2026年湖北省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷三

2026年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟卷三 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 2．下列实验过程的处理方法合理的是 A.直接用手将加热后的蒸发皿放置于操作台上 B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即将氢氧化钠溶液滴在皮肤上 C.洒出的酒精在实验台面燃烧起来,立即使用湿抹布覆盖 D.小心清扫散落的KMnO4固体粉末,并倒入废纸篓 3．化学是一门以实验为基础的学科。实验室中下列做法正确的是 A.酸式滴定管用待装液润洗后,溶液从滴定管上口倒出 B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释 C.除去苯中混有的少量苯酚,可滴入浓溴水,然后经过滤进行分离 D.蒸馏时,若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口,则收集到的馏分产率更高 4．告达庭是白首乌中的甾体类物质,可以使细胞周期停滞,诱导细胞凋亡,具有抗肿瘤的作用,其结构简式如右图。下列关于告达庭的说法错误的是 A.分子中所有的碳原子可能共平面 B.1 mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能发生水解、氧化、加成等反应 5．物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 选项 性质 用途 A SO2具有氧化性 用来漂白纸浆、丝、毛等 B 明矾易溶于水 用作净水剂 C 砷化镓导电能力特殊 用作半导体材料 D Na2O2具有强氧化性 用作供氧剂 6．哌啶()是一种无色液体,有类似胡椒的气味,能与水混溶。可以利用下列反应制得哌啶。 下列说法正确的是 A.X中含有三种官能团 B.1个Y分子中含σ键数为7 C.Y具有碱性,能与乙醛发生反应 D.Z中所有碳原子的杂化方式不同 7．化学反应在生活中随处可见。下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.向新制氯水中加入少量CaCO3,可增大溶液中HClO的浓度:2Cl2+H2O+CaCO3Ca2++2Cl-+CO2+2HClO B.向H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:Ba2++H2SO3BaSO3↓+2NO↑+2H+ C.用碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+CCaCO3+S D.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓ 8．下列有关结构与性质的说法正确的是 A.酸性:HBr>HI B.熔点:CaBr2>CaO C.键角:SO2>H2O D.离子键数目:FeBr2>CaBr2 9．下列过程中的化学(离子)方程式表示错误的是 A.漂粉精与空气中的CO2和水蒸气反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO B.将石膏加热至150 ℃生成熟石膏:CaSO4·2H2OCaSO4·H2O+H2O C.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2:5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+ D.现代石油化工通过一步反应制备环氧乙烷:+O2 10．M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示,M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等。下列说法错误的是 A.第一电离能:Y<Z<Q B.该结构中X、Y、Z的杂化方式相同 C.Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数 D.M分别与X、Y、Z、Q形成的化合物中,M与Z形成的化合物的沸点最高 11．超分子特性包含分子识别和自组装,在某些作用力的影响下分子与分子间即可实现自组装过程。下图为月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程。 下列说法正确的是 A.该超分子的自组装过程1是通过氢键形成的 B.任何大小的分子均可被该超分子中形成的空腔识别 C.月桂酰丙氨酸中键角:∠1>∠2 D.该超分子中涉及的元素均为p区元素 12．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将久置的Na2O2加入盐酸中 有气泡产生 Na2O2已经变质 B 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水 溶液褪色 H2O2具有还原性 C 向某溶液中先滴加氯水,后滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe2+ D 向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,出现白色沉淀后,继续滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液,静置 出现红褐色沉淀 同温下,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 13．将气体H2S和CH4按体积之比[V(H2S)∶V(CH4)]=2∶1通入管式反应器(如图1)中热解制H2,高于T ℃下发生如下两个反应(反应过程中用N2稀释): Ⅰ.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)　K1 Ⅱ.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)　K2 在常压下反应相同时间后,不同温度下测得气体H2、S2及CS2的体积分数随温度的变化如图2。下列说法正确的是 A.1 000 ℃时,活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ B.曲线a表示S2(g)的体积分数随温度的变化关系 C.体系中通入CH4一定可以提高H2的产量 D.低于T ℃、常压下,通入H2S(g),平衡向右移动,H2S(g)的体积分数增大 14．高锰酸钾是高中化学的常用试剂,在实验、化工、医药、水处理等很多方面都有重要应用。实验室用如图所示装置模拟高锰酸钾的制备。下列说法正确的是 A.m为电源负极 B.该装置中离子交换膜是阴离子交换膜 C.M区Pt电极的电极反应:Mn+e-Mn D.当电路中通过a mol电子时,阴极室电解质溶液增加2a mol离子 15．常温下,用2 L 0.10 mol·L-1NaOH溶液吸收N2中混有的SO2,所得溶液的pH、溶液中c(S)、c(HS)与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知:25 ℃时,H2SO3的电离常数Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8。下列说法错误的是 A.曲线Ⅰ表示c(S)与混合气体体积的关系 B.常温下,X点溶液显弱酸性 C.当混合气体的体积为2 L时,吸收SO2后溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS) D.混合气体中SO2的体积分数约为74.7% 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16．(13分)锗是一种重要的半导体材料,工业上用硫银锗矿(主要成分为Ag8GeS6)制取高纯度锗的工艺流程如图所示,已知GeO2·nH2O在5.3 mol·L-1的盐酸中的溶解度最小。 (1)“825 ℃还原”中产生有臭鸡蛋气味的有毒气体,为防止污染环境,可将反应后的混合气体通入　　　　　　　　(填字母)中。  a.CuSO4溶液　　　b.酸性KMnO4溶液　　　c.饱和食盐水 (2)“酸浸”时,Ge、S元素均被氧化到最高价态,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)SOCl2的沸点约为69.1 ℃,“600 ℃氯化”过程中除生成GeCl4外,还生成一种V形分子,写出对应反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (4)温度对GeCl4水解率的影响如图所示,为提高水解率,实验时可采取的措施为　　　　(填字母)。  a.冰水浴 b.冰盐水浴 c.49 ℃水浴 (5)GeCl4水解得到GeO2·nH2O,该步骤高纯水不能过量,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)比较下列含锗(Ge)卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  物质 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (7)CaGeO3是一种难溶电解质,常温下的溶解度为m g/(100 g H2O),其溶度积约为　　　　(用含m的代数式表示)。  17．(14分)异丁烯(i-C4H8)是重要的化工原料,是合成橡胶的重要单体之一,常用正丁烯异构化、异丁烷(i-C4H10)催化脱氢制备。 Ⅰ.正丁烯异构化能量变化如图 (1)正丁烯和异丁烯中更稳定的是　　　　,为获得更多的异丁烯,异构化反应应在　　　　(填“高温”或“低温”)下进行。  (2)正丁烯异构化(三种产物,考虑立体异构)反应机理如下,请补充基元反应ⅲ和基元反应ⅴ。 ⅰ:+H+。 ⅱ:+H+。 ⅲ:　　　　　　　　　　　　　　。  ⅳ:。 ⅴ:　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.异丁烷(i-C4H10)催化脱氢反应a可表示为i-C4H10(g)i-C4H8(g)+H2(g) ΔH1 副反应b可表示为i-C4H10(g)CH2CHCH3(g)+CH4(g)　ΔH2 相关化学键的键能如下表所示: 化学键 C=C C—C C—H H—H 键能/(kJ·mol-1) 615 347.7 413.4 436 (3)根据键能估算ΔH1=　　　　kJ·mol-1。  (4)不同温度下,在恒压的密闭容器中充入1 mol异丁烷和1.9 mol Ar,平衡时测得相关数据如图所示。(收率=×100%) ①图中,异丁烯收率最高时的反应温度为　　　　,此时异丁烯收率=　　　　。  ②600 ℃、压强为p条件下,反应达到平衡时,异丁烷的分压为　　　　,反应a的平衡常数Kp=　　　　　　　　　　　　(Kp为用分压代替浓度计算出的平衡常数,列出计算式即可)。  18．(14分)氮氧化物(NOx)进入同温层可对臭氧层造成破坏,对人类生活造成不利影响。目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除。回答下列问题: (1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化与反应过程的关系如图所示。正反应的活化能为　　　　,若生成1 mol N2,其ΔH=　　　　kJ·mol-1。  (2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0的瞬时反应速率满足以下关系式:v正=k正c2(NO)·c(O2);v逆=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。温度为T1 时,向1 L的恒容密闭容器中充入0.6 mol NO(g)和0.3 mol O2(g),达到平衡时O2的物质的量为0.2 mol;当温度为T2 ,且该反应达到平衡时,存在k正=k逆,则T1　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)T2 。  (3)臭氧脱硝存在如下两个反应: a.2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g); b.2NO2(g)N2O4(g)。 温度为T时,将2 mol NO2和1 mol O3混合气体充入1 L恒容密闭容器中发生上述反应,测得NO2的物质的量浓度随时间变化的关系如下表: t/h 0 2 4 6 8 10 12 c(NO2)/(mol·L-1) 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 若起始压强为p0,反应达到平衡时,N2O4的分压与N2O5的分压相等,则O3的体积分数为　　　(保留两位有效数字),反应b的平衡常数Kp=　　　　(用含p0的式子表示,分压=总压×物质的量分数)。  (4)科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为,其电离平衡可表示为+H+),这些官能团可以使活性炭表面活性化,有利于吸附NO。下面为不同氧化剂的预氧化与吸附原理(未配平)。 预氧化:HNO3+C+NO2↑+H2O 预氧化:KMnO4+C+MnO2+K2MnO4 预氧化:H2O2+C+H2O 吸附:+NO(g)…NO(s)　ΔH<0 NO吸附实验在25 ℃下进行,将一定比例的N2与NO的混合气体在10 MPa恒压下,以相同速率持续通入等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭),获得NO捕获率与通气时间的变化关系如图所示。 已知:NO捕获率=×100%。 ①下列叙述正确的是　　　　(填字母)。  A.25 ℃下,原始-C在通气约175 min后吸附效果超过了H2O2-C B.若其他条件不变,增大混合气体中N2的物质的量分数,吸附平衡会正向移动 C.KMnO4-C在实验中吸附效果不佳,可能原因是活性炭表面孔隙被MnO2、K2MnO4堵塞 ②相比其他预氧化试剂处理的活性炭,HNO3-C吸附效果更好,有研究者认为可能是HNO3引入了H+,增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【参考答案】 2． C　 【解题分析】应用坩埚钳夹取灼热的蒸发皿,不能直接用手拿蒸发皿,以免烫伤,A项错误;不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂稀碳酸氢钠溶液,B项错误;洒出的酒精在实验台面燃烧起来,应立即使用湿抹布覆盖,C项正确;KMnO4具有强氧化性,直接将KMnO4固体粉末倒入废纸篓有安全隐患,D项错误。 3． B　 【解题分析】酸式滴定管用待装液润洗后,溶液从滴定管下口放出,A项错误;配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,其目的是抑制氯化铁水解,再加水稀释至所需浓度,B项正确;苯酚与溴水反应生成三溴苯酚,溴、三溴苯酚均易溶于苯,会引入新的杂质,不能达到除杂目的,C项错误;蒸馏时,若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口,会导致过早结束收集物质的操作,收集的馏分减少,产率偏低,D项错误。 4． A　 【解题分析】告达庭分子中含有饱和碳原子,所有的碳原子不可能共平面,A项错误;1 mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4,B项正确;告达庭分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;告达庭能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。 5． C　 【解题分析】SO2用来漂白纸浆、丝、毛等与SO2的氧化性无关,A项不正确;明矾溶于水,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,故明矾可用作净水剂,B项不正确;Na2O2与水、二氧化碳反应均生成氧气,可用作供氧剂,与其氧化性无关,D项不正确。 6． C　 【解题分析】根据X的结构简式可知,X中只含有酯基和酰胺基两种官能团,A项错误;1个Y分子中含σ键数为17,B项错误;Y中的氮原子含有孤电子对,能与氢离子形成配位键,使Y具有碱性,另外,亚氨基能与乙醛发生加成反应,C项正确;Z中含有苯环和碳碳双键,无饱和碳原子,所有的碳原子均为sp2杂化,D项错误。 7． B　 【解题分析】新制氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的碳酸钙会与氢离子反应生成二氧化碳,促使平衡正向移动,反应的离子方程式为2Cl2+H2O+CaCO3Ca2++2Cl-+CO2+2HClO,增大了溶液中次氯酸的浓度,A项正确;酸性条件下N会将H2SO3氧化成H2SO4,Ba2+与S形成BaSO4沉淀,B项不正确;碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,可以用碳酸钠溶液除去水垢,使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,反应的离子方程式为CaSO4+CCaCO3+S,C项正确;K3[Fe(CN)6]可用来鉴别Fe2+,反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,D项正确。 8． C　 【解题分析】碘原子的原子半径大于溴原子,原子核对氢原子的吸引力弱于溴原子,所以HI在溶液中电离出氢离子的能力大于HBr,HI的酸性强于HBr,A项错误;CaBr2和CaO都是离子晶体,溴离子的电荷数小于氧离子、半径大于氧离子,所以CaBr2的离子键强度小于CaO,熔点小于CaO,B项错误;SO2中S原子的杂化方式为sp2,H2O中O原子的杂化方式为sp3,所以SO2的键角大于H2O,C项正确;铁元素的电负性大于钙元素,所以FeBr2中的离子键数目小于CaBr2,D项错误。 9． B　 【解题分析】熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,因此将石膏加热至150 ℃生成熟石膏的化学方程式为2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O,B项错误。 10． D　 【解题分析】由M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等,再结合物质的结构可判断,M为H、X为B、Y为C、Z为O、Q为F。同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,故第一电离能大小关系为C<O<F,A项正确;该结构中B、C、O的杂化方式均为sp3,B项正确;HF、CH4、H2O均为10电子分子,C项正确;H与C可形成多种烃,D项错误。 11． A　 【解题分析】由图可知,该超分子自组装过程1中O和H间形成了氢键,A项正确;要被超分子识别,分子的直径必须要匹配超分子的空腔尺寸,故不是所有的分子都可以被该超分子中形成的空腔识别,B项错误;∠1中的N原子为sp3杂化,有1个孤电子对,它对成键电子对之间的排斥力较大,其键角与氨气中H—N—H类似,约为107°,∠2中的C原子为sp2杂化,无孤电子对,键角约为120°,则∠1<∠2,C项错误;该超分子中存在H、C、N、O元素,H元素不属于p区元素,D项错误。 12． B　 【解题分析】Na2O2无论是否变质,加入盐酸中均有气体产生,A项错误;H2O2与酸性KMnO4溶液反应体现H2O2的还原性,B项正确;不能确定原溶液中是否含有Fe2+,C项错误;溶液中的OH-过量,加入FeCl3溶液后,一定有Fe(OH)3沉淀产生,D项错误。 13． A　 【解题分析】由图可知,1 000 ℃时,只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ,则说明活化能大小关系为反应Ⅰ<反应Ⅱ,A项正确;结合反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)中物质的物质的量的关系,可知曲线a、b分别表示H2、S2的体积分数随温度的变化关系,B项错误;由图可知,温度低于T ℃时,没有CS2生成,则只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ,所以体系中通入CH4不一定可以提高H2的产量,C项错误;低于T ℃、常压下,只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ,即CH4不反应,而H2S的体积分数保持不变,D项错误。 14． D　 【解题分析】n为电源负极,A项错误;N区中水放电生成OH-,得到了浓KOH溶液,K+从M区移到N区,所以离子交换膜为阳离子交换膜,B项错误;M区Pt电极的电极反应为Mn-e-Mn,C项错误;阴极的电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,当电路中通过a mol电子时,生成a mol OH-,同时有a mol K+通过离子交换膜从阳极室移到阴极室,故增加2a mol离子,D项正确。 15． B　 【解题分析】NaOH溶液吸收N2中混有的SO2时,随所吸收的气体体积的增大,依次发生反应①2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,②Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,所以溶液的pH出现两次突变,曲线Ⅲ表示溶液的pH与混合气体体积的关系,曲线Ⅰ表示c(S)与混合气体体积的关系,曲线Ⅱ表示c(HS)与混合气体体积的关系。由分析可知,A项正确;常温下,X点溶液中c(S)=c(HS),则c(H+)=6.0×10-8 mol·L-1<1×10-7 mol·L-1,溶液显弱碱性,B项错误;根据电荷守恒,吸收过程中溶液中存在关系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),C项正确;图中出现第一次pH突跃时,反应①恰好反应完全,n(SO2)=n(NaOH)=×0.2 mol=0.1 mol,则混合气体中SO2的体积分数为×100%≈74.7%,D项正确。 16． (1)ab(2分) (2)GeS+8H++10NGeO2+S+10NO2↑+4H2O(2分) (3)GeO2+2SOCl2GeCl4+2SO2(2分) (4)b(1分) (5)高纯水过量会使得到的盐酸浓度小于5.3 mol·L-1,增大GeO2·nH2O的溶解量,最终使锗产率降低(2分) (6)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高(2分) (7)2(2分) 【解题分析】(1)“825 ℃还原”中产生有臭鸡蛋气味的有毒气体,说明生成了H2S,反应后的混合气体为H2S、N2与NH3的混合气体,要很好地除去H2S和NH3,可选择CuSO4溶液和酸性KMnO4溶液,a、b两项均正确。 (4)根据图像,可知温度越低水解率越高,为提高水解率,故选用冰盐水浴。 (5)GeCl4水解时,除生成GeO2·nH2O外,还生成HCl,该步骤若高纯水过量,生成盐酸的浓度减小,GeO2·nH2O的溶解度增大,最终使锗产率降低。 (7)100 g水中CaGeO3的物质的量为 mol,溶液体积近似为0.1 L,所以CaGeO3的物质的量浓度为 mol·L-1,溶度积为2。 17． (1)异丁烯(1分);低温(1分) (2)+H+(2分);+H+(2分) (3)+123.5(2分) (4)①600 ℃(1分);28%(1分) ②0.2p(2分);(2分) 【解题分析】(1)能量越低越稳定,故异丁烯更稳定;异构化反应生成异丁烯是放热反应,低温有助于异丁烯的生成。 (2)分析正丁烯异构化反应机理,可生成顺-2-丁烯和反-2-丁烯,故基元反应ⅲ为+H+,基元反应ⅴ为+H+。 (3)依据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,ΔH1=(413.4×10+347.7×3-413.4×8-347.7×2-615-436) kJ·mol-1=+123.5 kJ·mol-1。 (4)①异丁烯的收率=异丁烷的转化率×异丁烯的选择性,600 ℃时异丁烯的收率最高,此时异丁烯的收率=35%×80%=28%。 ②依据图中数据,600 ℃反应达到平衡时,i-C4H10为0.65 mol、i-C4H8为0.28 mol、H2为0.28 mol、CH2CHCH3为0.07 mol、CH4为0.07 mol、Ar为1.9 mol,故异丁烷的分压为×p=0.2p;平衡常数Kp=。 18． (1)209 kJ·mol-1(2分);-139(2分) (2)小于(2分) (3)27%(或0.27)(2分);(2分) (4)①C(2分) ②硝酸预氧化的过程中引入了H+,增大了H+浓度,电离平衡+H+逆向移动,使活性炭表面酚羟基、羧基等官能团数量增多(2分) 【解题分析】(2)温度为T1 时,根据三段式计算可知平衡常数K1==1.25。由于平衡时v正=v逆,不难推出平衡常数等于速率常数之比,即K1==1.25;温度为T2 时,该反应平衡常数K2==1<K1。由于该反应为放热反应,所以温度越高,对应的平衡常数越小,即T1 <T2 。 (3)在恒温恒容条件下气体的物质的量之比等于压强之比,根据温度为T下反应达到平衡时,N2O4的分压与N2O5的分压相等可知,平衡时n(N2O4)=n(N2O5);根据表格数据可知平衡时n(NO2)=0.40 mol,Δn(NO2)=2 mol-0.40 mol=1.60 mol。结合化学方程式中NO2与N2O4和N2O5的化学计量数之比都是2∶1可知,平衡时n(N2O4)+n(N2O5)=0.80 mol。结合n(N2O4)=n(N2O5),可知n(N2O4)=n(N2O5)=0.40 mol;利用反应转化关系可知平衡时n(O2)=n(N2O5)=0.40 mol,n(O3)=1 mol-0.40 mol=0.60 mol,n(总)=n(NO2)+n(N2O4)+n(N2O5)+n(O2)+n(O3)=0.40 mol+0.40 mol+0.40 mol+0.40 mol+0.60 mol=2.20 mol,故O3的物质的量分数为×100%≈27%。在相同外界条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比,故平衡时O3的体积分数为27%。平衡时气体总压强p为×p0=,NO2的平衡分压为p(NO2)=×=,N2O4的平衡分压为p(N2O4)=×=,故反应b的压强平衡常数Kp====。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $