2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试信息预测化学（三）试题

机密★启用前 2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试信息预测 化学（三) 本预测卷共8页。考试时长75分钟，满分100分。 [本预测卷由长沙市一中教育集团、周南中学、长沙市麓山国际实验学校、长沙 南雅中学、岳阳市一中、衡阳县第一中学、湘潭县风凰中学名师联合调研、命审] 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本预 测卷上无效。 3.考试结束后，将本预测卷和答题卡一并交回。 4.本次可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5C0-59Ga-70Ag-108 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中，只有一个选项 是正确的。 1.茶马古道是写在中华大地上的“古老诗行”。湖南茶马古道，主要分布在安化、石门和桂东 等地，是历史上重要的商贸通道。下列对描绘茶马古道诗句的说法错误的是 () A.“马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料 B.“马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料 C.“千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维 D. “起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有机高分子 2.气体制备是化学实验的基本功，其关键在装置。下列实验装置使用正确的是 () 母苯溴混合物 乙酸溶液 饱和食盐水 尾气处理 合y浓硝酸 尾气处理 KMnO 电石 溶液H AgNO 粉子溶液 Na SiO, 溶液 A. 制备乙炔并检验其还 C.制备溴苯并验 D.制备C02并比较C B.制备并收集NO2 原性 证有HBr生成 与Si的非金属性 3.湖南近期在多个遗址的发掘中出土了大量重要的陶制文物，这些发现是当前最新保护与研究 的成果。陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列表述错误的是 () A.Si02中Si原子与Si-0键个数比为1：4 B.Si是p区元素 :Cl: C.siCl4的电子式为：d::: D.SiO2的球棍模型为 :Cl: 湖南高考信息预测化学（三）第1页（共8页） 4.下列有关水溶液中离子平衡的说法正确的是 A。加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱 B.某溶液中水电离的c()=1.0×101molL-1,则溶液一定呈中性 C.NH,HCO,溶液中存在如下守恒关系：c(H)+c,CO)=c(CO)+c(NHH,O) D.利用Na,SO,溶液能将BaCO,沉淀转化为BaSO4,说明Kp(BaCO)>Kp(BaSO,】 5,实验室模拟侯氏制碱法制备N2C03的主要过程如下。己知：NH极易溶于水，饱和食盐水中 发生的反应为NaC+C02+NH3+H20=NaHC031+NH,C1,下列说法正确的是() NH, 图和查盐太9aHC0图图2M,c0,周体 +NH,CI固体 +溶液A NaC →溶液B A.过程①②③均涉及过滤操作 B.向饱和食盐水中先通入足量C02再通入NH3,有利于提高C02的吸收率 C.溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D.若忽略水的电离，加入NaCI前溶液A中的阳离子只有NH 6.已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关 系如图所示。下列说法错误的是 () +原子序数 ow ●X O Y ■Z -2-1+1+3 氢化物中化合价 原子半径 A.氢化物的沸点：W>Z B.XZ晶胞中Z的配位数为6 C.W与Y的化合物偏向离子晶体 D.Y的最高价氧化物的水化物呈两性 7.纳米F304在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说法错误的是 高沸点 有机溶剂 葡萄糖 180 FeCl3·6H0 密闭恒容分离、洗涤、干燥→纳米Fe,D, CH,COONa 溶解 反应 A.CH3CO0和Fe3+的水解能够相互促进 B,葡萄糖在该工艺中体现了还原性 C.相同条件下，可用Fe(NOg)3代替FeCl3·6H20 D.纳米Fe3O4是具有磁性的黑色粉末 湖南高考信息预测化学（三）第2页（共8页） 8.酸的酸性强弱可用pK,的大小来衡量，部分酸的pK,数据如表所示，下列说法不正确的是( 酸 CICH2COOH CI2CHCOOH CCICOOH H2S03 pKa(常温下) 2.86 1.29 0.65 pK1=1.9、pKa2=7.5 A.第一电离能：O>S:电负性：O>C>S>H B.常温下，将相同体积pH=3的Cl2 CHCOOH和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性 C.常温下，将pH=3的C1CHC0OH溶液稀释10倍，溶液的3<pH<4:若将pH=3的 CCLCOOH溶液也稀释10倍，则溶液的pH变化更小 D.由于CI的电负性强，使羧基中氢离子电离能力：Cl3CC00H>Cl2 CHCOOH>CICH2CO0H 9.钉及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钉（®）基催化剂催化合成甲酸的反应机理。 () 下列说法中错误的是 H 2C0g) 2H,0Q Ru 2Hg)八0H Ru OH O-C-H 2HC00H02H,0) A.反应过程中Ru的化合价未发生变化 B.该过程涉及极性键的断裂和形成 C.总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为E正>E逆 D.配合物I的配体是OH 10.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为16Li+xS8=8Li2Sx:用该电池 电解含锰酸性废水可得到Mn02,装置如图所示。下列说法错误的是 () M极 全固态锂硫电池N极 碳棒 阳离 阴离 子膜 子 X极 NaOh溶液NaCI溶液 含MnC 酸性废水 c A.M极为负极，发生氧化反应 B.当N极质量增加1.4g时，有0.2molC1由c区移动至b区 C.电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D.Y极电极反应式为Mn2+-2e+2H20=Mn02+4H+ 湖南高考信息预测化学（三）第3页（共8页） 山.升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之 一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 () HO- OH OH OH OH A.能与FcCl溶液发生显色反应 B.1mol升麻酸D最多消耗7 mol NaOH C.能使酸性KMnO,溶液和溴水褪色 D.能发生酯化、氧化、加成反应 12.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 -OH CH:(COOC H3)2 COOC2Hs (1)0H =0 (2)H,△ M N COOC,Hs A.M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B.若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C.用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D.1molQ最多能与1molH2发生加成反应 13.氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为α pm,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () ○Ga原子●N原子 A.X原子的分数坐标为(》 B.与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6 C.Ga原子与N原子间的最短距离为apmD.晶胞密度为说gcm3 14.甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总 数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是 ()》 A.实验室用排水法收集甲 高温 B.丙中阴、阳离子个数比为3：2 C.电解熔融态的己可生成乙 点燃因水 ☑ D.丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 湖南高考信息预测化学（三）第4页（共8页） 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(12分)三氯乙醛(CCCH0)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。 某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛（加热和夹持装置已略去）。 浓盐 KMnO D 已知：①CCl3CHO易溶于水和乙醇，易被HCIO氧化生成CClsCOOH。 ② 物质 CCI3CHO CCl3COOH CH3CH2CI 沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： (1) 实验装置从左到右的连接顺序为 (填大写字母，装置可重复使用)。 (2）控制温度8090℃，装置A的加热方式为 (填序号)。 ①油浴 ②热水浴 ③沙浴 (3)反应结束后，测得产物CCl3CH0中混有CCl3C00H、CH3CH2Cl杂质，生成杂质CH3CH2CI反 应的化学方程式为 ,从产物中提纯CCl3CH0的方法是 (4)测定粗产品中CC3CH0(含有CCl3C00H、CH3CH2C1杂质)含量： i.产品预处理准确称取样品0.40g于碘量瓶中，加入20.00mL0.1mol/L NaOH标准溶液 振荡5min;补加10.00mL0.1mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10min。 ⅱ.碘氧化反应冷却至室温，加入10mL10%H2S04酸化：加入30.00mL0.1mol/Ll2标准溶 液，避光放置l5min。 iⅲi.滴定剩余碘用0.1mol/LNa2S203标准溶液滴定至淡黄色：加入2mL淀粉指示剂，继续 滴定至蓝色消失（共消耗Na2S203标准溶液的体积为VmL)。 (已知：cC,CH0+0H-0yCHC+HC00;HC00+2→H*+2r+C02:2+2S203= 2I+S402)。 ①产品预处理中加入20.00mL0.1mo/L NaOH标准溶液，振荡5min的目的是确cCl3C00H 完全中和；补加10.00mL0.1 mol/L Na0H溶液，40℃水浴反应10min的目的是 ②粗产品中CCl3CH0的质量分数为 (列出含V的代数式即可)。 湖南高考信息预测化学（三）第5页（共8页） 16.(14分)用含结废料（主要成分为Co203,含少量Fe203、Al203、Ca0、Mg0、Si02等）制备 草酸钴品体(CoC204·2H20)的工艺流程如图所示 Na,SO,溶液 NaCIO,溶液Na,CO,溶液NaF溶液 NHCO,溶液 含钴废料 浸出液 调plH 除钙镁 沉结 CoC,O.2H2O 稀硫酸 浸出渣 沉淀1 沉淀2 已知：①Co203具有强氧化性。②Kp(MgF2)=7.35×10-1,Kp(CaF2)=1.05×10-10, 当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 (1)①向含结废料加入稀硫酸和Na2S03溶液时，应先加入的试剂为 (填化学式)。 ②Na2S03溶液与Co203反应离子方程式为 (2)加Na2C03调pH的目的是 (3) “除钙镁”时，当Ca2+除尽后，c(Mg2+)= mol.L-1。 (4)将C0C20,·2H20在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化 的曲线如图1所示，B点剩余固体产物为 181 A(220,14.70 Co B330,8.03) 图1 图2 (5)钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图2，结构1是结硫化物品胞的一部分， 可代表其组成和结构：品胞2是充电后的品胞结构：所有结构均为立方晶胞.晶胞2中距L中 最近的S2-有 个。 (6)若向含等浓度Ca2·和Mg2·的混合溶液中滴加NaF溶液，己知K(MgF7.35×10", Kp(CaF2)=1.05×10-o,则先沉淀的离子是Mg2”,判断依据是 17.(16分)化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件 及试剂己简化)。请回答： HO CICOOC,H, CaC,/H,O D)NaH CH≡CH 2)Bf COOC,H, COOC,H, 湖南高考信息预测化学（三）第6页（共8页） 足量NaOH/H,O COOC,H. E (1)化合物G中含氧官能团的名称是 (2)D→E的反应类型为 C的核磁共振氢谱有 组峰。 (3)C-→D的反应中，NaH能将C转化为更易与Br 反应的中间产物，其结构简式为 (④)从整个过程看，A→B的目的是 (⑤)以下说法不正确的是 (填字母)。 A,A的碱性比B强 B. B→C有π键的断裂和形成 C.X苯环上的一溴代物（溴取代氢）有6种 D.E不能使酸性高锰酸钾褪色 (6)以2-丙醇、Br 、三一为有机原料，设计化合物 的合成路线： (用流程图表示，无机试剂任选)。 18.(16分)甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”之一，在“双碳”目标下， 甲醇的角色正在从“化石燃料衍生品”向“碳循环载体”转变。 (1)某科研小组向一刚性容器中充入1molC02和2.275molH2,在MOF复合催化剂存在的条 件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。 c(270.12.5) b240.80) 12 80 10 a(240,10 10 8 60 d270,60) 50 210 230 250 270 温度C 己知：在催化剂作用下主要发生以下反应。 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41.1·mol-1 反应IⅡ：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H2=-49.5N·mol1 反应I:C0(g)+2H2(g)≠CH30H(g)△H3=? CHg0H选择性=aG00×100%。 n(C02转化) ①根据盖斯定律，计算△H3= kJ.mol-1. 湖南高考信息预测化学（三）第7页（共8页） ②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是 (填字母) A,气体密度保持不变 B.气体的平均摩尔质量保持不变 C.C02与H2的浓度之比保持不变 D.甲醇的体积分数保持不变 ③计算反应1在270℃时的平衡常数K= (2)下图是一个电化学过程的装置示意图.己知甲池的总反应式为：2CH,0H+302+4K0H== 2K2C03+6H20。 CH,OH P 电极 电极 KOH溶液 过量AgNO,溶液 MgC1,溶液 甲池 乙池 丙池 ①甲池是 (填“原电池”或“电解池”)：一段时间后，丙池有白色浑浊出现，写 出该电极反应式： ②当乙池中Ag电极的质量增加5.40g时，乙池回路中转移电子总数为 (3)在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 CHJOH *OH2 'H CHO o 步骤I 步骤川 步骤山 SA HH 、 HO OH 步骤V 0 步擢V SA SA 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。 “”表示 微粒从催化剂表面脱附， ①用T20替换H20,生成氢气的化学式是 ②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤V的反应过程： 湖南高考信息预测化学（三）第8页（共8页）