2026年湖南高三下学期普通高中学业水平选择性考试信息预测化学（二）

机密★启用前 2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试信息预测 化学（二） 本预测卷共8页。考试时长75分钟，满分100分， [本预测卷由长沙市一中教育集田、周南中学、长沙市麓山国际实验学校、长沙 南雅中学、岳阳市一中、衡阳县第一中学、湘潭县风凰中学名师联合调研、命审] 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本预 测卷上无效。 3.调研结束后，将本预测卷和答题卡一并交回。 4.本次可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16S-32K39Ga-70-127Ba-137 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中，只有一个选项 是正确的 1.2025年10月31日我国成功发射神舟二十一号载人飞船，为确保宇航员在太空中的生命安全， 飞船的生命维持系统需要高效地去除舱内空气中的二氧化碳。一种常用的方法是使用“金属 有机框架材料”(MOFs),它具有极高的比表面积，能选择性吸附CO2。下列有关说法正确 的是 () 的 A,活性炭净水利用了活性炭的催化作用 B.MOFs吸附CO2的过程一定发生了化学变化 C.气体的溶解度随温度升高而增大 D.MOFs能高效吸附CO2与其巨大的比表面积有关 2.中国古代文献中记载了很多化学研究成果。在实验室模拟文献中画横线步骤的实验方法错误 的是 ( 序号 古代文献 化学研究成果 实验方法 ① 《肘后备急方》 青蒿一提，以水二升渍，较取注，尽服之…截疟 分液 润 ② 《齐民要术》 作盐法：汲盐水，置烈日中，曝之，成盐 蒸发 ③ 《本草纲目》 彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀 灼烧 如石，浣衣发面，亦去垢发面 ④ 《天工开物》 凡研硝(KNO)不以铁硬入石自，相激火生，则祸 不可测 研磨 A.① B.② c.③ D.④ 湖南高考信息预测化学（二）第1页（共8页） 3.在高温和铝矾土催化下，S0,能将C0氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应： 50,+2C0士2C0,+5.设从为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 500℃ A.0.1molS,中S-S的数目为0.7N B.标准状况下，112LC0,中含有的o键数为N, C.0.5N个s0,含有的质子数为16N D.每有0.1molC0参与反应，转移的电子总数为0.2N 4.下列叙述与图像对应的是 () 物1 V"(正) v'(逆) V(正) B% V"(逆) 正)（逆）：正) 正) \C% v(逆 逆) to 0 7万万 T 0 降温加压 图1 图2 图3 图4 A.图1表示达到平衡状态的CaC0,(S)=Ca0S)+C0,(g)△H>0,在，时刻增大压强，平衡逆 向移动 B.对于反应2X(g)+3Y(g)=3Z(g)AH>0,图2中y可以表示Y的平衡转化率 C.图3表示反应aA+bB=cC从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应 为放热反应 D.图4表示反应A+2B2C+3D的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D 为固体或液体，且该反应为吸热反应 5.在化学工业上，CL,常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NOH 溶液反应生成NaCIO,,NaCIO,可用于制备CIO,。下列说法正确的是 () A.Fe与盐酸反应可制得氯化铁 B.CIO2具有还原性，故可用于自来水的消毒 C.NaCIO,中阴离子的空间结构为三角锥形 D.一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救 6.化学反应中的颜色变化，有时候是观察化学反应进程的重要依据。下列相关离子方程式表示 正确的是 () A.向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：2Ag+S2=AgSJ B.向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：2MhO+5SO+6=2M2“+5SO+3H,0 C.向pH=4的FeS04溶液中加入H02溶液，有红褐色沉淀生成：2Fe+H,0,+4OH=2Fe(OH,↓ D.向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2,溶液变蓝：4+02+4H=2L2+2H,0 7.能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是 () 单质X_0氧化物10→氧化物20→酸（或碱）o©盐 A.X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性 湖南高考信息预测化学（二）第2页（共8页） B.X可为氮，氧化物1和氧化物2以物质的量1：2的比例混合通入NaOH溶液中不能完全吸收 C.X可为钠，单质X可以一步反应直接生成氧化物2 D.X可为铁，氧化物2能与H,0在高温下反应生成对应的碱 8.一种以废旧电池正极材料（主要成分为LiCo,Ni,Mn,O,其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑 和有机黏合剂)为原料制备LM加，O,的流程如图所示。下列说法错误的是 () NaOH H,02、 氨水、KS,0 NazCO 废料 溶液 稀硫酸NH,)2C,O,溶液 NaOH Na,CO LiMn2O 灼烧一→碱汉一→酸汉→沉铅一一→阮国一一沉钢一→沉狸 滤液 CoC,O,·2H,0MnO,NiC0,·2Ni(OH)2·4H,0 A.“灼烧”后的固体产物中，Co和A1均为+3价 B.“酸浸”中H,O,的作用为氧化剂 C.“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为5S,0?+2Mn2+8H,0=10S0+2M0+16H D.合成LiMn,0,过程中，有C0,和0，放出 9.不久前，科学家在耦合C®介导的Cu/多孔碳电极上太阳能自驱动N,直接电催化还原产生无 CO,的氨，原理如图所示。下列叙述正确的是 A.a极为阴极，b极发生还原反应 B.该装置最终将太阳能转化成电能 C.b极的电极反应式为N,+6H,O+6c=2NH,+6OH D.标准状况下，逸出11.2L干燥的X气体时转移1mol电子 10.镓和黑磷都具有重要的战略意义，二者在电子器件中都有广泛运用。黑磷具有与石墨相似的 层状结构（如图甲），氮化镓的晶胞结构如图乙所示，晶胞的参数为apm。下列说法错误的是 () ON 甲 A.黑磷是混合型晶体，黑磷的熔点高于白磷 B.Ga在元素周期表中的位置是第四周期IlA族 C.氮化镓晶胞中镓原子周围紧邻的镓原子有4个 84×10”gcm D.氮化镓晶体的密度为。N 11.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素， 其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 () 湖南高考信息预测化学（二）第3页（共8页） A,XEZ的不稳定性是导致E,水溶液久置变质的主要原因 B.生活中俗称的“煤气中毒”是YZ分子造成的 W- Z- -Y-w C.XW溶液与SiO,反应表现了SiO,作为酸性氧化物的通性 D.ZW中Z的化合价为+2 12.化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所 示。下列关于M分子的说法正确的是 () A.遇FcCl,溶液能发生显色反应 B.含有手性碳原子 C.含有7个采取s即杂化的碳原子 HO D.1molM最多能消耗3 mol NaOH 13.酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量$OC2液体（沸点 为77℃)制备苯甲酰氯（熔点为0℃，沸点为197℃），该反应剧烈放热。装置示意图（部 分装置省略)及反应原理如图所示。下列说法错误的是 () A.需在不断搅拌下快速滴加SOCL, B.实验中冷凝水应从a口进入 COOH COC C.冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管 SOCl2. D.反应结束后可蒸馏提纯产物 回流 14.零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。 富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价 铁。研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核一壳”结构。 已知：①壳层可以导电；②当H<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当pH>8时， 铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电：③磷酸盐溶解度一般较小。部分金属阳离子去除机 理如图所示。下列说法错误的是 () ●Cu() Cu(0) Fe(0) -Fc的氧化物 Zn(ID)ads Zn(0● Zn(OH(S) A.用磁铁矿制备零价铁时发生反应的化学方程式为F飞，0+4H,60 =3Fe+4H,0 B.纳米零价铁去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要机理不同 C.控制pH>8,通过形成FePO Fe,(PO,)h,可以去除含磷的PO; D.零价铁去除重金属离子和含磷微粒主要机理包括还原、吸附和沉淀 湖南高考信息预测化学（二)第4页（共8页） 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)NH)2S04是一种优良的氮肥，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高 果实品质和产量，也能与铝灰（主要成分Al2O)等作用生产铵明矾晶体NH4AI(SO)212H2O, 铵明矾可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂。请回答下列问题： I,科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的CO2,同时获得产品NH)2SO4。 某兴趣小组应用如图所示装置模拟生产硫酸铵。 抽气 CaSO,悬浊液 酚酞 (1)生成NH)2S0,的化学方程式为 (2)在图示实验装置中，先从a处通入NH,先通氨气的原因是 再通入CO2,当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，CO2 不通入过量，原因可能是 (3)为测定某硫酸铵样品（杂质为碳酸铵）纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量 的 ,再加入足量BaC2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终 所得固体为8.155g,则硫酸铵样品的纯度为 Ⅱ.该兴趣小组还在实验室模拟以硫酸铵及铝灰等为原料制备铵明矾的生产过程。 (4)经过如表步骤，请把表中空缺处补充完整。 a. 加硫酸溶解铝灰 b. 将溶解液转移至蒸发皿 C. 配制饱和硫酸铵溶液 d.加入蒸发皿中 e. 蒸发至 f.降温结晶 g.抽滤 h.洗涤、千燥后得到铵明矾 (⑤)生产过程中常使用过量的工业硫酸铵，一个作用是促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高 硫酸铝的利用率，另外的一个重要作用是 16.(14分)氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显 得尤为重要。回答下列问题。 (1)利用煤制备氢气。制备方法的工艺流程如图所示： 煤粉气化→液化分离→H, 水 空气→液化分离 C0捕捉封存 湖南高考信息预测化学（二）第5页（共8页） 煤的气化涉及的反应如下： C(s)+0,(g)=C0,(g)AH C(s)+C0,(g)=2C0(g)aH 2C0(g)+0,(g)=2C0,(g)△HCo(g)+H,0(g)=C0,(g)+H,(g)△H 己知：2H,(8)+0,(8)-2出，0(g)aH,则AH= (用含△H,、△H,的代数式表示：从 环境保护的角度分析该工艺中“C0,捕捉封存”的意义： (②)利用天然气制备氢气。CH,、CO,重整制备H,的反应为CH,(g)+C0,(g)≠2C0(g+ 2H,(g)△H=+247kJ·mo',该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下更 容易自发进行：写出一种增大H,平衡产率的措施： 若在恒容绝热密闭体 系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体的平均摩尔质量不变b.混合气体的密度不变c.体系的温度不变 (③)利用H,制备C,OH,。一定条件下，向恒压(AMPa)密闭容器中充入1molC0,和3molH,发 生反应：3H,(g)+C0,(g)户CH,OH(g)+H,0(g)AH=49.3mo.测得平衡体系中各物质 的物质的量分数()随温度的变化关系如图所示。曲线I表示的物质为 (填化 学式)：645℃时，该反应的压强平衡常数K,= MPa2(用含P的代数式表示). 64 400500600700800温度/℃ 17.(14分)化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为简化部分条件 的化合物I的合成路线 NaNO,.H,SO CH,OH C.H BeN N:HSO NO NO Q (IXCH )NCHO Mg.40 C CHN CHuCIN (2)HC1,<30C 已知：①R一X+Mg→R一MgX(R为烃基)：② +R-NH→ +H0 湖南高考信息预测化学（二）第6页（共8页） 回答下列问题： (1)B→C的反应类型为 B含有的官能团名称为 (2)H与M反应生成I的过程中有HC生成，则M的结构简式为 (3)F一→G反应的化学方程式为 (4)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件 的共有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应：②含苯环且氯原子与非苯环碳原子相连：③不含手性碳原子。 (⑤)E一→F过程发生一系列反应，如图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的 产物除F外，还有有机物Z和盐类物质（已略去），则X和Z的结构简式分别为 OH Mg,40°℃ (CH,)NCHO HCl,<30℃ 中间产物Y E 18.(16分)中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合 利用大有可为。 I.萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一。模拟 从海带中提取碘单质的流程如图所示： 灼烧 海带 碘单质 漫泡、过洲 (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在 中进行。 (2)操作I中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20mL碘水 跟5L四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放 气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正， 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用 烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到 碘单质0.048g,请计算本次实验的产率为 Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： NaCl 通入热空气，吹出B2 用硫酸酸 水 低浓度 用纯碱溶液吸收 BrOj 化、蒸馏 工 Br 卤水 Br,溶液 Ⅲ 业溴 湖南高考信息预测化学（二）第7页（共8页） (4)步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 (⑤)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式。 3Br2 +CO==BrOj+5Br+ (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： Ⅲ.“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。 主要步骤如图所示： 无水 熔融」 海水（主要 溶液 MgCl, 电解 Mg 含NaCl和 试剂① MgS0,等) Mg(OH), MgCL, 沉淀 试剂② 溶液 (T)为了使MgsO,转化为Mg(OH)h,试剂O工业上选用 (填化学式)。 (8)熔融状态的无水MgCL,通电后会产生Mg和C,试写出该反应的化学方程式： 湖南高考信息预测化学（二）第8页（共8页）2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试信息预测 化学（二）答案详解与评分细则 一、 选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 D A B C 力 1.D[A.活性炭净水是利用其吸附性，不是催化作用。B.MOFs是一种多孔材料，其强大的吸附能力源 于其极高的比表面积，这属于物理吸附范畴。C气体的溶解度一般随温度升高而减小。故选D。] 2.A(A.“渍”为浸泡，过滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A项错误。故选A。) 3.AA.5s分子为环状结构°。88。”，每个分子含8个8-S,01m015含08M个8-5，A错 误；B.标准状况下，11.2LC02的物质的量为0.5mol,每个C02含2个o键，则标准状况下，11.2LC02 中的o键数为NA,B正确。C.每个SO2含16+2×8=32个质子，0.5Na个SO2含有的质子数为16NA,C正 确。D.每1 mol CO参与反应转移2mol电子，01molC0参与反应转移电子数为0.2NA,D正确。故选A。) 4.C(A.在。时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体， 增大压强，。时刻正反应速率不变，与图1所示不符，A错误。B.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正 向移动，Y的平衡转化率增大，与图2所示不符，B错误。C.由图3可知，反应从正向开始，T达到平衡 状态，而后升高温度，B的百分含量增大，C的百分含量减小，说明化学平衡逆向移动，故正反应是放热反 应，C正确。D.由图4可知，降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故正反应为放热反应： 加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的反应，故A、B、C是气体， D为固体或液体符合，D错误。故选C。) 5.C[A.铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl,A错误；B.ClO2用于消毒主要依赖其强氧化性，而非 还原性，B错误：C.C0,的中心q原子价层电子对数=3+7+1,3x2=4,含3个成键电子对和1个孤电子 对，空间结构为三角锥形，C正确：D.浓NOH腐蚀性强，直接接触会损伤皮肤，自救应选用弱碱性溶液 (如肥皂水)，D错误。故选C。] 6.D(A.AgBr难溶不能拆，则正确的离子方程式为2AgBr+S2=AgS+2Br,A错误；B.高锰酸 钾有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，本身被还原为锰离子，离子方程式为 2MnO,+5H,SO,=2Mn2++5SO?+3H,O+4H,B错误；C.pH=4的溶液显酸性，酸性条件下过氧化氢可 以将二价铁氧化为三价铁，根据题意最终生成氢氧化铁，离子方程式为 2Fe2++H,O,+4H,O=2Fe(OH),↓+4H,C错误：D.酸性条件下氧气可以将碘离子氧化为单质碘，离子方 程式为4+02+4H=2L2+2H,0,D正确。故选D。) 7.C[A.若X为硫，单质硫和O2反应生成$0，（氧化物1），s02再与O2反应生成S03(氧化物2)，S0,与 H,O反应生成H,SO,(属于酸)，最后H,SO,与NaOH反应生成NaSO4(属于盐)，则X可为硫，但最终生成的 盐(Na,SO4)在酸性条件下不具有强氧化性，A错误；B.若X为氮，N2和O2反应生成NO(氧化物1)，NO 再与O,反应生成NO,(氧化物2)，NO,与H,O反应生成HNO,(属于酸)，HNO,与NaOH反应生成NaNO,(属 于盐)，则X可为氮，NO与NO,以物质的量1：2的比例混合通入NaOH溶液中，会发生归中反应： NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,0，即NO2过量，过量的NO,会与NaOH溶液发生歧化反应： 2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O,则无气体剩余，能完全吸收，B错误；C.若X为钠，钠与O2在常 温下反应生成Na2O(氧化物1)，Na2O再与O2反应生成Na,O2(氧化物2)，Na,O2能与水反应生成NaOH(属 于碱)，NaOH再与HC反应生成NaCl(属于盐)，则X可为钠，钠与O2在加热条件下可以一步反应直接生 湖南高考信息预测化学（二）参考答案第1页（共6页） 成Na,O2(氧化物2)，C正确：D.若X为铁，铁在氧气中燃烧生成Fe,O,(氧化物1)，Fe,O,可与O,反应生 成Fe,O3(氧化物2)，但Fe,O3不能与水反应生成对应的碱，则X不可为铁，D错误。故选C。] 8.B[分析：废旧电池正极材料主要成分为LiCo,Ni,nO,,其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和 有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物：灼烧后的固体加氢氧化钠溶液‘碱浸”除去铝：滤渣加双氧水、硫酸“酸 浸”，双氧水把+3价C0还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加KS2O3把M2+氧化为二 氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成NCO,·N(OH),·4H,O沉淀除镍，滤液中加碳酸钠 生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LO4。A.灼烧后的固体产物中，金属铝转化为氧化铝，故Co 和A1均为+3价，A正确。B.根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价C0还原为+2价， 作还原剂，B错误。C.溶液变为紫红色是因为锰元素被$O?氧化为MO4,根据得失电子守恒，反应的离 子方程式为5S,0+2Mm2++8H,0=10S0?+2MnO,+16H,C正确。D.合成LiM血，04过程中发生的反应 为2Li,CO,+8MmO,二4LiMm,O4+2CO,个+0，个，有C0,和0，放出，D正确。故选B。] 9.C[该装置将太阳能转化为电能以驱动非自发的化学反应，其工作原理为电解池，在b极上，氮气转 化为氨气，N的化合价降低，发生还原反应，为电解池阴极，那么极为阳极。A.电解池中，b极为阴极， 发生还原反应，则极为阳极，发生氧化反应，A错误；B.该装置为“太阳能自驱动”，太阳能先转化为 电能，电能再驱动电解反应转化为化学能，最终能量为化学能，B错误；C.b极为阴极，碱性环境(KOH) 中，反应物为N2和H,O,产物为H,和OH,配平得电极反应式N,+H,O+6e一2NH,+6OH,C正确；D.a 极为阳极，碱性条件下OH氧化生成O2(X气体)，阳极反应式为4OH一4e=O,个+2H,0,标准状况下， 11.2L02为0.5mol,转移电子为0.5mol×4=2mol,D错误。故选C。] 10.C(A.黑磷具有与石墨相似的层状结构，属于混合型晶体，白磷是分子晶体，则黑磷熔点比白磷 高，A正确：B.基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p',则其在元素周期表的位置是第四周期A族，B 正确：C.以顶点上的镓原子为例，周围紧邻的镓原子为相邻面心上的镓原子，共有12个，C错误：D.晶 原子个数为8x上+6x,=4,N原子个数为4，因此该物质的化学式为GN,如 8 N -4×84×10°gcm3,D正确。故选C。） v (ax10-10 cm)aNa 11.C(根据题给信息可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、CI元素。A.XEZ是HCIO,氯气 溶于水生成次氯酸和盐酸，CL,+H,0、=HC10+HCl次氯酸见光易分解，发生反应2HCI02HC1+O,↑， 导致氯气与水反应平衡正移，使氯气水溶液久置变质，A正确；B.“煤气中毒”是由CO气体引起的，B正 确；C.HF和二氧化硅发生反应SiO,+4H亚=S证，个+2H,0,这是HF的特殊腐蚀性所致，与二氧化硅是酸 性氧化物无关，C错误；D.ZW2是OF2,F元素为-1价，则氧元素显+2价，D正确。故选C。) 12.B[A.显色反应需酚羟基（羟基直接连苯环），该分子中羟基均为醇羟基，不能与FCl,发生显色 反应，A错误：B.手性碳原子指连有四个不同基团的饱和碳原子，题给分子中多个饱和碳满足此条件，即 含有手性碳原子，B正确；C.p2杂化的碳为双键碳(CC、C一O),分子中含有6个sp2杂化的碳，C 错误；D.该分子结构中能与NaOH反应的官能团为酯基(1个)，水解生成醇羟基和羧基，共消耗1 mol NaOH, D错误。故选B。] 13.A(A.反应剧烈放热，若快速滴加SOC2会导致反应过于剧烈，温度骤升，可能引起危险，应缓慢 滴加以控制反应速率，故A错误；B.冷凝管水流遵循“低进高出”原则，水从口进入可充满冷凝管，冷凝 效果好，故B正确；C.苯甲酰氯遇水分解，SOC2也易与水反应，需防止空气中水蒸气进入反应装置，冷 凝管上端连接装有碱性干燥剂的干燥管，可吸收水蒸气并吸收挥发出的酸性气体，故C正确；D.反应后混 合物中含过量SOC2、产物苯甲酰氯，二者沸点差异大，可通过蒸馏分离提纯苯甲酰氯，故D正确。故选A。) 湖南高考信息预测化学（二）参考答案第2页（共6页） 14.C(A.磁铁矿的成分是四氧化三铁，四氧化三铁与氢气在高温下反应生成铁和水，结合题干信息 所给反应的化学方程式正确，A不符合题意；B.零价铁的还原性大于Cu小于Z,因此，Cu(Ⅱ)被铁还原 为Cu而除去，而Fe无法还原Z(II),主要通过先吸附后产生氢氧化锌沉淀除去Zn(II),B不符合题意：C.根 据信息，当H>8时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电，难以吸附磷酸根离子，当pH<8时，铁的氧 化物质子化，壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的磷酸根离子，磷酸盐溶解度一般较小，故进一步形 成FePO4、Fe3PO4)2沉淀，达到去除Po?的目的，C符合题意：D.除去Cu+是还原法、除去Zn+是先吸 附后产生氢氧化锌沉淀、除去磷酸根离子是吸附、产生FPO4和FePO4)2沉淀，D不符合题意。故选C。) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分，每空2分) (1)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4 (2)先通入NH3可增大CaSO4悬浊液吸收CO2的量 防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离 (3)稀盐酸（或稀硝酸） 92.4% (4)溶液表面出现晶膜（或溶液中有少量晶体出现） (⑤)可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解 【详解】 (1)“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的CO2,同时获得产品(NH4)2SO4。其反应原理为 CO,+CaS+H,O+2NH,==CaCO,+(NH),SO (2)先通入H的原理类似侯氏制碱法，可增大CSO4悬浊液吸收CO2的量；碳酸钙和过量二氧化碳反 应生成可溶性的碳酸氢钙，不通入过量的可能原因是防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离。 (3)通过测定$O?与Ba+反应生成硫酸钡的质量，根据硫酸根守恒反推出(H,),SO,的质量进而求出 (H4),SO4的纯度，但杂质也能与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，故需要加入足量的稀盐酸或稀硝酸，除去 (NH),CO,根据反应原理可知，n[(NH),sO,]=n(BaSO,)= 8.155g =0.035mol,故样品的质量分数 233 g/mol 为0.035molk1328/molx100%=924%。 5.000g (4)蒸发过程中，应溶液表面出现晶膜或溶液中有少量晶体出现时停止加热，再降温结晶，即可析出铵 明矾晶体。 (5)A山，(SO4)3中A1+水解使得铵明矾中混有杂质，加入过量的工业硫酸铵，除了促使硫酸铝充分转化为 铵明矾，提高硫酸铝的利用率，另一个重要作用是H水解呈酸性，抑制硫酸铝水解。 16.(14分，每空2分) D3,-H,) 减少温室气体排放，有利于环保(2)高温升高温度（或减小压强等） ac 100 (3)CH,OH或H,O 3p 【详解】 (1)设方程式： ③2C0(g)+02(g)=2C0,(g）△H3,④2H,(g)+02(g)=2H0(g)△H4, ⑤CO(g)+H,0(g)=CO2(g)+H2(g)△H。 根据盖斯定律可知，⑤=(@-④)，则△H=,a1,-近，)。空气中二氧化碳含量过大，会导致温室效 应，则从环境保护的角度分析该工艺中“CO2捕捉封存'的意义为减少温室气体排放，有利于环保。 湖南高考信息预测化学（二）参考答案第3页（共6页） (2)该反应为熵增即△S>0的吸热反应，根据△G=△H-T△S<0反应可以自发进行，则该反应在高温下 更容易自发进行。由于该反应是气体分子数增大的吸热反应，平衡正向移动，可以增大H2平衡产率，具体 措施为升高温度或减小压强等。.该反应为气体分子数增加的反应，且所有的反应物和产物都是气体， 总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量不变可以证明反应达到平衡，正确：b.该容器为恒容容器，且 所有的反应物和产物都是气体，则密度是恒定不变的，混合气体的密度不变不能证明反应达到平衡，b错误： ℃.该反应为放热反应，在恒容绝热密闭容器中发生，温度是变量，则体系的温度不变可以说明反应达到平 衡，C正确。 (3)该反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产物的物质的量分数减小，反应物的物质的量分数 增大，同时注意氢气的起始物质的量较多，则I表示CH,OH或H,O、Ⅱ表示H2、I表示CO2;设平衡时， 参加反应的二氧化碳的物质的量为xol,结合题给数据可得三段式： 3H,(g)+CO,(g)CH,OH(g)+H,O(g) 开始/mol 3 1 0 0 转化/mol 3.x 中 x X 平衡/mol3-3y 1-x x 645℃时CH,OH、H,0、H2的物质的量分数相等，即3-3=x,解得x=0.75,则平衡时，H2为0.75mol, C02为0.25mol,CH,0H和H,0为0.75mol,此时气体总物质的量为2.5mol,则 075R K,= 2.5 0.25 )x075 —MPa2=100 MPa2 3p 2.5 17.(14分，每空2分) (1)还原反应 碳溴键（或溴原子）、硝基 D- +H.O Br (4)16 HN CH. 【分析】 由有机物的转换关系可知，溴化铁作催化剂条件下A与液溴发生取代反应生成B,催化剂作用下B与 Br 氢气发生还原反应生成 则C为 C与硫酸反应生成D,催化剂作用下D与氯化氢发生取代 NH 反应生成E,一定条件下E与(CH)2NCHO发生取代反应生成F,F与一NH2发生信息②反应生成 则Q为-NH2、G为 催化剂作用下 与氢气发生加成反应生成H,H与 湖南高考信息预测化学（二）参考答案第4页（共6页） 生取代反应生成I,则M为 【详解】 (1)由分析可知，B→C的反应为催化剂作用下B与氢气发生还原反应生成 由结构简式可知， 的官能团为碳溴键（或溴原子）、硝基。 No, (2)由分析可知，M的结构简式为 (3)由分析可知，F→G的反应为F与一NH2发生信息②反应生成 和水，反应的化学方程式 为m +HO (4)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，L分子能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，分 CH,CH,CI 子中含苯环且氯原子与非苯环碳原子相连，不含手性碳原子，则同分异构体的结构可以视作◇ 分子中 CH,CI CHCI CH,CI 苯环上的氢原子被醛基取代所得结构，共有邻间对3种，也可以视作 CH, 〔分子中苯环 CH, CH, 上氢原子和甲基上氢原子被醛基取代所得结构，共有13种，则符合条件的同分异构体共有16种。 BrMg BrMg (5)由题意可知，E→F过程发生的一系列反应为40℃条件下，E与镁反应生成 ,则X为 BrMgC BrMg BrMg 与(CH)2NCHO发生加成反应生成 则Y为 温度低于30℃条件下 N一 CH CH 与氯化氢反应生成F、N和盐类物质，则Z为N CH CH 18.(16分，每空2分) (1)坩埚 (2)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静止、分层 (3)80% (4)富集溴元素 (5)3C02 (6)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+S0 (7)Ca(OH)2 (8MgC,通电Mg+Clt 湖南高考信息预测化学（二）参考答案第5页（共6页） 【分析】 I·干海带经过灼烧后浸泡、过滤获得含有碘离子的溶液A,加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成 碘单质。向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X,再蒸馏获得碘单质。 Ⅱ.卤水中通入氯气，氯气把溴离子氧化为溴分子，得到低浓度溴水，通入热空气吹出B2,用纯碱溶 液吸收溴蒸气生成溴酸钠、溴化钠溶液，用硫酸酸化，溴酸钠、溴化钠反应生成高浓度溴水，蒸馏得到工 业溴。 III.向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg(OH)2,采用过滤的方法分离溶液和Mg(OH)2,Mg(OH)2 将溶于稀盐酸得到MgCI2溶液，将MgCl2溶液在HCI氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体 得Mg。 【详解】 (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在坩埚中进行。 (2)根据I分析可知，萃取步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20L碘水跟5L 四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液 漏斗放正，把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静止、分层，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使 塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)从200g干海带中提取碘，己知海带中碘含量约为0.03%，则海带中碘元素的理论总质量为 200×0.03%-0.06g。这些碘元素在提取过程中被氧化为碘单质(I2)，由于碘元素质量守恒，理论上最多可 得到1，也为006g。实验中实际得到碘单质0.048g,因此产率为0106-806。 (④)步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，该过程实际上是一个溴的浓缩过程， 其目的是富集溴元素。 (5)B2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降 低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为3Br2+3CO=BO,+5Br+3CO2↑。 (6)溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+B2+2H2O一4H+2B+SO?。 (7)使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,应选择碱如Ca(OH)2、NaOH、KOH等，但从材料的价格、来源等 来看最好选用C(OH)2,且碱要过量，使Mg2+全部转化为沉淀。 (⑧)电解熔融的氯化镁生成金属镁和氯气，化学方程式为MgC1,通电Mg+C↑。 湖南高考信息预测化学（二）参考答案第6页（共6页） 高考化学信息预测（二） 讲评 重算典型方程式 规范步骤防丢分 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 【解答】 提升审题敏锐度 避免非智力失分 $