2026年湖南省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷三

2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试模拟卷三 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、国防科技密切相关。下列说法错误的是 A.2024年巴黎奥运会的紫色跑道由天然橡胶、矿物成分、颜料和添加剂等制成,其中天然橡胶属于有机高分子材料 B.含SiCl4和SnCl4的烟幕弹可产生迷惑敌人的白雾,该过程中发生了氧化还原反应 C.城市公交、出租车等采用电动汽车替代燃油汽车,可推进“碳达峰”“碳中和”,有利于推动绿色发展 D.古诗文“纷纷灿烂如星陨,火霍火霍喧豗似火攻”中烟火的颜色与电子跃迁有关 2．二氯化二硫(S2Cl2)是橡胶工业的硫化剂,遇水发生剧烈反应2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl。下列说法正确的是 A.SO2水溶液中存在电离平衡:H2SO32H++S B.硫原子最外层电子的轨道表示式违背了泡利原理 C.H2O分子的VSEPR模型为四面体形 D.S2Cl2的电子式 3．红松内酯为一种血小板活化因子受体结合拮抗剂,其结构简式如图。下列关于红松内酯的说法错误的是 A.不属于芳香族化合物 B.1 mol红松内酯能消耗4 mol NaOH C.分子中含有4个手性碳原子 D.能发生水解、氧化、加成等反应 4．告达庭是白首乌中的甾体类物质,可以使细胞周期停滞,诱导细胞凋亡,具有抗肿瘤的作用,其结构简式如右图。下列关于告达庭的说法错误的是 A.分子中所有的碳原子可能共平面 B.1 mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能发生水解、氧化、加成等反应 5．高效率和高选择性地将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一,我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器,为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案,其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1 mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA B.将22 g CO2通入水中得到的溶液中含有的H2CO3分子数为0.5NA C.途径1所得产物的物质的量之比为1∶1时,形成共价键数目为6NA D.途径2生成标准状况下2.24 L CH4时,反应转移电子数为0.8NA 6．实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.4.0 g由O与O组成的物质中所含的中子数为4NA B.25 ℃、101 kPa时,33.6 L NH3的分子数为1.5NA C.0.1 mol CoCl2反应时,转移的电子数目为0.1NA D.常温下,1 L pH为6的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-8NA 7．莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种重要的还原剂,一种实验室制备少量莫尔盐的装置如图。下列说法错误的是 A.实验时先打开K1、K2,关闭K3 B.向装置A中加入少量炭粉,可以加快反应速率 C.装置C的作用是液封,防止空气进入三颈烧瓶中 D.实验后,取少量装置B中的溶液并滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,它们形成的一种化合物(结构如图所示)可作为一些有机反应的活化试剂,已知该化合物中除W外,所有原子都满足8电子稳定结构,Z的基态原子核外自旋相反的两种电子数之比为4∶5。下列说法正确的是 A.电负性:X<Z<Y B.键角:XZ3>YW3 C.X、Y、Z中两两结合形成的化合物晶体结构相同 D.X的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 9．甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应,不同温度下,在两个密闭容器中充入一定量的甲烷,分别发生反应:①CH4(g)C(s)+2H2(g)　ΔH>0,②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡后,改变温度或压强,下列所示变化曲线正确的是 10．某研究小组模拟用NaOH溶液碱浸工艺从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8,其中Pb5O8中的Pb显+2价或+4价)中浸出砷,进而达到回收制备砷酸钠晶体的目的。整个流程如下: 已知:As2O3、As2O5均为酸性氧化物。下列说法错误的是 A.Pb5O8中Pb2+与Pb4+的数目之比为2∶3 B.“氧化”的目的是将Na3AsO3氧化成Na3AsO4 C.滤液可返回“碱浸”操作中循环使用 D.“系列操作”中获得Na3AsO4·10H2O的方法是蒸发结晶 11．一种以含钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、碳及有机物等)为原料制备LiCoO2的工艺流程如下: 下列说法正确的是 A.“550 ℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物 B.滤渣2的主要成分为Al2O3和Fe2O3 C.气体X是NH3 D.“高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 12．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性,常用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。其β型四方晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成,如图所示,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.阴离子的空间结构为正四面体形 B.每个阴离子最邻近的Na+数为6 C.结构Ⅰ与结构Ⅱ中含有的Na+个数相同 D.该晶体的密度为 g·cm-3 13．氟化物在核工业、航空航天等领域发挥着重要作用。HF是一元弱酸,难溶盐CaF2的饱和溶液中,c(Ca2+)随c(H+)变化而变化。实验测得,常温下,c(H+)(y轴)与c(Ca2+)(x轴)的关系如图所示。已知常温下,Ksp(CaF2)=4×10-11,lg2=0.3。下列说法错误的是 A.溶液中c(Ca2+)=3.4×10-4 mol·L-1时,溶液的pH≈3.4 B.溶液pH=3时,c(H+)>c(F-)>c(Ca2+)>c(OH-) C.溶液pH=3.1时,2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-) D.若曲线延长线与y轴的交点为(0,-4),则HF的电离平衡常数Ka(HF)=4×10-4 14．常温下,向H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定义pc=-lgc,则所得溶液中pc(H2X)、pc(HX-)、pc(X2-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A.常温下,Ka1(H2X)·Ka2(H2X)=10-5.6 B.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HX-、H2X、X2- C.c点时,溶液中c(Na+)>c(HX-)+2c(X2-) D.水的电离程度:c>b>a 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F,含Fe2O3、FeO等杂质)制CeO2的工艺流程如下: 已知:①滤渣1的主要成分是Ce(BF4)3,滤渣2的主要成分是KBF4; ②部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1)时的pH如下表: 金属阳离子 Fe3+ Ce3+ 开始沉淀时的pH 1.3 7.7 完全沉淀时的pH 3.1 9.2 回答下列问题: (1)Fe在元素周期表的位置是　　　　　　　　,基态Fe2+和Fe3+的未成对电子数之比为　　　　。  (2)焙烧的过程中采用逆流焙烧,优点是　　　　　　　　　　　　,CeCO3F发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)调节滤液1的pH范围为　　　　。  (4)向滤液2中加入NH4HCO3,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)在空气中煅烧Ce2(C2O4)3也能制备CeO2,若生成CO2与CO的物质的量之比为2∶1,则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (6)Ce(SO4)2·4H2O热分解可得到CeO2,现进行如下实验:准确称取4.04 g样品,在空气中进行加热,残留固体的质量随温度的变化关系如图所示。a点残留固体的成分为　　　　。  16．(14分)铟是现代工业、国防和尖端科技领域不可缺少的材料,如制作ITO靶材、太阳能薄膜电池等。一种以富铟闪锌矿(主要成分为ZIS,含有SiO2和少量FeS、PbS杂质)为原料制备金属铟的流程如图所示: 已知:①In的原子序数为49;②Fe3+会降低In3+的萃取率;③活泼性强弱为Zn>Fe>In>Pb。 回答下列问题: (1)根据价层电子排布判断,In属于元素周期表　　　　区元素。  (2)“焙烧”时,ZIS中各元素均转化为相应氧化物,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)滤渣中主要含有　　　　。  (4)“还原”时,加入铁粉的目的是　　　　　　　　　　　。  (5)“萃取”时,发生反应In3++3H2A2In(HA2)3+3H+。若其平衡常数K为1 000,=10,有机相与水相的体积之比为3∶2,则达到平衡时萃取率(E%)为　　　　。(萃取率等于溶质在有机相中的总量占溶质在两相中的总量的百分比)  (6)“反萃取”时,采用高浓度盐酸的原因是　　　　　　　　　　。  (7)粗铟提纯的方法是　　　　　　　　。  17．(15分)工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。根据硫化氢的性质,可采取不同的处理硫化氢的方法。 Ⅰ.采用热分解法脱除沼气中H2S的过程中涉及的主要反应如下: ①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)　ΔH1=+180 kJ·mol-1 ②CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)　ΔH2=+261 kJ·mol-1 (1)则反应③CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)的ΔH3=　　　　　　　　。  (2)列举一种可提高反应②中CH4平衡转化率的措施:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.热分解法处理硫化氢的原理为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向体积为V L的恒容容器中充入1 mol H2S,初始压强为p kPa,平衡时体系中各物质×100%随温度T的变化关系如图所示。 (3)S2对应的图中的曲线是　　　　(填字母)。  (4)T1 ℃时,H2S的平衡转化率为　　　　,压强平衡常数Kp=　　　　(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,列计算式即可)kPa。  Ⅲ.太阳能光电催化-化学耦合处理硫化氢的相关装置如图所示。 (5)a极为　　　　(填“正极”或“负极”),a极区Fe3+转化为Fe2+的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)该实验有两个显著优点:a.H2S的原子利用率为100%;b.　　　　　　　　　　　　　　　　。  18．(15分)甲醇是常见的、应用场景广泛的基础化学品之一,甲醇、乙烯、丙烯和氨是用于生产其他化学品的四种关键基础化学品。 (1)已知①H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41 kJ·mol-1 ②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH2=-90 kJ·mol-1 则3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=　　　　kJ·mol-1。  (2)恒容密闭容器中可逆反应3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的标志是　　　　。  A.单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗1 mol CH3OH B.混合气体的密度不再改变 C.反应速率v(CO2)∶v(H2)∶v(CH3OH)∶v(H2O)=1∶3∶1∶1 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)一种以甲醇固定CO2的方法原理如下: ①每消耗1.5 mol CH3OH,同时固定标准状况下CO2的体积为　　　　。  ②若将CH3OH替换为,则固定后的产物为　　　　。  (4)用甲醇和CO反应合成甲酸甲酯,反应原理为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)　ΔH=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下: ①从反应压强对甲醇转化率的影响可知,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是　　　　。  ②实际工业生产中采用的温度是80 ℃,其理由是　　　　　　　　。  (5)一定条件下,向起始压强为6 MPa的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和2 mol H2发生反应①H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),达到平衡时,容器中H2的转化率为30%,CO的物质的量为0.3 mol,平衡时H2O(g)的分压为　　　　,反应②的压强平衡常数Kp为　　　　(保留2位有效数字)。  (6)直接甲醇燃料电池的工作原理如图所示。Pt电极为　　　　(填“正”或“负”)极,石墨电极的电极反应为　　　　　　　　　。  【参考答案】 1． B　 【解题分析】天然橡胶属于有机高分子材料,A项正确;SiCl4和SnCl4发生水解反应生成氯化氢酸雾,该过程中没有发生氧化还原反应,B项错误;城市公交、出租车等采用电动汽车替代燃油汽车,可减少二氧化碳的排放,达到节能减排的效果,C项正确;烟火的颜色与电子跃迁有关,D项正确。 2． C　 【解题分析】H2SO3是二元弱酸,分步电离,电离方程式为H2SO3H++HS、HSH++S,A项错误;硫原子最外层3p能级电子的轨道表示式为,违反了洪特规则,B项错误;H2O分子的中心原子O的价层电子对数为4,H2O分子的VSEPR模型为四面体形,C项正确;S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,电子式为,D项错误。 3． B　 【解题分析】红松内酯分子中没有苯环,不属于芳香族化合物,A项正确;1 mol红松内酯能消耗2 mol NaOH,B项错误;红松内酯分子中含有4个手性碳原子,C项正确;能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。 4． A　 【解题分析】告达庭分子中含有饱和碳原子,所有的碳原子不可能共平面,A项错误;1 mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4,B项正确;告达庭分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;告达庭能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。 5． D　 【解题分析】1个CH4分子中含有10个质子和6个中子,则1 mol CH4中含有10NA个质子和6NA个中子,A项错误;由于反应CO2+H2OH2CO3是可逆反应,因此将22 g CO2通入水中得到的溶液中含有的H2CO3分子数小于0.5NA,B项错误;未说明所得产物的物质的量,无法计算形成的共价键数目,C项错误;CO2转化为CH4,C的化合价由+4变为-4,则途径2生成标准状况下2.24 L CH4的物质的量为0.1 mol,反应转移的电子数为0.8NA,D项正确。 6． C　 【解题分析】4.0 g由O与O组成的物质中所含的中子数为2NA,A项错误;25 ℃、101 kPa时,33.6 L NH3的物质的量不是1.5 mol,B项错误;0.1 mol CoCl2反应时,转移的电子数目为0.1NA,C项正确;常温下,1 L pH为6的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-6NA,D项错误。 7． D　 【解题分析】装置A中硫酸和铁反应生成氢气,先打开K1、K2,关闭K3,将装置内的空气排出,防止Fe2+被氧化,A项正确;炭粉和铁屑构成原电池,加快反应速率,B项正确;装置C中导管插入液面以下,可防止外界空气进入三颈烧瓶中,C项正确;实验后,装置B的溶液中含有Fe2+,加入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成,D项错误。 8． B　 【解题分析】W、X、Y、Z依次为H、B、N、F。同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,电负性大小关系为B<N<F,A项错误;BF3中B采取sp2杂化,NH3中N采取sp3杂化,键角大小关系为BF3>NH3,B项正确;B、N、F中两两结合形成的化合物中BN为共价晶体,BF3、NF3为分子晶体,C项错误;H3BO3是一元酸,D项错误。 9． A　 【解题分析】反应①为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,A项正确;增大压强,正、逆反应速率均增大,B项错误;反应②为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物浓度减小,C项错误;反应②为反应后气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,气体的物质的量减小,而气体的总质量不变,故混合气体的平均相对分子质量增大,D项错误。 10． D　 【解题分析】向高砷烟尘中加入氢氧化钠溶液和硫化钠溶液进行“碱浸”,沉淀为PbS和S,浸出液的主要成分为Na3AsO4和Na3AsO3,加入过氧化氢溶液进行“氧化”得到Na3AsO4溶液,然后将Na3AsO4溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。依据正、负化合价代数和为0,可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2∶3,A项正确;依据上述分析可知,B项正确;滤液中含有NaOH,故可以返回“碱浸”操作中循环使用,C项正确;由于Na3AsO4·10H2O受热易失去结晶水,故不能采用蒸发结晶的方式获得Na3AsO4·10H2O,应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式,D项错误。 11． A　 【解题分析】“550 ℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物,A项正确;Al2O3和Fe2O3在“酸浸”步骤中转化为Al3+和Fe3+,故滤渣2为Fe(OH)3和Al(OH)3,B项错误;气体X为CO2,C项错误;“高温焙烧”时反应的化学方程式为4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4,D项错误。 12． B　 【解题分析】B中B的价层电子对数为4,B的空间结构为正四面体形,A项正确;以体心为研究对象,与每个阴离子紧邻的阳离子有8个,B项错误;结构Ⅰ与结构Ⅱ中均含有2个Na+,个数相同,C项正确;晶胞的质量为 g,晶胞的体积为(2a3×10-21) cm3,晶体的密度为== g·cm-3,D项正确。 13． B　 【解题分析】由图可知,溶液中c(Ca2+)=3.4×10-4 mol·L-1时,c(H+)≈4×10-4 mol·L-1,则其pH≈3.4,A项正确;溶液的pH=3时,c(H+)=10-3 mol·L-1,由图可知c(Ca2+)=5×10-4 mol·L-1,则c(F-)=( mol·L-1=2×10-4 mol·L-1,故c(H+)>c(Ca2+)>c(F-)>c(OH-),B项错误;调pH加入了其他酸(如HX),溶液pH=3.1时,溶液中的电荷守恒式为2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(X-),则2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-),C项正确;根据CaF2的元素守恒、HF的电离平衡常数表达式、CaF2的溶度积表达式,可求得该曲线方程为y=-Ka,若曲线延长线与y轴的交点为(0,-4),则HF的电离平衡常数Ka(HF)=4×10-4,D项正确。 14． C　 【解题分析】随着NaOH溶液的加入,c(H2X)逐渐减小,c(HX-)先增大后减小,c(X2-)后面逐渐增大,故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HX-、H2X、X2-。a点时,溶液中c(H2X)=c(HX-),Ka1(H2X)=10-1.3,c点时,溶液中c(X2-)=c(HX-),Ka2(H2X)=10-4.3,Ka1(H2X)·Ka2(H2X)=10-5.6,A、B两项均正确;c点时,溶液中c(H+)>c(OH-),由电荷守恒得c(Na+)<c(HX-)+2c(X2-),C项错误;a点时溶液的溶质主要为H2X和NaHX,b点时溶液的溶质主要为NaHX,c点时溶液的溶质主要为NaHX和Na2X,水的电离程度c>b>a,D项正确。 15． (1)第四周期第Ⅷ族(2分);4∶5(1分) (2)增大接触面积,使反应更充分(1分);4CeCO3F+O23CeO2+CeF4+4CO2(2分) (3)3.1≤pH<7.7(2分) (4)2Ce3++6HCCe2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑(2分) (5)Ce2(C2O4)3+O22CeO2+4CO2+2CO(2分) (6)Ce(SO4)2(2分) 【解题分析】(6)n[Ce(SO4)2·4H2O]==0.01 mol,则n(Ce)=0.01 mol,m(Ce)=1.40 g。残留固体质量为3.32 g时,质量减少了(4.04-3.32) g=0.72 g,减少的质量为0.04 mol H2O的质量,所以此时对应残留固体的主要成分为Ce(SO4)2。 16． (1)p(2分) (2)12ZIS+15O26xZnO+2(1-x)In2O3+12SO2(2分) (3)SiO2、PbSO4(2分) (4)将Fe3+转化为Fe2+,防止其降低In3+的萃取率(2分) (5)60%(2分) (6)使萃取反应逆向进行,提高铟的产率(或其他合理答案)(2分) (7)电解精炼(2分) 【解题分析】本流程中,In为主线元素,而S、Zn、Fe、Pb为杂质元素。“焙烧”除硫,并将金属元素转化为金属氧化物,“酸浸”除硅和铅;“还原”时将Fe3+转化为Fe2+;“萃取”获得铟的有机相,使其与锌元素、铁元素分离;“反萃取”获得铟的无机相,再通过“置换”获得粗铟,最后通过电解精炼获得纯铟。 (5)K==·=×103=1 000,故铟在有机相和水相中的浓度相同,则萃取率为×100%=60%。 17． (1)-81 kJ·mol-1(2分) (2)升高温度(或降低压强)(2分) (3)c(2分) (4)30%(2分);(2分) (5)负极(1分);H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+(2分) (6)Fe3+可以循环使用(2分) 【解题分析】(1)根据盖斯定律,由①-②得CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)　ΔH3=+180 kJ·mol-1-(+261 kJ·mol-1)=-81 kJ·mol-1。 (2)反应②的正反应吸热,升高温度,平衡正向移动,CH4的平衡转化率升高。反应②的正反应的气体系数和增大,减小压强,平衡正向移动,CH4的平衡转化率升高。所以提高CH4平衡转化率的措施有升高温度、降低压强。 (3)H2S分解反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,S2的含量增大,且生成的n(H2)∶n(S2)为2∶1,所以S2对应图中的曲线为c。 (4)由图可知,平衡时H2S的物质的量与起始物质的量之比的百分数为70%,起始时H2S的物质的量为1 mol,说明转化的H2S的物质的量为0.3 mol,生成的H2的物质的量为0.3 mol,生成的S2的物质的量为0.15 mol,剩余的H2S的物质的量为0.7 mol,T1 ℃时,H2S的平衡转化率为 ×100%=30%,根据压强之比等于物质的量之比可知,=,则平衡时的压强为1.15p kPa,p(H2S)=×1.15p kPa,p(S2)=×1.15p kPa,p(H2)=×1.15p kPa,压强平衡常数Kp==p kPa。 (5)a极上Fe2+失去电子生成Fe3+,则a极为负极;Fe3+生成Fe2+的反应为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+。 18． (1)-49(2分) (2)D(2分) (3)①16.8 L(1分) ②(2分) (4)①4.0×106 Pa(1分) ②高于80 ℃时,温度对反应速率的影响较小,且反应放热,升高温度时平衡逆向移动,转化率降低(2分) (5)0.8 MPa(1分);0.043 MPa-2(2分) (6)正(1分);CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+(1分) 【解题分析】(3)①该反应的总反应为2CH3OH+CO2+H2O,每消耗1.5 mol CH3OH,同时固定0.75 mol CO2,标准状况下0.75 mol CO2的体积为16.8 L。 ②由反应机理可知,若将CH3OH替换为,则固定后的产物为。 (5)　　　　　H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) 起始/mol 转化/mol　　　a 　　　a 　　　　a 　　　a 平衡/mol　　　　　　　　　　　　a 　　　a 　　　　　　2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 起始/mol　　　　　　　　a 转化/mol　　2b　　　　　b　　　　　b 平衡/mol　　　　　　　　a-b　 　　b a+2b=0.6,a-b=0.3,得a=0.4、b=0.1。平衡时n(H2)=(2-a-2b) mol=1.4 mol,n(CO2)=(1-a) mol=0.6 mol,n(H2O)=a mol=0.4 mol,n(CH3OH)=b mol=0.1 mol,n(CO)=0.3 mol;=,p总=5.6 MPa;p(H2O)=×5.6 MPa=0.8 MPa;Kp==≈0.043 MPa-2。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $