4滴0.1mol.L NaC1溶液 NaOH的乙醇溶液 浓硫酸 和澳乙烷的混合物户 装置或操 ②4滴0.1mol·L KI溶液 S的 作 CS2溶液 2mL 0.Imol.L' 己AgNO3溶液 溴的四氯 化碳溶液 6.高氯酸铵(NH,CO)受热或撞击可分解成N2、C12、O2和H,0,可用作火箭推进剂。一种以工业 NaCIo,(含少量的Na,C,O,和Na,CrO4)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶 液中有NaClo4生成。Km(BaCrO4)=1.6×10-o。 Ba(OH,溶液 饱和NH,CI溶液 NaCIO,溶液→沉铬→过滤I→电解→浓缩→反应→过滤Ⅱ→NH,CIO, BaCrO 滤液 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A.沉铭时加入Ba(OH),可以增加溶液的碱性，促进CO?转化为Co; B.电解时阴极附近溶液pH减小 C.加入饱和NH,CI溶液反应时可能有H,生成 D.NaC1o4、NH,C1、NH,ClO4三种物质中，H,ClO,溶解度最大 7.化合物M的结构如图所示，常用于织物的漂白、染色。Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增 大，只有W为金属元素，其单质的燃烧产物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能 级，其中只有1个未成对电子。下列说法正确的是 ZXYX-XyX-Z I-X-X A.化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构B.物质乙X常用作消毒剂，是非极性分子 C.Y的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸D.Y的同周期元素中，第一电离能大于Y的有6种 8.金属钼Mo)形成的某种稳定硫化物可用作固态钠离子电池正极材料科，其晶体结构如图1所示(A、B两 层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法错误的是 0←S A层 Mo 范德华力 B层 单层 图1 图2 A.该晶体属于混合型晶体 B.该化合物的化学式为MoS, C.若把S元素换成O元素则晶体的熔点降低D.该物质可用作润滑剂 试卷第2页，共5页 9.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图（灰 球表示电极表面催化剂，下列说法错误的是 (TY+H,O) 电源 (TQ) H2SO, H.SO CH,CN CH;CN HO HO TY 电极a 质子交换膜 电极b A.电解时，H从右室向左室移动 B.用80标记电解液中的水，可得到 C.以 为原料，也可得到TQ OH 电解 D.电解总反应：TY+H2O=TQ+2H2↑ 10.Scl,是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净Sncl的实验装置如图所示（夹 持装置略)。 HCI SnCl: 管式炉 石英管 盛接器 式剂 B NaOH溶液 、冷却剂 下列说法正确的是 A.试剂a为饱和食盐水 B.装置D的作用是除去未反应的HCI和防倒吸 C.为得到纯净的SncL2,可用cl,代替HC1 D.该装置仅存在一处缺陷 11.乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(o表示空位中心)，其中CC1,氧 化Pd的过程1包含两个方程式： CuCL HCH+CT 12CuCl,+Pd=2CuCl+PdCl, Pd 过程1 c1-Pd-l ②4CC1+4HC1+02=4CuC12+2H,0。 、重排2 CH,CHO" 下列说法不正确的是2C,H,+O,→2CH,CHO C CI-Pd-CH,CH,OH A.总反应方程式为 B.根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向 CI-Pd-C.Ha 重排 PdI)配位 H C.空位中心的产生有利于反应物参与配位 H,0 CI ,[-Hc Cl-Pd-C,H OH D.重排过程1钯元素化合价未发生变化 OH, 12.室温下，向10.0mL纯碱（可能含有NaHC0)的稀溶液中逐滴加入0.100molL1盐酸，滴定曲线如图， 其中p、q为滴定终点。 下列分析正确的是 12m 10P p(9.8,8.2) A.m处溶液pH>7,原因是C0,+2HzO=H2CO3+2OH B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3 6 q(21.5,4.0) 4 C.p和q处的溶液中，均存在c(Na)+c(H=2c(Co)+c(HCO,)十c(OH) 2 D.原纯碱稀溶液中cNa)=0.215molL1 0510152025→ V(HCI)/mL 试卷第3页，共5页 二、非选择题（共24分，每空2分） 13.二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，发生反应： C,H,(g)+C02(g)=C,H,(g)+CO(g)+HO(g)△H=+178J·ol1。回答下列问题： (1)一定温度下，在恒压密闭容器中加入1molC,H,和2 nol CO,发生上述反应。下列说法正确的是 (填标号)。 A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应平衡逆向移动 B.相同条件下，若改为恒容容器，乙烷的平衡转化率增大 C.容器中始终存在2n(C,H。)+2n(C,H4)=n(C0,)+n(H,O) D.混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡 (2)在2L密闭容器中加入C2H,和CO2各2nol,不同温度下反应5min和达平衡后C,H。的转化率如图。 10叶 (500,10) (500,8) 300400500600700温度/℃ ①500c时，0~5min反应的平均速率v(C,H,) _mol.L.min-1。 ②500C时，若该反应的速率方程为v'正=kc(C,H6)c(CO2),V地=kc(C,H,)C(CO)c(HO),krk地为 速率常数，则 三 mol.L1(保留分数)。 ③下列措施可以提高ā点转化率的是 A.延长反应时间B.适当增加CO2C.使用高效催化剂 (3)将C,H,和C02各2mol和等量的催化剂加入相同体积、不同温度的密闭容器中，反应t分钟时C2H.的转 化率如图所示，c点 平衡点（填“是”或“不是”）；b~c段曲线呈现如图变化的可能原因为 温度℃ 试卷第4页，共5页 14.利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下： I、提取大豆油：装置如图所示，原料为石油醚、大豆粉。 索氏提取器 圆筒滤纸(A) 蒸气导管 (B) 水浴 Ⅱ、制备乳化剂：将大豆油、NOH、水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持75℃反应。将产物倒入 饱和食盐水中，过滤得到膏状乳化剂。 Ⅲ、制备纳米氧化锌（流程如下，部分条件略）： 甲烧杯：乳化剂、环己烷、 加入正丁醇 1 mol L NaOH溶液 搅拌全澄清透明 混合 乙烧杯：乳化剂、环己烷、 0.5 mol-L ZnS0,溶液 搅拼加入正丁醇 至澄清透明 陈化 纳米ZO←煅烧洗涤抽滤 (1)在步骤中，将大豆粉应加入装置 中（填“A或B)。 (2)高级脂肪酸可用通式RCOOH表示，步骤I中生成乳化剂（皂化反应）的化学反应方程式为 (3)步骤Ⅲ中正丁醇的作用 V、测定样品中氧化锌的含量： 取mg样品于250mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙(XO)指示剂和六亚甲基四胺 {(CH2),N4(CH2),N4}溶液，用cmol/LNa,EDTA标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液VmL。 已知： ①Z2+与EDTA2按1：1络合。 ②二甲酚橙在pHK6.3时呈黄色，与Z+形成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。 ③六亚甲基四胺是一种有机弱碱，其水溶液可作为缓冲体系，调节pH5-6。 (4)该滴定实验达终点的现象是 一，样品中氧化锌的质量分数为%。 (⑤)配制EDTA标准溶液时，所用固体吸收少量的水，则测得ZO含量（填“偏高”、“偏低”、“不变） 试卷第5页，共5页长郡中学2026届高三化学周末限时训练4参考答案 1.B【详解】A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的caso,水垢属于沉淀的转化，方程式为： CaS0,(s)+Co(aq)=CaC0,(s)+So(aq),A错误； B.由Na和C1形成离子键的过程：Na个Ci:→NaCi:丁，B正确；CAcl,熔融不导电， 工业治炼A1的反应：2A0,(俗融，电蟹 冰晶石 Al+30,↑，C错误： D.Ca(oH),溶液与少量的NaHCO,溶液反应：HCO,+Ca2++OH=CaCO,↓+H,O; 2.A【详解】A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，五种离子在碱性溶液中不发生 任何反应，能大量共存，A正确： B.常温下，由水电离出的cH=l012olL的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶 液中，碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，碱溶液中，氢氧根离子能与溶液中 的碳酸氢根离子、镁离子反应，则四种离子在常温下，由水电离出的c(H=1012olL的 溶液中一定不能大量共存，B错误： C.加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中亚铁离子 能与硝酸根离子发生氧化还原反应，强碱溶液中氢氧根离子能与铵根离子、亚铁离子反应， 则四种离子在加入铝粉能产生氢气的溶液中一定不能大量共存，C错误： D.铁离子能与溶液中的碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体， 不能大量共存，D错误： 3.D【详解】A.SiC硬度大，可作为砂纸磨料打磨硬度低于它的金属刀片，二者有关联， A不符合题意： B.A1的还原性强于Ag,在食盐水中形成原电池时A1作负极，银饰表面的Ag2S在正极被 还原为Ag从而实现去黑，二者有关联，B不符合题意： C.过碳酸钠含有HO2组分，具有氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，二者有关联，C 不符合题意； D.CaCO3改良酸性土壤是利用其能与土壤中的酸性物质反应消耗H,与CaCO3高温分解 的性质无关，二者无关联，D符合题意： ONH O 4.C【分析】比较E和X结构可知，。√人。C在图示位置断键，再和F反应生成X 和二氧化碳，据此分析， 【详解】A.生成1mol高分子X,消耗n(E)=mmol、n(F)=lmol,同时生成n mol CO2, A正确： B.X中只有右端的端基存在一个氨基，每个链节中有一个酰胺基，因此X中有1个氨基和 m个酰胺基，B正确； C.一定条件下，X的酰胺基水解可得到F,但是无法生成E中的环状结构，C错误： D.G与X生成Y,有G的双键断裂生成高聚物的过程，有加聚反应发生，D正确： 5.D【详解】A.实验中AgWO,过量，剩余的Ag*会直接和I生成AgI沉淀，无法实现AgCI向 Ag的沉淀转化，不能比较二者溶解度，A不能达到目的： B.导管伸入，Co,溶液液面以下，会发生倒吸，操作错误，B不能达到目的： C.萃取要求萃取剂与原溶剂互不相溶，乙醇与CS,互溶，不能作为萃取剂，无法通过分液 分离，C不能达到目的： D.溴乙烷在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液 答案第1页，共4页 发生加成反应而褪色，且挥发出的乙醇不与溴反应，不会干扰产物检验，D能达到目的： 6.C【分析】C,O(橙色H,0三2H+2CrO(黄色)，NaCIo3(含少量的NaCr,O,和Na,Cr0a) 溶液加入氢氧化钡，可以促使Cx,O转化为CO:,进而和钡离子生成BCO沉淀：过滤滤液 电解阳极上发生氧化反应五价氯转化为七价氯得到NCIO,阴极生成氢气和氢氧根离子， 浓缩加入饱和氯化铵将NaCIO,,转化为溶解度较小H,clO,结晶析出： 【详解】A.,加入Ba(OH),可以增加溶液的碱性，促使Cr,O转化为CrO?,A错误； B.电解时阴极附近生成氢氧根离子，溶液pH增大，B错误： C.电解生成氢氧化钠，加入饱和H,C1溶液，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，C对： D.NaClO,.、NH,CI、NH,CIO,三种物质中，NH,CIO,首先结晶析出，故其溶解度最小，D错； 7.D【分析】Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，金属单质W在空气中燃烧 生成的化合物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有1个 未成对电子，则基态Y原子为B或F,由M结构式可知，Y原子形成了4个共价键，F原 子通常形成1个共价键，因此Y为B元素，X可以形成两个共价键，的最外层电子数为 6,X为O元素，W可以形成+1价阳离子，则W为N,Z形成一个共价键，则Z的最外层 电子数为1，Z为H,据此分析。 【详解】A.由分析知，M中含有H,H达到2电子稳定结构，A错误： B.由分析知，Z,X,为H02,H,O,具有强氧化性，可作消毒剂，但H,0的空间构型为书页型， 为极性分子，B错误： C.Y为B元素，其最高价氧化物对应的水化物为H,BO,硼酸是一元弱酸，C错误： D.第一电离能大于B元素的有Be、C、N、O、F、Ne,D正确： 8.C【详解】A.该晶体层内以共价键结合，层间通过范德华力结合，兼具共价晶体和分子 晶体的特征，属于混合型晶体，A正确； B.由单层结构可知，每个Mo周围结合6个S,每个S周围结合3个Mo,M0与S原子个 数比为1：2，化学式为Mo2,B正确： C.S换成O后，O原子半径小于S,Mo-O键键长更短、键能更大，破坏共价键需要的能 量更高，晶体熔点升高，而非降低，C错误： D.该晶体层间范德华力较弱，层间易发生相对滑动，可用作润滑剂，D正确： 9.B【分析】电极b发生TY→TQ,发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为 阴极，阴极上氢离子得电子生成H2,以此解题。 【详解】A.电解时阳离子向阴极移动，从右室向左室移动，A正确： B.用0标记电解液中的水，可得到的0标在环上甲基的邻位上文 ,B错误； C.将TY心")换成之为原料，仍然能够得到TQ文)，c正确： OH 0 D.根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a上H得电子生成H,, 总反应方程式为：电解总反应：YH0解0+H个，D正确： 10.B【分析】利用装置A中的浓硫酸将HC1气体干燥，先通入HCI气体，排净装置内的 空气，再加热管式炉，Sn与HCl在装置B中发生反应制取SnCl2,生成的SnCl,蒸气在装置 C中通过冷却剂冷凝，收集于盛接器，装置D用来吸收未反应完的HC1,据此解答： 【详解】A.装置A用来干燥HCI气体，故试剂a为浓硫酸，A错误； B.装置D中的NaOH溶液用来吸收未反应的HCI气体，倒扣的漏斗用于防倒吸，B正确： C.SnCl2具有较强的还原性，若用Cl2替代HCl,则会被氧化为更高价的SnCl4,C错误： 答案第2页，共4页 D.SnCl2易水解，为防止D中的水蒸气进入C,可将装置D改为装有碱石灰的干燥管；Sn 与HC1反应会生成H2,即尾气中还含有H2,需要进行收集或后处理；因此该装置存在两处 缺陷，D错误： 11.B【详解】A.由题干两方程式①×2+②可知，4HC+0,+2Pd-2H,O+2PdCL2,因此CuCL,氧 化Pd的过程1实际上投入的是氧气和氯化氢，观察整个催化机理可知，作为反应物的有：2cI、 CHL4、H2O、2HCl,根据4HC+0,+2Pd-2H,0+2PdCL2可知，还投入2o,产物有：3CI、H、 CH;CHO、HO、HCl,可得总反应方程式为2C,H,+O2→2CH,CHO,故A正确； B.乙烯是通过T键电子对Pd(I)配位，故B错误； C.配位键是一方提供空轨道，一方提供孤电子对，因此空位中心的产生有利于反应物参与 配位，故C正确； D.P配体发生变化，但化合价未发生变化，仍为+2价，故D正确： I2.D【分析】p、q为滴定终点，则p点时发生反应NaCO3+HCI-NaCl+NaHCO3,q点时 发生反应NaHCO+HC=NaCl+HO+CO2↑。设原纯碱溶液中，Na2CO3的物质的量为x, NaHC03的物质的量为y,则x=9.8×10L×0.100molL1=9.8×104mol, 2x+y=21.5×103L×0.100moL1=2.15×103mol,y=1.9×10mol。 【详解】A.由分析可知，m处溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,二者的水溶液都呈碱 性，则溶液的pH>7,主要原因是C0;+HO=HCo,+OH,A不正确： B.由滴定数据可推知，原纯碱为Na2CO,和NaHCO3的混合物，B不正确； C.p和q处的溶液中，均存在电荷守恒，cNa)十cH=2c(co?)tc(co)+c(OH)tc(C),C 不正确： D.由分析可知，原纯碱稀溶液中，nNa2CO3)=9.8×10mol,n个NaHCO)广1.9×104mol,则 cNa)9.8×10'mx2+1.9x10'ma-0.215 nol-L1,D正确： 0.01L 13.(1)cD (2)0.016 1 810 ABC(3)不是催化剂活性降低，反应速率降低 【详解】(1)A.该容器是恒压密闭容器，充入惰性气体不参与反应，但是增大容器的压强， 从而导致容器体积增大，实际上各物质的分压减小，即实际参与反应的物质压强减小，因此 平衡应该朝气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动，故A错误： B.该反应的正反应方向为气体分子数增大的反应，若是改为恒容容器，相当于增大压强， 此时平衡朝气体分子数减小的方向移动，即逆向移动，乙烷的平衡转化率减小，故B错误： C.假设乙烷在任意时刻转化为mol,则有： C,H,(g)+C02(g)=C,H,(g)+C0(g)+H2O(g) 起始 Imol 2mol xmolxmol xmol,则2n(C,H,)+2(C,耳，)=21-x)+2x=2mol, 0 0 0 转化 xmol xmol 任意时刻(1-x)mol(2-x)mol xmolxmol xmol n(Co2)+n(H,o)=(2-x)+x=2mol,始终存在2n(CH)+2n(C,H,)=n(C02)+n(H0),故C正确： D.该反应为纯气体参与的反应，因此气体的总质量一直不变，但该反应为气体分子数前后 不等的反应，因此为变量，根据M-”可知，混合气体平均摩尔质量为变量，即混合气体 平均相对分子质量为变量，当混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡，故D 正确； (2)根据图像可知，不同温度下反应5in和达平衡后c,H的转化率，平衡转化率高于未平 答案第3页，共4页 衡时，因此实线为反应5minc,H的转化率，虚线为达平衡后c,H的转化率； ①根据分析可知，实线为反应5minc,H的转化率，因此500C时，0~5min反应乙烷的转化 2mo1×8% 率为86，v(C,耳)=v(C耳)=5m一=0.016mol.D·mim9 ②根据分析可知，虚线为达平衡后C,H,的转化率，此时vv,乙烷的转化率为10%， 生-(Cc(Coc但0)-K,则有： c(C,H。)c(CO2) C,H(g)+CO,(g),H(g)+CO(g)+H,O(g) 起始 2mol 2mol 0 0 0 转化0.2mol0.2mol0.2mol0.2mol0.2mol 任意时刻1.8mol1.8mol 0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.2mol)3 K=c(C:H.)-c(CO).c(H,O) （(2L 1 0molr,即可知 正=1 c(C,H)c(CO,) (1.8mol 810mo1-L, 2I. ③A.ā点为实线上的点，并未达到平衡，若是延长反应时间，使得反应进行更充分，则乙 烷的转化率会增大，故A符合题意： B.适当增加二氧化碳的量，促进反应平衡正向移动，可以增大乙烷的转化率，故B符合； C.催化剂不能影响平衡移动，但是高效催化剂可以加快反应的进行，使其在相同的情况下 更快达到平衡，提高单位时间的转化率，因此可以提高乙烷的转化率（提高的不是平衡转化 率)，故C符合题意； (3)该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，即乙烷平衡转化率随着温度的升高应该 增大，但是c点转化率低，低于中间的b点，说明未达到平衡，因此，c点不是平衡点： bc段对应温度升高区间，但是乙烷转化率实际上没有升高，反而是显示乙烷转化率下降， 因此可能原因是催化剂在高温下活性降低，导致反应速率降低，转化率出现下降。 14.(1)A (2)CH,(OOCR)CH(OOCR )CH:(OOCR )+3NaOH=3RCOONa+CH:OH CH O H)CH (OH) (3)增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率 (4)滴入最后半滴DTA标准溶液，溶液由紫红色变为黄色，且半分钟内不恢复原色8 m (5)偏高 【详解】(1)索氏提取提取大豆油时，固体原料大豆粉放在圆筒滤纸A中，下层烧瓶B中 盛放萃取剂石油醚，水浴加热后石油醚汽化，经蒸汽导管向上流如索氏提取器，萃取大豆油。 (2)大豆油是高级脂肪酸甘油酯，与NaOH发生皂化反应生成乳化剂高级脂肪酸钠和甘油， 据此写出反应方程式： CH,(OOCR)CH(OOCR)CH,(OOCR)+3NaOH=3RCOONa+CH,(OH)CH(OH)CH,(OH) (3)该步骤需要形成均一澄清的微乳液，正丁醇可以调节体系性质，作为助溶剂，促进油 相、水相混合，增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率。 （4)二甲酚橙与Zn2+结合为紫红色，EDTA结合Zn2+能力更强，终点时EDTA夺取Zn2+, 游离出二甲酚橙，在pH≈5~6条件下二甲酚橙为黄色，因此终点现象为溶液由紫红色变为黄 色，半分钟不变色。根据反应关系n(ZO)=n(EDTA)=cV×103mol,Z0摩尔质量为81gmol, 因此质量分数为：81 molxcVx10mol×1006=81ey。 %。 mg m (5)DTA固体吸收少量水，会导致配制的标准溶液实际浓度偏低，滴定时消耗标准液的 体积”偏大，计算得到的氧化锌质量分数偏高。 答案第4页，共4页