化学（天津卷04）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷(天津专用) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39 Co 59 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】2025年我国在深空探测、远洋海军、深海探索领域实现跨越式发展，新材料的研发与应用是关键支撑。下列有关说法错误的是 A．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 B．天问二号探测器搭载的新型碳化硅(SiC)陶瓷基隔热材料为新型无机非金属材料 C．福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 D．蛟龙号深潜器耐压舱使用的外壳防护涂层中的树脂属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．储氢合金可大量吸收并与结合生成金属氢化物，A正确；B．碳化硅（SiC）陶瓷基隔热材料不属于传统硅酸盐材料，属于新型无机非金属材料，B正确；C．特种高强度航母钢属于铁合金，合金的硬度高于纯铁，但熔点低于纯铁，选项所述熔点高于纯铁的说法错误，C错误；D．树脂是相对分子质量较高的有机聚合物，属于有机高分子材料，D正确；故答案为：C。 2．下列叙述中，用到化学物质的性质错误的是 A．漂粉精可用作游泳池消毒剂——强氧化性 B．苏打片(有效成分)中和胃酸——弱碱性 C．柠檬酸除水垢——酸性 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂——强氧化性 【答案】D 【解析】A．漂粉精有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性实现杀菌消毒，性质与用途对应正确，A不符合题意；B．苏打片有效成分为，呈弱碱性，可与胃酸的主要成分HCl发生中和反应，性质与用途对应正确，B不符合题意；C．柠檬酸具有酸性且酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应将其溶解除去，性质与用途对应正确，C不符合题意；D．维生素C作抗氧化剂是利用其较强的还原性，可优先与氧气等氧化性物质反应，避免水果中的营养成分被氧化，对应性质为强氧化性的表述错误，D符合题意；故答案选D。 3．下列化学实验操作安全或规范的是 A．纤维素水解实验中将水缓慢倒入98%的浓硫酸将其稀释成70%的硫酸 B．将在纸上称好的氢氧化钠固体倒入容量瓶中来配制氢氧化钠溶液 C．腐蚀性和刺激性药品如强酸取用时应佩戴橡胶手套和防护眼镜 D．将浓硫酸与碳反应产生气体通入澄清石灰水来检验生成的二氧化碳 【答案】C 【解析】A．稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸，会因浓硫酸稀释放热使水暴沸导致液体飞溅，存在安全隐患，A错误；B．氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在纸上称量，且容量瓶仅用于配制溶液的定容操作，不能作为固体溶解的容器，B错误；C．强酸等具有腐蚀性、刺激性的药品，取用时佩戴橡胶手套可避免腐蚀皮肤，防护眼镜可防止药品溅入眼睛，符合实验安全规范，C正确；D．浓硫酸与碳反应生成的气体同时包含和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，未除去直接通入澄清石灰水无法检验，D错误；故选C。 4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 【答案】A 【解析】A．石英坩埚主要成分为，高温下可与纯碱发生给出的反应，因此纯碱熔样会损坏石英坩埚，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确；B．向溶液通生成是因为碳酸酸性强于，与受热分解的性质无关，二者无因果关系，B错误；C．与稀硫酸反应的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，陈述Ⅱ的离子方程式配平错误，C错误；D．为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响；为弱酸弱碱盐，阴、阳离子均水解促进水的电离，二者水的电离程度不同，陈述Ⅱ错误，D错误；故答案选A。 5．【新材料】可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 【答案】C 【分析】由题干信息可知，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子，则Y原子核外电子位于1s、2s、、和这5个轨道，同时，Y原子核外电子有2个未成对电子，根据构造原理可知，Y的核外电子排布式为，则Y为O元素。中，O元素为-2价，则Z为+7价，其最外层电子数为7，因此Z为Cl。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W和X的最外层电子数之和为，同时W与X可以形成，W和X的最外层电子数分别为1和5，W是H元素，X是N元素，据此作答。 【解析】A．由分析可知，Z、Y、X分别是Cl、O和N元素，简单氢化物分别为、和，在常温下是液体，沸点最高。存在分子间氢键，沸点高于HCl，综上，简单氢化物沸点从大到小依次为：O>N>Cl，A错误；B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，是最强的无机含氧酸，酸性强于，B错误；C．X和Y分别是N和O，价层电子排布式分别是和，N的2p电子半充满，处于稳定状态，因此N的第一电离能大于O，C正确；D．Z、Y、X、W的简单离子分别是、、和，核外有3层电子，半径最大。和的核外电子排布相同，但O的原子序数更大，因此半径小于，没有核外电子，因此半径最小，简单离子半径从大到小依次是：Cl>N>O>H，D错误；故答案选C。 6．【新情境】某课题组利用掺杂催化剂中的迁移增强丙烯选择性聚合，已知溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是 A．中含有铁原子的数目为 B．溶液中的数目为 C．用惰性电极电解转移电子的数目为 D．标准状况下，2.24 L丙烯中键的数目为 【答案】B 【解析】A．1个含2个Fe原子，中Fe原子物质的量为，数目为，A正确；B．溶液呈酸性，说明会发生水解反应被消耗，因此溶液中的数目小于，B错误；C．的摩尔质量为，物质的量为，电解时Al元素从+3价还原为0价，反应转移电子，因此转移电子数目为，C正确；D．标准状况下丙烯的物质的量为，丙烯结构为，1个丙烯分子含8个键，故丙烯中键的数目为，D正确；故选B。 7．结构决定性质。对下列性质，结构解释错误的是 选项 性质 结构解释 A 硬度： 分子间作用力： B 沸点： 存在分子间氢键 C 稳定性： 键能： D 酸性： 极性： 【答案】A 【解析】A．属于共价晶体，不存在分子间作用力，其硬度大是因为晶体中共价键键能很高，属于分子晶体，硬度由分子间作用力决定，A错误；B．分子含有羟基，可形成分子间氢键，不存在分子间氢键，因此乙醇沸点更高，B正确；C．O原子半径小于S，键键长更短、键能更大，因此的稳定性强于，C正确；D．Cl的电负性大于H，键极性大于，Cl的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强、更易电离出，因此酸性更强，D正确；故选A。 8．【原创】天津滨海新区某化工企业利用CO2与H2合成甲醇，发生可逆反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，下列说法正确的是() A.升高温度，正反应速率，逆反应速率均增大，平衡正向移动 B.恒温恒容下，充入稀有气体Ar,体系压强增大，平衡正向移动 C.恒温恒压下，及时分离出CH3OH(g),可提高H2的平衡转化率 D.增大CO2投料浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】A．该反应△H<0,为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大；根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向(逆向)移动，A错误；B．恒温恒容，充入稀有气体Ar：各反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，平衡不移动。只有恒温恒压下充入稀有气体，体积变大、浓度减小，平衡才会移动，B错误；C．恒温恒压下，及时分离出气态生成物CH3OH,生成物浓度降低，平衡正向移动，H2消耗更多，平衡转化率提高，C正确；D．增大CO2投料瞬间，正反应速率骤然增大；平衡正向移动后，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率也会逐渐增大，不会减小，D错误；答案选C。 9．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A调控滴定速率 B分离乙醇和乙酸乙酯 C制取无水AlCl3 D灼烧碎海带 【答案】A 【解析】A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化，图中操作合理，A正确；B．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能选分液漏斗分离，B错误；C．直接加热AlCl3·6H2O，促进铝离子水解生成氢氧化铝和HCl，HCl挥发，AlCl3完全水解，得不到无水AlCl3，C错误；D．灼烧碎海带用坩埚，烧杯不能灼烧碎海带，D错误；故答案为A。 10．【原创——天然药物】天津滨海新区生物医药企业从本地园林植物中提取一种香料有机物丁香酚，结构简式如下：，下列关于该有机物说法正确的是() A.分子中所有碳原子一定在同一平面内 B.1 mol该有机物最多能与2molBr2发生加成反应 C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且褪色原理相同 D.能发生取代、加成、氧化、加聚反应 【答案】D 【解析】A．分子中含有饱和烷基(-CH2-),单键可以旋转，苯环平面与碳碳双键平面不一定共面，所有碳原子不一定共平面，A错误；B．有机物中只有1个碳碳双键，1 mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应，B错误；C．使酸性KMnO4褪色：被氧化，氧化还原反应；使溴水褪色：碳碳双键加成+酚邻位取代，加成、取代反应；褪色原理不相同，C错误；D．分子中的酚羟基邻位溴代、烃基卤代、酯化等都是取代反应，分子中的苯环、碳碳双键均可加成，分子中的酚易被氧化、双键可被酸性高锰酸钾氧化、燃烧，碳碳双键可以发生加聚反应，四类反应均能发生，D正确；故选D。 11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．浓度为的的溶液中： B．向溶液中加入适量的，得到的混合溶液： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．溶液中，少部分发生电离或水解，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，，正确的离子浓度顺序为，A错误；B．时溶液呈酸性，过量，电荷守恒为，因，所以，B错误；C．溶液的电荷守恒为，代入，整理得，C正确；D．的电荷守恒应为，D错误；故答案选C。 12．【热点——环保】科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为，下列说法正确的是 A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】A．由图2可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，A正确；B．①中与硫原子相连的O-H键断裂，生成涉及键的生成，B错误；C．由的结构式可知，②中反应S元素由+5价变为+6价，N元素由+4价变为+3价，发生了氧化还原反应，③中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；D．在和作用下转变为，硫元素化合价升高了2，是还原剂，被还原为，氮元素化合价降低了1，是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式2~，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．【热点——磁性材料】（13分）磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥着重要作用。目前已发展到以等为代表的第三代新型磁性材料。设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题： （1）钕属于镧系元素，则其在元素周期表中处于_______区，的价电子排布图为_______。 （2）中B原子的杂化方式_______；F原子核外有_______种能量不同的电子。 （3）是一种离子晶体，写出其电子式_______，该物质中是否存在配位键_______(填“是”或“否”)。、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序_______。 （4）的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中填充在F形成的正八面体中心。 ①与K距离最近且相等的F原子有_______个。 ②该晶体密度为，则K离子和原子间的最短距离为_______。 （5）是一种配合物，其制备过程如下：向和混合溶液中分别加入浓氨水和溶液，控制反应温度为，反应一段时间后，得溶液。写出该反应的离子方程式_______。若上述实验过程中得到，则其中所含的σ键数目为_______。 【答案】（1）f（1分） （1分） （2）sp2（1分） 3（1分） （3）（1分） 是（1分） （1分） （4）①12（1分） ② （2分） （5）（2分） （1分） 【解析】（1）钕(Nd)属于镧系元素属于f区元素；Fe为26号元素电子排布为[Ar]3d64s2，的价电子排布式为3d6，价电子排布图为； （2）BF3的价层电子对数=，故B原子的杂化方式为；F原子核外电子排布式为，故有3种能量不同的电子； （3）是一种离子晶体，由和构成，其电子式为，中B形成4个共价键，其中存在一个B-H配位键；元素周期表中，同主族从上到下电负性逐渐减小，所以电负性H＞Na，中H为负价，电负性H＞B，Na为金属，电负性值最小，则电负性由大到小的顺序为； （4）①由的钙钛矿型晶胞结构可知，Co位于晶胞的体心，而F位于面心，K位于晶胞的顶点，则与K距离最近且相等的F原子有12个； ②假设边长为acm，Co和K最短距离为体对角线的一半，即 cm，晶胞中，位于顶点K个数为，则ρg⋅cm-3=g⋅cm-3，得，则Co和K最短距离为体对角线的一半为； （5）Co2+被H2O2氧化为Co3+，而氨水提供NH3进行配位，反应的离子方程式为；中配位键和N-H键属于键，则所含的σ键数目为。 14．【热点——药物合成】（13分）酮基布洛芬（H）是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛的非处方药，也是合成某药物的中间体。H的一种合成路线如下： 已知：分子中与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫做手性碳原子。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）C中含氧官能团名称为______，写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 （3）D的结构简式为______。 （4）的反应类型是______，A∼H中含有手性碳原子的物质有______（填字母）。 （5）苯的二元取代物T是H的同分异构体，则符合下列条件的T有______种（不包含立体异构）。 ①分子中含有两个苯环，每个苯环上含有两个取代基且均在对位；②遇溶液显紫色且能发生银镜反应；③1 mol T与足量NaOH溶液反应可消耗3 mol NaOH。写出其中一种不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式：______。 【答案】（1）间甲基苯甲醛（或3-甲基苯甲醛）（1分） （2）羧基（1分） （2分） （3）（2分） （4）取代反应（1分） G、H（2分） （5）10（2分） （或）（2分） 【分析】A发生银镜反应生成B，B是；C与NaCN发生取代反应生成D，D与SOCl2发生取代反应生成E，由E逆推，D是。 【解析】（1）根据A的结构简式，可知A的化学名称为间甲基苯甲醛。 （2）根据C的结构简式，C中含氧官能团名称为羧基，C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 （3）根据以上分析，D的结构简式为； （4）是D中羧基上的-OH被-Cl代替生成E，反应类型是取代反应；、中*标出的碳原子为手性碳原子，A∼H中含有手性碳原子的物质有G、H。 （5）遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应且1mol T可消耗3molNaOH，说明T中含有和结构，连接这两个的结构可以为—CH=CH—CH2—、、、、、、，前三种因为连接两个基团的结构不对称各有两种结构，所以能形成6种结构，后四种由于基团对称各形成一种，所以能形成4种结构，故符合条件的T的同分异构体共有10种，其中不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式为或； 15．【热点——新材料制备】（13分）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 （1）装置A中盛装盐酸的仪器名称为___________，装置B中饱和溶液的作用是___________。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。 （3）水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 （4）①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成___________(填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转，电子由___________流向___________(填“石墨”或“”)，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 （5）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）分液漏斗（1分） 除去H2S中混有的HCl杂质（1分） （2）排尽装置内空气，防止硫脲被氧气氧化（1分） （3）温度过低反应速率慢；温度过高硫脲易异构化生成NH4SCN，降低产率（2分） （4）①FeCl3溶液（1分） ②S2−（1分） ③石墨（1分） Pt（1分） CS(NH2​)2+6H2​O−14e-=CO2↑+N2↑++16H+ （2分） （5）（2分） 【分析】A装置中盐酸和硫化钠反应制取硫化氢，装置B是除去硫化氢气体中的氯化氢杂质，装置C为安全瓶，装置D中先是硫化氢与氢氧化钙反应生成，然后再与合成，装置E是尾气处理装置，除去多余的硫化氢气体，防止污染空气。 【解析】（1）盛装盐酸的带活塞滴液仪器为分液漏斗；A中盐酸制H2S时会混有挥发的HCl杂质，饱和NaHS可与HCl反应生成H2S，除去HCl且不引入新杂质； （2）已知硫脲易被氧化，通入N2可排出装置内空气，避免硫脲被氧化，提高产率； （3）温度过低，反应速率太慢；温度过高，硫脲会发生副反应异构化生成NH4SCN，降低硫脲产率，因此控制温度在80℃； （4）①SCN⁻遇Fe3+会变为特征血红色，因此用FeCl3检验SCN⁻；②黑色固体为CuS沉淀，说明硫脲在碱性条件下生成了S2-，与Cu2+结合生成CuS黑色沉淀；③该装置为原电池，硫脲失电子被氧化，因此石墨电极为负极，Pt电极为正极，电子由负极（石墨）流向正极（Pt）；硫脲氧化生成两种无毒气体CO2、N2，以及，电极反应式为CS(NH2​)2+6H2​O−14e-=CO2↑+N2↑++16H+ ； （5）根据电子守恒，1 mol 硫脲氧化失14 mol e⁻，1 mol酸性得5 mol e⁻，因此关系：，总消耗，则，硫脲摩尔质量为，总质量为，因此质量分数为。 16．【社会热点——双碳】循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   （1），此反应________自发进行（填标号）。 A．任何温度下都能 B．高温 C．低温 D．任何温度下都不能 （2）上述反应体系中，下列有关说法正确的是________（填标号）。 A．反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高单位时间的产率 B．的比值越大越有利于的捕获，但不利于的分离 C．选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变的平衡转化率 D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有剩余，则二氧化碳的浓度不变 （3）高温下分解产生的催化与反应生成部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为________；下列4个基元反应中反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）100 kPa下，在密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。注： ①表示选择性的曲线是________（填字母）。 ②点M温度下，的物质的量为________mol。 ③500~600℃，解释变化的原因可能是________。 【答案】（1）C（2分） （2）BD（2分） （3）CH+H*→CH4（或CH+H*=CH4）（2分） 放热（1分） （4）①b（2分） ②0.49（2分） ③500~600℃范围内，MgCO3完全分解，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高反应Ⅲ正向进行，消耗更多的CO2生成CO，导致作为含碳生成物的CO2的物质的量减少，所以CO2的选择性降低（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ得出MgCO3(s)+4H2(g)MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g) ΔH=(101-166)kJ/mol=-65kJ/mol，该反应为熵减反应，即ΔS＜0，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，处于低温时，ΔG＜0，该反应能自发进行，故选项C符合题意； （2）A．根据反应Ⅰ可知，ΔH＞0，该反应为吸热反应，降低温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但温度降低，反应速率变慢，甲烷单位时间的产率降低，故A错误；B．增大，相当于增大氢气的物质的量，促使平衡向正反应方向移动，提高CO2的转化率，即该比值越大越有利于CO2的捕获，氢气越多，使甲烷与未反应氢气分离困难，故B正确；C．选择合适催化剂，可以改变反应速率，但对化学平衡移动无影响，因此选择合适催化剂，不能改变CO2的平衡转化率，故C错误；D．对于反应Ⅰ：K=c(CO2)，在温度恒定且MgCO3剩余时，c(CO2)为定值，即浓度不变，故D正确；答案为BD； （3）根据图像可知，第④步骤活化能最高，速率最慢，则基元反应方程式为CH+H*→CH4或CH+H*=CH4；反应③中(HO*+ CH+H*+H+ H2O)的总能量高于(CH+H*+2H2O)的总能量，说明反应为放热反应； （4）①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，根据图像可知，升高温度，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ向逆反应方向移动，碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二者的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性；②M处温度低于360℃, 反应Ⅲ不发生，根据图像可知，M点时，碳酸镁的转化率为49%，消耗碳酸镁的物质的量为1mol×49.0%=0.49mol，二氧化碳选择性和甲烷选择性相等，均为50%，n(CO2)=n(CH4)=0.49mol×50.0%=0.245mol，则n(H2O)=2n(CH4)=2×0.245mol=0.49mol；③根据图像可知，500~600℃范围内，MgCO3完全分解，温度升高反应Ⅱ逆向进行，反应Ⅲ正向进行，以反应Ⅲ为主，消耗更多的CO2生成CO，导致作为含碳生成物的CO2的物质的量减少，所以CO2的选择性降低。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C D C A C B A C A D C A 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．（13分） （1）f（1分） （1分） （2）sp2（1分） 3（1分） （3）（1分） 是（1分） （1分） （4）①12（1分） ② （2分） （5）（2分） （1分） 14．（13分） （1）间甲基苯甲醛（或3-甲基苯甲醛）（1分） （2）羧基（1分） （2分） （3）（2分） （4）取代反应（1分） G、H（2分） （5）10（2分） （或）（2分） 15．（13分） （1）分液漏斗（1分） 除去H2S中混有的HCl杂质（1分） （2）排尽装置内空气，防止硫脲被氧气氧化（1分） （3）温度过低反应速率慢；温度过高硫脲易异构化生成NH4SCN，降低产率（2分） （4）①FeCl3溶液（1分） ②S2−（1分） ③石墨（1分） Pt（1分） CS(NH2​)2+6H2​O−14e-=CO2↑+N2↑++16H+（2分） （5）（2分） 16．（13分） （1）C（2分） （2）BD（2分） （3）CH+H*→CH4（或CH+H*=CH4）（2分） 放热（1分） （4）①b（2分） ②0.49（2分） ③500~600℃范围内，MgCO3完全分解，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高反应Ⅲ正向进行，消耗更多的CO2生成CO，导致作为含碳生成物的CO2的物质的量减少，所以CO2的选择性降低（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷(天津专用) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39 Co 59 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】2025年我国在深空探测、远洋海军、深海探索领域实现跨越式发展，新材料的研发与应用是关键支撑。下列有关说法错误的是 A．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 B．天问二号探测器搭载的新型碳化硅(SiC)陶瓷基隔热材料为新型无机非金属材料 C．福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 D．蛟龙号深潜器耐压舱使用的外壳防护涂层中的树脂属于有机高分子材料 2．下列叙述中，用到化学物质的性质错误的是 A．漂粉精可用作游泳池消毒剂——强氧化性 B．苏打片(有效成分)中和胃酸——弱碱性 C．柠檬酸除水垢——酸性 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂——强氧化性 3．下列化学实验操作安全或规范的是 A．纤维素水解实验中将水缓慢倒入98%的浓硫酸将其稀释成70%的硫酸 B．将在纸上称好的氢氧化钠固体倒入容量瓶中来配制氢氧化钠溶液 C．腐蚀性和刺激性药品如强酸取用时应佩戴橡胶手套和防护眼镜 D．将浓硫酸与碳反应产生气体通入澄清石灰水来检验生成的二氧化碳 4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 5．【新材料】可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 6．【新情境】某课题组利用掺杂催化剂中的迁移增强丙烯选择性聚合，已知溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是 A．中含有铁原子的数目为 B．溶液中的数目为 C．用惰性电极电解转移电子的数目为 D．标准状况下，2.24 L丙烯中键的数目为 7．结构决定性质。对下列性质，结构解释错误的是 选项 性质 结构解释 A 硬度： 分子间作用力： B 沸点： 存在分子间氢键 C 稳定性： 键能： D 酸性： 极性： 8．【原创】天津滨海新区某化工企业利用CO2与H2合成甲醇，发生可逆反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，下列说法正确的是() A.升高温度，正反应速率，逆反应速率均增大，平衡正向移动 B.恒温恒容下，充入稀有气体Ar,体系压强增大，平衡正向移动 C.恒温恒压下，及时分离出CH3OH(g),可提高H2的平衡转化率 D.增大CO2投料浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 9．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A调控滴定速率 B分离乙醇和乙酸乙酯 C制取无水AlCl3 D灼烧碎海带 10．【原创——天然药物】天津滨海新区生物医药企业从本地园林植物中提取一种香料有机物丁香酚，结构简式如下：，下列关于该有机物说法正确的是() A.分子中所有碳原子一定在同一平面内 B.1 mol该有机物最多能与2molBr2发生加成反应 C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且褪色原理相同 D.能发生取代、加成、氧化、加聚反应 11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．浓度为的的溶液中： B．向溶液中加入适量的，得到的混合溶液： C．溶液中： D．溶液中： 12．【热点——环保】科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为，下列说法正确的是 A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．【热点——磁性材料】（13分）磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥着重要作用。目前已发展到以等为代表的第三代新型磁性材料。设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题： （1）钕属于镧系元素，则其在元素周期表中处于_______区，的价电子排布图为_______。 （2）中B原子的杂化方式_______；F原子核外有_______种能量不同的电子。 （3）是一种离子晶体，写出其电子式_______，该物质中是否存在配位键_______(填“是”或“否”)。、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序_______。 （4）的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中填充在F形成的正八面体中心。 ①与K距离最近且相等的F原子有_______个。 ②该晶体密度为，则K离子和原子间的最短距离为_______。 （5）是一种配合物，其制备过程如下：向和混合溶液中分别加入浓氨水和溶液，控制反应温度为，反应一段时间后，得溶液。写出该反应的离子方程式_______。若上述实验过程中得到，则其中所含的σ键数目为_______。 14．【热点——药物合成】（13分）酮基布洛芬（H）是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛的非处方药，也是合成某药物的中间体。H的一种合成路线如下： 已知：分子中与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫做手性碳原子。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）C中含氧官能团名称为______，写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 （3）D的结构简式为______。 （4）的反应类型是______，A∼H中含有手性碳原子的物质有______（填字母）。 （5）苯的二元取代物T是H的同分异构体，则符合下列条件的T有______种（不包含立体异构）。 ①分子中含有两个苯环，每个苯环上含有两个取代基且均在对位；②遇溶液显紫色且能发生银镜反应；③1 mol T与足量NaOH溶液反应可消耗3 mol NaOH。写出其中一种不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式：______。 15．【热点——新材料制备】（13分）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 （1）装置A中盛装盐酸的仪器名称为___________，装置B中饱和溶液的作用是___________。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。 （3）水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 （4）①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成___________(填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转，电子由___________流向___________(填“石墨”或“”)，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 （5）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 16．【社会热点——双碳】循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   （1），此反应________自发进行（填标号）。 A．任何温度下都能 B．高温 C．低温 D．任何温度下都不能 （2）上述反应体系中，下列有关说法正确的是________（填标号）。 A．反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高单位时间的产率 B．的比值越大越有利于的捕获，但不利于的分离 C．选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变的平衡转化率 D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有剩余，则二氧化碳的浓度不变 （3）高温下分解产生的催化与反应生成部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为________；下列4个基元反应中反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）100 kPa下，在密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。注： ①表示选择性的曲线是________（填字母）。 ②点M温度下，的物质的量为________mol。 ③500~600℃，解释变化的原因可能是________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷(天津专用) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39 Co 59 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】2025年我国在深空探测、远洋海军、深海探索领域实现跨越式发展，新材料的研发与应用是关键支撑。下列有关说法错误的是 A．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 B．天问二号探测器搭载的新型碳化硅(SiC)陶瓷基隔热材料为新型无机非金属材料 C．福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 D．蛟龙号深潜器耐压舱使用的外壳防护涂层中的树脂属于有机高分子材料 2．下列叙述中，用到化学物质的性质错误的是 A．漂粉精可用作游泳池消毒剂——强氧化性 B．苏打片(有效成分)中和胃酸——弱碱性 C．柠檬酸除水垢——酸性 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂——强氧化性 3．下列化学实验操作安全或规范的是 A．纤维素水解实验中将水缓慢倒入98%的浓硫酸将其稀释成70%的硫酸 B．将在纸上称好的氢氧化钠固体倒入容量瓶中来配制氢氧化钠溶液 C．腐蚀性和刺激性药品如强酸取用时应佩戴橡胶手套和防护眼镜 D．将浓硫酸与碳反应产生气体通入澄清石灰水来检验生成的二氧化碳 4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 5．【新材料】可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 6．【新情境】某课题组利用掺杂催化剂中的迁移增强丙烯选择性聚合，已知溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是 A．中含有铁原子的数目为 B．溶液中的数目为 C．用惰性电极电解转移电子的数目为 D．标准状况下，2.24 L丙烯中键的数目为 7．结构决定性质。对下列性质，结构解释错误的是 选项 性质 结构解释 A 硬度： 分子间作用力： B 沸点： 存在分子间氢键 C 稳定性： 键能： D 酸性： 极性： 8．【原创】天津滨海新区某化工企业利用CO2与H2合成甲醇，发生可逆反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，下列说法正确的是() A.升高温度，正反应速率，逆反应速率均增大，平衡正向移动 B.恒温恒容下，充入稀有气体Ar,体系压强增大，平衡正向移动 C.恒温恒压下，及时分离出CH3OH(g),可提高H2的平衡转化率 D.增大CO2投料浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 9．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A调控滴定速率 B分离乙醇和乙酸乙酯 C制取无水AlCl3 D灼烧碎海带 10．【原创——天然药物】天津滨海新区生物医药企业从本地园林植物中提取一种香料有机物丁香酚，结构简式如下：，下列关于该有机物说法正确的是() A.分子中所有碳原子一定在同一平面内 B.1 mol该有机物最多能与2molBr2发生加成反应 C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且褪色原理相同 D.能发生取代、加成、氧化、加聚反应 11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．浓度为的的溶液中： B．向溶液中加入适量的，得到的混合溶液： C．溶液中： D．溶液中： 12．【热点——环保】科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为，下列说法正确的是 A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．【热点——磁性材料】（13分）磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥着重要作用。目前已发展到以等为代表的第三代新型磁性材料。设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题： （1）钕属于镧系元素，则其在元素周期表中处于_______区，的价电子排布图为_______。 （2）中B原子的杂化方式_______；F原子核外有_______种能量不同的电子。 （3）是一种离子晶体，写出其电子式_______，该物质中是否存在配位键_______(填“是”或“否”)。、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序_______。 （4）的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中填充在F形成的正八面体中心。 ①与K距离最近且相等的F原子有_______个。 ②该晶体密度为，则K离子和原子间的最短距离为_______。 （5）是一种配合物，其制备过程如下：向和混合溶液中分别加入浓氨水和溶液，控制反应温度为，反应一段时间后，得溶液。写出该反应的离子方程式_______。若上述实验过程中得到，则其中所含的σ键数目为_______。 14．【热点——药物合成】（13分）酮基布洛芬（H）是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛的非处方药，也是合成某药物的中间体。H的一种合成路线如下： 已知：分子中与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫做手性碳原子。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）C中含氧官能团名称为______，写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 （3）D的结构简式为______。 （4）的反应类型是______，A∼H中含有手性碳原子的物质有______（填字母）。 （5）苯的二元取代物T是H的同分异构体，则符合下列条件的T有______种（不包含立体异构）。 ①分子中含有两个苯环，每个苯环上含有两个取代基且均在对位；②遇溶液显紫色且能发生银镜反应；③1 mol T与足量NaOH溶液反应可消耗3 mol NaOH。写出其中一种不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式：______。 15．【热点——新材料制备】（13分）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 （1）装置A中盛装盐酸的仪器名称为___________，装置B中饱和溶液的作用是___________。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。 （3）水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 （4）①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成___________(填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转，电子由___________流向___________(填“石墨”或“”)，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 （5）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 16．【社会热点——双碳】循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   （1），此反应________自发进行（填标号）。 A．任何温度下都能 B．高温 C．低温 D．任何温度下都不能 （2）上述反应体系中，下列有关说法正确的是________（填标号）。 A．反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高单位时间的产率 B．的比值越大越有利于的捕获，但不利于的分离 C．选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变的平衡转化率 D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有剩余，则二氧化碳的浓度不变 （3）高温下分解产生的催化与反应生成部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为________；下列4个基元反应中反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）100 kPa下，在密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。注： ①表示选择性的曲线是________（填字母）。 ②点M温度下，的物质的量为________mol。 ③500~600℃，解释变化的原因可能是________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/] 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 11.A][B][C][D] 2[AJIB]IC]ID] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][CJ[D] 3.[AJ[B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[AJ[B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10[A][B][C]ID] 二、 非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 13.(13分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) (1分) (4)① (1分) ② (2分) (5) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (13分) (1) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (2分) (5) (2分) (2分) 15.(13分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4)① (1分) ③ (1分) ③ (1分) (1分) (2分) (5) (2分) 16.(13分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (1分) (4)① (2分) @ (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的（请用2B铅笔填涂） 1.AI[B1[C1[D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][CJ[D] 3.AJ[B][C1[D] 8.[A][B][C][D] 4.A1[B1[C1[D] 9.[A][B][C1[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B1[C1[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 13.(13分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) (1分) (4)① (1分) ② (2分) (5) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (13分) (1) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (2分) (5) (2分) (2分) 15.(13分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4)① (1分) ② (1分) ③ (1分) (1分) (2分) (5) (2分) 16. (13分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (1分) (4)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！