2026年安徽中考化学第二轮复习--工业流程图题专项练习3

2026届安徽中考化学第二轮复习-工业流程图题专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、非选择题 1.工业上以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示(杂质不参与反应)。回答下列问题。 已知：硝酸易挥发、受热易分解。 (1)焙烧炉内产生的炉气主要成分为_________(填化学式)。 (2)制浆罐中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (3)已知硝酸钙在不同温度下的溶解度如表所示，则结晶池中获得硝酸钙晶体的方法是________，结晶池中剩余溶液是硝酸钙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 温度/℃ 0 20 40 60 100 硝酸钙的溶解度/g 102 129 189 359 363 (4)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙，能否省去“制浆”环节，判断并简述理由：____________________________________。 2.ZnSO4·7H2O晶体可用作媒染剂、木材防腐剂等。以炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）为原料生产ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程如下。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为________________________（写一个）。 （2）步骤②中加入的试剂X为______，该过程中发生反应的基本反应类型是_________。 （3）“一系列操作”中包括蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤、干燥。 （4）理论上最终得到ZnSO4·7H2O晶体中锌元素的质量________（填“＞”“＜”或“=”）原炼铜烟灰中锌元素的质量。 3.我国古代的金属冶炼技术处于世界领先水平。古代用炉甘石（主要成分为ZnCO3）进行火法炼锌的工艺过程分解模拟如下： 已知：锌的熔点为419.53 ℃，沸点为906 ℃。 （1）高温炉中，炉甘石与煤的主要成分发生反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为　  　　　　　　　　　　　　　。 （2）冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是　　　   　　；反应结束后需“冷定（即冷却）毁罐取出”，请从化学角度分析其原因是　　　　   　　　　。 （3）所得粗锌中含有碳和碳酸锌两种杂质，得到纯锌的一般思路和方法是　　   　（将字母排序）。 a. 分析混合物成分 b. 找到分离方法 c. 寻找成分性质差异 （4）请你从绿色化学的角度评价一下古代火法炼锌　　　　　   　　　　　（写1条即可）。 4. 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800 ℃，得到一种外观似金子的铜锌合金（即黄铜）。如图为某工厂模拟此工艺的流程图。 回答下列问题。 （1）步骤①前需对炉甘石进行粉碎，该过程发生__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤①所得物质X的化学式为__________。 （3）步骤②中涉及多个反应，其中赤铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，写出发生反应的化学方程式___________________，该反应属于________（填基本反应类型）反应。 （4）黄铜外观似黄金，鉴别黄铜和黄金的一种方案是__________________________（写出实验步骤、现象及结论）。 5.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂的主要工艺流程及碳酸锂的溶解度表如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 碳酸锂的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 请回答下列问题： (1)酸浸槽、反应器中均进行了搅拌操作，其目的是______________________________。 (2)酸浸槽中，发生反应的化学方程式为________________________________________。 (3)结合碳酸锂的溶解度表，洗涤槽中应用________(填“冷水”或“热水”)洗涤；洗涤的目的是________________________。 6.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以粗铜渣（含CuO、Fe2O3、FeO及少量难溶性杂质）为原料制取氯化铜（CuCl2）的流程如下。 已知：过氧化氢溶液可以将亚铁离子转化为铁离子。 （1）实验室进行操作1时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为____________________________（写一个）。 （3）步骤②中化合价发生改变的金属元素是____________（填元素符号）。 （4）步骤③中包含降温结晶等一系列操作，说明氯化铜的溶解度随温度的降低而_______。 （5）步骤①中铜的浸出率与浸出时间的关系如图所示，由图可知，为了提高粗铜的浸出率，最佳浸出时间为________。 7.《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为________________________。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为________。 (3)请你根据流程推测去污液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 (4)整个流程中未涉及到的基本反应类型是________________。 8.金属铍广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业，从某萤石矿（主要含BeO及少量SiO2、Fe2O3）中提取铍的工艺如下图。 【资料】i、BeO与Al2O3化学性质类似；SiO2不溶于水及硫酸。 ii、Be(OH)2在pH≈8.8时沉淀完全。 (1)微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔，目的是______________________。 (2)写出浸出过程中与Fe2O3发生的化学方程式________________。 (3)操作3之前加入NaOH除了沉铍外，另一个重要作用为________________________。 (4)所得Be(OH)2经高温焙烧获得精制BeO，焙烧时间对失重率（指焙烧后固体减少质量占焙烧前固体质量的百分比）的影响如下表。分析可知，为平衡原料利用率及经济成本，最佳焙烧时间为___________h。 时间/h 1 2 3 4 5 失重率/% 51.6 56.4 60.1 60.3 60.4 (5)该工艺中可循环利用的物质是H2O和_______________（填化学式）。 9.钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 (1)炉内主要反应2MoS2+7O2 2MoO3+4X，X的化学式为______。 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器相当于实验室中的____________(填一种仪器名称)。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为____________(填化学式)。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为______________________________。 10.鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种优质的绿色钙源。用鸡蛋壳制备乳酸钙[Ca(C3H5O3)2]的流程如下。 已知：乳酸钙可溶于水、难溶于乙醇。 （1）粉碎机中发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）煅烧炉内发生反应的化学方程式为_______________________________。 （3）反应釜中氧化钙与水发生反应，该反应的基本类型是________________。 （4）反应釜中加入过量乳酸的目的是________________________。 （5）洗涤塔中用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是__________________________________________。 11.小组同学在实验室模拟工业上利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其余杂质不参与反应)制备金属铝，工艺流程如下。 (1)由步骤①可推知SiO2具有的性质是_______(填字母序号)。 A.  难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不与稀盐酸反应 (2)步骤①②中进行的操作均为_____________；步骤②中生成氢氧化铁的化学方程式为_____________。 (3)已知该铝土矿中氧化铝含量为72%，则通过该过程处理10 t铝土矿，理论上可得到金属铝的质量为________(结果精确到0.1 t)。 12.硫酸铝常用作混凝剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3和SiO2等杂质）为原料制备硫酸铝的流程如图。（已知硫酸铝的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大） 已知：Al和Fe2(SO4)3反应生成Al2(SO4)3和FeSO4。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为_________________________（写一个即可），该反应的反应类型是_________。 （2）步骤②中加入的过量试剂X为____________。 （3）下列说法正确的是__________（填字母序号）。   A.将铝土矿粉碎能增大反应物间的接触面积   B.SiO2能溶于水且能与稀硫酸反应   C.步骤②得到的固体为纯净物   D.硫酸铝在净水过程中起到加速沉降的作用 （4）步骤③中从Al2(SO4)3溶液中得到Al2(SO4)3晶体的方法是_____________________。 13.镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途，某地的菱镁矿中主要含有MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。 (1)a溶液中大量含有的阴离子的化学符号为______。 (2)反应①将菱镁矿粉碎的目的是__________________________________________。 (3)碳酸氢钠的俗称是____________，它具有的一种用途是______________________________。 (4)为我国纯碱事业作出卓越的化学家是____________。 A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．张青莲 D．闵恩泽 14.“解密制糖工艺，传承非遗文化”，以下是某校初三学生参观甜菜制糖厂后，了解的工艺流程图。请结合图文，分析思考，回答下列问题。查阅资料:二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物。 （1）甜菜在压榨机被多次压榨的目的是___________________________。             （2）检验清净汁1中是否溶解有石灰乳的化学方程式：________________________。 （3）结晶罐内将蔗糖溶液变为白砂糖的操作是_____________________。 （4）该工艺生产的白糖久置后变黄的原因可能是_____________________。 （5）白糖是常见的甜味剂，可以提供的营养物质是_____________________。 15.我国科研团队正积极运用“碳捕捉与封存”技术，减少CO2进入大气，被封存的CO2有许多的用途。如图是利用NaOH溶液“捕捉”CO2工艺流程。 （1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）“反应室”中的物质反应后，分离NaOH溶液和CaCO3固体的操作是___________。 （3）“高温反应炉”中发生化学反应的基本反应类型是_________________。 （4）该流程中可循环利用的物质是____________。 （5）有科学家提出“绿色自由”构想：用饱和K2CO3溶液代替NaOH溶液吸收CO2，利用生成的KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来。用K2CO3溶液代替NaOH溶液的优点是_________________（写一点） 16.西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子·内篇》等均有铁置换铜的记载。如图为我国古代典籍中利用“苦泉水（硫酸铜溶液）”制取铜的流程。 回答下列问题： （1）“熬”的过程类似于下列的________（填字母）操作。 A．溶解  B．过滤  C．蒸发 （2）方法一： ①“烹”而得铜的原理为2(CuSO4·5H2O)   2Cu＋2SO3↑＋O2↑＋10X，则X的化学式为______。 ②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500 g，需要消耗浓氢氧化钠溶液的质量为________。 （3）方法二：“铁釜”中发生反应的化学方程式是____________________。 （4）对比两种方法，你认为哪个方法更优并说出理由：__________________________。 17.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO₃），还含有少量的二氧化硅（SiO₂）和氧化铁（Fe₂O₃）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。回答下列问题。 （1）将菱铁矿粉碎的目的是_________________________。 （2）写出酸浸过程中发生反应的化学方程式_________________________（写一个即可）。 （3）由此流程可推知SiO₂的性质有______（填字母）。 A. 难溶于水       B. 化学性质很活泼       C. 不能与稀硫酸反应 （4）转化过程中，足量铁粉会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的基本类型是_______。 （5）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗__________（填病症名称）。 18.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。用辉钼矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼（Mo）的主要流程如下。 （1）若步骤②得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是__________（写出1个即可）； [(NH4)2MoO4]中钼元素的化合价为__________。 （2）写出步骤③发生反应的化学方程式：____________________，反应类型是_______。 （3）为减少废气SO2对环境的影响，可用流程中的试剂__________进行吸收。 19.化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国的纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。如图所示为实验室模拟“侯氏制碱法”的流程(部分产物未标出)。 已知：氯化钠和氯化铵两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/ ℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/ g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl溶解度/ g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 (1)20 ℃时，向 50 g水中加入20 gNaCl固体，充分溶解后所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)反应1后得到的NaHCO3在日常生活中可用于_______(多选，填字母)。 A．治疗胃酸过多症 B．面点发酵粉 C．配制生理盐水 D．改良酸性土壤 (3)已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式_____________________。 (4)从滤液中可以获取氯化铵晶体，结合表格信息，操作a的步骤为______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。 (5)该流程图中可循环利用的物质除水外还有______________(填化学式，填一种即可)。 20.碳粉是激光打印机和数码复印机的主要耗材之一。某公司以高分子树脂、炭黑、磁性四氧化三铁等为原料生产碳粉的工艺流程如下，请结合图文信息，分析思考，回答下列问题。 （1）为将炭黑和四氧化三铁均匀地分散到熔化的树脂中，在混炼机中需进行的操作有____(写一种)。 （2）粉碎机将固体粉碎碾磨成细小颗粒，过程中发生的变化是____________。 （3）在筛分机中采用不同孔径的筛网将太粗太细的颗粒滤除，网的作用相当于实验用品中的____________。 （4）表面改性机将聚乙烯塑料等物质包裹在碳粒表面。聚乙烯塑料属于_______(填“合成有机高分子材料”或“天然有机高分子材料”)。 （5）四氧化三铁的作用是携带碳粉被吸引在磁辊上。以铁为原料制取四氧化三铁的化学反应方程式为____________。 21.高纯CaO是电子工业中的一种重要原料。工业上以一种石灰石（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯CaO的主要流程如图所示。 已知：①硝酸（HNO3）具有挥发性，受热易分解。 ②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。 （1）酸溶塔中发生反应时，温度不宜过高的原因是_____________________。 （2）为了提高产率，反应釜中通入两种气体的先后顺序是___________。 （3）焙烧炉中，CaCO3在高温条件下转化为高纯CaO，请写出发生反应的化学方程式：____________________________________，该反应的基本反应类型是__________。 （4）该流程中可循环利用的物质是___________（填化学式）。 22.纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知:金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是______________________，除铜反应的化学方程式为___________________________________。 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如右图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是____________。 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经________(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 23.纯碱在生活中有广泛用途，氨碱法曾是纯碱生产的重要工艺，其主要流程(部分产物已省略)如图所示。回答下列问题： 已知：NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。 (1)实验室进行操作1时用到了玻璃棒，作用是　　　　。 (2)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)该流程中体现“提高了原料利用率”的做法是　　　　　　　　　　　　　　　(写1点)。 (4)该流程中的副产品在农业上的用途是　　　　　　　　　。 24.胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的化工原料。某兴趣小组以废旧铜屑［主要成分是Cu，还含有少量油污、CuO、Cu(OH)2］为原料制备胆矾晶体的工艺如图1。回答下列问题： 已知：氢氧化钠溶液能与油脂反应。 图1 (1)废旧铜屑成分中属于碱的物质是　　　　(填化学式)。 (2)步骤①中加入氢氧化钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)步骤②中Cu发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2 ，方框内物质的化学式为　　　　；该步骤中氧化铜发生反应的化学方程式为　　　　　　。 (4)(结合溶解度) 图2是硫酸铜的溶解度曲线，则操作A最好采取　　　　结晶的方法得到胆矾。 图2 25.碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应）为原料制取碳酸锂，主要流程如下： （1）锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是____________________________________。 （2）“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为____________________________________。 （3）“反应器”中碳酸钠的添加量（理论用量的倍数）对碳酸锂收率（收率= ×100%）的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是____________________________________。 （4）“沉锂池”中得到滤液的成分是____________（填化学式）。 （5）已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，洗涤槽洗涤时使用热水的原因是_________________________________________________。 26.煤矸石是一种富含氧化铝(Al2O3)的固体废弃物，利用煤矸石制取氯化铝的工艺流程如下。 (1)“酸浸”使用盐酸，写出发生反应的化学方程式________________________。 (2)流程中涉及到的氧化物有________(写1种即可)。 (3)步骤1中所用操作的名称是________，步骤3的意义是________________________。 (4)步骤2中结晶温度与结晶效率如下图所示，该操作步骤的最佳温度是________(填“25 ℃”“55 ℃”或“70 ℃”)。 27.炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠在工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，不符合电解要求，因此须经精制。以粗盐为原料制取氢氧化钠的流程如图所示。 (1)操作a为_____操作。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为___________________________（写一个）。 (3)加入BaCl2和Na2CO3两种溶液的顺序是否可以互换？请说明原因_________________。 (4)写出溶液B的溶质成分______________(写化学式)。      (5)回顾整个流程，去除多种杂质时既要考虑所加试剂的先后顺序，又要考虑___________。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第二轮复习-工业流程图题专项练习2 详解详析 一、非选择题 1.(1)CO2 (2)CaO＋H2O Ca(OH)2 (3)降温结晶                                                  饱和 (4)不能，氧化钙和水反应放热会导致硝酸分解 【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此焙烧炉内产生的炉气主要成分为二氧化碳。(2)制浆罐中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式。(3)由溶解度表可知，硝酸钙的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，因此应通过降温结晶的方法从结晶池中获得硝酸钙晶体；结晶池中剩余溶液是析出硝酸钙晶体后的溶液，属于硝酸钙的饱和溶液。（5）如果省去“制浆”步骤，氧化钙直接与硝酸中的水接触生成氢氧化钙会放出大量的热，硝酸受热易分解，会降低生成物的产量。 2.（1）ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O（或CuO+H2SO4 CuSO4+H2O）  （2）锌（或Zn） 　              置换反应  （3）过滤  （4）＞ 【解析】（1）炼铜烟灰中主要含ZnO、CuO，步骤①中，ZnO与H2SO4发生反应生成ZnSO4和H2O，CuO与H2SO4发生反应生成CuSO4和H2O，据此写出反应的化学方程式。（2）步骤②中加入适量试剂X后，CuSO4溶液转化为Cu，且未引入新的杂质，根据锌的金属活动性比铜强可知，加入的试剂X是锌，Zn与CuSO4反应生成ZnSO4和Cu，符合“单换单”的反应特征，属于置换反应。（3）将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，ZnSO4·7H2O晶体析出，过滤、洗涤、干燥后得到ZnSO4·7H2O晶体。（4）该流程中，由于步骤②中加入的锌最终也转化为ZnSO4·7H2O，因此理论上最终得到ZnSO4·7H2O晶体中锌元素的质量大于原炼铜烟灰中锌元素的质量。 3.（1）ZnCO3＋2C   Zn↑+3CO↑ （2）419.53~906 ℃　            防止高温下锌与空气中的氧气反应 （3）acb （4）反应生成CO，会污染环境（或高温反应能耗大，不利于节约能源等，合理即可） 【解析】（1）碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌蒸气和一氧化碳，据此写出反应的化学方程式。 （2）冷凝器中，锌由气态转化为液态，故温度范围应控制在锌的熔点和沸点之间，即419.53~906 ℃；反应结束后需“冷定（即冷却）毁罐取出”，从化学角度分析其原因是高温条件下，锌会与空气中的氧气反应生成氧化锌。 （3）欲提纯粗锌中的锌，要先分析混合物成分，其次寻找成分性质差异，在此基础上找到分离方法，故填acb。 （4）古代火法炼锌需要在化石能源燃烧产生的高温条件下进行，不利于节约能源，且炼锌时产生的一氧化碳会造成空气污染。 4.（1）物理 （2）CO2 （3）2Cu2O＋C  4Cu＋CO2↑     置换 （4）取样，分别加入适量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明为黄铜，若无明显现象，说明为黄金(合理即可) 【解析】（1）将炉甘石进行粉碎的过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。（2）步骤①中发生的反应是碳酸锌高温分解生成氧化锌和物质X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目种类和不发生变化，可知物质X的化学式为CO2。（3）步骤②中氧化亚铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式，该反应符合“单换单”的特征，属于置换反应。（4）黄铜为铜锌合金，其中锌能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化锌或硫酸锌和氢气，产生气泡；黄金为金，不与稀盐酸或稀硫酸反应，据此可设计实验方案为取样，分别加入适量稀盐酸或稀硫酸等，若观察到有气泡冒出，说明为黄铜，若无明显现象，说明为黄金。 5.(1)使反应物之间的充分接触，加快反应速率，使反应更充分 (2)Li2O＋H2SO4  Li2SO4＋H2O (3)热水　除去碳酸锂沉淀表面的残液 【解析】(1)酸浸槽、反应器中均进行了搅拌操作，其目的是使反应物之间的充分接触，加快反应速率，使反应更充分。(2)酸与金属氧化物反应生成盐和水，则酸浸槽中，发生反应的化学方程式为Li2O＋H2SO4  Li2SO4＋H2O。(3)因为碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以利用热水洗涤可减少碳酸锂的损失，所以洗涤槽中应用热水洗涤，洗涤的目的是除去碳酸锂沉淀表面的残液。 6.（1）漏斗　 （2）CuO+2HCl CuCl2+H2O（或Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl FeCl2+H2O）　 （3）Fe　 （4）减小　 （5）24 h 【解析】（1）操作1为过滤，实验室进行过滤操作时使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯。（2）根据粗铜渣的成分分析，加入过量稀盐酸后，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，据此写出任一反应的化学方程式。（3）分析流程图信息，步骤②反应之前铜元素化合价为+2，反应后氯化铜中铜元素化合价也为+2，反应前后铜元素化合价不变，反应前氯化铁中铁元素化合价为+3、氯化亚铁中铁元素化合价为+2，反应后氢氧化铁中铁元素化合价为+3，且生成物含铁元素的只有氢氧化铁，因此化合价有变化的金属元素为Fe。（4）步骤③中包含降温结晶，说明氯化铜的溶解度随温度降低而减小。（5）分析图像信息，6~24 h内，铜的浸出率随浸出时间延长而增大，24 h后基本保持不变，因此最佳浸出时间为24 h。 7.(1)CaCO3  CaO＋CO2↑ (2)过滤 (3)KOH (4)置换反应 【解析】(1)贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)操作Ⅰ、Ⅱ是将固体与液体分离，操作名称为过滤。(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，滤液中的碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，所以去污液中一定含有氢氧化钾，化学式为KOH。(4)该流程中碳酸钙焙烧生成氧化钙与二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；步骤④中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，属于复分解反应，所以整个流程中未涉及到的基本反应类型为置换反应。 8.(1)增大与H2SO4的接触面积，加快浸出速率 (2)Fe2O3＋3H2SO4  Fe2(SO4)3＋3H2O (3)中和硫酸（或调节溶液的pH到8.8） (4)3 (5)Na2SO4 【解析】(1)反应物接触面积越大，反应越快、越充分。微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔，目的是增大与H2SO4的接触面积，加快浸出速率。(2)浸出过程中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式。(3)由于除铁过程中有硫酸生成，操作3之前加入NaOH除了沉铍外，另一个重要作用为中和硫酸，调节溶液的pH到8.8使氢氧化铍完全沉淀。(4)根据表格信息可知，焙烧达到3小时后，失重率基本变化不大，因此为平衡原料利用率及经济成本，最佳焙烧时间为3 h。(5)操作3之前加入的NaOH和硫酸反应生成了硫酸钠，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，该工艺中可循环利用的物质是H2O和Na2SO4。 9.(1)SO2 (2)玻璃棒 (3)NH4Cl (4)MoO3+3H2 Mo+3H2O  【解析】(1)已知化学方程式2MoS2+7O2 2MoO3+4X，反应物含Mo原子2个，S原子2×2＝4个，O原子2×7＝14个，生成物中含Mo原子2个，O原子2×3＝6个，化学反应前后原子种类和数目不变，还差S原子4个，O原子14﹣6＝8个，共构成4个X分子，则X为SO2。(2)反应器1中搅拌器的功能是搅拌，加速MoO3溶解或反应，实验室中玻璃棒用于搅拌。(3)反应2中钼酸铵和盐酸发生复分解反应，复分解反应规律是离子交换，铵根离子和氯离子结合生成氯化铵，氢离子和钼酸根离子结合生成钼酸沉淀，则Y溶液就是氯化铵，其化学式为NH4Cl。(4)反应器3中MoO3和氢气在高温条件下反应生成金属钼和水，其化学方程式为MoO3+3H2 Mo+3H2O。 10.（1）物理  （2）CaCO3 CaO+CO2↑  （3）化合反应  （4）使氢氧化钙完全反应 （5）乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤粗产品可减少损失（合理即可） 【解析】（1）粉碎机中只是将鸡蛋壳的形状改变，没有新物质生成，所以发生的变化属于物理变化。（2）蛋壳粉的主要成分是碳酸钙，在煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（3）反应釜中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质发生反应生成一种物质，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应。（4）加入过量乳酸，是为了确保生成的氢氧化钙能完全转化为乳酸钙，提高原料的利用率。（5）已知乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少乳酸钙的溶解损失，从而得到更多的乳酸钙成品。 11.(1)AC　 (2)过滤   FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl　 (3)3.8 t 【解析】(1)步骤①中向铝土矿中加入稀盐酸，过滤后得到SiO2和固体杂质的混合物，说明SiO2难溶于水，也不与稀盐酸发生反应，即SiO2的化学性质较稳定，故选AC。(2)步骤①②均是将难溶性固体与溶液进行分离的操作，即这两个步骤进行的操作均为过滤；步骤②中FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，据此写出反应的化学方程式。(3)铝土矿中氧化铝的含量为72%，则10 t铝土矿中含氧化铝的质量为10 t×72%＝7.2 t，其中铝元素的质量为7.2 t×( ×100%)≈3.8 t，即理论上可得到金属铝的质量约为3.8 t。 12.【答案】 （1）Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O]               复分解反应  （2）铝粉   （3）AD   （4）降温结晶 【解析】【解析】（1）步骤①为向铝土矿中加入稀硫酸，铝土矿中的Al2O3与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2O，铝土矿中的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，据此写出反应的化学方程式；该反应为两种化合物相互交换成分，且生成物中有水，故该反应属于复分解反应。（2）由已知信息可知，Al能和Fe2(SO4)3反应生成Al2(SO4)3和FeSO4，生成的FeSO4能继续与Al反应生成Al2(SO4)3和Fe，故加入的试剂X为铝粉。（3）将铝土矿粉碎能增大反应物间的接触面积，A正确；由步骤①可知，向铝土矿中加入稀硫酸过滤后，得到的固体为SiO2及杂质，由此分析出SiO2不溶于水且不与稀硫酸反应，B错误；由于步骤②中加入的铝粉过量，因此得到的固体为Al和Fe的混合物，C错误；硫酸铝常用作混凝剂，因此在净水过程中起到加速沉降的作用，D正确。（4）已知硫酸铝的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，故通常采用降温结晶的方法从Al2(SO4)3溶液中得到Al2(SO4)3晶体。 13.(1)Cl﹣ (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)小苏打                                                  作酵母粉或治疗胃酸过多等 (4)B 【解析】(1)菱镁矿中主要含有MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，加入过量盐酸后，其中的碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则a溶液中的溶质是氯化镁、氯化亚铁、氯化铝和过量的盐酸，其中的阴离子是氯离子。(2)反应①将菱镁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。(3)碳酸氢钠的俗称是小苏打。碳酸氢钠能够与酸反应，可用于作酵母粉或治疗胃酸过多等。(4)为我国纯碱事业作出卓越的化学家是侯德榜。 14.（1）使甜菜中的汁液被充分压榨出来 （2） CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O （3）蒸发 （4）无色的不稳定的化合物，久置后分解 （5）糖类 【解析】（1）甜菜被多次压榨的目的是使甜菜中的汁液被充分压榨出来，提高产率；（2）检验清净汁1中是否溶解有石灰乳，可以向清净汁1通入二氧化碳，若产生白色沉淀，证明溶解了石灰乳，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O；（3）从溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶；（4）由资料可知：二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物。白糖久置后会发黄的原因是不稳定的化合物分解了；（5）白糖的主要成分是蔗糖，属于糖类。 15.（1）CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O （2）过滤 （3）分解反应 （4）NaOH、CaO（或氢氧化钠、氧化钙） （5）节约能源（合理即可） 【解析】（1）“捕捉室”中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。（2）实验室分离固体与液体的操作是过滤，则分离NaOH溶液和CaCO3固体的操作是过滤。（3）“高温反应炉”中的产物为二氧化碳和氧化钙，则该反应为碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，该反应符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。（4）根据流程图分析，该流程中可循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙。（5）用饱和K2CO3溶液代替NaOH溶液吸收CO2，利用生成的KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，该过程中工艺步骤少，节约资源，同时反应中不需要高温，节约能源的同时也节约生产成本等。 16.（1）C （2）①H2O ②250 g （3）Fe＋CuSO4  Cu＋FeSO4 （4）方法二，方法二无需加热，节约能源(合理即可) 【解析】（1）“熬”的过程中，水分减少，将硫酸铜溶液制成硫酸铜晶体，其类似于蒸发操作，故选C。（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，反应前含有2个Cu、2个S、20个H、18个O，反应后已知有2个Cu、2个S、8个O，则10X中含有20个H和10个O，则X中含有2个H和1个O，则X为水，化学式为H2O。②稀释前后溶质质量不变，设需要30%的浓氢氧化钠溶液的质量为x，则30%×x＝500 g×15%，解得x＝250 g，即为得到15%的氢氧化钠溶液500 g，需要消耗30%的浓氢氧化钠溶液的质量为250 g。（3）“铁釜”中涉及的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的化学方程式。（4）由流程图可知，方法一需要加热，且会产生SO3，而方法二在常温下进行，则方法二更好的原因是无需加热，节约能源等。 17. （1）增大接触面积，使反应更充分 （2）FeCO3＋H2SO4 FeSO4＋H2O＋CO2↑[或Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O] （3）AC （4）化合反应 （5）贫血 【解析】（1）将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率。（2）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，稀硫酸可与碳酸盐反应、可与某些金属氧化物反应，则酸浸过程中发生反应的化学方程式为FeCO3＋H2SO4 FeSO4＋H2O＋CO2↑、Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O。（3）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和SiO2固体，说明SiO2难溶于水，A正确；由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，不能说明SiO2固体的化学性质很活泼，B错误、C正确。（4）转化过程中，足量铁粉会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，所以该反应的基本类型是化合反应。（5）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血。 18. （1）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等，合理即可）                         +6 （2）2HCl＋(NH4)2MoO4  H2MoO4↓＋2NH4Cl                         复分解反应 （3）浓氨水 【解析】（1）若滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损，或液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的烧杯不干净等；化合物中各元素正负化合价代数和等于零，钼酸铵中铵根显﹢1价，氧元素显﹣2价，则钼元素的化合价为+6。（2）分析流程图信息可知，步骤③中盐酸与钼酸铵反应生成钼酸沉淀和氯化铵，据此写出该反应的化学方程式；该反应符合“双交换，价不变”的反应特征，属于复分解反应。（3）浓氨水显碱性，可与酸性气体二氧化硫反应，可用浓氨水吸收二氧化硫。 19.(1)饱和 (2)AB (3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)降温结晶 (5)CO2(或NaCl) 【解析】(1)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，此时100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠，所以20 ℃时，向50 g水中加入20 g NaCl固体，只能溶解18 g，所得溶液为饱和溶液。(2)碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，A符合题意；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，并且能和发酵过程中产生的酸性物质反应，可用作发酵粉，B符合题意；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，C不符合题意；改良酸性土壤通常用氢氧化钙，而不是碳酸氢钠，D不符合题意；故选AB。(3)已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O元素，生成物中含Na、C、O元素，则生成物中还应含H元素，所以生成的另一种常见氧化物为水，据此写出反应的化学方程式。(4)由溶解度表可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以从滤液中获取氯化铵晶体，操作a的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)由图可知，二氧化碳和氯化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 20.（1）搅拌(合理即可) （2）物理变化 （3）滤纸 （4）合成有机高分子材料 （5）3Fe＋2O2   Fe3O4 【解析】（1）为将炭黑和四氧化三铁均匀地分散到熔化的树脂中，混炼机中需进行的操作有搅拌等；（2）粉碎机将固体粉碎碾磨成细小颗粒，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；（3）在筛分机中采用不同孔径的筛网将太粗太细的颗粒滤除，筛网的作用相当于实验用品中的滤纸，可将不同颗粒大小的物质分离；（4）聚乙烯属于塑料，属于合成有机高分子材料；（5）以铁为原料制取四氧化三铁的反应为铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe＋2O2   Fe3O4。 21. （1）防止硝酸受热分解、挥发 （2）先通入NH3，再通入CO2 （3）CaCO3   CaO＋CO2↑               分解反应 （4）CO2 【解析】（1）由题目可知硝酸具有挥发性，受热易分解，所以酸溶塔中发生反应时，温度不宜过高的原因是防止硝酸受热分解、挥发。（2）通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积CO2，所以应先通入NH3，能吸收较多NH3且能使溶液呈碱性，后通入二氧化碳，碱性溶液更有利于二氧化碳的吸收。（3）焙烧炉中，CaCO3在高温条件下分解生成高纯CaO和CO2，据此写出反应的化学方程式；该反应符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。（4）该流程中在酸溶塔和焙烧炉中均生成了二氧化碳，在反应釜中又吸收了二氧化碳，所以可循环利用的物质是CO2。 22.(1)稀硫酸 (2)锌粉与其他反应物的接触面积更大，反应更充分  　Zn+CuSO4    Cu+ZnSO4 (3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (4)过滤 【解析】(1)分析流程图信息，经过滤器所得溶液为硫酸锌溶液，据此分析加酸调节pH时适宜加入的酸是稀硫酸。(2)锌粉与其他反应物的接触面积更大，反应更充分，因此锌粉除铜、镉比锌粒效果好；除铜时，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，据此写出反应的化学方程式。(3)结合已知内容分析，锌先与硫酸铜反应，当硫酸铜被消耗完后，锌再与硫酸镉反应，增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，原因是硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应。(4)反应器2中硫酸锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，经过滤操作可将氢氧化锌沉淀与硫酸钠溶液分离。 解题思路  23.(1)引流　 (2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　 (3)二氧化碳循环使用(或氨气比二氧化碳先通入)　 (4)作氮肥　 【解析】(1)经操作1后得到了固体和液体，因此操作1的名称为过滤，实验室进行过滤操作时使用玻璃棒的作用是引流。(2)反应②为碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)该流程中体现“提高了原料利用率”的做法一是反应②中生成的二氧化碳循环进入饱和食盐水中，二是向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，能使二氧化碳在饱和食盐水中充分吸收。(4)该工艺的副产品是氯化铵，氯化铵中含有氮元素，在农业中可用作氮肥。 24.(1)Cu(OH)2　 (2)除去原料中的油污 (3)H2O　              CuO+H2SO4 CuSO4+H2O (4)降温 【解析】(1)铜属于单质，氧化铜属于氧化物，碳酸铜属于盐，氢氧化铜属于碱。(2)结合“已知”信息可知，步骤①中加入氢氧化钠溶液的目的是除去原料中的油污。(3)化学反应前后原子种类、数目均不变，据此分析题干化学方程式，可知方框内的物质为水，化学式为H2O。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此写出反应的化学方程式。(4)根据硫酸铜的溶解度曲线图分析，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，且硫酸铜的溶解度受温度影响变化较大，应采取降温结晶的方法得到胆矾。 25.（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分   （2）Li2O+H2SO4 Li2SO4+H2O    （3）碳酸钠过量时碳酸锂收率迅速增大（或溶液中存在硫酸，会消耗一部分碳酸钠）   （4）Na2SO4、Na2CO3   （5）碳酸锂在热水中溶解度较小，避免洗涤时碳酸锂损失 【解析】（1）锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。（2）Li2O与硫酸发生复分解反应生成Li2SO4和水，据此写出反应的化学方程式。（3）分析图像信息，可知碳酸钠过量时碳酸锂收率迅速增大，且溶液中存在硫酸，会消耗一部分碳酸钠，从而影响碳酸锂的收率，因此碳酸钠需过量。（4）“沉锂池”中得到滤液的成分为过量的碳酸钠，以及碳酸钠与硫酸锂反应生成的硫酸钠。（5）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，利用热水洗涤是因为碳酸锂在热水中溶解度较小，避免洗涤时碳酸锂损失。 26.(1)Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O (2)Al2O3(或H2O，填化学式和名称均可) (3)蒸发浓缩                             循环利用(合理即可) (4)25 ℃ 【解析】(1)煤矸石主要富含氧化铝，“酸浸”时氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，据此写出反应的化学方程式。(2)氧化物是由2种元素组成且其中一种元素为氧元素，分析整个流程可知流程中涉及到的氧化物有氧化铝、水。(3)步骤1将氯化铝溶液由不饱和状态变为饱和状态，操作为蒸发浓缩；步骤3为滤液的循环利用，其意义在于可循环利用氯化铝溶液，节约成本，减少废液处理等。(4)分析图示信息，结晶效率最高时对应的结晶温度为25 ℃，此时为结晶的最佳温度。 27. (1)过滤 (2)CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓(或BaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋BaCO3↓，合理即可) (3)不能，因为互换顺序后过量的BaCl2无法除去，会引入新杂质 (4)NaCl、Na2CO3、NaOH (5)所加试剂的用量 【解析】(1)操作a是将固体和液体分离的操作，为过滤。(2)步骤②中加入过量氯化钡溶液后，氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；加入过量碳酸钠溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，据此写出任一反应的化学方程式。(3)不能，若将二者加入顺序调换，则过量的氯化钡溶液无法被除去。(4)操作a后得到的溶液B的溶质成分为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，化学式为NaCl、Na2CO3、NaOH。(5)上述流程中，不仅要考虑所加试剂的先后顺序，还需考虑所加试剂的用量，确保能达到除杂的目的。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $