安徽阜阳市太和中学实验部2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

实验部高一下学期第二次月考化学试题 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Zn-65 Cu-64 Au-197 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学的发展为实现人类美好生活做出了重要贡献，下列有关物质说法错误的是 A. 碳酸钙可用作补钙药物 B. 稀土元素被称为冶金工业的维生素 C. 硝酸纤维可用作耐火材料 D. 铁粉可作为食品用脱氧剂 2. 下列说法错误的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 白磷空间结构是正四面体，31 g白磷中含有的P-P键为 B. 足量与含4 mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数小于 C. 标准状况下，11.2 L的含氧原子数大于 D. 常温常压下，11.2 L CO含有的分子数大于 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的一项是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： D. 少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中： 4. 下列指定溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 条件 粒子 A 含的水溶液 、、、 B 足量与浓盐酸反应制取氯气后的废液 、、、 C 久置的氯水 、、、 D 吸收足量气体后的溶液 、、、 A. A B. B C. C D. D 5. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 6. 在1100℃、101 kPa条件下改变体积分数(和Ar)，反应为1个反应时的反应历程与相对能量变化如下图所示(*表示吸附在催化剂上)。下列说法错误的是 A. 吸附过程中放出能量 B. 反应过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C. 发生反应，吸收的能量为xeV D. 该反应条件下充入Ar，化学平衡正向移动 7. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 8. 现有19.2 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该浓硝酸浓度为 B. 过程①中转移电子的数目为 C. 过程②生成的物质的量为0.3 mol D. 生成的NO、、物质的量之比为 9. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。下列说法错误的是 A. 是离子型化合物，熔融态下可以导电。 B. “萃取分液”的目的是分离和 C. “反萃取”生成的化学方程式： D. “滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列图示能达到实验目的的是 A．用于熔化固体烧碱 B．实现反应随关随停 C．通过蒸干溶液制备晶体 D．模拟工业制备并检验 A. A B. B C. C D. D 11. 如图装置中，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A. 1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动 B. 2与3相连，电池反应为2Ag+2I-+2H+=2AgI+H2↑ C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D. 1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极 12. 室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质： 实验 实验操作和现象 I 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 II 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 III 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①最高化合价为+6；与的反应为(深蓝色)；的结构：。 ②溶液呈弱酸性。 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A. 实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 B. 实验II中发生反应的离子方程式为 C. 实验II中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性 D. 实验III中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 13. 某种新型锂离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素的原子序数之和为28。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z<Y<X<W B. X与Z的最简单氢化物的稳定性：X<Z C. 该阴离子中含有极性共价键、非极性共价键 D. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 14. 氯金酸()是一种还原剂，也常用于化学合成金纳米颗粒。研究表明热分解得到的过程可分为四步，某实验小组取一定质量的进行热重分析，固体质量损失率()随温度变化的曲线如图所示： 下列判断正确的是 A. 在130.7℃左右时，残留固体的组成为 B. 在130.7~142.6℃温度范围内，发生氧化还原反应 C. 142.6~247.4℃时，反应的化学方程式为 D. 247.4~344.5℃时，分解生成的气态物质不具有强氧化性 二、非选择题：(本题共4题，共58分) 15. 某含钴的配合物的化学式为，是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体。某兴趣小组为探究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图。 制备步骤如下： I．按图组装仪器并装入药品。 Ⅱ．缓慢滴入和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到。 Ⅲ．缓慢滴入适量30%双氧水，得到。 Ⅳ．慢慢注入适量浓盐酸，水浴加热得到，冷却至室温，再在冷水中冷却一段时间，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）仪器A中所盛药品为固体，其作用为___________。 （3）以为原料制得总反应的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、___________(填试剂名称)洗涤晶体。 （5）兴趣小组在制备过程中发现向溶液中直接加入溶液，不被氧化，据此认为加入浓氨水(可与Co(Ⅱ)形成配合物)或氯化铵影响了对Co(Ⅱ)的氧化，并设计如图所示原电池进行验证。 【提出猜想】 猜想1：加入固体，增强了的氧化性： 猜想2：___________。 【验证猜想】 实验①：往___________(填操作)，关闭K，观察到电流表的指针不偏转。 实验②：往左边烧杯中加入浓氨水，关闭K，观察到电流表的指针偏转。 【实验结论】猜想1不合理，猜想2合理。 16. 以硫铁矿（主要成分为，还有少量、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_____。 （2）加入的试剂X为_____。 （3）焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____。 （4）取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。 （5）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_____。 ②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制_____；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____。 【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 17. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。 （2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。 （3）在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为新型半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。 ①下列有关说法正确的是_______。 a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b.Ga为门捷列夫预言的“类铝” c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d.酸性： ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。 （5）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。 ①其反应的化学方程式为_______。 ②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。 ③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。 18. 甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化合成法 利用CO、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② （1）在某一时刻采取下列措施，能使反应①速率加快的是______。 A. 降低温度 B. 恒温恒容下，再充入CO C. 从反应体系中移走甲醇 D. 恒温恒压下，再充入He （2）相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/（kJ/mol） 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1mol时，放出______kJ能量。 （3）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应②，5min末测得的物质的量为0.18mol。 ⅰ.0~5min内，用浓度变化表示该反应的速率为______mol/(L·min)。 ⅱ.下列说法表明反应②一定达到化学平衡状态的是______。 A． B．容器内气体密度保持不变 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变 Ⅱ．电化学法 一种由与CO制备甲醇的工作原理如图所示： （4）通入的一极为电池的______（填“正极”或“负极”），通入CO的一极发生的电极反应式为_______；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为______。 实验部高一下学期第二次月考化学试题 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Zn-65 Cu-64 Au-197 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：(本题共4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）吸收氨气，防止氨气污染空气 （3） （4）乙醇 （5） ①. 加入浓氨水形成配合物，增强了Co(Ⅱ)的还原性 ②. 右边烧杯中加入NH4Cl固体 【16题答案】 【答案】（1）4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2 （2）Fe （3）SO2+ NH3·H2O= （4）% （5） ①. ②. <6.5 ③. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗净 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期ⅠA族； ②. （2）Cl->F->Na+>Al3+ （3） （4） ①. bc ②. （5） ①. ②. 乙 ③. 【18题答案】 【答案】（1）B （2）181 （3） ①. 0.018 ②. CD （4） ①. 负极 ②. ③. 0.4mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $