2026年湖南省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷一

2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试模拟卷一 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．076两栖攻击舰首舰“四川舰”在上海沪东中华造船厂正式下水,这标志着中国海军在两栖作战和舰艇技术领域迈向了一个新的高度。下列说法不正确的是 A.“四川舰”所用燃料油的主要成分为柴油,柴油属于烃 B.电磁弹射系统上用的Mn18Cr18N钢属于无机非金属材料 C.“四川舰”涂层材料具有良好的附着力、耐水性和耐磨性等,具有长效防腐性能 D.舰上用于海水淡化的半透膜材料属于有机高分子材料 2．下列化学用语或表述正确的是 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图: B.Ca2+和F-的最外层电子轨道表示式均为 C.甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为 D.CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2的名称:3,3,4-三甲基戊烷 3．下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A.试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B.利用萃取和柱色谱法,可从青蒿中提取、分离青蒿素 C.向氯水中加入过量铁粉,充分振荡后,滴加几滴KSCN溶液,可检验该氯水是否为久置氯水 D.用酒精灯灼烧织物,通过产生类似烧焦羽毛的气味,无法判断该织物是否含蛋白质 4．某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究: 实验序号 实验操作 实验Ⅰ 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中,混合,振荡10 min,高锰酸钾溶液缓慢褪色 实验Ⅱ 向实验Ⅰ的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6),振荡,4.5 min后,高锰酸钾溶液褪色 下列说法错误的是 A.冠醚是该反应的催化剂 B.冠醚实现了水相与有机相间的物质转移 C.中所有非氢原子不可能位于同一平面 D.冠醚与K+之间以弱配位键作用实现对K+的识别 5．下列反应的离子方程式正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板:Fe3++CuFe2++Cu2+ B.用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2O C.将少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+3ClO-S+2HClO+Cl- D.向氯化铁溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI2Fe2++2H++I2 6．下列过程中的化学(离子)方程式表示错误的是 A.漂粉精与空气中的CO2和水蒸气反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO B.将石膏加热至150 ℃生成熟石膏:CaSO4·2H2OCaSO4·H2O+H2O C.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2:5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+ D.现代石油化工通过一步反应制备环氧乙烷:+O2 7．以Na2SO4为原料制备Na2S,理论上可通过下列两个反应: 反应Ⅰ.Na2SO4(s)Na2S(s)+2O2(g),反应Ⅱ.Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.22.4 L 14CO中含有的中子数为16NA B.反应Ⅰ中,每分解14.2 g Na2SO4产生O2的分子数为0.1NA C.由反应Ⅰ、Ⅱ分别制备0.2 mol Na2S,转移的电子数均为0.8NA D.1 L 0.10 mol·L-1 Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA 8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的说法正确的是 A.图①为反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在t0 min加入少量KCl固体后的化学反应速率随时间变化的图像 B.若图②反应为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),则NO2的平衡转化率:b>a>c C.图③表示反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),600 K时,Y点甲醇的v(正)>v(逆) D.若图④反应为2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),则D一定是气体 9．工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水,并回收氢氧化铬(Ⅲ),工艺流程如图所示。 已知:过程Ⅰ中反应为2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O。下列说法错误的是 A.过程Ⅰ中所加酸可以是浓盐酸 B.过程Ⅱ中发生的离子反应为Cr2+3SO2+2H+2Cr3++3S+H2O C.烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D.过程Ⅲ中可加入适量石灰乳,中和过量的酸,同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 10．制备水合肼(N2H4·H2O)并处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉(有N2生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能:O>N>H B.CO(NH2)2中氮原子的杂化方式为sp C.1 mol N2H4·H2O中含有12 mol σ键 D.生成水合肼和铜粉的反应均为氧化还原反应 11．某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O反应能否产生Cl2,已知FeCl3的升华温度为315 ℃。下列说法正确的是 实验操作和现象: 操作 现象 点燃酒精灯,加热 ⅰ.试管A中部分固体溶解,上方出现白雾 ⅱ.稍后,试管A中产生黄色气体,管壁附着黄色液滴 ⅲ.试管B中溶液变蓝 A.试管B中溶液变蓝说明一定有Cl2产生 B.黄色气体中可能含有HCl和Cl2,不含FeCl3 C.若实验证明A中产生了Cl2,则试管A中的固体产物可能为FeO D.在A、B间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶可除去氯气中的杂质 12．我国在处理柴油车尾气中氮氧化物(NOx)的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈(CeO2)晶体中,铈元素能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态,将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成,得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz],变化过程如图所示。下列说法错误的是 A.CeO2晶胞中,O2-位于Ce4+构成的四面体空隙中 B.Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz中x∶y∶z的最简整数比为2∶2∶5 C.当1 mol CeO2发生变化时,可吸收标准状况下NO的体积为5.6 L D.若CeO2晶胞边长为a pm,则该晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为a pm 13．复旦大学某团队以1,3-环己二烯为载体,与苯胺和碘苯,通过钯与改进的Ming-Phos催化,实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化,并提出了如图所示的反应机理(部分无机产物略去)。已知:①Ph—为苯基;②动力学实验表明参加的反应为决速步骤;③反应Ⅴ为副反应。下列说法正确的是 A.步骤Ⅱ中发生取代反应 B.步骤Ⅳ的活化能最大 C.步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂 D.催化剂能加快反应速率,减小反应的ΔH 14．某温度时,MnS、ZnS、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知:pM=-lgc(Mm+),pN=-lgc(Nn-),其中Mm+代表阳离子,Nn-代表阴离子,Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)。下列叙述正确的是 A.Ⅰ代表ZnS的沉淀溶解平衡曲线 B.MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq),K=1010 C.a点时,向MnS溶液中加入MnCl2固体,a点溶液的组成沿ab线移向b D.向Ⅲ的悬浊液中通入过量氨气,溶液中存在2c(Cu2+)+c(N)+c(H+)=c(OH-) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)从钴钼废催化剂中提取钴和铝的工艺流程如图所示: 已知:①钴钼废催化剂中含有Al2O3、CaO、Co、Mo、SiO2等;②Mo不与稀硫酸反应。 (1)基态Co原子的价电子排布式为　　　　,Co位于元素周期表的　　　　区。  (2)滤渣的主要成分为　　　　。  (3)“沉铝”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　。  (4)“沉钴”时,温度与钴的沉淀率的关系如图所示,沉淀反应时间为10 min,当反应温度为50 ℃以上时,随着温度的升高,钴的沉淀率下降,可能原因为　　　　　　　　　　　　。  (5)某含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中钴离子的配位数是6。1 mol该配合物与足量的硝酸银反应生成3 mol AgCl沉淀,则该配合物的配体是　　　　,NH3分子与钴离子形成配合物后,H—N—H键角会　　　　(填“变大”“变小”或“不变”),说明理由:　　　　　　　　　　　　。  (6)在空气中加热18.3 g CoC2O4·2H2O,其热重曲线如图。a点对应固体的成分是　　　　(填化学式),b→c段固体质量减小的原因是　　　　　　　　。  16．(14分)Zn3(PO4)2·4H2O是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料,是一种白色结晶性粉末,其溶解度随温度的升高而减小。实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备Zn3(PO4)2·4H2O的实验步骤如下: 步骤一:分别配制0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和0.1 mol·L-1的氨水,并将二者以体积比1∶3混合。 步骤二:在30 ℃下,用足量的(NH4)2CO3、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶,且不参与反应),装置如图1。浸取后,过滤除去杂质得到[Zn(NH3)4]CO3溶液。 步骤三:向[Zn(NH3)4]CO3溶液中分批滴加稍过量的H3PO4溶液,保持70~80 ℃、回流条件下发生转化反应,装置如图2。充分反应后,趁热过滤,洗涤、干燥,得到Zn3(PO4)2·4H2O。 回答下列问题: (1)NH3中的H—N—H键角　　　　(填“大于”或“小于”)[Zn(NH3)4]CO3中的H—N—H键角,原因是　。  (2)仪器X的名称为　　　　　　　;冷凝水从　　(填“a”或“b”)口进。  (3)配制0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液时,不需要用到的仪器有　　　(填字母)。  (4)步骤二中浸取粗ZnO时,不采取更高温度的原因是　　　　　　　　　　　;步骤三中趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)转化反应中除生成Zn3(PO4)2·4H2O外,还生成一种磷酸正盐和一种温室气体,则该反应的化学方程式为　。  (6)为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数,进行如下实验(已知Zn2+与H2Y2-按物质的量比1∶1反应,杂质不反应):准确称取a g产品于烧杯中,加入适量盐酸使其溶解,配制成100 mL溶液。取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中,加入指示剂,在pH=5~6的缓冲溶液中用0.020 00 mol·L-1的Na2H2Y标准溶液滴定至终点,测得消耗Na2H2Y标准溶液的体积为V mL。该产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为　　　　　　(用含a、V的代数式表示)。  17．(15分)有机物A是一种重要的化工原料,在常温下为无色透明液体,也是一种重要的挥发性有机溶剂。以有机物A为原料合成高分子化合物PC塑料和化合物F的路线如下: 已知:①有机物A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰; ②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)。 回答下列问题: (1)A的结构简式为　　　　。  (2)B分子中所有原子能否在同一平面内?　　　　(填“能”或“否”)。  (3)已知C+DE的反应类型为加成反应,则D的化学名称为　　　　。  (4)F分子内含有六元环,F中官能团的名称是　　　　。  (5)H和I合成PC的反应类型为　　　　。  (6)A和苯酚反应还可能生成分子式为C9H12O2的M,则同时满足以下条件的M的同分异构体有　　　　种;M的同分异构体中,核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶1∶6的结构简式为　　　　(写1种)。  ①1 mol该物质能消耗2 mol NaOH　②苯环上有3个取代基 (7)以有机物A和苯甲醇为原料,设计一条合成的路线,其他试剂任选。 18．(15分)丙烯腈()是一种无色有刺激性气味的有机液体,作为一种重要的化工原料,在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题: Ⅰ.以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下: 反应1　(g)(g)+H2O(g)　ΔH1 反应2　(g)+NH3(g)(g)+H2O(g)+CH3CH2OH(g)　ΔH2 (1)根据下表数据计算ΔH1=　　　　。  化学键 C—O C—C C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 351 348 615 413 463 745 Ⅱ.工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈,以丙烯、氨气和氧气为原料,在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下: 反应1　C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)+3H2O(g)　ΔH1=-515 kJ·mol-1 反应2　C3H6(g)+O2(g)+H2O(g)　ΔH2=-353 kJ·mol-1 (2)首先需合成原料氨气,在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0中,v正=k正c(N2)·c3(H2),v逆=k逆c2(NH3),k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图1所示。表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为　　　　(填“L1”或“L2”),T0 ℃时,=　　　　。  (3)反应1在　　　　(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行;恒温恒容条件下,若容器内只发生反应1,下列能表明反应已经达到平衡状态的是　　　　(填字母)。  A.容器内混合气体的密度不再变化 B.断裂1 mol N—H的同时断裂3 mol O—H C.容器内压强不再变化 D.3v正(NH3)=2v逆(O2) (4)在温度为T1 ℃和压强为28 MPa条件下,向恒压密闭容器中充入1 mol 、1 mol NH3和4.8 mol O2发生上述两个反应,容器内H2O(g)、、的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图2所示。图中表示的曲线是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。反应2的压强平衡常数Kp=　　　　(Kp为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。  Ⅲ.利用电解法由丙烯腈制备己二腈[NC(CH2)4CN]的装置示意图如图3所示。 (5)通电过程中,石墨电极2上的电极反应为　　　　　　　　　;隔膜为　　　　　。  (6)转化为NC(CH2)4CN过程中,C原子的杂化轨道类型是否发生变化?　　　　(填“是”或“否”)。 【参考答案】 1． B　 【解题分析】柴油属于烃,A项正确;Mn18Cr18N钢属于合金,B项不正确;涂层材料的作用是保护舰不被腐蚀,具有长效防腐性能,C项正确;半透膜材料属于有机高分子材料,D项正确。 2． C　 【解题分析】邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键,氢键示意图为,A项错误;F-的最外层电子轨道表示式为,B项错误;甲烷分子和四氟化碳分子的空间结构都是正四面体形且C原子半径最大,该模型能表示甲烷和四氟化碳分子的空间填充模型,C项正确;CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2的名称为2,3,3-三甲基戊烷,D项错误。 3． B　 【解题分析】试管壁上的银镜与浓氨水不反应,可用稀硝酸洗涤,A项错误;将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液,寻找合适的萃取剂,利用萃取的方法将提取液中的青蒿素萃取出来,也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同,将青蒿素固定在色谱柱上,利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来,得到纯净的青蒿素,B项正确;久置氯水相当于盐酸,可能含有次氯酸,会将Fe2+氧化为Fe3+,但过量铁粉又会把Fe3+还原为Fe2+,不能判断该氯水是否为久置氯水,C项错误;动物纤维的主要成分是蛋白质,若织物灼烧后产生类似烧焦羽毛的气味,可说明该织物含有动物纤维,即含有蛋白质,D项错误。 4． D　 【解题分析】比较实验Ⅱ和实验Ⅰ可知,冠醚是该反应的催化剂,A项正确;比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可知,冠醚可将水相中的Mn转移至有机相,故冠醚实现了水相与有机相间的物质转移,B项正确;该结构中所有C、O原子形成的空间结构类似甲烷的四面体形,因此所有非氢原子不可能位于同一平面,C项正确;冠醚因环大小不同而对阳离子具有选择性作用,并不是依靠配位键作用对K+识别,D项错误。 5． C　 【解题分析】电荷不守恒,A项错误;醋酸是弱电解质,不能拆写,B项错误;HI是强电解质,要拆成离子形式,D项错误。 6． B　 【解题分析】熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,因此将石膏加热至150 ℃生成熟石膏的化学方程式为2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O,B项错误。 7． D　 【解题分析】未标明气体所处状况,无法计算,A项不正确;14.2 g Na2SO4的物质的量为0.1 mol,根据反应Ⅰ的化学方程式,可知产生O2的物质的量为0.2 mol,B项不正确;反应Ⅰ、Ⅱ制备Na2S都以Na2SO4为反应物,硫的化合价都是从+6降至-2,每生成1 mol Na2S失去8 mol电子,C项不正确;Na2S溶液中,S2-会发生水解,所以1 L 0.10 mol·L-1Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA,D项正确。 8． D　 【解题分析】反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KCl固体后,对化学平衡移动不产生影响,A项错误;增加反应物CO的量,会增大另一反应物NO2的平衡转化率,则NO2的平衡转化率大小关系为c>b>a,B项错误;600 K时,X点为平衡点,则由Y点状态移向平衡点时要减小CH3OH(g)的转化率,则600 K时,Y点甲醇的v(正)<v(逆),C项错误;乙的压强更大,提前达到平衡状态,但反应物的体积分数不变,则反应前后气体的分子数不变,D一定是气体,D项正确。 9． A　 【解题分析】过程Ⅰ中不能加浓盐酸,浓盐酸具有还原性,+6价的铬元素会被还原,HCl被氧化成氯气,A项错误;向含Cr2的工业废水中通入SO2,发生氧化还原反应生成Cr3+、S等,B项正确;Fe2+具有还原性,会使得过程Ⅲ中得到的Cr(OH)3沉淀中含有Fe(OH)3杂质,C项正确;SO2将Cr2还原为Cr3+,加入适量石灰乳中和过量的酸,同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,D项正确。 10． D　 【解题分析】N的价电子排布式为2s22p3,为半充满结构,第一电离能比相邻的碳、氧元素的大,故第一电离能大小关系为N>O>H,A项错误;CO(NH2)2中碳原子形成碳氧双键,为sp2杂化,氮原子形成3个单键并有1个孤电子对,不是sp杂化,B项错误;1个N2H4分子中有5个σ键,1个H2O分子中有2个σ键,C项错误。 11． D　 【解题分析】加热固体混合物发生反应3MnO2+4FeCl3·6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O,FeCl3·6H2O受热失去结晶水,同时生成HCl气体,HCl和H2O结合形成盐酸小液滴从而形成白雾,生成的氯气和KI-淀粉溶液反应生成I2,使得溶液变蓝。FeCl3的升华温度为315 ℃,则黄色气体可能是由FeCl3升华产生的,氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质,A项不正确;由题意可知,黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气,B项不正确;二氧化锰与FeCl3·6H2O反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水,C项不正确;饱和食盐水可吸收黄色气体中的氯化铁和HCl,D项正确。 12． B　 【解题分析】CeO2晶胞中,灰球数目为8×+6×=4,黑球数目为8,则黑球为O2-,灰球为Ce4+,O2-位于Ce4+构成的四面体空隙中,A项正确;铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz]晶胞中,O2-个数为7,Ce(Ⅲ)和Ce(Ⅳ)个数之和为4,设Ce(Ⅲ)个数为m,Ce(Ⅳ)个数为n,则m+n=4,且3m+4n=2×7,则m=n=2,所以铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz]中x∶y∶z的最简整数比为2∶2∶7,B项错误;当1 mol CeO2发生题图所示变化时,有0.5 mol Ce由+4价降低为+3价,NO中N由+2价升高为+4价,根据化合价升降守恒可得2CeO2~NO,可吸收NO的物质的量为=0.25 mol,在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L,C项正确;CeO2晶胞中Ce4+与O2-的最近距离为体对角线的,则该晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为a pm,D项正确。 13． B　 【解题分析】步骤Ⅱ中发生加成反应,A项错误;步骤Ⅳ为该反应的决速步骤,说明其反应速率最慢,活化能最大,B项正确;由图可知,步骤Ⅰ中没有非极性键的断裂,C项错误;催化剂能加快反应速率,但不能改变反应的ΔH,D项错误。 14． B　 【解题分析】由化学式可知,溶液中pMn和pZn随pS的变化趋势相似,则Ⅲ代表pCu和pOH的变化关系;由Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)可知,溶液中pS相同时,pZn大于pMn,则Ⅰ表示pMn和pS的变化关系,Ⅱ代表pZn和pS的变化关系;由曲线与坐标的交点可知,MnS、ZnS、Cu(OH)2的溶度积分别为10-15、10-25、10-20。Ⅰ表示pMn和pS的变化关系,A项错误;MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq),K===1010,B项正确;a点对应的溶液是MnS的不饱和溶液,加入MnCl2固体,c(Mn2+)增大,c(S2-)不变,a点溶液的组成沿垂直线向下移动,C项错误;向Cu(OH)2的悬浊液中通入过量氨气,根据电荷守恒,溶液中存在2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(N)+c(H+)=c(OH-),D项错误。 15． (1)3d74s2(1分);d(1分) (2)CaSO4、Mo、SiO2(2分) (3)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑(2分) (4)草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大(1分) (5)NH3和H2O(1分);变大(1分);孤电子对与成键电子对间的排斥作用力大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用力(2分) (6)CoC2O4(1分);Co3O4转化成CoO(或其他合理答案)(2分) 【解题分析】(5)1 mol该配合物与足量的硝酸银反应生成3 mol AgCl沉淀,说明该化合物中的Cl-都是外界离子,容易发生电离,则该配合物的配体是NH3、H2O。NH3分子与钴离子形成配合物后,化合物中孤电子对变为共用电子对,由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用力大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用力,因此H—N—H键角会变大。 (6)CoC2O4·2H2O的物质的量==0.1 mol,其中H2O的质量=0.1 mol×2×18 g·mol-1=3.6 g,到a点时损失的质量=18.3 g-14.7 g=3.6 g,损失的质量为失去水的质量,则a点对应固体的成分是CoC2O4,固体中Co元素的质量=59 g·mol-1×0.1 mol=5.9 g,c点对应固体中其他元素的质量为7.5 g-5.9 g=1.6 g,为0.1 mol O的质量,则c点对应固体的成分是CoO,根据b点对应固体的质量,可知b点对应固体中Co和O的个数比约为3∶4,b点对应固体的成分为Co3O4,故b→c段固体质量减小的原因是Co3O4转化成CoO。 16． (1)小于(1分);氨分子与Zn2+形成配合物后,孤电子对与Zn2+成键,孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对与成键电子对间的排斥作用,排斥作用减弱(2分) (2)分液漏斗(1分);a(1分) (3)de(2分) (4)减少氨水的分解、挥发(1分);Zn3(PO4)2·4H2O在水中的溶解度随温度的升高而减小(2分) (5)3[Zn(NH3)4]CO3+6H3PO4+H2OZn3(PO4)2·4H2O+4(NH4)3PO4+3CO2↑(2分) (6)%(2分) 【解题分析】(1)NH3中的H—N—H键角小于[Zn(NH3)4]CO3中的H—N—H键角,原因是氨分子与Zn2+形成配合物后,孤电子对与Zn2+成键,孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对与成键电子对间的排斥作用,排斥作用减弱。 (6)n(Zn2+)=0.02V×10-3×5 mol,n[Zn3(PO4)2·4H2O]=×0.02V×10-3×5 mol,m[Zn3(PO4)2·4H2O]=×0.02V×10-3×5×457 g,w[Zn3(PO4)2·4H2O]=×100%=%。 17． (1)(2分) (2)能(1分) (3)乙酸乙酯(2分) (4)酯基、羟基(1分) (5)缩聚反应(2分) (6)12(2分);(或)(2分) (7)(3分) 【解题分析】根据合成路线和已知信息,A为丙酮(),B为甲醛,D为乙酸乙酯,F为,G为苯酚()。 (5)H和I发生反应合成PC的化学方程式是+nCH3OCOOCH3,该反应为缩聚反应。 (6)A(丙酮,C3H6O)和苯酚(C6H6O)反应生成分子式为C9H12O2的M,则M为加成产物,除苯环外,其取代基为饱和结构;1 mol该物质能消耗2 mol NaOH,则该物质含有2个酚羟基;苯环上有3个取代基,则除了2个酚羟基外,苯环还连接1个丙基;其中,3个取代基的排列方式有6种,丙基的结构有2种,同时符合条件的M的同分异构体有12种。M的同分异构体中,核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶1∶6的结构简式为、。 (7)苯甲醇被氧化得到苯甲醛,2分子苯甲醛与1分子丙酮发生加成反应得到,然后在浓硫酸和加热条件下发生消去反应得到,再与氢气发生加成反应得到。 18． (1)+34 kJ·mol-1(2分) (2)L2(2分);1(1分) (3)任意温度(1分);CD(2分) (4)Ⅰ(1分);0.175(2分) (5)+2e-+2H+NC(CH2)4CN(2分);质子(阳离子)交换膜(1分) (6)是(1分) 【解题分析】(1)ΔH1=(463+413×9+351×3+348×3+745) kJ·mol-1-(413×8+615+745+351×2+348×2+463×2) kJ·mol-1=+34 kJ·mol-1。 (2)该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,逆反应的平衡常数增大,则L2表示逆反应的平衡常数与温度变化关系。平衡时v正=v逆,即k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3),==K正,T0 ℃时,K逆=K正,又因K逆·K正=1,可得K逆=K正=1。 (3)反应1的ΔH1<0,ΔS>0,属于熵增的放热反应,在任意温度下都能自发进行。若容器内只发生反应1 C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g),反应物和生成物均为气体,混合气体质量不变,体积不变,则混合气体的密度是个定值,密度不变不能表明已达到平衡状态,A项不符合题意;当有1 mol N—H断裂的同时有2 mol O—H断裂,才能表明反应已达到平衡状态,B项不符合题意。 (4)图中三种物质中,是反应物、和H2O(g)均是生成物,则表示、、H2O(g)的曲线分别是Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ。设平衡时生成、的物质的量分别为a mol、b mol,列三段式如下: 　　　　C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)+3H2O(g) 起始/mol　　1　　　　1　　　4.8　　　　　　0　　　　　　0 变化/mol　　a　　　　a　　　1.5a　　　　　a　　　　　　3a 平衡/mol　1-a　　　1-a　4.8-1.5a　 　　a　　　　　　3a 　　　　　C3H6(g)+O2(g)+H2O(g) 起始/mol 　1-a　　4.8-1.5a　　　　　0　　　　　　3a 变化/mol　　b　　　　b　　　　　　　　b　　　　　　b 平衡/mol　1-a-b　4.8-1.5a-b　　 　b　　　　　3a+b 由图可知,H2O(g)的物质的量为1.4 mol,和的物质的量相等,则①3a+b=1.4,②1-a-b=a,联立①②,解得a=0.4、b=0.2,总的物质的量为7 mol。平衡时,丙烯、氧气、丙烯醛和水蒸气的平衡分压分别为×28 MPa=1.6 MPa、×28 MPa=16 MPa、×28 MPa=0.8 MPa、×28 MPa=5.6 MPa,反应2的压强平衡常数Kp==0.175。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $