精品解析：山西晋中市2025-2026学年高一下学期素养测评(二) 化学试题

2025-2026学年高一下学期素养测评(二) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中不正确的是 A. 机器人智能AI芯片半导体材料为硅单质 B. SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C. pH小于5.6的雨水称为酸雨 D. 氮的氧化物能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅单质是优良的半导体材料，可用于制作AI芯片等半导体器件，A正确； B．SiO2本身不能导电，SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射特性传输光信号，B错误； C．正常雨水因溶解CO2，约为5.6，规定小于5.6的雨水为酸雨，C正确； D．氮的氧化物（如NO、NO2等）具有毒性，会刺激呼吸道，引发呼吸道疾病，危害人体健康，D正确； 故答案选B。 2. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是 A. 苛性钠固体溶于水 B. Zn与稀盐酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D. 碳酸钙分解制二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．苛性钠固体溶于水属于物理变化，不属于化学反应，因此既不是氧化还原反应也不属于化学反应范畴的放热反应，A错误； B．Zn与稀盐酸反应的化学方程式为，反应中Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且金属与酸的置换反应属于典型的放热反应，B正确； C．晶体和晶体反应属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，且该反应是典型的吸热反应，C错误； D．碳酸钙分解制二氧化碳属于分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，且大多数分解反应为吸热反应，D错误； 故答案选B。 3. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程不属于氮的固定的是 A. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 B. 雷电使氮气与氧气反应生成一氧化氮气体 C. 豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为氨 D. 将氨催化氧化转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指把游离态的氮气 转化为化合态含氮化合物的过程。工业合成氨反应为，是游离态转化为化合态的过程，属于人工固氮，A不符合题意； B．雷电条件下反应为，是游离态转化为化合态的过程，属于自然固氮，B不符合题意； C．根瘤菌将空气中游离态转化为化合态氨，属于生物固氮，C不符合题意； D．本身属于化合态含氮化合物，将氨催化氧化为硝酸的过程是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，D符合题意。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是 A. 单质硫在纯氧中燃烧的产物为SO3 B. 1 mol Cu与足量的S反应，则转移的电子数为NA C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用 D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质硫无论在空气还是纯氧中燃烧，产物均为，故A错误； B．与足量S反应生成，元素化合价从0升高到+1，1mol 参与反应转移1mol电子，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量二氧化硫可消耗氧化性物质，起到抗氧化作用，故C正确； D．浓硫酸加热条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成硫酸盐体现酸性，S元素化合价降低生成体现强氧化性，故D正确； 选A。 5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. NO2能与水反应生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物 B. 铵盐只能与碱反应，不能与酸反应 C. 实验室可采用排空气法收集NO D. NH3不能用浓硫酸干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．与碱反应仅生成盐和水且反应前后元素化合价不变的氧化物是酸性氧化物，，反应中N元素化合价发生变化，并且产物除酸和水外还有NO，因此不是酸性氧化物，A错误； B．弱酸对应的铵盐不仅能与碱反应，还可与酸反应，例如NH4HCO3和盐酸反应NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2，与NaOH反应NH4HCO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O + NH3 ，B错误； C．常温下，NO可与空气中的O2发生反应，并且NO的密度与空气的密度相近，因此不能用排空气法收集NO，应采用排水法收集，C错误； D．NH3是碱性气体，可与浓硫酸发生反应2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4，因此不能用浓硫酸干燥，D正确； 故选D。 6. 将X、Y、Z、W四种金属片放在稀盐酸中并用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图甲、乙、丙所示。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>W>X B. Y>Z>X>W C. Z>X>Y>W D. Z>Y>X>W 【答案】D 【解析】 【分析】一般活动性更强的金属作原电池负极，负极失电子发生氧化反应（常表现为电极溶解），原电池内电路中阴离子向负极移动；正极上H⁺得电子生成氢气，常表现为有气泡产生。 【详解】甲装置：（阴离子）移向Z，说明Z为负极，因此活动性：； 乙装置：X电极上产生气泡，说明X为正极，Y为负极，因此活动性：； 丙装置：X电极逐渐溶解，说明X为负极，W为正极，因此活动性：； 综上，四种金属活动性由强到弱为：，故答案为D。 7. 和反应生成和的化学方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，能全部转化为 C. 增大的浓度能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．合适的催化剂能降低反应的活化能，加快正、逆反应速率，A项正确； B．可逆反应达到平衡时各物质浓度不再变化，但反应物不可能完全转化为生成物，B项错误； C．增大反应物CO2的浓度，可以增大活化分子数目，加快化学反应速率，C项正确； D．升温使活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快，D项正确； 答案选B。 8. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A. X代表S，Y代表N B. 蘸有浓i的玻璃棒与蘸有浓a的水溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. 将过量g气体通入H2S溶液中，有黄色沉淀产生 D. 向浓e中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据化合价判断元素和对应物质： X的化合价范围为−3∼+5，因此X为N元素；Y的化合价范围为−2∼+6，因此Y为S元素；各物质对应为： a：（-3价氢化物）、b：（0价单质）、c：氮的氧化物、d：（+4价氮氧化物）、e：硝酸（+5价氮的含氧酸）；f：（0价硫单质）、g：（+4价硫氧化物）、h：（+6价硫氧化物）、i：（+6价硫的含氧酸）。 【详解】A．X是N元素，Y是S元素，A错误； B．浓i为浓硫酸，浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近，不会产生白烟，只有挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸）才会和氨气反应生成白烟，B错误； C．g为，通入溶液发生反应：，硫单质为黄色沉淀，C正确； D．浓硝酸自身受热易分解生成红棕色​，因此产生的红棕色气体不一定是木炭和浓硝酸反应生成的，不能证明结论，D错误； 故答案为：C。 9. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为MnO2，b极为Zn)。人们将碱性锌锰干电池的反应原理制成了“纸电池”，电池由ZnO和H2O组成电解液。 下列说法正确的是 A. 当电池工作时，b极作负极，其质量会减小 B. 电池工作时，移向a极 C. 当有6.5 g Zn被氧化时，理论上有0.2 mol电子经过隔离膜 D. a极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，碱性锌锰干电池中Zn作负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2作正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-； 【详解】A．当电池工作时，b极为Zn，作负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，其质量会增大，A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，故移向负极b极，B错误； C．电子不经过电解液，故不经过隔离膜，C错误； D．由分析可知，a极正极的电极反应为，D正确； 答案选D。 10. 在恒温、恒容下，对于反应，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(其中c1、c2、c3均不为零且)。反应达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1。则下列判断合理的是 A. 当有一个N≡N断裂的同时，有6个N-H生成，反应达到平衡 B. 达到平衡时， C. c1的取值范围为 D. N2和H2的转化率(转化的量与其初始的量之比)不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．N≡N断裂和N-H生成都代表正反应方向，无论是否达到平衡都满足该数量关系，不能说明反应达到平衡，A错误； B．平衡时正逆反应速率与化学计量数成正比，正确关系应为，选项所给关系不成立，B错误； C．用极限法分析：若平衡时完全逆向转化为反应物，可得的最大浓度为，题目明确、均不为零，故，C正确； D．起始时、浓度比为，等于反应计量数之比，反应过程中二者消耗比例也为，因此二者转化率相等，D错误； 故答案选C。 11. 粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，粗盐的提纯流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A. “溶解”和“过滤”操作中玻璃棒的作用相同 B. “步骤①”与“步骤③”的顺序可调换 C. “步骤④除杂”中所加试剂为稍过量的稀盐酸 D. “步骤⑤”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】C 【解析】 【分析】用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液；溶液在溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7。 【详解】A．溶解操作中玻璃棒作用是搅拌、加速溶解；过滤操作中玻璃棒作用是引流，二者作用不同，A错误； B．①过量用于除去​，③过量​除了除去，还需要除去①引入的过量，因此​必须在之后加入，顺序不能调换，否则会引入杂质，B错误； C．过滤后滤液中杂质为过量的和​，加入稍过量稀盐酸可以除去这两种杂质，过量的HCl在后续蒸发过程中会挥发，不会引入新杂质，C正确； D．NaCl溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液得到精盐的操作是直接蒸发结晶，不是蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故答案为：C。 12. 通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应的实验(反应如下)，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表所示。 实验 序号 反应 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V1 下列说法中不正确的是 A. 判断该反应进行快慢的依据是产生气泡的多少 B. 实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响 C. 若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则 D. 表中实验中，预计反应速率最慢的是实验③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应生成的可溶于水，气泡现象不明显，且反应速率是单位时间内的反应进度，应依据出现淡黄色浑浊的快慢判断反应速率，而非产生气泡的多少，A错误； B．实验①和②反应物浓度、溶液总体积均相同，仅温度不同，符合控制变量法探究温度对反应速率影响的要求，B正确； C．探究浓度对反应速率的影响需控制溶液总体积相同，实验①总体积为，故，C正确； D．实验②温度最高，反应速率最快；实验①和③温度相同，③中稀硫酸浓度更低，反应速率最慢，因此预计反应速率最慢的是实验③，D正确； 故答案选A。 13. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B.结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 C.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D.制氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸具有挥发性，反应生成的中混有硝酸蒸气，也可与反应生成沉淀，无法证明酸性，不能达到实验目的，A符合题意； B．可通过秒表记录反应时间，注射器读取生成的体积，利用可计算锌与稀硫酸的反应速率，能达到实验目的，B不符合题意； C．浓硫酸与铜加热反应生成，具有漂白性可使品红溶液褪色，以此检验，浸有NaOH溶液的棉团可吸收尾气避免污染环境，能达到实验目的，C不符合题意； D．极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，溶于水可制得氨水，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案为A。 14. 已知：NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；在有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 图乙所示反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C. 图乙中Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 D. 图乙中总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】图甲反应物4NH3(g)+6NO(g)总能量高于生成物5N2(g)+6H2O(g)，说明正反应放热，ΔH=a-b< 0。逆反应5N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+6NO(g)为吸热反应；图乙：Fe3+参与循环，在步骤①中被还原为Fe2+，在步骤③中被O2氧化回Fe3+，因此Fe3+是催化剂，Fe2+是中间产物。 【详解】A．依据分析，为吸热反应，A不符合题意； B．反应②的配平方程式：，其中中N为−2价，被氧化为，作还原剂；NO中N为+2价，被还原为N2，作氧化剂；则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B不符合题意； C．依据分析，Fe3+是该反应的催化剂；Fe2+属于反应的中间产物，不是催化剂，C符合题意； D．将三步反应加和消去中间产物： 反应①×4：，反应②×4：4NH2+4NO=4N2+4H2O；反应③：，三式相加消去相同物质，得总反应：，D不符合题意； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体之间发生转化反应，其中，A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，试回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至10 min，以气体B表示的平均反应速率为_______，气体A的转化率为_______。 （3）在t1 min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)，且此时的正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 反应速率： B. 混合气体的压强不再改变 C. 混合气体中气体C的物质的量分数保持不变 D. 混合气体的密度不再改变 （5）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①将容器的容积变为3 L，化学反应速率_______。 ②保持容器的容积不变，向容器中充入1 mol He气(He气体不与A、B、C气体反应)，化学反应速率_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 否 ②. ＞ （4）BC （5） ①. 减小 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，反应到10 min时，A的物质的量从初始8 mol减少到2 mol，B从8 mol减少到4 mol，C从0增加到6 mol，10 min后各物质的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应。 反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式的化学计量数之比，因此，因此反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 B的平均反应速率为；A的转化率=； 【小问3详解】 t1 min时，A、B的物质的量还在减小，C的物质的量还在增加，说明反应还在向正方向进行，没有达到平衡，因此正反应速率＞逆反应速率； 【小问4详解】 A．达到平衡时，不同物质的正逆速率比等于化学计量数之比，即满足才平衡，不能说明是否达到平衡，A错误； B．该反应前后气体总分子数不相等，恒温恒容条件下，混合气体压强和总物质的量成正比，压强不再改变时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．混合气体中C的物质的量分数保持不变，说明各组分的量不再改变，反应达到平衡，C正确； D．反应体系全为气体，总质量始终不变，容器容积不变，因此混合气体密度始终不变，密度不变不能判断是否平衡，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 ① 容器容积变为3 L，体积增大，反应物浓度减小，因此反应速率减小； ② 恒容条件下充入不参与反应的He，各反应物的浓度不变，因此反应速率不变。 16. 在如图所示的物质转化关系中，A是一种气态氢化物，B是空气中的一种主要成分，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 试回答下列问题： （1）物质F为H2O，其电子式为_______；物质B的组成元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）若D为红棕色气体。 ①实验室检验气体A常选用的试剂为_______。 ②反应E+G→C的实验现象是_______，写出该反应的离子方程式：_______。 ③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择_______(填字母)作为罐体材料。 a.Cu　　　b.Au　　　c.Al　　　　d.Fe （3）若C的相对分子质量是B的2倍。 ①在反应E+G→C中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ②工业上制取E常选用的吸收剂为_______。 【答案】（1） ①. ②. 第二周期第ⅥA族 （2） ①. 湿润的红色石蕊试纸 ②. 铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成 ③. ④. cd （3） ①. 1:1 ②. 98.3%浓硫酸 【解析】 【分析】分析题干的关键点：A是气态氢化物，B是空气主要成分（可能为O2或N2），G是Cu。F是H2O，说明A与B的反应涉及H元素和O元素的结合。根据D的颜色（红棕色或无色）及C的相对分子质量关系，可以分别推断出两种可能的转化路径。 【小问1详解】 F是H2O，其电子式需要表示出O原子与两个H原子之间的共用电子对，同时O原子上还有两对孤对电子。H2O的电子式为：；B是空气的主要成分，结合A是气态氢化物，且A与B反应生成C和F（H2O），可以推测B是O2（若B是N2，则无法满足后续转化关系）。O元素位于第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 D为红棕色气体，应为NO2。根据转化关系：C + B → D，即C+ O2 → NO2，可得C为NO。A + B → C +F，即A+ O2 → NO + H2O，A应为NH3（氨气催化氧化反应）。D + F→ E，即NO2 + H2O → HNO3 + NO，E为HNO3。E + G → C，即HNO3 + Cu → NO，符合稀硝酸与Cu的反应。综上所述，A为NH3，B为O2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为H2O，G为Cu。①NH3是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也可用浓盐酸（产生白烟）检验。最常用的是湿润的红色石蕊试纸。②E为HNO3（稀），G为Cu，C为NO。反应为：；实验现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成（NO遇空气氧化为NO2）。③浓HNO3具有强氧化性，常温下可使Fe、Al钝化，故可选c（Al）或d（Fe）。Cu会与浓HNO3反应，Au虽不与浓HNO3反应，但价格较高，无法用于大量盛装，排除a和b。 【小问3详解】 确定各物质：B是空气主要成分，可能为O2（32）或N2（28）。若B为O2（32），则C的相对分子质量为64，可能为SO2。 A为气态氢化物，A + O2 → SO₂ + H2O，A应为H2S。C（SO2）+ B（O2）→ D（SO3）。D（SO3）+ F（H₂O）→ E（H2SO4）。E（H2SO4）+ G（Cu）→ C（SO2），符合浓硫酸与Cu的反应。若B为N2（28），C为56，无对应气体，排除。因此，A为H2S，B为O2，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2O，G为Cu。①反应方程式为：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。其中，H2SO4部分作氧化剂（1 mol），部分作酸（1 mol），氧化剂与还原剂（Cu）的物质的量之比为1:1。②工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免形成酸雾，提高吸收效率。 17. 某校化学小组同学们利用如图装置制备纯净干燥的SO2、硫代硫酸钠(Na2S2O3)和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知：硫代硫酸钠(Na2S2O3)在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。 Ⅰ.制备纯净、干燥的SO2 （1）盛放浓盐酸的仪器a的名称为_______。 （2）X瓶中试剂是_______(填名称)，Y瓶的作用是_______。 （3）B瓶的作用是_______。 Ⅱ.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5) （4）排尽装置内的空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，当C瓶中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为焦亚硫酸钠晶体析出，NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5的化学方程式为_______，从C瓶中分离出该晶体的操作是_______、_______、干燥。 Ⅲ.制备硫代硫酸钠(Na2S2O3) （5）关闭K1、K3，打开K2、K4，一段时间后，D瓶中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式：_______。 （6）通入D瓶中的SO2不宜过量的原因是_______。 （7）该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和亚硫酸氢钠溶液； ②. 干燥 （3）防止倒吸 （4） ①. ②. 过滤； ③. 洗涤； （5） （6）防止硫代硫酸钠（）在酸性较强的溶液中反应产生S和 （7）在装置末端添加一个盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。 【解析】 【分析】分析本题围绕二氧化硫的制备与净化、焦亚硫酸钠和硫代硫酸钠的制备展开，涉及的核心知识点包括：实验仪器识别、气体除杂干燥的原理、安全瓶的作用、盐类分解反应、晶体分离操作、氧化还原反应配平、物质稳定性与溶液酸碱性的关系，以及尾气处理的实验设计。 【小问1详解】 识别实验仪器盛放浓盐酸的仪器a为分液漏斗，它可通过活塞精准控制液体试剂的滴加速度，是固液不加热型反应装置中添加液体的常用仪器。 【小问2详解】 因为用浓盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，制得的二氧化硫中会混有氯化氢气体和水蒸气。要得到纯净干燥的二氧化硫，先用X瓶中试剂饱和亚硫酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用Y瓶中试剂浓硫酸干燥。 【小问3详解】 B瓶为安全瓶，其作用是防止倒吸。 【小问4详解】 悬浊液转化为，根据元素守恒可知反应的化学方程式为。从C瓶中分离出晶体，因为是从悬浊液中分离固体，操作是过滤，然后洗涤、干燥。 【小问5详解】 与和发生反应生成，根据氧化还原反应原理和元素守恒，化学方程式为。 【小问6详解】 已知硫代硫酸钠（）在酸性较强的溶液中产生S和，所以通入D瓶中的不宜过量，原因是防止硫代硫酸钠（）在酸性较强的溶液中反应产生S和。 【小问7详解】 装置缺陷与改进措施该装置缺少尾气处理装置，是有毒的酸性气体，会污染空气。改进措施为：在装置末端（最后一个出口处）连接一个盛有NaOH溶液（或其他碱性溶液，如溶液）的洗气瓶，用于吸收未反应的，反应为。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ.化学反应与热能 （1）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示。 下列说法正确的是_______(填序号)。 ①该反应为吸热反应 ②A物质的能量一定低于C物质的能量 ③断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 ④该反应只有在加热条件下才能进行 （2）根据表中数据估算反应生成4 mol HF(g)的能量变化是_______(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 断开1 mol所需能量/kJ 414 489 565 155 A. 放出1940 kJ B. 吸收1940 kJ C. 放出485 kJ D. 吸收485 kJ Ⅱ.化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究化学能与电能之间转化的装置。 若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______(填“正极”或“负极”)，Al电极上的电极反应式为_______。 （4）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。 ①Y极为_______(填“正极”或“负极”)；X极的电极反应式为_______。 ②当在标准状况下，Y极生成11.2 LCl2时，则有_______g Li+移向_______极(填“X”或“Y”)。 【答案】（1）①③ （2）A （3） ①. 正极 ②. （4） ①. 负极 ②. ③. 7 ④. X 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A+B的总能量小于C+D的总能量，则该反应为吸热反应，其反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量，故答案选①③。 【小问2详解】 由=反应物的键能之和-生成物的键能之和得==-1940 kJ/mol，则会放出1940 kJ的能量，故答案选A。 【小问3详解】 若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，虽然Mg比Al活泼，但Mg与KOH溶液不反应，而Al能与KOH发生反应，故该原电池工作时，Mg作正极，Al作负极； Al电极上的反应式为。 【小问4详解】 ①由图可知，在Y电极上失去电子被氧化产生，故Y电极为负极； 由图可知，在X电极上得到电子被还原产生，其电极反应式为。 ②在电极Y上失去电子被氧化产生，Y电极的电极反应式为，每反应产生1 mol，反应过程中转移2 mol电子，负极反应消耗2 mol，根据电荷守恒可知会有2 mol向X电极移动。题中是在标准状况下生成11.2 L即0.5 mol，则会有1 mol即7 g向X电极移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期素养测评(二) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中不正确的是 A. 机器人智能AI芯片半导体材料为硅单质 B. SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C. pH小于5.6的雨水称为酸雨 D. 氮的氧化物能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康 2. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是 A. 苛性钠固体溶于水 B. Zn与稀盐酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D. 碳酸钙分解制二氧化碳 3. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程不属于氮的固定的是 A. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 B. 雷电使氮气与氧气反应生成一氧化氮气体 C. 豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为氨 D. 将氨催化氧化转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是 A. 单质硫在纯氧中燃烧的产物为SO3 B. 1 mol Cu与足量的S反应，则转移的电子数为NA C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用 D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. NO2能与水反应生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物 B. 铵盐只能与碱反应，不能与酸反应 C. 实验室可采用排空气法收集NO D. NH3不能用浓硫酸干燥 6. 将X、Y、Z、W四种金属片放在稀盐酸中并用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图甲、乙、丙所示。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>W>X B. Y>Z>X>W C. Z>X>Y>W D. Z>Y>X>W 7. 和反应生成和的化学方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，能全部转化为 C. 增大的浓度能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 8. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A. X代表S，Y代表N B. 蘸有浓i的玻璃棒与蘸有浓a的水溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. 将过量g气体通入H2S溶液中，有黄色沉淀产生 D. 向浓e中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 9. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为MnO2，b极为Zn)。人们将碱性锌锰干电池的反应原理制成了“纸电池”，电池由ZnO和H2O组成电解液。 下列说法正确的是 A. 当电池工作时，b极作负极，其质量会减小 B. 电池工作时，移向a极 C. 当有6.5 g Zn被氧化时，理论上有0.2 mol电子经过隔离膜 D. a极的电极反应式为 10. 在恒温、恒容下，对于反应，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(其中c1、c2、c3均不为零且)。反应达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1。则下列判断合理的是 A. 当有一个N≡N断裂的同时，有6个N-H生成，反应达到平衡 B. 达到平衡时， C. c1的取值范围为 D. N2和H2的转化率(转化的量与其初始的量之比)不相等 11. 粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，粗盐的提纯流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A. “溶解”和“过滤”操作中玻璃棒的作用相同 B. “步骤①”与“步骤③”的顺序可调换 C. “步骤④除杂”中所加试剂为稍过量的稀盐酸 D. “步骤⑤”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 12. 通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应的实验(反应如下)，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表所示。 实验 序号 反应 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V1 下列说法中不正确的是 A. 判断该反应进行快慢的依据是产生气泡的多少 B. 实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响 C. 若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则 D. 表中实验中，预计反应速率最慢的是实验③ 13. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B.结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 C.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D.制氨水 A. A B. B C. C D. D 14. 已知：NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；在有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 图乙所示反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C. 图乙中Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 D. 图乙中总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体之间发生转化反应，其中，A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，试回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至10 min，以气体B表示的平均反应速率为_______，气体A的转化率为_______。 （3）在t1 min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)，且此时的正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 反应速率： B. 混合气体的压强不再改变 C. 混合气体中气体C的物质的量分数保持不变 D. 混合气体的密度不再改变 （5）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①将容器的容积变为3 L，化学反应速率_______。 ②保持容器的容积不变，向容器中充入1 mol He气(He气体不与A、B、C气体反应)，化学反应速率_______。 16. 在如图所示的物质转化关系中，A是一种气态氢化物，B是空气中的一种主要成分，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 试回答下列问题： （1）物质F为H2O，其电子式为_______；物质B的组成元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）若D为红棕色气体。 ①实验室检验气体A常选用的试剂为_______。 ②反应E+G→C的实验现象是_______，写出该反应的离子方程式：_______。 ③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择_______(填字母)作为罐体材料。 a.Cu　　　b.Au　　　c.Al　　　　d.Fe （3）若C的相对分子质量是B的2倍。 ①在反应E+G→C中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ②工业上制取E常选用的吸收剂为_______。 17. 某校化学小组同学们利用如图装置制备纯净干燥的SO2、硫代硫酸钠(Na2S2O3)和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知：硫代硫酸钠(Na2S2O3)在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。 Ⅰ.制备纯净、干燥的SO2 （1）盛放浓盐酸的仪器a的名称为_______。 （2）X瓶中试剂是_______(填名称)，Y瓶的作用是_______。 （3）B瓶的作用是_______。 Ⅱ.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5) （4）排尽装置内的空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，当C瓶中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为焦亚硫酸钠晶体析出，NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5的化学方程式为_______，从C瓶中分离出该晶体的操作是_______、_______、干燥。 Ⅲ.制备硫代硫酸钠(Na2S2O3) （5）关闭K1、K3，打开K2、K4，一段时间后，D瓶中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式：_______。 （6）通入D瓶中的SO2不宜过量的原因是_______。 （7）该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_______。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ.化学反应与热能 （1）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示。 下列说法正确的是_______(填序号)。 ①该反应为吸热反应 ②A物质的能量一定低于C物质的能量 ③断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 ④该反应只有在加热条件下才能进行 （2）根据表中数据估算反应生成4 mol HF(g)的能量变化是_______(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 断开1 mol所需能量/kJ 414 489 565 155 A. 放出1940 kJ B. 吸收1940 kJ C. 放出485 kJ D. 吸收485 kJ Ⅱ.化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究化学能与电能之间转化的装置。 若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______(填“正极”或“负极”)，Al电极上的电极反应式为_______。 （4）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。 ①Y极为_______(填“正极”或“负极”)；X极的电极反应式为_______。 ②当在标准状况下，Y极生成11.2 LCl2时，则有_______g Li+移向_______极(填“X”或“Y”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $