精品解析：安徽阜阳市太和中学实验部2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

实验部高一下学期第二次月考化学试题 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Zn-65 Cu-64 Au-197 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学的发展为实现人类美好生活做出了重要贡献，下列有关物质说法错误的是 A. 碳酸钙可用作补钙药物 B. 稀土元素被称为冶金工业的维生素 C. 硝酸纤维可用作耐火材料 D. 铁粉可作为食品用脱氧剂 2. 下列说法错误的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 白磷空间结构是正四面体，31 g白磷中含有的P-P键为 B. 足量与含4 mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数小于 C. 标准状况下，11.2 L的含氧原子数大于 D. 常温常压下，11.2 L CO含有的分子数大于 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的一项是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： D. 少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中： 4. 下列指定溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 条件 粒子 A 含的水溶液 、、、 B 足量与浓盐酸反应制取氯气后的废液 、、、 C 久置的氯水 、、、 D 吸收足量气体后的溶液 、、、 A. A B. B C. C D. D 5. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 6. 在1100℃、101 kPa条件下改变体积分数(和Ar)，反应为1个反应时的反应历程与相对能量变化如下图所示(*表示吸附在催化剂上)。下列说法错误的是 A. 吸附过程中放出能量 B. 反应过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C. 发生反应，吸收的能量为xeV D. 该反应条件下充入Ar，化学平衡正向移动 7. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 8. 现有19.2 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该浓硝酸浓度为 B. 过程①中转移电子的数目为 C. 过程②生成的物质的量为0.3 mol D. 生成的NO、、物质的量之比为 9. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。下列说法错误的是 A. 是离子型化合物，熔融态下可以导电。 B. “萃取分液”的目的是分离和 C. “反萃取”生成的化学方程式： D. “滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列图示能达到实验目的的是 A．用于熔化固体烧碱 B．实现反应随关随停 C．通过蒸干溶液制备晶体 D．模拟工业制备并检验 A. A B. B C. C D. D 11. 如图装置中，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A. 1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动 B. 2与3相连，电池反应为2Ag+2I-+2H+=2AgI+H2↑ C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D. 1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极 12. 室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质： 实验 实验操作和现象 I 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 II 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 III 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①最高化合价为+6；与的反应为(深蓝色)；的结构：。 ②溶液呈弱酸性。 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A. 实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 B. 实验II中发生反应的离子方程式为 C. 实验II中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性 D. 实验III中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 13. 某种新型锂离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素的原子序数之和为28。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z<Y<X<W B. X与Z的最简单氢化物的稳定性：X<Z C. 该阴离子中含有极性共价键、非极性共价键 D. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 14. 氯金酸()是一种还原剂，也常用于化学合成金纳米颗粒。研究表明热分解得到的过程可分为四步，某实验小组取一定质量的进行热重分析，固体质量损失率()随温度变化的曲线如图所示： 下列判断正确的是 A. 在130.7℃左右时，残留固体的组成为 B. 在130.7~142.6℃温度范围内，发生氧化还原反应 C. 142.6~247.4℃时，反应的化学方程式为 D. 247.4~344.5℃时，分解生成的气态物质不具有强氧化性 二、非选择题：(本题共4题，共58分) 15. 某含钴的配合物的化学式为，是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体。某兴趣小组为探究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图。 制备步骤如下： I．按图组装仪器并装入药品。 Ⅱ．缓慢滴入和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到。 Ⅲ．缓慢滴入适量30%双氧水，得到。 Ⅳ．慢慢注入适量浓盐酸，水浴加热得到，冷却至室温，再在冷水中冷却一段时间，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）仪器A中所盛药品为固体，其作用为___________。 （3）以为原料制得总反应的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、___________(填试剂名称)洗涤晶体。 （5）兴趣小组在制备过程中发现向溶液中直接加入溶液，不被氧化，据此认为加入浓氨水(可与Co(Ⅱ)形成配合物)或氯化铵影响了对Co(Ⅱ)的氧化，并设计如图所示原电池进行验证。 【提出猜想】 猜想1：加入固体，增强了的氧化性： 猜想2：___________。 【验证猜想】 实验①：往___________(填操作)，关闭K，观察到电流表的指针不偏转。 实验②：往左边烧杯中加入浓氨水，关闭K，观察到电流表的指针偏转。 【实验结论】猜想1不合理，猜想2合理。 16. 以硫铁矿（主要成分为，还有少量、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_____。 （2）加入的试剂X为_____。 （3）焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____。 （4）取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。 （5）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_____。 ②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制_____；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____。 【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 17. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。 （2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。 （3）在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。 ①下列有关说法正确的是_______。 a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b.Ga为门捷列夫预言的“类铝” c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d.酸性： ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。 （5）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。 ①其反应的化学方程式为_______。 ②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。 ③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。 18. 甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化合成法 利用CO、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② （1）在某一时刻采取下列措施，能使反应①速率加快的是______。 A. 降低温度 B. 恒温恒容下，再充入CO C. 从反应体系中移走甲醇 D. 恒温恒压下，再充入He （2）相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/（kJ/mol） 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1mol时，放出______kJ能量。 （3）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应②，5min末测得的物质的量为0.18mol。 ⅰ.0~5min内，用浓度变化表示该反应的速率为______mol/(L·min)。 ⅱ.下列说法表明反应②一定达到化学平衡状态的是______。 A． B．容器内气体密度保持不变 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变 Ⅱ．电化学法 一种由与CO制备甲醇的工作原理如图所示： （4）通入的一极为电池的______（填“正极”或“负极”），通入CO的一极发生的电极反应式为_______；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验部高一下学期第二次月考化学试题 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Zn-65 Cu-64 Au-197 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学的发展为实现人类美好生活做出了重要贡献，下列有关物质说法错误的是 A. 碳酸钙可用作补钙药物 B. 稀土元素被称为冶金工业的维生素 C. 硝酸纤维可用作耐火材料 D. 铁粉可作为食品用脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙（）是钙片的主要成分，胃酸可将其转化为可吸收的钙离子，A正确； B．稀土元素可优化合金性能（如添加镧提高钢铁韧性），故被喻为“冶金工业的维生素”，B正确； C．硝酸纤维由纤维素硝化制得，燃点低（如赛璐珞胶片遇火即燃），而耐火材料需阻燃（如陶瓷纤维），C错误； D．铁粉脱氧利用其还原性（），常见于食品保鲜剂。 综上，C项“耐火材料”说法错误，D正确。 2. 下列说法错误的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 白磷空间结构是正四面体，31 g白磷中含有的P-P键为 B. 足量与含4 mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数小于 C. 标准状况下，11.2 L的含氧原子数大于 D. 常温常压下，11.2 L CO含有的分子数大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷为正四面体结构，1个分子含6个键，31g白磷的物质的量为 ，含键的物质的量为 ，即，A正确； B．仅与浓盐酸在加热条件下反应生成，反应过程中浓盐酸逐渐变稀后反应停止，4mol HCl不能完全反应，生成的物质的量小于1mol，分子数小于，B正确； C．标准状况下为非气态（固态），11.2L的的物质的量远大于0.5mol，所含氧原子数大于将其视为气态标况下计算出的个，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于 ，11.2L 的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于，D错误； 故答案选D。 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的一项是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： D. 少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，NaClO溶液中通入少量只能生成，离子方程式正确，A正确； B．还原性，足量可将、全部氧化，中与物质的量之比为1:2，离子方程式配平正确，B正确； C．溶解度远小于，加入过量溶液时应生成更难溶的沉淀，且应完全反应，给定离子方程式错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，少量反应时，部分被还原为，剩余与结合为，离子方程式配平正确，D正确； 故答案选C。 4. 下列指定溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 条件 粒子 A 含的水溶液 、、、 B 足量与浓盐酸反应制取氯气后的废液 、、、 C 久置的氯水 、、、 D 吸收足量气体后的溶液 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+催化分解H2O2，含Fe3+的水溶液中不能大量存在H2O2，故不选A； B．足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气后的废液中仍含有盐酸，溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+被氧化为Fe3+ ，不能大量共存，故不选B； C．久置氯水中含有盐酸，酸性条件下转化为，能氧化I-，不能大量共存，故不选C； D．SO2足量时NaClO被完全还原，溶液显酸性但无氧化性，粒子间无反应，可大量共存，故选D； 选D。 5. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确； B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误； D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确； 答案选C。 6. 在1100℃、101 kPa条件下改变体积分数(和Ar)，反应为1个反应时的反应历程与相对能量变化如下图所示(*表示吸附在催化剂上)。下列说法错误的是 A. 吸附过程中放出能量 B. 反应过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C. 发生反应，吸收的能量为xeV D. 该反应条件下充入Ar，化学平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S吸附后能量变低，则吸附过程中放出能量，A正确； B．反应过程中有S-H极性键的断裂，H-H、S-S非极性键的形成，B正确； C．图示为1个H2S分子反应时的能量变化，吸收的能量为 eV，1 mol H2S含有个H2S分子，故1 mol H2S(g)完全反应吸收的能量为 eV，而不是 eV，eV通常是描述微观粒子能量的单位C错误； D．反应条件为恒压（总压），充入后容器体积增大，反应体系各气体分压减小，该反应正反应是气体分子数增大的反应（反应物生成生成物），减压平衡向气体分子数增大的正向移动，D正确； 故选C。 7. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．上提水准管后，若装置不漏气，装置内气体压强增大，量气管液面会低于水准管，静置后液面差不变（即水准管液面高于量气管且不下降），说明气密性良好，A正确； B．读数时保持量气管与水准管两端凹液面相平，可确保量气管内气体压强等于外界大气压，使体积读数准确，B正确； C．水准管水溢出后，只要仍有部分水留存，通过调整可使两端液面相平并读数，不会导致测定失败，C错误； D．Zn与稀硫酸反应生成H2，，，则气体摩尔体积，D正确； 故答案选C。 8. 现有19.2 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该浓硝酸浓度为 B. 过程①中转移电子的数目为 C. 过程②生成的物质的量为0.3 mol D. 生成的NO、、物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】该反应过程涉及Cu与浓硝酸，氮氧化物与NaOH发生的氧化还原反应，由于产物不止一种，要抓住原子守恒及电子转移守恒进行相关计算。 【详解】A．根据N原子守恒，Cu与浓硝酸反应，浓硝酸中的N一部分转化为，一部分生成氮氧化物，而氮氧化物中的N最终转化为和，由Na原子守恒和的物质的量等于NaOH的物质的量，结合题干信息据此列式，已知浓硝酸体积为100 mL，所以浓硝酸的浓度为，A正确； B．过程①中转移电子的数目可由Cu的量计算，已知1mol Cu生成转移2mol 电子，即，即转移电子的数目为，B正确； C ．由电子转移守恒知0.3mol Cu失去0.6mol 电子，经多步反应最终转化为得电子，即，， C正确； D．设、、的物质的量分别为a、b、c，由题干信息列式①，由N原子守恒列式②，由Cu与浓硝酸反应每生成1mol 转移3份电子，生成1mol 转移1份电子，生成1mol 转移2mol 电子，由电子转移守恒列式③，联立三式计算得a=0.05 mol、b=0.15 mol、c=0.15 mol，所以生成的NO、、物质的量之比为a:b:c=0.05 mol:0.15 mol:0.15 mol=1:3:3，D错误； 故答案选D。 9. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。下列说法错误的是 A. 是离子型化合物，熔融态下可以导电。 B. “萃取分液”的目的是分离和 C. “反萃取”生成的化学方程式： D. “滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 【答案】A 【解析】 【分析】铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此作答。 【详解】A．根据元素周期表的对角线规则，与性质相似，​是共价化合物，因此​也属于共价化合物，熔融态下以分子形式存在，不能导电，A错误； B．依据分析，“萃取分液”的目的是分离Be2+和Al3+，B正确； C．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O，C正确； D．滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用，D正确； 故选A。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列图示能达到实验目的的是 A．用于熔化固体烧碱 B．实现反应随关随停 C．通过蒸干溶液制备晶体 D．模拟工业制备并检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，可以和碱反应，熔化固体烧碱不能用瓷坩埚，应该用铁坩埚，A错误； B．MnO2是黑色粉末，不是块状固体，该装置不能实现随关随停的操作，故B错误； C．NaHCO3受热分解生成碳酸钠，不能采用蒸干NaHCO3溶液的方法制备碳酸氢钠，C错误； D．N2和H2在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确； 答案选D。 11. 如图装置中，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A. 1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动 B. 2与3相连，电池反应为2Ag+2I-+2H+=2AgI+H2↑ C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D. 1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极 【答案】B 【解析】 【分析】1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，AgCl转化为Ag，说明a为正极，b为负极，b极反应为；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c为负极，b为正极，b极反应为：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，1与2相连，a为正极，b为负极，盐桥①中阳离子向a电极移动，A错误； B．2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c为负极，b为正极，生成氢气，电池反应为，B正确； C．1与3相连，由于AgI更难溶，AgCl转化为AgI，a极为正极，AgCl转化为Ag，a极质量减小，b极为负极，Ag转化为AgI，b极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C错误； D．1与2相连，b为负极，电势较低；2与3相连，c为负极，电势较低，D错误； 故选B。 12. 室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质： 实验 实验操作和现象 I 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 II 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 III 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①最高化合价为+6；与的反应为(深蓝色)；的结构：。 ②溶液呈弱酸性。 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A. 实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 B. 实验II中发生反应的离子方程式为 C. 实验II中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性 D. 实验III中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I中发生反应(深蓝色)，溶液变深蓝色，Cr最高价为+6，则CrO5中Cr元素也是+6价，该反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．实验Ⅱ中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液变红，离子方程式为，B错误； C．过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生了氧气，一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的H2O2将硫氰根离子氧化，体现了的氧化性，C正确； D．实验Ⅲ滴加的3~5滴H2O2，量很少，不足以将NaOH溶液耗尽，溶液褪色是因为H2O2有氧化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，体现H2O2的氧化性，不是酸性，D错误； 故选C。 13. 某种新型锂离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素的原子序数之和为28。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z<Y<X<W B. X与Z的最简单氢化物的稳定性：X<Z C. 该阴离子中含有极性共价键、非极性共价键 D. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X形成4个共价键，属于第ⅣA族短周期元素，结合Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，X的核外电子总数小于8，可得X为C（碳）（核外电子总数为6）；则Y最外层电子数为6、原子序数大于C（碳）且Y成键数为2，故Y为O（氧）；Z形成1个共价键，原子序数大于O（氧），则Z为F（氟）；四种元素原子序数之和为28，计算得W原子序数为 ，故W为B（硼）。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，四种元素同属第二周期，原子半径顺序为（硼）（碳）（氧） （氟），即 ，A正确； B．元素非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，非金属性（碳）（氟），故稳定性 ，即 ，B正确； C．该阴离子中C（碳）原子之间形成非极性共价键，C（碳）与O（氧）、B（硼）与O（氧）、B（硼）与F（氟）等不同种非金属原子之间形成极性共价键，因此含有极性共价键、非极性共价键，C正确； D．中B（硼）原子形成3个共价键，其价层电子总数为6，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选D。 14. 氯金酸()是一种还原剂，也常用于化学合成金纳米颗粒。研究表明热分解得到的过程可分为四步，某实验小组取一定质量的进行热重分析，固体质量损失率()随温度变化的曲线如图所示： 下列判断正确的是 A. 在130.7℃左右时，残留固体的组成为 B. 在130.7~142.6℃温度范围内，发生氧化还原反应 C. 142.6~247.4℃时，反应的化学方程式为 D. 247.4~344.5℃时，分解生成的气态物质不具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设HAuCl4⋅4H2O的质量为412g，130.7℃左右时，412g×17.48%≈72g，失去4molH2O的质量，残留固体的组成为HAuCl4，A项错误； B．130.7~142.6℃时，412g×8.86%≈36.5g，失去1molHCl的质量，分解过程中化合价没有变化，残留物质是AuCl3，B项错误； C．142.6~247.4℃时，412g×17.23%≈71g，失去1molCl2的质量，残留物质是AuCl，C项正确； D．247.4~344.5℃时，412g×8.62%≈35.5g，失去0.5molCl2，残留物质是Au，Cl2具有强氧化性，D项错误； 故选C。 二、非选择题：(本题共4题，共58分) 15. 某含钴的配合物的化学式为，是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体。某兴趣小组为探究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图。 制备步骤如下： I．按图组装仪器并装入药品。 Ⅱ．缓慢滴入和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到。 Ⅲ．缓慢滴入适量30%双氧水，得到。 Ⅳ．慢慢注入适量浓盐酸，水浴加热得到，冷却至室温，再在冷水中冷却一段时间，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）仪器A中所盛药品为固体，其作用为___________。 （3）以为原料制得总反应的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、___________(填试剂名称)洗涤晶体。 （5）兴趣小组在制备过程中发现向溶液中直接加入溶液，不被氧化，据此认为加入浓氨水(可与Co(Ⅱ)形成配合物)或氯化铵影响了对Co(Ⅱ)的氧化，并设计如图所示原电池进行验证。 【提出猜想】 猜想1：加入固体，增强了的氧化性： 猜想2：___________。 【验证猜想】 实验①：往___________(填操作)，关闭K，观察到电流表的指针不偏转。 实验②：往左边烧杯中加入浓氨水，关闭K，观察到电流表的指针偏转。 【实验结论】猜想1不合理，猜想2合理。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）吸收氨气，防止氨气污染空气 （3） （4）乙醇 （5） ①. 加入浓氨水形成配合物，增强了Co(Ⅱ)的还原性 ②. 右边烧杯中加入NH4Cl固体 【解析】 【分析】缓慢滴入NH4Cl和浓氨水的混合溶液，不断搅拌，得到，仪器A中所盛药品为CaCl2固体，吸收氨气，防止污染空气；缓慢滴入足量双氧水，将+2价钴氧化为+3价钴，得到，向溶液中慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤、洗涤、烘干，得到产品。 【小问1详解】 观察装置图可知，仪器B的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 反应中使用了浓氨水，会有大量氨气挥发，因此仪器A中所盛药品固体的作用为吸收氨气，防止氨气污染空气； 【小问3详解】 以为原料制得根据得失电子守恒以及原子守恒，可得该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体，则紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，减少产物损失，最后用乙醇洗去冷的盐酸； 【小问5详解】 实验②往左边烧杯中加入浓氨水，电流表的指针偏转，说明左边被活化（还原性增强），故猜想2为加入浓氨水形成配合物，增强了Co(Ⅱ)的还原性； 实验①目的是验证猜想1是否成立，但实验结论是猜想1不合理，说明加入固体并不能增强H2O2的氧化性而使电流表的指针偏转，即该操作为往右边烧杯中加入NH4Cl固体。 16. 以硫铁矿（主要成分为，还有少量、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_____。 （2）加入的试剂X为_____。 （3）焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____。 （4）取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。 （5）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_____。 ②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制_____；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____。 【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 【答案】（1）4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2 （2）Fe （3）SO2+ NH3·H2O= （4）% （5） ①. ②. <6.5 ③. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗净 【解析】 【分析】该工艺流程以硫铁矿（主要成分为，还有少量、）为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料；硫铁矿在空气中焙烧，主要成分与氧气发生反应4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2，生成Fe2O3和SO2，SO2会污染环境，后续可用少量氨水吸收；向焙烧后得到的以Fe2O3为主的固体中加入20%硫酸，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3；酸溶后进行过滤操作，除去不溶于硫酸的SiO2等滤渣；向过滤后的滤液中加入试剂Fe，Fe将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4溶液，后续经过一系列操作可得到粗产品；对还原后的溶液进行除杂处理，然后进行“沉铁”操作，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀，经过后续处理可得到。 【小问1详解】 根据分析，硫铁矿在空气中焙烧生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2。 【小问2详解】 酸溶后的溶液中含有Fe3+，要得到FeSO4溶液，需要加入还原剂将Fe3+还原为Fe2+，试剂X为Fe，且不引入新的杂质。 【小问3详解】 用少量氨水吸收SO2，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+ NH3·H2O=。 【小问4详解】 KMnO4与FeSO4反应的离子方程式为，n()=a mol/L×b×10-3L=ab×10-3 mol，根据离子方程式可知n(Fe2+)=5n() = 5ab×10-3 mol，则n()=n(Fe2+)=5ab×10-3 mol，m()=278g/mol×5ab×10-3 mol=1.39ab g，的纯度为100%=%。 【小问5详解】 ①溶液与氨水-混合溶液反应生成FeCO3沉淀，离子方程式为。 ②因为Fe(OH)2开始沉淀的pH = 6.5，要制备FeCO3，需要控制pH<6.5，防止生成Fe(OH)2沉淀。检验沉淀是否洗净，可检验最后一次洗涤液中是否含有，方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗净。 17. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。 （2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。 （3）在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。 ①下列有关说法正确的是_______。 a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b.Ga为门捷列夫预言的“类铝” c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d.酸性： ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。 （5）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。 ①其反应的化学方程式为_______。 ②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。 ③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅠA族； ②. （2）Cl->F->Na+>Al3+ （3） （4） ①. bc ②. （5） ①. ②. 乙 ③. 【解析】 【分析】由题知，N、X为同主族元素，且X单质能讲H2O氧化，可得X单质为F2，与水的反应式为，可得N元素为Cl元素。Z原子序数大于X，则Z为第三周期元素，且其简单离子半径最小，可得Z为Al元素。Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，可知Y为短周期中金属性最强的元素，为Na元素。M与N、X、Y、Z均不在同一周期，可得M为第一周期的元素，为H元素。 【小问1详解】 Na在第三周期第ⅠA族，与H的化合物NaH为离子化合物，其电子式为； 【小问2详解】 N、X、Y、Z的简单离子分别为Cl-、F-、Na+、Al3+，除了Cl-为三个电子层外，其余离子均为两个电子层。电子层数相同时，质子数越小，半径越大，所以离子半径大小顺序依次为：Cl->F->Na+>Al3+； 【小问3详解】 由题足量CO2在碱性溶液中与NaAlO2和NaF反应生成NaHCO3和Na3AlF6，反应式为： 【小问4详解】 ①Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与Al元素在同一主族，最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于Al元素，b、c正确，a错误。N、P、As均为第ⅤA族元素且原子序数依次增大，其非金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次减小，d错误，故选bc； ②GaAs中As元素被HNO3氧化生成H3AsO4，化合价从－3价升为+5价，HNO3中氮元素被还原，化合价从+5价降为+4价，结合电子守恒，反应式应为：； 【小问5详解】 ①NaAlH4为强还原剂，其中H元素为－1价，与H2O反应将其中H元素还原，结合电子守恒化学反应式为：； ②通过测定反应生成的H2体积结合化学式计算样品纯度，其中丙装置连接错误，无法用排水法测定H2体积；甲、丁装置中反应产生的氢气会导致现状内部压强大于外界大气压强，测得氢气体积偏小，导致样品纯度偏小；乙装置使用恒压分液漏斗，消除溶液体积压缩气体体积带来的误差，数据准确，选择乙装置； ③根据反应关系是可得，则样品纯度可列式： 18. 甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化合成法 利用CO、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② （1）在某一时刻采取下列措施，能使反应①速率加快的是______。 A. 降低温度 B. 恒温恒容下，再充入CO C. 从反应体系中移走甲醇 D. 恒温恒压下，再充入He （2）相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/（kJ/mol） 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1mol时，放出______kJ能量。 （3）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应②，5min末测得的物质的量为0.18mol。 ⅰ.0~5min内，用浓度变化表示该反应的速率为______mol/(L·min)。 ⅱ.下列说法表明反应②一定达到化学平衡状态的是______。 A． B．容器内气体密度保持不变 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变 Ⅱ．电化学法 一种由与CO制备甲醇的工作原理如图所示： （4）通入的一极为电池的______（填“正极”或“负极”），通入CO的一极发生的电极反应式为_______；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为______。 【答案】（1）B （2）181 （3） ①. 0.018 ②. CD （4） ①. 负极 ②. ③. 0.4mol 【解析】 【小问1详解】 反应①为：，则下列措施中能使反应速率加快的是： A．降低温度，反应速率减慢，不符合题目要求，A错误； B．恒温恒容下，再充入CO，增大反应物浓度，反应速率加快，符合题目要求，B正确； C．从反应体系中移走甲醇，减小生成物浓度，反应速率减慢，不符合题目要求，C错误； D．恒温恒压下，再充入不参加反应的He，体积增大，浓度减小，则反应速率减慢，不符合题目要求，D错误； 故答案为：B。 【小问2详解】 反应②为：，根据表格中化学键键能数据可知，生成1mol时，放出的能量为：。 【小问3详解】 某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应，5min末测得的物质的量为0.18mol； ⅰ.0~5min内，根据反应方程式生成的物质的量为0.18mol可知消耗的的物质的量也为0.18mol，则用浓度变化表示该反应的速率为：； ⅱ.下列说法表明反应一定达到化学平衡状态的是： A．换算后得到，虽然符合反应速率之比= 方程式计量数之比，但没有体现反应速率的正和逆，无法确定已达到平衡状态，A错误； B．混合气体的总质量不变，密闭容器体积不变，则容器内气体密度始终保持不变，无法确定已达到平衡状态，B错误； C．混合气体的总质量不变，反应后的气体物质的量呈减小趋势，根据，则气体的平均相对分子质量逐渐增大，当气体的平均相对分子质量保持不变时，可以判断反应已达到平衡状态，C正确； D．密闭容器体积不变，反应后的气体物质的量呈减小趋势，，则容器内压强逐渐减小，当容器内压强保持不变，可以判断反应已达到平衡状态，D正确； 故答案为：CD。 【小问4详解】 根据CO制备甲醇的原电池工作原理图可知：右侧电极上通入的CO在溶液中转化为，化合价降低，被还原，则右侧多孔碳棒电极为正极，电极反应式为：；根据图中信息，则左侧电极通入的转化生成，失去电子被氧化，在原电池的负极反应，则左侧多孔碳棒为负极，电极反应式为：，生成的通过质子膜从左侧渗透到右侧，实现电流的闭合循环；根据正极反应式，每生成，在消耗，即通过质子膜的物质的量为4mol；现生成3.2g，物质的量为0.1mol，通过质子膜的物质的量为：0.4mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $